精品解析：广东广州市第二中学2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测

广东广州市第二中学2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测 本试卷共8页，20小题，满分90分，考试时间60分钟 注意事项： 1．答题前考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号；答案不能写在试卷上。 3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B铅笔外，其他都必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。不准使用圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 广彩瓷烧制技艺是广州市地方传统手工技艺，也是国家级非物质文化遗产之一。下列广彩制作的四个过程中发生化学变化的是 A. 描线 B. 调色 C. 彩绘 D. 烧制 2. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A. 一水合氨能使酚酞溶液变红：溶液中含氨分子 B. 石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 C. 气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止 D. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 3. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 一个铕原子的质量为152.0g C. x的数值为25 D. 的核外电子数是65 4. 下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 澄清石灰水、石灰乳、石灰浆都是氢氧化钙溶液 B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D. 均一、稳定的无色液体一定是溶液 5. 在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，都需要用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 玻璃棒 6. 部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 大量排放b会造成酸雨 B. a在充足的氧气中燃烧可以生成c C. 可以直接与碱反应生成e D. 可在d的浓溶液中加入蒸馏水对其进行稀释 7. 《天工开物》记载了我国生产池盐的过程：“南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成…刮东北风(冷风)，则味苦(含)色恶，不堪食用”。结合NaCl和的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 时，30.0 g NaCl溶于100 g水中能形成饱和溶液 B. 时，饱和溶液的溶质质量分数为 C. 等质量的两种饱和溶液由降至时，NaCl析出晶体更多 D. “刮东北风，则味苦…”的主要原因：溶液降温结晶析出 8. 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和 B 炉具清洁剂可清除油污 清洁剂中的碱性物质能与油脂发生中和反应 C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 D 家庭中用柠檬酸除铁锈 酸能与金属单质反应 A. A B. B C. C D. D 9. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为32:17 C. 生成丙和丁的分子数之比为1:2 D. 乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 10. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：酸碱性、可燃性都属于化学性质 B. 守恒观念：10g过氧化氢分解生成5g氧气和5g水 C. 科学思维：碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱 D. 证据推理：中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 11. 镍(Ni)在冶金、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于铁和锡之间。镍的化合物相关性质如表所示。 物质 NiO 物理性质 难溶，暗绿色固体 易溶，溶液呈浅绿色 难溶，浅绿色固体 难溶，浅绿色固体 下列预测合理的是 A. Ni能从溶液中置换出Zn B. NiO能与稀硫酸反应得到浅绿色溶液 C. 不能利用生成二氧化碳 D. 不能利用一步生成 12. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂及操作方法 A 将混合气体通过灼热氧化铜 B 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 C 溶液(盐酸) 加入过量的氧化铜，过滤，取滤液 D (水蒸气) 将混合气体通过盛有氢氧化钠和生石灰的干燥管 A. A B. B C. C D. D 13. 向溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是 A. 滤渣中一定有铜 B. 滤液一定呈无色 C. 滤渣中一定没有镁 D. 滤液质量比原溶液小 14. 多角度认识酸碱中和反应，某同学利用图1装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的过程，用传感器测量反应过程中的温度变化和pH变化情况如图2、3，下列有关理解正确的是 A. 