精品解析：上海市静安区2025-2026学年第二学期教学质量调研 高三化学试卷

静安区2025学年度第二学期教学质量调研 高三化学试卷 2026.04 (考试时间60分钟，满分100分) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本试卷所用相对原子质量：Fe-56 一 ——微电子产业的关键气体 高纯度三氟化氮()气体是半导体生产的支撑材料。 1. 氮原子的电子式为___________。 2. 与2%的NaOH溶液发生反应：，标出电子转移的方向和数目___________。 3. 属于激发态氟原子的电子排布式且能量最高的是___________。 A. B. C. D. 4. N、F是同周期元素，下列叙述正确，且符合元素周期律的是___________。 A. 简单负离子的还原性： B. 气态氢化物的热稳定性： C. 最高价氧化物对应水化物酸性： D. 原子半径： 高纯度可由：获得。 5. 比较键角的大小：___________(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。 6. 反应方程式中物质所属的晶体类型，判断正确的是___________(不定项)。 A. 共价晶体 B. 分子晶体 C. 金属晶体 D. 离子晶体 工业主要通过电解(或)的无水熔融物生产，电解原理见下图。 7. b电极连接电源的___________。 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 8. 工作时，的移动方向是___________。 A. 自左向右 B. 自右向左 C. 自由移动 D. 无法移动 9. 写出a电极上的电极反应式：___________。 【答案】1. 2. 3. D 4. B 5. ①. < ②. 二者中心N原子杂化类型相同且均含1对孤对电子，F电负性大于H，NF3中成键电子对更偏向F，成键电子对间斥力更小，因此键角更小 6. BC 7. B 8. A 9. 【解析】 【1题详解】 氮原子最外层有5个电子，其电子式为； 【2题详解】 F由0价降到-1价，得电子，O由-2价升高到+2价，失电子，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为； 【3题详解】 A是基态氟原子，C是氟离子，B、D是激发态的氟原子，D有能量更高的3p能级电子，能量更高，故选D； 【4题详解】 A．同周期从左到右，非金属性增强；非金属性越强，简单负离子还原性越弱，故简单负离子的还原性：F-＜N3-，A错误； B．同周期从左到右，非金属性增强；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性：，B正确； C．氟元素没有正价，C错误； D．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径F＜N，D错误； 故选B； 【5题详解】 二者中心N原子杂化类型相同且均含1对孤对电子，F电负性大于H，NF3​中成键电子对更偏向F，成键电子对间斥力更小，因此键角更小，故＜； 【6题详解】 NH3、F2、NF3、HF均属于分子晶体，Cu为金属晶体，故选BC； 【7题详解】 b电极产生氢气，氢元素被还原，故为阴极，b应接电源的负极，故选B； 【8题详解】 电解池中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动；氢离子向阴极移动，即自左向右，故选A； 【9题详解】 a为阳极，氮元素由-3价被氧化为+3价，每个氮原子失去6e⁻，根据电子守恒和质量守恒可写出电极反应式为。 二 活性铁催化剂 活性铁催化剂的活性成分是，但需三草酸合铁酸钾()才能稳定发挥作用。 10. 太阳中存在着大量的铁元素，科学家是通过___________发现这一事实的。 A. 光谱分析法 B. 化学分析法 C. 质谱分析法 D. 核磁共振法 11. 三草酸合铁酸钾中的主族元素，不属于短周期的是___________。 A. Fe B. C C. O D. K 邻二氮菲(，本题中用R表示)分子中的N原子能和Fe2+结合形成橙红色的配离子。据此，可通过分光光度法测定溶液中浓度。 12. 用邻二氮菲测定溶液中浓度时，需先将溶液的pH调节至2～9，原因可能是___________。 、是单质铁在不同温度区间稳定存在的晶体，晶胞的结构示意图如下。 13. 晶胞中，每个Fe原子周围与其等距且紧邻的Fe原子有___________个。 14. 晶体与晶体的密度之比是___________。 三草酸合铁酸钾是翠绿色晶体，遇水即溶。 15. 如图是的结构，其中心离子配位数是___________。 16. 中铁元素的化合价是___________。 为检验中铁元素的价态，有同学提出如下实验方案。 取少量三草酸合铁酸钾晶体，加蒸馏水使其溶解，再向溶液中滴入几滴，观察溶液颜色的变化。 已知： ①近乎无色 25℃时， ②为血红色 25℃时， 17. 你认为该方案___________(填写“可行”或“不可行”)，请通过计算说明。 【答案】10. A 11. D 12. 过低时，邻二氮菲与结合，降低配位能力；过高时，水解生成沉淀，无法形成稳定配离子 13. 8 14. 15. 6 16. 17. 不可行；通过计算可知，解离出的浓度极低，与结合生成的浓度不足以观察到明显血红色，方案不可行 【解析】 【10题详解】 太阳中存在大量铁元素，科学家通过光谱分析法发现这一事实，光谱分析法可用于检测天体中的元素组成，化学分析法、质谱分析法、核磁共振法均无法用于天体元素的检测，A符合题意； 故选A； 【11题详解】 三草酸合铁酸钾中的主族元素为、、、，其中为副族元素，、属于短周期元素，位于第四周期，不属于短周期，D符合题意； 故选D； 【12题详解】 用邻二氮菲测定溶液中浓度时，需先将溶液的调节至2~9，原因是过低时，邻二氮菲会与结合，降低其与的配位能力；过高时，会发生水解生成沉淀，无法与邻二氮菲形成稳定的橙红色配离子，影响测定结果的准确性； 【13题详解】 晶胞为体心立方堆积，以体心的原子为研究对象，与其等距且紧邻的原子为晶胞的8个顶点原子，每个原子周围与其等距且紧邻的原子有8个； 【14题详解】 晶胞中原子数为，晶胞体积为，密度；晶胞为面心立方堆积，原子数为，晶胞体积为，密度；则晶体与晶体的密度之比为； 【15题详解】 的结构中，每个作为双齿配体，提供2个配位原子与中心成键，3个共提供6个配位原子，因此中心离子的配位数为6； 【16题详解】 中，的化合价为，设元素的化合价为，根据离子所带电荷为，可得，解得，因此铁元素的化合价为； 【17题详解】 根据的和的可知，反应的平衡常数 ，远远小于，所以该反应难以进行，滴入溶液，观察不到明显现象。 三 全球航运脱碳的“中国方案” 2024年4月，上海港首开绿色甲醇“船-船”加注，至2025年底已形成10万吨绿色甲醇本地产能，成为东北亚航运脱碳核心补给港。 绿色甲醇的主流生产是生物质路线和二氧化碳加氢路线，两路线涉及的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒温恒容时，在密闭容器中进行反应Ⅱ，初始时只投入和。 18. 若转化为的平衡转化率为50%，则平衡常数___________。 A. 0.148 B. 0.2 C. 0.333 D. 0.111 19. 对容器内混合气体的推测，能说明反应Ⅱ已达平衡状态的是___________(不定项)。 A. 压强不再改变 B. C. 密度不再改变 D. 容器内与的物质的量浓度相等 在A、B两种不同催化剂作用下，反应Ⅱ的相对能量与反应历程关系如下。 20. 工业生产上优选的是___________。 A．催化剂A B．催化剂B 21. 该催化条件下的控速步骤为___________。 A. ④ B. ③ C. ② D. ① 22. 生物质路线主要涉及反应Ⅰ，其中CO、来源于生物质的氧化，反应Ⅰ的___________。升高温度，有利于反应Ⅲ的自发进行，则反应Ⅲ的___________。 A．>0 B．=0 C．<0 3MPa下，按、进气流量持续通过装有0.5 g催化剂的反应管，仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，经相同时间，测得的时空收率、转化率和的选择性随温度(T)变化的曲线如图。 已知： 的时空收率 的选择性 CO的选择性 23. 图中，代表选择性随温度变化的是___________。 A．曲线P B．曲线N C．曲线M 24. 280℃时，若的时空收率为，则的转化率=___________。 25. 当，曲线M快速下降的原因是___________。 【答案】18. A 19. A 20. B 21. C 22. ①. ②. A 23. C 24. 25. 反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度后反应Ⅱ平衡逆向移动、反应Ⅲ平衡正向移动，的选择性大幅降低，因此曲线M快速下降 【解析】 【18题详解】 据三段式计算平衡浓度，初始，，​转化率为：，平衡常数； 【19题详解】 A．反应Ⅱ是气体分子数减小的反应（左 mol气体，右 mol气体），恒容下压强不再改变，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，A正确； B．未说明正逆反应方向，任何反应阶段该比例都成立，不能判断平衡，B错误； C．恒容容器，气体总质量始终不变，密度​始终不变，不能判断平衡，C错误； D．与浓度相等不能说明浓度不再变化，无法判断平衡，D错误； 故选A； 【20题详解】 催化剂可以降低反应活化能，从能量图可知，催化剂B的整体活化能更低，反应速率更快，因此优选催化剂B； 【21题详解】 反应的控速步骤是活化能最大的一步。对催化剂B，步骤②需要的活化能最大，因此控速步骤为②； 【22题详解】 根据盖斯定律：反应I = 反应II - 反应III，因此。 自发反应满足，反应III，升高温度更利于自发，说明，选A； 【23题详解】 反应Ⅱ放热，反应III吸热，升高温度，平衡向反应Ⅲ正向、反应Ⅱ逆向移动，转化为的比例降低，因此选择性随温度升高逐渐降低，对应图中一直下降的曲线M，选C； 【24题详解】 总进气流量为，，因此单位时间（小时）通入​的物质的量为 ，根据题干时空收率的公式得，时，由图可知选择性，则； 【25题详解】 反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度后，平衡向反应Ⅱ逆向、反应Ⅲ正向移动，更多转化为，的选择性大幅降低，因此代表选择性的曲线M快速下降。 四 药物贝利司他的合成 贝利司他被批准用于治疗T细胞淋巴瘤，是极具发展前景的抗癌药物。 下图是贝利司他的一种合成路线。 已知： 26. E→F的反应类型是___________。 A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 取代反应 D. 加成反应 27. E中含氧官能团的名称是___________(不定项)。 A. 硝基 B. 亚硝基 C. 羧基 D. 羟基 28. 关于贝利司他分子的推测，错误的是___________(不定项)。 A. 能与溴的四氯化碳溶液反应 B. 可形成分子间氢键 C. 含不对称碳原子 D. 硫原子的杂化方式为杂化 29. 化合物A的名称是___________。 30. 反应B→C的化学反应方程式为：___________。 31. H的结构简式是___________。 32. 对于反应，为什么不能采用一步实现呢，说明你的理由：___________。 33. 有人认为化合物E也可由化合物K()直接制备。化合物K存在多种同分异构体，写出1个同时符合下列条件的化合物K的同分异构体的结构简式___________。 ①属于芳香族化合物； ②能与新制的银氨溶液反应生成光亮的银镜； ③光照条件下，能发生卤代反应； ④核磁共振氢谱表明：分子中存在3种不同化学环境的氢原子。 34. 结合本题合成路线，以和为有机原料，设计合成_________(无机试剂任选)。 (合成路线常用的表示方式为：目标产物) 【答案】26. B 27. A 28. CD 29. 苯甲醛 30. 31. 32. 保护醛基不被氧化 33. 34. 【解析】 【分析】A到B发生加成消去反应，B到C发生硝化反应，C到D水解，D到E发生加成消去反应，E到F硝基变氨基发生还原反应，结合已知转化信息，G到H反应原理是G中硫氯（S-Cl）键断裂，苯胺中氮氢（N-H）键断裂，取代Cl原子位置生成 H，故H的结构简式为，I到J发生羧基取代，结合J的分子式推知J的结构简式为，J取代生成贝利司他，据此分析解题。 【26题详解】 E 中含有硝基（），F 中对应位置为氨基（）， 是典型的还原反应（加氢去氧），故答案选B； 【27题详解】 E的结构中，含氧官能团为硝基（），酯基（），故答案选A； 【28题详解】 A．贝利司他分子中含有碳碳双键（C=C），可与溴（）发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．分子中含有O-H、N-H等极性基团，可形成分子间氢键，B正确； C．分子中不存连有 4 个不同基团的碳原子，即手性碳原子（不对称碳原子），C错误； D．硫原子形成 2 个σ键（与苯环、N 原子），还有 2 对孤电子对，价层电子对数为2+2=4，因此为杂化，D错误； 故答案选CD。 【29题详解】 A 的结构为苯环直接连接醛基（-CHO），系统命名为苯甲醛，是最简单的芳香醛； 【30题详解】 B到C发生的是硝化反应，反应方程式为： 【31题详解】 由分析知H的结构简式为； 【32题详解】 是保护醛基不被氧化，醛基具有还原性，能被稀硝酸氧化成羧基，无法得到间硝基苯甲醛； 【33题详解】 ① 属于芳香族化合物 → 含苯环； ② 能与新制银氨溶液发生银镜反应 → 含醛基（—CHO）或甲酸酯基（HCOO-）； ③ 光照条件下能发生卤代反应 → 苯环侧链含烷基； ④ 核磁共振氢谱有 3 种不同化学环境的氢 → 分子高度对称，氢原子种类极少； 据此分析满足条件的的同分异构体为 【34题详解】 根据D到E反应原理：第一步：在水溶液中水解，生成苯乙醇；第二步：苯乙醇催化氧化生成苯乙醛；第三步：苯乙醛与发生加成消去反应生成； 第四步：在引发剂作用下发生加聚反应，得到目标聚合物；据此得合成路线为：。 五 食盐的提纯和电解 某课外兴趣小组以教材化学实验为研究对象，再探粗盐的提纯和氯化钠溶液的电解。 Ⅰ．粗盐提纯 小组选用含有可溶性杂质(、和)的粗盐，按以下顺序进行分离提纯。 称量→溶解→过滤→结晶 35. 溶解时需加入适量的水，水的用量主要与___________有关。 A. 烧杯的容积 B. 温度和气压 C. 粗盐的纯度 D. 氯化钠的溶解度 36. 向粗盐溶液中依次加入稍过量的___________溶液，使可溶性杂质沉淀。 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 37. 过滤操作用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和___________(填仪器名称)。 当溶液中某离子浓度时，该离子可视为已被完全除尽。 38. 为将滤液中的除尽，需加稀盐酸，再结晶制得精盐。若加稀盐酸后溶液中为，则此时溶液pH的范围是___________。(常温下的)。 有资料认为，用溶液替代和，既可同时除去、，又能减少试剂的用量。为确认此说法，小组同学取适量粗盐溶液，逐滴滴加，测得溶液电导率的变化如图所示。 39. 下列分析正确的是___________(不定项)。 A. 0～a处与a～b处发生的离子反应相同 B. 当电导率达最低点时，粗盐溶液中的离子浓度最小 C. 拐点b之后，电导率上升，说明、均沉淀完全 D. 实验表明粗盐溶液中、的物质的量之比为 40. 根据实验和已有信息，小组未选用溶液去除、，可能的原因是___________。 Ⅱ．电解食盐水 小组同学以石墨为电极，按图示装置电解饱和食盐水。通电60 s后，测得两极产生的气体体积。 41. 甲同学认为是由于氯气溶于水所导致，提出应测量阳极附近溶液的pH变化。但考虑到阴极反应的影响，需先在原装置中增加离子交换膜，以防止___________通过。 A. B. C. D. 重新电解60 s，测得pH为3.8，印证了甲同学猜想的合理性。但乙同学指出放电也会降低pH，并设计新实验，在相同条件下电解200 s，测得溶解氧数据，记录于下表。 溶液体积(mL) 溶液体积(mL) 蒸馏水体积(mL) 溶解氧初始浓度(mg/L) 200 s时，溶解氧的浓度(mg/L) 实验1 0 0 20.0 8.3 8.4 实验2 4.0 0 16.0 8.3 实验3 4.0 4.0 x 8.3 实验4 0 4.0 16.0 8.3 42. 表格中，___________。 实验表明，和的放电存在竞争，离子浓度会影响放电顺序。则实验测得的数据、、由小到大的顺序为___________。 为完善结论，丙同学提出用溶解氧传感器、氧分压传感器，在恒温下测溶解氧浓度、液面上方分压(装置如图)。 实验测得的数据与电解时间的关系见下图： 43. 结合乙同学、丙同学的实验数据，分析电解初期(0～200 s)分压增大的主要原因是___________，电解后期(200～1000 s)分压增大的主要原因是___________。 【答案】35. D 36. C 37. 漏斗 38. 39. BC 40. 加入​后会引入过量的或 41. C 42. ①. 12.0 ②. 43. ①. 原溶液中溶解的氧气被电解产生的气体搅动，逸出到气相 ②. Cl-浓度降低，OH-放电增多，不断生成氧气​，逸出后使氧气分压增大  【解析】 【35题详解】 溶解粗盐时，水需要将可溶性氯化钠完全溶解，水的用量主要由氯化钠的溶解度决定，溶解度决定了溶解一定量氯化钠所需的最少水量，故选D。 【36题详解】 除去硫酸根需用溶液，除去需用NaOH溶液，除去 需用溶液。为了除去过量的，溶液必须在溶液之后加入，因为不仅能除去钙离子，还能除去过量的钡离子。NaOH溶液加入顺序相对灵活，只要在过滤前加入即可。所以合理的顺序可以是、、NaOH，答案选C。 【37题详解】 过滤操作的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 【38题详解】 已知，要求，代入、，得： ，因此。 【39题详解】 电导率反映溶液中离子浓度:离子浓度越大，电导率越高。 A．0-a发生的反应为；a-b段：镁离子或硫酸根中有一种离子剩余，继续滴加氢氧化钡溶液，剩余的 镁离子与氢氧根反应或剩余的硫酸根与钡离子反应，离子反应与0～a段不同，A错误； B．电导率反映溶液中自由离子总浓度，电导率最低时自由离子浓度最小，B正确； C．b之后电导率上升，说明加入不再发生沉淀反应，、均已沉淀完全，C正确； D．恰好完全沉淀时，、，仅能说明恰好沉淀时两者比值为1:1，根据图像a-b段可知，还有剩余的镁离子或硫酸根未被沉淀完全，故原粗盐中两者不为1:1，D错误； 故选BC。 【40题详解】 若两者比例不是1:1，加入​后会引入过量的或，需要额外除杂，因此不选用。 【41题详解】 电解饱和食盐水，阴极发生的反应为：，生成，移向阳极会影响阳极pH的测定，因此需要加离子交换膜阻止通过，选C。 【42题详解】 实验控制总体积为，因此。放电生成，浓度越高，放电生成越多，溶解氧浓度越大：实验2只有，浓度最低，生成；实验4只有，浓度，生成最多；实验3和浓度均为，竞争放电，放电量少于实验4，因此顺序为。 【43题详解】 结合图像，0~200 s水中溶解氧浓度降低、气相分压升高，是原有溶解氧逸出导致；200 s后，浓度降低，放电占比增加，生成更多​，因此气相分压持续增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 静安区2025学年度第二学期教学质量调研 高三化学试卷 2026.04 (考试时间60分钟，满分100分) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本试卷所用相对原子质量：Fe-56 一 ——微电子产业的关键气体 高纯度三氟化氮()气体是半导体生产的支撑材料。 1. 氮原子的电子式为___________。 2. 与2%的NaOH溶液发生反应：，标出电子转移的方向和数目___________。 3. 属于激发态氟原子的电子排布式且能量最高的是___________。 A. B. C. D. 4. N、F是同周期元素，下列叙述正确，且符合元素周期律的是___________。 A. 简单负离子的还原性： B. 气态氢化物的热稳定性： C. 最高价氧化物对应水化物酸性： D. 原子半径： 高纯度可由：获得。 5. 比较键角的大小：___________(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。 6. 反应方程式中物质所属的晶体类型，判断正确的是___________(不定项)。 A. 共价晶体 B. 分子晶体 C. 金属晶体 D. 离子晶体 工业主要通过电解(或)的无水熔融物生产，电解原理见下图。 7. b电极连接电源的___________。 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 8. 工作时，的移动方向是___________。 A. 自左向右 B. 自右向左 C. 自由移动 D. 无法移动 9. 写出a电极上的电极反应式：___________。 二 活性铁催化剂 活性铁催化剂的活性成分是，但需三草酸合铁酸钾()才能稳定发挥作用。 10. 太阳中存在着大量的铁元素，科学家是通过___________发现这一事实的。 A. 光谱分析法 B. 化学分析法 C. 质谱分析法 D. 核磁共振法 11. 三草酸合铁酸钾中的主族元素，不属于短周期的是___________。 A. Fe B. C C. O D. K 邻二氮菲(，本题中用R表示)分子中的N原子能和Fe2+结合形成橙红色的配离子。据此，可通过分光光度法测定溶液中浓度。 12. 用邻二氮菲测定溶液中浓度时，需先将溶液的pH调节至2～9，原因可能是___________。 、是单质铁在不同温度区间稳定存在的晶体，晶胞的结构示意图如下。 13. 晶胞中，每个Fe原子周围与其等距且紧邻的Fe原子有___________个。 14. 晶体与晶体的密度之比是___________。 三草酸合铁酸钾是翠绿色晶体，遇水即溶。 15. 如图是的结构，其中心离子配位数是___________。 16. 中铁元素的化合价是___________。 为检验中铁元素的价态，有同学提出如下实验方案。 取少量三草酸合铁酸钾晶体，加蒸馏水使其溶解，再向溶液中滴入几滴，观察溶液颜色的变化。 已知： ①近乎无色 25℃时， ②为血红色 25℃时， 17. 你认为该方案___________(填写“可行”或“不可行”)，请通过计算说明。 三 全球航运脱碳的“中国方案” 2024年4月，上海港首开绿色甲醇“船-船”加注，至2025年底已形成10万吨绿色甲醇本地产能，成为东北亚航运脱碳核心补给港。 绿色甲醇的主流生产是生物质路线和二氧化碳加氢路线，两路线涉及的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒温恒容时，在密闭容器中进行反应Ⅱ，初始时只投入和。 18. 若转化为的平衡转化率为50%，则平衡常数___________。 A. 0.148 B. 0.2 C. 0.333 D. 0.111 19. 对容器内混合气体的推测，能说明反应Ⅱ已达平衡状态的是___________(不定项)。 A. 压强不再改变 B. C. 密度不再改变 D. 容器内与的物质的量浓度相等 在A、B两种不同催化剂作用下，反应Ⅱ的相对能量与反应历程关系如下。 20. 工业生产上优选的是___________。 A．催化剂A B．催化剂B 21. 该催化条件下的控速步骤为___________。 A. ④ B. ③ C. ② D. ① 22. 生物质路线主要涉及反应Ⅰ，其中CO、来源于生物质的氧化，反应Ⅰ的___________。升高温度，有利于反应Ⅲ的自发进行，则反应Ⅲ的___________。 A．>0 B．=0 C．<0 3MPa下，按、进气流量持续通过装有0.5 g催化剂的反应管，仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，经相同时间，测得的时空收率、转化率和的选择性随温度(T)变化的曲线如图。 已知： 的时空收率 的选择性 CO的选择性 23. 图中，代表选择性随温度变化的是___________。 A．曲线P B．曲线N C．曲线M 24. 280℃时，若的时空收率为，则的转化率=___________。 25. 当，曲线M快速下降的原因是___________。 四 药物贝利司他的合成 贝利司他被批准用于治疗T细胞淋巴瘤，是极具发展前景的抗癌药物。 下图是贝利司他的一种合成路线。 已知： 26. E→F的反应类型是___________。 A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 取代反应 D. 加成反应 27. E中含氧官能团的名称是___________(不定项)。 A. 硝基 B. 亚硝基 C. 羧基 D. 羟基 28. 关于贝利司他分子的推测，错误的是___________(不定项)。 A. 能与溴的四氯化碳溶液反应 B. 可形成分子间氢键 C. 含不对称碳原子 D. 硫原子的杂化方式为杂化 29. 化合物A的名称是___________。 30. 反应B→C的化学反应方程式为：___________。 31. H的结构简式是___________。 32. 对于反应，为什么不能采用一步实现呢，说明你的理由：___________。 33. 有人认为化合物E也可由化合物K()直接制备。化合物K存在多种同分异构体，写出1个同时符合下列条件的化合物K的同分异构体的结构简式___________。 ①属于芳香族化合物； ②能与新制的银氨溶液反应生成光亮的银镜； ③光照条件下，能发生卤代反应； ④核磁共振氢谱表明：分子中存在3种不同化学环境的氢原子。 34. 结合本题合成路线，以和为有机原料，设计合成_________(无机试剂任选)。 (合成路线常用的表示方式为：目标产物) 五 食盐的提纯和电解 某课外兴趣小组以教材化学实验为研究对象，再探粗盐的提纯和氯化钠溶液的电解。 Ⅰ．粗盐提纯 小组选用含有可溶性杂质(、和)的粗盐，按以下顺序进行分离提纯。 称量→溶解→过滤→结晶 35. 溶解时需加入适量的水，水的用量主要与___________有关。 A. 烧杯的容积 B. 温度和气压 C. 粗盐的纯度 D. 氯化钠的溶解度 36. 向粗盐溶液中依次加入稍过量的___________溶液，使可溶性杂质沉淀。 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 37. 过滤操作用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和___________(填仪器名称)。 当溶液中某离子浓度时，该离子可视为已被完全除尽。 38. 为将滤液中的除尽，需加稀盐酸，再结晶制得精盐。若加稀盐酸后溶液中为，则此时溶液pH的范围是___________。(常温下的)。 有资料认为，用溶液替代和，既可同时除去、，又能减少试剂的用量。为确认此说法，小组同学取适量粗盐溶液，逐滴滴加，测得溶液电导率的变化如图所示。 39. 下列分析正确的是___________(不定项)。 A. 0～a处与a～b处发生的离子反应相同 B. 当电导率达最低点时，粗盐溶液中的离子浓度最小 C. 拐点b之后，电导率上升，说明、均沉淀完全 D. 实验表明粗盐溶液中、的物质的量之比为 40. 根据实验和已有信息，小组未选用溶液去除、，可能的原因是___________。 Ⅱ．电解食盐水 小组同学以石墨为电极，按图示装置电解饱和食盐水。通电60 s后，测得两极产生的气体体积。 41. 甲同学认为是由于氯气溶于水所导致，提出应测量阳极附近溶液的pH变化。但考虑到阴极反应的影响，需先在原装置中增加离子交换膜，以防止___________通过。 A. B. C. D. 重新电解60 s，测得pH为3.8，印证了甲同学猜想的合理性。但乙同学指出放电也会降低pH，并设计新实验，在相同条件下电解200 s，测得溶解氧数据，记录于下表。 溶液体积(mL) 溶液体积(mL) 蒸馏水体积(mL) 溶解氧初始浓度(mg/L) 200 s时，溶解氧的浓度(mg/L) 实验1 0 0 20.0 8.3 8.4 实验2 4.0 0 16.0 8.3 实验3 4.0 4.0 x 8.3 实验4 0 4.0 16.0 8.3 42. 表格中，___________。 实验表明，和的放电存在竞争，离子浓度会影响放电顺序。则实验测得的数据、、由小到大的顺序为___________。 为完善结论，丙同学提出用溶解氧传感器、氧分压传感器，在恒温下测溶解氧浓度、液面上方分压(装置如图)。 实验测得的数据与电解时间的关系见下图： 43. 结合乙同学、丙同学的实验数据，分析电解初期(0～200 s)分压增大的主要原因是___________，电解后期(200～1000 s)分压增大的主要原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $