精品解析：2026年河北石家庄市新华区九年级初中学业质量监测化学试卷

初中学业质量监测(九年级) 化学试卷 注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 文物承载着历史的记忆。如图所示河北博物院收藏文物中由金属材料制成的是 A. 中山王铁足铜鼎 B. 民国三足玉熏炉 C. 五代彩绘石质浮雕 D. 元青花云龙纹瓷食盒 2. 如图所示为“水的沸腾”实验，其中没有用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 烧杯 C. 铁架台 D. 试管 3. 下列劳动实践的化学解释错误的是 A. 湿衣服夏天晾晒比冬天干快——温度越高，分子运动越快 B. 铁锅洗净后擦干保存——铁在潮湿的空气中易生锈 C. 炒菜时用加碘食盐调味——适量补碘元素能预防贫血 D. 干冰用于易变质食物的短期保鲜——干冰升华吸热 4. 我国科研团队创新性地实现了“纳米负能界面强化镍基合金”的制备，使材料强度逼近理论极限，如图所示为元素周期表中镍元素的信息。下列说法正确的是 A. 镍属于非金属元素 B. 镍合金的硬度比镍低 C. 镍原子的质量为58.69g D. 镍原子的质子数为28 5. 下列有关资源的说法错误是 A. 回收利用废旧金属既能节约金属资源，又能节约能源 B. 空气中的稀有气体化学性质不活泼，用途不大 C. 水能参与很多化学反应，本身就是一种化学资源 D. 综合利用煤、石油等化石燃料可以得到塑料、合成纤维等合成材料 6. 产自河北灵寿的太行龙井茶是河北省农科院“南茶北移”的科研成果。龙井茶中含有的儿茶素 具有增强免疫力和预防心脑血管疾病等功效。下列关于儿茶素的说法中错误的是 A. 龙井茶不能替代治疗心脑血管疾病的药物 B. 儿茶素由三种元素组成 C. 儿茶素中氢元素和氧元素的质量比为7：48 D. 儿茶素分子由15个碳原子、14个氢原子和3个氧分子构成 7. 分类是化学中常用的思维方法。下列物质的分类中正确的是 A. 纯净物：小苏打 、生石灰 、酒精 B. 氧化物：氧气 、氧化汞 、水 C. 单质：水银、 氢气 、 生铁 D. 可回收物：旧书、塑料瓶、果皮 8. 气体X可能是氢气、甲烷中的一种或两种，用如图所示装置验证其物质组成(无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝)。下列分析错误的是 A 若仅观察到无水硫酸铜变蓝，则火焰呈淡蓝色 B. 若澄清石灰水变浑浊，则无水硫酸铜一定变蓝 C. 若无水硫酸铜变蓝，则气体X中一定含有氢气 D. 该实验利用气体X燃烧的产物推断物质的元素 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的水蒸气 将混合气体通过足量的稀硫酸 B 区分棉纤维和羊毛纤维 分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态 C 分离氧化钙和碳酸钙 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去稀盐酸中少量的硫酸 加入过量的 BaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 利用如图1所示实验证明氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生化学反应。实验步骤：将注射器中的V mL水注入三颈烧瓶，一段时间后，将V mL饱和NaOH溶液注入三颈烧瓶。烧瓶中压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是 A. ab段压强增大是因为加入的水将瓶内气体压缩 B. bc段压强减小是因为CO₂溶于水且与水发生化学反应 C. de段溶液的质量减小 D. 对比曲线中 bc段和 de段，可以说明二氧化碳和氢氧化钠反应 二、非选择题(本大题共 8 小题，共 40 分) 11. 《天工开物》系统地总结了中国古代农业和手工业生产方面的重要成就，体现了古代劳动人民的智慧。 （1）有关煤的描述为“取煤烧之，火力甚烈。”煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。可通过___________的方法使煤充分燃烧以增大火力。 （2）有关制取蔗糖的记载为“轧蔗取浆，煎汁成糖”。古人将甘蔗压榨取汁，过滤后加热浓缩，冷却后得到蔗糖晶体。从甘蔗中提取蔗糖的过程主要发生___________(填“物理”或“化学”)变化。“煎汁成糖”与实验室中___________操作的原理相同。 