2026年陕西省汉中市汉台区中考化学二模试卷

2026年陕西省汉中市汉台区中考化学二模试卷 一、单选题：本大题共9小题，共18分。 1.氧元素是地壳中含量最多的元素。下列物质只含有氧元素的是(    ) A. 液氧 B. 空气 C. 生石灰 D. 冰水 2.2026年3月22日至3月28日是第三十九届“中国水周”。下列有关水的说法和做法正确的是(    ) A. 工业废水可直接排放 B. 为节约用水，农业上将漫灌改为喷灌或滴灌 C. 浑浊的河水经过滤后可得到纯净物 D. 地球上水的储量很大，可大量开采地下水 3.五育并举，三全育人。下列劳动实践活动中与化学变化有关的是(    ) A. 清水淘米 B. 择菜冲洗 C. 煎炒鸡蛋 D. 水果摆盘 4.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是(    ) A. 熄灭酒精灯 B. 取用固体 C. 连接仪器 D. 溶解固体 5.物质的性质决定用途，下列说法不正确的是(    ) A. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 B. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 C. 熟石灰具有碱性，可用来处理工厂的酸性废水 D. 稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯 6.下列有关化学用语的说法正确的是(    ) A. 中的“”：一个硫离子带两个单位的负电荷 B. Fe：只能表示一个铁原子 C. 氧原子的结构示意图： D. 中的数字“2”：二氧化碳中含有2个氧原子 7.下列实验方案不能达到实验目的的是(    ) 选项 A B C D 实验方案       实验目的 探究水的组成 探究可燃物燃烧的条件 探究铁生锈的条件 除去中混有的少量CO A. A B. B C. C D. D 8.将一定质量的锌粉放入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是(    ) A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中一定不含Fe和Zn B. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有两种金属阳离子 C. 若滤液为无色，则滤渣中一定含有Zn、Fe、Ag D. 若滤渣成分只有一种，则滤液中一定含有和 9.如图，室温下试管里盛有饱和氢氧化钙溶液，将适量NaOH固体溶解度随温度的升高而增大加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列说法不正确的是(    ) A. 试管中气压发生变化 B. 试管中溶液质量减小 C. 试管中氢氧化钙溶液变浑浊 D. 烧杯内的NaOH溶液若恢复至室温一定是饱和溶液 二、填空题：本大题共3小题，共10分。 10.2026年央视春晚运用多种前沿科技，让舞台呈现出震撼的视觉效果与创新体验。 超高清屏幕核心材料为高纯硅，制备高纯硅的反应之一为，该反应属于基本反应类型中的        反应。 《武BOT》中的具身智能机器人的表演精彩绝伦。 ①机器人的电子皮肤导电传感层使用了石墨烯，可以将压力、温度转化为电信号，实现触觉感知。石墨烯是由         元素组成的单质。 ②机器人的动力来源主要是锂电池，电极材料中Li元素的化合价为，P元素的化合价为，则中Fe元素的化合价为        。 11.中华文明源远流长，其中蕴含着许多化学知识。 《吕氏春秋》中对青铜有“金指铜柔锡柔，合两柔则刚”的记载。青铜的硬度比纯铜        填“大”或“小”。 火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可向其火药中加入一种金属单质，该物质是        。 《周易》中记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象。写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式：        。 12.在“宏观一微观”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 金属镓可应用于太阳能电池的制造，镓在元素周期表中的信息如图1所示，镓原子的质子数为        。 科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛化学式为，该反应过程的微观示意图如图2所示。 ①反应结束后，催化剂的质量        填“减小”或“不变”。 ②参加反应的甲和乙的物质质量比为        填最简整数比。 三、简答题：本大题共1小题，共4分。 13.和NaCl的溶解度曲线如图1所示。已知物质M是或NaCl中的一种，实验小组利用固体M进行了如图2实验。请回答下列问题： 物质M是______。 ②中的溶液属于______ 填“饱和”或“不饱和”溶液。 ⑤中析出固体的质量为______ g。 ④、⑤中溶液的溶质质量分数大小关系为______。 四、实验题：本大题共2小题，共10分。 14.小红为探究金属的化学性质，进行了如图所示的趣味实验。实验前杠杆两端分别用细线挂着质量与体积相同的铝球，开始时杠杆处于平衡状态。 实验前需要用砂纸将铝球打磨光亮，目的是______。 写出烧杯甲中发生反应的化学方程式：______。 一段时间后，同时移走两个烧杯，观察到杠杆______ 填“左端”或“右端”下降。 小明重新进行实验，若其他条件不变，将乙中的稀硫酸换为______ 填字母，充分反应后，同时移走两个烧杯，杠杆出现的现象与小红实验相同。 A.硫酸镁溶液 B.硫酸锌溶液 C.硝酸银溶液 15.根据下图装置回答问题。 仪器a的名称为______。 实验室制取氧气和二氧化碳均可使用的发生与收集装置是______ 填字母，用该装置制取氧气的化学方程式为______。 图E是学习小组设计的简易供氧器，为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，过滤仓中的液体应该是______。 五、探究题：本大题共2小题，共13分。 16.化学兴趣小组同学为探究与NaOH的反应，进行了如下实验。已知气压减小时，水的沸点会降低。 如图1所示，将5mL浓NaOH溶液、5mL水同时挤压到对应试管中，振荡，观察到______，证明与NaOH发生了反应。该实验是从______ 填“有新物质生成”或“反应物的减少”的角度进行探究。 同学们利用图2装置进行了两次实验：①向瓶中注入50mLNaOH溶液，测定密闭容器中压强的变化。②向瓶中注入50mL蒸馏水，测定密闭容器中压强的变化。 同学们将采集的数据绘制成曲线Ⅰ、Ⅱ，如图3所示。根据图3可知，曲线______ 填“Ⅰ”或“Ⅱ”表示加入NaOH溶液后装置中压强的变化。 写出与NaOH发生反应的化学方程式：______。 17.某化学兴趣小组利用酸为主题开展了以下活动探究。 活动一：探究浓硫酸稀释过程中的能量变化 如图1所示，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水______ 填“吸热”或“放热”。 活动二：探究酸的化学性质 小组同学按图2进行实验，分别将稀盐酸加入到各试管中。 【初步分析】中观察到的现象是固体减少、______。 中发生反应的化学方程式为______。 中无明显现象，为验证两者是否发生了化学反应，小红同学在向NaOH溶液中滴加稀盐酸的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，实验测得pH的变化如图3所示。根据______ 填“a”“b”或“c”点pH可判断二者发生了化学反应。 【提出问题】实验观察到D中固体全部消失，反应后D中溶液的溶质是什么。 【做出猜想】猜想一：猜想二：______ 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验验证】 实验方案 方案1 方案2     实验现象 无明显现象 有气泡产生 实验结论 猜想二成立 【交流反思】同学们讨论后，认为依据方案1的实验现象得出的结论是不合理的，理由是______。 【拓展应用】酸在生产生活中应用广泛。下列有关酸的应用说法正确的是______ 填字母。 A.实验室用浓硫酸干燥气体 B.可以用醋酸除去热水瓶内壁的水垢[主要成分是和 C.工业上为除去铁制品表面的铁锈，可长时间将其浸泡在稀硫酸中 六、计算题：本大题共1小题，共5分。 18.过氧化钙能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，反应的化学方程式为。某同学将不纯的过氧化钙样品放入烧杯中，向其中加入足量的水，实验时用电子天平测得数据如表。样品中的杂质不溶于水也不与水反应 时间 0 烧杯内物质的总质量 请分析并计算： 的化学式为______。 充分反应后，生成氧气的总质量为______ g。 计算该样品中的质量分数。 答案和解析 1.【答案】A  【解析】解：液氧是液态的氧气，氧气的化学式为，只由氧元素组成，故A符合题意； B.空气是混合物，主要含有氮气、氧气等多种物质，包含氮、氧等多种元素，故B不符合题意； C.生石灰的主要成分是氧化钙，由钙元素和氧元素组成，故C不符合题意； D.冰是固态的水，冰水混合物的成分是水，由氢元素和氧元素组成，故D不符合题意； 故选：A。 明确各选项中物质的具体成分以及所含元素。 本题难度简单，主要考查学生对常见物质组成元素的掌握情况，通过让学生判断物质所含元素，引导学生从宏观层面认识物质的组成，培养学生的物质分类和元素组成的分析能力，为后续学习化学知识奠定基础。 2.【答案】B  【解析】解：A、工业废水中可能含有有毒、有害物质，不能直接排放，故选项说法错误。 B、为节约用水，农业上将漫灌改为喷灌或滴灌，故选项说法正确。 C、过滤只能除去水中的难溶性杂质，浑浊的河水经过滤后仍含有可溶性杂质，不能得到纯净物，故选项说法错误。 D、地球上水的储量很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，可利用的淡水资源不到全球总储水量的，大量开采地下水会造成资源枯竭，故选项说法错误。 故选：B。 A、根据工业废水中可能含有有毒、有害物质，进行分析判断。 B、根据节约用水的措施，进行分析判断。 C、根据过滤只能除去水中的难溶性杂质，进行分析判断。 D、根据地球水资源状况，进行分析判断。 本题难度不大，了解水的净化原理、节约用水的措施、地球水资源状况等是正确解答本题的关键。 3.【答案】C  【解析】解：A、清水淘米的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错； B、择菜冲洗的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错； C、煎炒鸡蛋的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D、水果摆盘的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。 故选：C。 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。 4.【答案】A  【解析】解：A、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，故A正确； B、取用大理石，先将试管横放，然后将大理石放在试管口，再慢慢竖起试管，故B错误； C、连接仪器时，试管不能直接放在实验台上插入，且手不能握住导管插入，故C错误； D、温度计不能用于搅拌，故D错误。 故选：A。 根据常见实验操作方法和注意事项进行分析。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 5.【答案】B  【解析】解：A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，因此可用作冰箱除味剂，故A说法正确； B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，与可燃性无关，故B说法错误； C、熟石灰具有碱性，能与酸性物质反应，因此可用来处理工厂的酸性废水，故C说法正确； D、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故D说法正确。 故选：B。 物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。 本题难度不大，掌握物质的性质及其用途是解题的关键。 6.【答案】A  【解析】解：A、离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，中的“”表示一个硫离子带两个单位的负电荷，故A正确； B、Fe是铁的元素符号，可表示铁元素、一个铁原子，还可以表示铁这种单质，不是只能表示一个铁原子，故B错误； C、氧原子的质子数为8，核外电子排布为2、6，该示意图中核外电子数为10，是氧离子的结构示意图，故C错误； D、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故D错误。 故选：A。 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 7.【答案】C  【解析】解：A、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1；氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的。 B、通氧气前，试管中的白磷和红磷均不能燃烧，通入氧气后，试管中的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触、温度要达到可燃物的着火点，故选项实验方案能达到实验目的。 C、第一支试管中的铁钉只能与氧气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，两支试管中的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验方案不能达到实验目的。 D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。 故选：C。 A、根据电解水的实验现象和结论，进行分析判断。 B、根据试管中的白磷和红磷接触的条件、燃烧情况，进行分析判断。 C、根据两支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。 D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 8.【答案】D  【解析】解：A、金属活动性顺序为，将一定质量的锌粉放入和的混合溶液中，锌先与反应生成和Ag，完全反应后，锌才会与反应生成和Fe，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈浅绿色，说明滤液中含有，若锌置换出部分，滤渣中会含有Fe，故选项说法错误。 B、滤渣加稀盐酸有气泡，说明滤渣含Fe或Zn，若锌过量，滤液仅含，只有1种金属阳离子，故选项说法错误。 C、滤液为无色，说明已完全反应，滤渣一定含Ag、Fe，若锌恰好完全反应，则不含Zn，故选项说法错误。 D、滤渣只有1种则只能为Ag，说明锌未与反应，滤液一定含生成的和未反应的，故选项说法正确。 故选：D。 根据金属活动性顺序为，将一定质量的锌粉放入和的混合溶液中，锌先与反应生成和Ag，完全反应后，锌才会与反应生成和Fe，进行分析判断。 本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应和反应的顺序是正确解答此类题的关键。 9.【答案】D  【解析】解：A、将适量NaOH固体溶解度随温度的升高而增大加入烧杯内的水中，放热，温度升高，则试管中气体受热膨胀，气压发生变化，故选项说法正确。 B、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，试管中溶液质量减小，故选项说法正确。 C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，试管中氢氧化钙溶液变浑浊，故选项说法正确。 D、将适量NaOH固体加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，所得溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液；烧杯内的NaOH溶液若恢复至室温不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。 故选：D。 根据氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。 本题难度不大，明确氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、氢氧化钠固体溶于水放热是正确解答本题的关键。 10.【答案】置换 ①碳 ②   【解析】解：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应；故答案为：置换； ①石墨烯是碳单质的一种结构，由碳元素组成；②根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，设Fe的化合价为x，由已知化合价得：，解得；故答案为：①碳；②。 初中化学基本反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应； 由同种元素组成的纯净物叫单质；有关化合价的计算。 本考点考查了基本反应类型的判断、物质的分类、有关的计算等，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 11.【答案】大 镁   【解析】解：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜锡合金，所以青铜的硬度比纯铜大；故答案为：大。 镁在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，所以为使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入金属镁；故答案为：镁。 甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；故答案为：。 根据合金的特性，合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大。 在常见的金属中，镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，常用于制造烟火、照明弹等。 根据化学方程式的书写步骤，先写出反应物和生成物的化学式，再配平，最后注明反应条件。 本题难度简单，主要考查学生对基本化学知识的记忆和理解，如合金性质、金属的特性以及常见化学反应方程式的书写，通过合金性质和金属燃烧现象，引导学生从微观结构理解宏观性质；考查了“科学态度与社会责任”素养，让学生了解化学知识在历史发展中的应用，增强对化学学科价值的认识和文化自信。 12.【答案】31 ①不变 ②15：16   【解析】解：在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，所以镓原子的质子数为31； 由微观图示可知，该反应过程的化学方程式为：。 ①由催化剂的定义可知，反应结束后，催化剂的质量不变； ②参加反应的甲和乙的物质质量比为30：：16。 故答案为：； ①不变； ②15：16。 根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。 本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。 13.【答案】硝酸钾  不饱和    ④>⑤  【解析】解：物质M是或NaCl中的一种，时，硝酸钾的溶解度为，氯化钠的溶解度略大于，向盛有100g水中加入60gM，全部溶解，则M为硝酸钾，所得溶液为硝酸钾的不饱和溶液。 向盛有100g水中加入60gM，全部溶解，等质量分为2份，每一份中含有50g水，30g硝酸钾，溶液具有均一性，则②中的溶液为硝酸钾的不饱和溶液。 时，硝酸钾的溶解度为，该温度下50g水中最多能溶解硝酸钾，则⑤中析出固体的质量为。 ④中溶剂质量为，溶质质量为30g；⑤中溶剂质量为50g，溶质质量为，则溶质质量分数大小关系为④>⑤。 故答案为： 硝酸钾； 不饱和； ； ④>⑤。 根据物质M是或NaCl中的一种，时，硝酸钾的溶解度为，氯化钠的溶解度略大于，向盛有100g水中加入60gM，全部溶解，则M为硝酸钾，结合饱和溶液的特征、结晶等，进行分析解答。 本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义点、线、面和交点等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 14.【答案】除去铝球表面的氧化膜    左端  A  【解析】解：铝在常温下易与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，会阻碍铝与酸、盐溶液的反应，因此实验前用砂纸打磨，是为了除去铝球表面的氧化膜，保证铝能正常参与反应。 烧杯甲中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为。 甲烧杯中铝与硫酸铜发生置换反应，每54份质量的铝会置换出192份质量的铜，铜附着在铝球表面，铝球总质量增大；乙烧杯中铝与稀硫酸反应，铝不断溶解并产生氢气，因此铝球总质量减小。初始杠杆平衡，反应后左端铝球质量更大、右端更小，因此移走烧杯后，杠杆左端下降。 、镁的金属活动性强于铝，铝不能与硫酸镁溶液反应，右端铝球质量不变，而左端铝球质量增大，因此杠杆左端下降，故选项正确。 B、锌的金属活动性比铝弱，铝与硫酸锌溶液发生反应，每54份质量的铝会置换出195份质量的锌，锌附着在铝球表面，因此铝球总质量增大，且质量增大幅度略大于左端铝球，杠杆左端不会下降，故选项错误。 C、银的金属活动性比铝弱，铝与硝酸银溶液发生反应的化学方程式为，每27份质量的铝会置换出324份质量的银，银附着在铝球表面，因此铝球总质量增大，且质量增大幅度大于左端铝球，杠杆左端不会下降，故选项错误。 故答案为： 除去铝球表面的氧化膜； ； 左端； 。 根据金属的化学性质，进行分析解答。 根据铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，进行分析解答。 根据化学反应时的质量变化，进行分析解答。 根据金属的化学性质、化学反应时的质量变化，进行分析解答。 本题难度不大，了解金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 15.【答案】长颈漏斗  B、  水  【解析】解：通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a的名称为长颈漏斗； 实验室制取氧气和二氧化碳，均为固液常温型反应，发生装置选B；两种气体密度均大于空气，均可用向上排空气法收集，收集装置选C，因此均可使用的发生与收集装置是B、C；用该装置制取氧气，是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 过滤仓中的液体应该是水，通过观察水中气泡产生的快慢，即可直观判断氧气的输出流速，同时还能湿润氧气。 故答案为： 长颈漏斗； 、C；； 水。 根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的外形、作用进行分析，确定标号a对应仪器的名称； 实验室用过氧化氢制取氧气、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物均为固体和液体，反应条件均为常温，据此选择共同的发生装置；氧气和二氧化碳的密度均大于空气，且不与空气中的成分发生反应，据此选择共同的收集装置；根据固液常温型装置制取氧气的反应原理，书写对应的化学方程式； 为便于观察氧气的流速，需通过液体中气泡产生的快慢判断氧气输出速率，因此过滤仓中的液体需不与氧气反应，且能通过气泡直观反映流速，据此确定液体种类。 本题主要考查实验室氧气、二氧化碳的制取装置选择，以及简易供氧装置的原理应用，核心原则为：发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。掌握常见气体的制备原理、装置选择逻辑，以及实验装置的实际应用原理，是解决此类气体制备综合题的关键。 16.【答案】甲中热水沸腾，乙中热水未沸腾;反应物的减少  Ⅱ    【解析】解：气压减小时，水的沸点会降低。分别进行甲、乙实验，将5mL浓NaOH溶液、5mL水同时挤压到对应试管中，振荡，观察到甲中热水沸腾，乙中热水未沸腾，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；该实验是从反应物的减少的角度进行探究；故答案为：甲中热水沸腾，乙中热水未沸腾； 二氧化碳能溶于水，也能和氢氧化钠反应，与氢氧化钠反应导致气压减小幅度比二氧化碳溶于水导致气压减小幅度大，故按照图2所示进行实验，则图3中的曲线Ⅱ表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；故答案为：Ⅱ； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；故答案为：。 根据气压减小时，水的沸点会降低分析； 根据二氧化碳能溶于水，也能和氢氧化钠反应，与氢氧化钠反应导致气压减小幅度比二氧化碳溶于水导致气压减小幅度大分析； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 17.【答案】放热；活动二：  有气泡产生、溶液由无色变成浅绿色    b或c或、实验观察到酚酞溶液无明显现象，说明溶液不显碱性，但无法判断是酸性还是中性  【解析】解：活动一：图1实验中观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水放热，温度升高，石蜡熔化，故乒乓球脱落； 活动二：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，则A中观察到的现象是固体减少、有气泡产生、溶液由无色变成浅绿色； 中发生的反应是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为； 溶液显碱性，，NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，，继续加入稀盐酸，溶液显酸性，，溶液的时，说明氢氧化钠被消耗，进而说明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应，则根据b或c或bc点pH可判断二者发生了化学反应； 【做出猜想】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，若恰好完全反应，猜想一：，若稀盐酸过量，则猜想二：、HCl； 【交流反思】方案1中将试管D反应后的溶液滴加入酚酞溶液中，观察到无明显现象，得出猜想二成立，即溶质是、HCl，由于实验观察到酚酞溶液无明显现象，说明溶液不显碱性，但无法判断是酸性还是中性，所以方案1得出的结论不合理； 【拓展应用】A、浓硫酸具有吸水性，且与不反应，实验室可以用浓硫酸干燥气体，故A正确； B、醋酸属于酸，水垢的主要成分能与醋酸反应生成可溶的醋酸钙、水和二氧化碳，能与醋酸反应生成可溶的醋酸镁和水，所以可以用醋酸除去热水瓶内壁的水垢，故B正确； C、铁锈的主要成分是，能与稀硫酸反应，但铁锈完全反应后，铁会继续与稀硫酸反应，长时间浸泡会腐蚀铁制品，不能长时间浸泡在稀硫酸中，故C错误。 故答案为：活动一：放热； 活动二：有气泡产生、溶液由无色变成浅绿色； ； 或c或bc； 【做出猜想】、HCl； 【交流反思】实验观察到酚酞溶液无明显现象，说明溶液不显碱性，但无法判断是酸性还是中性； 【拓展应用】AB。 活动一：根据浓硫酸溶于水放热，温度升高，石蜡熔化来分析解答； 活动二：根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色来分析解答； 根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水来分析解答； 根据NaOH溶液显碱性，，NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，，继续加入稀盐酸，溶液显酸性，来分析解答； 【做出猜想】根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，再结合猜想一来分析解答； 【交流反思】根据酚酞溶液无明显现象，说明溶液不显碱性，但无法判断是酸性还是中性来分析解答； 【拓展应用】根据酸的性质和用途来分析解答。 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。 18.【答案】      【解析】解：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。在反应中，反应前：Ca原子2个，H原子个，O原子个。反应后：O原子2个，剩余的原子存在于2X中。则2X中含有：Ca原子2个，H原子个，O原子4个。所以X中含有：原子1个，原子2个，原子2个，化学式为：；故答案为：； 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，充分反应后生成氧气的质量为：；故答案为：； 设该样品中的质量为x。 144                                      32 x                                          则该样品中的质量分数为：。 答：该样品中的质量分数为。 故答案为：。 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变； 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析； 根据生成氧气的质量和化学方程式的计算来分析。 本题主要考查了化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $