2026届高三化学二轮复习  大题突破 陌生单质或化合物工艺流程题专题练

2026届高考二轮复习 陌生单质或化合物工艺流程题专题训练 1、 选择题 只有一个选项符合题意 1．(2025·吉林省珲春市第二高级中学校高三上学期第一次模拟考试)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用为原料制备过氧化钙，流程如图：下列说法错误的是 A．过氧化钙可与酸反应，属于碱性氧化物 B．逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的 C．生成的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解 D．产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是为了除去晶体表面的水分 【答案】A 【解析】是过氧化物，既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，A错误；逐滴加入稀盐酸，CaCO3生成，溶液显酸性，与酸反应，故将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的，B正确；双氧水不稳定，受热易分解，因此该反应需要在冰浴下进行的原因是防止过氧化氢分解，C正确；在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分，D正确。故选A。 2．(2025·四川省高三下学期二模)用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸出”产生的气体含有 B．“除杂”的目的是除去元素 C．流程中未产生六价铬化合物 D．“滤渣2”的主要成分是 【答案】D 【解析】铬铁合金(含少量单质)中加入稀硫酸浸出，生成气体为氢气，浸出液中含，加入Na2S除杂，滤渣1含CoS和NiS，滤液中含，再加入草酸除铁，滤渣2主要成分为FeC2O4，滤液主要为硫酸铬。四种金属均与稀硫酸反应生成H2，A正确；由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂"的目的是除去Ni、Co元素，B正确；流程中未产生六价铬化合物，C正确；“滤渣2”的主要成分是FeC2O4，D错误。故选D。 3．(2025·湖南省沅澧共同体高三下学期2月联考)[Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是合成其它含钴配合物的重要原料，其晶体制备流程如下，下列说法错误的是 A．活性炭的作用是催化剂 B．已知氧化步骤需控温在60℃进行，故H2O2溶液应缓慢滴加 C．操作X中加入盐酸的目的是提供酸性环境 D．[Co(NH3)6]3+是以Co3+为中心的正八面体结构，则[Co(NH3)4Cl2]+的空间结构可能有2种 【答案】C 【解析】将CoCl2和NH4Cl加水溶解，加入浓氨水和活性炭，在活性炭的催化作用下发生配合，加入H2O2将Co2+氧化为Co3+，趁热过滤，将活性炭除去，再加入浓盐酸，c()增大，[Co(NH3)6]Cl3的溶解平衡逆向移动，使[Co(NH3)6]Cl3晶体析出，过滤得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。活性炭在配合步骤加入，在趁热过滤步骤被除去，其作用是作为催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，A正确；氧化步骤中H2O2作氧化剂，将Co氧化，该反应为放热反应，控温60℃进行，H2O2溶液缓慢滴加可防止反应过于剧烈，温度过高导致H2O2分解，B正确；操作X中加入浓盐酸，目的是增大c()，使[Co(NH3)6]Cl3的溶解平衡逆向移动，有利于[Co(NH3)6]Cl3晶体析出，而不只是提供酸性环境，C错误；是以为中心的正八面体结构，中两个可以处于相邻(顺式）和相对(反式）位置，空间结构可能有2种，D正确。故选C。 4．(2025·河南省信阳市高三上学期第一次质量检测)铼(Re)被称为“类锰元素”，与锰的价电子排布相同，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如图： 下列说法正确的是 A．“第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1成分不变 B．铼元素的最高价氧化物Re2O7为碱性氧化物 C．制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用 D．“第3次浸出”中若用HC1-NaClO3作浸出液，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl-+2C1O+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O 【答案】D 【解析】废氧化铝载体铂铼催化剂经过焙烧细磨后，加入氨水溶解Re得到NH4ReO4，Pt和氧化铝在浸出渣1中。NH4ReO4经过800℃下通入氢气制备铼粉；浸出渣1加硫酸溶解氧化铝，浸出渣2为Pt；硫酸铝用于制备净水剂，浸出渣2用于制备海绵Pt。 “第1次浸出”用氨水溶解含Re的物质，含Al2O3在滤渣中，Al2O3能与氢氧化钠溶液反应，不能使用氢氧化钠溶液代替氨水，A错误；七氧化二铼溶于水生成高铼酸溶液，所以Re2O7为酸性氧化物，B错误；在800℃下通入氢气，还原NH4ReO4制备铼粉，氢气不仅作为还原剂，还可以通过气流带走生成的水蒸气和氨气，C错误；用HC1-NaClO3作浸出液溶解Pt，可形成配合物，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl-+2C1O+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O，D正确。故选D。 5．(2025·四川省遂宁中学校2高三上学期一诊模拟考试)现用菱锰矿(主要成分，含有、、、)为原料制备的流程如下： 下列说法正确的是 A．将菱锰矿粉碎所使用的化学仪器为坩埚 B．“氧化”时发生的离子方程式为： C．“中和”时加入的物质X可以是 D．“电解”时在阴极生成，过程中同时生成可循环利用的物质 【答案】C 【解析】菱锰矿(主要成分，含有、、、)，加入硫酸酸浸，溶液中含有、、、和，加入将氧化成为，再加入X调节pH和转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，加入草酸盐，转化为沉淀，最后电解溶液得到。 粉碎菱锰矿使用的化学仪器为研钵，坩埚用来灼烧固体物质，A错误；加入将氧化成为，反应的离子方程式为，B错误；加入碳酸盐可以调节pH为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，加入，转化为沉淀，过滤除去沉淀，C正确；电解时，在阳极被氧化生成，D错误。故选C。 2、 选择题 有一个或两个选项符合题意 6．(2025·山东省齐鲁名校大联考高三下学期第六次联考)某小组以铬铁矿粉[主要成分是，含少量等杂质]为主要原料制备的流程如图所示。 已知：为8时完全转化为硅酸沉淀，，溶液中离子浓度小于时认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A．“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B．“操作2”所得“滤渣”成分为和 C．“调”时，要调节溶液的最小值约为4.7 D．“操作1”到“操作4”，均需使用烧杯、漏斗和玻璃棒 【答案】D 【解析】铬铁矿粉[主要成分是，含少量等杂质]中加入纯碱，通入氧气高温焙烧，得、NaAlO2、Na2SiO3固体混合物；向其中加入水浸取、过滤得和含有NaAlO2、Na2SiO3的滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH1，NaAlO2、Na2SiO3转化为Al(OH)3、H2SiO3沉淀，转化为Na2Cr2O7，过滤得到含有Al(OH)3、H2SiO3的滤渣和Na2Cr2O7溶液；向Na2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液调pH2，Na2Cr2O7转化为，向溶液中加入硫磺，碱性条件下溶液与硫反应生成Cr(OH)3沉淀、Na2S2O3和水，过滤得到Na2S2O3溶液和Cr(OH)3；Cr(OH)3受热分解生成。在“焙烧”时发生的氧化还原反应为，在反应中作氧化剂，作还原剂，二者物质的量之比为，A正确；“焙烧”过程中，与反应生成和，“调”时加入稀硫酸生成沉淀和H2SiO3沉淀，故“滤渣”成分为和H2SiO3，B正确；加入稀硫酸“调”时，所得“滤渣”成分为和H2SiO3，为8时完全转化为H2SiO3沉淀，要使沉淀完全，则，溶液中，则，故“调”时，要调节溶液的最小值为4.7，C正确；“操作1”到“操作3”为过滤，“操作4”为灼烧，“操作4”不需要用到烧杯和漏斗，D错误。故选D。 7．(2025·江西省南昌市第十中学高三下学期一模)是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要成分为)为原料，经中间产物制备的流程如图。下列说法正确的是 A．“熔融”过程中，n(氧化剂)：n(还原剂)＝2：1 B．用盐酸替代能加快“酸化”时的速率 C．滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率 D．得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、加热烘干 【答案】C 【解析】软锰矿(主要成分为)中加入KOH、通入空气，熔融，2MnO2与KOH反应生成K2MnO4，水浸，过滤得K2MnO4溶液，向K2MnO4溶液中通入CO2气体，使溶液呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4、MnO2和KHCO3，经过一系列操作得到KMnO4。“熔融”过程中发生反应2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O，其中O2为氧化剂，MnO2为还原剂，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶2，A错误；由于KMnO4和K2MnO4均能与HCl发生氧化还原反应，故不能用盐酸替代CO2，可用稀硫酸代替CO2来加快“酸化”时的速率，B错误；滤渣2为MnO2，经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率，C正确；由KMnO4的溶解度随温度变化的曲线可知，KMnO4的溶解度随温度升高而增大，故得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，D错误。故选C。 8.(2025·济南高三联考)制备一种重要的含氯消毒剂—亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)的工艺流程如图，下列说法正确的是(　　) A.“滤渣”的成分为MgCO3、CaCO3 B.两处HCl的作用不同 C.操作a为“减压蒸发” D.理论上，产生气体A、B的物质的量之比为2∶1 答案　BC 解析　粗食盐水中加入碳酸钠除氯化钙生成碳酸钙沉淀，加入氢氧化钠除氯化镁生成氢氧化镁沉淀，过滤出碳酸钙、氢氧化镁，滤液中加盐酸除碳酸钠、氢氧化钠，得到氯化钠溶液，电解氯化钠溶液得到氯酸钠和氢气，氯酸钠和盐酸反应生成二氧化氯、氯气，用氢氧化钠、双氧水吸收二氧化氯，减压蒸发、冷却结晶得亚氯酸钠晶体。“滤渣”的成分为Mg(OH)2、CaCO3，A错误；第一次用盐酸是除氢氧化钠、碳酸钠，第二次用盐酸是还原氯酸钠生成二氧化氯气体，两处HCl的作用不相同，B正确；NaClO2受热易分解，故操作a为“减压蒸发”，C正确；产生气体A即Cl2的化学方程式为2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，产生气体B即O2的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2===2NaClO2+O2↑+2H2O，理论上，产生气体氯气、氧气的物质的量之比为1∶1，D错误。 9．(2025·陕西省西安市临潼区高三下学期二模考试)硫酸铬是玻璃、陶瓷和搪瓷制造业中一种优质的釉药，用铬铁合金(含少量、单质)生产硫酸铬的工艺流程如下∶ 下列说法错误的是 A．“浸出”产生的气体能在一定环境中燃烧发出苍白色火焰 B．“除杂”得到的“滤渣1”具有还原性，在空气中焙烧会产生大气污染物 C．“沉铁”加入草酸的目的是在沉铁的同时将六价铬还原为三价铬 D．“滤渣2”的主要成分是 【答案】C 【解析】铬铁合金(含少量、单质)中加入稀硫酸浸出，金属单质溶解转化为、、、，并生成H2，向溶液中加入，与、生成NiS、CoS沉淀，过滤，滤渣1为NiS、CoS，向滤液中加入草酸沉铁，Fe2+转化为FeC2O4，过滤，滤渣2主要成分为FeC2O4沉淀和得到Cr2(SO4)3溶液。浸出步骤中，铬铁合金中的Fe、Cr等金属与稀硫酸反应生成，在中燃烧发出苍白色火焰，“一定环境”可指环境，A正确；除杂加入，，、、生成NiS、CoS等，滤渣1为NiS、CoS，其中S为－2价，具有还原性，在空气中焙烧生成大气污染物，B正确；浸出时，Cr、Fe等金属与稀硫酸反应生成、，溶液中不存在六价铬，草酸的作用仅为沉淀为生成，无需还原六价铬，C错误；沉铁步骤中，加入草酸，生成沉淀，滤渣2主要成分为，D正确。故选C。 10．(2025·河南省创新发展联盟高三下学期一模)偏钒酸铵可作催化剂、媒染剂等，也是制备的原料，溶于热水，微溶于冷水。利用某种工业钒渣(含、、)为原料制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 已知：在为3.7时才开始沉淀。 A．“焙烧”过程中有一种元素化合价发生变化 B．“滤渣”中含、 C．在溶液中反应生成 D．“滤液”中的溶质只有，且能循环用于“酸浸” 【答案】C 【解析】钒渣(含、、)中加氧化钙、通入空气焙烧，被氧气氧化为，和中加稀硫酸酸浸，在为3.7时才开始沉淀，pH=2.5时，过滤，滤渣成分仅为CaSO4，滤液中含有，加(NH4)2SO4沉钒，转化为，过滤，滤液成分为稀硫酸和硫酸铝。“焙烧”过程中钒和氧两种元素化合价都发生变化，A错误；在为3.7时才开始沉淀，酸浸时为2.5，则“滤渣”中只含不含，B错误；与溶液反应生成，C正确；“滤液”中的溶质不仅有，应还有硫酸铝，故D错误。故选C。 三、非选择题 11．(2025·湖南省沅澧共同体高三下学期2月联考)镍是重要的战略储备金属，广泛用于国防、航空航天、能源领域。从红土镍矿中冶炼镍成为了研究热点，红土镍矿主要含有NiO、SiO2、Fe2O3、Fe3O4等成分。一种碳还原-超声氨浸工艺流程如图所示： 已知：氨性溶液由NH3•H2O、NH4HCO3配制；“还原焙烧”反应的产物为镍铁合金、硅酸钙。 回答下列问题： (1)“气体A”为 (填名称)。 (2)“氨浸”时的温度为20℃，在此条件下超声浸出一小时，浸出率可达60%以上，选择该温度的原因是 。 (3)经过“氨浸”后转化为含[Ni(NH3)4]2+的某酸式盐，写出“氨浸”中Ni发生反应的离子方程式： 。 (4)“操作Ⅰ”中需使用的玻璃仪器为 。 (5)“系列操作”中包含高温热解碱式碳酸镍生成NiO，再通入H2制得Ni单质。请写出“高温热解”的化学方程式： ；若生产59吨镍，理论上需要H2 kg。 (6)碱式碳酸镍受热过程中可能生成其它镍的氧化物，其中一种晶胞结构如下图所示，该氧化物的化学式为 ，该晶胞的俯视图为 (填字母代号)。 A．    B．  C． 【答案】(1)CO (2)温度过高氨水受热分解，温度过低反应速率慢 (3) (4)烧杯、漏斗、玻璃棒 (5) 2×103 (6)Ni3O4 C 【解析】红土镍矿(主要含有NiO、SiO2、Fe2O3、Fe3O4等成分)中，加入碳酸钙、过量碳粉经还原焙烧得到镍铁合金、硅酸钙，通O2、CO2氨浸，浸出液主要阳离子为[Ni(NH3)4]2+，滤渣为Fe2O3和碳粉及硅酸钙转化生成的碳酸钙、硅酸沉淀等，滤液经蒸氨，得碱式碳酸镍，再系列操作得到Ni。 (1）还原焙烧中碳过量，则得到“气体A”为CO；(2）温度过高氨水受热分解，温度过低反应速率较慢；(3）Ni经过“氨浸”后转化为[Ni(NH3)4]2+， “氨浸”中Ni被O2氧化为[Ni(NH3)4]2+，同时CO2与反应生成，离子反应方程式；(4）“操作Ⅰ”为过滤，需使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；(5）高温热解碱式碳酸镍生成Ni，化学反应方程式为，通入H2制得单质Ni，反应方程式为，若生产59吨镍，理论上需要g·mol-1；(6）晶胞中，氧原子个数为，镍原子个数为，该氧化物的化学式为Ni3O4，从上往下看，四周的镍和氧原子要重合，由于镍原子大，氧原子投影在镍原子里，故该晶胞的俯视图为C。 12．(2025·新疆维吾尔自治区高三下学期二模理综)常温下，以含镍废料(主要含Ni、NiO，以及少量CuO、FeO、、MgO、ZnO、CaO、和等)为原料提取镍的流程如下： 已知：常温下，一些金属化合物的如下表： 金属化合物 CuS ZnS NiS 请回答下列问题： (1)基态Ni原子核外电子有 种空间运动状态。 (2)“酸浸”中产生了一种气体，该气体是 (填化学式)。 (3)“固体2”的成分除了CuS、ZnS，还存在 (填化学式)；若用NiS代替可避免引入，虽然能有效除去溶液中的，但不能有效除去溶液中混有的，原因是 (结合通过计算说明原因)。 (4)“操作1”加NaF除去的滤液中，的物质的量浓度为 。 (5)“电沉积”得到的“废液”可以循环用于 工序(填名称)。 (6)欲获得高纯纳米镍粉，向硫酸镍溶液中加入，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)，最适宜的NaOH的物质的量浓度为 ，写出该条件下制备纳米镍粉同时生成的离子方程式 。 (7)一种镍钒合金的四方晶胞结构如右图所示。若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。已知V原子的分数坐标为和，Ni原子在晶胞中的位置在面上和棱上。则图中A原子的分数坐标为 ，阿伏加德罗常数的值为，该合金的密度为 (用含a、b的代数式表示)。 【答案】(1)15 (2)H2 (3)S 的平衡常数 (4) (5)酸浸 (6) (7) 【解析】含镍废料(主要含Ni、NiO，以及少量CuO、FeO、Fe2O3、MgO、ZnO、Al2O3和SiO2等)中加硫酸酸浸时，Ni、NiO、 CuO、FeO、Fe2O3、MgO、ZnO、Al2O3和酸反应转化为Ni2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Zn2＋、Al3＋，SiO2不与酸反应，过滤，固体1为SiO2；酸浸所得溶液中加入Na2S，Cu2＋和Zn2＋沉淀，Fe3＋与S2-生成S和Fe2+，过滤，固体2中含有CuS、ZnS、S，滤液中加入H2O2和NaOH，Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，Fe3＋和Al3＋和NaOH反应生成沉淀，过滤，固体3为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液中加入NaF，Mg2＋转化为MgF2，过滤，固体4为MgF2，滤液最后得到NiSO4溶液，经过电沉积得到粗镍。 (1）基态Ni原子核外电子排布式为，含有15个含有电子的轨道，基态Ni原子核外电子有15种空间运动状态。(2）含镍废料加入稀硫酸酸浸时，镍和稀硫酸反应生成NiSO4和H2，则酸浸中产生的气体为(3）“固体2”的成分为CuS、ZnS、S；加入溶液的目的是将转化为CuS、ZnS，加入NiS，发生沉淀转化反应：，可知用NiS代替溶液，无法完全除去溶液中混有的。(4）均属于同一类型，根据的Ksp可知，只要满足沉淀完全，则一定沉淀完全，则c(F⁻)的浓度应该大于：。(5）溶液经电沉积得到镍、氧气和硫酸，硫酸可以在酸浸步骤中循环使用，提高原料利用率。(6）由XRD图谱产物图示可知，NaOH溶液最适宜的浓度为时；制得高纯纳米镍粉方程式为(7）已知晶胞中V原子的分数坐标为和，则A原子的分数坐标为，该晶胞中V原子个数为，Ni原子个数为，该合金的密度为。 13．(2025·四川省达州市渠县中学高三下学期二模)废物利用利国利民，回收处理钒铬渣(含有及等)，并利用废渣提取钒铬的工艺流程如图： 已知：①25℃时，的溶度积常数为。 ②氧化焙烧步骤中分别转化为。 ③酸性溶液中，的氧化性强于。 回答下列问题： (1)“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是 ，其涉及的化学方程式为 。 (2)加快“氧化焙烧”的速率，可以采取的措施是 。 (3)水浸产生的滤渣1的成分是 (用化学式表示)。 (4)“除杂”后，Cr元素主要以存在，结合离子方程式，利用相关原理解释其原因： 。 (5)写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式： 。 (6)在“还原”步骤中，选硫酸酸化而不选盐酸酸化，其原因是 。 【答案】(1)因为陶瓷中含有二氧化硅，高温时与碳酸钠反应导致陶瓷容器损坏 (2)将钒铬渣粉碎 (3) (4)因为存在的平衡，加入硫酸，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，所以Cr元素主要以存在 (5) (6)会将盐酸氧化为氯气 【解析】钒铬渣(含有及等)中加入碳酸钠氧化焙烧，V2O3、Cr2O3、SiO2分别转化为NaVO3、Na2CrO4、Na2SiO3，Fe2O3、FeO转化为Fe2O3，水浸过滤，滤渣1为Fe2O3，向滤液中加入硫酸除杂，过滤，滤渣2为H2SiO3，加入硫酸铵沉淀沉钒，得NH4VO3沉淀，NH4VO3焙烧得V2O5，反应方程式为，向滤液中加入双氧水和硫酸还原，加入硫酸，增大c(H+)， Cr元素主要以存在，将氧化成， 还原为Cr3+，离子方程式为，然后加入氨水沉铬，Cr3++3NH3·H2O=Cr(OH)3↓+3NH，过滤所得Cr(OH)3灼烧，反应方程式为2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O。 (1）因为陶瓷中含有SiO2，高温时SiO2与反应会生成，导致陶瓷容器损坏，相关方程式为。 (2）将钒铬渣粉碎，可以增大固体表面积，加快反应速率。 (3）氧化焙烧过程中及分别转化为转化为不与反应，所以滤渣1的成分为。 (4）因为存在的平衡，加入硫酸，增大c(H+)，平衡逆向移动，所以Cr元素主要以存在。 (5）具有强氧化性，在酸性条件下能把氧化成，铬元素被还原成，相关离子方程式为。 (6）酸性溶液中，的氧化性强于，而能将浓盐酸氧化为Cl2，所以会将盐酸氧化为Cl2。 14．(2025·四川省高三下学期二诊模拟)一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。 一定条件下，一些金属氟化物的如下表。 氟化物 回答下列问题： (1)“除钛”中产生的少量气体是 (填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是 。 (2)“除杂1”中除去的离子是 (填化学式)。 (3)“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是 。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是 。 (4)滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为 。 (5)“氧化2”的目的是减少 气体的排放(填化学式)。 (6)“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是 。 【答案】(1) 还原 (2) (3)氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大 防止盐酸与反应生成，产生污染 (4) (5) (6)溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少 【解析】钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)中加H2SO4溶解1后，加入铁除钛，发生反应有、，溶液pH增大，促使水解生成沉淀，滤渣1为，气体为H2，滤液中主要含有，加入除杂1，过滤，滤渣2为MgF2，滤液中加H2SO4、H2H2氧化1，被氧化为，再加入除杂2，与发生氧化还原反应生成而除去，溶液中与农药盐渣中的结合生成。 (1）除钛过程加入的铁粉发生的主要反应有、 ，溶液pH增大，使水解以沉淀形式除去，故少量气体是，铁粉作用之一是增大溶液的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是还原；(2）除钛后溶液中主要含有，由、、的可知，更难溶于水，加入与反应生成难溶于水的，故 除杂1中除去的是；(3）氧化1中被氧化为，是分解的催化剂，可以使分解速率增大，故加入速度过快，会导致用量增大；该反应 在酸性条件下发生，若使用稀盐酸代替溶液，则溶液中含有，在除杂2中会与反应生成，产生污染；(4）除杂2中加入的与发生氧化还原反应生成，离子反应方程式为；(5）农药盐渣成分中有，除杂2后溶液含有，二者混合会发生， 氧化2的目的是使转化为，从而减少气体的排放；(6）沉铁中如果体系酸性过强，则溶液中c()较大，磷元素主要以形式存在，c()低，生成沉淀量少，导致产量降低。 第页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高考二轮复习 陌生单质或化合物工艺流程题专题训练 1、 选择题 只有一个选项符合题意 1．(2025·吉林省珲春市第二高级中学校高三上学期第一次模拟考试)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用为原料制备过氧化钙，流程如图：下列说法错误的是 A．过氧化钙可与酸反应，属于碱性氧化物 B．逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的 C．生成的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解 D．产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是为了除去晶体表面的水分 2．(2025·四川省高三下学期二模)用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸出”产生的气体含有 B．“除杂”的目的是除去元素 C．流程中未产生六价铬化合物 D．“滤渣2”的主要成分是 3．(2025·湖南省沅澧共同体高三下学期2月联考)[Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是合成其它含钴配合物的重要原料，其晶体制备流程如下，下列说法错误的是 A．活性炭的作用是催化剂 B．已知氧化步骤需控温在60℃进行，故H2O2溶液应缓慢滴加 C．操作X中加入盐酸的目的是提供酸性环境 D．[Co(NH3)6]3+是以Co3+为中心的正八面体结构，则[Co(NH3)4Cl2]+的空间结构可能有2种 4．(2025·河南省信阳市高三上学期第一次质量检测)铼(Re)被称为“类锰元素”，与锰的价电子排布相同，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如图： 下列说法正确的是 A．“第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1成分不变 B．铼元素的最高价氧化物Re2O7为碱性氧化物 C．制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用 D．“第3次浸出”中若用HC1-NaClO3作浸出液，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl-+2C1O+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O 5．(2025·四川省遂宁中学校2高三上学期一诊模拟考试)现用菱锰矿(主要成分，含有、、、)为原料制备的流程如下： 下列说法正确的是 A．将菱锰矿粉碎所使用的化学仪器为坩埚 B．“氧化”时发生的离子方程式为： C．“中和”时加入的物质X可以是 D．“电解”时在阴极生成，过程中同时生成可循环利用的物质 2、 选择题 有一个或两个选项符合题意 6．(2025·山东省齐鲁名校大联考高三下学期第六次联考)某小组以铬铁矿粉[主要成分是，含少量等杂质]为主要原料制备的流程如图所示。 已知：为8时完全转化为硅酸沉淀，，溶液中离子浓度小于时认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A．“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B．“操作2”所得“滤渣”成分为和 C．“调”时，要调节溶液的最小值约为4.7 D．“操作1”到“操作4”，均需使用烧杯、漏斗和玻璃棒 7．(2025·江西省南昌市第十中学高三下学期一模)是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要成分为)为原料，经中间产物制备的流程如图。下列说法正确的是 A．“熔融”过程中，n(氧化剂)：n(还原剂)＝2：1 B．用盐酸替代能加快“酸化”时的速率 C．滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率 D．得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、加热烘干 8.(2025·济南高三联考)制备一种重要的含氯消毒剂—亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)的工艺流程如图，下列说法正确的是(　　) A.“滤渣”的成分为MgCO3、CaCO3 B.两处HCl的作用不同 C.操作a为“减压蒸发” D.理论上，产生气体A、B的物质的量之比为2∶1 9．(2025·陕西省西安市临潼区高三下学期二模考试)硫酸铬是玻璃、陶瓷和搪瓷制造业中一种优质的釉药，用铬铁合金(含少量、单质)生产硫酸铬的工艺流程如下∶ 下列说法错误的是 A．“浸出”产生的气体能在一定环境中燃烧发出苍白色火焰 B．“除杂”得到的“滤渣1”具有还原性，在空气中焙烧会产生大气污染物 C．“沉铁”加入草酸的目的是在沉铁的同时将六价铬还原为三价铬 D．“滤渣2”的主要成分是 10．(2025·河南省创新发展联盟高三下学期一模)偏钒酸铵可作催化剂、媒染剂等，也是制备的原料，溶于热水，微溶于冷水。利用某种工业钒渣(含、、)为原料制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 已知：在为3.7时才开始沉淀。 A．“焙烧”过程中有一种元素化合价发生变化 B．“滤渣”中含、 C．在溶液中反应生成 D．“滤液”中的溶质只有，且能循环用于“酸浸” 三、非选择题 11．(2025·湖南省沅澧共同体高三下学期2月联考)镍是重要的战略储备金属，广泛用于国防、航空航天、能源领域。从红土镍矿中冶炼镍成为了研究热点，红土镍矿主要含有NiO、SiO2、Fe2O3、Fe3O4等成分。一种碳还原-超声氨浸工艺流程如图所示： 已知：氨性溶液由NH3•H2O、NH4HCO3配制；“还原焙烧”反应的产物为镍铁合金、硅酸钙。 回答下列问题： (1)“气体A”为 (填名称)。 (2)“氨浸”时的温度为20℃，在此条件下超声浸出一小时，浸出率可达60%以上，选择该温度的原因是 。 (3)经过“氨浸”后转化为含[Ni(NH3)4]2+的某酸式盐，写出“氨浸”中Ni发生反应的离子方程式： 。 (4)“操作Ⅰ”中需使用的玻璃仪器为 。 (5)“系列操作”中包含高温热解碱式碳酸镍生成NiO，再通入H2制得Ni单质。请写出“高温热解”的化学方程式： ；若生产59吨镍，理论上需要H2 kg。 (6)碱式碳酸镍受热过程中可能生成其它镍的氧化物，其中一种晶胞结构如下图所示，该氧化物的化学式为 ，该晶胞的俯视图为 (填字母代号)。 A．    B．  C． 12．(2025·新疆维吾尔自治区高三下学期二模理综)常温下，以含镍废料(主要含Ni、NiO，以及少量CuO、FeO、、MgO、ZnO、CaO、和等)为原料提取镍的流程如下： 已知：常温下，一些金属化合物的如下表： 金属化合物 CuS ZnS NiS 请回答下列问题： (1)基态Ni原子核外电子有 种空间运动状态。 (2)“酸浸”中产生了一种气体，该气体是 (填化学式)。 (3)“固体2”的成分除了CuS、ZnS，还存在 (填化学式)；若用NiS代替可避免引入，虽然能有效除去溶液中的，但不能有效除去溶液中混有的，原因是 (结合通过计算说明原因)。 (4)“操作1”加NaF除去的滤液中，的物质的量浓度为 。 (5)“电沉积”得到的“废液”可以循环用于 工序(填名称)。 (6)欲获得高纯纳米镍粉，向硫酸镍溶液中加入，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)，最适宜的NaOH的物质的量浓度为 ，写出该条件下制备纳米镍粉同时生成的离子方程式 。 (7)一种镍钒合金的四方晶胞结构如右图所示。若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。已知V原子的分数坐标为和，Ni原子在晶胞中的位置在面上和棱上。则图中A原子的分数坐标为 ，阿伏加德罗常数的值为，该合金的密度为 (用含a、b的代数式表示)。 13．(2025·四川省达州市渠县中学高三下学期二模)废物利用利国利民，回收处理钒铬渣(含有及等)，并利用废渣提取钒铬的工艺流程如图： 已知：①25℃时，的溶度积常数为。 ②氧化焙烧步骤中分别转化为。 ③酸性溶液中，的氧化性强于。 回答下列问题： (1)“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是 ，其涉及的化学方程式为 。 (2)加快“氧化焙烧”的速率，可以采取的措施是 。 (3)水浸产生的滤渣1的成分是 (用化学式表示)。 (4)“除杂”后，Cr元素主要以存在，结合离子方程式，利用相关原理解释其原因： 。 (5)写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式： 。 (6)在“还原”步骤中，选硫酸酸化而不选盐酸酸化，其原因是 。 14．(2025·四川省高三下学期二诊模拟)一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。 一定条件下，一些金属氟化物的如下表。 氟化物 回答下列问题： (1)“除钛”中产生的少量气体是 (填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是 。 (2)“除杂1”中除去的离子是 (填化学式)。 (3)“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是 。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是 。 (4)滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为 。 (5)“氧化2”的目的是减少 气体的排放(填化学式)。 (6)“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是 。 第页 学科网（北京）股份有限公司 $