12. 中国空间站再生式环控生保系统已实现水氧闭环再生，高效水循环与二氧化碳还原技术为航天员长期在轨驻留提供稳定氧气与饮用水保障。 （1）空间站的水循环系统，将航天员的生活废水、冷凝水等进行处理，最终转化为纯净水。活性炭因具有___________性，用于航天水循环系统的预处理阶段以除去水中色素和异味。电解水可重新生成氧气供航天员呼吸使用。电解水的化学方程式为___________。 （2）空间站中，航天员呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气在催化剂作用下转化为水，实现水资源再生。该反应的化学方程式为：CO2+4H22H2O+X，X的化学式为___________ 。 （3）空间站的水循环系统体现了航天领域对资源的循环利用。请结合生活实际，写出一条日常生活中节水或水资源循环利用的措施___________。 13. 口服补液盐散是治疗腹泻脱水的常用固体药剂，图1为某口服补液盐散的使用说明，图2所示为该口服补液盐散成分中氯化钠和氯化钾的溶解度曲线 （1）口服补液盐散中，能为人体提供能量的物质是___________。 （2）___________℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度相同。 （3）t2℃时，等质量的氯化钠和氯化钾配成该温度下的饱和溶液，需要水量更多的是___________。 （4）t2℃时，将一包补液盐散加入50g水中充分溶解，此时形成的氯化钾溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）一包补液盐散因密封不严受潮，吸收少量水分后结块。若仍按说明书加入500g温水冲服，充分溶解后，溶液中碳酸氢钠的溶质质量分数与未受潮药剂相比，会___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 14. 甲醇作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。可利用工业尾气中二氧化碳及焦炉气中的氢气合成甲醇和水，该化学反应的微观示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应过程中，没有发生变化的微观粒子是___________(填“分子”或“原子”)。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）该反应能够缓解的环境问题是___________。 （4）甲醇燃烧时，化学能转化为___________能。 （5）如图所示为甲醇、汽油汽车的单位排放量。CO单位排放量较高的是___________汽车。 15. 波尔多液是农业上常用的杀菌剂，新配制的波尔多液呈微碱性，当其pH控制在7.5~9.0时，既能保证核心杀菌成分的稳定性，又能减少对作物的药害风险。小组同学设计了以废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰乳为原料制备波尔多液的实验方案，如图所示。 请回答下列问题： （1）步骤①中过滤时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________。所得废液中的溶质为 和___________(写化学式)。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 （3）能说明步骤③中试剂A适量的实验现象为___________。 （4）步骤④中配制波尔多液时石灰乳不能过量，原因为___________。 16. 根据图1、2所示实验回答下列问题： （1）图1为验证物质溶解时吸放热现象的实验。仪器m的名称为___________。U形管内 a、b液面相平，挤压胶头滴管，将水挤压进入m内，一段时间后观察到a侧液面低于b侧液面。X可能为___________。 （2）图2为探究过氧化氢分解的实验。向①、②试管中伸入带火星的木条，只有①中带火星的木条复燃，这是因为___________。要使②中带火星的木条伸入后立即复燃，可采取的措施是___________。该实验说明氧气具有的性质为___________。 17. 苹果是我国重要的经济作物之一，苹果树最适宜生长在pH为6.0~7.5的土壤中，土壤的酸碱性会对苹果品质产生重要影响。兴趣小组围绕果园土壤的酸碱度进行了系列探究活动。 活动一：测定土壤的酸碱度 科学取样。在果园里按照图1所示的位置进行取样。 （1）测定土壤酸碱度。将果园土壤样品与蒸馏水按照一定比例混合，充分振荡，静置，得土壤浸出液。用___________(填“用水润湿”或“干燥”)的pH试纸测定浸出液的酸碱度(图2)，测得pH>7，该地土壤呈碱性。用pH计进一步测量，测得该土壤浸出液的pH为8.6。 活动二：探究土壤呈碱性的原因 （2）调查发现，当地农民曾将草木灰(主要成分为 水溶液呈碱性)和使用在果园中。的俗称为___________。 【提出问题】导致土壤呈碱性物质是什么？ 【做出猜想】K2CO3、 Ca(OH)2或KOH中的一种或两种。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 步骤1：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量的稀盐酸 有气泡产生 步骤 2：另取少量土壤浸出液的浓缩液，向其中加入过量氯化钙溶液(呈中性) 有白色沉淀生成 步骤3：向步骤2的上层清液中滴加酚酞溶液 溶液变红色 交流讨论】 （3）步骤1中，产生气泡的化学方程式为___________。 （4）步骤3中，溶液变红色是因为上层清液中含有的微观粒子是___________(用符号表示)。 【得出结论】 （5）导致该土壤呈碱性的物质是___________。 活动三：确定改良土壤碱性的方法 【查阅资料】硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾都是土壤pH调节剂，改良1m3碱性土壤的施用数据如下表所示。 土壤pH调节剂 用量(kg) 总价(元) 施用60天后最大pH降低幅度 硫酸亚铁 4 6.4 2.28 硫酸铵 5 7.5 1.8 磷酸二氢钾 6 58.8 0.69 【分析讨论】 （6）欲使该果园土壤的pH从8.6调至 6.0~7.5，最适宜的土壤调节剂是___________。 【拓展延伸】 （7）硫酸铵和磷酸二氢钾是常见的化肥，其中___________属于复合肥。 18. 某网红瓜果清洗剂“苏打盐”的组成成分为 NaHCO3和NaCl。为测定该“苏打盐”样品中 NaHCO3的含量，小组同学进行了如图所示实验： 请回答： （1）产生CO2气体的质量为___________g。 （2）该“苏打盐”样品中NaHCO3的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初中学业质量监测(九年级) 化学试卷 注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 文物承载着历史的记忆。如图所示河北博物院收藏文物中由金属材料制成的是 A. 中山王铁足铜鼎 B. 民国三足玉熏炉 C. 五代彩绘石质浮雕 D. 元青花云龙纹瓷食盒 【答案】A 【解析】 【详解】金属材料包括纯金属和合金。 A、中山王铁足铜鼎由铜（铜合金）和铁制成，铜、铁都属于金属材料，符合题意。 B、民国三足玉熏炉的材料为玉，玉的主要成分是硅酸盐类矿物，属于无机非金属材料，不符合题意。 C、五代彩绘石质浮雕的材料为石材，石材属于天然无机非金属材料，不符合题意。 D、元青花云龙纹瓷食盒的材料为陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意。 故选A。 2. 如图所示为“水的沸腾”实验，其中没有用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 烧杯 C. 铁架台 D. 试管 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精灯是该实验的加热仪器，图中存在，实验中用到了酒精灯，该选项不符合题意； B、该实验用试管盛装水进行加热，图中装置未使用烧杯，该选项符合题意； C、铁架台用于固定试管，图中存在，实验中用到了铁架台，该选项不符合题意； D、试管用于盛放待加热的水，图中存在，实验中用到了试管，该选项不符合题意。 故选B。 3. 下列劳动实践的化学解释错误的是 A. 湿衣服夏天晾晒比冬天干的快——温度越高，分子运动越快 B. 铁锅洗净后擦干保存——铁在潮湿的空气中易生锈 C. 炒菜时用加碘食盐调味——适量补碘元素能预防贫血 D. 干冰用于易变质食物的短期保鲜——干冰升华吸热 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度越高分子运动速率越快，夏天温度更高，湿衣服中的水分子蒸发更快，该选项解释正确； B、铁生锈需要同时接触氧气和水，铁锅擦干可减少与水的接触，防止生锈，该选项解释正确； C、适量补碘可以预防甲状腺肿大，补充铁元素才能预防贫血，该选项解释错误； D、干冰升华会吸收大量热量，使周围环境温度降低，可用于易变质食物的短期保鲜，该选项解释正确。 