精品解析：湖北十堰市2026届下学期高三年级3月调研考试 化学试卷

十堰市2026年高三年级3月调研考试 化学 本试题卷共8页，共19道题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的卷面整洁。考试结束后，只交答题卡。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 天然纤维中仅含有、、三种元素 B. 人的皮肤被蚊虫叮咬时，可用肥皂水清洗 C. 硅导光能力强，并且有硬度，可制作光导纤维 D. 水泥是人类应用最早的硅酸盐材料 2. 实验室制备的乙炔中含有、等杂质，经溶液等净化后，在中可催化生成聚乙炔。下列说法正确的是 A. 中子数为18的硫原子： B. 的模型为形 C. 中含有 键 D. 聚乙炔的结构简式： 3. 关于反应，下列说法正确的是 A. 中，碳原子上孤电子对数为 B. 含分子数为 C. 中含氢原子数一定为 D. 生成时，反应中转移电子数为 4. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 苯酚晶体密闭保存在广口试剂瓶中 B. 溶液保存在无色细口试剂瓶中 C. 金属锂保存在盛有石蜡油的细口试剂瓶中 D. 浓硫酸与蔗糖存放在同一药品柜中 5. 下列根据实验现象得出的离子方程式，书写正确的是 实验①：向溶液中滴加过量溶液 实验②：向溶液中加入用硫酸酸化的溶液，溶液变为棕黄色 实验③：用镊子夹一块湿润的淀粉试纸接近电解饱和食盐水的阳极上方，试纸变蓝色 实验④：向溶液中加入浓氨水，得到深蓝色溶液 A. 实验①： B. 实验②： C. 实验③： D. 实验④： 6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 C 利用干冰使舞台产生烟雾缭绕的奇妙效果 共价键发生断裂 D 用硫酸铝处理污水 胶体具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 7. 含钠、铁的部分物质“价-类”关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在高温下，与水蒸气发生置换反应生成 B. 的转化均可通过一步反应实现 C. 将投入溶液中生成并伴随气体逸出 D. 在空气中灼烧潮湿的只发生分解反应生成 8. 研究表明，茉莉酸能促进西红柿中毒素转化成无毒物质，茉莉酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 茉莉酸存在顺、反异构体 B. 茉莉酸存在芳香族化合物的同分异构体 C. 茉莉酸分子中不含有手性碳原子 D. 茉莉酸最多能与发生加成反应 9. M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M原子的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最大的元素，Y是地壳中含量最高的元素，基态X原子的3p轨道有3个电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 简单气态氢化物的沸点： D. 空间结构为三角锥形 10. 根据实验操作和实验现象，所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加足量盐酸酸化的溶液 出现白色沉淀 已被氧化为 B 用饱和溶液浸泡，一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加稀盐酸 有气泡冒出 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，直接加入新制悬浊液，加热 未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 向含和的混合液中滴加溶液 先出现蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 某锂离子电池的工作原理如图所示。放电时，电极由生成。下列说法错误的是 A. 充电时，a电极与电源负极连接 B. 放电时，a电极反应为 C. 充电时，b电极反应为 D. 放电时，b电极嵌入时理论上有电子通过碳酸酯类溶剂 12. 一定温度下向容器中加入发生反应如下：①，②，③。反应体系中M、P、Q的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时， B. 该温度下，反应③的平衡常数等于1 C. 时，的消耗速率等于生成速率 D. 反应①的活化能大于反应② 13. 一种全新的方法可将反应缓慢的硅酸盐风化反应转化为更具活性的矿物，以下是某种转化的流程图。 下列有关说法正确的是 A. 反应a的正反应在低温下能自发进行 B. 该方法应用有利于实现“碳中和”目标 C. 反应c的正反应是熵增反应 D. 上述反应包括分解反应和氧化还原反应 14. 钠-硫电池的不同路径—载体与产物的相关性如图所示。 