实验过程中观察到烧杯中溶液由无色变红色 B. 反应的化学方程式为： NaOH+H2SO4＝ Na2SO4+H2O C 由图2可见该反应放出热量，点c氢氧化钠和硫酸恰好完全反应 D. 由图3的点f可判断溶液中存在的阳离子为Na+、H+ 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 人体的胃液呈酸性是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。人体内胃液的正常pH范围为，胃液的pH不仅对人的消化吸收功能有影响，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及其胃液中是否有病菌进行了检测，结果如表。 组号 胃液的pH 患者人数 检出病菌人数及比例 A 7 0 B 13 C 26 D 53 胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多症的药物主要有两大类；一类是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能与胃酸反应；另一类是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，可能会因胃内气体压强增大而引起胃穿孔。已知：。依据上文，回答问题。 （1）测定胃液pH的简便方法是_______。 （2）胃液的主要成分是盐酸，盐酸也是化学实验室的常用试剂之一。打开浓盐酸试剂瓶会观察到_______，说明浓盐酸具有挥发性。 （3）由检测结果可知：胃液的酸性越_______(填“强”或“弱”)，各类病菌繁殖得越快。 （4）文中提到的几种抗酸药中，属于氧化物的是_______(填化学式)。不能用氢氧化钙作抗酸药来治疗胃酸过多症，理由是_______。 （5）写出含有碳酸钙的抗酸药与胃酸发生反应的化学方程式：_______。 （6）下列结论正确的是_______(填序号)。 a.治疗胃酸过多症的药物都能与盐酸反应 b.胃酸不仅能帮助消化，还能杀死伴随食物进入胃内的病菌 c.在使用抗酸药时，用量越多越好 d胃溃疡患者服用碳酸氢钠片可能引起胃穿孔 16. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。 （2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于______(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为______。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为_______。物质X可用于______和______工序。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内(填字母)。 a.45~49℃ b.50~52℃ c.53~55℃ d.56~60℃ （5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为______。 17. “科学思维”是化学学科的核心素养。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 （1）小组同学用紫色石蕊溶液作酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成红色。说明两种酸溶液中均存在_______(填微粒符号)。 （2）将铁钉表面铁锈(主要成分为)取下，投入到稀硫酸中恰好完全反应，该反应的化学方程式为_______，观察到铁锈全部溶解，溶液变成黄色后再加入足量无锈铁钉，溶液慢慢变为浅绿色，图1是对溶液变为浅绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是_______(填微粒符号)。若参加反应的铁锈中氧化铁的质量为160 g，则最终得到浅绿色溶液的溶质质量为_______g。 （3）分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)。查阅资料可知：硫酸钡是难溶于水的白色固体，氯化钡是可溶于水的白色固体；电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的自由移动离子总数越多，电导率越大。 ①图2中曲线2反应的实验现象为_______，曲线1表示向溶液中滴加_______。 ②Q点和N点均为曲线2上的点，请结合对应的反应解释电导率Q点小于N点的原因_______。 ③该实验说明，不同的酸中，由于_______不同，酸的性质也表现出差异。 18. 下图“黑面包”实验中，往绵白糖中加入浓硫酸和水后，绵白糖变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。小组同学实验探究影响实验效果的因素。 【查阅资料】 I．绵白糖的主要成分是蔗糖。 II．实验中涉及的化学反应有： ① ② ③ 【进行实验】在100 mL烧杯中进行实验，实验数据记录如下： 实验 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 绵白糖质量 10 20 30 35 40 10 10 10 10 10 浓硫酸体积 5 5 5 5 5 10 15 5 5 5 水滴数 10 10 10 10 10 10 10 20 30 40 产物高度 4.5 6.8 10.0 11.5 11.5 9.0 7.0 8.0 6.2 5.0 说明：用产物高度简单衡量实验效果，高度越高，实验效果越好。 【解释与结论】 （1）“黑面包”实验，体现了浓硫酸具有_______性；可推出绵白糖中一定含有的元素有_______。 （2）高锰酸钾溶液的作用是_______。 （3）根据实验数据推断，在100 mL烧杯中，使用10 g绵白糖进行实验，选择最佳的浓硫酸体积和水的滴数分别是_______。 （4）实验①～⑤的目的是_______。 （5）不能得出“绵白糖质量、浓硫酸体积等条件相同时，水滴数越多，效果越好”的结论，依据的实验是_______(填序号)。 反思与评价】 （6）为进一步证明“烧杯的体积小，实验效果更明显”的结论，需要补做实验：在50 mL和250 mL烧杯中分别加入10 g绵白糖、5 mL浓硫酸、10滴水。下列现象属于50 mL烧杯中的是_______(填序号)。 A. 放出热量 B. 有刺激性气味 C. 产物高度2.3 cm D. 产物高度7.5 cm 19. 碱是一类重要的化合物，化学兴趣小组以“研究氢氧化钠的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【探究一】NaOH固体溶解过程的能量变化 （1）小组同学按图1实验，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论_______(填“同意”或“不同意”)，写出你的理由_______。 【探究二】氢氧化钠的化学性质 （2）同学们用氢氧化钠溶液进行了图2实验，试管中发生反应的化学方程式为_______，图2试管中无明显现象，怎样证明NaOH和能发生反应？同学们讨论后认为，可以用两种思路探究化学反应是否发生。思路①：验证反应物减少或消失；思路②：验证有新物质产生。 （3）小红同学认为根据图3试管内液面上升的现象说明反应物减少进而判断氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小红同学的判断_______(填“正确”或“错误”)。 （4）小清同学向图2实验后的试管中滴加过量的稀盐酸，观察到_______的现象，也可以说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，这是利用了思路_______(填“①”或“②”)验证反应发生。 【探究三】氢氧化钠的应用 （5）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是_______(填字母)。 A.二氧化碳 B.水蒸气 C.氯化氢 D.氧气 E.二氧化硫 （6）向水溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图4所示，在pH从0变化到4的过程中，发生反应的化学方程式为_______。 20. 某小组同学在实验室制取氧气，并对实验废渣的回收利用展开探究。 （1）仪器E的名称是_______。 （2）用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，需要用到的仪器有哪些？_______(填字母)。 收集完全分解后的剩余固体，设计实验将其重新转化为高锰酸钾。查阅资料： i．向溶液中加入试剂酸化可制得，其中两种方案的原理如下： 方案甲：。 方案乙： ii．相关物质的溶解度曲线如图。 （3）小组同学选用方案甲进行实验，其理由是_______。 （4）方案甲的实验流程如下图。 ①第二次过滤得到的“滤液Y”一定是_______的饱和溶液。 ②流程中得到的固体的用途有_______。 ③“干燥”时，温度不宜过高的原因是_______(写化学方程式)。 ④若制得晶体，则该小组本次制取氧气的实验至少消耗了_______g高锰酸钾。(相对分子质量：) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东广州市第二中学2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测 本试卷共8页，20小题，满分90分，考试时间60分钟 注意事项： 1．答题前考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号；答案不能写在试卷上。 3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B铅笔外，其他都必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。不准使用圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 广彩瓷烧制技艺是广州市地方传统手工技艺，也是国家级非物质文化遗产之一。下列广彩制作的四个过程中发生化学变化的是 A. 描线 B. 调色 C. 彩绘 D. 烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A、描线过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、调色过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、彩绘过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确； 故选：D。 2. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A. 一水合氨能使酚酞溶液变红：溶液中含氨分子 B. 石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 C. 气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止 D. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 【答案】D 【解析】 【详解】A. 一水合氨能解离出氢氧根离子使溶液显碱性，使酚酞溶液变红的是氢氧根离子，不是氨分子，故A错误； B. 石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，二者转化过程中碳原子的排列方式发生改变，原子种类不变，故B错误； C. 分子总是在不断运动的，CO2制成干冰后，二氧化碳分子仍在不停运动，故C错误； D. 空气湿度增大意味着空气中水蒸气含量升高，即单位体积空气中水分子数目增多，故D正确。 故选：D。 3. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 一个铕原子的质量为152.0g C. x的数值为25 D. 的核外电子数是65 【答案】C 【解析】 【详解】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，而非原子的实际质量。故选项说法错误； C、根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2=25，故选项说法正确； D、由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，容易失去电子，形成Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63-2=61，故选项说法错误； 故选：C。 4. 下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 澄清石灰水、石灰乳、石灰浆都是氢氧化钙溶液 B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D. 均一、稳定的无色液体一定是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，石灰乳、石灰浆中含有未溶解的氢氧化钙固体，属于悬浊液，不属于溶液，故说法错误； B、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气和氧气，故说法错误； C、物质溶于水形成溶液时，溶质在溶剂中被分散为分子或离子，故说法正确； D、均一、稳定的无色液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的无色液体，属于纯净物，不属于溶液，故说法错误。 故选C。 5. 在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，都需要用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 玻璃棒 【答案】D 【解析】 【分析】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制：步骤为计算、称量、量取、溶解，用到的仪器有烧杯、玻璃棒（溶解时搅拌）等； 粗盐中难溶性杂质的去除：步骤为溶解、过滤、蒸发，用到的仪器有烧杯、玻璃棒（溶解搅拌、过滤引流、蒸发搅拌）等。 【详解】A、酒精灯：配制溶液无需加热，不使用酒精灯，不符合题意。 B、漏斗：配制溶液无需过滤，不使用漏斗，不符合题意。 C、蒸发皿：配制溶液无需蒸发，不使用蒸发皿，不符合题意。 D、玻璃棒：两个实验中，配制溶液的 “溶解”、粗盐提纯的 “溶解、过滤、蒸发” 都需要玻璃棒，符合题意。 故填：D。 6. 部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 大量排放b会造成酸雨 B. a在充足的氧气中燃烧可以生成c C. 可以直接与碱反应生成e D. 可在d的浓溶液中加入蒸馏水对其进行稀释 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据价类图确定对应物质：a是硫单质（S），b是二氧化硫（），c是三氧化硫（），d是硫酸（），e是硫元素为+6价的硫酸盐。 【详解】A、大量排放，会与水、氧气反应生成硫酸，形成硫酸型酸雨，推断合理。 B、硫单质在充足的氧气中燃烧只能生成，不能直接生成，推断不合理。 C、与碱反应生成亚硫酸盐（硫元素为+4价），无法直接得到硫元素为+6价的硫酸盐e，推断不合理。 D、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将蒸馏水加入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅，操作错误，推断不合理。 故选A。 7. 《天工开物》记载了我国生产池盐的过程：“南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成…刮东北风(冷风)，则味苦(含)色恶，不堪食用”。结合NaCl和的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 时，30.0 g NaCl溶于100 g水中能形成饱和溶液 B. 时，饱和溶液的溶质质量分数为 C. 等质量的两种饱和溶液由降至时，NaCl析出晶体更多 D. “刮东北风，则味苦…”的主要原因：溶液降温结晶析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，时的溶解度为，因此溶于100 g水中，不能形成饱和溶液，错误。 B、时的溶解度为，饱和溶液的溶质质量分数为，错误。 C、两种物质的饱和溶液从降至时，​的溶解度减小幅度远大于，因此等质量的饱和溶液降温后，​析出晶体更多，错误。 D、刮东北风（冷风）时温度降低，​的溶解度随温度降低而明显减小，会降温结晶析出，因此食盐中混入​导致味苦，正确。 故选：D。 8. 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和 B 炉具清洁剂可清除油污 清洁剂中的碱性物质能与油脂发生中和反应 C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 D 家庭中用柠檬酸除铁锈 酸能与金属单质反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 天然气的主要成分是甲烷（），不是和，故A错误； B. 中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，油脂不属于酸，因此碱性物质与油脂的反应不属于中和反应，故B错误； C. 食盐的主要成分是，食盐和水的比例会影响溶液中的浓度，从而决定汤的咸淡，故C正确； D. 铁锈的主要成分是，属于金属氧化物，不是金属单质，柠檬酸除铁锈利用的是酸能与金属氧化物反应的性质，故D错误。 故选：C。 9. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为32:17 C. 生成丙和丁的分子数之比为1:2 D. 乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变，该选项不符合题意。 B、根据图像可知，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲和乙的质量比为，该选项不符合题意。 C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子数之比为1:2，该选项不符合题意。 D、乙中氢元素的质量分数：，丁中氢元素的质量分数：，则乙中氢元素的质量分数小于丁中氢元素的质量分数，该选项符合题意。 故选D。 10. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：酸碱性、可燃性都属于化学性质 B. 守恒观念：10g过氧化氢分解生成5g氧气和5g水 C. 科学思维：碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱 D. 证据推理：中和反应生成盐和水，则有盐和水生成反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸碱性、可燃性均需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故A正确； B、根据可知，完全反应时，过氧化氢、氧气和水的质量比为，则10g过氧化氢分解生成氧气的质量为，生成水的质量为，故B错误； C、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能为显碱性的盐溶液，如碳酸钠溶液，故C错误； D、中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故D错误。 故选A。 11. 镍(Ni)在冶金、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于铁和锡之间。镍的化合物相关性质如表所示。 物质 NiO 物理性质 难溶，暗绿色固体 易溶，溶液呈浅绿色 难溶，浅绿色固体 难溶，浅绿色固体 下列预测合理的是 A. Ni能从溶液中置换出Zn B. NiO能与稀硫酸反应得到浅绿色溶液 C. 不能利用生成二氧化碳 D. 不能利用一步生成 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属活动性顺序为锌大于铁大于镍，活动性弱于，无法从溶液中置换出，故说法错误； B、NiO为金属氧化物，能与稀硫酸发生复分解反应生成和水，溶液呈浅绿色，故说法正确； C、属于碳酸盐，可与稀酸反应生成二氧化碳，故说法错误； D、为碱，可与稀硫酸发生中和反应，一步生成和水，故说法错误。 故选B。 12. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂及操作方法 A 将混合气体通过灼热的氧化铜 B 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 C 溶液(盐酸) 加入过量的氧化铜，过滤，取滤液 D (水蒸气) 将混合气体通过盛有氢氧化钠和生石灰的干燥管 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. H2和CO均具有还原性，都能与灼热的氧化铜反应，既除去了杂质，也消耗了原物质H2，故A错误； B. 杂质CaCO3与适量稀盐酸反应生成CaCl2、水和二氧化碳，蒸发结晶后可得到纯净的CaCl2，符合除杂要求，故B正确； C. 氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，会引入新杂质氯化铜，故C错误； D. 氢氧化钠、生石灰均能与CO2发生反应，既除去了水蒸气，也消耗了原物质CO2，故D错误。 故选：B。 13. 向溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是 A. 滤渣中一定有铜 B. 滤液一定呈无色 C. 滤渣中一定没有镁 D. 滤液质量比原溶液小 【答案】B 【解析】 【详解】金属活动性顺序为，向溶液中加入镁粉，发生反应：。滤渣加稀盐酸无明显现象，说明滤渣中不含氢前金属，即镁已完全反应。 A、要反应发生就有铜生成，且镁无剩余，因此滤渣中一定有铜，说法正确。 B、若镁粉不足，未完全反应，滤液中含会呈蓝色，因此滤液不一定为无色，说法错误。 C、镁能与稀盐酸反应产生气泡，滤渣加盐酸无现象，说明滤渣中一定没有镁，说法正确。 D、反应中每24份质量的Mg置换出64份质量的Cu，固体质量增加，溶剂质量不变，因此滤液质量比原溶液小，说法正确。 故选B。 14. 多角度认识酸碱中和反应，某同学利用图1装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的过程，用传感器测量反应过程中的温度变化和pH变化情况如图2、3，下列有关理解正确的是 A. 实验过程中观察到烧杯中溶液由无色变为红色 B. 反应的化学方程式为： NaOH+H2SO4＝ Na2SO4+H2O C. 由图2可见该反应放出热量，点c氢氧化钠和硫酸恰好完全反应 D. 由图3的点f可判断溶液中存在的阳离子为Na+、H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、含有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，随着稀硫酸的加入，氧氧化钠和硫酸发生反应生成硫酸钠和水，可观察到烧杯中溶液由红色逐渐变成无色，故A错误； B、氧氧化钠和硫酸发生反应生成硫酸钠和水，化学反应方程式为，故B错误； C、由图2可见该反应放出热量，点b时溶液温度达到最高，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，故C错误； D、f点时溶液呈酸性，则溶液中含有盐酸，氧氧化钠和硫酸发生反应生成硫酸钠和水，此时溶液中溶质为HCl和Na2SO4，故溶液中存在的阳离子为Na+、H+，故D正确。 故选D。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 人体的胃液呈酸性是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。人体内胃液的正常pH范围为，胃液的pH不仅对人的消化吸收功能有影响，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及其胃液中是否有病菌进行了检测，结果如表。 组号 胃液的pH 患者人数 检出病菌人数及比例 A 7 0 B 13 C 26 D 53 胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多症的药物主要有两大类；一类是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能与胃酸反应；另一类是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，可能会因胃内气体压强增大而引起胃穿孔。已知：。依据上文，回答问题。 （1）测定胃液pH的简便方法是_______。 （2）胃液的主要成分是盐酸，盐酸也是化学实验室的常用试剂之一。打开浓盐酸试剂瓶会观察到_______，说明浓盐酸具有挥发性。 （3）由检测结果可知：胃液的酸性越_______(填“强”或“弱”)，各类病菌繁殖得越快。 （4）文中提到的几种抗酸药中，属于氧化物的是_______(填化学式)。不能用氢氧化钙作抗酸药来治疗胃酸过多症，理由是_______。 （5）写出含有碳酸钙的抗酸药与胃酸发生反应的化学方程式：_______。 （6）下列结论正确的是_______(填序号)。 a.治疗胃酸过多症的药物都能与盐酸反应 b.胃酸不仅能帮助消化，还能杀死伴随食物进入胃内的病菌 c.在使用抗酸药时，用量越多越好 d.胃溃疡患者服用碳酸氢钠片可能引起胃穿孔 【答案】（1） 用玻璃棒蘸取少量胃液样品，滴在干燥的pH试纸上，待试纸显色后，与标准比色卡对照，读出对应的pH值 （2） 瓶口有白雾产生 （3） 弱 （4） ①. MgO ②. 氢氧化钙具有较强腐蚀性，若服用会腐蚀胃黏膜，加重胃溃疡病情 （5） （6）bd 【解析】 【小问1详解】 测定溶液pH的常用方法是使用pH试纸：用玻璃棒蘸取少量胃液样品，滴在干燥的pH试纸上，待试纸显色后，与标准比色卡对照，读出对应的pH值。 【小问2详解】 浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，因此打开浓盐酸试剂瓶时，会观察到瓶口有白雾产生。 【小问3详解】 从表格数据可知：pH越小（酸性越强），病菌检出率越低；pH越大（酸性越弱），病菌检出率越高。因此胃液的酸性越弱，各类病菌繁殖越快。 【小问4详解】 氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。题中提到的抗酸药里，只有MgO符合氧化物定义； 氢氧化钙具有较强的腐蚀性，若服用会腐蚀胃黏膜，加重胃溃疡病情，因此不能作为抗酸药使用。 【小问5详解】 胃酸的主要成分为盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问6详解】 a、治疗胃酸过多的药物分为两类，一类是抗酸药（能与盐酸反应），另一类是抑酸药（不能与盐酸反应，仅抑制胃酸分泌），因此不是所有药物都能与盐酸反应，错误。 b、胃液正常pH为0.9~1.5，酸性强，既能帮助消化食物，也能抑制或杀死随食物进入胃内的病菌，正确。 c、抗酸药过量服用会导致胃酸被过度中和，影响消化功能，甚至可能引发其他健康问题，因此用量并非越多越好，错误。 d、碳酸氢钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，胃溃疡患者胃壁薄弱，胃内气体压强增大可能引发胃穿孔，正确。 故选bd。 16. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。 （2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于______(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为______。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为_______。物质X可用于______和______工序。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内(填字母)。 a.45~49℃ b.50~52℃ c.53~55℃ d.56~60℃ （5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为______。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. 化合反应 ②. 过滤 （3） ①. H2SO4 ②. 溶铜 ③. 酸洗 （4）c （5） 【解析】 【小问1详解】 “溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 “溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； “操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，则该操作实现了固液分离，名称为过滤； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4； 溶铜过程中，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，且由图可知，酸洗过程中，也用到硫酸，故物质X可用于溶铜和酸洗工序； 【小问4详解】 由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度控制在53~55℃ 。 故选c； 【小问5详解】 “酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 17. “科学思维”是化学学科核心素养。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 （1）小组同学用紫色石蕊溶液作酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成红色。说明两种酸溶液中均存在_______(填微粒符号)。 （2）将铁钉表面铁锈(主要成分为)取下，投入到稀硫酸中恰好完全反应，该反应的化学方程式为_______，观察到铁锈全部溶解，溶液变成黄色后再加入足量无锈铁钉，溶液慢慢变为浅绿色，图1是对溶液变为浅绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是_______(填微粒符号)。若参加反应的铁锈中氧化铁的质量为160 g，则最终得到浅绿色溶液的溶质质量为_______g。 （3）分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)。查阅资料可知：硫酸钡是难溶于水的白色固体，氯化钡是可溶于水的白色固体；电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的自由移动离子总数越多，电导率越大。 ①图2中曲线2反应的实验现象为_______，曲线1表示向溶液中滴加_______。 ②Q点和N点均为曲线2上的点，请结合对应的反应解释电导率Q点小于N点的原因_______。 ③该实验说明，不同的酸中，由于_______不同，酸的性质也表现出差异。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 456 （3） ①. 产生白色沉淀 ②. 稀盐酸 ③. N点时硫酸不足，溶液中含有未反应的Ba(OH)₂，自由移动离子较多；Q点时二者恰好完全反应，生成BaSO₄沉淀和水，溶液中自由移动的离子数最少，因此Q点电导率小于N点。 ④. 酸根离子（或阴离子) 【解析】 【小问1详解】 酸能使紫色石蕊变红，是因为所有酸溶液中都含有共同的阳离子。 【小问2详解】 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，配平后得到对应化学方程式；160 g的物质的量为。根据反应和，可知1 mol 最终生成3 mol。其质量为。 【小问3详解】 ①氢氧化钡和稀硫酸反应生成难溶于水的硫酸钡，因此有白色沉淀；恰好完全反应时，溶液中自由移动离子极少，电导率下降幅度很大，对应下降更多的曲线2，因此曲线2是滴加稀硫酸；氢氧化钡和稀盐酸反应生成可溶的氯化钡，反应后溶液仍有较多自由离子，电导率下降幅度小，对应曲线1，因此曲线1是滴加稀盐酸。 ② N点时硫酸不足（或未完全反应），溶液中仍有较多自由移动离子；Q点时二者恰好完全反应，生成沉淀和水，溶液中自由移动的离子数最少，因此Q点电导率小于N点。 ③不同酸的阳离子都是，酸根离子（阴离子）不同，因此化学性质存在差异。 18. 下图“黑面包”实验中，往绵白糖中加入浓硫酸和水后，绵白糖变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。小组同学实验探究影响实验效果的因素。 【查阅资料】 I．绵白糖的主要成分是蔗糖。 II．实验中涉及的化学反应有： ① ② ③ 【进行实验】在100 mL烧杯中进行实验，实验数据记录如下： 实验 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 绵白糖质量 10 20 30 35 40 10 10 10 10 10 浓硫酸体积 5 5 5 5 5 10 15 5 5 5 水滴数 10 10 10 10 10 10 10 20 30 40 产物高度 45 6.8 10.0 11.5 11.5 9.0 7.0 8.0 6.2 5.0 说明：用产物高度简单衡量实验效果，高度越高，实验效果越好。 【解释与结论】 （1）“黑面包”实验，体现了浓硫酸具有_______性；可推出绵白糖中一定含有的元素有_______。 （2）高锰酸钾溶液的作用是_______。 （3）根据实验数据推断，在100 mL烧杯中，使用10 g绵白糖进行实验，选择最佳的浓硫酸体积和水的滴数分别是_______。 （4）实验①～⑤的目的是_______。 （5）不能得出“绵白糖质量、浓硫酸体积等条件相同时，水滴数越多，效果越好”的结论，依据的实验是_______(填序号)。 【反思与评价】 （6）为进一步证明“烧杯的体积小，实验效果更明显”的结论，需要补做实验：在50 mL和250 mL烧杯中分别加入10 g绵白糖、5 mL浓硫酸、10滴水。下列现象属于50 mL烧杯中的是_______(填序号)。 A. 放出热量 B. 有刺激性气味 C. 产物高度2.3 cm D. 产物高度7.5 cm 【答案】（1） ①. 脱水 ②. 碳、氢、氧 （2）吸收SO2，防止空气污染 （3）10mL、10滴 （4）探究绵白糖的质量对实验效果的影响 （5）⑧⑨⑩ （6）ABD 【解析】 【小问1详解】 蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验，体现了浓硫酸的脱水性； 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，蔗糖在浓硫酸的作用下分解生成碳和水，碳由碳元素组成，水由氢、氧元素组成，则蔗糖是由碳、氢、氧元素组成； 【小问2详解】 根据资料可知，高锰酸钾能与二氧化硫发生反应，则0.5%高锰酸钾溶液的作用是吸收SO2，防止空气污染； 【小问3详解】 通过数据可知，实验①⑥⑦⑧⑨⑩中都使用了10g绵白糖进行实验，产物高度最大的是实验⑥，浓硫酸的体积为10mL，滴入的水的滴数为10； 【小问4详解】 实验①～⑤中浓硫酸体积相同，水滴数相同，加入绵白糖的质量不同，所以实验①～⑤是为了探究绵白糖的质量对实验效果的影响； 【小问5详解】 实验⑧⑨⑩中绵白糖质量、浓硫酸体积等条件相同时，水滴数越多，产物高度越小； 【小问6详解】 依据结论：烧杯的体积小，实验效果更明显，实验①：在100mL烧杯中加入10g绵白糖、5mL浓硫酸、10滴水，产物高度为4.5cm,则若在50mL烧杯中进行实验，效果更好，产物高度大于4.5cm；浓硫酸稀释放出热量，浓硫酸使蔗糖炭化，生成的碳与浓硫酸反应生成二氧化硫，有刺激性气味，故选ABD。 19. 碱是一类重要的化合物，化学兴趣小组以“研究氢氧化钠的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【探究一】NaOH固体溶解过程的能量变化 （1）小组同学按图1实验，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论_______(填“同意”或“不同意”)，写出你的理由_______。 【探究二】氢氧化钠的化学性质 （2）同学们用氢氧化钠溶液进行了图2实验，试管中发生反应的化学方程式为_______，图2试管中无明显现象，怎样证明NaOH和能发生反应？同学们讨论后认为，可以用两种思路探究化学反应是否发生。思路①：验证反应物减少或消失；思路②：验证有新物质产生。 （3）小红同学认为根据图3试管内液面上升的现象说明反应物减少进而判断氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小红同学的判断_______(填“正确”或“错误”)。 （4）小清同学向图2实验后的试管中滴加过量的稀盐酸，观察到_______的现象，也可以说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，这是利用了思路_______(填“①”或“②”)验证反应发生。 【探究三】氢氧化钠的应用 （5）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是_______(填字母)。 A.二氧化碳 B.水蒸气 C.氯化氢 D.氧气 E.二氧化硫 （6）向水溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图4所示，在pH从0变化到4的过程中，发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 同意 ②. 氢氧化钠固体溶于水放热，使试管内温度升高，气体受热膨胀，压强增大，导致U形管左侧液面下降、右侧液面上升（左低右高） （2） （3）错误 （4） ①. 有气泡产生 ②. ② （5）ACE （6） 【解析】 【小问1详解】 同意小明的结论，理由是氢氧化钠固体溶于水放热，使试管内温度升高，气体受热膨胀，压强增大，导致U形管左侧液面下降、右侧液面上升（左低右高），可证明NaOH溶于水放热。 【小问2详解】 图2实验为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 二氧化碳不仅能与NaOH反应，还能溶于水、与水反应，都会导致试管内压强减小、液面上升，无法仅凭液面上升证明发生了化学反应，需要做对照实验。 【小问4详解】 向反应后的试管中加过量稀盐酸，盐酸与生成的反应：，观察到气泡，证明生成，属于思路②（验证新物质产生）。 【小问5详解】 NaOH是强碱，可与酸性气体发生反应，从而被吸收，故选ACE。 【小问6详解】 从图4可知：pH=0时，溶液中主要含硫微粒为H2SO3；pH从0到4的过程中，H2SO3浓度逐渐降低，浓度逐渐升高，浓度几乎为0；说明此阶段与NaOH发生第一步中和反应，化学方程式为：。 20. 某小组同学在实验室制取氧气，并对实验废渣的回收利用展开探究。 （1）仪器E的名称是_______。 （2）用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，需要用到的仪器有哪些？_______(填字母)。 收集完全分解后的剩余固体，设计实验将其重新转化为高锰酸钾。查阅资料： i．向溶液中加入试剂酸化可制得，其中两种方案的原理如下： 方案甲：。 方案乙： ii．相关物质的溶解度曲线如图。 （3）小组同学选用方案甲进行实验，其理由是_______。 （4）方案甲的实验流程如下图。 ①第二次过滤得到的“滤液Y”一定是_______的饱和溶液。 ②流程中得到的固体的用途有_______。 ③“干燥”时，温度不宜过高的原因是_______(写化学方程式)。 ④若制得晶体，则该小组本次制取氧气的实验至少消耗了_______g高锰酸钾。(相对分子质量：) 【答案】（1）水槽 （2）ACEFIJ （3）​的溶解度远大于，便于结晶析出（或方案乙中溶解度与接近，易混入产品中） （4） ①. 高锰酸钾## ②. 作实验室制取氧气的催化剂 ③. ④. 4.74 【解析】 【小问1详解】 仪器E是水槽，是排水法收集气体时盛水的常用仪器。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气是固体加热型发生装置+排水法收集：需要试管装药品、铁架台固定、酒精灯加热、排水型单孔导管，还需要集气瓶和水槽收集，因此选仪器ACEFIJ。 【小问3详解】 对比两个方案的产物和溶解度曲线： 方案甲产物为；方案乙产物为。 溶解度曲线显示：的溶解度远大于，而溶解度与接近。 蒸发浓缩结晶时，溶解度大，不会和一起析出，能得到更纯净的；而易和共结晶，导致产品不纯。 答案：​的溶解度远大于，便于结晶析出（或方案乙中溶解度与接近，易混入产品中）。 【小问4详解】 ①结晶后析出了高锰酸钾晶体，说明滤液Y不能继续溶解高锰酸钾，因此一定是高锰酸钾的饱和溶液； ②二氧化锰在初中化学中常用作氯酸钾或过氧化氢分解制氧气的催化剂； ③高锰酸钾受热易分解，温度过高会导致产物变质，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为； ④高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为，方案甲反应的化学方程式为 设生成需要的质量为x， 解得 设生成需要的质量为y， 解得 则该小组本次制取氧气的实验至少消耗了高锰酸钾。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $