第2章 专题特训3 有关化学式的计算-【拔尖特训】2025-2026学年七年级下册科学（浙教版）

拔尖特训·科学（浙教版）七年级下 专题特训三 有 类型一根据模型或化学式进行计算 1.(2025·杭州上城校级期中)某物质由碳、氢、 氧三种元素组成，其化学式为C,HO,下面 为该物质的分子结构模型图。据图分析，下 列关于该物质的说法，正确的是 。A原子 OB原子 ○C原子 (第1题) A.原子A、B、C分别表示碳、氢、氧 B.该物质属于单质 C.分子中C、H、O原子个数比为2：6：1 D.该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成 2.如图所示为“苯宝宝表情包”。苯(C6H)、六 氯苯(CCL)都是重要的化工原料，下列说法 中，正确的是 CI CI CI 你是不是不喜欢苯宝宝了？苯宝宝多虑（氯）了 (第2题) A.苯分子由碳、氢两种元素组成 B.苯中氢元素的质量分数小于10% C.六氯苯中碳、氯两种元素的质量比为1：1 D.六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成 类型二根据质量比或质量分数确定物质的 化学式 3.在某氨的氧化物（仅由氨、氧组成）中，氨元素 与氧元素的质量比为7：16，该氧化物的化 学式为 () A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5 4.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物 质。已知R的相对分子质量为150，其中含 碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元 48 拍照批改 关化学式的计算 ◆“答案与解析”见P15 素，则R的化学式为 () A.Cs H1oO2 B.Cs H10Os C.CoHO D.CoH120 5.某晶体的相对分子质量为126，它的化学式可 用C,H,O:·nHO表示。取12.6g该晶 体，在100℃完全失水后称得固体的质量为 9g,又测得在无水物C,H,O中C、H、O的 质量分数分别为26.7%、2.2%、71.1%，通过 计算确定该晶体的化学式。 类型三混合物中的相关计算 6.(2025·杭州期中)有一碳酸氢铵样品（杂质 不含氮元素)，经检测分析样品中氨元素的质 量分数为14%，则该样品中碳酸氢铵 (NH4HCO3)的质量分数是 () A.92%B.79%C.33.6%D.85.5% 7.（2024·杭州拱墅校级期中)由碳、氧两种元 素组成的气体中，碳与氧的质量比为3：5， 则该气体可能是 () A只由CO组成的纯净物 B.由CO和CO2共同组成的混合物 C.只由CO2组成的纯净物 D.由CO2和O2共同组成的混合物 8.在氧气和二氧化硫的混合气体中，氧元素的 质量分数为60%，则该混合气体中氧气和二 氧化硫的质量比是 () A1:1B.2:1C.1:4D.1:2 9.现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物， 经测定，其中硫元素的质量分数为32%，则 该混合物中氧元素的质量分数为 10.某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种组 成。现测知该气体中氧元素的质量分数为 50%,则该气体的组成可能有哪些？ 类型四结合实际生活进行计算 11.(2025·成都)青蒿琥酯可治疗疟疾，如图所 示为青蒿琥酯片说明书的部分内容。下列 有关说法中，正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯 化学式：Cn H28O8 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg,12片/盒 【用法用量】口服。首次2片，一日2次，每次1片，连服 5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用：2.肝肾功能 不全者谨慎使用 (第11题) A.青蒿琥酯由55个原子构成 B.青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C.疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D.连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg 12.某品牌免洗手消毒凝胶，是以乙醇和正丙醇 为主要有效成分的消毒凝胶，其中正丙醇的 化学式为C3H,OH。请回答下列问题 (1)1个正丙醇分子中含有 个 原子。 (2)正丙醇中碳、氢两种元素的质量比为 (填最简整数比)。 13.铁是人体不可缺少的微量元素，正 常人每天应补充14mg左右的铁， 其中大部分来自食物。 答案讲解 (1)如果全部通过服用含FeSO4·7HO的 片剂来补充铁，那么每天约需要服用含多少 毫克FeSO4·7H2O的片剂？ 第2章物质的微观结构 (2)市场上某硫酸亚铁片剂中Fe2+的含量 为16.0%，该片剂中的Fe2+在空气中易变 质，国家规定该片剂中的Fé+变质量超过 10.0%即不能再服用。为检验某药店出售 的硫酸亚铁片剂是否失效，取10.0g该片 剂，经测定其中含1.52gFe+。通过计算说 明该片剂是否能服用。 4.(2025·杭州段考)小科为预防蛀牙，购买了 一支含氟牙膏，牙膏中的氟元素来自单氟磷 酸钠，且单氟磷酸钠的质量分数在0.76%一 0.80%时，防龋齿效果好，以下是该牙膏包 装盒上的部分说明。 主要活性成分：单氟磷酸钠(NaPO,F) 牙音净含量：288g 含氟量：190mg (第14题) (1)求单氟磷酸钠中氟元素的质量分数（结 果精确到0.1%)。 (2)通过计算判断，该牙膏是否有较好的防 龋齿效果。 4912.C 13.①Ca2+②2Si③3N2④MgC2 14.(1)表示锂的原子序数为3(2)表示一个氨分子中 含有3个氢原子(3)表示一个磷酸根带3个单位负电荷 15.一个碳酸根离子带两个单位负电荷一个碳酸根离子 中含有三个氧原子 16.D17.C18.D 19.D解析：在化学式中，氢氧根显一1价，磷酸根显 一3价，钙元素显十2价，根据化合物中所有元素化合价的 代数和为零，故碱式磷酸钙的化学式中含五个钙离子。 20.A解析：锰与氧的质量比为55：56，则分子中锰原子 和氧原子的个数比为票：普=2：7，故化学式为Mm0。 氧元素显一2价，设锰元素的化合价是x,根据在化合物中 所有元素化合价的代数和为零，可得：2x+(一2)×7=0， 则x=+7。 21.(1)1个镁离子带2个单位的正电荷(2)Ar (3)3(4)B.A。解析：(3)磷的化合价为+5，氧元素显 -2价，(+1)X5+(+5)×x+(-2)×10=0,x=3。 (4)元素A与钠形成的化合物的化学式为NazA,钠元素 显十1价，所以A的化合价为一x,元素B的氯化物的化学 式为BCL,氯元素的化合价为一1，所以元素B的化合价为 十y,若化合价不变，则A、B两种元素组成的化学式 为B2A,。 专题特训三有关化学式的计算 1.C 2.B解析：苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素 1×6 组成的，A错误：苯中氢元素的质量分数为12X6十1×6× 100%≈7.7%<10%，B正确；由六氯苯的化学式C6Cl可 知，其中碳元素和氯元素的质量比为(12×6)：(35.5× 6)=12：35.5,C错误：六氯苯是由六氯苯分子构成的，而 不是由原子直接构成的，D错误。 3.C解析：设该氧化物的化学式为NO,由氮、氧两种 元素的质量比为7：16得：14x：16y=7:16,解得x:y= 1:2,即该氧化物的化学式为NO2。 4.B解析：由物质R中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其 余为氧元素可知，氧元素的质量分数为1一40%一6.7%= 53.3%,设该化合物的化学式为C,H,O。,根据质量分数可 得，12x:y:16z=40%:6.7%:53.3%,且12.x+y+ 16之=150，解得x=5,y≈10，之≈5，则R的化学式 为CHO。 5.由题意可知，结晶水的质量为12.6g一9g=3.6g,由化 学式CH0.H0求合水量的算式为器-器解 得n=2,CH,O.的相对分子质量为126一2×18=90， u(C=1g×100%=26.7%,则x≈2，w(HD=六× 90 100%=2.2%,则y≈2，u(0)=16X100%=71.1%,则 90 之≈4，所以该品体的化学式为C2H2O4·2H2O。 6.B 7.B解析：CO、CO2中碳与氧的质量比分别是12：16= 3:4和12：(16×2)=3：8，所以该气体不可能是某一种 物质，也不可能是二氧化碳与氧气的混合物，因为那会使 碳与氧的质量比小于3：5，即混合物中必然有一种碳与氧 的质量比小于3：5的气体和一种碳与氧的质量比大于 3:5的气体；该混合物可能是CO、CO2的混合气体，CO、 O2的混合气体，CO、O2和C)2的混合气体。分析各选项 可知，B符合题意。 8.C解析：方法一：设混合气体中氧气的质量为xg,二氧 化硫的质量为yg,由混合物中氧元素的质量分数为60% /16×2 g+ygX（32+16x2X100%) 得 ×100%=60%,计算 xg十yg 得出x:y=14。方法二：氧气中氧元素的质量分数为 16×2 100%,二氧化硫中氧元素的质量分数为32十16X2× 100% 60%-50%=10% 100%=50%,则 60% 50%1 100%一60%=40% 即混合气体中氧气和二氧化硫的质量比为10%：40% 1:4。 9.22%解析：三种化合物中钠原子和硫原子的个数比都 是2：1，则钠元素的质量分数与硫元素的质量分数之比是 (2×23):32=23:16,硫元素的质量分数为32%，则钠元 素的质量分数为46%，所以氧元素的质量分数为1一 46%-32%=22%。 16×2 10.S0,中氧元素的质量分数为32十16×2×100%= 50%,H2中氧元素的质量分数为0，C02中氧元素的质量 16×2 分数为12十16X2×100%≈72.7%，混合后氧元素的质量 分数为50%，所以该气体的组成只有三种可能：①SO2: ②H2和C02:③SO2、H和CO2 11.D 12.(1)12(2)9：2解析：(1)1个正丙醇分子是由 3个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成的，则1个正丙 醇分子中含有12个原子。(2)正丙醇中碳、氢两种元素的 质量比为(12×3)：(1×8)=9：2 13.(1)正常人每天应补充14mg左右的铁，则每天约需要 14mg一=69.5mg 派用FeS0,·7H,0的质量为561o06 (2)含1.52gFe2+的10.0g某硫酸亚铁片剂中，Fe+变质 的量为10.0gX16.0%52g×100%=5.0%<10.0%, 10.0g×16.0% 该片剂符合Fe变质量不超过10.0%的规定，所以能服用 14.(1)单氟磷酸钠中氟元素的质量分数为 19 23×2+31+16x×3+19×100%≈13.2%(2)190mg 0.19g,含0.19g氟的单氟磷酸钠质量为0.19g÷ 23×2+19+31+16×X100%)=1.4g,该牙膏中单 19 鼠磷酸钠的质量分数为288gX100%=0.5%,由于单氟 磷酸钠的质量分数在0.76%~0.80%时，防龋齿效果好， 所以该牙膏没有较好的防龋齿效果。 第2章整合拔尖 [知识体系构建] 空隙剧烈原子阳阴纯净物 [高频考点突破] 典例1C [跟踪训练]1.(1)小空隙斥力(2)扩散(3)温度 越高 典例2A [跟踪训练]2.(1)原子(2)A 典例3B [跟踪训练]3.D解析：He3属于氦元素，不是新元素，A 错误；在原子中，质子数=核外电子数，He-3原子中含有 2个质子，1个中子，2个电子，B、C错误，D正确。 典例4C [跟踪训练]4.(1)D(2)原子序数解析：(1)由图甲 可知，X是氧元素，“X”即为02，相对分子质量为16×2 32,相对分子质量的单位是“1”，不是“g”,A错误：“X2”即 为O2,化学式表示某种物质及该物质的组成或表示1个某 分子及该分子的构成。O2表示氧气或氧气由氧元素组成 或1个氧分子或1个氧分子中有2个氧原子，B错误：“2X” 为20，元素符号前面的数字表示原子个数，20可以表示两 个氧原子，C错误；“X”即O,元素符号表示某种元素或1个 某原子，D正确。(2)元素周期表中，每种元素占据的空格 中，左上角是原子序数，图乙中，数字“13”表示铝元素的原 子序数为13。 典例5A [跟踪训练]5.(1)A1(2)CuO(3)2O2(4)SO 典例6(1)+3(2)5解析：(1)在化合物中钠元素显 十1价，氧元素一般显一2价，设硼元素的化合价是x,根据 在化合物中正、负化合价的代数和为零，可得：(+1)×2十 4x十（一2）×7=0，则x=十3。(2)硼原子的相对原子质 量为11，原子核内的中子数为6，则质子数为11一6=5：在 原子中，核电荷数一核内质子数一核外电子数，则核外电 子数为5。 [跟踪训练]6.(1)金属111(2)+7 典例7B [跟踪训练]7.(1)176(2)3：4(3)9：1：12 (4)48 典例8A解析：NHNO3中氮元素的质量分数为 14×2+1×4+16×3X100%=35%<40%,故混人的杂 14×2 质的含氮量应大于40%。NH4HCO3中氮元素的质量分 14 数为141X5十12+16x3X100%≈18%，不符合要求： (NH)2SO4中氮元素的质量分数为 14×2 (I4+1×4)×2+32+16×4X100%≈21%，不符合要求； 14 NH,C1中氨元素的质量分数为14+1×4+35.5×100%≈ 26%,不符合要求：CO(NH)2中氮元素的质量分数为 14×2 12+16+(14+1X2)×2X100%≈47%，符合要求 [跟踪训练]8.C解析：硫酸铁[Fe2(SO,)3]和硫酸亚铁 (FeSO4)均由Fe、S、O三种元素组成，因此其混合物中 )(Fe)十u(S)十，(O)=100%,现已知硫元素的质量分数 为α%，则只要算出氧元素的质量分数即可求出铁元素的 质量分数。经分析，这两种化合物中S、O原子的个数比相 同，都为1：4，所以它们的质量比也是定值，为32：(16× 4)=1:2,即若硫元素的质量分数为a%,则氧元素的质量 分数为2a%,所以铁元素的质量分数为100%-a% 2a%=(100-3a)%。 [综合素能提升] 1.A解析：依据原子结构模型的发展顺序，正确的排列 应为①葡萄干面包模型、④行星模型、②分层结构模型、 ③电子云模型。 2.D3.B4.C5.B 6.A解析：由图可知，该化合物中的阳离子与阴离子的 个数比为2n:2=1：1。HNO,中阳离子和阴离子的个 数比为1：1。