下列说法错误的是 A. 1 mol a(环状)含型σ键 B. e中Cu的价态可能会影响其晶体结构和导电性 C. c存在过硫键(-S-S-)，其键能大小决定了其稳定性 D. d晶胞(如图)中和的配位数之比为1：1 15. 常温下，向溶液中滴加氨水，溶液中[，、、]与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，的 B. 的溶液的 C. 溶液中： D. 向溶液中滴加溶液至，此时溶液的 二、非选择题： 16. 盐湖卤水富含和等，以盐湖卤水为原料制备新型无机材料和锂电池的电极材料的流程如下： 注明：“干燥”得到和固体，“富集”得到，“蒸发分解”得到的固体为。回答下列问题： （1）基态原子价层电子排布图为___________。 （2）“脱硼”生成的离子方程式为___________。 （3）固体A的化学式为___________。 （4）“富集”中，的作用是___________。 （5）“焙烧”时还生成、、和。写出该反应的化学方程式：___________。 （6）晶胞如图1所示。 ①图1类似石墨结构，同一层六元环中键、B原子数之比为___________。 ②立方晶胞如图2所示。晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度为___________。 17. 是某药物合成的中间体，其一种制备流程如下： 其中为。 回答下列问题： （1）C中官能团的名称是___________。 （2）下列有关说法正确的是___________(填字母)。 a．A能与溶液反应 b．B能发生消去反应 c．分子中所有碳原子共平面 d．D分子间只存在氢键 （3）能与饱和溶液产生的的同分异构体有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为___________。 （4）写出的化学方程式：___________(作反应条件)。 （5）相同条件下，下列有机物在碱中酯基水解速率最大的是___________(填字母)，原因是___________。 a．     b．     c．     d． （6）以、和乙醇()为原料(其他无机试剂任选)制备分三步： 第一步：与乙醇反应生成X； 第二步：在条件下，X与反应生成Y； 第三步：目标产物。 第一步的反应类型为___________，第二步Y的结构简式为___________。 18. 某学习小组设计实验制备无水并测定产品纯度。 已知：实验室可用粉末和浓硫酸共热制备。 回答下列问题： （1）试剂X是___________，装置E的作用是___________。 （2）实验中，需先点燃___________(填“A”或“C”)处酒精灯，再点燃另一处酒精灯，其原因是___________。 （3）装置A中固体产物为酸式盐和正盐，其物质的量之比为，该反应的化学方程式为___________，在该反应中，浓硫酸表现的性质是___________。 （4）样品纯度的测定 称取样品溶于适量水中，并将溶液配制成溶液；准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加3滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，三次平行实验测得消耗滴定液体积分别为、和。 已知：25℃时，，，呈砖红色。 ①称量样品时宜选择___________(填“托盘天平”或“电子天平”)。 ②滴定终点现象是___________。 ③该产品中的质量分数为___________。 19. 利用可制备诸多物质。回答下列问题： （1）与重整制备水煤气的主要反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：。 ①在与重整体系中通入适量，可减少的生成，反应的___________。 ②下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中，和的平衡转化率如图1所示。800℃时平衡转化率大于600℃时平衡转化率，其原因是___________。 （2）与可制备，反应的热化学方程式为。向某密闭容器中充入和发生上述反应，不同条件下达到平衡时，的转化率为，在时，和时，的关系如图2所示。 ①该反应的___________(填“>”“<”或“=”)0。 ②曲线b表示与___________(填“”或“”)的关系曲线，原因为___________。 ③、、三点平衡常数、、的大小关系为___________。 ④在点对应条件下，请用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算，此时反应的平衡常数___________(结果用分数表示)。 （3）研究、与不同配比的铁铈载氧体[，，是活泼金属，正价有、]反应制备和依次发生的主要反应： (甲)；(乙)。 已知甲反应的产物气体体积分数、转化率、与的关系如图3所示。当时，通入标准状况下的至反应结束，的选择性，则生成标准状况下和的总体积为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 十堰市2026年高三年级3月调研考试 化学 本试题卷共8页，共19道题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的卷面整洁。考试结束后，只交答题卡。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 天然纤维中仅含有、、三种元素 B. 人的皮肤被蚊虫叮咬时，可用肥皂水清洗 C. 硅导光能力强，并且有硬度，可制作光导纤维 D. 水泥是人类应用最早的硅酸盐材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然纤维分为两类，棉麻属于纤维素（仅含C、H、O），但蚕丝、羊毛等动物天然纤维属于蛋白质，含有N、S等元素，因此不是所有天然纤维都仅含C、H、O三种元素，A错误； B．蚊虫叮咬时会向皮肤内分泌蚁酸（甲酸），肥皂水呈碱性，可与蚁酸发生中和反应减轻痛痒，因此可用肥皂水清洗，B正确； C．制作光导纤维的材料是，单质硅是半导体材料，用于制作芯片、太阳能电池板等，不用于制作光导纤维，C错误； D．人类应用最早的硅酸盐材料是陶瓷，水泥是近代才得到广泛应用的硅酸盐材料，D错误； 故选B。 2. 实验室制备的乙炔中含有、等杂质，经溶液等净化后，在中可催化生成聚乙炔。下列说法正确的是 A. 中子数为18的硫原子： B. 的模型为形 C. 中含有键 D. 聚乙炔的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为18的硫原子：，A错误； B．的中心S原子价层电子对数=2+=4，因此的VSEPR模型为四面体形， 的中心S原子有两对孤对电子，分子空间构型为V形，不是VSEPR模型，B错误； C．结构式为，中含有键，选项未说明N2​的物质的量，无法确定π键的物质的量，C错误； D．聚乙炔的单体是乙炔，聚乙炔的结构中仍含有碳碳双键，其结构简式为，D正确； 故答案为：D。 3. 关于反应，下列说法正确的是 A. 中，碳原子上孤电子对数为 B. 含分子数为 C. 中含氢原子数一定为 D. 生成时，反应中转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心C原子的孤电子对数为，故中碳原子上孤电子对数为0，A错误； B．是原子晶体，不存在单个分子，B错误； C．未指明气体处于标准状况，无法确定的物质的量，故氢原子数不一定为，C错误； D．反应中C元素从+4价降为+2价，共得8mol电子，Si元素从-4价升为+4价，失8mol电子，每生成转移8mol电子，即转移电子数为，D正确； 答案选D。 4. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 苯酚晶体密闭保存在广口试剂瓶中 B. 溶液保存在无色细口试剂瓶中 C. 金属锂保存在盛有石蜡油的细口试剂瓶中 D. 浓硫酸与蔗糖存放在同一药品柜中 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚为固体试剂，适合用广口瓶存放，且苯酚易被空气中的氧气氧化，需密闭保存，A正确； B．见光易分解，应保存在棕色细口试剂瓶中，使用无色瓶会导致其分解变质，B错误； C．金属锂是固体试剂，应存放在广口瓶中，且锂的密度小于石蜡油，会浮在石蜡油表面无法隔绝空气，不能保存在石蜡油中，通常密封在石蜡中保存，C错误； D．浓硫酸具有脱水性，若浓硫酸泄漏接触蔗糖，会使蔗糖脱水炭化，且试剂需分类存放，二者不能存放在同一药品柜，D错误； 故选A。 5. 下列根据实验现象得出的离子方程式，书写正确的是 实验①：向溶液中滴加过量溶液 实验②：向溶液中加入用硫酸酸化的溶液，溶液变为棕黄色 实验③：用镊子夹一块湿润的淀粉试纸接近电解饱和食盐水的阳极上方，试纸变蓝色 实验④：向溶液中加入浓氨水，得到深蓝色溶液 A. 实验①： B. 实验②： C. 实验③： D. 实验④： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO过量，反应生成的会与过量结合为HClO，离子方程式为，A错误； B．该反应电荷不守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，离子方程式为，B错误； C．电解饱和食盐水阳极生成，氧化生成使淀粉变蓝，离子方程式，C正确； D．向溶液中加浓氨水，反应物为，且反应生成的会与体系中的结合，总离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 C 利用干冰使舞台产生烟雾缭绕的奇妙效果 共价键发生断裂 D 用硫酸铝处理污水 胶体具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．煎鸡蛋的加热过程会使鸡蛋中的蛋白质受热变性，二者有关联，A不符合题意； B．