精品解析：河北沧州市泊头第一中学2026学年高二下学期化学第一次月考试卷

2026学年度高中化学第一次月考考试卷 泊头第一中学高二年级 考试时间：75分钟；满分100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 请把答案正确填涂到答题卡上 一、单选题（每题3分，共42分） 1. “十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法错误是 A. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，将化学能转化为电能 B. 光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 C. “液态阳光”项目将CO2转化为甲醇，有助于实现碳中和 D. “神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料Si3N4是一种新型无机非金属材料 2. 当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织(WHO)宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂(如84消毒液等)可以有效杀灭病毒，同时出行佩戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是 A. 制作口罩的原料之一丙烯分子中存在sp2－sp2和sp2－sp3σ键 B. 乙醇可以和水以任意比互溶的原因只是因为两者均为极性分子，相似相溶 C. 次氯酸的电子式： D. 乙醇分子中官能团羟基，1mol羟基含有10NA个电子，能稳定存在于水溶液中 3. 下列说法错误的是 A. N2O 与 CO2、CCl3F 与 CCl2F2 互为等电子体 B. CCl2F2 无同分异构体，说明其中碳原子采用 sp3 方式杂化 C. NF3分子的VSEPR 模型为平面三角形 D. 由第ⅠA 族和第ⅥA 族元素形成的原子个数比为 1∶1、电子总数为 38 的化合物，是含有共价键的离子化合物 4. 实验室中，关于下列仪器或试剂的使用正确的是 A. ②和③可用于配制的溶液 B. ⑥可用于过氧化钠与水反应制氧气 C. ①和③可用于分离苯和溴苯 D. ④和⑤可用于乙醇萃取甘油水溶液中的甘油 5. 某大学科研小组利用Cu-ZnS催化剂实现高选择性光还原制，下列有关说法错误的是 A. 铜、锌元素均位于ds区 B. 中键和键的数目比为 C. 的键线式： D. 电负性： 6. 下列化学用语描述正确的是 A. 顺-2-丁烯的球棍模型： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 的第二步电离： D. 2—甲基—2—乙基丁烷的键线式： 7. “符号表征”是表达微观结构的重要手段。下列化学用语或图示表述正确的是 A. Na2O2的电子式： B. 乙醇的红外光谱图像： C. 一氟乙烷的空间填充模型： D. Fe2+的结构示意图： 8. 下列化学用语或图示不正确的是 A. 16O和18O互为同位素 B. HCOOH和HOOCCOOH互为同系物 C. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D. HF分子中σ键的形成： 9. 如表物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是 物质 类别 官能团 CH3CH=CH2 烯烃 (CH3)2 CHCOOH 羧酸 -COOH 酯类 -COOR R-OH(R，烃基) 醇类 -OH A. A B. B C. B D. D 10. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 2-丁烯分子存在顺反异构 B. 对三联苯()一氯代物有5种 C. 每个抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子 D. 立方烷()经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种 11. 下列说法正确的是 A. 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） B. 分子中的四个碳原子在同一直线上 C. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 D. 与互为同系物 12. 下列对一些事实的理论解释正确的是 选项 事实 理论解释 A SO、NH3空间结构为三角锥形 SO、NH3中心原子均为sp3杂化且均有两对孤电子对 B 白磷为正四面体形分子 白磷分子中P－P键间的夹角是109°28′ C HF的沸点高于HCl H－F键的键能比H－Cl键的键能大 D 硼酸固体难溶于水，加热溶解度增大 加热后，硼酸分子之间的氢键部分断裂，与水分子间产生氢键作用 A. A B. B C. C D. D 13. 一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. Cu与Zn两者晶体内金属原子的配位数均为12 B. 该物质中，Zn2+配位数为5，配原子为O、N C. 基态Zn2+价电子排布式为：3d84s2 D. 电负性大小顺序为：O＞N＞C＞H＞Zn 14. 一种超导材料(仅由、、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知)，下列说法错误的是 A. 基态位于元素周期表的区 B. 若N点原子分数坐标为，则P点原子分数坐标为 C. M、N之间的距离为 D. 该晶体最简化学式为 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 请把答案填到答题卡的正确位置 二、填空题（一共四个大题，每空2分）（共58分） 15. 回答以下问题: (1)金属Cu晶体采取的是以下_________(填序号)面心立方最密堆积方式。 (2)CuSO4晶体类型为_________晶体。的空间构型为_______(填“正四面体”、“直线型”或“平面三角”)。Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的中心离子为______(填离子符号)。 (3)如图所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一个Cu2O晶胞中Cu原子的数目为_____。 (4)已知：一般情况下，碳的单键中碳原子存在sp3杂化轨道，碳的双键中碳原子存在sp2杂化轨道；醇和水形成氢键，使得醇易溶于水。抗坏血酸的分子结构如图所示，回答问题： 抗坏血酸分子中碳原子的杂化轨道类型有_______和_______。(填“sp3”、“sp2”或“sp”)。抗坏血酸在水中的溶解性_____________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 16. 下表是元素周期表的一部分。回答下列问题 （1）元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 ___________(填标号) 。 A. 第 I A族元素全部是金属元素 ， 称为碱金属元素 B. 元素周期表纵向看由18个纵列构成共18个族 C. 元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族 D. 原子最外层只有2个电子的元素都在第ⅡA （2）Ga 在元素周期表中的位置是 ___________ 。 （3）①-⑧及As元素中，形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是___________ (填酸的化学式) 。 （4）①与⑥两种元素以原子个数比为1：1形成的化合物中，含有的化学键有___________ (填标号) 。 A． 离子键 B． 极性共价键 C． 非极性共价键 D． 氢键 E． 范德华力 （5）用一个离子方程式证明⑦和Br的非金属性强弱：___________。 （6）①-⑧元素中形成的含有10个电子的分子有 ___________ 种 。 （7）硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料 。下列说法正确的是___________ (填标号)。 A. 原子半径：In>Se B. In的金属性比Se强 C. Se的非金属性比As弱 D. 硒化铟的化学式为InSe2 17. 现有以下十种有机物：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩ 请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题： （1）与⑦互为同系物的有__________（填序号）。 （2）⑨的分子式为__________，⑩中含有的官能团的名称是__________。 （3）若准确称取4.4 g样品X（只含C、H、O三种元素），经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如下图所示，则该有机物的分子式为__________，结构简式可能为__________（从上面提供的物质选择，填序号）。 （4）烯烃加氢可得烷烃，但有些烷烃不能由烯烃加氢得到，如甲烷、新戊烷等。分子式为的烃有一种结构D不能由任何烯烃加氢得到，则D的结构简式为__________。 18. 某实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示（部分夹持和加热装置已省略）： 查阅资料： ①-萘乙醚（相对分子质量为172）、-萘酚（相对分子质量为144）都白色晶体，易溶于有机溶剂，-萘酚易被空气中氧气氧化。 ②-萘乙醚的制备过程如下： 请回答下列问题： （1）实验开始：先连接好装置，检查气密性，装入药品后操作顺序为D→________（用字母作答）。 A.打开E装置旋塞，滴入溴乙烷 B.开启恒温磁力搅拌器 C.打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠 D.打开水龙头，往装置D中通入冷凝水 （2）向三颈烧瓶中加入4.32 g -萘酚和1.6 g研细的NaOH，30 mL无水乙醇作溶剂，选用乙醇作溶剂的原因是________，从而使-萘酚钠、溴乙烷能充分混合反应。 （3）装置A中制得氮气的作用是_________。 （4）仪器D的名称是_________；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以_________（填操作措施）。 （5）反应结束后，先通过_________（填“蒸馏”、“萃取”、“分液”或“过滤”，下同）分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置，_________分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水干燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却得粗产品固体。 （6）粗产品经提纯后，获得3.61 g -萘乙醚，本实验的产率为_________（保留2位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年度高中化学第一次月考考试卷 泊头第一中学高二年级 考试时间：75分钟；满分100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 请把答案正确填涂到答题卡上 一、单选题（每题3分，共42分） 1. “十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法错误的是 A. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，将化学能转化为电能 B. 光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 C. “液态阳光”项目将CO2转化为甲醇，有助于实现碳中和 D. “神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料Si3N4是一种新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．砷化镓太阳能电池通过光伏效应将光能转化为电能，而将非化学能转化为电能，A错误； B．光导纤维的主要成分为二氧化硅(SiO2)，B正确； C．将CO2转化为甲醇可减少碳排放，助力碳中和目标，C正确； D．Si3N4属于新型无机非金属材料，具有耐高温等特性，D正确； 故答案为：A。 2. 当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织(WHO)宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂(如84消毒液等)可以有效杀灭病毒，同时出行佩戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是 A. 制作口罩的原料之一丙烯分子中存在sp2－sp2和sp2－sp3σ键 B. 乙醇可以和水以任意比互溶的原因只是因为两者均为极性分子，相似相溶 C. 次氯酸的电子式： D. 乙醇分子中官能团为羟基，1mol羟基含有10NA个电子，能稳定存在于水溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．丙烯结构简式为CH3-CH=CH2，分子中存在碳碳双键、碳碳单键、碳氢键、双键碳原子、饱和碳原子分别采用sp2、sp3杂化，双键中有σ键和π键，故存在sp2－sp2和sp2－sp3σ键，A正确； B． 乙醇可以和水以任意比互溶的原因不仅仅是因为两者均为极性分子，相似相溶，更主要是乙醇和水分子间存在氢键，B错误； C． 次氯酸分子内，O分别和H、Cl各共用1对电子对，电子式：，C错误； D． 乙醇分子中官能团为羟基，电子式为1mol羟基含有9NA个电子，不能稳定存在，能和其它原子或基团组成分子，D错误； 答案选A。 3. 下列说法错误的是 A. N2O 与 CO2、CCl3F 与 CCl2F2 互为等电子体 B. CCl2F2 无同分异构体，说明其中碳原子采用 sp3 方式杂化 C. NF3分子的VSEPR 模型为平面三角形 D. 由第ⅠA 族和第ⅥA 族元素形成的原子个数比为 1∶1、电子总数为 38 的化合物，是含有共价键的离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．原子个数相等，且价电子总数相等的微粒互为等电子体，则N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体，A说法正确； B．CCl2F2无同分异构体，说明中心碳原子与其它4个原子形成四面体构型，则碳原子采用 sp3方式杂化，B说法正确； C．NF3分子含有的价层电子对数目为4，则VSEPR模型为四面体构型，C说法错误； D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为 38 的化合物为Na2O2，含有钠离子、过氧根离子，则含有共价键的离子化合物，D说法正确； 答案为C。 4. 实验室中，关于下列仪器或试剂的使用正确的是 A. ②和③可用于配制的溶液 B. ⑥可用于过氧化钠与水反应制氧气 C. ①和③可用于分离苯和溴苯 D. ④和⑤可用于乙醇萃取甘油水溶液中的甘油 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液需要计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容，不需要用到温度计，A不符合题意； B．过氧化钠是粉末状固体，且与水反应剧烈，不能用启普发生器制取气体，B不符合题意； C．苯和溴苯的沸点不同，可以用蒸馏法分离，C符合题意； D．乙醇、甘油和水互溶，不能用乙醇萃取甘油水溶液中的甘油，D不符合题意； 故选C。 5. 某大学科研小组利用Cu-ZnS催化剂实现高选择性光还原制，下列有关说法错误的是 A. 铜、锌元素均位于ds区 B. 中键和键的数目比为 C. 的键线式： D. 电负性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu属于第IB族，Zn属于第IIB族，ds区包含IB、IIB族，因此铜、锌均位于ds区，A正确； B．的结构式为，双键含1个键和1个键，因此​的键和键数目比为，B正确； C．丙酸含3个碳原子，羧基碳连接双键氧和羟基，该键线式的端点、拐点对应碳原子，结构符合丙酸的组成，C正确； D．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，电负性顺序为，D错误； 故选D。 6. 下列化学用语描述正确的是 A. 顺-2-丁烯的球棍模型： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 的第二步电离： D. 2—甲基—2—乙基丁烷的键线式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．顺-2-丁烯中甲基在形成双键的碳原子同侧，而图中在双键碳原子异侧，故为反-2-丁烯，A错误； B．水合钠离子中水分子的氧原子更靠近带正电荷的钠离子，氢原子靠近带负电荷的氯离子，B错误； C．类似于的电离，故两步电离分别为，，C正确； D．名称2-甲基-2-乙基丁烷不符合系统命名法，正确命名应为3,3-二甲基戊烷，D错误； 故选C。 7. “符号表征”是表达微观结构的重要手段。下列化学用语或图示表述正确的是 A. Na2O2的电子式： B. 乙醇的红外光谱图像： C. 一氟乙烷的空间填充模型： D. Fe2+的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2中两个氧原子通过共用一对电子形成过氧根离子，电子式为 ，故A正确； B．该图为乙醇的核磁共振氢谱，故B错误； C．F原子半径小于C原子半径，空间填充模型中原子大小不正确，故C错误； D．Fe2+的结构示意图应为，故D错误； 故答案选A 8. 下列化学用语或图示不正确的是 A. 16O和18O互为同位素 B. HCOOH和HOOCCOOH互为同系物 C. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D. HF分子中σ键的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是氧元素的不同原子，互为同位素，A正确； B．和的官能团个数不同，不能互为同系物，B错误； C．基态Cr原子的核电荷数为24，原子的价层电子排布式为3d54s1，C正确； D．HF分子中σ键的形成是氢原子s电子和氟原子的2p电子形成一对共用电子对，形成σ键，σ键的形成过程为，D正确； 故选B。 9. 如表物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是 物质 类别 官能团 CH3CH=CH2 烯烃 (CH3)2 CHCOOH 羧酸 -COOH 酯类 -COOR R-OH(R，烃基) 醇类 -OH A. A B. B C. B D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3CH=CH2为烯烃，名称为丙烯，官能团为，故A正确； B．(CH3)2CHCOOH为2-甲基丙酸，属于羧酸，官能团为-COOH，故B正确； C．HCOOCH2-为甲酸苯甲酯，属于酯类，官能团为-COOR，故C正确； D．R可能为芳香烃基，则R-OH可能为酚，不一定是醇，故D错误； 故选：D。 10. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 2-丁烯分子存在顺反异构 B. 对三联苯()的一氯代物有5种 C. 每个抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子 D. 立方烷()经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种 【答案】B 【解析】 【详解】A．2-丁烯分子中，碳碳双键中的每个碳原子都连有1个H原子和1个，所以存在顺反异构，A项正确； B．的一氯代物有4种，如图(数字表示氯原子所在的位置)，B项错误； C．每个抗坏血酸分子中有2个手性碳原子，如图中标有“*”的碳原子为手性碳原子，C项正确； D．立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，六硝基立方烷的结构与二硝基立方烷的结构种类数目相同，二硝基立方烷的结构有3种，D项正确。 故选B。 【点睛】书写同分异构体应注意以下两点 1)有序性，即从某一种形式开始排列，依次进行，防止遗漏。 2)等效性，即位置相同的碳原子上的氢原子被取代时得到相同的物质。 11. 下列说法正确的是 A. 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） B. 分子中的四个碳原子在同一直线上 C. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 D. 与互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲苯分子中含4种等效氢，苯环上甲基邻、间、对位3种，甲基上1种；一溴代物有4种；分子中含4种等效氢，一溴代物有4种，A符合题意； B．分子中，碳碳双键为杂化，键角约为，四个碳原子共平面，而非在同一直线上，B不符合题意； C．该烷烃最长碳链含6个碳原子，按系统命名法，名称为四甲基己烷，C不符合题意； D．两种有机物的官能团种类不同，前者含（醚键），后者含，结构不相似，不互为同系物，D不符合题意； 故选A。 12. 下列对一些事实的理论解释正确的是 选项 事实 理论解释 A SO、NH3空间结构为三角锥形 SO、NH3中心原子均为sp3杂化且均有两对孤电子对 B 白磷为正四面体形分子 白磷分子中P－P键间的夹角是109°28′ C HF的沸点高于HCl H－F键的键能比H－Cl键的键能大 D 硼酸固体难溶于水，加热溶解度增大 加热后，硼酸分子之间的氢键部分断裂，与水分子间产生氢键作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸根和氨气中中心原子价层电子对数均为4，配位原子数均为3，杂化方式为sp3杂化，微粒空间构型为三角锥形，均有1对孤电子对，A错误； B．白磷为正四面体构型，键角为60o，B错误； C．HF存在分子间氢键，沸点高于HCl，C错误； D．硼酸固体存在分子间氢键，难溶于水，加热后硼酸分子之间的氢键部分断裂，与水分子间产生氢键作用，溶解度增大，D正确； 故选D。 13. 一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。下列说法错误是 A. Cu与Zn两者晶体内金属原子的配位数均为12 B. 该物质中，Zn2+配位数为5，配原子为O、N C. 基态Zn2+价电子排布式为：3d84s2 D. 电负性大小顺序为：O＞N＞C＞H＞Zn 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． Cu的晶体为面心立方最密堆积，配位数为12，Zn晶体为六方堆积，配位数为12，故A正确； B． 由图知，该物质中，Zn2+的配位数为5，配原子为O、N，故B正确； C．基态Zn价电子排布式为：3d104s2，基态Zn2+价电子排布式为：3d10，故C不正确； D． 电负性强弱与非金属性相关，非金属性强则电负性大，同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，电负性大小顺序为： ，故D正确； 答案选C。 14. 一种超导材料(仅由、、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知)，下列说法错误的是 A. 基态位于元素周期表的区 B. 若N点原子分数坐标为，则P点原子分数坐标为 C. M、N之间的距离为 D. 该晶体最简化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态位于元素周期表的第IB族，是区的元素，故A正确； B．若N点原子分数坐标为，则M点为O点，P点在x、y、z轴上的投影分别是0、0、，P点原子分数坐标为，故B正确； C．M、N之间的距离为底面对角线长度的，为，故C正确； D．该晶胞中F原子个数为16×+4=12，Cs原子个数为8×+2=4，Ag原子个数为4×+8×=4，所以Ag、Cs、F原子个数之比为4：4：12=1：1：3，其化学式为CsAgF3，故D错误。 答案选D。 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 请把答案填到答题卡的正确位置 二、填空题（一共四个大题，每空2分）（共58分） 15. 回答以下问题: (1)金属Cu晶体采取的是以下_________(填序号)面心立方最密堆积方式。 (2)CuSO4晶体类型为_________晶体。的空间构型为_______(填“正四面体”、“直线型”或“平面三角”)。Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的中心离子为______(填离子符号)。 (3)如图所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一个Cu2O晶胞中Cu原子的数目为_____。 (4)已知：一般情况下，碳的单键中碳原子存在sp3杂化轨道，碳的双键中碳原子存在sp2杂化轨道；醇和水形成氢键，使得醇易溶于水。抗坏血酸的分子结构如图所示，回答问题： 抗坏血酸分子中碳原子的杂化轨道类型有_______和_______。(填“sp3”、“sp2”或“sp”)。抗坏血酸在水中的溶解性_____________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 【答案】 ①. ④ ②. 离子晶体 ③. 正四面体 ④. Cu2+ ⑤. 4 ⑥. sp3 ⑦. sp2 ⑧. 易溶于水 【解析】 【详解】(1)金属Cu晶体采取的是面心立方最密堆积方式，则晶胞中铜原子位于顶点和面心，故选④； (2)硫酸铜是离子化合物，故CuSO4晶体类型为离子晶体。中孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，故为sp3杂化、空间构型为正四面体。铜是过渡元素、离子核外有空轨道，能接纳孤电子对，故 [Cu(OH)4]2-中的中心离子为Cu2+； (3)从示意图知，Cu2O晶胞中Cu原子位于晶胞内、氧原子位于顶点和体心，则一个Cu2O晶胞中含4个Cu原子； (4)从键线式知，抗坏血酸的分子内碳的单键和碳的双键，故碳原子的杂化轨道类型有sp3和sp2，1个分子内有4个羟基，易和水形成氢键，使其易溶于水。 16. 下表是元素周期表的一部分。回答下列问题 （1）元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 ___________(填标号) 。 A. 第 I A族元素全部是金属元素 ， 称为碱金属元素 B. 元素周期表纵向看由18个纵列构成共18个族 C. 元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族 D. 原子最外层只有2个电子的元素都在第ⅡA （2）Ga 在元素周期表中的位置是 ___________ 。 （3）①-⑧及As元素中，形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是___________ (填酸的化学式) 。 （4）①与⑥两种元素以原子个数比为1：1形成的化合物中，含有的化学键有___________ (填标号) 。 A． 离子键 B． 极性共价键 C． 非极性共价键 D． 氢键 E． 范德华力 （5）用一个离子方程式证明⑦和Br的非金属性强弱：___________。 （6）①-⑧元素中形成的含有10个电子的分子有 ___________ 种 。 （7）硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料 。下列说法正确的是___________ (填标号)。 A. 原子半径：In>Se B. In的金属性比Se强 C. Se的非金属性比As弱 D. 硒化铟的化学式为InSe2 【答案】（1）C （2）第四周期第ⅢA族 （3）HClO₄ （4）BC （5） （6）3 （7）AB 【解析】 【小问1详解】 A．第ⅠA族包含氢（H），氢是非金属元素，不属于碱金属（碱金属仅指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr），A错误； B．周期表有18个纵列，但只有16个族（7主族 + 7副族 + 0族 + 第Ⅷ族），B错误； C．第ⅢB族包含镧系（15种）、锕系（15种）、Sc、Y，共32种元素，是元素种类最多的族，C正确； D．最外层只有2个电子的元素不仅包括第ⅡA族（如Mg），还包括He（0族）、Fe、Zn等过渡金属，D错误； 【小问2详解】 Ga在周期表中的位置为Ga（镓）原子序数31，电子排布为 [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p¹，位于第四周期第ⅢA族。故答案为第四周期第ⅢA族 【小问3详解】 非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以①-⑧及As元素中形成最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO4； 【小问4详解】 ①为H，⑥为O，H与O以1：1形成的化合物为H2O2，氢原子与氧原子形成极性共价键，氧原子与氧原子形成非极性共价键，无离子键、氢键或范德华力（后三者非化学键或分子间作用力），故答案为BC； 【小问5详解】 利用置换反应，该反应表明Cl₂氧化性强于Br₂，故非金属性 Cl > Br； 【小问6详解】 ①-⑧元素分别为H、Na、Al、C、N、O、Cl、Ca，符合条件的10电子分子为CH4（6 + 4×1 = 10）、NH3（7 + 3×1 = 10）、H2O（8 + 2×1 = 10），一共3种，故答案为3； 【小问7详解】 A．In在第五周期ⅢA族，Se在第四周期ⅥA族，In电子层数更多且位置更左下，原子半径 In > Se，A正确； B．In为金属，Se为非金属，金属性 In > Se，B正确； C．As与Se同周期，Se在右，非金属性 Se > As，C错误； D．In通常为+3价，Se可以显-2价，化学式应为In2Se3，D错误； 故答案为AB。 17. 现有以下十种有机物：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩ 请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题： （1）与⑦互为同系物的有__________（填序号）。 （2）⑨的分子式为__________，⑩中含有的官能团的名称是__________。 （3）若准确称取4.4 g样品X（只含C、H、O三种元素），经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如下图所示，则该有机物的分子式为__________，结构简式可能为__________（从上面提供的物质选择，填序号）。 （4）烯烃加氢可得烷烃，但有些烷烃不能由烯烃加氢得到，如甲烷、新戊烷等。分子式为的烃有一种结构D不能由任何烯烃加氢得到，则D的结构简式为__________。 【答案】（1）②④ （2） ①. ②. （酚）羟基、醚键、碳碳双键 （3） ①. ②. ⑧ （4） 【解析】 【小问1详解】 同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个原子团的有机物，⑦为烷烃，②、④均为烷烃，且组成上与⑦相差一个或若干个原子团，与⑦互为同系物。①为烯烃、③为芳香烃、⑤为羧酸、⑥为烯烃、⑧为酯、⑨为芳香族酯、⑩为芳香族烯烃，均不属于烷烃，结构不相似，不与⑦互为同系物，故答案为：②④； 【小问2详解】 根据⑨的结构，可知分子中碳原子数为9，氢原子数为8，氧原子数为4，分子式为；⑩中含有的官能团为（酚）羟基、醚键、碳碳双键； 【小问3详解】 浓硫酸增重为的质量，，；碱石灰增重为的质量，，；，则，，，实验式为；由质谱图可知，有机物X的相对分子质量为88，设分子式为，则，解得，分子式为；由红外光谱可知，分子中含、、不对称，对应有机物为⑧； 小问4详解】 分子式为的烷烃，不能由任何烯烃加氢得到，说明分子中不存在相邻两个碳原子均连有氢原子的结构，即所有与碳原子相连的氢原子，不存在两个相邻碳原子均有氢原子的情况，结构简式为。 18. 某实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示（部分夹持和加热装置已省略）： 查阅资料： ①-萘乙醚（相对分子质量为172）、-萘酚（相对分子质量为144）都是白色晶体，易溶于有机溶剂，-萘酚易被空气中氧气氧化。 ②-萘乙醚的制备过程如下： 请回答下列问题： （1）实验开始：先连接好装置，检查气密性，装入药品后操作顺序为D→________（用字母作答）。 A.打开E装置旋塞，滴入溴乙烷 B.开启恒温磁力搅拌器 C.打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠 D.打开水龙头，往装置D中通入冷凝水 （2）向三颈烧瓶中加入4.32 g -萘酚和1.6 g研细的NaOH，30 mL无水乙醇作溶剂，选用乙醇作溶剂的原因是________，从而使-萘酚钠、溴乙烷能充分混合反应。 （3）装置A中制得氮气的作用是_________。 （4）仪器D的名称是_________；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以_________（填操作措施）。 （5）反应结束后，先通过_________（填“蒸馏”、“萃取”、“分液”或“过滤”，下同）分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置，_________分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水干燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却得粗产品固体。 （6）粗产品经提纯后，获得3.61 g -萘乙醚，本实验的产率为_________（保留2位有效数字）。 【答案】（1）CBA （2）既能溶解无机物，又能溶解有机物（或乙醇既能溶于水又能溶于有机溶剂） （3）排尽装置内的空气，防止-萘酚被氧化 （4） ①. 球形冷凝管 ②. 缓慢滴加 （5） ①. 蒸馏 ②. 分液 （6）70% 【解析】 【分析】装置A中利用和的反应制备，制得的中含有水蒸气，将气体通入装置B中，利用浓硫酸除去其中的水蒸气。之后将通入装置C中排尽装置中的空气，防止-萘酚被氧气氧化。最后将滴入-萘酚和NaOH的混合溶液中制备-萘乙醚，据此作答。 【小问1详解】 连接好装置后应该先检查气密性以避免-萘酚被氧气氧化，之后装入药品，打开水龙头，往装置D中通入冷凝水，以减少反应物挥发。之后打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠，利用A装置生成的排尽装置内的空气，接着开启恒温磁力搅拌器，使-萘酚与NaOH反应生成2-萘酚钠。最后打开E装置旋塞，向装置C中滴入溴乙烷，与2-萘酚钠反应制备-萘乙醚； 【小问2详解】 乙醇能与水形成氢键，同时又是弱极性溶剂，既能溶解有机试剂也可以溶解无机碱NaOH，因此选用乙醇作反应溶剂； 【小问3详解】 根据已知条件，-萘酚易被空气中的氧气氧化，因此需要利用A装置制备，排尽装置中的空气，避免-萘酚被氧化； 【小问4详解】 仪器D的名称是球形冷凝管；实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以缓慢滴加溴乙烷； 【小问5详解】 乙醇沸点较低，反应结束后，可以先通过蒸馏分离出乙醇，之后再加入适量苯和水，通过萃取分液分离出有机相； 【小问6详解】 -萘酚的物质的量为，1.6 g NaOH的物质的量为，由反应方程式可知NaOH过量，因此-萘乙醚的理论产量应按-萘酚的用量计算，-萘乙醚的理论产量，故本实验的产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $