精品解析：贵州铜仁市松桃民族中学2025-2026学年下学期高一年级3月月考 化学试题

2026年3月高一年级月考 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 Na-23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是 A. 35Cl2气体的摩尔质量为70g•mol-1 B. 18g的1H35Cl分子所含中子数为0.5NA C. 3.5g35Cl2气体的体积约为1.12L D. 35Cl原子所含质子数为18 【答案】A 【解析】 【详解】A．35Cl2气体的相对分子质量=70，35Cl2的摩尔质量为70g•mol-1，故A正确； B．中子数=质量数-质子数=35-17=18，18g即0.5mol的1H35Cl分子中所含中子数约为0.5×18NA个，故B错误； C．气体的体积与温度压强有关，无法求出体积，故C错误； D．氯元素是17号元素，质子数是17，故D错误； 故选A。 2. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生反应 C. 都能导致酸雨的形成，酸雨的 D. 活性炭、都能使品红褪色，但原理不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．都是大气污染气体，易与氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，A错误； B．硝酸具有强氧化性，可以与银发生反应，B错误； C．酸雨的，不会导致酸雨的形成，C错误； D．活性炭具有吸附性可以使品红褪色，能与有色物质生成不稳定无色物质，能使品红褪色，具有强氧化性，能使品红褪色，三者原理不同，D正确； 故选D。 3. 下列有关用化学用语表示正确的是 A. NaClO的电子式： B. HClO的结构式：H—Cl—O C. 原子结构示意图可以用来表示12C和14C D. NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO属于离子化合物，电子式为，A错误； B．HClO的中心原子为O，O和Cl、H分别共用一对电子，HClO的结构式为H-O-Cl，B错误； C．12C和14C的质子数均为6，则原子结构示意图都可以表示为，C正确； D．OH-不能拆开，NaOH的电离方程式应为NaOH=Na++OH-，D错误； 故选C。 4. 下列物质中既含离子键又含共价键的是 A. NaCl B. HF C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A． NaCl是离子化合物，只含离子键，不含共价键，A不符合题意； B．HF是共价化合物，只含共价键，不含离子键，B不符合题意； C．中与之间为离子键，而、内部原子间均为共价键，既含离子键又含共价键，C符合题意； D．是共价化合物，只含共价键，不含离子键，D不符合题意； 故答案选C。 5. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ） A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. CH4 【答案】D 【解析】 【分析】浓硫酸是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂，若气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥，则该气体应该是中性气体。 【详解】A．Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，A不符合； B．NH3是碱性气体，和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，B不符合； C．SO2是酸性气体，能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，C不符合； D．CH4是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，D符合； 答案选D。 6. 在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在氧气中氧化生成氧化钠，但氧化钠与水反应生成氢氧化钠，不能生成氧气，A不符合题意； B．铁在高温水蒸气中反应生成四氧化三铁和氢气，不能直接生成氧化铁，因此第一步转化无法实现，B不符合题意； C．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与镁发生置换反应生成铜和硫酸镁，各步骤均能实现，C符合题意； D．次氯酸钠与盐酸反应生成氯气，但氯气与铁加热反应生成氯化铁，而非氯化亚铁，因此最后一步转化无法实现，D不符合题意； 故选C。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA B. 0.2mol由H218O与D2O组成的体系中所含的中子数为2NA C. 4.6g Na与1L 0.1mo/L的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA D. 1mol NH3分子中有3NA个N-H共价键 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2O2为离子化合物，由2个钠离子和一个过氧根离子构成，7.8g Na2O2的物质的量为=0.1mol，含有的阴离子数为0.1mol×1×NA=0.1NA，故A正确； B．H218O与D2O均含有10个中子，则0.2mol由H218O与D2O组成的体系中所含的中子数为0.2mol×10×NA=2NA，故B正确； C．4.6g Na的物质的量为0.2mol，与1L 0.1mo/L的稀盐酸充分反应，Na单质将盐酸消耗完会继续和水反应，钠单质全部转化为钠离子，则转移电子数目为0.2mol×1×NA=0.2NA，故C错误； D．一个NH3分子中含有三个N-H共价键，则1mol NH3分子中有1mol×3×NA=3NA个N-H共价键，故D正确； 答案选C。 8. 下列离子方程式与所给的实验事实相符的是 A. 铁和稀硫酸反应： B. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应： C. 将Cl2通入冷的石灰乳中： D. 室温下用浓硝酸溶解铜： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成和，其离子方程式为：，A错误； B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成、和水，其离子方程式为：，B错误； C．石灰乳是的悬浊液，不能拆分为离子，其离子方程式为，C错误； D．室温下浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、和水，其离子方程式为：，D正确； 故选D。 9. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱的原理可表示为：饱和食盐水 B. 