2-1 滴定分析概述 同步作业 《化学（农林牧渔）》同步教学 高教版

专题二 滴定分析法第一节 滴定分析概述 同步作业 班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 得分：__________ 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 下列关于滴定分析的说法中，正确的是（　　） A. 滴定分析只能用于测定物质的含量　　B. 滴定分析是将已知浓度的标准溶液滴加到被测物质溶液中的分析方法 C. 滴定分析不能用于测定溶液的pH　　D. 滴定分析必须使用指示剂 2. 滴定分析中，标准溶液是指（　　） A. 浓度已知的溶液　　B. 浓度未知的溶液　　C. 待测溶液　　D. 任意溶液 3. 下列关于滴定终点的说法中，正确的是（　　） A. 滴定终点就是化学计量点　　B. 滴定终点是指示剂变色的点 C. 滴定终点与化学计量点一定重合　　D. 滴定终点不能通过指示剂确定 4. 滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的差值称为（　　） A. 绝对误差　　B. 相对误差　　C. 滴定误差　　D. 系统误差 5. 下列滴定反应中，属于酸碱滴定的是（　　） A. AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃　　 B. 2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O C. NaOH + HCl = NaCl + H₂O　　D. Ca²⁺ + EDTA = Ca-EDTA 6. 滴定分析对化学反应的要求不包括（　　） A. 反应必须定量完成　　B. 反应速度要快　　C. 必须有气体生成　　D. 有适当的方法确定终点 7. 下列关于基准物质的说法中，错误的是（　　） A. 基准物质纯度要高，一般要求≥99.9%　　B. 基准物质组成要与化学式完全相符 C. 基准物质必须易溶于水　　D. 基准物质性质稳定，不吸水，不分解 8. 配制标准溶液的方法有（　　） A. 直接配制法和间接配制法　　B. 只能直接配制　　 C. 只能间接配制　　D. 任意配制 9. 下列物质中，可作为基准物质的是（　　） A. NaOH　　B. HCl　　C. K₂Cr₂O₇　　D. KMnO₄ 10. 滴定分析中，滴定管读数应记录至小数点后（　　） A. 1位　　B. 2位　　C. 3位　　D. 4位 二、填空题（每空2分，共20分） 1. 滴定分析法是将一种已知______的溶液（标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按______完全反应为止，然后根据标准溶液的______和______，计算出被测物质的含量。 2. 滴定分析按反应类型可分为______滴定、______滴定、______滴定和______滴定四大类。 3. 滴定分析对化学反应的要求是：① 反应必须______；② 反应速度要______；③ 有______的方法确定终点。 4. 基准物质应具备的条件是：① 纯度______；② 组成与______完全相符；③ 性质______；④ 具有较大的______。 5. 标准溶液的配制方法有______和______两种。 三、判断题（每题2分，共10分） 1. （　　）滴定终点就是化学计量点，二者完全重合。 2. （　　）滴定分析中，指示剂变色点与化学计量点越接近，滴定误差越小。 3. （　　）NaOH固体易吸收空气中的CO₂和水分，因此不能作为基准物质直接配制标准溶液。 4. （　　）滴定分析中，标准溶液的浓度越大，测定结果越准确。 5. （　　）滴定分析是定量分析中准确度较高的一种方法，相对误差一般可控制在0.1%左右。 四、简答题（每题8分，共24分） 1. 请简述滴定分析的基本原理和主要步骤，并说明滴定分析的特点。 2. 某同学在进行酸碱滴定时，发现滴定终点时溶液颜色变化不明显。请分析可能的原因，并提出改进措施。 3. 为什么在滴定分析中，基准物质的纯度要求很高（一般≥99.9%）？若基准物质含有杂质，会对测定结果产生什么影响？ 五、综合运用题（16分） 某农校实验室需要配制0.1 mol/L的NaOH标准溶液500 mL，用于测定土壤中腐殖酸的含量。 （1）说明能否用直接配制法配制该标准溶液，并说明理由。（3分） （2）若采用间接配制法，简述配制和标定的主要步骤。（5分） （3）标定时，用邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄，摩尔质量204.22 g/mol）作为基准物质，称取0.4084 g，消耗NaOH溶液20.00 mL，计算该NaOH溶液的准确浓度。（4分） （4）说明滴定分析法在农林牧渔生产中有哪些应用。（4分） 【参考答案】 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B C C C C A C B 二、填空题 1. 准确浓度；化学计量关系；浓度；体积 2. 酸碱；氧化还原；沉淀；配位（顺序可互换） 3. 定量完成（或按一定反应式进行完全）；快（或迅速）；适当（或简便可靠） 4. 高（或≥99.9%）；化学式；稳定；摩尔质量 5. 直接配制法；间接配制法（或标定法，顺序可互换） 三、判断题 1. ×　2. √　3. √　4. ×　5. √ 四、简答题 1. 答： 基本原理：将已知准确浓度的标准溶液（滴定剂）滴加到被测物质的溶液中，直到两者按化学计量关系完全反应，根据标准溶液的浓度和消耗的体积，计算出被测物质的含量。 主要步骤： ① 配制标准溶液（直接配制或间接配制）； ② 准确移取一定体积的被测溶液； ③ 加入适当指示剂； ④ 用标准溶液滴定至终点； ⑤ 记录标准溶液消耗的体积； ⑥ 计算被测物质的含量。 特点：准确度高，相对误差一般为0.1%~0.2%；操作简便、快速；适用于常量组分测定；仪器简单，成本低；应用广泛，是定量分析的重要方法。 2. 答： 可能原因：指示剂选择不当，指示剂的变色范围与化学计量点pH不符；指示剂变质或失效；被测溶液浓度过高或过低；溶液中存在干扰物质，影响指示剂变色；滴定速度过快，局部过浓，指示剂变色不明显；光线条件不佳，颜色变化不易观察。 改进措施：重新选择合适的指示剂，使变色点接近化学计量点；更换新的指示剂；调整被测溶液浓度至适当范围；消除干扰物质，或采用其他指示剂；控制滴定速度，近终点时逐滴加入，充分摇匀；在白瓷板或白纸上进行滴定，改善观察条件；可采用仪器方法确定终点（如pH计、电位滴定等）。 3. 答： 纯度要求高的原因：基准物质用于直接配制标准溶液或标定其他溶液，其纯度直接影响标准溶液浓度的准确性；基准物质的称量误差是主要误差来源之一，若含杂质，实际有效成分减少，导致计算浓度偏高；杂质可能参与反应或干扰反应，影响化学计量关系的准确性。 含有杂质的影响：若杂质不参与反应：实际称取的基准物质中有效成分减少，标定时消耗标准溶液体积偏小，计算得到的标准溶液浓度偏高；若杂质参与反应：可能导致化学计量关系改变，测定结果产生系统误差；总之，基准物质含杂质会导致测定结果不准确，产生系统误差。 五、综合运用题 （1） 答： 不能用直接配制法。 理由：NaOH固体易吸收空气中的水分（潮解）和CO₂（生成Na₂CO₃），纯度不稳定，不符合基准物质的条件；因此不能用直接配制法，只能用间接配制法（先配成近似浓度，再用基准物质标定）。 （2） 答： 配制步骤： ① 用台秤称取约2 g NaOH固体（计算：0.1 mol/L × 0.5 L × 40 g/mol = 2 g），在烧杯中用少量蒸馏水溶解； ② 冷却后转移至500 mL试剂瓶中； ③ 用蒸馏水稀释至500 mL，摇匀，得到近似0.1 mol/L的NaOH溶液； ④ 贴上标签，注明”NaOH标准溶液（待标定）“。 标定步骤： ① 准确称取0.4~0.5 g邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）基准物质（预先在105~110℃烘干），置于250 mL锥形瓶中； ② 加入约50 mL蒸馏水溶解； ③ 加入2滴酚酞指示剂； ④ 用待标定的NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒不褪色； ⑤ 记录消耗的NaOH溶液体积； ⑥ 平行测定2~3次，计算NaOH溶液的准确浓度。 （3） 解： 滴定反应：KHC₈H₄O₄ + NaOH = KNaC₈H₄O₄ + H₂O n(KHC₈H₄O₄) = 0.4084 g ÷ 204.22 g/mol = 0.002000 mol 根据反应式，n(NaOH) = n(KHC₈H₄O₄) = 0.002000 mol c(NaOH) = n/V = 0.002000 mol ÷ 0.02000 L = 0.1000 mol/L 答：该NaOH溶液的准确浓度为0.1000 mol/L。 （4） 答： 滴定分析法在农林牧渔生产中的应用： 应用领域 具体应用 土壤分析 测定土壤pH、有机质含量、全氮、有效磷、速效钾等养分含量 肥料检测 测定氮肥、磷肥、钾肥的有效成分含量，判断肥料质量 水质监测 测定灌溉水、养殖水体的硬度、碱度、溶解氧、有害离子等 农产品品质 测定果蔬的酸度、维生素C含量，判断成熟度和品质 饲料分析 测定饲料中蛋白质、脂肪、钙、磷等营养成分 兽药检测 测定兽药有效成分含量，确保用药安全 农药残留 测定农产品中农药残留量，保障食品安全 环境监测 测定农田土壤和水体中的重金属、有机污染物等 学科网（北京）股份有限公司 $