故选C。 4. 我国科研团队创新性地实现了“纳米负能界面强化镍基合金”的制备，使材料强度逼近理论极限，如图所示为元素周期表中镍元素的信息。下列说法正确的是 A. 镍属于非金属元素 B. 镍合金的硬度比镍低 C. 镍原子的质量为58.69g D. 镍原子的质子数为28 【答案】D 【解析】 【详解】A、镍的汉字偏旁为“钅”，属于金属元素，该选项错误； B、合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，因此镍合金的硬度比镍高，该选项错误； C、元素周期表单元格最下方数字为相对原子质量，单位为“1”，常省略不写，不是原子的实际质量，单位不为g，该选项错误； D、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此镍原子的质子数为28，该选项正确。 故选D。 5. 下列有关资源的说法错误是 A. 回收利用废旧金属既能节约金属资源，又能节约能源 B. 空气中的稀有气体化学性质不活泼，用途不大 C. 水能参与很多化学反应，本身就是一种化学资源 D. 综合利用煤、石油等化石燃料可以得到塑料、合成纤维等合成材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、回收利用废旧金属可减少金属矿物开采和冶炼能耗，既节约金属资源又节约能源，该选项说法正确； B、稀有气体化学性质不活泼可作保护气，通电时能发出不同颜色的光可制作电光源，用途广泛，该选项说法错误； C、水可参与氧化钙与水反应、电解水等多种化学反应，是重要的化学资源，该选项说法正确； D、对煤、石油等化石燃料进行综合利用，可以得到塑料、合成纤维等合成材料，该选项说法正确。 故选B。 6. 产自河北灵寿的太行龙井茶是河北省农科院“南茶北移”的科研成果。龙井茶中含有的儿茶素 具有增强免疫力和预防心脑血管疾病等功效。下列关于儿茶素的说法中错误的是 A. 龙井茶不能替代治疗心脑血管疾病的药物 B. 儿茶素由三种元素组成 C. 儿茶素中氢元素和氧元素的质量比为7：48 D. 儿茶素分子由15个碳原子、14个氢原子和3个氧分子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、龙井茶中含有的儿茶素仅具有辅助预防心脑血管疾病的功效，不能替代药物治疗疾病，该说法正确。 B、儿茶素的化学式为C15H14O6，由碳、氢、氧三种元素组成，该说法正确。 C、儿茶素中氢、氧元素的质量比为，该说法正确。 D、分子是由原子构成的，1个儿茶素分子由15个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成，不含氧分子，该说法错误。 故选D。 7. 分类是化学中常用的思维方法。下列物质的分类中正确的是 A. 纯净物：小苏打 、生石灰 、酒精 B. 氧化物：氧气 、氧化汞 、水 C. 单质：水银、 氢气 、 生铁 D. 可回收物：旧书、塑料瓶、果皮 【答案】A 【解析】 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠、生石灰是氧化钙、酒精是乙醇，三者均只由一种物质组成，属于纯净物，该选项分类正确； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，氧化汞和水属于氧化物，但氧气属于单质，不属于氧化物，该选项分类错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，水银（金属汞）、氢气属于单质，但生铁是含铁、碳的合金，属于混合物，不属于单质，该选项分类错误； D、旧书、塑料瓶属于可回收物，但果皮属于厨余垃圾，不属于可回收物，该选项分类错误。 故选A。 8. 气体X可能是氢气、甲烷中的一种或两种，用如图所示装置验证其物质组成(无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝)。下列分析错误的是 A. 若仅观察到无水硫酸铜变蓝，则火焰呈淡蓝色 B. 若澄清石灰水变浑浊，则无水硫酸铜一定变蓝 C. 若无水硫酸铜变蓝，则气体X中一定含有氢气 D. 该实验利用气体X燃烧的产物推断物质的元素 【答案】C 【解析】 【分析】氢气燃烧只生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，无水硫酸铜遇水变蓝用于检验水，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊用于检验二氧化碳，结合质量守恒定律推断气体组成。 【详解】A、仅无水硫酸铜变蓝说明燃烧只生成水，气体X为氢气，氢气燃烧火焰呈淡蓝色，故说法正确； B、澄清石灰水变浑浊说明燃烧生成二氧化碳，气体X一定含甲烷，甲烷燃烧同时生成水，故无水硫酸铜一定变蓝，故说法正确； C、无水硫酸铜变蓝说明燃烧生成水，甲烷燃烧也会生成水，气体X可能只含甲烷，不一定含有氢气，故说法错误； D、该实验依据反应前后元素种类不变，通过燃烧产物的元素组成推断气体X的元素组成，故说法正确。 故选C。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的水蒸气 将混合气体通过足量的稀硫酸 B 区分棉纤维和羊毛纤维 分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态 C 分离氧化钙和碳酸钙 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去稀盐酸中少量的硫酸 加入过量的 BaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀硫酸不具有吸水性，不能除去水蒸气，故选项实验方案不能达到实验目的； B、分别点燃，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水溶解，过滤、洗涤、干燥，能分离出碳酸钙，无法再分离出氧化钙，故选项实验方案不能达到实验目的； D、硫酸能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选B。 10. 利用如图1所示实验证明氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生化学反应。实验步骤：将注射器中的V mL水注入三颈烧瓶，一段时间后，将V mL饱和NaOH溶液注入三颈烧瓶。烧瓶中压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是 A. ab段压强增大是因为加入的水将瓶内气体压缩 B. bc段压强减小是因为CO₂溶于水且与水发生化学反应 C. de段溶液的质量减小 D. 对比曲线中 bc段和 de段，可以说明二氧化碳和氢氧化钠反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、 向烧瓶内注入水，水占据瓶内空间，瓶内气体被压缩，导致压强增大，所以ab段压强增大是因为加入的水将瓶内气体压缩，说法正确。 B、 bc段二氧化碳溶于水且与水反应生成碳酸，瓶内气体量减少，压强减小，说法正确。 C、 de段氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收进入溶液，溶液质量增大，说法错误。 D、 bc段是二氧化碳与水作用的压强变化，de段是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应时的压强变化，de段压强下降幅度远大于bc段，可说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，说法正确。 故选C。 二、非选择题(本大题共 8 小题，共 40 分) 11. 《天工开物》系统地总结了中国古代农业和手工业生产方面的重要成就，体现了古代劳动人民的智慧。 （1）有关煤的描述为“取煤烧之，火力甚烈。”煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。可通过___________的方法使煤充分燃烧以增大火力。 （2）有关制取蔗糖的记载为“轧蔗取浆，煎汁成糖”。古人将甘蔗压榨取汁，过滤后加热浓缩，冷却后得到蔗糖晶体。从甘蔗中提取蔗糖的过程主要发生___________(填“物理”或“化学”)变化。“煎汁成糖”与实验室中___________操作的原理相同。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 将煤粉碎(或鼓入足量空气) （2） ①. 物理 ②. 蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 煤属于化石燃料，短时间内无法自然生成，因此是不可再生能源； 促进燃料充分燃烧的途径有两种：增大可燃物与氧气的接触面积、提供充足的氧气，则粉碎煤、鼓入足量空气均可使煤充分燃烧。 【小问2详解】 提取蔗糖的过程仅为蔗糖的分离、浓缩结晶，没有新物质生成，因此属于物理变化； “煎汁成糖”是通过加热蒸发溶剂使溶质结晶析出，和实验室蒸发结晶的操作原理一致。 12. 中国空间站再生式环控生保系统已实现水氧闭环再生，高效水循环与二氧化碳还原技术为航天员长期在轨驻留提供稳定氧气与饮用水保障。 （1）空间站的水循环系统，将航天员的生活废水、冷凝水等进行处理，最终转化为纯净水。活性炭因具有___________性，用于航天水循环系统的预处理阶段以除去水中色素和异味。电解水可重新生成氧气供航天员呼吸使用。电解水的化学方程式为___________。 （2）空间站中，航天员呼出二氧化碳与电解水产生的氢气在催化剂作用下转化为水，实现水资源再生。该反应的化学方程式为：CO2+4H22H2O+X，X的化学式为___________ 。 （3）空间站的水循环系统体现了航天领域对资源的循环利用。请结合生活实际，写出一条日常生活中节水或水资源循环利用的措施___________。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. （2）CH4 （3）用洗菜水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、O、H的个数分别是1、2、8，反应后除X外C、O、H的个数分别是0、2、4，则X含有1个C、4个H，X的化学式为CH4。 【小问3详解】 日常生活中节水或水资源循环利用的措施有很多，例如：用洗菜水浇花、随手关闭水龙头、使用节水龙头、用洗衣服的水冲厕所等。 13. 口服补液盐散是治疗腹泻脱水的常用固体药剂，图1为某口服补液盐散的使用说明，图2所示为该口服补液盐散成分中氯化钠和氯化钾的溶解度曲线 （1）口服补液盐散中，能为人体提供能量的物质是___________。 （2）___________℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度相同。 （3）t2℃时，等质量的氯化钠和氯化钾配成该温度下的饱和溶液，需要水量更多的是___________。 （4）t2℃时，将一包补液盐散加入50g水中充分溶解，此时形成的氯化钾溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）一包补液盐散因密封不严受潮，吸收少量水分后结块。若仍按说明书加入500g温水冲服，充分溶解后，溶液中碳酸氢钠的溶质质量分数与未受潮药剂相比，会___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1）葡萄糖 （2）t1 （3）氯化钠 （4）不饱和 （5）变小 【解析】 【小问1详解】 六大营养素中只有糖类、蛋白质、油脂能为人体供能，补液盐成分中只有葡萄糖属于糖类，可提供能量，其余为无机盐，不能供能； 【小问2详解】 溶解度曲线交点对应温度下两物质溶解度相等，由图2可知℃时氯化钾和氯化钠的溶解度曲线相交，溶解度相同； 【小问3详解】 ℃时氯化钠溶解度小于氯化钾，溶解等质量溶质时，溶解度越小，配成饱和溶液需要的溶剂质量越大，因此氯化钠需要的水量更多； 【小问4详解】 ℃时氯化钾溶解度为42.6g，即50g水最多溶解21.3g氯化钾，而一包补液盐中氯化钾仅0.745g，可完全溶解，因此形成不饱和溶液； 【小问5详解】 受潮后药剂已吸收少量水分，再加500g水后总溶剂质量大于500g，碳酸氢钠的质量不变，因此其溶质质量分数变小。 14. 甲醇作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。可利用工业尾气中的二氧化碳及焦炉气中的氢气合成甲醇和水，该化学反应的微观示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应过程中，没有发生变化的微观粒子是___________(填“分子”或“原子”)。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）该反应能够缓解的环境问题是___________。 （4）甲醇燃烧时，化学能转化为___________能。 （5）如图所示为甲醇、汽油汽车的单位排放量。CO单位排放量较高的是___________汽车。 【答案】（1）原子 （2） （3）温室效应 （4）热##内 （5）汽油 【解析】 【小问1详解】 化学反应实质是分子分成原子，原子重新组合，结合图示可知，该反应过程中没有发生变化的微观粒子是原子，而分子发生了改变。 【小问2详解】 由图示可知该反应H2与CO2在催化剂条件下反应生成CH3OH和H2O，化学方程式为。 【小问3详解】 该反应可消耗二氧化碳，二氧化碳是导致温室效应的主要气体，则该反应能够缓解的环境问题是温室效应。 【小问4详解】 甲醇燃烧时放出热量，化学能转化为热能。 【小问5详解】 由图示可知，CO单位排放量较高的是汽油汽车。 15. 波尔多液是农业上常用的杀菌剂，新配制的波尔多液呈微碱性，当其pH控制在7.5~9.0时，既能保证核心杀菌成分的稳定性，又能减少对作物的药害风险。小组同学设计了以废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰乳为原料制备波尔多液的实验方案，如图所示。 请回答下列问题： （1）步骤①中过滤时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________。所得废液中的溶质为 和___________(写化学式)。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 （3）能说明步骤③中试剂A适量的实验现象为___________。 （4）步骤④中配制波尔多液时石灰乳不能过量，原因为___________。 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. FeSO4 （2）2Cu+O2 2CuO （3）固体恰好完全溶解 （4）石灰乳过量会使波尔多液pH过高，产生药害且降低杀菌效果 【解析】 【小问1详解】 过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 在金属活动性顺序中，Fe>H>Cu，则铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但铜不能和硫酸反应，故废液中溶质为和。 【小问2详解】 铜能和氧气反应生成氧化铜，而氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和石灰乳可配制农药波尔多液，则溶液a为硫酸铜溶液，固体B为氧化铜，气体a为氧气，步骤②的化学方程式为：。 【小问3详解】 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则加入稀硫酸适量的现象为：固体恰好完全溶解。 【小问4详解】 石灰乳的成分为氢氧化钙，属于碱，显碱性，若石灰乳过量，会使波尔多液pH过高，产生药害且降低杀菌效果。 16. 根据图1、2所示实验回答下列问题： （1）图1为验证物质溶解时吸放热现象的实验。仪器m的名称为___________。U形管内 a、b液面相平，挤压胶头滴管，将水挤压进入m内，一段时间后观察到a侧液面低于b侧液面。X可能为___________。 （2）图2为探究过氧化氢分解的实验。向①、②试管中伸入带火星的木条，只有①中带火星的木条复燃，这是因为___________。要使②中带火星的木条伸入后立即复燃，可采取的措施是___________。该实验说明氧气具有的性质为___________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 氢氧化钠(合理即可) （2） ①. 过氧化氢溶液常温下分解速度慢，②试管时间短，过氧化氢分解产生氧气很少 ②. 加入二氧化锰（合理即可） ③. 支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，仪器m的名称为锥形瓶。U形管内a、b液面相平，挤压胶头滴管，将水挤压进入m内，一段时间后观察到a侧液面低于b侧液面，说明水进入锥形瓶与X接触后，装置内压强增大，氢氧化钠溶解于水时放热，会导致锥形瓶内压强增大，则X可能为氢氧化钠。 【小问2详解】 向①、②试管中伸入带火星的木条，只有①中带火星的木条复燃，这是因为过氧化氢溶液常温下分解速度慢，②试管中过氧化氢在常温下短时间内分解产生氧气很少。过氧化氢在催化剂或加热条件下会快速分解，要使②中带火星的木条伸入后立即复燃，可采取的措施是加入二氧化锰。该实验中氧气能使带火星的小木条复燃，说明氧气具有的性质为支持燃烧。 17. 苹果是我国重要的经济作物之一，苹果树最适宜生长在pH为6.0~7.5的土壤中，土壤的酸碱性会对苹果品质产生重要影响。兴趣小组围绕果园土壤的酸碱度进行了系列探究活动。 活动一：测定土壤的酸碱度 科学取样。在果园里按照图1所示的位置进行取样。 （1）测定土壤酸碱度。将果园土壤样品与蒸馏水按照一定比例混合，充分振荡，静置，得土壤浸出液。用___________(填“用水润湿”或“干燥”)的pH试纸测定浸出液的酸碱度(图2)，测得pH>7，该地土壤呈碱性。用pH计进一步测量，测得该土壤浸出液的pH为8.6。 活动二：探究土壤呈碱性的原因 （2）调查发现，当地农民曾将草木灰(主要成分为 水溶液呈碱性)和使用在果园中。的俗称为___________。 【提出问题】导致土壤呈碱性的物质是什么？ 【做出猜想】K2CO3、 Ca(OH)2或KOH中的一种或两种。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 步骤1：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量的稀盐酸 有气泡产生 步骤 2：另取少量土壤浸出液的浓缩液，向其中加入过量氯化钙溶液(呈中性) 有白色沉淀生成 步骤3：向步骤2的上层清液中滴加酚酞溶液 溶液变红色 【交流讨论】 （3）步骤1中，产生气泡的化学方程式为___________。 （4）步骤3中，溶液变红色是因为上层清液中含有的微观粒子是___________(用符号表示)。 【得出结论】 （5）导致该土壤呈碱性的物质是___________。 活动三：确定改良土壤碱性方法 【查阅资料】硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾都是土壤pH调节剂，改良1m3碱性土壤的施用数据如下表所示。 土壤pH调节剂 用量(kg) 总价(元) 施用60天后最大pH降低幅度 硫酸亚铁 4 6.4 2.28 硫酸铵 5 7.5 1.8 磷酸二氢钾 6 58.8 0.69 【分析讨论】 （6）欲使该果园土壤的pH从8.6调至 6.0~7.5，最适宜的土壤调节剂是___________。 【拓展延伸】 （7）硫酸铵和磷酸二氢钾是常见的化肥，其中___________属于复合肥。 【答案】（1）干燥 （2）熟石灰##消石灰 （3）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ （4）OH⁻ （5）K2CO3、Ca（OH）2##K2CO3、KOH （6）硫酸亚铁 （7）磷酸二氢钾 【解析】 【小问1详解】 湿润的pH试纸会导致测量结果有误差，因此测定土壤酸碱度。将果园土壤样品与蒸馏水按照一定比例混合，充分振荡，静置，得土壤浸出液。用干燥的pH试纸测定浸出液的酸碱度（如图），测得pH＞7，该地土壤呈碱性； 【小问2详解】 Ca（OH）2的俗称为熟石灰、消石灰； 【小问3详解】 步骤1中，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，产生气泡的化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑； 【小问4详解】 无色酚酞遇碱性变红，步骤3中，溶液变红色是因为上层清液中含有的微观粒子是氢氧根离子，符号为：OH-； 【小问5详解】 根据实验步骤2：另取少量土壤浸出液的浓缩液，向其中加入过量氯化钙溶液（呈中性），过量的氯化钙的作用是检验并除去碳酸钾，避免对氢氧化钙或氢氧化钾的检验，步骤3：向步骤2的上层清液中滴加酚酞溶液，说明含有氢氧化钙或氢氧化钾中的一种，故导致该土壤呈碱性的物质是K2CO3、Ca（OH）2或K2CO3、KOH； 【小问6详解】 由表中的数据看出，硫酸亚铁，用量少，价格便宜，调节幅度大，故欲使该果园土壤的pH从8.6调至6.0～7.5，最适宜的土壤调节剂是硫酸亚铁； 【小问7详解】 复合肥是含N、P、K两种或两种以上的化肥，故硫酸铵和磷酸二氢钾是常见的化肥，其中属于复合肥的是磷酸二氢钾。 18. 某网红瓜果清洗剂“苏打盐”的组成成分为 NaHCO3和NaCl。为测定该“苏打盐”样品中 NaHCO3的含量，小组同学进行了如图所示实验： 请回答： （1）产生CO2气体的质量为___________g。 （2）该“苏打盐”样品中NaHCO3的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）8.8 （2）解：设样品中NaHCO3的质量为x，则 解得：x=16.8g NaHCO3的质量分数为 ×100%=56% 答：样品中NaHCO3的质量分数为56%。 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后物质的总质量不变，则产生的二氧化碳的质量为300g+150g-441.20g=8.8g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $