第1章 专题特训一 质量守恒定律及其应用-【拔尖特训】2025-2026学年八年级下册科学（浙教版·新教材）

专题特训一质量 类型一质量守恒定律 1.(2025·浙江模拟)下图为磷与氧气反应前后 的微观示意图(“。”代表磷原子，“o”代表氧原 子)，根据质量守恒定律，虚线框中应该是 () i+88888L8o88008」 △ (第1题) 00 00 ●● 0● A B. C. D. 2.(2025·温州鹿城段考改编)密闭容器内有 甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某 一化学反应，反应前后各物质的质量如图所 示。下列说法中，不正确的是 () 个质量/g 质量/g 20 12 16 8 68 86 甲 乙丙 丁 甲 乙丙丁 反应前 反应后 (第2题) A.该反应属于化合反应 B.丙可能为该反应的催化剂 C.反应前后乙和丁的质量变化量之比为3：2 D.乙一定不是单质 3.(2025·眉山)物质X在氧气中充分燃烧的化 学方程式为X+30,点燃2C0,十aH,0,下列 说法中，错误的是 A.X一定含有C、H元素 B.若a=2,X为C2H4 C.X可能是C2HOH D.该反应后分子数目可能减少 4.(2025·重庆)用电子天平称量铜粉 在密闭容器中加热前后的质量（如 图甲所示)，以验证质量守恒定律。 在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理 量随时间变化的关系如图乙至图丁所示(e 点为图丁图像上任意点)。下列说法中，不正 第1章我们呼吸的空气 守恒定律及其应用，“答案与解析”见P4 确的是 ( 气球 个固体的质量/g 6 XXX☒ 0 时间/s 甲 v 气体分子的总数/个 个物质质量的总和/g e 时间/s 0 时间/s 分 丁 (第4题) A.b点的固体质量与d点相等 B.b点的气体分子总数比c点少 C.a点的N2的体积分数比d点大 D.c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 5.如图所示，反应前天平平导管」 )一气球 衡，取下左盘上的装置（装稀盐酸 大理石 置气密性良好)将其倾斜， 使稀盐酸与大理石接触 反应前 (2HCl+CaCO3— (第5题) CaCl2十CO2↑十H2O),待充分反应后，气球膨 胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右 偏转，这一现象 (填“遵守”或“不遵 守”)质量守恒定律，理由是 类型二化学方程式 6.(2025·台州玉环段考)用I2O5可以测定空 气受CO污染的程度，发生反应的化学方程 式为I20十5C0一L2+5C02。根据生成 CO2的多少，可以判断CO的含量，关于这个 反应，下列说法中正确的是 () A.参加反应的I2O的质量等于生成物I2的 质量 13 拔尖特训·科学（浙教版）八年级下 B.反应物所含元素种类与生成物所含元素 种类相同 C.参加反应的IO和CO的质量比等于生 成的I2和CO2的质量比 D.参加反应的各物质中的氧原子总数比生 成物CO2中的氧原子多 7.乙炔（化学式为CH2)可用作燃料，当氧气不 足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和 水，若一定质量的乙炔燃烧生成了6.6g二氧 化碳、1.8g水和mg一氧化碳，则m的值为 ,该反应的化学方程式为 类型三依据化学方程式进行计算 8.某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数， 将60g稀盐酸分3次加入盛有4g该样品的 烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应，反应的 化学方程式为Fe+2HCl=FeC2+ H2◆)，所得数据如表，则下列说法中，正确 的是 实验序号 2 3 加入稀盐酸的 20 20 20 质量/g 充分反应后剩余 2.6 1.2 0.1 固体的质量/g A.第1次和第2次产生氢气的质量不相等 B.第2次和第3次剩余固体中均有铁 C.第3次充分反应后溶液中的溶质只有 FeCl2 D.生铁样品中铁的质量分数为97.5% 9.碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]加热分解生成碳酸 钙、二氧化碳和另一种氧化物，该反应的化学 方程式为 定质量的碳酸氢钙加热一段时间后冷却至室 温，称得剩余固体的质量是原固体总质量的 3,则剩余固体中碳酸氢钙的质量分数为 (结果精确到1%)。 0.为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数， 取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量 分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中 生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量 的关系如图所示[该反应为2NaOH+ CuSO4-Cu(OH)2￥+Na2SO],回答下 列问题： (1)当滴入氢氧化钠溶液45g时，溶液中含 有的阴离子是 (填离子符号)。 (2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 (写出计算过程) 沉淀的质量/g 2545Na0H溶液的质量/g (第10题) 1.某科学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液 中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如 图所示： 加入68g过 氧化氢溶液 完全反应 2g二氧化锰 烧杯内剩余物质 的总质量为68.4g (第11题) (1)完全反应后生成氧气的质量为 8。 (2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数 是多少？（写出计算过程）B的相对分子质量最大，A错误。A的相对分子质量是 14,B错误。B的相对分子质量是80，C错误。7gA完全 反应能生成11gD,则14gA参加反应可生成22gD,D 正确。 7.C解析：氢气和氧气充分反应后还剩余1g氢气，由质 量守恒定律可知，生成水的质量为10g一1g=9g。设参加 反应的氢气和氧气的质量分别为xy。 2H十0，点燃2H,0 432 36 x y 9g 369g x=1g y=8g 则原混合气体中氢气和氧气的质量比为(1g十1g)：8g 1：4,所以C正确。 8.B解析：若增加10gA,则反应停止后，原反应物中只 余C,说明参加第二次反应的A的质量为25g,B的质量为 15g,参加反应的A与B的质量比为5：3；A、B、C三种物 质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D,说明参加第 一次反应的A的质量为15g,B的质量为9g,根据质量守 恒定律可知，参加第一次反应的C的质量为6g,则参加反 应的A、B、C的质量比为5：3：2，则参加第二次反应的C 的质量为10g,由质量守恒定律可知，生成D的质量为 50g。综上分析，参加第一次反应的B的质量为9g,剩余 6g,故A不正确：第二次反应后，D的质量为50g,故B正 确：参加反应的A与B的质量比为5：3，故C不正确：参 加反应的A与C的质量比为5：2，故D不正确。 9.C解析：由图示可知，1s时恰好完全反应。反应后甲 的质量减少了6g一1g=5g,故是反应物，参加反应的甲的 质量为5g:同理可以确定乙是反应物，参加反应的乙的质 量为4g一2g=2g:丙的质量不变，可能是该反应的催化 剂，也可能没有参加反应：丁是生成物，生成的丁的质量为 8g一1g=7g。综上分析，该反应的反应物为甲和乙，生成 物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，A正确：丙的 质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应， B正确：该化学反应中，甲、丁的质量变化量之比为5g: 7g=5:7,C错误：该化学反应中，乙、丁的质量变化量之 比为2g:7g=2:7,D正确。 10.(1)4.8(2)设反应后生成氯化钾的质量为x。 MnO2 2KC1O= 2KC1+3O2↑ △14996 x4.8g 149x 964.8gx=7.45g (3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量 不变，由钾元素守恒可知，原混合物中钾元素的质量为 39 745g×（39十35,5×10%)=39g,则原混合物中钾元 家的质量分数为是×10%2点，2% 11.(1)4(2)设样品中氯化镁的质量为x,生成氯化钠 的质量为y。 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 95 58 117 x 11.6g y 95 58-11.6g x=19g 58_11.6g 117y y=23.4g (3)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 100g-19g+23.4g 100g+313.6g+4×30g-11.6g ×100%=20% 12.(1)3(2)8:9(3)设反应后生成一氧化碳的质量 为aa 3C,H,OH+80,点燃4C0,十2C0+9H,0 138 56 69g a 138_69ga=28g 56a 解析：(1)根据质量守恒定律，反应后有18个氢原子，反应 前也应该是18个，每个乙醇分子中含有6个氢原子，所以 x的值就是3。进而可以算出y的值是4，之的值是2。 (2)设69g乙醇完全燃烧消耗掉的氧气质量为1。 C H OH-+30, 点燃2C0,十3H,0 46 96 69g 46_69gm=144g 96m 设69g乙醇与定量的氧气反应消耗掉的氧气质量为1。 3C,H0H+80,点燃4C0,十2C0+9H0 138 256 69g 138_69gn=128g 256n 所以，两次消耗掉氧气的质量比为128g:144g=8:9,即 两次的氧气分子数之比为8：9。 专题特训一质量守恒定律及其应用 1.D2.A 3.D解析：由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种 类不变，生成的二氧化碳和水中含有碳元素、氢元素与氧 元素，反应物氧气中只含氧元素，因此X中一定含有C、H 元素，故A说法正确：若a=2,则该化学方程式为X十 30,点燃2C0,十2H,0,由化学反应前后原子的种类与数目 不变可知，每个X分子中含有2个碳原子与4个氢原子， 则X为CH,故B说法正确：若X是CHOH,则该反应 的化学方程式为CH,OH+30,点燃2C0,十3H,0,故C 说法正确：反应前有1十3=4个分子，反应后有(2十a)个 分子，由化学反应前后原子的数目不变可知，a最小为2， 此时反应后分子数为2十2=4，当a>2时，反应后分子数 大于4，所以该反应后分子数目不可能减少，故D说法 错误。 4.C解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不 变，b点的固体质量与d点相等，故A正确：反应过程中气 体分子总数减少，b点是铜粉和氧气恰好完全反应时，c点 是在反应进行中，b点的气体分于总数比c点少，故B正 确：反应过程中氮气的体积分数逐渐增大，“，点是反应进行 中，d点已经完全反应，所以a点的N2的体积分数比d点 小，故C不正确：当c点和e点正好处于同一反应点时，固 体中铜的质量分数相等，故D正确。 5.遵守碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，使气球内 气压增大，气球膨胀，气球所受向上的浮力增大，装置对天 平左盘的压力减小，所以天平指针向右偏转 6.B 7.1.44CH+90,点燃。 6CO2+4H2O+2CO解析：乙 炔（化学式为CH)可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧 会生成二氧化碳、一氧化碳和水，一定质量的乙炔燃烧生 成了6.6g二氧化碳、1.8g水和mg一氧化碳，根据质量 守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则水中 氢元素的质量等于乙炔中氢元素的质量，由氢元素守恒可 (2×100% 1.8g×(i81 知，参加反应的乙炔质量为 元×10% =2.6g, 乙炔中碳元素的质量等于二氧化碳、一氧化碳中碳元素的 质量之和，由碳元素守恒可知，一氧化碳中碳元素的质量 为2.6g×(酷×10%）-66g×(侣×10%)=0.6g: 则生成一氧化碳的质量为21.4名，所以m的值 28×100% 为1.4：由上述分析可知，乙炔的质量为2.6g,生成二氧化 碳、水、一氧化碳的质量分别是6.6g、1.8g、1.4g,根据质 量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反 应的氧气质量为(6.6g+1.8g+1.4g)一2.6g=7.2g,则 化学方程式中乙炔、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳的化学 计量数之比为2袋：2是，：：货=4： 18 28 9：6:4：2,所以该反应的化学方程式为4C2H十9O2 点燃6C0,十4H,0+2C0. 8.D 9.Ca(HC0,),△CaC0,+H0+C0,↑19% 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变， Ca(HCO3)2中含有Ca、H、C、O四种元素，生成物中有且 只有这四种元素，已知生成物碳酸钙和二氧化碳中含有 C、C、O三种元索，则另一种氧化物一定含有氢元素和氧 元索，该氧化物是水，由此写出该反应的化学方程式。由化 学方程式Ca(HC0,)2△CaC0,十H,0+C0,◆可知，每 162份质量的碳酸氢钙完全反应生成100份质量的碳酸 钙，一定质量的碳酸氢钙加热一段时间后冷却至室温，称 得利余固体的质量是原固体总质量的号，说明碳酸氢钙没 有完全反应，剩余固体为碳酸钙和碳酸氢钙的混合物：假 设剩余固体的质量为2m,则原固体总质量为3m,设反应 的碳酸氢钙的质量为x。 △ Ca(HCOg)2二CaCO,+HO+CO2↑固体减少质量 162 100 162-100=62 x 3m-2m=m 162_x 81 62m x=3im 81 3m-37m 则剩余固体中碳酸氢钙的质量分数为2X100%≈ 19%。 10.(1)S0、OH(2)25g10%的氢氧化钠溶液中 NaOH的质量为25g×10%=2.5g,设50g硫酸铜溶液中 溶质CuSO,的质量为x。 2NaOH+CuSO =Cu(OH)2+Na SO 80 160 2.5g 80_2.5gx=5g 160x 疏酸铜溶液中溶质的质量分数为5三×100%=10% 50g 11.(1)1.6(2)设68g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的 质量为x 2H2O2 Mn022H,0+0,* 68 32 x 1.6g 68_x 321.6g x=3.4g 这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为68g人 100%=5% 第4节保护我们呼吸的空气 1.A2.C3.B4.(1)A(2)ABD5.B6.C 7.(1)轻度污染(2)太阳能转化为电能(3)①早晨 ②C(4)减少私家车使用（合理答案均可） 8.(1)不同地点（环境）的尘埃粒子数是否一样(2)形成 对照重复显微镜(3)不同地点（环境）的尘埃粒子数 不一样 第1章整合拔尖 [知识体系构建] 78%21%略大C+0,点燃c0,S+0,点燃s0, 3Fe十20，点燃Fe0,4P+50,点燃2P,0,2H0, M021H,0+0,+2KC0,Ma02KC+30,+ ①可燃物②温度达到着火点③有助燃剂（通常为氧 气)①移除可燃物②使温度降到可燃物的着火点以 下③隔绝氧气 [高频考点突破] 典例1(1)ACD(2)10使装置内氧气充分反应大 解析：(1)红磷的量不足就不能耗尽氧气，造成测定结果偏 小，故A符合题意。实验时未夹紧止水夹，在红磷燃烧放 出热量时，部分空气受热膨胀逸出，造成测定结果偏大，故 B不符合题意。装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空 气进人装置，会导致进人集气瓶的水的体积偏小，实验结 果偏小，故C符合题意。集气瓶没有冷却到室温就打开止 水夹，装置内气体受热膨胀，会导致进人集气瓶的水的体 积偏小，实验结果偏小，故D符合题意。点燃红磷后，插人 燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，装置内气体受热膨胀逸出，会 导致进人集气瓶的水的体积偏大，实验结果偏大，故E不 符合题意。(2)最终得出氧气约占空气体积的，则注射 器活塞最终停留在30ml-(30ml,+70ml)X号-10nml 处；在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是使 装置内氧气充分反应：若实验结束且冷却到室温后没有将 气球内的气体全部挤出就读数计算，则注射器活塞停留的 刻度小于10L,测得消耗氧气的体积偏大，则测出氧气占 空气含量结果会偏大。 MnO2 典例2(1)BE2HO2 2H2O+O2个催化作 用(2)火星四射3Fe十20，点燃Fe,0,空气中氧气的 浓度比纯氧中氧气的浓度低(3)①氧气分子不断运动， 向瓶外扩散②氧气密度比空气大③21 典例3(1)铜片上的白磷燃烧，水中的白磷没有燃烧 (2)可防止生成物污染空气(3)将可燃物架空，增大可 燃物与氧气的接触面积，使燃烧更旺(4)把煤块制成蜂 窝状再燃烧（或给炉具加烟囱以保持通风良好：或将燃料 架空以保持通风良好等合理答案均可) [跟踪训练]1.(1)2Mg十O,点燃2Mg0(或3Fe十2O 点燃F®，0，)(2)增大了可燃物与氧气的接触面积 (3)受热后，有害气体的密度减小，浮在高处，弯腰或匍匐 前进可以防止有害气体和烟尘进人呼吸道而造成室息 典例4C 典例5C [跟踪训练]2.(1)BC(2)m5十m3一m1 典例6B [跟踪训练]3.(1)①(2)③④(3)③④(4)②③④ 典例7(1)2(2)设过程中反应的氯化钠的质量是m, 同时产生H2的质量是n。 通电 2NaCI+2H2O2NaOH+H2个+Cl2个 117 2 71 m n7.1g 117=mm=11.7g 71-7.1g 2 n 717.1g n=0.2g (3)反应前氯化钠的质量是100g× 36g。X1o0%),电解后剩余溶液中NaC1的质量分 100g+36g 100g×( 36g 数是 100g+36g ×100%)-11.7g ·×100%≈ 100g-7.1g-0.2g 16% 典例8A [综合素能提升] 1.C2.D3.B4.C 5.1)良好(2)③④(3)VY×100%(40冷却 V 至室温后，再打开K,观察注射器中水的体积 解析：(1)步骤①若观察到注射器活塞回到原处，则证明该 装置气密性良好。(2)结合③（与氧气隔绝，不能燃烧）④ (与氧气接触，燃烧)步骤，说明白磷燃烧需要氧气。(3)该 实验中，空气体积是V,mL,空气中的氧气体积是V,mL V2ml,空气中氧气的体积分数为 ml-V,mL×10o%= V ml,