制取肼时，应向尿素溶液中滴加NaClO和NaOH的混合溶液 C. 氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 D. 将蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒相互靠近时会有白烟生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2在饱和食盐水中溶解度较小，侯氏制碱应先通入NH3使溶液呈碱性以增大CO2的吸收量，再通入CO2才能析出NaHCO3，故A错误； B．N2H4具有强还原性，NaClO具有强氧化性，向尿素溶液中滴加NaClO和NaOH的混合溶液，可避免生成的N2H4被过量NaClO氧化，故B正确； C．氮的固定是将游离态氮转化为含氮化合物的过程，氨气为含氮化合物，其催化氧化生成NO不属于氮的固定，故C错误； D．浓硫酸难挥发，蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒靠近时，无法反应生成铵盐固体小颗粒，不会产生白烟，故D错误； 选B。 10. 双碱（烧碱、石灰乳）法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 过程Ⅰ中，生成物为和 B. 过程Ⅱ反应的离子方程式为 C. 脱除的过程中，NaOH可以循环利用 D. 脱除的目的是防止污染空气 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中，SO2被NaOH 吸收，生成 Na2SO3和，A正确； B．过程Ⅱ中，石灰乳中的Ca(OH)2和生成的CaSO4是微溶物，不能拆成离子形式，离子方程式为2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+4OH-，B错误； C．过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用，C正确； D．SO2有毒，脱除SO2的目的是防止污染空气，D正确； 故选B。 11. 实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是 A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制氨气，大试管管口应向下倾斜，不能单纯加热NH4Cl制氨气，因为NH4Cl受热分解成的NH3与HCl会重新化合成NH4Cl，A错误； B．氨气是碱性气体，能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥NH3，干燥时可用碱石灰干燥，B错误； C．氨气的密度比空气小，用图示装置收集氨气时，气体流向是导管短进长出，C正确； D．氨气极易溶于水，用水吸收氨气需要防止倒吸，D错误； 故选C。 12. 短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。常温下，Al能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A. Y的最高化合价为+6 B. 简单氢化物的稳定性：Y>W C. 简单离子半径：W>Q>Y>X D. X、Y、W不可能同时存在于一种离子化合物中 【答案】B 【解析】 【详解】短周期元素X、Y、W、Q，常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则W为S元素，由元素周期表中的相对位置可以知道，X为N元素、Y为O元素、Q为Cl元素；Y为O元素，氧元素没有+6价，A错误；非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则氢化物的稳定性：W＜Y，B正确；电子层越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小为：S2-＞Cl-＞N3-＞O2-，C错误；硫酸铵物质中含有N、O、S三种元素，该物质为离子化合物，D错误；正确选项B。 13. 工业上以石英砂（）为原料制取单质硅，其中一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. ①②③均属于置换反应 B. 副反应，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 C. 二氧化硅为良好的半导体材料，可用于制造芯片 D. 是酸性氧化物，可以与反应生成 【答案】B 【解析】 【分析】石英砂与碳在高温条件下反应生成粗硅和CO，粗硅与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，四氯化硅与氢气在高温条件下反应生成纯硅和氯化氢。据此分析。 【详解】A．①③反应属于置换反应，②属于化合反应，A错误； B．副反应中氧化产物是CO，SiC是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1，B正确； C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，所以晶体硅可以用于制造芯片，而不是二氧化硅，SiO2具有良好的导光性，可用于生产光导纤维，C错误； D．SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应生成H2SiO3，D错误； 答案选B。 14. 将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和(不考虑)共0.3mol，向反应后的溶液中加入溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是 A. 该硝酸的物质的量浓度为 B. 合金中铜与镁的物质的量之比为2：3 C. 混合气体中NO和的体积之比为1：2 D. 铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为0.3mol 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意可知，铜失电子生成铜离子，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，镁失电子生成镁离子，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，据此分析。 【详解】A．全部沉淀后，溶质为NaNO3，根据氮原子守恒，有n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO，NO2)=0.8L×1mol/L+0.3mol=1.1mol，c(HNO3)==11mol/L；故A错误； B．根据上述分析，得到氢氧根物质的量等于金属失去电子物质的量，依据质量守恒，得到氢氧根物质的量为=0.5mol，即得失电子物质的量为0.5mol，因此有2n(Cu)+2n(Mg)=0.5，64n(Cu)+24n(Mg)=10.0，联立解得n(Cu)=0.1mol，n(Mg)=0.15mol，因此合金中铜和镁的物质的量之比为2：3，故B正确； C．根据得失电子数目守恒，3n(NO)+n(NO2)=0.5mol，n(NO)+n(NO2)=0.3，解得n(NO)=0.1mol，n(NO2)=0.2mol，NO和的体积之比为1：2，故C正确； D．由上述计算可知，n(HNO3)=1.1mol，反应掉的n(HNO3)=2n(合金)+n(NO，NO2)==0.8mol，故剩余的硝酸为0.3mol，故D正确； 答案选A。 二、非选择题：(本题共4大题，共58分。) 15. 下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 请回答下列问题： （1）A~R中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。G元素与H元素最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性较强的是___________(填化学式)。 （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。 （3）A、B、C三种元素按金属性由强到弱的顺序排列为___________(用元素符号表示)。 （4）F元素最常见的氢化物在常温下与B发生反应的离子方程式是___________，所得溶液pH___________7。 （5）A、D、F、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)，高温灼烧A元素与H元素形成的化合物时，火焰呈___________色。 【答案】（1） ①. Ar ②. （2） （3） （4） ①. ②. > （5） ①. ②. 黄 【解析】 【分析】根据周期表位置推断元素A为 Na (第3周期ⅠA)，B: K (第4周期ⅠA)，C: Mg (第3周期ⅡA)，D: Al (第3周期ⅢA)，E: C (第2周期ⅣA)，F: O (第2周期ⅥA)，G: Cl (第3周期ⅦA)，H: Br (第4周期ⅦA)，R: Ar (第3周期0族)； 【小问1详解】 稀有气体Ar最稳定，化学性质最不活泼；G(Cl)与H(Br)同主族，非金属性Cl > Br → 最高价含氧酸酸性： ； 【小问2详解】 D为Al，其最高价氧化物水化物为 ，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 同主族：K > Na（从上到下金属性增强），同周期：Na > Mg（从左到右金属性减弱），故K > Na > Mg； 【小问4详解】 F为O，常见氢化物为 ，B为K，反应离子方程式：，生成强碱KOH，溶液呈碱性，pH > 7； 【小问5详解】 离子：、、（均为10电子）、（18电子）；电子层结构相同者，核电荷越大半径越小，故，多一层电子，半径最大，故；A(Na)与H(Br)形成NaBr，焰色反应为黄色。 16. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如下（夹持装置略去）。已知：在溶液中（棕色）。回答下列问题： （1）实验开始前，先向装置中通入一段时间，目的是________。 （2）A中反应的离子方程式________。 （3）装置B中的试剂为________，作用为________。 （4）若观察到装置D中红色粉末变黑色，写出NO与Cu反应的化学方程式________。 （5）E中的现象________。 （6）实验结束前，进行以下操作①熄灭酒精灯②通入氮气③关闭分液漏斗活塞，正确的操作顺序为________（填序号）。 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止干扰实验 （2） （3） ①. 水（或） ②. 吸收挥发出来的硝酸蒸气 （4） （5）溶液由浅绿色变为棕色 （6）③②① 【解析】 【分析】由实验装置可知，先通入氮气可将装置内空气排出，三颈烧瓶中发生3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，F中水可除去挥发的硝酸蒸气，G中无水氯化钙干燥NO，H中Cu与NO反应生成CuO、氮气，I中盛放硫酸亚铁溶液检验NO，J中收集气体，以此解答。 【小问1详解】 NO很容易与氧气反应生成NO2，所以反应开始前先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化干扰实验； 【小问2详解】 铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，离子方程式为：； 【小问3详解】 硝酸易挥发，所以装置F中盛放水，作用是除去挥发出的硝酸蒸气； 【小问4详解】 装置D中红色粉末为Cu，生成的黑色物质为CuO，同时还生成一种单质，应为N2，化学方程式为。 【小问5详解】 根据已知信息可判断装置E中可以盛放FeSO4溶液来吸收NO，实验现象为溶液由浅绿色变为棕色； 【小问6详解】 实验结束前，需要首先关闭分液漏斗活塞，为防止大气污染，通入氮气，使得NO被吸收，为了防倒吸，最后熄灭酒精灯，所以正确的操作顺序为③②①。 17. 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。 （2）X的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，该反应的化学反应方程式为___________，体现了X的___________性质。 （3）某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 ①有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为___________。 ②为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为___________；装置C中品红溶液的作用是___________；装置H的作用为___________。 （4）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）H2S、Na2S （2） ①. ②. 酸性、强氧化性 （3） ①. CO2、H2 ②. 酸性KMnO4溶液 ③. 验证SO2是否吸收完全 ④. 防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验 （4） ①. Ⅱ ②. Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO 【解析】 【分析】装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置B是高锰酸钾溶液，吸收生成的二氧化硫，装置C是检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置D应是澄清石灰水，用于检验二氧化碳的存在，装置E干燥气体，装置F是检验生成气体中是否含氢气，生成的水蒸气用G中无水硫酸铜检验，最后H装置防止空气中H2O进入干燥管，据此分析； 【小问1详解】 当元素化合价处于最低价时只有还原性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有H2S、Na2S； 【小问2详解】 X是S的+6价含氧酸，X是H2SO4，浓H2SO4与铜加热条件下可以发生反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应方程式为，H2SO4中S元素化合价降低，反应体现出H2SO4具有强氧化性，生成硫酸铜体现了酸性； 【小问3详解】 ①浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与碳反应生成二氧化碳，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，铁和稀硫酸反应生成氢气，所以制得的二氧化硫中可能混有的杂质是H2和CO2； ②为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为酸性KMnO4溶液，装置C中品红溶液的作用是检验SO2是否被吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验；装置H的作用为：防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验； 【小问4详解】 方案I：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是二氧化硫的漂白性也可能氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用，不能体现二氧化硫的还原性； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液汇总出现硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下和氯水反应生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++ +2Cl-，能说明二氧化硫有还原性； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，不能说明二氧化硫的还原性，故答案为：Ⅱ；Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO。 18. 明矾可用于制备铝盐、油漆、鞣料、澄清剂、防水剂等，生活中常用于净化水质。利用炼铝厂废弃的铝灰(主要成分为Al、Al2O3，含少量杂质SiO2、Fe2O3、Fe3O4)制备明矾的实验流程如下： 已知：SiO2不溶于硫酸溶液。 回答下列问题： （1）“酸浸”过程发生主要反应的离子方程式为___________、___________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ都用到的玻璃仪器有___________，图中“滤渣①”的主要成分为___________(填化学式)，“滤液A”中的阳离子有___________(填离子符号)。 （3）H2O2的作用为___________(用离子方程式表示)，该反应需控制温度低于40℃，其目的是___________。 （4）若废水中仅大量存在、Cl-、Al3+和X离子，且、Cl-、Al3+、X离子的浓度之比为3：2：2：1，则X离子可能是___________(填字母)。 A. Ba2+ B. Mg2+ C. K+ D. 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 烧杯、玻璃棒、漏斗 ②. ③. （3） ①. ②. 防止受热分解 （4）B 【解析】 【分析】向铝灰中加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，发生的主要反应为、，得到不溶物；滤渣①为，滤液A含有和；向滤液A中加入将完全氧化为，便于后续沉淀除去，其反应的离子方程式为；加入过量的NaOH溶液中和过量的，沉淀铁离子，将铝离子转化为四羟基合铝酸根离子；向滤液B中依次加入适量的硫酸钾、稀硫酸酸化，此溶液中含有钾离子、铝离子、硫酸根离子；后续经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到较纯净的明矾晶体。由此解题。 【小问1详解】 铝灰主要成分为Al、，加过量稀硫酸酸浸时，Al与反应生成和，其反应的离子方程式为； 与反应生成和，其反应离子方程式为。 【小问2详解】 操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤操作，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗； 已知不溶于硫酸，所以滤渣①是； 滤液A含有、及过量的和，故阳离子为。 【小问3详解】 具有强氧化性，在酸性条件下将氧化为，便于后续加碱沉淀除去。离子方程式为； 控制温度低于40℃是为了防止受热分解，保证氧化剂的利用率。 【小问4详解】 根据电荷守恒定律，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即正负电荷代数和为0，设X离子所带电荷为x，浓度为1。代入数据，解得。即X为+2价阳离子。 A．与生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．为+2价阳离子，且与其他离子均不反应，能大量共存，B符合题意； C．为+1价的阳离子，C不符合题意； D．为阴离子，且与发生双水解，与不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年3月高一年级月考 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 Na-23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是 A. 35Cl2气体的摩尔质量为70g•mol-1 B. 18g的1H35Cl分子所含中子数为0.5NA C. 3.5g35Cl2气体的体积约为1.12L D. 35Cl原子所含质子数为18 2. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生反应 C. 都能导致酸雨的形成，酸雨的 D. 活性炭、都能使品红褪色，但原理不同 3. 下列有关用化学用语表示正确的是 A. NaClO的电子式： B. HClO的结构式：H—Cl—O C. 原子结构示意图可以用来表示12C和14C D. NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 4. 下列物质中既含离子键又含共价键的是 A. NaCl B. HF C. D. 5. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ） A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. CH4 6. 在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是 A. B. C. D. 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA B. 0.2mol由H218O与D2O组成的体系中所含的中子数为2NA C. 4.6g Na与1L 0.1mo/L的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA D. 1mol NH3分子中有3NA个N-H共价键 8. 下列离子方程式与所给的实验事实相符的是 A. 铁和稀硫酸反应： B. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应： C. 将Cl2通入冷的石灰乳中： D. 室温下用浓硝酸溶解铜： 9. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱的原理可表示为：饱和食盐水 B. 制取肼时，应向尿素溶液中滴加NaClO和NaOH的混合溶液 C. 氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 D. 将蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒相互靠近时会有白烟生成 10. 双碱（烧碱、石灰乳）法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 过程Ⅰ中，生成物为和 B. 过程Ⅱ反应的离子方程式为 C. 脱除的过程中，NaOH可以循环利用 D. 脱除的目的是防止污染空气 11. 实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是 A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 12. 短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。常温下，Al能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A. Y的最高化合价为+6 B. 简单氢化物的稳定性：Y>W C. 简单离子半径：W>Q>Y>X D. X、Y、W不可能同时存在于一种离子化合物中 13. 工业上以石英砂（）为原料制取单质硅，其中一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. ①②③均属于置换反应 B. 副反应，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 C. 二氧化硅为良好的半导体材料，可用于制造芯片 D. 是酸性氧化物，可以与反应生成 14. 将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和(不考虑)共0.3mol，向反应后的溶液中加入溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是 A. 该硝酸的物质的量浓度为 B. 合金中铜与镁的物质的量之比为2：3 C. 混合气体中NO和的体积之比为1：2 D. 铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为0.3mol 二、非选择题：(本题共4大题，共58分。) 15. 下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 请回答下列问题： （1）A~R中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。G元素与H元素最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性较强的是___________(填化学式)。 （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。 （3）A、B、C三种元素按金属性由强到弱的顺序排列为___________(用元素符号表示)。 （4）F元素最常见的氢化物在常温下与B发生反应的离子方程式是___________，所得溶液pH___________7。 （5）A、D、F、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)，高温灼烧A元素与H元素形成的化合物时，火焰呈___________色。 16. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如下（夹持装置略去）。已知：在溶液中（棕色）。回答下列问题： （1）实验开始前，先向装置中通入一段时间，目的是________。 （2）A中反应的离子方程式________。 （3）装置B中的试剂为________，作用为________。 （4）若观察到装置D中红色粉末变黑色，写出NO与Cu反应的化学方程式________。 （5）E中的现象________。 （6）实验结束前，进行以下操作①熄灭酒精灯②通入氮气③关闭分液漏斗活塞，正确的操作顺序为________（填序号）。 17. 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。 （2）X的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，该反应的化学反应方程式为___________，体现了X的___________性质。 （3）某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 ①有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为___________。 ②为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为___________；装置C中品红溶液的作用是___________；装置H的作用为___________。 （4）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。 18. 明矾可用于制备铝盐、油漆、鞣料、澄清剂、防水剂等，生活中常用于净化水质。利用炼铝厂废弃的铝灰(主要成分为Al、Al2O3，含少量杂质SiO2、Fe2O3、Fe3O4)制备明矾的实验流程如下： 已知：SiO2不溶于硫酸溶液。 回答下列问题： （1）“酸浸”过程发生主要反应的离子方程式为___________、___________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ都用到的玻璃仪器有___________，图中“滤渣①”的主要成分为___________(填化学式)，“滤液A”中的阳离子有___________(填离子符号)。 （3）H2O2的作用为___________(用离子方程式表示)，该反应需控制温度低于40℃，其目的是___________。 （4）若废水中仅大量存在、Cl-、Al3+和X离子，且、Cl-、Al3+、X离子的浓度之比为3：2：2：1，则X离子可能是___________(填字母)。 A. Ba2+ B. Mg2+ C. K+ D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $