6.2.2 化学反应的限度 教学设计-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

辽阳第一高级中学 课题：6.2.2化学反应的限度 学科：化学 年级：高一 备课人：刘勇 1、 【本课地位】 这部分内容以事实和分析推理的方式呈现。通过学生已知的反应实例说明可逆反应并不能进行到底，进而利用学生刚刚学过的可逆反应、反应速率概念进行分析，说明一个可逆反应为什么会有限度。一个可逆反应达到限度时，处于表面静止的化学平衡状态，此时反应物的转化率最高。然后简要提及改变条件可以改变反应限度，这既是对化学平衡状态的必要说明，也是学习后续内容的知识基础。这部分内容的文字不多，涉及化学平衡状态的基本概念，但核心观念不少。化学平衡内容的详尽探讨将在选择性必修课程中进行。 2、 【学情分析】 学生在高一阶段接触了多种类型的化学反应，如氧化还原反应、沉淀反应、酸碱反应等，也逐渐了解了化学反应中的能量变化，化学反应可以转变成热能、电能等等。除此之外，研究化学反应对于实际生产生活、工业生产还有哪些更有价值的角度和意义呢？ 本节内容的学习，能够充分发挥化学反应的重要价值，帮助学生发展认识化学反应的基本角度（速率和限度）。通过学生自己设计实验，研究分析出影响化学反应速率的因素，让他们进一步意识到化学反应的速率可以通过改变外界条件进行调控，不仅学会控制变量设计实验的方法，更让学生体会学习化学对于生产生活的重要意义，也更进一步明白化学反应条件控制的重要意义。 3、 【教学目标和核心素养】 （1）了解可逆反应的概念，认识化学反应的限度。 （2）能从化学反应的限度和快慢角度解释生产、生活中简单的化学现象。 （3）能描述化学平衡状态，能判断化学反应是否达到了平衡。 【教学重难点】 重点：化学反应的限度。难点：化学平衡的建立与达到平衡状态的依据。 【教学方法】启发式、问题讨论教学法 四、教学过程 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图 导 入 新 课 5min 向 2 mL 0.01 mol·L－1 KI溶液中逐滴加入 1 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶液，然后加入0.1 mol·L－1 KSCN溶液，预测现象，观看实验视频，分析原因？ 播放实验视频，提出问题 观看演示实验视频，观察实验现象，完成导学 引导学生思考，激发学生学习兴趣。 新 知 探 究 20min 通一、可逆反应 1、定义： 2、可逆反应的特点： 、 、 对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定的程度，这就是该化学反应在这个条件下所能达到的限度。即无论进行多长时间，反应物都不可能100％地全部转化为生成物。 【应用】 1、　和 互为可逆反应吗？ 常见的可逆反应： 2、 14CO2 + C CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有 。 二、化学平衡状态 1.化学平衡状态的建立过程 一定条件下向反应容器中加入SO2和O2： 反应开始时，c(反应物)和c(生成物) 哪个大？随着反应进行，浓度又如何变化？ 反应刚开始时， υ正 与υ逆 哪个大？随着反应的进行， υ正 与υ逆怎样变化？ 反应会进行到什么时候“停止”？是真的停止了吗？ 此时，反应物和生成物浓度如何变化？   浓度 速率变化 v正、v逆关系 开始 反应物浓度 v正 v正 v逆 生成物浓度 v逆 过程中 反应物浓度 v正 v正 v逆 生成物浓度 v逆 平衡 反应物浓度 v正 v正 v逆 生成物浓度 v逆 2.用速率变化图像表示化学平衡状态的建立 3.化学平衡状态 (1)定义： 。 化学反应的限度即该条件下的最大转化率 转化率= 【应用】 某温度下，在容积不变的密闭容器中，N2与H2反应足够长时间后各物质的量不再改变，求H2的转化率。 （3）. 特征 ① ② ③ ④ ⑤ 化学平衡状态的判断 常用于判断反应达到平衡的依据 讲解可逆反应的定义，特点，提问学过的可逆反应有哪些？ 以二氧化硫和氧气的反应为例，分析可逆反应反应过程中，反应物和生成物的浓度变化，以及正逆反应速率的变化，引导学生完成导学案上的表格并且绘制速度--时间图像。 及时练习，PPT展示例题 分析讲解可逆反应的特征，根据可逆反应的特征总结化学平衡的达平判断标志 认真思考，完成导学案习题，总结常见的可逆反应 认真聆听，分析，完成导学案中表格并绘制化学反应速率随时间变化的图像。 学生练习，小组讨论，选取代表讲解解题思路 认真聆听，总结反应达到平衡的判定方法，完成习题 让学生回顾知识，更好的理解可逆反应的特点。 锻炼学生自己解决问题的能力，培养学生画图能力。 培养学生合作意识，使学生能够利用所学知识分析解决问题 引发学生思考，加深学生对化学平衡状态的理解。 课 堂 检 测 11min 【针对练习】 1.已知在2 L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下： 　　　　　　　　aA(g)＋bB(g) 2C(g) 起始/(mol·L－1)　　1.5　　1　　　 0 2 s末/(mol·L－1)　　0.9　　0.8　　 0.4 请回答下列问题： (1)该可逆反应的化学方程式可表示为___________________。 (2)用物质B来表示0～2 s的平均反应速率为_______________。 (3)从反应开始到2 s末，A的转化率为______。 2．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)⇌Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　) A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．X的分解速率与Y的消耗速率相等 D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X 布置试题，限定时间作答，积极引导，精确知识点。 学生阅读试题，，得出结论。 检查学习效果，巩固知识，提高能力，促进学生对本节课的高效学习。 课 堂 小 结 2min 通过本节课的学习，你收获了什么？ 提问学生，重现知识点 学生总结交流 通过提问回顾，让学生了解本节课的重点内容 课后作业2min 完成教材4、5、6题 板 书 设 计 通过板书了解本节课的重点内容 方便学生回顾课堂，有直观的感受 学科网（北京）股份有限公司 $