1.2.2 元素周期表（二）元素周期律 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

第二节 原子结构与元素的性质 第一章 原子结构与性质 高二—人教版—化学—选必二P22—笔记P15 2025-2026学年第一学期 第2课时 元素周期律 2026.1.12 1 一、元素周期律 1.主族原子半径 1.影响原子半径大小的因素? 电子之间的排斥作用——电子层数 核对电子的吸引作用——核电荷数 2.元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？ 3.元素周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？ 同一周期从左到右，原子半径逐渐变小 同一主族，随着核电荷数递增，原子半径逐渐增大 1.主族原子半径 一、元素周期律 4.比较下列微粒半径大小 (1) F___S Mg___N (2) Li+、Na+、K+、Rb+ F-、Cl-、Br-、I- (3)Cl-__Cl Na+___Na (4)Na+、Mg2+、F-、O2- (5)K+___Mg2+ Na+___S2- 第三周期半径最小的离子？ (6)Li+___H- (7)Fe、Fe2+、Fe3+ (8)F-、S2-、Mg2+ 对于能层数和核电荷数均不同的两离子可选一种离子参照比较 对于不同周期不同主族的原子，可以选取中间原子参照 同一元素：原子半径>阳离子；阴离子半径>原子 同一主族从上往下，简单离子半径随着核电荷数增大而增大 一、元素周期律 元素性质递变规律 非金属性（越强）： ①单质的氧化性越强 ②简单阴离子的还原性越弱 ③与H2化合越容易 ③对应氢化物越稳定 ⑤最高价含氧酸的酸性 非金属性（越强）： ①单质的还原性越强 ②简单阳离子的氧化性越弱 ③与水/酸反应置换H2越容易 ④最高价氢氧化物的碱性 一、元素周期律 电离能 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子 所需要的最低能量叫做第一电离能。 用符号 I1 表示，单位：kJ /mol 。 同主族从上到下,元素的第一电离能递减。 同周期从左到右元素的第一电离能整体趋势增大。 同一周期元素，ⅠA族元素第一电离能最低， 0族元素第一电离能最高。 一、元素周期律 一、元素周期律 电离能 主族 ⅡA ⅢA ⅤA ⅥA 价电子排布式 价电子轨道示意图 能量与稳定性 ns2 ns2np1 ns2np3 ns2np4 s能级电子能量低 P能级电子能量高 P能级半冲满 P能级电子能量高 提示　B和Al的第一电离能失去的电子是np能级的，该能级电子的能量比左边Be和Mg失去ns能级电子的高；N和P的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能比O、S高。故一般情况第一电离能：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA。 一、元素周期律 一、元素周期律 电离能 (1)碱金属的电离能与活泼性存在什么联系？ (2)为什么同一元素的电离能逐级增大？ 失去一个电子变成+1价阳离子后，半径变小，原子核对电子的吸引作用增强，故I2>I1，同理I3>I2。 (3)为什么钠、镁、铝的化合价分别为+1、+2、+3？ ⅠA 0 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He Li Be B C N O F Ne Na Mg ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Sn As Se Br Kr 【思考】如何判断P元素和Se元素的非金属性强弱？ 【问题】如何定量衡量原子得失电子能力? < < 一、元素周期律 电负性 8 鲍林L.Pauling1901-1994 鲍林研究电负性的手稿 1932年美国化学家鲍林首先提出电负性的概念。 科学史话 一、元素周期律 电负性 （一）基本概念 1.化学键： 元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的相互作用叫做化学键。 2.键合电子： 原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。 3.电负性： 用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。 电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 H F H . . . . F . . + . . . . F . . H . . 键合电子 一、元素周期律 电负性 图1-23 4.电负性大小的标准： 以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准。 一、元素周期律 电负性 同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大， 同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小。 (1)一般：电负性 ＞ 1.8 非金属元素， 电负性 ＜ 1.8 金属元素， 电负性 ≈ 1.8 类金属元素。 1.判断元素的金属性与非金属性强弱 （三）电负性的应用 (2)非金属元素的电负性越大，非金属性越强。 金属性越弱； 特别提醒：1.8不是绝对标准,如Pb的电负性为1.9，但它是金属。 一、元素周期律 电负性 思考：第一电离能小，电负性一定弱？ 12 （三）电负性的应用 2.粗略判断化学键的类型 一、元素周期律 电负性 13 H Cl -1 +1 应用3.判断共价化合物中元素的化合价的正负 显负价 显正价 一、元素周期律 电负性 H C H H H H Si H H H 甲硅烷 甲烷 14 元素的对角线规则 (1)在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。 二、对角线规则 对比性质 Li Mg 相似性 在过量O2中燃烧产物 Li2O MgO 均生成正常氧化物，而不是过氧化物 与N2反应产物 Li3N Mg3N2 均可与N2反应，其他大部分金属不与N2反应 氢氧化物 LiOH Mg(OH)2 均可分解为氧化物和H2O 碳酸盐 Li2CO3 MgCO3 受热均分解为氧化物和CO2 铍和铝的氧化物，氢氧化物都呈两性 H3BO3、H2SiO3都是弱酸。 3.(2024·广东茂名五校高二联考)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X的电子只有一种自旋取向，其他四种元素在周期表中的相对位置如图所示，其中基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，其第一电离能低于同周期相邻元素。下列说法正确的是 A.原子半径：Q>W>Y>Z B.Y与X组成的物质沸点一定小于Z与X组成的物质 C.Q的氧化物对应的水化物一定是强酸 D.电负性：Q>W √ 三、元素推断与元素周期律的综合运用 大本P22 1.(2025·昆明一中高二联考)某矿石的标准组成为QxXY(ZW4)7，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增加的前20号元素。基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，X是短周期元素中金属性最强的元素，Y的最外层电子数是其内层电子数的，基态Z原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，Q的周期序数是其族序数的两倍。下列说法错误的是 A.简单离子半径：W>X B.简单氢化物的稳定性：W>Z C.Y和Q都位于s区 D.x=8 √ 三、元素推断与元素周期律的综合运用 大本P21 2.(2024·河南部分名校高二期末)一种锂离子电池中电解质的阴离子结构如图所示。W、 X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，其中X 是形成化合物种类最多的元素，Y是地壳中含量最多的元素。四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A.基态原子未成对电子数：Y>X>W B.基态W原子最外层有3个能量相同的电子 C.基态Z原子的价层电子轨道表示式： D.简单氢化物的沸点：Z>Y>X √ 大本P21 三、元素推断与元素周期律的综合运用 9. (2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A.电负性：W>Y B.酸性：W2YX3>W2YX4 C.基态原子的未成对电子数：W>X D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y √ 三、元素推断与元素周期律的综合运用 大本P24 10.(2025·安徽，9改编)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A.元素电负性：X>Z>Y B.原子半径：Y>Z>X C.基态原子未成对电子数：W<X<Y D.基态原子的第一电离能：X>Z>Y √ 三、元素推断与元素周期律的综合运用 大本P24 作业： 1.大本笔记：P12-P18 2.双练一测：作业6（今天）、7（明天） 21 $