油脂在碱性条件下发生的水解反应为皂化反应，可生成肥皂的主要成分高级脂肪酸盐，二者有关联，B不符合题意； C．干冰升华吸热使空气中水蒸气凝结产生烟雾效果，该过程是物理变化，仅破坏分子间作用力，分子内的共价键没有断裂，二者无关联，C符合题意； D．硫酸铝在水中电离出的水解生成胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质实现净水，二者有关联，D不符合题意； 故选C。 7. 含钠、铁的部分物质“价-类”关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在高温下，与水蒸气发生置换反应生成 B. 的转化均可通过一步反应实现 C. 将投入溶液中生成并伴随气体逸出 D. 在空气中灼烧潮湿的只发生分解反应生成 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，对应物质如下： a b c d e f g h 铁盐 【详解】A．在高温条件下，铁与水蒸气反应生成和，A项错误；B．两种物质之间通过一步反应能实现：，B项正确； C．在铁盐溶液中投入钠，钠优先与水反应生成和，与铁盐反应生成，C项错误； D．极易与空气中的反应生成，灼烧生成，D项错误； 故选B。 8. 研究表明，茉莉酸能促进西红柿中毒素转化成无毒物质，茉莉酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 茉莉酸存在顺、反异构体 B. 茉莉酸存在芳香族化合物的同分异构体 C. 茉莉酸分子中不含有手性碳原子 D. 茉莉酸最多能与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含碳碳双键，且符合顺、反异构体的条件，A项正确； B．茉莉酸分子中含有1个碳碳双键、1个羰基、1个羧基和1个五元环，不饱和度为4，由于苯环有4个不饱和度，因此存在芳香族化合物的同分异构体，B项正确； C．分子中含有2个手性碳原子：，C项错误； D．碳碳双键、酮羰基能与发生加成反应，而羧基不能与发生加成反应，D项正确； 故选C。 9. M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M原子的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最大的元素，Y是地壳中含量最高的元素，基态X原子的3p轨道有3个电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 简单气态氢化物的沸点： D. 空间结构为三角锥形 【答案】D 【解析】 【分析】元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电子数多1，说明M是B；Z为电负性最大的元素，说明Z是F；Y是地壳中含量最高的元素，说明Y是O；X的3p轨道有3个电子，说明X是P，据此作答。 【详解】A．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能：O>B，A错误； B．电子层数越多，半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故，即X>Y>Z，B错误； C．Y、Z简单气态氢化物分别为，常温下为液态，HF为气态，且1分子可形成更多氢键，沸点，即，C错误； D．中心P原子的价层电子对数为，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形，D正确； 故选D。 10. 根据实验操作和实验现象，所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加足量盐酸酸化的溶液 出现白色沉淀 已被氧化为 B 用饱和溶液浸泡，一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加稀盐酸 有气泡冒出 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，直接加入新制悬浊液，加热 未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 向含和的混合液中滴加溶液 先出现蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸酸化可除去，生成的白色沉淀为BaSO4，说明溶液中存在，即已被氧化为Na2SO4，A正确； B．饱和Na2CO3溶液中浓度很高，只要满足即可生成BaCO3沉淀，无法证明，实际上更小，B错误； C．蔗糖水解后溶液为酸性，未加NaOH中和过量稀硫酸，酸性条件下Cu(OH)2会被酸溶解，无法发生和醛基的特征反应，不能说明蔗糖未水解，C错误； D．未说明MgCl2和CuCl2的初始浓度相等，若CuCl2浓度远大于MgCl2，也会先析出Cu(OH)2沉淀，不能直接得出的大小关系，D错误； 答案选A。 11. 某锂离子电池的工作原理如图所示。放电时，电极由生成。下列说法错误的是 A. 充电时，a电极与电源负极连接 B. 放电时，a电极反应为 C. 充电时，b电极反应为 D. 放电时，b电极嵌入时理论上有电子通过碳酸酯类溶剂 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，放电时，a极为负极：，b极为正极：。 【详解】A．充电时，a电极发生得电子的还原反应，与电源负极连接，A项正确； B．放电时，a电极反应为，B项正确； C．充电时，b电极反应与放电时相反，即为，C项正确； D．电子不通过电解质溶液，D项错误； 故选D。 12. 一定温度下向容器中加入发生反应如下：①，②，③。反应体系中M、P、Q的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时， B. 该温度下，反应③的平衡常数等于1 C. 时，的消耗速率等于生成速率 D. 反应①的活化能大于反应② 【答案】A 【解析】 【详解】A．体系中没有剩余，故，故A正确； B．根据图像，平衡时，的物质的量大于的物质的量，则Q的平衡浓度＞P的平衡浓度，，故B错误； C．之后P的物质的量减小，说明P的消耗速率大于其生成速率，故C错误； D．由图可知，反应初始阶段，P的生成速率大于Q的生成速率，说明反应①比反应②快，其活化能更低，故D错误； 选A。 13. 一种全新的方法可将反应缓慢的硅酸盐风化反应转化为更具活性的矿物，以下是某种转化的流程图。 下列有关说法正确的是 A. 反应a的正反应在低温下能自发进行 B. 该方法应用有利于实现“碳中和”目标 C. 反应c的正反应是熵增反应 D. 上述反应包括分解反应和氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应a的正反应是焓增、熵增反应，在较高温度下能自发进行，A项错误； B．“碳中和”为的收支平衡，该方法可捕获和封存，有利于实现“碳中和”目标，B项正确； C．反应c将气体转化成固体，是熵减反应，C项错误； D．题述反应没有发生氧化还原反应，D项错误； 故选B。 14. 钠-硫电池的不同路径—载体与产物的相关性如图所示。 下列说法错误的是 A. 1 mol a(环状)含型σ键 B. e中Cu的价态可能会影响其晶体结构和导电性 C. c存在过硫键(-S-S-)，其键能大小决定了其稳定性 D. d晶胞(如图)中和的配位数之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．呈八元环状，S原子价层电子对数为4，采用杂化，1个分子含8个单键，A项正确； B．e为，其中Cu的价态会影响其离子半径、成键情况以及晶体中电子的排布，进而影响晶体的结构和导电性，B项正确； C．过硫键类似过氧键，不稳定，受热易断裂，故其键能会影响c的稳定性，C项正确； D．从晶胞看，位于顶点和面心，位于体内，故的配位数为8，的配位数为4，即和的配位数之比为1：2，D项错误； 故选D。 15. 常温下，向溶液中滴加氨水，溶液中[，、、]与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，的 B. 的溶液的 C. 溶液中： D. 向溶液中滴加溶液至，此时溶液的 【答案】C 【解析】 【分析】为二元弱酸，分两步电离：，电离常数；，电离常数，且；氨水的电离平衡为，电离常数。根据电离方程式，结合电离常数表达式，有相关表达式如下：，，且；，由图示可知，代表与关系，代表与关系，代表与关系；利用图像中a、b点数据计算：，，据此分析。 【详解】A．根据草酸的第一步电离大于第二步电离可知，，，A不符合题意； B．的溶液中，的水解常数，水解程度小于电离程度，其溶液呈酸性，B不符合题意； C．根据图中点知的，的水解常数，而的水解常数，故的水解程度略大于，草酸铵溶液呈微酸性，C符合题意； D．根据电离常数表达式可知，，，，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题： 16. 盐湖卤水富含和等，以盐湖卤水为原料制备新型无机材料和锂电池的电极材料的流程如下： 注明：“干燥”得到和固体，“富集”得到，“蒸发分解”得到的固体为。回答下列问题： （1）基态原子价层电子排布图为___________。 （2）“脱硼”生成的离子方程式为___________。 （3）固体A的化学式为___________。 （4）“富集”中，的作用是___________。 （5）“焙烧”时还生成、、和。写出该反应的化学方程式：___________。 （6）晶胞如图1所示。 ①图1类似石墨结构，同一层六元环中键、B原子数之比为___________。 ②立方晶胞如图2所示。晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）增大的浓度，有利于析出 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】盐湖水转化为浓缩卤水，通入二氧化碳脱硼，生成H3BO3沉淀，过滤分离出H3BO3加热生成B2O3，B2O3转化为BN；滤液经干燥得到和固体，混合固体经高温煅烧得到Li2O、，水浸时氧化镁不溶于水，过滤得到固体A为氧化镁，滤液浓缩，加入过量NaOH溶液富集，加入CO2碳化，将锂转化为碳酸氢锂，蒸发分解得到高纯度碳酸锂，碳酸锂加入草酸亚铁、磷酸二氢铵焙烧反应生成； 【小问1详解】 B为5号元素，基态原子价层电子排布图为 ； 【小问2详解】 盐湖卤水富含和 ，“脱硼”通入足量，和二氧化碳反应生成和，离子方程式为； 【小问3详解】 由分析，难溶于水； 【小问4详解】 “富集”加入氢氧化钠溶液，增大溶液中氢氧根离子浓度，促使 平衡正向移动生成氢氧化锂。 【小问5详解】 碳酸锂加入乙酸亚铁、磷酸二氢铵焙烧反应生成，还生成、、和，结合质量守恒反应为：； 【小问6详解】 ①同层由六边形组成，边被2个六边形分摊，顶点被3个六边形分摊，所以，1个六边形净占3个键、1个B原子、1个原子，同一层六元环中键、B原子数之比为。 ②图2晶胞中，据“均摊法”，晶胞中含个N、4个B，1个晶胞含4个，晶体密度为。 17. 是某药物合成的中间体，其一种制备流程如下： 其中为。 回答下列问题： （1）C中官能团的名称是___________。 （2）下列有关说法正确的是___________(填字母)。 a．A能与溶液反应 b．B能发生消去反应 c．分子中所有碳原子共平面 d．D分子间只存在氢键 （3）能与饱和溶液产生的的同分异构体有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为___________。 （4）写出的化学方程式：___________(作反应条件)。 （5）相同条件下，下列有机物在碱中酯基水解速率最大的是___________(填字母)，原因是___________。 a．     b．     c．     d． （6）以、和乙醇()为原料(其他无机试剂任选)制备分三步： 第一步：与乙醇反应生成X； 第二步：在条件下，X与反应生成Y； 第三步：目标产物。 第一步的反应类型为___________，第二步Y的结构简式为___________。 【答案】（1）酯基 （2）ab （3） ①. 8 ②. （4） （5） ①. d ②. 水解时酯基断裂键，氟的电负性最大，碳氧键极性最强(合理叙述即可) （6） ①. 取代(酯化)反应 ②. 【解析】 【分析】本题以丙二酸二乙酯（A）为核心，通过两次烷基化 / 取代反应，先与 1，3 - 二溴丙烷闭环构建环状碳骨架，再引入酯基完善结构；随后经酯的碱性水解、酸化与脱羧反应，将酯基转化为羧基，最终得到二元羧酸产物（G），完整遵循 “碳骨架构建→官能团转化→脱羧成酸” 的合成逻辑。 【小问1详解】 C 中官能团的名称是酯基； 【小问2详解】 a．A 为丙二酸二乙酯，含有酯基，能与 NaOH 溶液发生水解反应，a正确； b．B 为 1，3 - 二溴丙烷，溴原子连接的碳原子的邻位碳上有氢，能发生消去反应，b正确； c．G 的结构中含有多个饱和碳原子形成的环，所有碳原子不可能共平面，c错误； d．D 分子中除了羟基间的氢键，还有 C-H 键、C-C 键等，d错误； 故选ab； 【小问3详解】 D能与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2，说明含有一COOH，3种，共4种，，综上共8种；其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为； 【小问4详解】 发生取代反应，两个酯基取代溴原子，生成 F(含两个酯基的环状双取代产物)：； 【小问5详解】 酯基在碱中水解时断裂C-O键，碳氧键极性越强，C-O键越容易断裂；氟的电负性最大，碳氧键极性最强，故选d； 【小问6详解】 第一步：HOOCCH2COOH 与乙醇发生酯化反应（取代反应），生成丙二酸二乙酯（EtOOCCH2COOEt），反应类型为酯化反应（或取代反应）； 第二步：丙二酸二乙酯在 EtONa 条件下发生取代反应，生成 Y，Y 的结构简式为： （两个酯基取代两个 Br，生成含两个酯基的产物）。 【点睛】本题的核心破题点是碳骨架的构建逻辑与官能团的转化规律。利用丙二酸二乙酯的活性亚甲基反应实现碳链增长，结合取代、水解完成合成；同分异构需抓对称性，酯水解速率则由取代基的电子效应决定，整体体现 “结构决定性质、反应服务合成” 的有机化学核心思想。 18. 某学习小组设计实验制备无水并测定产品纯度。 已知：实验室可用粉末和浓硫酸共热制备。 回答下列问题： （1）试剂X是___________，装置E的作用是___________。 （2）实验中，需先点燃___________(填“A”或“C”)处酒精灯，再点燃另一处酒精灯，其原因是___________。 （3）装置A中固体产物为酸式盐和正盐，其物质的量之比为，该反应的化学方程式为___________，在该反应中，浓硫酸表现的性质是___________。 （4）样品纯度的测定 称取样品溶于适量水中，并将溶液配制成溶液；准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加3滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，三次平行实验测得消耗滴定液体积分别为、和。 已知：25℃时，，，呈砖红色。 ①称量样品时宜选择___________(填“托盘天平”或“电子天平”)。 ②滴定终点现象是___________。 ③该产品中的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 吸收尾气中的，同时防倒吸 （2） ①. A ②. 在气体中脱水，避免水解(叙述合理即可) （3） ①. (浓) ②. 高沸点和酸性 （4） ①. 电子天平 ②. 滴入最后半滴标准液时，生成砖红色沉淀，且半分钟不消失 ③. 【解析】 【小问1详解】 无水氯化镁易吸水潮解，氯化氢要用浓硫酸干燥；氯化氢是大气污染物，不能直接排放到空气中，要进行尾气吸收处理，氯化氢极易溶于水，倒扣的漏斗可以防止倒吸； 【小问2详解】 先点燃A处酒精灯，排除装置内的空气，再加热C处酒精灯，使晶体在氯化氢气氛中脱水，避免晶体在脱水时水解生成、、等副产物； 【小问3详解】 用粉末和浓硫酸共热制备，A中固体产物正盐是硫酸钠，酸式盐是硫酸氢钠，其物质的量之比为，该反应的化学方程式为；反应中利用高沸点的浓硫酸制取低沸点的盐酸，同时体现硫酸的酸性； 【小问4详解】 托盘天平称量读数只能读到小数点后一位，用电子天平称量样品，才能读数到小数点后三位；当滴入最后半滴标准液时，生成砖红色沉淀，且半分钟不消失，就到达滴定的终点；第二次滴定数据误差较大舍去，取第一、三次滴定体积的平均值计算：，滴定时发生反应为，，该产品中的质量分数； 19. 利用可制备诸多物质。回答下列问题： （1）与重整制备水煤气的主要反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：。 ①在与重整体系中通入适量，可减少的生成，反应的___________。 ②下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中，和的平衡转化率如图1所示。800℃时平衡转化率大于600℃时平衡转化率，其原因是___________。 （2）与可制备，反应的热化学方程式为。向某密闭容器中充入和发生上述反应，不同条件下达到平衡时，的转化率为，在时，和时，的关系如图2所示。 ①该反应的___________(填“>”“<”或“=”)0。 ②曲线b表示与___________(填“”或“”)的关系曲线，原因为___________。 ③、、三点平衡常数、、的大小关系为___________。 ④在点对应条件下，请用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算，此时反应的平衡常数___________(结果用分数表示)。 （3）研究、与不同配比的铁铈载氧体[，，是活泼金属，正价有、]反应制备和依次发生的主要反应： (甲)；(乙)。 已知甲反应的产物气体体积分数、转化率、与的关系如图3所示。当时，通入标准状况下的至反应结束，的选择性，则生成标准状况下和的总体积为___________。 【答案】（1） ①. ②. 反应Ⅰ和反应Ⅱ的，高温下反应的平衡常数大(或反应正向进行程度大)，的消耗量大，反应Ⅲ的，高温下反应的平衡常数小(或反应正向进行程度小)，的生成量小 （2） ①. ②. ③. 该反应为气体总体积增大的反应，随着压强增大，平衡左移，的转化率减小 ④. ⑤. （3）504 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，目标反应可由3×反应Ⅰ −2×反应Ⅱ得到，因此：； ②反应Ⅰ和Ⅱ的均大于0，为吸热反应，高温下反应的平衡常数大(或反应正向进行程度大)，的消耗量大，反应Ⅲ的，高温下反应的平衡常数小(或反应正向进行程度小)，的生成量小，因此，800℃时平衡转化率大于600℃时平衡转化率。 【小问2详解】 ①该反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，CH4转化率应减小，由图2可知，b线是压强与转化率的关系曲线，则a线为温度与转化率的关系曲线，压强不变时，升高温度，增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，； ②该反应正反应是气体分子数增大的反应，温度不变时，增大压强，平衡逆向移动，​ 转化率降低，与曲线b变化趋势一致，则曲线b表示与的关系； ③平衡常数只与温度有关，该反应，温度越高平衡常数越大，x点的温度为150℃，y、z点的温度均为200℃，故； ④y点，列三段式：，总物质的量，根据物质的量分数，则：。 【小问3详解】 由图3可知，时转化率为，则转化的​体积为，​中H全部转化为​，故，CO选择性为80%，故，总体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $