专题02 无机物的性质、用途及转化（抢分专练）（北京专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

专题02 无机物的性质、用途及转化 考点1 常见无机物的性质、分类及转化 【典例】C 1.C 2. B 3.D 考点2 微型流程分析 【典例】B 1. D 2. B 3.C 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B A B C D A B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D B A C C C B C D / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 无机物的性质、用途及转化 题型 考情分析 考向预测 常见无机物的性质、分类及转化 2025年北京卷T9：以已知物质的性质、用途为事实依据，考查未知无机物的性质和用途。 2024年北京卷T8：考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质及转化、盐类水解规律理解及应用等。 1.结合“碳中和”、“环境保护”等知识背景，考查碳、硫、氮及其化合物的性质、转化及应用。 2.选取新材料（如陶瓷基复合材料、镁铝合金）、新科技，考查物质的物理性质（密度、硬度）与用途的关联。 3.结合工艺流程题，考查物质的分离、提纯、“三废”处理、化学（离子）方程式的书写等，强调化学与工程的融合。 微型流程分析 2024年北京卷T7：以硫酸的工业制法及其工艺特点为载体，考查化学方程式的书写、反应条件控制、除杂、尾气处理等。 2023年北京卷T5：结合回收利用工业废气中的CO2和SO2工艺流程，考查化学方程式的书写、酸雨的概念、盐类水解等。 考点1 常见无机物的性质、分类及转化 【典例】 （2026高三上·北京市·月考）下列关于物质的分类说法正确的是 A．Mn2O7属于酸性氧化物，Fe3O4属于碱性氧化物 B．氯水、液氨属于混合物，碱石灰、冰醋酸属于纯净物 C．根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 1．物质的氧化性与还原性 （1）氧化性：消毒（Cl2、NaClO、O3）、蚀刻（FeCl3腐蚀Cu）; （2）还原性：抗氧化剂（维生素C、Na2SO3）、脱氯剂（Na2S2O3）。 2．常考物质的性质与用途 （1）干燥剂、抗氧化剂、漂白剂： 常见的干燥剂——CaO、硅胶、碱石灰、浓硫酸、P2O5(吸水性)； 抗氧化剂——还原铁粉、维生素C、SO2(还原性)、Na2SO3； 漂白剂——SO2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。 （2）二氧化硫使石蕊溶液先变红后褪色，二氧化硫可作漂白剂(×) （3）混凝剂和杀菌消毒剂： 混凝剂：明矾(铝盐)和铁盐——水解生成胶体； 杀菌消毒剂：NaClO、Ca(ClO)2、O3、ClO2、NH2Cl(一氯胺)——有强氧化性； 高铁酸钾（K2FeO4）——具有强氧化性，可作杀菌消毒剂，还原产物铁离子水解生成Fe(OH)3胶体可作净水剂。 （4）供氧剂、胃酸中和剂、发酵粉、钡餐、去污剂 供氧剂：Na2O2吸收H2O(或CO2)产生O2； 胃酸中和剂：性质较温和，能与盐酸反应——NaHCO3、Al(OH)3； 发酵粉：NaHCO3受热易分解，生成气体使糕点疏松多孔； 钡餐：硫酸钡不溶于水、不溶于酸，并且不能被X射线透过； 去污剂：碳酸钠水解使溶液显碱性，可去除油污。 （5）分子中含有氢键对物质物理性质的影响 ①某物质的分子与水分子间存在氢键会增大该物质的溶解度； ②分子间存在氢键可增大物质间的黏稠度； ③分子间存在氢键，物质的熔、沸点反常地高； ④分子内存在氢键，物质的熔、沸点反常地低； ⑤分子间存在氢键，测定物质的相对分子质量会偏大。 （6）其余常考物质的性质与用途 光导纤维：SiO2，导光性好； 制冷剂：氨气，易液化且汽化吸收大量热； 耐高温材料：MgO、Al2O3，熔点高； 氮肥：含有N元素； 电解冶炼铝：Al2O3(熔融)，熔融的Al2O3能导电； 红色颜料：Fe2O3，为红棕色固体； 电脑芯片、太阳能电池板、半导体材料：Si； 水晶、玛瑙、石英坩埚：SiO2； 钝化反应：常温下，铝、铁与浓硫酸(或浓硝酸)发生反应生成致密的氧化物保护膜 1.（2026届·北京市·高三适应考试）下列说法不正确的是 A. 生铁和钢都属于合金 B. 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物 C. 食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应 D. 以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒 2. （2025·北京市朝阳区·一模）将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：。下列说法不正确的是 A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B. HClO溶液比漂白粉溶液更稳定 C. 漂白粉与水和空气中的CO2反应产生HClO，更有利于发挥消毒功能 D. 由于，漂白粉与洁厕剂(含盐酸)不能混用 3.（2026·北京市第八十中学·模拟） 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A H2O的沸点高于H2S CH4的沸点高于SiH4 B Cu和浓硝酸产生大量的气体 Fe和浓硝酸也能生成大量的气体 C 用饱和除去中混有的HCl气体 用饱和除去中混有的HCl气体 D 的热稳定性高于 HF的热稳定性高于HCl A. A B. B C. C D. D 考点2 微型流程分析 【典例】（2026·北京市·信息必刷卷）常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法正确的是 A．上述流程中每一步均有元素化合价变化 B．在流程中都属于还原产物 C．次磷酸钠()属于酸式盐 D．次磷酸分解时转移电子 1．对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不同。如NaHSO4既属于盐，同时属于钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等，因此在分类时必须明确分类的依据。 2．分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3（填化学式），属于盐；结晶水合物，如CuSO4·5H2O，是纯净物。 3．只有一种元素组成的物质，可能是纯净物，也可能是混合物。例如，O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后就是混合物。 5．正确理解酸性氧化物和碱性氧化物几个“一定”“不一定”： （1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 （2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 （3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 （4）酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 （5）溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。 6．物质转化中的特殊性 （1）金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； （2）非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑； （3）酸性氧化物不一定不能和酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O； （4）碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应。如：3FeO+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O； （5）碱和酸不一定发生中和反应。如：3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 7．不能一步实现的反应 （1）不能一步生成的氧化物：H2S（或S）不能一步转化为SO3 ； （2）N2（或NH3）不能一步转化为NO2； （3）Fe(OH)2不能一步生成Fe2O3 ； （4）Fe不能一步生成Fe2O3； （5）不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱：①Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的碱；②SiO2不能与水一步反应生成H2SiO3.； （6）不能一步生成的硫化物或氯化物：①Cu和S反应不能生成CuS；②Fe和Cl2反应不能生成FeCl2；③Fe和I2反应不能生成FeI3 （7）不能用电解法制备的物质：不能用电解熔融的AlCl3制备金属铝 ；不能用电解熔融的MgO或MgCl2溶液制备金属镁；不能用电解NaCl溶液制备金属钠。 1. (2025·北京市对外经贸大学附属中学·一模)硅是电子工业的重要材料。利用石英砂（主要成分为）和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。 已知：非金属性： 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热 B. Ⅱ中主要反应有：、 C. 为防止自燃，Ⅱ需隔绝空气 D. 过程中含硅元素的物质只体现氧化性 2. （2025·北京市朝阳区·一模） 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成 B. “碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出 C. 母液1吸氨后，发生 D. “冷析”过程析出，有利于“盐析”时补加的固体溶解 3.（2025·北京市西城区·一模） KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，一种制取KMnO4的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中反应的化学方程式： B. Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均需过滤 C. 制取的过程中，和均可循环利用 D. 在碱性条件下比在酸性条件下更稳定 1．（2026·北京市·信息必刷卷）2025年诺贝尔化学奖与金属有机框架(MOFs)的研发有关。MOFs以金属为节点、有机分子为连接，形成具有规则多孔结构、内部表面积巨大的化合物。因金属及有机分子的不同，MOFs种类很多。下列关于MOFs说法不正确的是 A．可用于二氧化碳的捕捉 B．可作氢气、甲烷等存储材料 C．可制作具有活性位点多的催化剂 D．属于硅酸盐材料 2. （2025·北京市朝阳区·二模）利用太阳能高效分解水制氢一直是科学研究的重要领域。下列说法不正确的是 A. 该过程可将太阳能转化为化学能 B. 使用催化剂能提高水分解的平衡转化率 C. 氢气有还原性，可作氢氧燃料电池的燃料 D. 氢气可采用气态或液态储存，也可以储存在储氢合金中 3.（2026·北京市·月考）云南有很多非物质文化遗产，下列制作技艺的代表作的主要材料不属于有机物的是 A．傣族剪纸 B．云南斑铜 C．镇南月琴 D．苗族芦笙 A．A B．B C．C D．D 4. (2025·北京市顺义区·一模)中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳能电池，Ga与Al位于同主族。，下列说法不正确的是 A. 砷化镓电池可将化学能转化为电能 B. As是一种非金属元素 C. 电负性：，GaAs中As显负价 D. Ga的金属性比Al的强 5.（2025·北京市石景山区·一模）关于FeCl2和FeCl3的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的水溶液均显酸性 B. 可以用过量锌粒除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质 C. 可以用Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质 D. 蒸干两种物质的水溶液，得不到纯净的FeCl2、FeCl3 6. （2025·北京市东城区·二模）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无关的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 节日燃放的焰火 电子跃迁时释放能量 B 沸点：HBr>HCl 相对分子质量：HBr>HCl C 麦芽糖属于还原性糖 有甜味、能发生水解反应 D 熔点：牛油>花生油 脂肪酸的饱和程度：牛油>花生油 A. A B. B C. C D. D 7. (2026·天津市河东区·一模)依据下列事实进行的推测正确的是 事 实 推 测 A 实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2 实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2 B 常用Na2CO3溶液除去粗盐水中的Ca2+ 常用 Na2CO3溶液除去粗盐水中的Mg2+ C 常温可以用Al制容器盛装浓硫酸 常温可以用 Al制容器盛装稀硫酸 D Cl3CCOOH与CH3COONa反应生成乙酸 F3CCOOH与CH3COONa可反应生成乙酸 A. A B. B C. C D. D 8. (2025·北京市对外经贸大学附属中学·一模)下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 植物油可加氢硬化 植物油可制肥皂 B 水解生成胶体 明矾可作净水剂 C 金属原子核外电子跃迁 烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火 D 聚丙烯酸钠中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料 A. A B. B C. C D. D 9. （2026·北京市延庆区·一模）下列叙述对应的反应中，能体现 SO还原性的是 A. 向亚硫酸钠溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液，溶液紫红色逐渐褪去 C. 向亚硫酸钠溶液中通入二氧化碳，无明显实验现象 D. 向氯化钡溶液中滴加亚硫酸钠溶液，生成白色沉淀 10. （2025·北京市石景山区·一模）下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A. 依据不同温度下平衡常数的大小，可推断该反应是吸热反应还是放热反应 B. 依据弱电解质HA的比HB的大，可推断相同条件时NaA溶液的碱性更强 C. 依据第二周期主族元素原子半径依次减小，可推断它们的金属性依次增强 D. 依据电负性，可推断沸点 11. （2025·北京市东城区·二模）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 下列分析不正确的是 A. 该消毒液的有效成分可由和NaOH溶液反应得到 B. ①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性 C. ②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应 D. ③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 12. （2025·北京市门头沟区·一模）关于和的说法中不正确的是 A. 溶液显酸性，是因为的电离程度大于其水解程度 B. 两种物质的溶液中都存在 C. 可以利用除去溶液中少量的杂质 D. 用盐酸酸化的溶液，可以检验和是否变质 13．（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 14．（2025·湖北·高考真题）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 15. （2025·北京市中国人大附属中学·三模）氧化铈()是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(，含BaO、等杂质)为原料制备的工艺如下图。 下列说法不正确的是 A. 滤渣A的主要成分为和 B. 步骤①、②中均有过滤操作 C. 该过程中，铈元素的化合价变化了两次 D. 步骤②反应的离子方程式为 16. （2026·北京市延庆区·一模）实验室利用印刷电路板腐蚀废液(主要成分为、、)制备晶体的流程如图所示。下列说法正确的是 A. “还原”时，若腐蚀废液中，加入足量粉后，溶液中与原废液中的比为 B. “过滤”后，向滤液中滴加溶液无明显现象，再通入少量后溶液变红，说明还原后的滤液中仍含极少量 C. 制备晶体时，可在气流中蒸发溶液，且的浓度需随温度升高适当增大，以抑制水解 D. “氧化”时，若通入过量，会导致后续晶体中混入杂质，原因是与水反应生成的将氧化 17. （2025·北京市门头沟区·一模）以菱镁矿(主要成分为，含少量、和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图所示，已知浸出时产生的废渣中有和。 下列说法不正确的是 A. “浸出镁”所需的温度比“沉镁”温度高 B. 分离、与，是利用了它们氢氧化物的大小不同 C. 在上述流程中，用石灰乳代替氨水可以达到相同的工艺目的 D. 氯化铵溶液浸出镁是利用氯化铵溶液显弱酸性 18. （2025·北京清华大学附属中学·三模）从锂离子电池电极材料LiCoO2 (含少量金属Cu)中提取Co(OH)2和Li2CO3的回收工艺流程如图所示，得到的Co(OH)2和Li2CO3在空气中煅烧，可实现LiCoO2的再生。下列说法正确的是 A. 为加快“浸取”的反应速率，可将溶液加热煮沸 B. “浸取”反应中，H2O2实际消耗量超过理论用量可能与Cu2+有关 C. 由图示过程可知 D. LiCoO2再生： 19. （2025·北京市海淀区·一模）以电石渣[主要成分为]为原料制备的流程如图1。 已知： i．加热氯化时会生成可进一步转化为。 ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。 下列说法不正确的是 A. 氯化时生成的反应为 B. 适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率 C. 若滤渣中无，滤液中约为 D. 转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到粗品 20．新考法（2026·北京市·预测）某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝{，}按如图流程开展实验。 已知：①铝土矿主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2。用溶液溶解铝土矿过程中SiO2转变为难溶性的硅酸盐。 ②的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度。当盐基度为0.60~0.85时，絮凝效果较好。 下列说法正确的是 A．步骤I所得滤液中主要溶质的化学式是NaAlO2、NaOH和Na2SiO3 B．步骤Ⅱ，可以用HCl代替CO2 C．步骤Ⅲ，为减少Al(OH)3吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌 D．步骤V采用蒸汽浴加热。若用酒精灯直接加热受热不均匀，会导致产品盐基度不均匀 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 无机物的性质、用途及转化 题型 考情分析 考向预测 常见无机物的性质、分类及转化 2025年北京卷T9：以已知物质的性质、用途为事实依据，考查未知无机物的性质和用途。 2024年北京卷T8：考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质及转化、盐类水解规律理解及应用等。 1.结合“碳中和”、“环境保护”等知识背景，考查碳、硫、氮及其化合物的性质、转化及应用。 2.选取新材料（如陶瓷基复合材料、镁铝合金）、新科技，考查物质的物理性质（密度、硬度）与用途的关联。 3.结合工艺流程题，考查物质的分离、提纯、“三废”处理、化学（离子）方程式的书写等，强调化学与工程的融合。 微型流程分析 2024年北京卷T7：以硫酸的工业制法及其工艺特点为载体，考查化学方程式的书写、反应条件控制、除杂、尾气处理等。 2023年北京卷T5：结合回收利用工业废气中的CO2和SO2工艺流程，考查化学方程式的书写、酸雨的概念、盐类水解等。 考点1 常见无机物的性质、分类及转化 【典例】 （2026高三上·北京市·月考）下列关于物质的分类说法正确的是 A．Mn2O7属于酸性氧化物，Fe3O4属于碱性氧化物 B．氯水、液氨属于混合物，碱石灰、冰醋酸属于纯净物 C．根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】C 【解析】A．Mn2O7能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3两种价态，不属于碱性氧化物，A错误； B．氯水是氯气的水溶液、属于混合物，液氨是纯净物，碱石灰是NaOH和CaO的混合物，冰醋酸是纯净物，B错误； C．从阳离子的角度，碳酸钠含Na+属于钠盐，从阴离子的角度，碳酸钠含CO属于碳酸盐，C正确； D．分散系按分散质粒子直径大小分类，而非丁达尔效应，D错误； 故答案为C。 1．物质的氧化性与还原性 （1）氧化性：消毒（Cl2、NaClO、O3）、蚀刻（FeCl3腐蚀Cu）; （2）还原性：抗氧化剂（维生素C、Na2SO3）、脱氯剂（Na2S2O3）。 2．常考物质的性质与用途 （1）干燥剂、抗氧化剂、漂白剂： 常见的干燥剂——CaO、硅胶、碱石灰、浓硫酸、P2O5(吸水性)； 抗氧化剂——还原铁粉、维生素C、SO2(还原性)、Na2SO3； 漂白剂——SO2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。 （2）二氧化硫使石蕊溶液先变红后褪色，二氧化硫可作漂白剂(×) （3）混凝剂和杀菌消毒剂： 混凝剂：明矾(铝盐)和铁盐——水解生成胶体； 杀菌消毒剂：NaClO、Ca(ClO)2、O3、ClO2、NH2Cl(一氯胺)——有强氧化性； 高铁酸钾（K2FeO4）——具有强氧化性，可作杀菌消毒剂，还原产物铁离子水解生成Fe(OH)3胶体可作净水剂。 （4）供氧剂、胃酸中和剂、发酵粉、钡餐、去污剂 供氧剂：Na2O2吸收H2O(或CO2)产生O2； 胃酸中和剂：性质较温和，能与盐酸反应——NaHCO3、Al(OH)3； 发酵粉：NaHCO3受热易分解，生成气体使糕点疏松多孔； 钡餐：硫酸钡不溶于水、不溶于酸，并且不能被X射线透过； 去污剂：碳酸钠水解使溶液显碱性，可去除油污。 （5）分子中含有氢键对物质物理性质的影响 ①某物质的分子与水分子间存在氢键会增大该物质的溶解度； ②分子间存在氢键可增大物质间的黏稠度； ③分子间存在氢键，物质的熔、沸点反常地高； ④分子内存在氢键，物质的熔、沸点反常地低； ⑤分子间存在氢键，测定物质的相对分子质量会偏大。 （6）其余常考物质的性质与用途 光导纤维：SiO2，导光性好； 制冷剂：氨气，易液化且汽化吸收大量热； 耐高温材料：MgO、Al2O3，熔点高； 氮肥：含有N元素； 电解冶炼铝：Al2O3(熔融)，熔融的Al2O3能导电； 红色颜料：Fe2O3，为红棕色固体； 电脑芯片、太阳能电池板、半导体材料：Si； 水晶、玛瑙、石英坩埚：SiO2； 钝化反应：常温下，铝、铁与浓硫酸(或浓硝酸)发生反应生成致密的氧化物保护膜 1.（2026届·北京市·高三适应考试）下列说法不正确的是 A. 生铁和钢都属于合金 B. 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物 C. 食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应 D. 以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒 【答案】C 【解析】A．生铁和钢都属于合金，是碳单质和铁单质的混合物，A正确； B．明矾中的铝离子发生水解产生胶体，胶体具有吸附性，可用作混凝剂去除水中的悬浮物，B正确； C．丁达尔效应是胶体的特征反应，食盐水、糖水是溶液，稀豆浆是胶体，产生丁达尔效应，C错误； D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒，D正确。 故答案为C。 2. （2025·北京市朝阳区·一模）将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：。下列说法不正确的是 A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B. HClO溶液比漂白粉溶液更稳定 C. 漂白粉与水和空气中的CO2反应产生HClO，更有利于发挥消毒功能 D. 由于，漂白粉与洁厕剂(含盐酸)不能混用 【答案】B 【解析】A．漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2，A正确； B．HCHO不稳定见光分解，B错误； C．HClO氧化性更强，消毒效果更好，HClO酸性小于H2CO3，漂白粉与水和空气中的CO2反应产生HClO，更有利于发挥消毒功能，C正确； D．漂白粉中含有ClO-离子，洁厕剂含盐酸，二者混合发生反应，Cl2有毒，D正确； 故答案选B。 3.（2026·北京市第八十中学·模拟） 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A H2O的沸点高于H2S CH4的沸点高于SiH4 B Cu和浓硝酸产生大量的气体 Fe和浓硝酸也能生成大量的气体 C 用饱和除去中混有的HCl气体 用饱和除去中混有的HCl气体 D 的热稳定性高于 HF的热稳定性高于HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．H2O沸点高于H2S是因为H2O分子间存在氢键，CH4和SiH4不存在分子间氢键，二者均为分子晶体，沸点随相对分子质量增大而升高，SiH4相对分子质量大于CH4，因此SiH4沸点高于CH4，A错误； B．常温下Fe遇浓硝酸会发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，无法产生大量NO2气体，B错误； C．HCl可与饱和NaHCO3反应生成CO2，且CO2在饱和NaHCO3中溶解度很小，因此可除去CO2中混有的HCl；但SO2会与饱和NaHCO3反应，消耗SO2还引入新杂质CO2，不能除去SO2中混有的HCl，C错误； D．元素非金属性越强，对应简单气态氢化物的热稳定性越强，N非金属性强于P，故NH3热稳定性高于PH3，F非金属性强于Cl，因此HF的热稳定性高于HCl，D正确； 故答案选D。 考点2 微型流程分析 【典例】（2026·北京市·信息必刷卷）常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法正确的是 A．上述流程中每一步均有元素化合价变化 B．在流程中都属于还原产物 C．次磷酸钠()属于酸式盐 D．次磷酸分解时转移电子 【答案】B 【解析】A．NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，A错误； B．反应(浓)中，P元素的化合价由0价降至PH3中的-3价，PH3为还原产物，H3PO2中P的化合价为+1价，PH3的化合价为-3价，所以H3PO2分解生成PH3为还原反应，PH3属于还原产物，B正确； C．白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2，且次磷酸(H3PO2)为一元酸，其分子中只有一个羟基氢可以电离，故NaH2PO2为正盐，C错误； D．H3PO2分解方程式为，P从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，2molH3PO2，转移4mol电子，D错误； 故答案选B。 1．对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不同。如NaHSO4既属于盐，同时属于钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等，因此在分类时必须明确分类的依据。 2．分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3（填化学式），属于盐；结晶水合物，如CuSO4·5H2O，是纯净物。 3．只有一种元素组成的物质，可能是纯净物，也可能是混合物。例如，O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后就是混合物。 5．正确理解酸性氧化物和碱性氧化物几个“一定”“不一定”： （1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 （2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 （3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 （4）酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 （5）溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。 6．物质转化中的特殊性 （1）金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； （2）非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑； （3）酸性氧化物不一定不能和酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O； （4）碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应。如：3FeO+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O； （5）碱和酸不一定发生中和反应。如：3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 7．不能一步实现的反应 （1）不能一步生成的氧化物：H2S（或S）不能一步转化为SO3 ； （2）N2（或NH3）不能一步转化为NO2； （3）Fe(OH)2不能一步生成Fe2O3 ； （4）Fe不能一步生成Fe2O3； （5）不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱：①Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的碱；②SiO2不能与水一步反应生成H2SiO3.； （6）不能一步生成的硫化物或氯化物：①Cu和S反应不能生成CuS；②Fe和Cl2反应不能生成FeCl2；③Fe和I2反应不能生成FeI3 （7）不能用电解法制备的物质：不能用电解熔融的AlCl3制备金属铝 ；不能用电解熔融的MgO或MgCl2溶液制备金属镁；不能用电解NaCl溶液制备金属钠。 1. (2025·北京市对外经贸大学附属中学·一模)硅是电子工业的重要材料。利用石英砂（主要成分为）和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。 已知：非金属性： 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热 B. Ⅱ中主要反应有：、 C. 为防止自燃，Ⅱ需隔绝空气 D. 过程中含硅元素的物质只体现氧化性 【答案】D 【解析】I中发生的反应有：、；Ⅱ中MgO、Mg2Si与盐酸反应。 A．因为SiO2与镁反应需要能量，所以I中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热，A正确； B．因为硅与盐酸不反应，所以Ⅱ中主要反应有：、，B正确； C．因为SiH4容易自燃，所以为防止SiH4自燃，Ⅱ需隔绝空气，C正确； D．因为非金属性：Si<H，所以SiH4中硅元素为+4价，而Mg2Si中硅元素为-4价，所以在中，含硅元素的物质体现还原性，D错误； 故答案选D。 2. （2025·北京市朝阳区·一模） 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成 B. “碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出 C. 母液1吸氨后，发生 D. “冷析”过程析出，有利于“盐析”时补加的固体溶解 【答案】B 【解析】饱和食盐水先吸氨气，再加CO2碳酸化，得到NaHCO3沉淀，过滤，将NaHCO3煅烧得到Na2CO3，母液再通入氨气，冷析出氯化铵，溶液再加NaCl固体析出NH4Cl，母液2循环利用。 A．NH3溶解度大于CO2，且氨气的水溶液呈碱性、能吸收更多的CO2，故向饱和食盐水中先通入NH3再持续通入CO2，有利于生成HCO，A正确； B．NaHCO3的溶解度随温度升高而增大，“碳酸化”过程放出大量的热，不利于NaHCO3的直接析出，B错误； C．母液1中存在HCO离子，吸氨后，发生，C正确； D．“冷析”过程析出NH4Cl，降低了Cl-的浓度，有利于“盐析”时补加的NaCl固体溶解，D正确； 故答案选B。 3.（2025·北京市西城区·一模） KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，一种制取KMnO4的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中反应的化学方程式： B. Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均需过滤 C. 制取的过程中，和均可循环利用 D. 在碱性条件下比在酸性条件下更稳定 【答案】C 【解析】制备KMnO4的流程如下：MnO2、KOH和O2在加热条件下反应生成K2MnO4（步骤I），反应后加稀KOH溶液使K2MnO4等可溶性物质溶解，并过滤除去不溶性杂质（步骤II），向滤液中通入过量CO2使溶液酸化，并使K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，过滤除去MnO2（步骤III），滤液进行结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到KMnO4晶体（步骤IV）。 A．I中MnO2、KOH和O2在加热条件下反应生成K2MnO4，化学方程式为，故A正确； B．据分析，需要过滤的步骤有II、III、IV，故B正确； C．第III步反应方程式为，加入CO2，减少生成KOH的浓度，促进反应进行，因此MnO2可循环利用，KOH被消耗，不能循环利用，故C错误； D．碱性环境下K2MnO4不易发生歧化反应，而在酸性条件下K2MnO4会歧化为KMnO4和MnO2，因此K2MnO4在碱性条件下比在酸性条件下更稳定，故D正确； 故答案为C。 1．（2026·北京市·信息必刷卷）2025年诺贝尔化学奖与金属有机框架(MOFs)的研发有关。MOFs以金属为节点、有机分子为连接，形成具有规则多孔结构、内部表面积巨大的化合物。因金属及有机分子的不同，MOFs种类很多。下列关于MOFs说法不正确的是 A．可用于二氧化碳的捕捉 B．可作氢气、甲烷等存储材料 C．可制作具有活性位点多的催化剂 D．属于硅酸盐材料 【答案】D 【解析】A．MOFs具有多孔结构和高表面积，适合吸附二氧化碳，A正确； B．多孔结构能有效存储气体如氢气和甲烷，B正确； C．金属节点和巨大表面积可提供丰富的催化活性位点，C正确； D．MOFs由金属和有机配体构成，属于配位聚合物，而非硅酸盐材料，D错误； 故答案选D。 2. （2025·北京市朝阳区·二模）利用太阳能高效分解水制氢一直是科学研究的重要领域。下列说法不正确的是 A. 该过程可将太阳能转化为化学能 B. 使用催化剂能提高水分解的平衡转化率 C. 氢气有还原性，可作氢氧燃料电池的燃料 D. 氢气可采用气态或液态储存，也可以储存在储氢合金中 【答案】B 【解析】A．利用太阳能高效分解水制氢，将太阳能转化为化学能，故A正确； B．催化剂不能使平衡移动，使用催化剂不能提高水分解的平衡转化率，故B错误； C．氢氧燃料电池中H2失电子发生氧化反应，表现H2是还原性，故C正确； D．氢气可采用气态或液态储存，也可生成金属氢化物储存在储氢合金中，故D正确； 故答案选B。 3.（2026·北京市·月考）云南有很多非物质文化遗产，下列制作技艺的代表作的主要材料不属于有机物的是 A．傣族剪纸 B．云南斑铜 C．镇南月琴 D．苗族芦笙 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．傣族剪纸中的纸张为有机物，A错误； B．云南斑铜的主要成分为铜，属于无机物，B正确； C．镇南月琴的主要材料有木材、竹子等，属于有机物，C错误； D．苗族芦笙的主要材料是竹子，属于有机物，D错误； 故答案选B。 4. (2025·北京市顺义区·一模)中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳能电池，Ga与Al位于同主族。，下列说法不正确的是 A. 砷化镓电池可将化学能转化为电能 B. As是一种非金属元素 C. 电负性：，GaAs中As显负价 D. Ga的金属性比Al的强 【答案】A 【解析】A．砷化镓电池可将太阳能转化为电能，A错误； B．As(砷)是一种非金属元素，B正确； C．同周期从左到右电负性增大，所以电负性：Ga<As，形成化合物时As吸引电子能力强，显负价，C正确； D．Ga与Al同主族，同主族元素从上到下金属性增强，所以Ga的金属性比Al的强，D正确； 故选A。 5.（2025·北京市石景山区·一模）关于FeCl2和FeCl3的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的水溶液均显酸性 B. 可以用过量锌粒除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质 C. 可以用Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质 D. 蒸干两种物质的水溶液，得不到纯净的FeCl2、FeCl3 【答案】B 【解析】A．FeCl2和FeCl3都是强酸弱碱盐，亚铁离子和铁离子水解，溶液显酸性，故A正确； B．Zn和FeCl2溶液、FeCl3溶液都能反应，最终得到铁和硫酸锌，不可以用过量锌粒除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，故B错误； C．氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，可以用Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，故C正确； D．FeCl2、FeCl3的溶液蒸干过程中，水解生成的氯化氢挥发，促进水解正向进行，得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，不能得到纯净的FeCl2、FeCl3，故D正确； 故答案选B。 6. （2025·北京市东城区·二模）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无关的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 节日燃放的焰火 电子跃迁时释放能量 B 沸点：HBr>HCl 相对分子质量：HBr>HCl C 麦芽糖属于还原性糖 有甜味、能发生水解反应 D 熔点：牛油>花生油 脂肪酸的饱和程度：牛油>花生油 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．焰火的颜色源于金属元素电子跃迁释放特定波长的光，陈述Ⅰ与Ⅱ直接相关，A不符合题意； B．HBr、HCl均为分子晶体，HBr沸点高于HCl是因相对分子质量更大，分子间作用力更强，陈述Ⅱ正确解释Ⅰ，B不符合题意； C．麦芽糖的还原性由结构中的游离醛基或半缩醛羟基决定，而甜味和水解能力是其他性质，与还原性无因果关系，两者无关，C符合题意； D．牛油熔点高是因饱和脂肪酸比例高，分子排列紧密，陈述Ⅱ合理解释Ⅰ，D不符合题意； 故答案选C。 7. (2026·天津市河东区·一模)依据下列事实进行的推测正确的是 事 实 推 测 A 实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2 实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2 B 常用Na2CO3溶液除去粗盐水中的Ca2+ 常用 Na2CO3溶液除去粗盐水中的Mg2+ C 常温可以用Al制容器盛装浓硫酸 常温可以用 Al制容器盛装稀硫酸 D Cl3CCOOH与CH3COONa反应生成乙酸 F3CCOOH与CH3COONa可反应生成乙酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．石灰石与稀硫酸反应会生成微溶物CaSO4，CaSO4会附着在石灰石表面，隔绝反应物，阻止反应持续进行，不能用于制备CO2，A错误； B．碳酸镁微溶于水，除去粗盐水中的Mg2+一般用NaOH溶液，生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，不能用Na2CO3除Mg2+，B错误； C．常温下浓硫酸使铝钝化，形成致密氧化膜阻止反应持续进行，因此可以用铝制容器盛装浓硫酸；但稀硫酸会与铝持续反应，腐蚀铝容器，不能盛装稀硫酸，C错误； D．Cl3CCOOH能和CH3COONa反应生成乙酸，说明Cl3CCOOH酸性强于乙酸。氟的吸电子能力强于氯，F3CCOOH酸性比Cl3CCOOH更强，酸性也强于乙酸，因此可以和CH3COONa反应生成乙酸，D正确； 故答案选D。 8. (2025·北京市对外经贸大学附属中学·一模)下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 植物油可加氢硬化 植物油可制肥皂 B 水解生成胶体 明矾可作净水剂 C 金属原子核外电子跃迁 烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火 D 聚丙烯酸钠中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．植物油可制肥皂，是因为植物油属于酯，植物油和氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故选A； B．明矾可作净水剂，是因为明矾中Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质，故不选B； C．烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火，是因为金属原子核外电子跃迁产生的光谱，故不选C； D．聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料，是因为聚丙烯酸钠中含有亲水基团，故不选D； 故答案选A。 9. （2026·北京市延庆区·一模）下列叙述对应的反应中，能体现 SO还原性的是 A. 向亚硫酸钠溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液，溶液紫红色逐渐褪去 C. 向亚硫酸钠溶液中通入二氧化碳，无明显实验现象 D. 向氯化钡溶液中滴加亚硫酸钠溶液，生成白色沉淀 【答案】B 【解析】A．亚硫酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫和水，则产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的反应中没有元素发生化合价变化，该反应属于非氧化还原反应，亚硫酸根离子未体现还原性，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸钠和水，则溶液紫红色逐渐褪去的反应中硫元素的化合价升高被氧化，亚硫酸根离子是反应的还原剂，体现了还原性，B正确； C．亚硫酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和亚硫酸氢钠，反应中没有元素发生化合价变化，该反应属于非氧化还原反应，亚硫酸根离子未体现还原性，C错误； D．氯化钡溶液与亚硫酸钠溶液反应生成氯化钠和亚硫酸钡沉淀，则生成白色沉淀的反应中没有元素发生化合价变化，该反应属于非氧化还原反应，亚硫酸根离子未体现还原性，D错误； 故答案选B。 10. （2025·北京市石景山区·一模）下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A. 依据不同温度下平衡常数的大小，可推断该反应是吸热反应还是放热反应 B. 依据弱电解质HA的比HB的大，可推断相同条件时NaA溶液的碱性更强 C. 依据第二周期主族元素原子半径依次减小，可推断它们的金属性依次增强 D. 依据电负性，可推断沸点 【答案】A 【解析】A．平衡常数随温度变化，依据不同温度下平衡常数的大小，可推断该反应是吸热反应还是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，故A正确； B．依据弱电解质HA的Ka比HB的大，得到酸性HA＞HB，则对应盐NaB的水解程度大，溶液碱性强，故B错误； C．依据第二周期主族元素原子半径依次减小，失电子能力减弱，可推断它们的金属性依次减弱，故C错误； D．O的电负性较大，H2O分子间形成氢键，沸点反常的高，H2Se和H2S的沸点取决于分子间作用力，则沸点H2O＞H2Se＞H2S，故D错误； 故答案选A。 11. （2025·北京市东城区·二模）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 下列分析不正确的是 A. 该消毒液的有效成分可由和NaOH溶液反应得到 B. ①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性 C. ②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应 D. ③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 【答案】C 【解析】A．氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，A正确； B．次氯酸钠中氯为+1，氯化合价能降低，体现氧化性，其与盐酸反应可以生成有毒的氯气，B正确； C．②的原因主要是该消毒液遇强酸盐酸，会发生归中反应生成有毒的氯气，发生反应，C错误； D．次氯酸钠、次氯酸不稳定，光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解，D正确； 故答案选C。 12. （2025·北京市门头沟区·一模）关于和的说法中不正确的是 A. 溶液显酸性，是因为的电离程度大于其水解程度 B. 两种物质的溶液中都存在 C. 可以利用除去溶液中少量的杂质 D. 用盐酸酸化的溶液，可以检验和是否变质 【答案】D 【解析】A．NaHSO3溶液显酸性，是因为HSO的电离程度大于其水解程度，使得氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，A正确； B．溶液中，根据电荷守恒，两种物质的溶液中都存在，B正确； C．二氧化硫能和亚硫酸钠生成亚硫酸氢钠，C正确； D．酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，干扰硫酸根离子的鉴定，D错误； 故选D。 13．（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误；B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确；C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误；D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误；故选B。 14．（2025·湖北·高考真题）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】A 【解析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误；B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确；C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；D．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确；答案选A。 15. （2025·北京市中国人大附属中学·三模）氧化铈()是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(，含BaO、等杂质)为原料制备的工艺如下图。 下列说法不正确的是 A. 滤渣A的主要成分为和 B. 步骤①、②中均有过滤操作 C. 该过程中，铈元素的化合价变化了两次 D. 步骤②反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】由流程可知，氟碳铈矿在空气中焙烧主要将CeFCO3转化为CeO2和CeF4，Ce3+被氧化为Ce4+，然后再用稀硫酸浸取，Ce4+进入溶液中，SiO2不反应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离、即滤渣A为SiO2、BaSO4，滤液中加还原剂将Ce4+还原Ce3+，再加入NH4HCO3使Ce3+转化为Ce2(CO3)3，最后灼烧生成CeO2。 A．根据分析可知，由流程可知滤渣A的主要成分为BaSO4和SiO2，故A正确； B．步骤①是分离滤渣A和溶液，需要过滤，步骤②是分离沉淀Ce2(CO3)3，需要过滤操作，故B正确； C．焙烧、滤液还原、灼烧时铈元素的化合价均变化，所以共三次，故C错误； D．步骤②加入碳酸氢铵使Ce3+转化为Ce2(CO3)3，反应的离子方程式为：，故D正确； 故答案为C。 16. （2026·北京市延庆区·一模）实验室利用印刷电路板腐蚀废液(主要成分为、、)制备晶体的流程如图所示。下列说法正确的是 A. “还原”时，若腐蚀废液中，加入足量粉后，溶液中与原废液中的比为 B. “过滤”后，向滤液中滴加溶液无明显现象，再通入少量后溶液变红，说明还原后的滤液中仍含极少量 C. 制备晶体时，可在气流中蒸发溶液，且的浓度需随温度升高适当增大，以抑制水解 D. “氧化”时，若通入过量，会导致后续晶体中混入杂质，原因是与水反应生成的将氧化 【答案】C 【解析】腐蚀废液，含FeCl2、FeCl3、CuCl2，加过量铁粉，Fe将Fe3+还原为Fe2+，置换出Cu，过滤除去过量Fe和生成的Cu，滤液为FeCl2溶液，再通入Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，最终得到FeCl3晶体。 【详解】A．设，，发生反应、，共生成4molFe2+，反应后，比值为，原溶液中的Fe2+的物质的量未知，A错误； B．铁粉足量时，Fe3+已完全还原为Fe2+，滴加KSCN无现象；通入Cl2后，氧化滤液中的Fe2+生成Fe3+，因此溶液变红，不能证明还原后的滤液原本就含有Fe3+，B错误； C．Fe3+水解吸热，方程式为，温度升高，水解平衡正向移动，水解程度增大。因此需要随温度升高适当增大HCl的浓度，提高H+浓度，抑制Fe3+水解，C正确； D．Fe在FeCl3中已经是+3价最高价，不能被HClO氧化，且酸性条件下ClO-浓度极低，不会生成Fe(ClO)3，D错误； 故答案选C。 17. （2025·北京市门头沟区·一模）以菱镁矿(主要成分为，含少量、和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图所示，已知浸出时产生的废渣中有和。 下列说法不正确的是 A. “浸出镁”所需的温度比“沉镁”温度高 B. 分离、与，是利用了它们氢氧化物的大小不同 C. 在上述流程中，用石灰乳代替氨水可以达到相同的工艺目的 D. 氯化铵溶液浸出镁是利用氯化铵溶液显弱酸性 【答案】C 【解析】“煅烧”过程中MgCO3转化为MgO；“浸出”过程中，得到含 SiO2、Al(OH)3、Fe(OH)3的废渣以及含Mg2+的滤液；用氨水沉淀Mg2+，并使其生成Mg(OH)2，最后通过煅烧得到高纯镁砂。 【详解】A．“沉镁”过程中，温度不宜太高，否则一水合氨会大量分解产生氨气，使得氨水利用率降低，A正确； B．Al(OH)3、Fe(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp值，当pH达到一定值时，Fe3+与Al3+先沉淀，而Mg2+不沉淀，最终达到分离效果，B正确； C．石灰乳代替氨水，会引入杂质Ca2+，可能影响产物的纯度，C错误； D．氯化铵溶液水解呈酸性，在“浸出”过程中可以溶解MgO，D正确； 故答案选C； 18. （2025·北京清华大学附属中学·三模）从锂离子电池电极材料LiCoO2 (含少量金属Cu)中提取Co(OH)2和Li2CO3的回收工艺流程如图所示，得到的Co(OH)2和Li2CO3在空气中煅烧，可实现LiCoO2的再生。下列说法正确的是 A. 为加快“浸取”的反应速率，可将溶液加热煮沸 B. “浸取”反应中，H2O2实际消耗量超过理论用量可能与Cu2+有关 C. 由图示过程可知 D. LiCoO2再生： 【答案】B 【解析】正极材料LiCoO2 (含少量金属Cu)中加入H2SO4、H2O2，Co3+被还原为Co2+，同时生成O2；Cu与H2O2、H2SO4作用转化为CuSO4；将反应后的溶液中加入NaOH溶液沉铜，Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，过滤后，往滤液中继续加入NaOH溶液沉钴，此时Co2+转化为Co(OH)2沉淀；将滤液2经过一系列操作，最后制得Li2CO3。 A．H2O2受热易分解，为加快“浸取”的反应速率，可将溶液适当加热，但不能加热煮沸，A不正确； B．“浸取”反应中，由于Cu2+可催化H2O2分解，所以H2O2实际消耗量超过理论用量可能与Cu2+有关，B正确； C．由图示过程可知，加入NaOH溶液过程中，先生成Cu(OH)2沉淀，后生成Co(OH)2沉淀，则表明沉淀Co2+时，所需c(OH-)大，所以，C不正确； D．LiCoO2再生时，将Co(OH)2、Cu(OH)2混合后高温，此时Co2+被空气中的O2氧化为Co3+，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出反应的化学方程式为：，D不正确； 故选B。 19. （2025·北京市海淀区·一模）以电石渣[主要成分为]为原料制备的流程如图1。 已知： i．加热氯化时会生成可进一步转化为。 ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。 下列说法不正确的是 A. 氯化时生成的反应为 B. 适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率 C. 若滤渣中无，滤液中约为 D. 转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到粗品 【答案】C 【解析】电石渣[主要成分为Ca(OH)2]加水打浆后得到Ca(OH)2溶液，向其中通入氯气并加热会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可进一步转化为Ca(ClO3)2，过滤，往滤液中加入KCl，经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到KClO3粗品。 A．结合分析知，加热氯化时会先生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可进一步转化为Ca(ClO3)2，根据氧化还原反应的得失电子守恒和原子守恒，生成Ca(ClO3)2的反应为，A正确； B．适当降低通入Cl2的速率并充分搅拌，可增加反应物的接触时间和接触面积，从而使反应更充分，可提高Cl2的利用率，B正确； C．氯化过程中，Ca(OH)2先和氯气反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和水，然后Ca(ClO)2分解生成了，由知，分解产生的为1:2，但前面Ca(OH)2和氯气反应也生成了CaCl2，滤液中并非约为1:2，C错误； D．KClO3溶解度比Ca(ClO3)2小，且KClO3的溶解度随温度变化较大，因此通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到KClO3的晶体，D正确； 故选C。 20．新考法（2026·北京市·预测）某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝{，}按如图流程开展实验。 已知：①铝土矿主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2。用溶液溶解铝土矿过程中SiO2转变为难溶性的硅酸盐。 ②的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度。当盐基度为0.60~0.85时，絮凝效果较好。 下列说法正确的是 A．步骤I所得滤液中主要溶质的化学式是NaAlO2、NaOH和Na2SiO3 B．步骤Ⅱ，可以用HCl代替CO2 C．步骤Ⅲ，为减少Al(OH)3吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌 D．步骤V采用蒸汽浴加热。若用酒精灯直接加热受热不均匀，会导致产品盐基度不均匀 【答案】D 【解析】铝土矿主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2，向铝土矿中加氢氧化钠溶液，得到难溶性铝硅酸盐、偏铝酸钠，氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，过滤，滤液中主要含偏铝酸钠，向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，过滤，得到氢氧化铝沉淀，分为两份，一份加入盐酸得到氯化铝，将两份混合得到聚合氯化铝溶液，加热得到聚合氯化铝固体。A．用NaOH溶液溶解铝土矿过程中SiO2转变为难溶性的硅酸盐，步骤Ⅰ所得滤液中主要溶质的化学式是NaAlO2和NaOH，A错误；B．步骤Ⅱ中向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳目的是将偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，若用HCl代替CO2，由于HCl酸性较强，HCl过量会导致氢氧化铝沉淀溶解，不可以用HCl代替CO2，B错误；C．步骤Ⅲ，洗涤时不能对漏斗中的沉淀进行搅拌，C错误；D．步骤V中酒精灯直接加热受热不均匀，会导致产品盐基度不均匀，而用蒸汽浴加热，受热均匀，得到的产品盐基度均匀，D正确；故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $