专题04 物质结构与性质（抢分专练）（北京专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

学科网·上好课 Www,ZX×k.Com 专题04物质结构与性 PART2押题预测 。考点1化学用语或图示 01考点狙击 【典例】A 02情境猜押 1.A 2.A 3.c 考点2分子结构与性质 01考点狙击 【典例】A 02情境猜押 1.B 2.D 3.C 考点3物质的性质与推断 01考点狙击 【典例】B 02情境猜押 1.C 2.C 3.C PART3通关特训川 上好每一堂课 质 学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A D B B B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D A C D B A 专题04 物质结构与性质 题型 考情分析 考向预测 化学用语或图示 2025 年北京卷，T2：结合化学用语或图示，考查分子结构模型、原子结构示意图、价电子排布式等。 1.结合化学用语或图示，考查分子结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、VSEPR模型、电子排布式、轨道表示式；电子云概念、电子式的书写与判断、氢键对物质性质的影响等。 2.根据物质的空间结构，考查键能、键长、键角及应用；极性分子与非极性分子的判断、分子间作用力及对物质性质的影响等。 3.依据相关数据或已知物质的性质，推断未知物质的性质及应用。 分子结构与性质 2023 年北京卷，T10：结合具体物质的空间结构，考查键能、键长、键角及应用；极性分子和非极性分子；氢键对物质性质的影响。 物质的性质与推断 2024 年北京卷，T12：依据有关数据，考查化学平衡常数的影响因素及应用；电离能的概念及变化规律；键能、键长、键角；电离平衡常数和电离度。 考点1 化学用语或图示 【典例】（2025·北京市海淀区·二模）下列化学用语或图示表达正确的是 A. 1s电子云图： B. HCl的电子式： C. 丙烯的结构简式： D. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】A．1s电子云为球形，A正确； B．HCl为共价化合物，电子式：，B错误； C．丙烯的结构简式：，C错误； D．Fe是26号元素，Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，价层电子轨道表示式为，D错误； 故答案选A。 1．原子结构的表示方法 （1）微粒符号周围数字的含义： （2）结构示意图： 2．原子轨道的图形描述 （1）s电子的原子轨道呈球形，电子层序数越大，原子轨道的半径越大。 （2）p电子的原子轨道呈纺锤形，电子层序数越大，原子轨道的半径越大。 3．核外电子排布的表示方法 （1）电子排布式：用数字在轨道符号右上角标明该轨道上排布的电子数，例如：19K：1s22s22p63s23p63s1 （2）简化的电子排布式：为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，得到简化的电子排布式。例如：21Sc：[Ar]3d14s2 （3）外围电子排布式：外围电子又称价电子，对主族元素而言，外围电子就是最外层电子。例如： 13Al：3s23p1 （4）轨道表示式（电子排布图）：将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子称为轨道表示式。例如Al的轨道表示式为： 1．（2026·北京市·信息必刷卷）下列化学用语或图示表达正确的是 A．sp2杂化轨道示意图： B．基态30Zn原子的价层电子排布式：4s2 C．HCl中σ键的形成： D．电子式表示MgCl2形成过程： 【答案】A 【解析】A．sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化形成3个等同杂化轨道，轨道在同一平面，夹角120°，故A正确； B．Zn为30号元素，电子排布式为[Ar]3d104s2，价层电子排布式为3d104s2，故B错误； C．HCl中σ键由H的1s轨道与Cl的3p轨道“头碰头”重叠形成，HCl中σ键的形成表示为，故C错误； D．MgCl2是离子化合物，用电子式表示MgCl2形成过程为，故D错误； 答案选A。 2.（2026·北京市延庆区·一模） 物质的微观结构决定其宏观性质。乙胺是一种无色、有强烈氨味的液体，能与水、乙醇、乙醚等有机溶剂混溶。下列说法不正确的是 A. 乙胺的电子式： B. 乙胺分子中，乙基中的碳原子和氨基中的氮原子均为杂化 C. 乙胺分子中的氨基可与水形成氢键 D. 乙胺可与盐酸发生反应，生成 【答案】A 【解析】A．由结构简式可知，乙胺是典型的共价化合物，电子式为：，A错误； B．由结构简式可知，乙胺分子中，乙基中的碳原子形成4个σ键，氨基中的氮原子形成3个σ键，还有1对孤对电子，所以碳原子氮原子的杂化方式均为sp3杂化，B 正确； C．由结构简式可知，乙胺分子中的氨基可与水分子形成分子间氢键，C正确； D．由结构简式可知，乙胺分子中的氨基具有碱性，能与盐酸发生反应生成CH3CH2NH3Cl，D正确； 故答案选A。 3. （2025·北京市朝阳区·一模）我国科学家成功制备了常压条件下稳定存在的聚合氮(氮原子间以N—N键结合)。下列说法不正确的是 化学键 键能 946 193 A. 是非极性分子 B. 氮原子的结构示意图为 C. 聚合氮转化为时吸收能量 D. 键的键能大，化学性质稳定 【答案】C 【解析】A．N2中氮与氮之间为非极性键，N2分子是非极性分子，A正确； B．氮为7号元素，核外有7个电子，氮原子的结构示意图为，B正确； C．聚合氮(氮原子间以N—N键结合)中N-N键能小，不稳定能量高，N2中的氮氮三键键能大，能量低，聚合氮转化为N2时放出能量，C错误； D．键能越大越稳定，N≡N键的键能大，N2化学性质稳定，D正确； 故答案选C。 考点2 分子结构与性质 【典例】（2025·北京市中国人大附属中学·三模）下列关于物质结构和元素性质说法正确的是 A. 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键 B. 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 C. IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键一定是离子键 D. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 【答案】A 【解析】A．乙醇中羟基上的氢可以和水之间形成氢键，使乙醇和水可以以任意比例互溶，A正确； B．氯化铵全部由非金属元素构成，为离子化合物，B错误； C．IA族的氢元素与VIIA族元素原子之间形成的化学键可以是共价键，C错误； D．水解程度与酸根的还原性无关，和酸根对应的弱酸的强弱有关，酸性越弱对应酸根水解程度越大，D错误； 故答案选A。 1.分子性质 （1）分子结构与分子极性的关系： （2）键的极性对物质酸性的影响： ①酸性：CCl3COOH>(填“>”或“<”)CHCl2COOH，原因是Cl3C—的极性大于Cl2HC—的极性，导致CCl3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H＋； ②酸性：CH3COOH>(填“>”或“<”)CH3CH2COOH，原因是烷基是推电子基因，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。 （3）溶解性： ①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大； ②随着溶质分子中憎水基个数的增加，溶质在水中的溶解度减小。例如，甲醇、乙醇和水能以任意比例互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 2.氢键对物质性质的影响 （1）当形成分子间氢键时,物质的熔、沸点将升高:分子间有氢键的物质熔化或汽化时,除了要克服纯粹的分子间作用力外,还必须破坏分子间的氢键,所以这些物质的熔、沸点比同系列氢化物的熔、沸点高,如HF、H2O、NH3沸点反常。 （2）当形成分子内氢键时,往往会降低分子间作用力,从而使物质的熔、沸点降低,如邻羟基苯甲醛(熔点-7 ℃,沸点 193.7 ℃)和对羟基苯甲醛(熔点115 ℃,沸点246.6 ℃)。 （3）氢键也影响物质的溶解度:在极性溶剂中,如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键,则物质的溶解度增大,如NH3与H2O之间能形成氢键(),且都是极性分子,所以NH3极易溶于水。 1.（2025·北京市西城区·一模） 下列根据相关数据做出的判断不正确的是 A. 电负性：F>Cl，则酸性：CF3COOH>CCl3COOH B. 键能：O—H键>S—H键，则沸点：H2O>H2S C. ，则相同温度相同浓度溶液的碱性： D. 　，则稳定性：石墨金刚石 【答案】B 【解析】A．电负性：F>Cl，吸电子效应使CF3COOH中羧基上的氢原子更容易电离，酸性大CCl3COOH于，A正确； B．沸点由分子间作用力（如氢键）决定，H2O中存在分子间氢键，故沸点大于H2S，B错误； C．，则相同温度相同浓度溶液中，水解程度：CH3COO-<ClO-，则碱性：CH3COONa<NaClO，C正确； D．由石墨到金刚石吸热，说明石墨能量更低，更稳定，D正确； 故答案选B。 2.（2025·北京市育才学校·模拟）下列“性质比较”对应的“解释”不合理的是 选项 性质比较 解释 A 硬度：金刚石>晶体硅 键能： B 熔点： 离子半径： C 酸性：CF3COOH>CH3COOH(pKa=0.23)(pKa=4.76) —CF3是吸电子基团；—CH3是推电子基团 D 热稳定性：HF>HBr 分子间作用力： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．碳原子半径小于硅原子半径，则键能：C—C>Si—Si，则硬度：金刚石>晶体硅，A正确； B．离子半径：，则离子键（或晶格能）：MgO>CaO，则熔点：MgO>CaO，B正确； C．—CF3是吸电子基团，导致CF3COOH中羟基极性增大，容易断裂出氢离子，酸性增强，而—CH3是推电子基团，导致CH3COOH中羟基极性减小，不容易断裂出氢离子，酸性减弱，C正确； D．因为键能：H—F>H—Br，则热稳定性：HF>HBr，与分子间作用力无关，D错误； 故选D。 3. （2025·北京清华大学附属中学·三模）已知X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，五种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是 A. 化合物Y(RX)3能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性 B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q C. 元素Y形成单质属于分子晶体 D. 以Z2X2为原料制备的高分子化合物具有导电性 【答案】C 【解析】由题干信息可知，X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，则X为第一周期元素即为H，Q为第3周期元素，结合化合物结构式可知，Y形成3个共价键，Z形成4个共价键，R形成2个共价键，Q形成1个共价键，即Y为B，Z为C，R为O，Q为Cl，据此分析解题。 A．由分析可知，Y为B、R为O、X为H，即化合物Y(RX)3即为B(OH)3由于B中存在空轨道能够接受OH-中的孤电子对形成配位键，即能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性，A正确； B．由分析可知，Z为C、Q为Cl，已知非金属性Cl＞C，则最高价氧化物对应的水化物酸性H2CO3＜HClO4即Z＜Q，B正确； C．由分析可知，Y为B，元素Y形成单质即晶体硼属于共价晶体，C错误； D．由分析可知，Z为C、X为H，以Z2X2即C2H2为原料制备的高分子化合物即聚乙炔中存在单键和双键交替结构，具有导电性，D正确； 故答案为C。 考点3 物质的性质与推断 【典例】（2026届·北京市·高三适应考试）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和为13，Y是同周期主族元素中半径最大的元素，Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 C. W、X、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同 D. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可在水溶液中发生反应 【答案】B 【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和为13，最外层电子数分别为6、7，Y是同周期主族元素中半径最大的元素，Y为第IA族元素，根据原子序数是关系，W、X为第2周期元素，Y为第3周期元素，则W为O元素、X为F元素、Y为Na元素，Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的3倍，最外层电子数为3，为Al元素，据此分析解答。 【详解】A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：X<W<Z<Y，故A正确； B．W为O元素，X为F元素，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性O＜F，则水的热稳定性比HF弱，故B错误； C．W、X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，均为结构，故C正确； D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，二者在水溶液中能够发生反应，Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O，故D正确； 故答案选B。 1．元素周期表的分区 2.粒子半径大小的比较方法 （1）原子半径： ①电子层数相同时,随原子序数递增,原子半径减小。如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)； ②最外层电子数相同时,随电子层数递增,原子半径增大。如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。 （2）离子半径： ①同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子； ②电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小； ③带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大； ④核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。 3.元素金属性、非金属性强弱的比较 （1）金属性： ①在金属活动性顺序表中位置越靠前,金属性越强; ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强; ③单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强; ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强; ⑤若Xn++YX+Ym+,则Y金属性比X强 （2）非金属性： ①单质与H2化合越容易,生成的气态氢化物越稳定,非金属性越强; ②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱,非金属性越强; ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强; ④若An-+BBm-+A,则B非金属性比A强。 4.元素第一电离能的变化规律 （1）一般规律：同周期,随着原子序数的增大,元素的第一电离能呈现增大的趋势,稀有气体元素的第一电离能最大,碱金属元素的第一电离能最小;同主族,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐变小。 （2）特殊规律：第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下,当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)结构时,原子的能量较低,该元素具有较大的第一电离能。如同周期元素,第ⅡA族元素的原子最外层s能级全充满(或p能级全空),第ⅤA族元素的原子最外层p能级半充满,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期相邻的元素。 5.元素电负性的变化规律 （1）同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐变大。 （2）同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐变小。 （3）元素的非金属性越强,元素的电负性越大。 （4）常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小,如O与Cl的电负性比较:HClO中Cl为+1价、O为-2价,则O的电负性大于Cl的;Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物,则O的电负性大于Cl的。 6．晶体熔、沸点高低的比较方法 （1）不同类型晶体的熔、沸点：一般共价晶体的熔、沸点最高，分子晶体的熔、沸点最低。离子晶体和金属晶体要根据物质构成粒子间的作用力大小判断，但一般介于上述两者之间。如SiO2>NaCl>干冰。 （2）同类晶体的熔沸点比较方法： ①离子晶体：一般地，化学组成、结构相似的晶体，离子所带电荷越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如KF>KCl>KI；CaCl2>KCl。 ②共价晶体：共价晶体结构相似时，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。如金刚石>碳化硅>晶体硅。 ③金属晶体：金属晶体的核电荷数越多，原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，熔、沸点越高。如Al>Mg>Na>K。一般合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点低。 ④分子晶体： a．比较分子晶体的熔、沸点，要先看是否有氢键形成，若形成分子间氢键，熔、沸点升高，若形成分子内氢键，则熔、沸点降低。b．对于分子晶体，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的熔、沸点越高。如CI4>CBr4>CCl4>CF4。c．组成相似且相对分子质量相近的物质，分子的电荷分布越不均匀，范德华力越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO>N2。d．在同分异构体中，一般来说，支链越多，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 1. （2025·北京市西城区·一模）中国自主研发的癌症骨转移检测产品获批上市，其有效成分是Na18F。下列说法不正确的是 A. 位于元素周期表中第二周期、第ⅦA族 B. 18F的原子核内有9个质子和9个中子 C. 18F原子层电子的能量均相同 D. 属于离子化合物 【答案】C 【解析】A．F为第9号元素，位于元素周期表中第二周期、第ⅦA族，故A正确； B．F为9号元素，有9个质子，18F的原子核内中子数为18-9=9，故B正确； C．18F原子L层包括2s、2p轨道，能量2s<2p，因此L层电子能量不同，有2个能级，故C错误； D．Na18F包括钠离子和氟离子，属于离子化合物，故D正确； 故答案为C。 2. （2025·北京市丰台区·二模）用硝酸银测定水质中砷元素的含量，涉及反应：。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 热稳定性： C. 氧化性： D. 依据元素周期律，可推断酸性： 【答案】C 【解析】A．AsH3的电子式：，A错误； B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O>As，热稳定性：AsH3<H2O，B错误； C．在反应中，AgNO3是氧化剂，H3AsO3是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：AgNO3>H3AsO3，C正确； D．H3AsO3不是As元素的最高价氧化物对应的水化物，N与As为同主族元素，根据元素周期律，非金属性N>As，最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3>H3AsO4，D错误； 故答案选C。 3. （2026届·北京市·高三适应考试）某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 化学式为 B. 和间的最短距离为 C. 该晶胞中与等距离且最近的有4个 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】A．Ba2+位于顶点，晶胞中其数目为1，Ti4+位于体心，晶胞中其数目为1，O2-位于面心，晶胞中其数目为3，故化学式为BaTiO3，A正确； B．Ba2+和Ti4+间的最短距离为体对角线的二分之一，故为，B正确； C．以底面面心的氧离子为例，该晶胞中与O2-等距离且最近的O2-上下层各有4个，共8个，C错误； D．结合A分析可知，1个晶胞中含有1个BaTiO3，所以其密度为，D正确； 故答案选C。 1. 最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法不正确的是 A. H的第一电离能小于He的 B. H2分子间存在共价键，He分子间存在范德华力 C. 也可以利用沸点不同对H2和He进行分离 D. 利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素 【答案】B 【解析】A．He为稀有气体，最外层为稳定结构，难以失去电子，第一电离能较大，A正确； B．H2分子间不存在共价键，存在分子间的作用力，He分子间存在范德华力，B错误； C．H2与He的沸点不同，所以可利用沸点不同进行分离，C正确； D．原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素，D正确； 故答案选B。 2. （2025·北京市丰台区·二模）我国首次制备出丰度超过99%的64Ni。64Ni经质子束流轰击可获得具有放射性的医用核素64Cu。下列说法不正确的是 A. Ni属于d区元素 B. 64Ni原子核内中子数是36 C. 64Ni与64Cu互为同位素 D. 64Ni经质子束流轰击获得64Cu的过程不属于化学变化 【答案】C 【解析】A．Ni元素价层电子排布式为：3d84s2，所以Ni属于d区元素，A不符合题意； B．原子中满足：质子数＋中子数＝质量数，64Ni的原子序数为28，64Ni原子的质量数为64，原子中满足：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，64Ni中中子数为64-28＝36，所以64Ni的中子数为36，B不符合题意； C．同位素的定义是质子数相同，中子数不同的原子间互称同位素，同位素一定是同种元素，而64Ni与64Cu不是同一元素，所以不是同位素，C符合题意； D．化学变化的最小粒子是原子，而64Ni经质子束流轰击获得64Cu是在原子核层面上发生的变化，其不属于化学变化，正确，D不符合题意； 故答案选C。 3. （2025·北京市门头沟区·一模）下列比较不正确的是 A. 第一电离能： B. 沸点： C. 键角： D. 键能： 【答案】D 【解析】A．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N>O，故A正确； B．H2O分子间形成的氢键比NH3分子间形成的氢键多，所以沸点：H2O>NH3，故B正确； C．PH3、NH3中心原子价层电子对数为3+ =4，二者均为sp3杂化，且均含有1个孤电子对，空间构型均为三角锥形，电负性N＞P，N对成键电子对吸引力更大，孤对电子斥力更大，导致其键角更大，所以键角：PH3<NH3，故C正确； D．F原子半径小于Cl原子，键长H-F<H-Cl，所以键能HF>HCl，故D错误； 故答案选D。 4. （2025·北京市海淀区·二模）下列化学用语或图示表达正确的是 A. 1s电子云图： B. HCl的电子式： C. 丙烯的结构简式： D. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】A．1s电子云为球形，A正确； B．HCl为共价化合物，电子式：，B错误； C．丙烯的结构简式：，C错误； D．Fe是26号元素，Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，价层电子轨道表示式为，D错误； 故答案选A。 5. （2025·北京市育才学校·模拟）下列表示不正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. H2O的VSEPR模型： C. 过氧化氢的电子式： D. 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为8的碳原子的质量数为8=6=14：，A正确； B．H2O中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，H2O的VSEPR模型：，B正确； C．过氧化氢为共价化合物，电子式，C正确； D．铬为24号元素，基态原子24Cr的价层电子轨道表示式为，D错误； 故答案选D 6. （2025·北京清华大学附中朝阳学校·三模） 钪是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石是在我国境内发现的第一个含钪新矿物，理想化学式为。下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 位于元素周期表区 C. 原子半径： D. 位于元素周期表第三周期第ⅣA族 【答案】B 【解析】A．同周期从左到右，电负性依次增大，所以电负性：F>O，故A正确； B．Sc是21号元素，基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2，位于元素周期表d区，故B错误； C．同周期自左而右，原子半径依次减小，所以原子半径：Na＞Mg，故C正确； D．Si是14号元素，基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，故D正确； 故答案为B。 7. （2026·北京市第八十中学·模拟）多年来，研究人员一直无法在水体系中直接获得碳酸氢钙固体。我国科学家通过使钙离子和碳酸氢根离子在乙醇环境中直接反应，首次成功分离出碳酸氢钙晶体。下列说法不正确的是 A. 分子中存在极性共价键 B. 在水中的溶解度： C. 受热分解能产生 D. 向澄清石灰水中通入过量，所得溶液中含、 【答案】B 【解析】A．乙醇（CH3CH2OH）分子中的C-O键和O-H键因电负性差异而具有极性，属于极性共价键，A正确； B．碳酸钙在水中溶解度极低，而碳酸氢钙可溶于水，因此溶解度关系应为CaCO3 < Ca(HCO3)2，B错误； C．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为，能产生CO2，C正确； D．向澄清石灰水中通入过量CO2，先形成CaCO3沉淀，后转化为可溶性Ca(HCO3)2，溶液中存在Ca2+和HCO 离子，D正确； 故答案选B 8. （2025·北京市朝阳区·一模）下列事实不能用电负性解释的是 A. 氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键 B. 熔点：干冰<石英 C. 酸性： D. 与发生加成反应的产物是不是 【答案】B 【解析】A．氯与钠电负性差值大于1.7形成离子键，氯与氢电负性差值小于1.7形成共价键，能用电负性解释，A不符合题意； B．干冰为分子晶体，熔沸点和分子间作用力有关，石英为共价晶体，熔沸点和共价键键能大小有关，共价键键能远大于分子间作用力，干冰的熔点小于石英，不能用电负性解释，B符合题意； C．F和Cl都是吸电子基，F的电负性大于Cl，吸引电子能力更强，使FCH2COOH羧基上O-H键极性更强，酸性更强，能用电负性解释，C不符合题意； D．CH3CHO中存在C=O键，O的电负性大于C，O呈部分负电性、C呈部分正电性，与HCN发生加成反应时，O与带正电的H原子结合、C与带负电的CN-结合，得到产物，能用电负性解释，D不符合题意； 故答案选B。 9.（2025·北京市东城区·二模） 下列说法正确的是 A. 甲烷的二氯取代物有两种结构 B. RNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过氢键连接 C. 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 D. 和NaCl晶体受热熔化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型 【答案】C 【解析】A．甲烷四个氢是等价的，二氯取代物只有一种结构，故A错误； B．RNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间并非通过氢键连接，而是通过磷酸二酯键连接，故B错误； C．Mn2+价电子排布为3d5，Fe2+价电子排布为3d6，Mn2+价电子排布为半满稳定结构，再失去一个电子比Fe2+困难，故C正确； D．SiO2为共价晶体，NaCl为离子晶体，熔化时分别克服的粒子间相互作用是共价键、离子键，故D错误； 故答案为C。 10. (2026·天津市河东区·一模)下列说法不正确的是 A. Li、Na、K的第一电离能依次增大 B. CH3COOH中的甲基是推电子基团，使其酸性比HCOOH的弱 C. 可用蒸馏法分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77℃)的液态混合物 D. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，可得到Fe(OH)3胶体 【答案】A 【解析】A．第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引作用逐渐减弱，失去第一个电子越来越容易，第一电离能逐渐减小。Li、Na、K属于同主族元素，且从上到下依次排列，所以它们的第一电离能依次减小，A错误； B．在羧酸中，推电子基团会使羧基中羟基的极性减弱，导致酸性减弱。CH3COOH中的甲基是推电子基团，而HCOOH中没有推电子的烷基，所以CH3COOH酸性比HCOOH的弱，B正确； C．蒸馏法适用于分离沸点不同且互溶的液态混合物。二氯甲烷沸点40 ℃，四氯化碳沸点77 ℃，两者沸点相差较大，可用蒸馏法分离，C正确； D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，Fe3+会水解生成Fe(OH)3胶体，可制备Fe(OH)3胶体，D正确； 故答案选A。 11. （2025·北京市海淀区·二模）下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A. 依据离子半径：，可推断结构相似晶体的熔点：NaBr>NaI B. 依据元素的电负性：C<N<F，可推断分子极性： C. 依据分子中羟基的数目，可推断在水中的溶解度大于葡萄糖的 D. 依据元素的第一电离能：Mg>Al，可推断单质的还原性：Mg>Al 【答案】A 【解析】A．Br—的离子半径小于I—，离子半径越小，离子间静电作用（库仑力）越强，晶格能越大，熔点越高。NaBr与NaI同为离子晶体且结构相似，因此NaBr的熔点应高于NaI；推断正确，A正确； B．CF4是正四面体结构，极性键的矢量叠加后完全抵消，为非极性分子；NF3为三角锥形结构，极性未完全抵消，为极性分子。因此CF4的极性应小于NF3，推断错误，B错误； C．葡萄糖分子含5个羟基，HO(CH2)5CHO仅含1个羟基。羟基数目越多，与水形成氢键的能力越强，溶解度越高。因此HO(CH2)5CHO的溶解度应小于葡萄糖，推断错误，C错误； D．第一电离能Mg＞Al，但金属单质的还原性Mg＞Al（金属活动性顺序）。Mg的第一电离能大于Al是因为镁的价电子排布式为3s2不易失去电子，而Al的价电子排布式为3s23p1，容易失去3p能级电子，因此不能直接通过第一电离能推断单质还原性，推断错误，D错误； 故答案选A。 12. （2025·北京清华大学附属中学·三模）一种钾离子电池正极材料钾锰铁基普鲁士白充电或放电时变化如下图所示，其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为晶胞俯视图。下列说法中错误的是 A. Ⅰ→Ⅱ的变化过程为充电过程 B. Ⅱ→Ⅲ过程中或的价态升高 C. 每个晶胞Ⅰ完全转化为晶胞Ⅱ，转移电子数为4 D. 晶胞Ⅲ中键数目为24 【答案】D 【解析】钾锰铁基普鲁士白是一种钾离子电池正极材料，充电时装置为电解池，其为阳极，失去电子发生氧化反应，充电随着K+脱出，其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ，则Ⅲ转化为Ⅰ是原电池放电过程； 【详解】A．据“均摊法”，晶胞Ⅱ中含个FeC6、个MnN6、4个K，则晶胞I中也含有4个FeC6，由钾锰铁基普鲁士白的化学式可知晶胞中含有8个K，晶胞Ⅰ→Ⅱ的变化过程为K+脱出，发生氧化反应，为充电过程，A正确； B．Ⅱ→Ⅲ过程中为充电过程，阳极发生氧化反应，则Fe或Mn的价态升高，B正确； C．每个晶胞Ⅰ完全转化为晶胞Ⅱ，有4个K+脱出，则Fe或Mn的价态升高4，转移电子数为4，C正确； D．结合A分析，晶胞Ⅲ中有24个CN-，CN-中含有碳氮叁键，1个叁键含有1个σ键2个π键，则其中键数目为48，D错误； 故选D。 13. （2025·北京市育才学校·模拟）试剂MBTH常用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构如下： 下列说法正确的是 A. 电负性： B. 4种元素均位于p区 C. 基态S原子核外电子有16种空间运动状态 D. MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基C成键 【答案】A 【解析】A．同周期元素，原子序数越大，电负性越强，故电负性N>C，CH4中H元素显正价，故电负性C>H，则电负性的大小顺序为N>C>H，故A正确； B．4种元素中氢元素位于元素周期表s区，故B错误； C．硫元素的原子序数为16，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，核外有9种空间运动状态，故C错误； D．MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基氢原子与醛基氧原子成键，故D错误； 故答案选A。 14. （2025·北京市海淀区·二模）SiO2气凝胶材料疏松多孔，具有三维网状结构，可用于航天器、新能源汽车电池的隔热和阻燃。气凝胶的结构示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 晶体属于共价晶体 B. 晶体具有较高的硬度和熔点 C. 气凝胶材料的密度大于晶体的 D. 两种物质中均有Si、O原子间的键 【答案】C 【解析】A．SiO2是原子间通过共价键形成的晶体，属于共价晶体，A正确； B．SiO2属于共价晶体，具有较高的硬度和熔点，B正确； C．SiO2气凝胶材料疏松多孔，密度小于SiO2晶体的，C错误； D．两种物质中Si、O原子间均存在Si—O键，均有σ键，D正确； 故答案选C。 15.（2025·北京市第二中学·模拟） 有关下列晶体的说法正确的是 A. 为离子晶体，有导电性 B. 含共价键，因此冰是共价晶体 C. 一种化合物只能形成一种晶体结构 D. 如图所示晶胞对应的化学式为 【答案】D 【解析】A．NaCl为离子晶体，内部没有移动的阴离子和阳离子，所以不具有导电性，但熔融状态或溶于水后可以导电，故A选项错误； B．H2O含共价键，但是冰是分子晶体，故B错误； C．一种化合物可能由于原子排列方式不同而成为不同的晶体，故C选项错误； D．通过如图所示晶胞结构，计算可得：A： ，B：1，X：，则对应的化学式为：，故D选项正确。 故答案选D。 16. （2025·北京市第二中学·模拟）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 最高价元素 氧化物的水化物 X Y Z W 化学式 溶液的() 10 13.0 1.6 0.9 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 元素电负性： D. 元素第一电离能： 【答案】C 【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，0.1mol/LX的最高价含氧酸的pH为1.0，Y对应的pH为13.00，可知X为N、Y为Na；Z的分子式为H3ZO4，结合原子序数可知Z为P；W的最高价含氧酸的pH小于1，W为S，由上述分析可知，X为N、Y为Na、Z为P、W为S。 A．一般来说，电子层越多、离子半径越大，则简单离子半径：W＞Y，故A错误； B．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于氨气分子间含氢键，则简单氢化物的沸点：X＞Z，故B错误； C．P和S为同一周期元素，从左往右元素的电负性逐渐增大，则元素的电负性：Z＜W，故C正确； D． Z为P，价电子排布式是3s23p3，3p轨道半充满，较稳定，W为S，价电子排布式是3s23p4，易失去一个电子形成半充满的稳定状态，所以元素的第一电离能Z＞W，故D错误； 故答案为C 17.（2025·北京市东城区·二模） 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其基态原子的结构信息如下。 元素 X Y Z W 结构信息 价层电子排布为 2p能级有3个单电子 有16个不同运动状态的电子 最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满电子 下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y B. 第一电离能：Y>Z C. X和Z的所有单质均为分子晶体 D. W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 【答案】B 【解析】根据已知，X的价层电子排布为nsnnpn,满足条件的n=2，则为C；Y的2p能级有3个单电子，即核外电子排布为1s22s22p3，则为N；Z有16个不同运动状态的电子，即核外有16个电子，则为S；根据已知：W最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满电子，则W为第四周期元素，电子数为2+8+18+1=29，则为Cu。 A．同周期元素，原子序数越大，电负性越大，即电负性N>C，故A错误； B．同一周期，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级电子半满更稳定，第一电离能大于相邻元素，故N>O，同一主族，从上到下，第一电离能减小，所以O>S，因此第一电离能：N>S，故B正确； C．C单质中金刚石为共价晶体，石墨属于混合型晶体，S单质为分子晶体，故C错误； D．W的最高价氧化物对应的水化物为Cu(OH)2，是弱碱，故D错误； 故答案为B。 18. 新考法（2026·北京市·预测）短周期主族元素X、Y、Z、D、E的原子序数依次增大，由其构成的阳离子甲和阴离子乙的结构如图所示，甲、乙可用于形成不同的离子液体，在科学研究和工农业生产中发挥着重要的作用。 下列说法错误的是 A. 氢化物的熔沸点： B. 第一电离能： C. 最高价含氧酸的酸性： D. 电负性： 【答案】A 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、D、E的原子序数依次增大，甲为阳离子，含Z与4个X相连，且X原子序数最小，推测X为H；Y能形成四个键，推测Y为C或N，Z与4个X相连且带正电荷，则Z为N，结合原子序数，Y为N不合理，所以Y为C；乙为阴离子，E与6个D相连且带负电荷，D原子序数小于E，短周期中符合此结构的为E为P，D为F，所以X为H、Y为C、Z为N、D为F、E为P，据此分析作答。 A．C元素的氢化物为烃，当含碳原子增大时，其沸点也增大，无法比较氢化物沸点，A项错误； B．第一电离能：同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于O，则C、N、F中第一电离能大小顺序是C<N<F，B项正确； C．非金属性：C<P<N，非金属越强，则最高价含氧酸的酸性越强，酸性：H2CO3<H3PO4<HNO3，C项正确； D．在周期表中，电负性从左到右逐渐增加，则电负性：H<C<F，D项正确； 故答案选A。 19. （2025·北京清华大学附属中学·三模）锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。白锡和灰锡晶胞结构如图，下列说法中错误的是 A. 白锡与灰锡晶体的配位数之比为 B. 两种晶体的密度大小关系为白锡小于灰锡 C. 若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是 D. 若灰锡晶胞参数为a，则其中最近的两个锡原子间距为 【答案】B 【解析】A．白锡的配位数为8，灰锡的配位数为4，因此白锡与灰锡晶体的配位数之比为2：1，故A正确； B．晶体的体积大小未知，无法比较两种晶体的密度大小，故B错误； C．一个白锡晶胞中含有的锡原子数为8×+1=2，一个灰锡晶胞中含有的锡原子数为8×+6×+4=8，则白锡和灰锡的密度之比为=，故C正确； D．最近的两个锡原子间距为体对角线的，即为nm，故D正确； 答案选B。 20. 新考法（2026·北京市·预测）黄铁矿的主要成分是，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。 下列说法正确的是 A. 晶胞中的阴、阳离子个数比为2:1 B. 晶胞中阳离子的原子分数坐标仅有4个：、、、 C. 晶胞中阴离子位于阳离子构筑的正八面体体心，该八面体的边长为 D. 晶体的摩尔体积为 【答案】B 【解析】A．FeS2中的阳离子为Fe2+、阴离子为，晶胞中含有Fe2+个数为，含有个数为，因此晶胞中的阴、阳离子个数比为1∶1，A错误； B．晶胞中FeS2的位置在顶点和面心，顶点的原子分数坐标为（0，0，0），面心的原子分数坐标有3个，分别为、、，B正确； C．晶胞中位于Fe2+构筑的正八面体体心，该八面体的边长为面对角线的一半，即为，C错误； D．一个晶胞中含有4个FeS2，即每摩尔晶胞中含有4molFeS2，则晶体的摩尔体积为，D错误； 故答案选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质结构与性质 题型 考情分析 考向预测 化学用语或图示 2025 年北京卷，T2：结合化学用语或图示，考查分子结构模型、原子结构示意图、价电子排布式等。 1.结合化学用语或图示，考查分子结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、VSEPR模型、电子排布式、轨道表示式；电子云概念、电子式的书写与判断、氢键对物质性质的影响等。 2.根据物质的空间结构，考查键能、键长、键角及应用；极性分子与非极性分子的判断、分子间作用力及对物质性质的影响等。 3.依据相关数据或已知物质的性质，推断未知物质的性质及应用。 分子结构与性质 2023 年北京卷，T10：结合具体物质的空间结构，考查键能、键长、键角及应用；极性分子和非极性分子；氢键对物质性质的影响。 物质的性质与推断 2024 年北京卷，T12：依据有关数据，考查化学平衡常数的影响因素及应用；电离能的概念及变化规律；键能、键长、键角；电离平衡常数和电离度。 考点1 化学用语或图示 【典例】（2025·北京市海淀区·二模）下列化学用语或图示表达正确的是 A. 1s电子云图： B. HCl的电子式： C. 丙烯的结构简式： D. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】A．1s电子云为球形，A正确； B．HCl为共价化合物，电子式：，B错误； C．丙烯的结构简式：，C错误； D．Fe是26号元素，Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，价层电子轨道表示式为，D错误； 故答案选A。 1．原子结构的表示方法 （1）微粒符号周围数字的含义： （2）结构示意图： 2．原子轨道的图形描述 （1）s电子的原子轨道呈球形，电子层序数越大，原子轨道的半径越大。 （2）p电子的原子轨道呈纺锤形，电子层序数越大，原子轨道的半径越大。 3．核外电子排布的表示方法 （1）电子排布式：用数字在轨道符号右上角标明该轨道上排布的电子数，例如：19K：1s22s22p63s23p63s1 （2）简化的电子排布式：为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，得到简化的电子排布式。例如：21Sc：[Ar]3d14s2 （3）外围电子排布式：外围电子又称价电子，对主族元素而言，外围电子就是最外层电子。例如： 13Al：3s23p1 （4）轨道表示式（电子排布图）：将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子称为轨道表示式。例如Al的轨道表示式为： 1．（2026·北京市·信息必刷卷）下列化学用语或图示表达正确的是 A．sp2杂化轨道示意图： B．基态30Zn原子的价层电子排布式：4s2 C．HCl中σ键的形成： D．电子式表示MgCl2形成过程： 2.（2026·北京市延庆区·一模） 物质的微观结构决定其宏观性质。乙胺是一种无色、有强烈氨味的液体，能与水、乙醇、乙醚等有机溶剂混溶。下列说法不正确的是 A. 乙胺的电子式： B. 乙胺分子中，乙基中的碳原子和氨基中的氮原子均为杂化 C. 乙胺分子中的氨基可与水形成氢键 D. 乙胺可与盐酸发生反应，生成 3. （2025·北京市朝阳区·一模）我国科学家成功制备了常压条件下稳定存在的聚合氮(氮原子间以N—N键结合)。下列说法不正确的是 化学键 键能 946 193 A. 是非极性分子 B. 氮原子的结构示意图为 C. 聚合氮转化为时吸收能量 D. 键的键能大，化学性质稳定 考点2 分子结构与性质 【典例】（2025·北京市中国人大附属中学·三模）下列关于物质结构和元素性质说法正确的是 A. 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键 B. 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 C. IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键一定是离子键 D. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 1.分子性质 （1）分子结构与分子极性的关系： （2）键的极性对物质酸性的影响： ①酸性：CCl3COOH>(填“>”或“<”)CHCl2COOH，原因是Cl3C—的极性大于Cl2HC—的极性，导致CCl3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H＋； ②酸性：CH3COOH>(填“>”或“<”)CH3CH2COOH，原因是烷基是推电子基因，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。 （3）溶解性： ①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大； ②随着溶质分子中憎水基个数的增加，溶质在水中的溶解度减小。例如，甲醇、乙醇和水能以任意比例互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 2.氢键对物质性质的影响 （1）当形成分子间氢键时,物质的熔、沸点将升高:分子间有氢键的物质熔化或汽化时,除了要克服纯粹的分子间作用力外,还必须破坏分子间的氢键,所以这些物质的熔、沸点比同系列氢化物的熔、沸点高,如HF、H2O、NH3沸点反常。 （2）当形成分子内氢键时,往往会降低分子间作用力,从而使物质的熔、沸点降低,如邻羟基苯甲醛(熔点-7 ℃,沸点 193.7 ℃)和对羟基苯甲醛(熔点115 ℃,沸点246.6 ℃)。 （3）氢键也影响物质的溶解度:在极性溶剂中,如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键,则物质的溶解度增大,如NH3与H2O之间能形成氢键(),且都是极性分子,所以NH3极易溶于水。 1.（2025·北京市西城区·一模） 下列根据相关数据做出的判断不正确的是 A. 电负性：F>Cl，则酸性：CF3COOH>CCl3COOH B. 键能：O—H键>S—H键，则沸点：H2O>H2S C. ，则相同温度相同浓度溶液的碱性： D. 　，则稳定性：石墨金刚石 2.（2025·北京市育才学校·模拟）下列“性质比较”对应的“解释”不合理的是 选项 性质比较 解释 A 硬度：金刚石>晶体硅 键能： B 熔点： 离子半径： C 酸性：CF3COOH>CH3COOH(pKa=0.23)(pKa=4.76) —CF3是吸电子基团；—CH3是推电子基团 D 热稳定性：HF>HBr 分子间作用力： A. A B. B C. C D. D 3. （2025·北京清华大学附属中学·三模）已知X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，五种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是 A. 化合物Y(RX)3能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性 B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q C. 元素Y形成单质属于分子晶体 D. 以Z2X2为原料制备的高分子化合物具有导电性 考点3 物质的性质与推断 【典例】（2026届·北京市·高三适应考试）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和为13，Y是同周期主族元素中半径最大的元素，Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 C. W、X、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同 D. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可在水溶液中发生反应 1．元素周期表的分区 2.粒子半径大小的比较方法 （1）原子半径： ①电子层数相同时,随原子序数递增,原子半径减小。如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)； ②最外层电子数相同时,随电子层数递增,原子半径增大。如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。 （2）离子半径： ①同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子； ②电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小； ③带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大； ④核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。 3.元素金属性、非金属性强弱的比较 （1）金属性： ①在金属活动性顺序表中位置越靠前,金属性越强; ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强; ③单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强; ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强; ⑤若Xn++YX+Ym+,则Y金属性比X强 （2）非金属性： ①单质与H2化合越容易,生成的气态氢化物越稳定,非金属性越强; ②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱,非金属性越强; ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强; ④若An-+BBm-+A,则B非金属性比A强。 4.元素第一电离能的变化规律 （1）一般规律：同周期,随着原子序数的增大,元素的第一电离能呈现增大的趋势,稀有气体元素的第一电离能最大,碱金属元素的第一电离能最小;同主族,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐变小。 （2）特殊规律：第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下,当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)结构时,原子的能量较低,该元素具有较大的第一电离能。如同周期元素,第ⅡA族元素的原子最外层s能级全充满(或p能级全空),第ⅤA族元素的原子最外层p能级半充满,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期相邻的元素。 5.元素电负性的变化规律 （1）同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐变大。 （2）同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐变小。 （3）元素的非金属性越强,元素的电负性越大。 （4）常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小,如O与Cl的电负性比较:HClO中Cl为+1价、O为-2价,则O的电负性大于Cl的;Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物,则O的电负性大于Cl的。 6．晶体熔、沸点高低的比较方法 （1）不同类型晶体的熔、沸点：一般共价晶体的熔、沸点最高，分子晶体的熔、沸点最低。离子晶体和金属晶体要根据物质构成粒子间的作用力大小判断，但一般介于上述两者之间。如SiO2>NaCl>干冰。 （2）同类晶体的熔沸点比较方法： ①离子晶体：一般地，化学组成、结构相似的晶体，离子所带电荷越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如KF>KCl>KI；CaCl2>KCl。 ②共价晶体：共价晶体结构相似时，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。如金刚石>碳化硅>晶体硅。 ③金属晶体：金属晶体的核电荷数越多，原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，熔、沸点越高。如Al>Mg>Na>K。一般合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点低。 ④分子晶体： a．比较分子晶体的熔、沸点，要先看是否有氢键形成，若形成分子间氢键，熔、沸点升高，若形成分子内氢键，则熔、沸点降低。b．对于分子晶体，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的熔、沸点越高。如CI4>CBr4>CCl4>CF4。c．组成相似且相对分子质量相近的物质，分子的电荷分布越不均匀，范德华力越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO>N2。d．在同分异构体中，一般来说，支链越多，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 1. （2025·北京市西城区·一模）中国自主研发的癌症骨转移检测产品获批上市，其有效成分是Na18F。下列说法不正确的是 A. 位于元素周期表中第二周期、第ⅦA族 B. 18F的原子核内有9个质子和9个中子 C. 18F原子层电子的能量均相同 D. 属于离子化合物 2. （2025·北京市丰台区·二模）用硝酸银测定水质中砷元素的含量，涉及反应：。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 热稳定性： C. 氧化性： D. 依据元素周期律，可推断酸性： 3. （2026届·北京市·高三适应考试）某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 化学式为 B. 和间的最短距离为 C. 该晶胞中与等距离且最近的有4个 D. 晶体的密度为 1. 最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法不正确的是 A. H的第一电离能小于He的 B. H2分子间存在共价键，He分子间存在范德华力 C. 也可以利用沸点不同对H2和He进行分离 D. 利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素 2. （2025·北京市丰台区·二模）我国首次制备出丰度超过99%的64Ni。64Ni经质子束流轰击可获得具有放射性的医用核素64Cu。下列说法不正确的是 A. Ni属于d区元素 B. 64Ni原子核内中子数是36 C. 64Ni与64Cu互为同位素 D. 64Ni经质子束流轰击获得64Cu的过程不属于化学变化 3. （2025·北京市门头沟区·一模）下列比较不正确的是 A. 第一电离能： B. 沸点： C. 键角： D. 键能： 4. （2025·北京市海淀区·二模）下列化学用语或图示表达正确的是 A. 1s电子云图： B. HCl的电子式： C. 丙烯的结构简式： D. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式： 5. （2025·北京市育才学校·模拟）下列表示不正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. H2O的VSEPR模型： C. 过氧化氢的电子式： D. 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式： 6. （2025·北京清华大学附中朝阳学校·三模） 钪是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石是在我国境内发现的第一个含钪新矿物，理想化学式为。下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 位于元素周期表区 C. 原子半径： D. 位于元素周期表第三周期第ⅣA族 7. （2026·北京市第八十中学·模拟）多年来，研究人员一直无法在水体系中直接获得碳酸氢钙固体。我国科学家通过使钙离子和碳酸氢根离子在乙醇环境中直接反应，首次成功分离出碳酸氢钙晶体。下列说法不正确的是 A. 分子中存在极性共价键 B. 在水中的溶解度： C. 受热分解能产生 D. 向澄清石灰水中通入过量，所得溶液中含、 8. （2025·北京市朝阳区·一模）下列事实不能用电负性解释的是 A. 氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键 B. 熔点：干冰<石英 C. 酸性： D. 与发生加成反应的产物是不是 9.（2025·北京市东城区·二模） 下列说法正确的是 A. 甲烷的二氯取代物有两种结构 B. RNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过氢键连接 C. 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 D. 和NaCl晶体受热熔化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型 10. (2026·天津市河东区·一模)下列说法不正确的是 A. Li、Na、K的第一电离能依次增大 B. CH3COOH中的甲基是推电子基团，使其酸性比HCOOH的弱 C. 可用蒸馏法分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77℃)的液态混合物 D. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，可得到Fe(OH)3胶体 11. （2025·北京市海淀区·二模）下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A. 依据离子半径：，可推断结构相似晶体的熔点：NaBr>NaI B. 依据元素的电负性：C<N<F，可推断分子极性： C. 依据分子中羟基的数目，可推断在水中的溶解度大于葡萄糖的 D. 依据元素的第一电离能：Mg>Al，可推断单质的还原性：Mg>Al 12. （2025·北京清华大学附属中学·三模）一种钾离子电池正极材料钾锰铁基普鲁士白充电或放电时变化如下图所示，其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为晶胞俯视图。下列说法中错误的是 A. Ⅰ→Ⅱ的变化过程为充电过程 B. Ⅱ→Ⅲ过程中或的价态升高 C. 每个晶胞Ⅰ完全转化为晶胞Ⅱ，转移电子数为4 D. 晶胞Ⅲ中键数目为24 13. （2025·北京市育才学校·模拟）试剂MBTH常用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构如下： 下列说法正确的是 A. 电负性： B. 4种元素均位于p区 C. 基态S原子核外电子有16种空间运动状态 D. MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基C成键 14. （2025·北京市海淀区·二模）SiO2气凝胶材料疏松多孔，具有三维网状结构，可用于航天器、新能源汽车电池的隔热和阻燃。气凝胶的结构示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 晶体属于共价晶体 B. 晶体具有较高的硬度和熔点 C. 气凝胶材料的密度大于晶体的 D. 两种物质中均有Si、O原子间的键 15.（2025·北京市第二中学·模拟） 有关下列晶体的说法正确的是 A. 为离子晶体，有导电性 B. 含共价键，因此冰是共价晶体 C. 一种化合物只能形成一种晶体结构 D. 如图所示晶胞对应的化学式为 16. （2025·北京市第二中学·模拟）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 最高价元素 氧化物的水化物 X Y Z W 化学式 溶液的() 10 13.0 1.6 0.9 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 元素电负性： D. 元素第一电离能： 17.（2025·北京市东城区·二模） 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其基态原子的结构信息如下。 元素 X Y Z W 结构信息 价层电子排布为 2p能级有3个单电子 有16个不同运动状态的电子 最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满电子 下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y B. 第一电离能：Y>Z C. X和Z的所有单质均为分子晶体 D. W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 18. 新考法（2026·北京市·预测）短周期主族元素X、Y、Z、D、E的原子序数依次增大，由其构成的阳离子甲和阴离子乙的结构如图所示，甲、乙可用于形成不同的离子液体，在科学研究和工农业生产中发挥着重要的作用。 下列说法错误的是 A. 氢化物的熔沸点： B. 第一电离能： C. 最高价含氧酸的酸性： D. 电负性： 19. （2025·北京清华大学附属中学·三模）锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。白锡和灰锡晶胞结构如图，下列说法中错误的是 A. 白锡与灰锡晶体的配位数之比为 B. 两种晶体的密度大小关系为白锡小于灰锡 C. 若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是 D. 若灰锡晶胞参数为a，则其中最近的两个锡原子间距为 20. 新考法（2026·北京市·预测）黄铁矿的主要成分是，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。 下列说法正确的是 A. 晶胞中的阴、阳离子个数比为2:1 B. 晶胞中阳离子的原子分数坐标仅有4个：、、、 C. 晶胞中阴离子位于阳离子构筑的正八面体体心，该八面体的边长为 D. 晶体的摩尔体积为 / 学科网（北京）股份有限公司 $