专题03 化学实验基础（抢分专练）（北京专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

专题03 化学实验基础 题型 考情分析 考向预测 常用实验仪器识别与实验基本操作 2025 年北京卷T7：结合装置图，考查化学实验基本操作、中学常见物质的实验室制法等。 1.结合装置图，考查药品的取用和保存、加热、仪器的洗涤、气密性检查、仪器装备、药品的溶解、溶液的稀释、过滤、蒸发、结晶和重结晶、蒸馏(分馏)、渗析、升华、容量瓶的验漏、试纸的使用、滴定管赶气泡等。 2．以某物质的性质探究为载体，考查常见仪器规格和使用方法，正误操作的辨析或处理，实验原理分析，并对命题方式和角度进行变化和翻新等。 3．以新的情境载体、结合图表形式考查有关仪器的识别和选用、实验室安全、药品的保存、物质的性质和用途及应用、化学基本操作等知识，题目难度一般较小或中等。 物质的分离提纯 2023 年北京卷T8：结合氯气的实验室制法，考查氨的喷泉实验；物质分离、提纯的常见化学方法；常见气体的制备与收集。 化学实验设计与评价 2025 年北京卷T12：结合物质的性质，设计探究实验，考查元素及其化合物的性质。 考点1 常见仪器的识别与实验基本操作 【典例】（2025·北京市第二中学·模拟）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A.制备无水 B.制备溴苯并验证有产生 C.制备并收集氨气 D.制备并收集 A. A B. B C. C D. D 1 .仪器使用和基本操作是化学实验的基础，所涉及的知识量大，做选择题时很容易误判，简答时语言叙述不到位，一些答题模板一定要熟记，一些误区要加以甄别，如：酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液；容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，是一个定体积配制仪器；中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗；量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水，托盘天平在使用前需调零；托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边、滴定管的“0”刻度在其上部、量筒没有“0”刻度、温度计的“0”刻度在中下部并有负值标识。 2. 仪器的选用：可直接加热的仪器有试管､坩埚､蒸发皿､石棉网､燃烧匙､玻璃棒､铂丝等；可间接加热（垫石棉网加热､水浴加热等）的仪器有烧杯､圆底烧瓶､平底烧瓶､蒸馏烧瓶､锥形瓶等；测量物质质量仪器一般用托盘天平（有砝码､镊子）；测量液体体积的仪器可用粗量器（量筒､量杯）、精量器（滴定管､容量瓶､移液管；测量物体温度的仪器:温度计；分液用到分液漏斗､烧；过滤用到普通漏斗､玻璃棒､烧杯；蒸发用到蒸发皿（有玻璃质的，也有瓷质的）､玻璃棒､蒸馏烧瓶（必要时配备温度计､冷凝管､牛角管）､酒精灯；物质储存仪器有集气瓶和储气瓶用以储存气体、广口试剂瓶用以储存固体、细口试剂瓶用以储存液体。 3. 试纸使用：检测气体一般是先将试纸用蒸馏水湿润，再粘在玻璃棒的一端使其接近仪器口；检验溶液一般是取试纸→蘸待测液→点试样→观察颜色变化。pH试纸的使用方法是将一小片试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部，观察试纸颜色变化（若是测pH，则将试纸颜色与标准比色卡进行对比）。 4. 沉淀剂是否过量的判断：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量；静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 5. 洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。 6. 判断沉淀是否洗净：取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已经洗净。 7. 装置气密性检查：简易装置一般是将导气管一端放入水中（液封气体），用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好；有长颈漏斗的恒压装置一般是用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。 8. 气体验满和检验：氧气验满一般是将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满；可燃性气体的验纯方法是用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净；CO2验满一般是将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满；氨气验满一般是用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满；氯气验满一般是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 9. 萃取分液：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。 10. 浓H2SO4稀释：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 11. 粗盐的提纯：实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、烘干。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。 12. 从某物质稀溶液中结晶：溶解度受温度影响较小的常用“蒸发→结晶→过滤”；溶解度受温度影响较大或带结晶水的一般是“蒸发浓缩→冷却结晶→过滤”。 13. 化学试剂的保存：目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于物理、化学性质，所以试剂采用什么保存方法，关键看它具有什么特殊的性质（如：潮解、挥发、剧毒、氧化、腐蚀等性质）。具体原则是“药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反应要记清”。 1.（2026·北京市第八十中学·模拟）下列实验对应的操作中，不正确的是 从提纯后的NaCl溶液中获得NaCl晶体 制作简单燃料电池 A．当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热，利用余热把溶液蒸干 B．连接好装置，先闭合，几分钟后断开电源，闭合 测量中和反应的反应热 实验室制取氨 C．盐酸与NaOH溶液混合后，立即测量温度，作为计算反应热的初始温度 D．先使酒精灯在试管下方来回移动，让其均匀受热，然后对固体部位加热 A. A B. B C. C D. D 2. （2026·北京市延庆区·一模）下列实验的相应操作中，不正确的是 A. 中和滴定：用NaOH标准溶液滴定溶液 B. 配制溶液：向容量瓶中转移溶液 C. 蒸馏：冷却水从冷凝管②口通入，①口流出 D. 制备并检验：为防止有害气体逸出，先放置浸有溶液的棉团，再加热 3. （2025届·北京师范大学实验中学·模拟）利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的杂质，能达到目的的是(必要时可加热，加热及夹持装置已略去) 选项 气体 试剂I 试剂II 除杂试剂 A Cl2 浓盐酸 MnO2 饱和NaHCO3溶液 B NH3 浓氨水 NaOH固体 碱石灰 C NO2 浓硝酸 Cu H2O D C2H4 浓硫酸 溶液 A. A B. B C. C D. D 考点2 物质的分离提纯 【典例】（2025·北京市朝阳区·二模）用化学沉淀法去除粗盐水中的、和，流程如下： 下列有关实验操作的说法不正确的是 A. 步骤i中检验过量：静置后向烧杯中滴加2~3滴稀硫酸，出现沉淀说明过量 B. 步骤静置有利于沉淀充分沉降至烧杯底部，便于检验是否过量 C. 步骤iv加盐酸并搅拌，至无气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 D. 操作a是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热 1．分离提纯物质的化学方法和原理 2． 除杂“四原则” （1） 不增：提纯过程中不得引入新的杂质。如：NaCl固体中混Na2SO4，选用适量的BaCl2溶液而不用Ba(NO3)2溶液，后者会引入新的杂质 。 （2） 不减：尽量不减少被提纯和分离的物质。如：CO2气体混有HCl气体，可将气体通过饱和的NaHCO3溶液而不用Na2CO3溶液，CO2与Na2CO3反应。 （3） 易分离：应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离。如：CO气体混有CO2气体，可将气体通过NaOH溶液，而不选择将气体通过灼热的碳粉，后者操作复杂。 （4）易复原：被提纯物质转化后要易被复原。如：BaCl2固体中NaCl，加入足量的Na2CO3溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，蒸发结晶，此时不能将Na2CO3溶液换成Na2SO4溶液。 1. （2026届·北京市·高三适应考试）工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分)和方铅矿(主要成分PbS、)，制备和，转化流程如下。 已知：微溶于水，溶液中存在可逆反应：。 下列说法正确的是 A. Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液 B. Ⅱ中生成的沉淀Y是 C Ⅳ中试剂X可能作氧化剂 D. Ⅴ中发生反应： 2.（2026·北京市·一模）从海带中提取碘的实验方案如下，下列说法不正确的是 A．试剂①是双氧水和稀硫酸，n(H2O2)参与：n(I2)生成=1：1 B．试剂②可以是CCl4，也可以是苯 C．海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐可在步骤3中除去 D．向步骤3所得有机层中加浓NaOH溶液，经分液、酸化、过滤、升华，可获得高纯碘 3. （2025届·北京师范大学实验中学·模拟）某冶金过程产生的废渣主要成分有可表示为、CuO、NiO、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CaO等，具有较好的资源利用价值，可获得产品Cu2O、NiO和ZnO，研究过程如下。 资料： ⅰ．某些不溶物的 物质 ⅱ．黄钠铁矾是一种晶体，颗粒较大，容易过滤和洗涤。 是一种胶状多孔沉淀，有较强的吸附其它离子能力。 ⅲ．焙烧后固体为NiO和ZnO的混合物。 下列有关研究过程的说法正确的是 A. 酸浸过程中不会发生氧化还原反应 B. 沉铁时，调pH为4时Zn和Ni会有损失，是因为生成了和 C. 酸浸时如果硫酸过量程度不够，还原沉铜时中可能会混有 D. 由转化流程可以判断NiO和ZnO均是两性氧化物 考点3 化学实验设计与评价 【典例】（2026届·北京市·高三适应考试）下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作实验现象 实验结论 A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸加热条件下反应生成NO2 B 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体受热升华 C 向表面皿中加入少量，再加入约浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变无色。 浓硫酸具有吸水性 D 向试管中加入酸性溶液，通入足量气体，溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 解答有关表格分析型实验题的思维模型 1. （2025·北京市第二中学·模拟）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 选项 ①中的物质 ②中的物质 预测装置中现象 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 B 蒸馏水 气体变为无色 C 溶液 产生白色沉淀 D 溶液 产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 2. （2025·北京清华大学附属中学·三模）下列实验设计及相应结论均正确的是 选项 实验设计 结论 A 向1mL 0.1 溶液中滴加1mL 1 HBr溶液，橙黄色加深 ，增大，使上述平衡向正反应方向移动 B 向1mL 中加入1mL 03 溶液后，上层液体减少 使用合适的催化剂加快反应速率，使酯的水解平衡向正反应方向移动 C 某无色溶液加稀盐酸酸化，再加入溶液，溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体 该溶液中一定含有 D 基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入热水颜色加深 正反应活化能大于逆反应活化能 A. A B. B C. C D. D 3. （2025·北京市石景山区区·一模）某小组测定食用精制盐（、抗结剂）的碘含量（以I计，）。 Ⅰ．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全； Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反应完全。 已知： 下列说法正确的是 A. 与KI反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1 B. 食盐中含有的 C. Ⅲ中滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为蓝色，且30s内不变色 D. 所测精制盐的碘含量是 1．（2026·北京市·学业水平合格考试）下列操作或行为符合安全要求的是 A．将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离 C．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 D．实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中 2. （2025·北京市东城区·二模）下列为达到实验目的所选用的试剂或方法不正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 从溶液中获得固体 蒸发结晶 B 区分苯和四氯化碳 溴水 C 除去中的少量 酸性溶液、浓硫酸 D 区分1-溴丙烷和2-溴丙烷 核磁共振氢谱 A. A B. B C. C D. D 3. （2025·北京市海淀区·二模）为研究浓硝酸与Cu的反应，进行如图所示实验。下列说法不正确的是 A. 滴入浓硝酸后，无需加热即可反应 B 反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性 C. 反应消耗0.05mol Cu时，转移电子数约为 D. 若将铜片换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al<Cu 4. （2025·北京市西城区·一模）下列实验的对应操作中，不合理的是 A. 向试管中倾倒液体药品 B. 制备氢氧化铁胶体 C. 分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D. 萃取后分离出下层液体 5．（2026·北京市·信息必刷卷）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作不符合规范的是 A．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．检验是否沉淀完全 C．制备晶体 D．证明苯和液溴为取代反应 A．A B．B C．C D．D 6.（2025·北京清华大学附中朝阳学校·三模） 下列实验的对应操作中，不合理的是 边滴边振荡 A．制备银氨溶液 B．验证丁烯性质 C．证明羟基使苯环活化 D．分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 A. A B. B C. C D. D 7.（2026·北京市第八十中学·模拟） 实验室用下图所示装置用过量固体和浓盐酸制备，下列说法不正确的是 A. 该反应中浓盐酸体现了还原性和酸性 B. 可以用水除去中混有的HCl气体 C. 反应结束后，圆底烧瓶中的溶液显酸性的主要原因是水解 D. 若用含4 mol HCl的浓盐酸，产生的一定少于1 mol 8. （2025·北京市第五中学·模拟）下列实验的对应操作中，合理的是 A．制备晶体 B．排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．分离乙醇和水 D．由制取无水固体 A. A B. B C. C D. D 9. （2025·北京市门头沟区·一模）下列实验中，不能达到实验目的的是 A. 实验室制备氨气 B. 分离乙醇和水 C. 探究温度对化学平衡的影响 D. 铁制品上镀铜 10. （2025·北京市第五中学·模拟）室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验： ① 将冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液； ② 取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7； ③ 向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。 下列说法正确的是 A. ①中：所得溶液的pH=1 B. ②中：a＝20 C. ③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7 D ①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等 11.（2025·北京市海淀区·二模） 利用下图装置（夹持装置略）进行实验，b中现象能证明结论的是 选项 a中试剂 b中试剂及现象 结论 装置 A 电石（含CaS杂质，易水解）与饱和食盐水 酸性溶液褪色 a中反应生成 B 苯、液溴和铁粉的混合物 溶液中出现淡黄色沉淀 a中反应生成HBr C 固体与稀硫酸 苯酚钠溶液中出现浑浊 的酸性强于苯酚的 D NaClO固体与浓盐酸 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. （2025·北京市中国人大附属中学·三模）下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是 实验方案 实验I： 实验II： 实验现象 试纸中心区域变黑，边缘变红 黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体 A 由I可知，浓硫酸具有脱水性 B. 由I可知，浓硫酸具有弱酸性 C. 由II可知，浓硫酸具有强氧化性 D. 由II可知，浓硫酸具有吸水性 13. （2025·北京市第二中学·模拟）实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下： 实验步骤和现象： ⅰ.通入至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。 ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验的试剂未见明显变化。 ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 ⅳ.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。 下列说法不正确的是 A. 步骤ⅰ的目的是排除的干扰 B. 步骤ⅲ证明白色物质是 C. 步骤ⅳ发生反应的化学方程式为 D. 根据以上实验推测：与金属K也可以发生氧化还原反应 14.（2025·北京市丰台区·二模） 下列依据相关事实作出的推断或解释中，不正确的是 选项 事实 推断或解释 A 与盐酸、NaOH溶液均能反应，而只能与盐酸反应 碱性： B 常温下，一元弱酸的电离常数：， 常温下，同浓度溶液的pH：NaCN>NaF C 乙二醇、丙三醇都是黏稠液体 与分子间形成氢键有关 D 升高温度，溶液的pH减小 升高温度促进了的水解 A. A B. B C. C D. D 15. （2026·北京市第八十中学·模拟）某实验小组探究少量和溶液反应的过程，进行了如下实验： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 下列说法中不正确的是 A. 实验Ⅰ中滴加淀粉KI溶液，溶液呈深蓝色，原因是Ⅰ被氧化 B. 实验Ⅰ中滴加KSCN溶液变红，证明了将氧化为 C. 实验Ⅱ中振荡后静置，上层溶液呈棕黄色主要与水解、配位有关 D. 对比上述实验可知少量能与中的Br反应 16. （2026届·北京市·高三适应考试）10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴1mol/LCuSO4溶液，再分别向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表： 试管编号 1 2 3 4 滴加NaOH溶液的量 2滴 6滴 12滴 16滴 立即观察沉淀的颜色 浅绿色 浅绿色 蓝色 蓝色 酒精灯加热浊液后沉淀的颜色 浅绿色 浅绿色 黑色 黑色 取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。 下列说法不正确的是 A. 由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜 B. CuSO4溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物 C. 试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：Cu(OH)2CuO+H2O D. 取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑 17．（2026·北京市·信息必刷卷）实验小组用下表实验研究Cu与的反应。将0.3 g Cu与10 mL溶液A混合，振荡后静置30 min，观察现象。 溶液A 实验现象 ① 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生 ② 0.3 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为蓝绿色 ③ 和混合溶液[，] 无明显变化 资料：，溶液呈棕色。 下列说法不正确的是 A．结合资料推测，①中和均体现了氧化性 B．②中发生反应的离子方程式为 C．由①③推测，①中直接还原的可能是Fe（Ⅱ） D．由②③可知，Cu还原反应的限度大于Cu还原反应的限度 18. （2025·北京市门头沟区·一模）某小组设计以下对比实验，探究亚铁盐与溶液的反应。下列说法不正确的是 实验 5滴试剂2mL5%溶液(pH=5) 编号 试剂 现象 Ⅰ 经酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=0.2) 溶液立即变为棕黄色，稍后产生气泡，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红。 测得反应后溶液pH=0.9 Ⅱ 0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3) 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。 测得反应后溶液pH=1.4 Ⅲ 0.5mol·L-1FeCl2溶液(pH=3) 现象与II相同，同时生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。 测得反应后溶液pH=2.0 A. 实验中溶液与溶液反应的离子方程式为： B. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中产生气泡的原因可能为含铁物质催化分解产生 C. 实验Ⅱ中溶液变浑浊是由于溶液氧化消耗导致的 D. 实验Ⅲ中产生的刺激性气味的气体是 19. （2025·北京市丰台区·二模）实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是 A. 步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏 B. 步骤④中反应消耗7.62g时，转移0.05mol电子 C. 步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为 D. 理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量相等 20. （2025·北京市第五中学·模拟）从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程转化为[Zn(NH3)4]2+，并有少量和浸出。下列说法错误的是 A. “盐浸”过程若浸液下降，需补充 B. “滤渣”的主要成分为 C. “盐浸”过程发生反应 D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题03化学实验基础 PART2押题预测 考点1常见仪器的识别与实验基本操作 01考点狙击 【典例】A 02情境猜押 1.c 2.A 3.B 考点2物质的检验、分离提纯 01考点狙击 【典例】A 02情境猜押 1.C 2.A 3.C 考点3化学实验设计与评价 01考点狙击 【典例】C 02情境猜押 1.A 2.D 3.D PART3通关特训 函学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D C D D C A B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A B D B D D O B B 专题03 化学实验基础 题型 考情分析 考向预测 常用实验仪器识别与实验基本操作 2025 年北京卷T7：结合装置图，考查化学实验基本操作、中学常见物质的实验室制法等。 1.结合装置图，考查药品的取用和保存、加热、仪器的洗涤、气密性检查、仪器装备、药品的溶解、溶液的稀释、过滤、蒸发、结晶和重结晶、蒸馏(分馏)、渗析、升华、容量瓶的验漏、试纸的使用、滴定管赶气泡等。 2．以某物质的性质探究为载体，考查常见仪器规格和使用方法，正误操作的辨析或处理，实验原理分析，并对命题方式和角度进行变化和翻新等。 3．以新的情境载体、结合图表形式考查有关仪器的识别和选用、实验室安全、药品的保存、物质的性质和用途及应用、化学基本操作等知识，题目难度一般较小或中等。 物质的检验、分离提纯 2023 年北京卷T8：结合氯气的实验室制法，考查氨的喷泉实验；物质分离、提纯的常见化学方法；常见气体的制备与收集。 化学实验设计与评价 2025 年北京卷T12：结合物质的性质，设计探究实验，考查元素及其化合物的性质。 考点1 常见仪器的识别与实验基本操作 【典例】（2025·北京市第二中学·模拟）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A.制备无水 B.制备溴苯并验证有产生 C.制备并收集氨气 D.制备并收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．氯化镁受热易水解生成氢氧化镁，故需要在氯化氢气流中加热脱去结晶水，避免氯化镁发生水解，A正确； B．苯的溴代反应是放热反应，能促进液溴的挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，所以不能验证有HBr产生，B错误； C．NH4Cl固体受热分解可以生成NH3和HCl，但气体稍冷在试管口处又可以重新反应生成NH4Cl固体，不能用于实验室制取NH3；可以加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，C错误； D．二氧化硫常温下能和水反应生成亚硫酸，所以不能用排水法，SO2密度比空气大，因此可用向上排空气法收集，D错误； 故答案选A。 1 .仪器使用和基本操作是化学实验的基础，所涉及的知识量大，做选择题时很容易误判，简答时语言叙述不到位，一些答题模板一定要熟记，一些误区要加以甄别，如：酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液；容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，是一个定体积配制仪器；中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗；量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水，托盘天平在使用前需调零；托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边、滴定管的“0”刻度在其上部、量筒没有“0”刻度、温度计的“0”刻度在中下部并有负值标识。 2. 仪器的选用：可直接加热的仪器有试管､坩埚､蒸发皿､石棉网､燃烧匙､玻璃棒､铂丝等；可间接加热（垫石棉网加热､水浴加热等）的仪器有烧杯､圆底烧瓶､平底烧瓶､蒸馏烧瓶､锥形瓶等；测量物质质量仪器一般用托盘天平（有砝码､镊子）；测量液体体积的仪器可用粗量器（量筒､量杯）、精量器（滴定管､容量瓶､移液管；测量物体温度的仪器:温度计；分液用到分液漏斗､烧；过滤用到普通漏斗､玻璃棒､烧杯；蒸发用到蒸发皿（有玻璃质的，也有瓷质的）､玻璃棒､蒸馏烧瓶（必要时配备温度计､冷凝管､牛角管）､酒精灯；物质储存仪器有集气瓶和储气瓶用以储存气体、广口试剂瓶用以储存固体、细口试剂瓶用以储存液体。 3. 试纸使用：检测气体一般是先将试纸用蒸馏水湿润，再粘在玻璃棒的一端使其接近仪器口；检验溶液一般是取试纸→蘸待测液→点试样→观察颜色变化。pH试纸的使用方法是将一小片试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部，观察试纸颜色变化（若是测pH，则将试纸颜色与标准比色卡进行对比）。 4. 沉淀剂是否过量的判断：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量；静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 5. 洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。 6. 判断沉淀是否洗净：取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已经洗净。 7. 装置气密性检查：简易装置一般是将导气管一端放入水中（液封气体），用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好；有长颈漏斗的恒压装置一般是用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。 8. 气体验满和检验：氧气验满一般是将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满；可燃性气体的验纯方法是用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净；CO2验满一般是将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满；氨气验满一般是用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满；氯气验满一般是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 9. 萃取分液：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。 10. 浓H2SO4稀释：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 11. 粗盐的提纯：实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、烘干。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。 12. 从某物质稀溶液中结晶：溶解度受温度影响较小的常用“蒸发→结晶→过滤”；溶解度受温度影响较大或带结晶水的一般是“蒸发浓缩→冷却结晶→过滤”。 13. 化学试剂的保存：目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于物理、化学性质，所以试剂采用什么保存方法，关键看它具有什么特殊的性质（如：潮解、挥发、剧毒、氧化、腐蚀等性质）。具体原则是“药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反应要记清”。 1.（2026·北京市第八十中学·模拟）下列实验对应的操作中，不正确的是 从提纯后的NaCl溶液中获得NaCl晶体 制作简单燃料电池 A．当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热，利用余热把溶液蒸干 B．连接好装置，先闭合，几分钟后断开电源，闭合 测量中和反应的反应热 实验室制取氨 C．盐酸与NaOH溶液混合后，立即测量温度，作为计算反应热的初始温度 D．先使酒精灯在试管下方来回移动，让其均匀受热，然后对固体部位加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．从提纯后的NaCl溶液中获得NaCl晶体可选择蒸发结晶的方式，当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热，利用余热把溶液蒸干，该装置正确，A正确； B．连接好装置，先闭合K1，U形管中形成电解池，电解Na2SO4溶液，阳极产生O2、阴极产生H2，几分钟后断开电源，闭合K2，U形管中的气体会发生氧化还原反应：2H2+O2=2H2O，可形成氢气燃料电池，B正确； C．中和反应热的测量需要通过测定反应前后的温度差计算中和热，先测量混合前的酸和碱的温度，再测量盐酸与NaOH溶液混合后反应完全时的最高温度，C错误； D．加热固体时，要先将酒精灯在试管下方来回移动，让其均匀受热，然后对固体部位加热，D正确； 故答案选C。 2. （2026·北京市延庆区·一模）下列实验的相应操作中，不正确的是 A. 中和滴定：用NaOH标准溶液滴定溶液 B. 配制溶液：向容量瓶中转移溶液 C. 蒸馏：冷却水从冷凝管②口通入，①口流出 D. 制备并检验：为防止有害气体逸出，先放置浸有溶液的棉团，再加热 【答案】A 【解析】A．NaOH是强碱，会与酸式滴定管的玻璃活塞中的二氧化硅反应，使活塞粘连无法打开，因此NaOH标准溶液应盛放在碱式滴定管中，图中使用的是酸式滴定管，A错误； B．向容量瓶转移溶液时，用玻璃棒引流，且玻璃棒末端靠在容量瓶刻度线以下，B正确； C．蒸馏时冷凝水需要“下进上出”，逆流冷却效果更好，图中②是冷凝管下口、①是上口，从②通入冷却水、①流出，C正确； D．铜与浓硫酸加热制备二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫，二氧化硫有毒，用浸有NaOH溶液的棉团吸收尾气，D正确； 故答案为A。 3. （2025届·北京师范大学实验中学·模拟）利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的杂质，能达到目的的是(必要时可加热，加热及夹持装置已略去) 选项 气体 试剂I 试剂II 除杂试剂 A Cl2 浓盐酸 饱和溶液 B 浓氨水 NaOH固体 碱石灰 C 浓硝酸 Cu D 浓硫酸 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．制备Cl2用浓盐酸和MnO2加热反应，杂质为HCl和水蒸气，除杂试剂饱和NaHCO3溶液会与Cl2反应（Cl2+H2O+NaHCO3=CO2+NaCl+HClO），引入新杂质且吸收Cl2，A错误； B．制备NH3用浓氨水和NaOH固体（溶解放热促进NH3逸出），杂质为水蒸气，碱石灰（碱性固体干燥剂）可吸收水且不与NH3反应，发生装置（固液不加热）和除杂均合理，B正确； C．制备NO2用浓硝酸和Cu反应，杂质为HNO3蒸气，除杂试剂H2O会与NO2反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO），吸收目标气体，C错误； D．制备C2H4需乙醇和浓硫酸170℃加热（题目未明确温度控制易生成乙醚），杂质含SO2、CO2等，CuSO4溶液仅吸收少量乙醇，无法除去酸性气体杂质，D错误； 故答案选B。 考点2 物质的检验、分离提纯 【典例】（2025·北京市朝阳区·二模）用化学沉淀法去除粗盐水中的、和，流程如下： 下列有关实验操作的说法不正确的是 A. 步骤i中检验过量：静置后向烧杯中滴加2~3滴稀硫酸，出现沉淀说明过量 B. 步骤静置有利于沉淀充分沉降至烧杯底部，便于检验是否过量 C. 步骤iv加盐酸并搅拌，至无气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 D. 操作a是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热 【答案】A 【解析】由图可知，向粗盐水中加入氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，静置后先加入氢氧化钠溶液，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再加入饱和碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入稀盐酸，将溶液中的氢氧根离子和碳酸根离子除去后，再加热蒸发得到精盐。 A．向硫酸钡饱和溶液中加入稀硫酸，溶液中硫酸根离子浓度增大，会使溶解平衡左移而析出硫酸钡沉淀，所以静置后向烧杯中滴加2~3滴稀硫酸，出现沉淀不能说明氯化钡溶液过量，且加氯化钡的目的是去除硫酸根杂质离子，滴加硫酸会引入硫酸根，故A错误； B．步骤i静置有利于沉淀充分沉降至烧杯底部，再向上层清液中继续滴加氯化钡，通过观察是否产生沉淀可检验钡离子是否过量，故B正确； C．步骤iv加盐酸并搅拌，至无气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性说明过量的氢氧根离子和碳酸根离子完全除去，故C正确； D．操作a是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干得到氯化钠，故D正确； 故答案选A。 1．分离提纯物质的化学方法和原理 2． 除杂“四原则” （1） 不增：提纯过程中不得引入新的杂质。如：NaCl固体中混Na2SO4，选用适量的BaCl2溶液而不用Ba(NO3)2溶液，后者会引入新的杂质 。 （2） 不减：尽量不减少被提纯和分离的物质。如：CO2气体混有HCl气体，可将气体通过饱和的NaHCO3溶液而不用Na2CO3溶液，CO2与Na2CO3反应。 （3） 易分离：应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离。如：CO气体混有CO2气体，可将气体通过NaOH溶液，而不选择将气体通过灼热的碳粉，后者操作复杂。 （4）易复原：被提纯物质转化后要易被复原。如：BaCl2固体中NaCl，加入足量的Na2CO3溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，蒸发结晶，此时不能将Na2CO3溶液换成Na2SO4溶液。 1. （2026届·北京市·高三适应考试）工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分)和方铅矿(主要成分PbS、)，制备和，转化流程如下。 已知：微溶于水，溶液中存在可逆反应：。 下列说法正确的是 A. Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液 B. Ⅱ中生成的沉淀Y是 C Ⅳ中试剂X可能作氧化剂 D. Ⅴ中发生反应： 【答案】C 【解析】方铅矿 (主要成分PbS、、FeS2)和软锰矿(主要成分MnO2)中加入稀盐酸、NaCl溶液并加热至70℃，发生的反应有MnO2+PbS+4HCl MnCl2+PbCl2+S+ 2H2O，3MnO2+2FeS2+12HCl 3MnCl2+2FeCl3+4S 70℃ 70℃ +6H2O，调节溶液的pH使铁离子转化为沉淀，然后过滤得到氢氧化铁沉淀和滤液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到PbCl2晶体和滤液，向滤液中加入氨水、X使锰离子氧化生成Mn3O4，将溶液过滤得到Mn3O4，据此解答。 A．若用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液，那么浓盐酸与软锰矿中的MnO2反应生成氯气，A错误； B．由分析可知Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)3，B错误； C．Ⅳ中向滤液中加入氨水、X使锰离子氧化生成Mn3O4，则试剂X可能作氧化剂，C正确； D．因为PbCl2微溶于水，故Ⅴ中发生反应： PbCl2+SO=PbSO4+2Cl-，D错误； 故答案选C。 2.（2026·北京市·一模）从海带中提取碘的实验方案如下，下列说法不正确的是 A．试剂①是双氧水和稀硫酸，n(H2O2)参与：n(I2)生成=1：1 B．试剂②可以是CCl4，也可以是苯 C．海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐可在步骤3中除去 D．向步骤3所得有机层中加浓NaOH溶液，经分液、酸化、过滤、升华，可获得高纯碘 【答案】A 【详解】A．试剂①是双氧水和稀硫酸，把I-氧化为I2，发生反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，由于双氧水易分解，通常需过量使用以确保I-完全反应，所以，A错误； B．加试剂②萃取碘水中的碘，碘易溶于有机溶剂，试剂②可以是CCl4，也可以是苯，B正确； C．硫酸盐、碳酸盐难溶于有机溶剂，海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐可在步骤3中除去，C正确； D．向步骤3所得有机层中加浓NaOH溶液反萃取，经分液、酸化、过滤、升华，可获得高纯碘，D正确； 故选A。 3. （2025届·北京师范大学实验中学·模拟）某冶金过程产生的废渣主要成分有可表示为、CuO、NiO、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CaO等，具有较好的资源利用价值，可获得产品Cu2O、NiO和ZnO，研究过程如下。 资料： ⅰ．某些不溶物的 物质 ⅱ．黄钠铁矾是一种晶体，颗粒较大，容易过滤和洗涤。 是一种胶状多孔沉淀，有较强的吸附其它离子能力。 ⅲ．焙烧后固体为NiO和ZnO的混合物。 下列有关研究过程的说法正确的是 A. 酸浸过程中不会发生氧化还原反应 B. 沉铁时，调pH为4时Zn和Ni会有损失，是因为生成了和 C. 酸浸时如果硫酸过量程度不够，还原沉铜时中可能会混有 D. 由转化流程可以判断NiO和ZnO均是两性氧化物 【答案】C 【解析】冶金废渣中的SiO2不与硫酸反应、CaO与硫酸反应生成微溶于水的CaSO4，故废渣中有CaSO4和SiO2；进入“沉铁”中的微粒主要有Cu2+、Ni2+、Zn2+、Fe3+、Fe2+等，H2O2将Fe2+氧化，通过该流程Fe3+以黄钠铁矾沉淀，进入“还原沉铜”中的离子有Cu2+、Ni2+、Zn2+等，该流程将Cu2+以Cu2O的形式分离出；进入“锌镍同沉”的离子有Na+、Ni2+、Zn2+等，Zn2+、Ni2+以ZnC2O4、NiZnC2O4进入“焙烧”，滤液中应该有Na+等Ca2+；焙烧后固体为NiO和ZnO的混合物，用NaOH溶液浸锌，ZnO生成Zn(OH)，在“沉锌”时加入硫酸生成Zn(OH)2。 A．酸浸过程中，金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，均为复分解反应，生成的Fe2+有还原性，会与空气中的氧气发生氧化还原反应，A错误； B．沉铁调pH=4时，，c2(OH-)=10-20，，，若产生Zn(OH)2和Ni(OH)2，溶液中Zn2+和Ni2+浓度必须很大，分别大于4200mol/L、2×105mol/L，故不会生成Zn(OH)2和Ni(OH)2沉淀，损失原因并非生成氢氧化物，B错误； C．CaSO4微溶，酸浸时硫酸过量程度不够，会导致SO浓度低，溶液中Ca2+不能完全沉淀，还原沉铜时，溶液中Ca2+与HSO 氧化生成的SO结合生成CaSO4沉淀，混入Cu2O，C正确； D．根据流程“酸浸”、“浸锌”可知ZnO既与硫酸反应，又与NaOH溶液反应，故ZnO为两性氧化物，而NiO仅与酸反应为碱性氧化物，D错误； 故答案选C。 考点3 化学实验设计与评价 【典例】（2026届·北京市·高三适应考试）下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作实验现象 实验结论 A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸加热条件下反应生成NO2 B 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体受热升华 C 向表面皿中加入少量，再加入约浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变无色。 浓硫酸具有吸水性 D 向试管中加入酸性溶液，通入足量气体，溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸在受热的条件下分解得到二氧化氮，不一定是碳与浓硝酸反应生成了NO2，A错误； B．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体，不能说明NH4Cl固体可以升华，B错误； C．向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色证明了浓硫酸具有吸水性，C正确； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，体现了二氧化硫还原性，D错误； 故答案选C。 解答有关表格分析型实验题的思维模型 1. （2025·北京市第二中学·模拟）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 选项 ①中的物质 ②中的物质 预测装置中现象 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 B 蒸馏水 气体变为无色 C 溶液 产生白色沉淀 D 溶液 产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．SO2溶于水形成H2SO3，酸性溶液能使紫色石蕊变红，故A符合题意； B．，有新气体NO生成，气体由红棕色变为无色，故B不符合题意； C．，有白色沉淀氢氧化铝产生，故C不符合题意； D．，，氯化银为白色不溶于酸的沉淀，故D不符合题意； 故答案选A。 2. （2025·北京清华大学附属中学·三模）下列实验设计及相应结论均正确的是 选项 实验设计 结论 A 向1mL 0.1 溶液中滴加1mL 1 HBr溶液，橙黄色加深 ，增大，使上述平衡向正反应方向移动 B 向1mL 中加入1mL 03 溶液后，上层液体减少 使用合适的催化剂加快反应速率，使酯的水解平衡向正反应方向移动 C 某无色溶液加稀盐酸酸化，再加入溶液，溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体 该溶液中一定含有 D 基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入热水颜色加深 正反应活化能大于逆反应活化能 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．在K2CrO4溶液中存在平衡，且该溶液具有氧化性，HBr具有还原性，向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHBr溶液，可发生氧化还原反应生成Br2使溶液变为橙色，干扰探究浓度对化学平衡的影响，A错误； B．向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/LH2SO4溶液，酯的水解需要水浴加热，上层液体逐渐减少，才能说明催化剂可以加快化学反应速率，B错误； C．亚硝酸根和硝酸根在酸性条件下均可氧化亚铁离子，酸性条件下原溶液中存在亚硝酸根可以和Fe2+反应生成Fe3+，故不能验证原溶液中含有硝酸根，C错误； D．颜色加深说明NO2浓度增加，平衡右移，正反应为吸热反应（ΔH>0）。根据基元反应活化能关系，ΔH=Ea正-Ea逆，吸热反应中Ea正>Ea逆，D正确； 故答案选D。 3. （2025·北京市石景山区区·一模）某小组测定食用精制盐（、抗结剂）的碘含量（以I计，）。 Ⅰ．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全； Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反应完全。 已知： 下列说法正确的是 A. 与KI反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1 B. 食盐中含有的 C. Ⅲ中滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为蓝色，且30s内不变色 D. 所测精制盐的碘含量是 【答案】D 【解析】A．KIO3与KI反应的化学方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反应中氧化剂(KIO3)和还原剂(KI)物质的量之比为1：5，故A错误； B．KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，得到定量关系KIO3～3I2～6Na2S2O3，n(KIO3)==，故B错误； C．以淀粉为指示剂，碘单质遇到淀粉变蓝色，终点现象是滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色；故C错误； D．准确称取wg食盐，碘含量==，故D正确； 故答案选D。 1．（2026·北京市·学业水平合格考试）下列操作或行为符合安全要求的是 A．将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离 C．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 D．实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中 【答案】B 【解析】A．浓硫酸稀释会释放大量的热量，为防止液体飞溅，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，故A错误； B．氯气是密度大于空气的有毒气体，可被碱液吸收，Na2CO3溶液呈碱性能吸收氯气，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离，故B正确； C．可燃性气体和空气混合遇火花可能会引起爆炸，存在安全隐患，不能开灯，故C错误； D．金属钠以及过氧化钠性质活泼，实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，应回收或放回原瓶，不能用纸包裹好后将其放入垃圾桶中，故D错误； 故答案选：B。 2. （2025·北京市东城区·二模）下列为达到实验目的所选用的试剂或方法不正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 从溶液中获得固体 蒸发结晶 B 区分苯和四氯化碳 溴水 C 除去中的少量 酸性溶液、浓硫酸 D 区分1-溴丙烷和2-溴丙烷 核磁共振氢谱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．蒸发FeCl3溶液会水解为Fe(OH)3，不能得到FeCl3，故A错误； B．苯与四氯化碳分别与溴水混合的现象为：分层后有色层在上层、分层后有色层在下层，可用溴水区分苯和四氯化碳，故B正确； C．SO2有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化为SO，可除去CO2中的SO2，然后用浓硫酸干燥，故C正确； D．1-溴丙烷和2-溴丙烷的核磁共振氢谱分别有3个和2个峰，可区分，故D正确； 故答案为A。 3. （2025·北京市海淀区·二模）为研究浓硝酸与Cu的反应，进行如图所示实验。下列说法不正确的是 A. 滴入浓硝酸后，无需加热即可反应 B 反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性 C. 反应消耗0.05mol Cu时，转移电子数约为 D. 若将铜片换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al<Cu 【答案】D 【解析】A．浓硝酸具有强氧化性，与铜片接触后，无需加热即可发生反应，方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A 正确； B．反应开始后，试管中产生红棕色气体NO2，HNO3中氮元素化合价降低，得到电子，说明浓硝酸具有氧化性，B 正确； C．铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜元素化合价从0价升高到 + 2价，消耗1mol铜转移2mol电子，当反应消耗0.05molCu时，转移电子数为0.05mol×2×6.02×1023mol-1 = 6.02×1022，C正确； D．若将铜片换成铝片，无明显现象，是因为常温下铝在浓硝酸中发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，而不是因为还原性Al<Cu，实际上铝的还原性比铜强，D 错误； 故答案为D。 4. （2025·北京市西城区·一模）下列实验的对应操作中，不合理的是 A. 向试管中倾倒液体药品 B. 制备氢氧化铁胶体 C. 分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D. 萃取后分离出下层液体 【答案】C 【解析】A．取用液体时，标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签，故A正确； B．制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，并煮沸至液体变为红褐色，故B正确； C．蒸馏时温度计水银球在支管口处下沿，且冷凝水应该“下进上出”，故C错误； D．萃取后分离时，下层液体从下口流出，故D正确； 故答案选C。 5．（2026·北京市·信息必刷卷）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作不符合规范的是 A．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．检验是否沉淀完全 C．制备晶体 D．证明苯和液溴为取代反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，气态产物为SO2，可利用SO2的漂白性进行检验，观察到品红溶液褪色，并且浸有NaOH溶液的棉团吸收尾气防止污染，故A正确； B．沿烧杯壁向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明SO已经沉淀完全，故B正确； C．[Cu(NH3)4]SO4不溶于乙醇，向[Cu(NH3)4]SO4加入乙醇，有利于[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体析出，故C正确； D．用图中装置制取溴苯时，将液溴加入苯中，在催化剂存在下发生反应，从圆底烧瓶中出来的HBr中混有的溴蒸气，溴蒸气也可使硝酸银溶液产生沉淀，无法证明苯与液溴反应为取代反应，故D错误； 故选D。 6.（2025·北京清华大学附中朝阳学校·三模） 下列实验的对应操作中，不合理的是 边滴边振荡 A．制备银氨溶液 B．验证丁烯性质 C．证明羟基使苯环活化 D．分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．制备银氨溶液的操作为：在洁净的试管中加入2mL2%AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴加入2%氨水，使最初产生的沉淀恰好完全溶解，制备银氨溶液，操作合理，A不符合题意； B．1-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成1—丁烯，1—丁烯中含有碳碳双键，能使Br2的CCl4溶液褪色，乙醇具有挥发性，但乙醇不和Br2的CCl4溶液反应，不会干扰1—丁烯性质的检验，能验证1—丁烯性质，操作合理，B不符合题意； C．饱和溴水加入苯中，苯萃取了溴水中的溴，溶液出现分层，而饱和溴水加入苯酚溶液中，发生反应生成白色的2，4，6-三溴苯酚沉淀，说明羟基使苯环的邻、对位活化，操作合理，C不符合题意； D．蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水应“下进上出”，操作不合理，D符合题意； 故答案选D。 7.（2026·北京市第八十中学·模拟） 实验室用下图所示装置用过量固体和浓盐酸制备，下列说法不正确的是 A. 该反应中浓盐酸体现了还原性和酸性 B. 可以用水除去中混有的HCl气体 C. 反应结束后，圆底烧瓶中的溶液显酸性的主要原因是水解 D. 若用含4 mol HCl的浓盐酸，产生的一定少于1 mol 【答案】C 【解析】A．实验室制备氯气的反应为，反应中部分Cl元素被氧化为Cl2体现还原性，同时生成MnCl2体现酸性，因此浓盐酸既体现还原性又体现酸性，A正确； B．Cl2在水中的溶解度不大，且与水发生可逆反应，HCl在水中溶解度大，且溶解的氯化氢会抑制氯气与水的反应，可以减少氯气的溶解，可以用水除去Cl2中混有的HCl，B正确； C．反应结束后圆底烧瓶中的溶液显酸性，主要原因是反应后仍有过量的浓盐酸残留，HCl是强酸完全电离出H+；Mn2+虽能发生水解，但水解程度微弱，并非溶液显酸性的主要原因，C错误； D．MnO2仅能与浓盐酸发生反应，随着反应进行盐酸浓度逐渐降低，当浓度降至一定程度时反应会自发停止，因此含4molHCl的浓盐酸无法完全反应，最终产生的Cl2一定少于1mol，D正确； 故答案选C。 8. （2025·北京市第五中学·模拟）下列实验的对应操作中，合理的是 A．制备晶体 B．排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．分离乙醇和水 D．由制取无水固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体时，向配合物溶液中加入乙醇（极性较小）可降低其溶解度，促使晶体析出，操作合理，A正确； B．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管，而图中为碱式滴定管的排气泡操作（挤压玻璃珠），B错误； C．乙醇和水互溶，需用蒸馏法分离，但蒸馏时需温度计控制馏分温度（水银球位于蒸馏烧瓶支管口），图中温度计位置错误，C错误； D．FeCl3·6H2O加热时，Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl挥发导致水解完全，最终得到Fe2O3，应在HCl气流中加热抑制水解，图中直接加热错误，D错误； 故答案选A。 9. （2025·北京市门头沟区·一模）下列实验中，不能达到实验目的的是 A. 实验室制备氨气 B. 分离乙醇和水 C. 探究温度对化学平衡的影响 D. 铁制品上镀铜 【答案】B 【解析】A．实验室用氢氧化钙与氯化铵固体混合物加热反应可生成氨气，试管口略向下倾斜，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，A正确； B．分离乙醇和水时需进行蒸馏，蒸馏时温度计下端应处于烧瓶支管口的位置，B错误； C．NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，观察到放在热水中的容器的颜色比放冰水中的更深，即可探究温度对化学平衡的影响，C正确； D．在铁制品上镀铜，铁作阴极，铜作阳极发生氧化反应，D正确； 故答案选B。 10. （2025·北京市第五中学·模拟）室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验： ① 将冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液； ② 取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7； ③ 向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。 下列说法正确的是 A. ①中：所得溶液的pH=1 B. ②中：a＝20 C. ③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7 D ①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等 【答案】C 【解析】A.因为醋酸是弱酸，故①中0.1mol/L的醋酸pH>1，A错误； B.若②中a＝20，则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，B错误； C.③中溶液的电荷守恒为：，结合，故，所以，，pH<7，C正确； D. ①与③所得溶液相比，③相当于向①中加入了氯化钠溶液，越稀越电离，故等体积时③中醋酸分子数少，D错误； 故答案选C。 11.（2025·北京市海淀区·二模） 利用下图装置（夹持装置略）进行实验，b中现象能证明结论的是 选项 a中试剂 b中试剂及现象 结论 装置 A 电石（含CaS杂质，易水解）与饱和食盐水 酸性溶液褪色 a中反应生成 B 苯、液溴和铁粉的混合物 溶液中出现淡黄色沉淀 a中反应生成HBr C 固体与稀硫酸 苯酚钠溶液中出现浑浊 的酸性强于苯酚的 D NaClO固体与浓盐酸 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．电石(主要成分是CaC2)和饱和NaCl溶液反应生成乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，产生的乙炔中还混有还原性杂质气体硫化氢等，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故不能得出该反应生成了乙炔，A错误； B．液溴易挥发，挥发出的溴蒸汽遇水会生成HBr，也能与AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr，因此无法证明该反应生成了HBr，B错误； C．Na2CO3固体与稀硫酸反应生成CO2气体，CO2气体进入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明生成了溶解度小的苯酚，根据强酸制弱酸的原理，酸性：H2CO3＞苯酚，C正确； D．NaClO固体与浓盐酸发生归中反应生成Cl2，Cl2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为发生了反应，氯气不具有漂白性，结论错误，D错误； 故答案选C。 12. （2025·北京市中国人大附属中学·三模）下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是 实验方案 实验I： 实验II： 实验现象 试纸中心区域变黑，边缘变红 黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体 A 由I可知，浓硫酸具有脱水性 B. 由I可知，浓硫酸具有弱酸性 C. 由II可知，浓硫酸具有强氧化性 D. 由II可知，浓硫酸具有吸水性 【答案】A 【解析】A．试纸中心区域变黑，说明试纸中的H元素和O元素被脱去，只剩下C，证明浓硫酸具有脱水性，A正确； B．蓝色石蕊试纸边缘变红，证明浓硫酸具有酸性，不能证明浓硫酸有弱酸性，B错误； C．浓硫酸与MnO2反应后，Mn元素仅以Mn2+存在，说明Mn元素化合价降低，表现氧化性，产生能使带火星的木条复燃的无色气体，说明生成O2。但由于Mn元素也表现氧化性，且实验中没有说明有硫酸的还原产物生成，故不能体现浓硫酸的强氧化性，C错误； D．浓硫酸与MnO2反应没有体现出浓硫酸的吸水性，D错误； 故答案选A。 13. （2025·北京市第二中学·模拟）实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下： 实验步骤和现象： ⅰ.通入至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。 ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验的试剂未见明显变化。 ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 ⅳ.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。 下列说法不正确的是 A. 步骤ⅰ的目的是排除的干扰 B. 步骤ⅲ证明白色物质是 C. 步骤ⅳ发生反应的化学方程式为 D. 根据以上实验推测：与金属K也可以发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．通入CO2至澄清石灰水变浑浊后，可以排除试管内原有氧气的干扰，A项正确； B．将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生，说明不存在Na2O2，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，产生气体说明白色固体中存在Na2CO3，再次过滤，滤液呈碱性，说明白色固体中也存在Na2O，B项错误； C．黑色物质是C，C和浓硫酸在加热条件下发生反应：，C项正确； D．K和Na都是IA族的碱金属，化学性质相似，且K比Na更加活泼，根据以上实验推测：CO2与金属K也可以发生氧化还原反应，D项正确； 故答案选B。 14.（2025·北京市丰台区·二模） 下列依据相关事实作出的推断或解释中，不正确的是 选项 事实 推断或解释 A 与盐酸、NaOH溶液均能反应，而只能与盐酸反应 碱性： B 常温下，一元弱酸的电离常数：， 常温下，同浓度溶液的pH：NaCN>NaF C 乙二醇、丙三醇都是黏稠液体 与分子间形成氢键有关 D 升高温度，溶液的pH减小 升高温度促进了的水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．Al(OH)3具有两性，与盐酸、NaOH溶液均能反应，而Mg(OH)2只能与盐酸反应，说明碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，A正确； B．，根据可知，同浓度的NaCN和NaF 溶液，NaCN水解程度更大，溶液碱性更强，pH更大，B正确； C．乙二醇、丙三醇分子中含有多个羟基，羟基之间可以形成分子间氢键，使得它们的沸点升高，表现为黏稠液体，C正确； D．升高温度，Na2SO3溶液的pH减小，是因为升高温度，水的离子积增大的程度更大，D错误； 故答案选D。 15. （2026·北京市第八十中学·模拟）某实验小组探究少量和溶液反应的过程，进行了如下实验： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 下列说法中不正确的是 A. 实验Ⅰ中滴加淀粉KI溶液，溶液呈深蓝色，原因是Ⅰ被氧化 B. 实验Ⅰ中滴加KSCN溶液变红，证明了将氧化为 C. 实验Ⅱ中振荡后静置，上层溶液呈棕黄色主要与水解、配位有关 D. 对比上述实验可知少量能与中的Br反应 【答案】B 【解析】实验I：向2mL1.0mol/LFeBr2滴加3滴饱和氯水，将反应后的溶液加入淀粉碘化钾，溶液变蓝说明产生I2即反应后的溶液有氧化性，但不能确定是Fe3+氧化I-还是Br2氧化I-；另一份加入KSCN溶液后溶液变为血红色，说明有Fe3+生成。 实验II：向8mL1.0mol/LFeBr2溶液中加入氯气的CCl4饱和溶液1 mL，溶液先变为红棕色，后转化为黄色，静置后溶液分层，生成棕黄色。 A．实验Ⅰ中滴加淀粉KI溶液，溶液呈深蓝色说明I-被氧化为I2，A正确； B．实验Ⅰ中滴加KSCN溶液变红证明生成Fe3+，但氯水中即含有具有氧化性的Cl2，还有HClO也具有氧化性，故不能说Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，B错误； C．实验Ⅱ中试管中的红棕色为新生成的Br2的颜色，再转移振荡后静置，上层溶液呈棕黄色主要是Fe3+，颜色与Fe3+的水解、配位有关，C正确； D．实验I证明少量氯水能氧化Fe2+，实验II的现象（生成红棕色的Br2）证明少量氯水也能氧化Br⁻。通过对比两个实验可知，少量Cl2与FeBr2反应时，Br⁻能被氧化，D正确； 故答案选B。 16. （2026届·北京市·高三适应考试）10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴1mol/LCuSO4溶液，再分别向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表： 试管编号 1 2 3 4 滴加NaOH溶液的量 2滴 6滴 12滴 16滴 立即观察沉淀的颜色 浅绿色 浅绿色 蓝色 蓝色 酒精灯加热浊液后沉淀的颜色 浅绿色 浅绿色 黑色 黑色 取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。 下列说法不正确的是 A. 由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜 B. CuSO4溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物 C. 试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：Cu(OH)2CuO+H2O D. 取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑 【答案】D 【解析】A．取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，则浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜，故A正确； B．由实验数据及现象可知，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的相对量不同，反应得到沉淀的颜色不同，说明相对量不同可以得到不同的产物，故B正确； C．由实验数据及现象可知，试管3、4中硫酸铜溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu(OH)2CuO+H2O，故C正确； D．由实验数据及现象可知，向浅绿色沉淀中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为碱式硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故D错误； 故答案选D。 17．（2026·北京市·信息必刷卷）实验小组用下表实验研究Cu与的反应。将0.3 g Cu与10 mL溶液A混合，振荡后静置30 min，观察现象。 溶液A 实验现象 ① 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生 ② 0.3 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为蓝绿色 ③ 和混合溶液[，] 无明显变化 资料：，溶液呈棕色。 下列说法不正确的是 A．结合资料推测，①中和均体现了氧化性 B．②中发生反应的离子方程式为 C．由①③推测，①中直接还原的可能是Fe（Ⅱ） D．由②③可知，Cu还原反应的限度大于Cu还原反应的限度 【答案】D 【解析】A．实验①中溶液变为棕绿色，结合资料，溶液呈棕色，则生成了Fe2+和Fe(NO)2+，说明Fe3+被还原为Fe2+，同时NO在酸性条件下可能被还原为NO，又继续和Fe2+反应生成Fe(NO)2+，则Fe3+和NO均体现了氧化性，A正确； B．实验②使用Fe2(SO4)3溶液（无NO），溶液由黄色（Fe3+）变为蓝绿色（Fe2+浅绿色和Cu2+蓝色的混合色），反应为典型的Cu还原Fe3+，方程式书写正确，故B正确； C．实验①有反应（棕绿色），实验③无反应（无明显变化），对比可知NO还原需Fe参与。结合资料，Cu先还原Fe3+生成Fe2+，Fe2+再直接还原NO为NO，形成Fe(NO)2+。因此，直接还原NO的是Fe(II)（即Fe2+），故C正确； D．实验②中Cu还原Fe3+发生，实验③中Cu还原NO未发生（无明显变化），表明在相同条件下（pH≈1，离子浓度相似），Cu还原Fe3+的反应可以进行，而Cu还原NO的反应不能自发进行或反应速率慢，而非限度差异（如动力学因素导致实验③无明显现象），不能直接推断限度大小，D错误； 故答案为D。 18. （2025·北京市门头沟区·一模）某小组设计以下对比实验，探究亚铁盐与溶液的反应。下列说法不正确的是 实验 5滴试剂 2mL5%溶液(pH=5) 编号 试剂 现象 Ⅰ 经酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=0.2) 溶液立即变为棕黄色，稍后产生气泡，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红。 测得反应后溶液pH=0.9 Ⅱ 0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3) 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。 测得反应后溶液pH=1.4 Ⅲ 0.5mol·L-1FeCl2溶液(pH=3) 现象与II相同，同时生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。 测得反应后溶液pH=2.0 A. 实验中溶液与溶液反应的离子方程式为： B. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中产生气泡的原因可能为含铁物质催化分解产生 C. 实验Ⅱ中溶液变浑浊是由于溶液氧化消耗导致的 D. 实验Ⅲ中产生的刺激性气味的气体是 【答案】C 【解析】实验Ⅰ：溶液变棕黄，发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明有+3价铁离子生成，产生气泡，说明有氧气生成，Fe3+催化下H2O2分解产生，消耗H+，pH值增大； 实验Ⅱ：同实验Ⅰ，且是放热反应。混合物颜色加深并且有浑浊，pH值减小，说明发生了水解，产生红褐色胶体，使溶液酸性增强，2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3(胶体)+4H+； 实验Ⅲ：现象与II相同，同时生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色，说明生成酸性气体，则说明在Fe3+发生水解后生产的HCl挥发，据此分析； A．H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正确； B．产生气泡的原因是Fe3+催化下H2O2分解产生O2，B正确； C．溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊，且pH值减小，说明产物Fe3+发生了水解，C错误； D．产生刺激性气味气体的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发，D正确； 故答案选C。 19. （2025·北京市丰台区·二模）实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是 A. 步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏 B. 步骤④中反应消耗7.62g时，转移0.05mol电子 C. 步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为 D. 理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量相等 【答案】B 【解析】海带灰溶于水浸泡并过滤得到海带浸取液，加入H2O2，氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液，得到上层为水溶液，下层为四氯化碳的碘单质溶液，在下层溶液中加入浓NaOH溶液，反应原理为：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，分液得到上层溶液中含有IO、I—，加入稀硫酸得到含I2的悬浊液，过滤得到碘单质，反应原理为：NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，据此分析判断。 A．由分析知，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取和分液，操作⑥是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，方法为过滤，A错误； B．步骤④中反应为3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，在该反应中I元素的化合价分别升高为+5价，降低为-1价，当3mol I2反应时，转移5mol电子，7.62gI2物质的量为0.03mol，故转移0.05mol电子，B正确； C．由分析知，步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为，C错误； D．由分析知，步骤④中反应为3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，步骤⑤中反应为NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，故理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的H2SO4的物质的量之比为2：1，D不正确； 故答案选B。 20. （2025·北京市第五中学·模拟）从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程转化为[Zn(NH3)4]2+，并有少量和浸出。下列说法错误的是 A. “盐浸”过程若浸液下降，需补充 B. “滤渣”的主要成分为 C. “盐浸”过程发生反应 D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用 【答案】B 【解析】炼钢粉尘(主要含Fe2O3和Fe3O4ZnO)中提取锌的流程为：将炼钢粉尘加入NH3/NH4Cl在pH≈9的溶液中“盐浸”，ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，发生反应，同时有少量Fe2O3、、Fe3O4溶解变为Fe2+和Fe3+浸出，然后通入空气将Fe2+氧化为Fe3+再转化为Fe(OH)3沉淀，最后随未溶解的Fe2O3、、Fe3O4通过过滤形成滤渣除去；在滤液 中加入(NH4)2S进行“沉锌”，发生反应为：，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液NH4Cl，据此分析解答。 A．反应环境需要pH≈9，随着反应进行，NH3被消耗，pH下降，会影响浸出反应的进行，所以需及时补充NH3，A正确； B．根据分析，滤渣中除了Fe(OH)3固体外，还有大量未溶解的Fe2O3、Fe3O4也通过过滤存在于滤渣中，B错误； C．根据题目已知，“盐浸”过程是将ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，则反应的离子方程式为：，C正确； D．“沉锌”过滤后滤液中主要含NH4Cl，可以返回到“盐浸”流程中循环使用，如(NH4)2S过量，滤液中存在未反应完的(NH4)2S会影响循环使用，D正确； 故答案为B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $