第2章 第4节 第1课时 认识元素概念 同位素 元素分布-【拔尖特训】2025-2026学年七年级下册科学（浙教版）

质子数，则锌原子的核内质子数为30：相对原子质量≈质 子数+中子数，则这种锌原子的中子数为65一30=35。 (3)原子的相对原子质量与原子的质量成正比，原子的相 对原子质量越大，实际质量越大。相同质量的金属，对应 金属原子的实际质量越小，即相对原子质量越小，则原子 数目越多。镁和银的相对原子质量分别是24、108，镁的相 对原子质量比银小，则相同质量的金属镁和银，镁的原子 数目更多。(4)原子的质量与相对原子质量成正比， 镁原子的质量镁原子的相对原子质量4.0×10kg 银原子的质量银原子的相对原子质量银原子的质量 24 108,则银原子的质量=1.8X105kg。 6。B解析：以碳-12原子的质量的2作为标准，其他原子 的质量跟它相比所得到的比值，就是该原子的相对原子质 量，不是一个原子的质量的2，故①④错误：相对原子质量 是原子的相对质量，是一个比值，故②正确：原子的质量主 要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为中子数和质 子数之和，故③正确：原子的质量很小，一般计算时采用相 对原子质量的近似值，故⑤正确。 易错警示 相对原子质量与原子实际质量 相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际 质量，但能反映出一个原子实际质量的大小，原子实际 质量越大，相对原子质量越大。 7.C解析：原子不显电性，分子是由原子构成的，分子也 不显电性，而原子得失电子形成离子，离子显电性，故A选 项说法错误：原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应 中，分子可分，原子不可再分，故B选项说法错误：原子得 失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，则质 量几乎不变，故C选项说法正确：分子、原子、离子都是构 成物质的粒子，分子能保持物质的化学性质，原子、离子也 能保持物质的化学性质，故D选项说法错误。 8.D 9.C解析：由题知，该原子的质量是碳-12原子的9倍，则 其相对原子质量为9×12=108 10.B解析：以一个碳原子质量的2为标准时，氧的相对 原子质量为16，若以一个碳原子质量的。为标准，则氧原 子的“相对原子质量”为8。 11.D解析：由图可知，天平平衡，故右盘中9个“△”的总 质量等于一个A原子的质量。1个“△”对应的是1个C 12质量的行，期9个对应的是18个C12质量的2，所 以A原子的相对原子质量是18。 12.A解析：银原子的相对原子质量为mkg,=12m ,1 n kgX12 13.B解析：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数， R"+表示R失去个电子后形成的阳离子，此阳离子的核 外有x个电子，则R原子的核外电子数为十x,所以m= 十x,故B正确。 14.(1)D失去BDE(2)AD(3)1816(4)不显 形成化合物的阴、阳离子所带电荷总数相同，电性相反 解析：(2)原子得失电子后核外电子数一定改变，质子数一 定不改变，电子层数不一定改变。 15.(1)铝，铁、铜(2)a+1(3)12m型 解析：(1)元素的相对原子质量与其真实质量成正比，由于 相对原子质量的大小关系是铝<铁<铜，所以真实质量也 是这一关系，因为质量越小原子个数越多，所以相同质量 的三种金属含原子个数由多到少的顺序是铝>铁>铜。 (2)原子中：核内质子数=核外电子数。因为X+的核外 电子数为a,X失去m个电子后变为X+,所以X的质子 数=a十m;元素X的质子数比元素Y的质子数少1，故元 素Y的质子数=a+m+1:阴离子Ym+的核外电子数是 a十m+1一m=a十1。(3)设一个碳-12原子的质量为x, 由相对原子质量的计算方法可知，m, 1 =,则x=12m zX12 2。 一个镭原子的质量为q,则镭元素的相对原子质量是 q x品“ 16.C解析：X粒子的质量最小，则X为电子。若该离子 为阳离子，则质子数大于核外电子数，因为b>α=c,所以 Y为质子，X为电子，Z为中子，A、B错误；若该离子为阴离 子，则质子数小于核外电子数，因为a=b>c,所以X为电 子，Y为中子，Z为质子，C正确：若该离子为阴离子，则质 子数小于核外电子数，因为a>b=c,所以X为电子，Y、Z 分别为质子和中子中的一种，D错误。 第4节探究物质组成的奥秘 第1课时认识元素概念同位素元素分布 1.A2.B 3.B解析：由1O构成的氧分子和由O构成的氧分子中 氧原子质子数都是8，中子数前者是8，后者是10，所以不 同的是中子数。 0 4.C5.C 6.B解析：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净 物，该物质只含有一种元素，所以一定不是化合物；同种元 素可以形成不同的单质，如氧元素可以形成氧气、臭氧两 种不同的单质，如果只有其中一种，那么是单质也是纯净 物，如果两种都有，那么就是混合物，所以不能确定其一定 是单质、纯净物或混合物，故B正确，A、C、D错误。 7.①纯净物②单质③化合物④元素⑤分子 ⑥离子 8.C9.B10.D11.D12.A 13.B解析：氧气为单质，故A不符合题意：空气为混合 物，既有单质状态的氧元素，如氧气，又有化合物状态的氧 元素，如水蒸气，故B符合题意；蒸馏水为化合物，故C不 符合题意：二氧化碳为化合物，故D不符合题意。 14.C 15.(1)BC D A C(2)组成物质的元素种类是否相 同解析：(1)根据构成物质的种类，由同种物质组成的属 于纯净物，由不同种物质组成的属于混合物：纯净物根据 组成元素的种类可分为单质和化合物，所以，②是化合物， ③是混合物。由物质的微观构成可知，A是由不同的分子 构成的，属于混合物；B是由同种原子构成的双原子分子构 成的，属于单质；C是由同种原子直接构成的，属于单质：D 是由同种分子构成的，属于化合物。稀有气体是由原子直 接构成的，故C可能属于稀有气体。 16.(1)氧硫氢碳(2)水二氧化碳 第2课时元素符号探索元素周期表 1.C2.C 3.B解析：锶带“钅”字旁，属于金属元素，故A选项说法 错误。根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示 原子序数，该元素的原子序数为38，故B选项说法正确。 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对 原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量 单位是“1”，不是“g”,故C选项说法错误。原子中原子序 数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核 外电子数为38，一个S2+中含有38-2=36个电子，故D 选项说法错误。 方法归纳 元素周期表信息的获取 根据图中元素周期表中的一格可以获得的信息：左 上角的数字表示原子序数：字母表示元素符号：中间的 汉字表示元素名称：汉字下面的数字表示相对原子质 量。据此进行分析判断即可。 4.D 5.(1)H(2)13(3)低解析：(1)①表示的元素是氢 元素，其元素符号为H。(2)铝元素的原子序数为13，原子 中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则1个铝 原子的核外电子有13个。(3)第2周期、第ⅥA族的元素 是氧元素，硅元素比氧元素在地壳中的含量低。 6.(1)3个氢原子(2)1个铜原子：铜元素：金属铜 (3)2C (4)Na (5)O Si Al Fe (6)H B C( 理答案均可) 7.D解析：核外电子数等于核内质子数，气、氘、氘三种 原子核内都有1个质子，所以核外均只有一个电子，故A 说法正确：一个质子的质量约等于一个中子的质量，电子 的质量可以忽略不计，所以一个氘原子中含有1个质子和 1个中子，一个氕原子中只有1个质子，所以一个氘原子的 质量约为一个气原子质量的2倍，故B说法正确；决定元素 化学性质的是最外层电子数，氕、氘、氚三种原子最外层电 子数都是1，所以氕、氘、氚三种原子的化学性质几乎完全 相同，故C说法正确：氕、氘、氚虽然结构有所不同，但它们 都是氢元素的同位素原子，在元素周期表中占同一个位 置，所以气、氘、氚三种不同的原子在元素周期表中占同一 个位置，D说法正确。 8.D解析：根据周期表中信息可知，①和②两种元素位于 同一横行，属于同周期元素，故A正确：根据周期表中信息 可知，①和④两种元素位于同一竖行，属于同族元素，故B 正确：元素的性质由最外层电子数决定，③和⑤号元素属 于同一族元素，原子的最外层电子数相同，元素化学性质 相似，故C正确；同一横行元素，从左到右，原子序数逐渐 增大，原子序数一核电荷数一核外电子数，因此④和⑤原 子核外电子数不相同，故D错误。 9.D解析：元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，C1可 以表示1个氯原子，但不能表示1个氯元素，A说法错误；S 的相对原子质量为32.06，并不是原子的实际质量，B说法 错误：氯元素形成的单质是氯气，在常温下是气态，C说法 错误；三种元素位于同一周期，从左往右最外层电子数依 次递增，D说法正确。 10.(1)二(2)3(3)Be(4)非金属(5)得到阴 (6)C(7) 11.(1)元素(2)a.17b.最外层电子数相同c.BC 第5节用化学式表示物质 第1课时化学式 1.B2.A 3.B解析：甲、乙模型分别表示NaCl、MgCl的形成，由 1拔尖特训·科学（浙教版）七年级下 识 第4节 探究物质组成的奥秘 照批改 第1课时认识元素概念 同位素 元素分布 ●“答案与解析”见P10 ☑基础进阶 定的联系，使这种联系网络化有助于我们对 1.(2025·宁波模拟)2024年，我国研制出高抗 概念的理解和记忆。请填写下列方框中的 疲劳3D打印钛合金— TC4钛合金，它主 内容。 要由钛、铝、钒等金属熔合而成。不同金属元 同种元素组成 ② 素的本质区别是 ① ④ ③ A.质子数不同 B.中子数不同 不同种元素组成 同类 C.核外电子数不同D.相对原子质量不同 子 2.(2025·杭州萧山期中)西湖龙井是我国十大 构成⑤ 构成 名茶之一，茶中含有多种钾、镁等矿物质，这 物质构成原子 ↓ 得、失电子 里的钾、镁指的是 () 构成回 A.单质B.元素C.离子D.原子 (第7题) 3.16O和8O是氧元素的两种同位素原子，则 幻素能攀升 由16O构成的氧分子和由8O构成的氧分子， 8.(2025·丽水莲都二模)稀土元素是储量较少 不同的是 ( 的一类金属元素的总称，我国是世界上最大 A.质子数 B.中子数 的稀土生产国和出口国，下列属于稀土元素 C.电子数 D.氧原子个数 的是 () 4.下列表示单质与化合物正确关系的示意图是 A氧 B.铝 C.铕 D.硅 9.用“0”“○”和“。”分别表示质子、中子和电子， 化合物 单质 如图所示为四种原子的结构模型，下列说法 单质 化合物 中，正确的是 ( A.包含关系 B.包含关系 ○ D 单质 化合物 单质（化合物 甲 丙 C.并列关系 D.交叉关系 (第9题) 5.下列物质中，前者属于化合物，后者属于单质 A.甲、丁互为同位素原子 的是 ( B.乙、丁为同一种元素 A.铁粉、硫黄粉 B.水银、氧化汞 C.甲、丙的核电荷数不同 C.二氧化硫、氧气 D.水蒸气、冰 D.甲、丙为同一种原子 6.某物质只由一种元素组成，则下列关于该物 10.下列说法中，正确的是 ( 质的说法，正确的是 ( ①地壳中含量最多的金属元素是铝，也就 A.一定是单质 B.一定不是化合物 是金属铝。 C.一定是混合物 D.一定是纯净物 ②人体中只含非金属元素，不含金属元素。 7.有关物质结构方面的基本概念之间存在着一 ③人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人 36 第2章物质的微观结构 体质量的以上有关。 15.在如图甲所示的A、B、C、D四种气体中，“。” “。”“。”“。”代表四种不同的原子，现对这四种 ④地壳中非金属元素的总含量大于金属元 气体进行如图乙所示的分类，请回答下列 素，种类少于金属元素。 问题。 A.①②B.②③④C.①③④D.③④ 11.(2025·杭州期中)2024年6月25 日，嫦娥六号返回器携带月球背面 的月壤样品回到地球。月壤中蕴答案讲解 含氦3，它被认为是解决未来能源问题的重 甲 要物质之一。地球上的氦元素主要以氦-4 ①单质 纯净物 形式存在，氦-4原子核内有2个质子和2个 物质 ② ③ 中子。下列说法中，正确的是 () 乙 (第15题， A.氦3原子核中有2个质子，1个中子，核 (1)属于①的是 (填字母，下同)；属 外有3个电子 于②的是 ;属于③的是 ;属 B.氦-3和氦-4的中子数不同，所以属于不 于稀有气体的可能是 同种元素 (2)将纯净物分成上述①②两类，这种分类 C.氦-3和氦-4属于同种元素，所以它们的 依据是 原子质量相同 思维拓展 D.氦3和氦4属于同种元素，它们原子核 外都只有2个电子 16.现有A、B、C、D四种元素，A为地壳中含量 12.分类法是学习科学的重要方法之一。下列 最多的元素，B的原子序数为16，C的原子 分类正确的是 () 核内，通常无中子，D的单质是一种黑色的 A卵生动物：天鹅、鸟龟、鳄鱼 固体，在空气中完全燃烧只生成二氧化碳气 B.生物：生石花、珊瑚礁、杭州亚运会数字人 体。请回答下列问题。 C.非金属元素：硫、汞、碳 (1)元素名称：A ,B D.混合物：自来水、冰水混合物 C ,D 13.下列各物质中，既有单质状态的氧元素，又 (2)由两种元素组成的生活中不可缺少的 有化合物状态的氧元素的是 () 呈液态的化合物是 (填物质名称， A.氧气 B.空气 下同)；由两种元素组成的人体呼吸排出的 C.蒸馏水 D.二氧化碳 气体是 14.(2025·绍兴嵊州期中)根据A、B、C三幅元 素含量示意图，试推测表示海水中元素分布 的是 (填字母)。 钙其仙 其他 氯其他 铁 B 37