精品解析：2026年福建省泉州市惠安县初中学业模拟化学试题

2026年惠安县初中学业模拟试卷 化学试题 (满分：100分；考试时间：60分钟) 【友情提示】所有答案都填写到答题卡上，其中选择题用2B铅笔填涂。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列行为与“吃水不忘挖井人，节水不忘资源本”理念不相符合的是 A. 提倡淋浴，少用浴缸注水泡澡 B. 洗手时，将水龙头拧至细流状 C. 为节约用水，大力开发地下水 D. 用喷灌的方法浇灌农田和园林 【答案】C 【解析】 【详解】A、提倡淋浴，少用浴缸注水泡澡，可以节约用水，保护水资源，不符合题意； B、洗手时，将水龙头拧至细流状，可以减少水的浪费，节约用水，保护水资源，不符合题意； C、大力开发地下水，会导致地下水过度开采，引发水资源枯竭、地面沉降等环境问题，符合题意； D、用喷灌的方法浇灌农田和园林，可以节约用水，保护水资源，不符合题意。 故选C。 2. 我国科学家张青莲精确测定了铈和铕的相对原子质量，铈和铕属于不同元素的本质是原子的 A. 质子数不同 B. 电子数不同 C. 中子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故铈和铕属于不同元素的本质是原子的质子数不同。 故选A。 3. 工业上制备铁黄(FeOOH)颜料用到的物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 硫酸亚铁 C. 氨水 D. 双氧水 【答案】B 【解析】 【详解】A.纯净物由一种物质组成，混合物由两种及以上物质组成。空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物； B.硫酸亚铁由单一物质组成，属于纯净物； C.氨水是氨气的水溶液，含有多种物质，属于混合物； D.双氧水是过氧化氢的水溶液，含有多种物质，属于混合物。 故选B。 4. 用月季花自制酸碱指示剂并用于检验白醋的酸碱性，下列有关操作错误的是 A. 研磨花瓣 B. 分离汁液 C. 取用白醋 D. 滴入自制指示剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、研磨花瓣需要在研钵中进行，图示操作正确，不符合题意。 B、研磨后需要过滤分离得到汁液，图示符合“一贴二低三靠”的过滤要求，操作正确，不符合题意。 C、倾倒液体（白醋）时，试管倾斜、瓶口紧挨试管口、瓶塞倒放、标签朝向手心，图示操作符合要求，操作正确，不符合题意。 D、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管需要垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管、不能接触试管内壁，否则会污染胶头滴管，进而污染原试剂，图示操作错误，符合题意。 故选：D。 5. 在地质成分上，台湾与福建都是相同的酸性火成岩，其二氧化硅()的含量大于65%。二氧化硅中硅元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有x+(-2)×2=0，得x=+4价，故选B。 6. 科学家研制出一种镓基液态金属，破损后能自动融合修复。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如右图所示，下列说法错误的是 A. 镓原子的质子数为31 B. 镓具有良好的导电性 C. 镓原子在化学反应中易得到电子 D. 镓可以用于柔性电子器件的修复 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此镓原子质子数为31，故选项说法正确； B、镓属于金属元素，金属普遍具有良好的导电性，故选项说法正确； C、由镓原子结构示意图可知，其最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法错误； D、题干说明镓基液态金属破损后能自动融合修复，因此可用于柔性电子器件的修复，故选项说法正确。 故选：C。 7. 洗衣凝珠外层薄膜是聚乙烯醇，遇水即化，释放出洗衣液。下列说法正确的是 A. 聚乙烯醇难溶于水 B. 聚乙烯醇的相对分子质量是44 C. 洗衣液能除油渍是利用溶解原理 D. 洗衣凝珠应密封保存，以防受潮 【答案】D 【解析】 【详解】A、由题干可知聚乙烯醇遇水即化，说明其易溶于水，该选项错误； B、聚乙烯醇的化学式为，相对分子质量为，不是44，该选项错误； C、洗衣液除油渍是利用乳化作用，将油污乳化为小液滴除去，不是溶解原理，该选项错误； D、聚乙烯醇遇水即化，因此洗衣凝珠需密封保存，防止受潮失效，该选项正确 故选D 8. 水龙头的阀芯常为黄铜(铜锌合金)材质，下列有关黄铜的说法错误的是 A. 熔点比纯铜高 B. 加热后会变黑 C. 能与稀硫酸反应 D. 能承受一定的水流压力 【答案】A 【解析】 【详解】A、一般合金的熔点低于其组成成分纯金属的熔点，黄铜是铜锌合金，熔点比纯铜低，该说法错误。 B、黄铜中的铜在加热条件下会和氧气反应生成黑色的氧化铜，因此加热后会变黑，该说法正确。 C、黄铜中含有锌，锌能和稀硫酸发生置换反应，因此黄铜能与稀硫酸反应，该说法正确。 D、合金硬度比纯金属大，机械性能好，黄铜做阀芯可以承受一定水流压力，该说法正确。 故选：A。 9. 为探究水的组成，某校兴趣小组同学设计并完成如图所示的实验。下列说法正确的是 A. ①处正极端获得的气体是氢气 B. ②处生石灰的作用是干燥气体 C. 只有①处现象能证明水的组成 D. 只有③处的反应属于化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水遵循“正氧负氢”的规律，正极端获得的气体是氧气，故A错误； B、生石灰具有吸水性，可除去氢气中混有的水蒸气，作用是干燥气体，故B正确； C、①处电解水生成氢气和氧气、③处氢气燃烧生成水，依据化学反应前后元素种类不变，二者均可证明水由氢、氧元素组成，故C错误； D、②处氧化钙和水反应生成氢氧化钙、③处氢气和氧气点燃生成水，均符合“多变一”的特征，都属于化合反应，故D错误。 故选B。 10. 随意排放含的废水会对生态环境造成严重危害。工业上可用铁炭混合物处理并获得金属铜。保持铁屑和活性炭总质量不变，测得废水中的浓度在不同铁炭质量比(x)下随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不合理的是 A. 活性炭可能吸附了少量的 B. 纯活性炭没有纯铁粉去除效果好 C. 铁炭质量比越高，对废水中的去除效果越好 D. 用纯铁屑处理的原理是 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，纯活性炭处理废水时，铜离子浓度也有所下降，这表明活性炭对具有一定的吸附作用，故说法合理，不符合题意； B、由图可知，纯铁屑处理废水时铜离子浓度下降比纯活性炭快，即纯活性炭没有纯铁粉去除效果好，故说法合理，不符合题意； C、由图可知，纯铁粉（其铁炭质量比最大）铜离子浓度下降速率比铁碳质量比为2：1时慢，这说明不是铁炭质量比越高，废水中的去除效果越好，故说法不合理，符合题意； D、铁的金属活动性比铜强，利用纯铁屑处理含硫酸铜废水的原理是，发生置换反应，故说法合理，不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 非遗档案—画中有“化”。 （1）惠安烙画以烙铁为笔，在竹木、宣纸等材料上烫出烙痕作画。烙画创作时，所用宣纸没有燃烧，原因是___________。 （2）富县熏画是用煤油灯烟火熏制而成的作画技艺。制作熏画时会闻到强烈的煤油味，用微观角度解释这一现象：___________。 （3）安阳烧箔画是在银箔、铜箔上覆盖硫磺布，熨烫后将呈现绚烂的色彩。熨烫时，铜与硫发生反应生成硫化亚铜()的化学方程式为___________。 （4）芜湖铁画是铁与火敲打出来的艺术瑰宝。 ①铁丝在锻打焊接时，若往炭火上洒少量水，火不但没灭，反而变成火团向上蹿。请从物质变化和转化的角度，分析火团的成因：___________。 ②铁画表面要刷上松香柏油防止锈蚀，该防锈的原理是___________。 【答案】（1）温度未达到宣纸的着火点 （2）分子在不断地运动 （3） （4） ①. 高温下碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳两种可燃性气体，气体燃烧使火势变大形成火团 ②. 隔绝空气中的氧气和水 【解析】 【小问1详解】 烙画创作时，所用宣纸没有燃烧，根据燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点）逐一排除，可知原因是温度未达到宣纸的着火点。 【小问2详解】 会闻到煤油味，说明分子在不断运动。 【小问3详解】 熨烫时，铜与硫发生反应生成硫化亚铜()的化学方程式为：。 【小问4详解】 ①往炭火上洒少量水，火不但没灭，反而变成火团向上蹿，是因为高温下碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳两种可燃性气体，气体燃烧使火势变大形成火团。 ②要防止铁生锈，可通过覆盖保护层，防止空气中的氧气和水接触、制成不锈钢等实现。铁画表面要刷上松香柏油防止锈蚀，该防锈的原理是隔绝空气中的氧气和水。 12. 汽车积碳会影响发动机的效率，导致油耗增高。 （1）一升汽油完全燃烧约排放二氧化碳2.31kg，折算成碳的排放量是___________kg。 （2）某化学反应过程中在催化剂表面产生积碳、消除积碳的微观示意图如下： ①催化剂表面产生积碳的化学方程式是___________。 ②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量___________气体。 （3）浙江大学研发的“二氧化碳烟气微藻减排技术”，实现了利用微藻变“碳”为宝。 ①微型藻类吸收二氧化碳，该技术是利用微藻的___________作用实现固碳。 ②碳中和需要每个人的努力，请列举一条生活中减少碳排放的措施：___________。 （4）有研究表明，乙醇汽油可以有效溶解和清除发动机中的积碳。二氧化碳催化加氢制备乙醇的反应为。 ①用二氧化碳制备乙醇的意义在于___________(写一点即可)。 ②用该方法制取2.3 kg乙醇，理论上消耗二氧化碳的质量是多少___________？(写出计算过程) 【答案】（1）0.63 （2） ①. ②. ##二氧化碳 （3） ①. 光合 ②. 多步行、骑自行车或乘坐公共交通（节约用电（关灯、拔插头）；减少一次性塑料使用，植树造林，合理即可） （4） ①. 减少温室气体排放（变废为宝，将废气转化为燃料，缓解化石能源压力（乙醇可作燃料），促进碳中和目标，合理即可） ②. 解：设理论上消耗二氧化碳的质量为x。 解得： 答：理论上消耗二氧化碳的质量为4.4kg。 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳（）中碳元素的质量占比=，所以，碳的质量=质量 × ()碳排放量=2.31kg×()≈ 0.63 kg 【小问2详解】 根据微观示意图可知，甲烷在催化剂的作用下生成碳和氢气，因此催化剂表面产生积碳的化学方程式是。 根据微观示意图可知，C可以和二氧化碳在催化剂的作用下发生反应生成一氧化碳，因此可以加入适量的二氧化碳，从而减少积碳。 【小问3详解】 植物/藻类吸收进行是光合作用，将无机碳转化为有机物（如葡萄糖），实现“固碳”。 生活中减少碳排放的措施有：多步行、骑自行车或乘坐公共交通；节约用电（关灯、拔插头）；减少一次性塑料使用，植树造林，合理即可。 【小问4详解】 从环保、资源利用角度思考，减少温室气体排放（实现碳循环），变废为宝，将废气转化为燃料，缓解化石能源压力（乙醇可作燃料），促进碳中和目标。 见答案。 13. 制盐在我国有着悠久的历史。 （1）古籍中记载有“火燃釜底，滚沸延及成盐”，这一过程在实验操作中称为蒸发。蒸发操作中玻璃棒的作用是___________。 （2）蜀中古法用天然气熬制井盐，史称“火花盐”。 ①井盐中还含有氯化钙、硫酸镁等杂质，其中氯化钙的化学式是___________。 ②天然气的主要成分是甲烷()，其完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）海南省的莺歌海盐场，位于北纬18.51度，是目前我国南方最大的海盐场。 ①结合上图信息分析，莺歌盐场形成的有力地理条件是___________。 ②海水晒盐，盐池中食盐的质量分数保持在25%左右不再升高，原因是___________。 【答案】（1） 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 （2） ①. ②. （3） ①. 纬度低，温度高，海水盐度较高，水分蒸发快，利于盐析出 ②. 温度不变时氯化钠溶解度不变，溶液达到饱和后，继续蒸发水会析出氯化钠，溶液始终为氯化钠饱和溶液，溶质质量分数保持不变 【解析】 【小问1详解】 蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 【小问2详解】 钙元素为+2价，氯元素为-1价，化合物正负化合价代数和为0，因此化学式为。 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为。 【小问3详解】 ①由图可知北纬18.51°附近温度高、海水盐度高，温度越高水分蒸发速率越快，更易使盐结晶析出。 ②因为此时溶液已是饱和溶液，继续蒸发水分，溶质（氯化钠）会随之析出，在温度变化不大的情况下，饱和溶液的溶质质量分数基本保持不变 14. 为监测过氧化氢分解过程中氧气含量变化，学习小组开展了如下活动。 【查阅资料】使带火星的木条复燃，氧气的最低浓度在48%~50%之间。 【实验准备】取2.5mL3%的过氧化氢稀释成1.5%备用。 （1）若稀释前后溶液的密度和水的密度均为1.0g/mL，则稀释过程中需要加水___________mL。 【动手操作】如下图，称取0.1 g二氧化锰粉末置于锥形瓶中，用注射器注入3%的过氧化氢溶液2.5 mL，并用传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据。 （2）加入实验前，检查装置气密性操作是___________。 （3）锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________。实验结束，将带火星的木条伸入锥形瓶中，观察到的现象是___________。 【继续探究】改用1.5%过氧化氢溶液重复进行上述实验。 （4）该实验的目的是___________。 【答案】（1）2.5 （2）向外拉注射器，松开后，注射器恢复原位 （3） ①. ②. 带火星的木条复燃 （4）探究不同浓度过氧化氢的分解速率 【解析】 【小问1详解】 设稀释过程中需要加水的体积为V，则：，解得：。故填：2.5。 【小问2详解】 加入药品实验前，检查装置气密性的操作是向外拉注射器，松开后，注射器恢复原位，说明装置气密性良好。故填：向外拉注射器，松开后，注射器恢复原位。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；氧气具有助燃性，实验结束，反应后氧气浓度可达到48%~50%之间，将带火星的木条伸入锥形瓶中，观察到的现象是带火星的木条复燃。故填：；带火星的木条复燃。 【小问4详解】 该实验用浓度不同的过氧化氢溶液进行实验，并用传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，该实验的目的是探究不同浓度过氧化氢的分解速率。故填：探究不同浓度过氧化氢的分解速率。 15. 化学学习小组以“豆腐中的化学”为主题，开展了如下的研学活动。 活动一：制豆腐 （1）“点浆”是制作豆腐的关键工序，是在豆浆中加入盐卤或石膏以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质从溶液中析出，该过程发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。 活动二：识豆腐 （2）嫩豆腐和老豆腐风味不同，嫩豆腐质地软嫩。不同凝固剂对豆腐品质的影响如下表： 凝固剂 豆腐得率/% 保水性/% 硬度 石膏 盐卤 由表中信息可推知，嫩豆腐常使用的凝固剂是___________。 活动三：尝豆腐 （3）豆腐中含较多钙、磷等。这里的钙、磷指的是___________(填“元素”或“原子”)。 （4）豆腐与菠菜一般不能同食。豆腐中含有钙盐，菠菜中含有草酸，两者会发生复分解反应生成草酸钙沉淀，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）物理 （2）石膏 （3）元素 （4） 【解析】 【小问1详解】 该过程只是蛋白质溶解度降低，从溶液中析出，没有新物质生成，因此属于物理变化。 【小问2详解】 嫩豆腐质地软嫩，要求硬度低、保水性好。根据表格数据，石膏作凝固剂时，豆腐硬度远低于盐卤、保水性高于盐卤，符合嫩豆腐的特点，因此嫩豆腐常使用石膏作凝固剂。 【小问3详解】 食品中标注的"钙、磷"等是宏观的组成描述，指的是元素，而非微观的原子。 【小问4详解】 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成新化合物，硫酸钙和草酸交换成分后生成草酸钙沉淀和硫酸，据此可以写出化学方程式：。 16. 蓝印花布印染技艺又称“蓝染”(如图1)，是国家非物质文化遗产之一、用新鲜蓝草提取蓝染所需的靛蓝染料的工艺流程如图2所示。 资料：在碱性条件下，蓝草经水浸会发生化学反应生成不溶于水的靛蓝。 （1）传统工艺中用纱布进行过滤，“纱布”的作用相当于实验室中的___________。 （2）滤液中加入石灰水主要有两个作用： ①___________； ②吸收发酵产生的并生成沉淀吸附悬浮状靛质，反应的化学方程式为___________。 （3）蓝染前常用靛蓝、自制米酒及白碱按的质量比，溶于水调制好蓝靛染液。若染缸起缸需用到1.5kg的靛蓝，则需称取白碱___________kg。 （4）蓝染废水呈弱碱性(pH约为9~10)，需进行处理再排放。 ①用pH试纸检测废水呈碱性的简单方法是___________。 ②说一说你对蓝染废水处理的建议：___________。 【答案】（1）滤纸 （2） ①. 提供碱性环境。吸附杂质。 ②. （3）6 （4） ①. 用玻璃棒蘸取少量废水，滴在pH试纸上。与标准比色卡对照，若pH大于7，表面呈碱性 ②. 实验后的废液呈弱碱性，可以加入适量稀盐酸处理后再排放 【解析】 【小问1详解】 纱布用于固液分离，与实验室滤纸功能相同，均为截留固体颗粒、让液体通过。 【小问2详解】 资料指出碱性条件可生成不溶于水的靛蓝，石灰水含​，能提供碱性环境，促使反应发生。 石灰水与反应生成难溶的沉淀，该反应的化学方程式为，此沉淀兼具吸附杂质的功能。 【小问3详解】 靛蓝与白碱质量比为2：8，即白碱质量是靛蓝的=4倍，靛蓝1.5kg，则白碱=4×1.5=6 kg。 【小问4详解】 ​用玻璃棒蘸取少量废水，滴在pH试纸上。与标准比色卡对照，若pH>7（题中约9~10），表明呈碱性。 弱碱性废水需中和至接近中性再排放，防止破坏水体生态。根据“绿色化学”的理念，实验后的废液呈弱碱性，可以加入适量稀盐酸处理后再排放。 17. 为完成“探究金属防护的方法”实践性作业，学习小组查得资料：家用电热水器不锈钢内胆表面常镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀。 已知：Ⅰ．镁在常温下和水只能缓慢反应生成是一种白色的难溶物，其饱和水溶液的pH约为10.50. Ⅱ．常温下，镁在NaCl溶液中可以较快的反应，并有白色沉淀生成。 请和小组同学针对金属镁的有关化学性质开展如下探究。 探究一：白色沉淀的成分是什么 【实验1】如图1，将打磨过的镁条置于NaCl溶液中，用溶解氧传感器和pH传感器分别采集得到图2、3所示的数据信息。充分反应后，烧杯的底部出现大量的白色沉淀。 （1）结合以上资料和图2信息，请写出镁在常温下和水反应的化学方程式：___________。 （2）充分反应后，溶液呈___________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （3）分析图3数据，可推测生成的白色沉淀很可能不是氢氧化镁，理由是___________。 【实验2】过滤出上述白色沉淀，将其转移到蒸发皿中进行灼烧，并用玻璃棒蘸取溶液置于蒸发皿上方检验灼烧产生的气体。 （4）实验时，观察到蒸发皿上方出现酸性白雾，溶液变浑浊。经推测可知，灼烧产生的气体是___________(填化学式)。 （5）查阅资料获悉：在存在下，可以进一步转化为较为疏松的碱式氯化镁。色沉淀并释放出一种阴离子。该阴离子是___________(填离子符号)。 探究二：浓度的大小对反应的影响 【实验3】将打磨过的镁条分别置于不同浓度的NaCl溶液中，实验现象记录如下表。 NaCl溶液浓度 5% 10% 15% 20% 反应现象 60 s时表面被细小气泡附着 30 s时有连续不断小气泡冒着 45 s时表面附着密集气泡，60 s时有小气泡冒着 20 s时镁表面附着满气泡，反应停止 （6）分析表中信息可知，浓度过小或过大都不利于镁和NaCl溶液的反应。有利于反应的进行，NaCl溶液浓度的最佳选择是___________。 （7）结合以上资料信息，解释浓度过低时镁和水只能缓慢反应的原因：___________。 【实践反思】 （8）反思上述实践，再提出一个可进一步继续探究的问题：___________。 【答案】（1） （2）碱性 （3） 资料表明饱和溶液pH约为10.50，而实验测得反应后溶液pH为10.98，高于氢氧化镁饱和溶液的pH，说明溶液中并非仅含 （4） HCl （5） （6）10%浓度的NaCl溶液 （7）当氯离子浓度不足时，氢氧化镁无法有效转化为疏松多孔的碱式氯化镁。而是形成致密的氢氧化镁薄膜，覆盖在镁表面，阻碍了水与镁的接触，从而抑制反应继续进行。 （8） 温度对镁与氯化钠溶液反应的影响如何？（碱式氯化镁的y值是多少？氯离子是如何促进镁与水反应的？不同阴离子对镁腐蚀速率的影响？合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据资料Ⅰ，镁在常温下和水缓慢反应生成，该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 根据图3，反应结束后溶液pH稳定在10.98左右，大于7，因此溶液呈碱性。 【小问3详解】 资料表明饱和溶液pH约为10.50，而实验测得反应后溶液pH为10.98，高于氢氧化镁饱和溶液的pH，说明溶液中并非仅含，因此白色沉淀很可能不是纯氢氧化镁。 【小问4详解】 蒸发皿上方出现酸性白雾，且溶液变浑浊，说明气体遇水形成酸性物质且能与硝酸银反应生成白色沉淀（AgCl），符合氯化氢（HCl）的特性，因此气体为HCl。 【小问5详解】 在存在下，可以进一步转化为较为疏松的碱式氯化镁，该过程会释放出阴离子，结合化合物中的化合价代数和为0的关系，该过程释放的阴离子为。 【小问6详解】 对比表格中各浓度下的反应现象：5%时气泡少且慢，10%时30s就有连续气泡（反应最快），15%时45s才密集气泡，20%时20s即停止反应。说明10%浓度下反应速率最快、持续性好，最有利于反应进行。 【小问7详解】 当氯离子浓度不足时，氢氧化镁无法有效转化为疏松多孔的碱式氯化镁。而是形成致密的氢氧化镁薄膜，覆盖在镁表面，阻碍了水与镁的接触，从而抑制反应继续进行。 【小问8详解】 此问开放性强，可进一步继续探究的问题有：温度对镁与氯化钠溶液反应的影响如何？碱式氯化镁的y值是多少？氯离子是如何促进镁与水反应的？不同阴离子对镁腐蚀速率的影响？合理即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年惠安县初中学业模拟试卷 化学试题 (满分：100分；考试时间：60分钟) 【友情提示】所有答案都填写到答题卡上，其中选择题用2B铅笔填涂。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列行为与“吃水不忘挖井人，节水不忘资源本”理念不相符合的是 A. 提倡淋浴，少用浴缸注水泡澡 B. 洗手时，将水龙头拧至细流状 C. 为节约用水，大力开发地下水 D. 用喷灌的方法浇灌农田和园林 2. 我国科学家张青莲精确测定了铈和铕的相对原子质量，铈和铕属于不同元素的本质是原子的 A. 质子数不同 B. 电子数不同 C. 中子数不同 D. 相对原子质量不同 3. 工业上制备铁黄(FeOOH)颜料用到的物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 硫酸亚铁 C. 氨水 D. 双氧水 4. 用月季花自制酸碱指示剂并用于检验白醋的酸碱性，下列有关操作错误的是 A 研磨花瓣 B. 分离汁液 C. 取用白醋 D. 滴入自制指示剂 5. 在地质成分上，台湾与福建都是相同的酸性火成岩，其二氧化硅()的含量大于65%。二氧化硅中硅元素的化合价为 A. B. C. D. 6. 科学家研制出一种镓基液态金属，破损后能自动融合修复。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如右图所示，下列说法错误的是 A. 镓原子的质子数为31 B. 镓具有良好的导电性 C. 镓原子在化学反应中易得到电子 D. 镓可以用于柔性电子器件的修复 7. 洗衣凝珠外层薄膜是聚乙烯醇，遇水即化，释放出洗衣液。下列说法正确的是 A. 聚乙烯醇难溶于水 B. 聚乙烯醇的相对分子质量是44 C. 洗衣液能除油渍是利用溶解原理 D. 洗衣凝珠应密封保存，以防受潮 8. 水龙头的阀芯常为黄铜(铜锌合金)材质，下列有关黄铜的说法错误的是 A. 熔点比纯铜高 B. 加热后会变黑 C. 能与稀硫酸反应 D. 能承受一定的水流压力 9. 为探究水的组成，某校兴趣小组同学设计并完成如图所示的实验。下列说法正确的是 A. ①处正极端获得的气体是氢气 B. ②处生石灰的作用是干燥气体 C. 只有①处现象能证明水的组成 D. 只有③处的反应属于化合反应 10. 随意排放含的废水会对生态环境造成严重危害。工业上可用铁炭混合物处理并获得金属铜。保持铁屑和活性炭总质量不变，测得废水中的浓度在不同铁炭质量比(x)下随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不合理的是 A. 活性炭可能吸附了少量的 B. 纯活性炭没有纯铁粉去除效果好 C. 铁炭质量比越高，对废水中的去除效果越好 D. 用纯铁屑处理的原理是 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 非遗档案—画中有“化”。 （1）惠安烙画以烙铁为笔，在竹木、宣纸等材料上烫出烙痕作画。烙画创作时，所用宣纸没有燃烧，原因是___________。 （2）富县熏画是用煤油灯烟火熏制而成的作画技艺。制作熏画时会闻到强烈的煤油味，用微观角度解释这一现象：___________。 （3）安阳烧箔画是在银箔、铜箔上覆盖硫磺布，熨烫后将呈现绚烂的色彩。熨烫时，铜与硫发生反应生成硫化亚铜()的化学方程式为___________。 （4）芜湖铁画是铁与火敲打出来的艺术瑰宝。 ①铁丝在锻打焊接时，若往炭火上洒少量水，火不但没灭，反而变成火团向上蹿。请从物质变化和转化的角度，分析火团的成因：___________。 ②铁画表面要刷上松香柏油防止锈蚀，该防锈的原理是___________。 12. 汽车积碳会影响发动机效率，导致油耗增高。 （1）一升汽油完全燃烧约排放二氧化碳2.31kg，折算成碳的排放量是___________kg。 （2）某化学反应过程中在催化剂表面产生积碳、消除积碳的微观示意图如下： ①催化剂表面产生积碳的化学方程式是___________。 ②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量___________气体。 （3）浙江大学研发的“二氧化碳烟气微藻减排技术”，实现了利用微藻变“碳”为宝。 ①微型藻类吸收二氧化碳，该技术是利用微藻的___________作用实现固碳。 ②碳中和需要每个人的努力，请列举一条生活中减少碳排放的措施：___________。 （4）有研究表明，乙醇汽油可以有效溶解和清除发动机中的积碳。二氧化碳催化加氢制备乙醇的反应为。 ①用二氧化碳制备乙醇的意义在于___________(写一点即可)。 ②用该方法制取2.3 kg乙醇，理论上消耗二氧化碳的质量是多少___________？(写出计算过程) 13. 制盐在我国有着悠久的历史。 （1）古籍中记载有“火燃釜底，滚沸延及成盐”，这一过程在实验操作中称为蒸发。蒸发操作中玻璃棒的作用是___________。 （2）蜀中古法用天然气熬制井盐，史称“火花盐”。 ①井盐中还含有氯化钙、硫酸镁等杂质，其中氯化钙的化学式是___________。 ②天然气的主要成分是甲烷()，其完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）海南省的莺歌海盐场，位于北纬18.51度，是目前我国南方最大的海盐场。 ①结合上图信息分析，莺歌盐场形成有力地理条件是___________。 ②海水晒盐，盐池中食盐的质量分数保持在25%左右不再升高，原因是___________。 14. 为监测过氧化氢分解过程中氧气含量变化，学习小组开展了如下活动。 【查阅资料】使带火星的木条复燃，氧气的最低浓度在48%~50%之间。 【实验准备】取2.5mL3%的过氧化氢稀释成1.5%备用。 （1）若稀释前后溶液的密度和水的密度均为1.0g/mL，则稀释过程中需要加水___________mL。 【动手操作】如下图，称取0.1 g二氧化锰粉末置于锥形瓶中，用注射器注入3%的过氧化氢溶液2.5 mL，并用传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据。 （2）加入实验前，检查装置气密性的操作是___________。 （3）锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________。实验结束，将带火星的木条伸入锥形瓶中，观察到的现象是___________。 【继续探究】改用1.5%过氧化氢溶液重复进行上述实验。 （4）该实验的目的是___________。 15. 化学学习小组以“豆腐中的化学”为主题，开展了如下的研学活动。 活动一：制豆腐 （1）“点浆”是制作豆腐关键工序，是在豆浆中加入盐卤或石膏以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质从溶液中析出，该过程发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。 活动二：识豆腐 （2）嫩豆腐和老豆腐风味不同，嫩豆腐质地软嫩。不同凝固剂对豆腐品质的影响如下表： 凝固剂 豆腐得率/% 保水性/% 硬度 石膏 盐卤 由表中信息可推知，嫩豆腐常使用的凝固剂是___________。 活动三：尝豆腐 （3）豆腐中含较多的钙、磷等。这里的钙、磷指的是___________(填“元素”或“原子”)。 （4）豆腐与菠菜一般不能同食。豆腐中含有钙盐，菠菜中含有草酸，两者会发生复分解反应生成草酸钙沉淀，反应的化学方程式为___________。 16. 蓝印花布印染技艺又称“蓝染”(如图1)，是国家非物质文化遗产之一、用新鲜蓝草提取蓝染所需的靛蓝染料的工艺流程如图2所示。 资料：在碱性条件下，蓝草经水浸会发生化学反应生成不溶于水靛蓝。 （1）传统工艺中用纱布进行过滤，“纱布”的作用相当于实验室中的___________。 （2）滤液中加入石灰水主要有两个作用： ①___________； ②吸收发酵产生的并生成沉淀吸附悬浮状靛质，反应的化学方程式为___________。 （3）蓝染前常用靛蓝、自制米酒及白碱按的质量比，溶于水调制好蓝靛染液。若染缸起缸需用到1.5kg的靛蓝，则需称取白碱___________kg。 （4）蓝染废水呈弱碱性(pH约为9~10)，需进行处理再排放。 ①用pH试纸检测废水呈碱性的简单方法是___________。 ②说一说你对蓝染废水处理的建议：___________。 17. 为完成“探究金属防护的方法”实践性作业，学习小组查得资料：家用电热水器不锈钢内胆表面常镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀。 已知：Ⅰ．镁在常温下和水只能缓慢反应生成是一种白色的难溶物，其饱和水溶液的pH约为10.50. Ⅱ．常温下，镁在NaCl溶液中可以较快的反应，并有白色沉淀生成。 请和小组同学针对金属镁的有关化学性质开展如下探究。 探究一：白色沉淀的成分是什么 【实验1】如图1，将打磨过的镁条置于NaCl溶液中，用溶解氧传感器和pH传感器分别采集得到图2、3所示的数据信息。充分反应后，烧杯的底部出现大量的白色沉淀。 （1）结合以上资料和图2信息，请写出镁在常温下和水反应的化学方程式：___________。 （2）充分反应后，溶液呈___________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （3）分析图3数据，可推测生成的白色沉淀很可能不是氢氧化镁，理由是___________。 【实验2】过滤出上述白色沉淀，将其转移到蒸发皿中进行灼烧，并用玻璃棒蘸取溶液置于蒸发皿上方检验灼烧产生的气体。 （4）实验时，观察到蒸发皿上方出现酸性白雾，溶液变浑浊。经推测可知，灼烧产生的气体是___________(填化学式)。 （5）查阅资料获悉：在存在下，可以进一步转化为较为疏松的碱式氯化镁。色沉淀并释放出一种阴离子。该阴离子是___________(填离子符号)。 探究二：浓度的大小对反应的影响 【实验3】将打磨过的镁条分别置于不同浓度的NaCl溶液中，实验现象记录如下表。 NaCl溶液浓度 5% 10% 15% 20% 反应现象 60 s时表面被细小气泡附着 30 s时有连续不断小气泡冒着 45 s时表面附着密集气泡，60 s时有小气泡冒着 20 s时镁表面附着满气泡，反应停止 （6）分析表中信息可知，浓度过小或过大都不利于镁和NaCl溶液的反应。有利于反应的进行，NaCl溶液浓度的最佳选择是___________。 （7）结合以上资料信息，解释浓度过低时镁和水只能缓慢反应的原因：___________。 【实践反思】 （8）反思上述实践，再提出一个可进一步继续探究的问题：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $