精品解析：甘肃西北师大附中2025-2026学年第二学期第一次月考考试试题 高一化学试卷

西北师大附中 2025-2026学年第二学期第一次月考考试试题 高一化学 相关原子量：H-1 Mg-24 Al-27 Cu-64 O-16 S-32 N-14 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是 A. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料 B. 晶体硅的主要用途是制造光导纤维 C. 汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池 D. 普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．石英玻璃、水泥属于传统的无机非金属材料，碳化硅陶瓷、石墨烯都是新型无机非金属材料，故A错误； B．晶体硅的主要用途是制造半导体，二氧化硅可制造光导纤维，故B错误； C．硅可以导电，汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池，故C正确； D．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂，主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故D错误； 故选C。 2. 在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（　　） A. ①②③④ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①浓硫酸吸水放热，温度计温度升高，能够证明浓硫酸的吸水性，故①选；②浓硫酸吸水，胆矾失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②选；③浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出晶体硝酸钾，能证明浓硫酸吸水性，故③选；④浓硫酸吸水，试管中的水减少，证明浓硫酸具有吸水性，故④选；答案选A。 3. 下列说法正确的是 A. SiO2既能溶于NaOH溶液，又能溶于HF溶液，则SiO2是两性氧化物 B. 浓硫酸能干燥H2、O2、Cl2、H2S、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性 C. 实验室可采用如图所示装置制取NH3 D. 石墨烯具有电阻率低、热导率高，高强度等特点，是一种具有优异性能的新型材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．两性氧化物的定义为既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，与反应生成和，不属于盐，属于酸性氧化物，A不符合题意； B．硫酸具有吸水性，可干燥、、、等气体，但具有强还原性，会与浓硫酸发生氧化还原反应：，浓硫酸不能干燥，B不符合题意； C．实验室加热固体，分解生成和，二者在试管口遇冷会重新化合生成，无法制得，实验室制常采用与共热，且收集装置中导管应伸入试管底部，C不符合题意； D．石墨烯是由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，具有电阻率低、热导率高、高强度等特点，是一种具有优异性能的新型材料，D符合题意； 故选D。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为 B. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为 C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 的氨水中为 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜只能与浓硫酸在加热条件下反应，随着反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，反应停止，硫酸无法完全消耗，生成分子数目小于，A错误； B．与反应生成，氧化性较弱，被氧化为+1价；12.8gCu的物质的量为0.2mol，反应中过量，0.2molCu完全反应转移电子数为，B正确； C．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，铝表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，无法计算铝失去的电子数，C错误； D．氨水中为弱电解质，会发生部分电离，且氨水中还存在、等含氮粒子，故小于1mol·L-1，D错误； 故答案选B。 5. 只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. BaCl2溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液仅能与含的、反应生成刺激性气味的氨气，无法区分两种铵盐，也无法区分和，A错误； B．溶液与含的溶液反应生成白色沉淀，与含的溶液反应生成微溶的白色沉淀，四种溶液均出现白色沉淀，无法区分，B错误； C．溶液与反应只生成刺激性气味的氨气；与反应既生成白色沉淀，又生成氨气；与无明显现象；与反应只生成白色沉淀，四种现象各不相同，可以区分，C正确； D．溶液仅能与含的、反应生成白色沉淀，无法区分两种硫酸盐，也无法区分和，D错误； 故选C。 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A.验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B.比较元素非金属性C＞Si C.都能形成喷泉 D.用于制备少量SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置中通入Cl2，先会与NaBr反应生成Br2，但是过量的氯气会直接进入浸有淀粉-KI溶液的棉花里，将其氧化为I2，无法证明Br2氧化了I-，因此不能验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2，A错误； B．稀盐酸会先与碳酸钠反应生成CO2，但盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会进入硅酸钠溶液中，与其反应生成硅酸沉淀，无法证明CO2与Na2SiO3反应，所以不能比较非金属性C大于Si，B错误； C．NH3极易溶于水，挤压胶头滴管后，NH3溶于水使烧瓶内压强骤降，形成喷泉现象；NO2与NaOH发生反应，生成硝酸钠，亚硝酸钠和水，使得烧瓶内压强减小，形成喷泉，C正确； D．Cu与浓硫酸反应需要加热，该装置无加热装置，无法制备SO2，不能达到目的，D错误； 故答案选C。 7. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，且无气体剩余，则甲气体的组成为 A. NO2、N2 B. NO、CO2 C. NO2、CO2 D. NO、CO2、N2 【答案】B 【解析】 【详解】NO2是红棕色的气体，所以无色混合气体甲中一定不存在NO2，CO2可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：，NO是一种无色气体，与氧气立即反应变为红棕色的NO2，通过足量的过氧化钠后，气体呈红棕色，说明无色混合气体甲中有NO、CO2，用排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，所以甲气体的组成为：NO、CO2，故答案选B。 8. 某澄清透明溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A. 白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀会溶解 B. 原溶液中可能存在 C. 对滤液2加热，若有气体生成说明原溶液一定存在 D. 白色沉淀2说明原溶液中一定存在 【答案】C 【解析】 【分析】向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，则溶液中含，不含能与反应的、；向所得的滤液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，而不是红褐色沉淀，则该白色沉淀1为BaSO4，则原溶液中含且进一步说明原溶液中不含；向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀2，即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。 【详解】A．盐酸过量，白色沉淀1只能是BaSO4，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解，A错误； B．由分析，原溶液中不存在，B错误； C．对滤液2加热，若有气体生成则生成气体为氨气，说明原溶液一定存在，C正确； D．由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-，D错误； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 灼热的铂丝与混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 B. 实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色 C. 将红热的木炭伸入浓硝酸中，产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发生了反应 D. 浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼热的铂丝接触、混合气后仍保持红热，说明反应释放的热量可维持铂丝的高温状态，能证明氨的氧化反应为放热反应，A 正确； B．氨气是碱性气体，检验时需使用湿润的红色石蕊试纸，观察试纸是否变蓝，使用蓝色石蕊试纸无法检验氨气，B 错误； C．浓硝酸受热易分解，反应为，红棕色也可能是浓硝酸受热分解的产物，无法说明木炭与浓硝酸发生了反应，C 错误； D．常温下遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻碍反应持续进行，不会发生剧烈反应，D 错误； 故答案选A。 10. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 选项 操作和现象 结论 A. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为 B. Al箔插入稀HNO3中，无明显现象 Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜 C. NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质 D. 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量Fe粉与稀反应时，生成的会被过量Fe还原为，滴加KSCN溶液不会呈红色，现象和结论均错误，A不符合题意； B．稀不会使Al钝化，Al箔插入稀中会反应生成NO气体，有气泡产生，现象和结论均错误，B不符合题意； C．水溶液导电是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，本身不能电离，属于非电解质，结论错误，C不符合题意； D．加入少量Fe粉时，Fe先与氧化性更强的离子反应，无红色Cu析出说明Fe优先和反应，可证明氧化性，D正确； 故选D。 11. 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 该过程有H2O参与 B. NO2是生成硫酸盐的氧化剂 C. 硫酸盐气溶胶呈酸性 D. 该过程没有生成硫氧键 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A正确； B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确； C．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H+和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确； D．根据图示转化过程中，由SO转化为HSO，根据图示对照，有硫氧键生成，故D错误； 答案选D。 12. 氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 A. b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物 B. a、b、u、v、w均能作还原剂 C. d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4，以此解题。 【详解】A．氮气一步只能生成一氧化氮，硫一步只能生成二氧化硫，A错误； B．由分析可知，a为NH3，b为N2，u为H2S，v为S，w为SO2，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子，做还原剂，B正确； C．二氧化氮和碱的反应是氧化还原反应，则二氧化氮不酸性氧化物，C错误； D．浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，D错误； 故选B。 13. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶ 下列说法正确的是 A. X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+ C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D. ③中发生的反应只有2H++=CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】 【分析】粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，则形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀；②再加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+ ；③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知加入过量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀X中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，A正确； B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+及过量的Ba2+，B错误； C．若将①②步试剂颠倒，过量的Ba2+就会存在于溶液中，不能被除去，因此不能达到实验目的，C错误； D．③中发生的反应包括：H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，D错误； 故合理选项是A。 14. 某化学兴趣小组为探究的部分性质，按下图所示装置进行实验。实验时先通入一段时间，再进行后续操作。下列说法不正确的是 A. 通入的目的是排净装置中的空气，防止干扰实验 B. 装置A中发生的反应体现了硫酸的强氧化性 C. 为验证具有酸性氧化物的通性，装置B中可选用紫色石蕊试液 D. 若装置C中观察到白色沉淀，说明具有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，因此通入的目的是排净装置中的空气，防止干扰实验，故A正确； B．装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则发生的反应体现了硫酸的酸性，故B错误； C．为验证具有酸性氧化物的通性，装置B中可选用紫色石蕊试液，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸遇见紫色石蕊变为红色，故C正确； D．若装置C中观察到白色沉淀，二氧化硫和双氧水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则说明具有还原性，故D正确。 综上所述，答案为B。 15. 在12g镁和铜组成的合金中加入过量硝酸溶液，合金完全溶解，同时测得生成标况下气体NO2、NO各3.36L，向所得溶液中加入足量的溶液，生成沉淀的质量为 A. 18.4g B. 22.2g C. 29.0g D. 32.4g 【答案】B 【解析】 【详解】合金完全溶解，同时测得生成标况下气体NO2、NO各3.36L（均为0.15mol气体），则共转移电子0.15mol+0.15mol×3=0.6mol，向所得溶液中加入足量的溶液，则金属阳离子会结合0.6mol氢氧根离子，故生成沉淀质量为12g+0.6mol×17g/mol=22.2g； 故选B。 16. 某化学课外活动小组通过下列实验验证Cl2与NH3的反应，下列有关说法错误的是 A. 用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5 B. 反应时，装置C中能观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成NH4Cl C. A装置制备NH3，E装置制备Cl2 D. 尾气中的NH3可用稀硫酸来吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．和浓盐酸反应的化学方程式为，作氧化剂时，中只有被氧化为作还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为，A正确； B．与发生反应 ，被消耗，黄绿色变浅，产物是白色固体小颗粒，因此观察到白烟，B正确； C．装置D中盛有碱石灰，碱石灰是碱性干燥剂，会与反应，若E中制备，经过D时会被碱石灰吸收，无法进入C反应；因此正确的制备顺序应为：A制备，E制备，C错误； D．是碱性气体，可与稀硫酸反应，因此尾气中的可用稀硫酸吸收，D正确； 故选C。 二、非选择题（每空2分，共52分） 17. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）下列物质不含有硅酸盐的是______（填字母）。 A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 生石灰 （2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________，工艺师常用______（填物质名称）来雕刻玻璃。 （3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是______（填字母）。 A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.铁坩埚 （4）硅粉和氯化氢反应制备三氯硅烷的装置如图所示（加热仪器已略去）。 已知：a.制备三氯硅烷的化学方程式： b.三氯硅烷的熔点－126.6℃，沸点31.8℃；极易与水反应，易被氧化。 ①装置B所装药品是______（填“碱石灰”或“无水氯化钙”），加热前要先通一段时间HCl气体，原因是__________________。 ②装置D中冰盐水的作用是__________________。 【答案】（1）D （2） ①. ②. 氢氟酸 （3） ①. 防火剂 ②. C （4） ①. 无水氯化钙 ②. 排尽装置内的空气，防止加热时生成的H2与空气中的O2混合发生爆炸，同时防止SiHCl3被氧化 ③. 冷却生成的SiHCl3，使其液化，以便收集 【解析】 【小问1详解】 陶瓷、玻璃、水泥是三大传统硅酸盐材料，都含有硅酸盐；生石灰的成分为，不含硅酸盐，因此选D。 【小问2详解】 反应方程式为；能与氢氟酸反应，因此工业上用氢氟酸雕刻玻璃。 【小问3详解】 硅酸钠不燃烧，因此可作防火剂；高温下能与纯碱反应，普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚都含，会被纯碱腐蚀，铁在高温条件下不与纯碱反应，因此选C。 【小问4详解】 ① A装置制得的混有水蒸气，而三氯硅烷极易与水反应，因此需要干燥；碱石灰会吸收，因此选无水氯化钙作干燥剂。反应过程中会产生H2，同时SiHCl3易被氧化，加热前通可以排尽装置内空气，防止加热时生成的H2与空气中的O2混合发生爆炸，同时防止SiHCl3被氧化。 ② 三氯硅烷沸点仅，冰盐水降温可以使三氯硅烷冷凝液化，方便分离收集产物。 18. 学习小组在实验室中利用如图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）装浓硫酸的仪器名称为_______，装置c中的现象是_______，可证明具有_______性。 （2）装置f的作用是_______。 （3）装置a中发生反应的化学方程式为_______。 （4）探究在KI溶液体系中的反应产物。 实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。但有同学提出上述可逆反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 Ⅰ.取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_______溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2 Ⅱ.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，_______，出现白色沉淀，产物溶液中存在。 综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 品红溶液褪色 ③. 漂白 （2）吸收多余的，处理尾气 （3） （4） ①. 淀粉 ②. 加入稀盐酸酸化，再加入溶液 ③. 【解析】 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫通入到品红中，品红溶液褪色，探究二氧化硫通到碘化钾溶液中现象，二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，用氢氧化钠溶液处理二氧化硫尾气。 【小问1详解】 装浓硫酸的仪器名称为：分液漏斗；因为具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以装置C中的现象是品红溶液褪色，可证明具有漂白性； 【小问2详解】 有毒，且会污染环境，装置F中的溶液能吸收，达到尾气处理效果，故填：吸收多余的，处理尾气； 【小问3详解】 装置A中为浓硫酸和铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 方案Ⅰ：取适量装置D中的浊液，向其中滴加几滴淀粉溶液检验是否有，振荡，无明显变化，浊液中无；方案Ⅱ：将装置D中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液，浊液中含有S。取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入溶液，出现白色沉淀，可检验产物溶液中存在，综上可知，在溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为 19. 以下是氮循环的一部分： （1）反应③的化学方程式是__________________。 （2）化合物A的稀溶液和金属铜反应的离子方程式是__________________。 （3）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：。当生成1 mol N2时，被还原的NO的质量为______。 （4）氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是______。 A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 白色污染 D. 臭氧层空洞 （5）某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨气，并探究氨气的有关性质。 ①NH3的电子式______。 ②实验室制备氨气的化学方程式__________________。 ③开始实验之前要进行的操作是__________________。 ④按照a、f、e、b、c、d的顺序将仪器连接，装置Ⅳ中仪器的名称为______，盛装的试剂为______，下列装置可以代替装置Ⅲ是______。 【答案】（1） （2） （3）60 g （4）ABD （5） ①. ②. ③. 检验装置气密性 ④. 球形干燥管 ⑤. 碱石灰 ⑥. ABC 【解析】 【小问1详解】 反应③是二氧化氮与水的反应，化学方程式为。 【小问2详解】 稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为。 【小问3详解】 反应中，NO中N化合价从+2降为0，NO作氧化剂被还原，生成时，被还原的NO为2 mol，质量。 【小问4详解】 氮氧化物排放会造成硝酸型酸雨、光化学烟雾，同时会破坏臭氧层导致臭氧层空洞，白色污染是废弃塑料造成的，与氮氧化物无关，故选ABD。 【小问5详解】 ①​中N与三个H形成共价键，N最外层还有一对孤对电子，电子式为； ②实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制氨气，化学方程式为； ③气体制备实验开始前，必须进行的操作是检查装置的气密性； ④装置Ⅳ的名称是球形干燥管，作用是干燥氨气，氨气是碱性气体，干燥剂应选碱石灰（或生石灰、固体氢氧化钠）；装置Ⅲ是防倒吸的尾气处理装置，选择装置需要防倒吸，A、B、C都可以防止倒吸，D导管直接插入水中不能防倒吸，因此选ABC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西北师大附中 2025-2026学年第二学期第一次月考考试试题 高一化学 相关原子量：H-1 Mg-24 Al-27 Cu-64 O-16 S-32 N-14 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是 A. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料 B. 晶体硅的主要用途是制造光导纤维 C. 汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池 D. 普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂 2. 在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（　　） A. ①②③④ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④ 3. 下列说法正确的是 A. SiO2既能溶于NaOH溶液，又能溶于HF溶液，则SiO2是两性氧化物 B. 浓硫酸能干燥H2、O2、Cl2、H2S、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性 C. 实验室可采用如图所示装置制取NH3 D. 石墨烯具有电阻率低、热导率高，高强度等特点，是一种具有优异性能的新型材料 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为 B. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为 C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 的氨水中为 5. 只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. BaCl2溶液 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A.验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B.比较元素非金属性C＞Si C.都能形成喷泉 D.用于制备少量SO2 A. A B. B C. C D. D 7. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，且无气体剩余，则甲气体的组成为 A. NO2、N2 B. NO、CO2 C. NO2、CO2 D. NO、CO2、N2 8. 某澄清透明溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A. 白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀会溶解 B. 原溶液中可能存在 C. 对滤液2加热，若有气体生成说明原溶液一定存在 D. 白色沉淀2说明原溶液中一定存在 9. 下列说法正确的是 A. 灼热的铂丝与混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 B. 实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色 C. 将红热的木炭伸入浓硝酸中，产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发生了反应 D. 浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应 10. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 选项 操作和现象 结论 A. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为 B. Al箔插入稀HNO3中，无明显现象 Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜 C. NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质 D. 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出 氧化性： A. A B. B C. C D. D 11. 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 该过程有H2O参与 B. NO2是生成硫酸盐的氧化剂 C. 硫酸盐气溶胶呈酸性 D. 该过程没有生成硫氧键 12. 氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 A. b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物 B. a、b、u、v、w均能作还原剂 C. d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x 13. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶ 下列说法正确的是 A. X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+ C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D. ③中发生的反应只有2H++=CO2↑+H2O 14. 某化学兴趣小组为探究的部分性质，按下图所示装置进行实验。实验时先通入一段时间，再进行后续操作。下列说法不正确的是 A. 通入的目的是排净装置中的空气，防止干扰实验 B. 装置A中发生的反应体现了硫酸的强氧化性 C. 为验证具有酸性氧化物的通性，装置B中可选用紫色石蕊试液 D. 若装置C中观察到白色沉淀，说明具有还原性 15. 在12g镁和铜组成的合金中加入过量硝酸溶液，合金完全溶解，同时测得生成标况下气体NO2、NO各3.36L，向所得溶液中加入足量的溶液，生成沉淀的质量为 A. 18.4g B. 22.2g C. 29.0g D. 32.4g 16. 某化学课外活动小组通过下列实验验证Cl2与NH3的反应，下列有关说法错误的是 A. 用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5 B. 反应时，装置C中能观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成NH4Cl C. A装置制备NH3，E装置制备Cl2 D. 尾气中的NH3可用稀硫酸来吸收 二、非选择题（每空2分，共52分） 17. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）下列物质不含有硅酸盐的是______（填字母）。 A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 生石灰 （2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________，工艺师常用______（填物质名称）来雕刻玻璃。 （3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是______（填字母）。 A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.铁坩埚 （4）硅粉和氯化氢反应制备三氯硅烷的装置如图所示（加热仪器已略去）。 已知：a.制备三氯硅烷的化学方程式： b.三氯硅烷的熔点－126.6℃，沸点31.8℃；极易与水反应，易被氧化。 ①装置B所装药品是______（填“碱石灰”或“无水氯化钙”），加热前要先通一段时间HCl气体，原因是__________________。 ②装置D中冰盐水的作用是__________________。 18. 学习小组在实验室中利用如图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）装浓硫酸的仪器名称为_______，装置c中的现象是_______，可证明具有_______性。 （2）装置f的作用是_______。 （3）装置a中发生反应的化学方程式为_______。 （4）探究在KI溶液体系中的反应产物。 实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。但有同学提出上述可逆反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 Ⅰ.取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_______溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2 Ⅱ.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，_______，出现白色沉淀，产物溶液中存在。 综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_______。 19. 以下是氮循环的一部分： （1）反应③的化学方程式是__________________。 （2）化合物A的稀溶液和金属铜反应的离子方程式是__________________。 （3）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：。当生成1 mol N2时，被还原的NO的质量为______。 （4）氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是______。 A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 白色污染 D. 臭氧层空洞 （5）某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨气，并探究氨气的有关性质。 ①NH3的电子式______。 ②实验室制备氨气的化学方程式__________________。 ③开始实验之前要进行的操作是__________________。 ④按照a、f、e、b、c、d的顺序将仪器连接，装置Ⅳ中仪器的名称为______，盛装的试剂为______，下列装置可以代替装置Ⅲ是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $