江苏扬州市新华中学2026届高三第一学期双周练二 化学试卷

扬州市新华中学2026届高三第一学期双周练二 化学试卷 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 Fc-56 Cu-64 1.大气中的氧是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氧气作为反应物的是 A.工业合成氨 B.湿法炼铜 C.工业制取铝单质D.接触法制硫酸 2.Na2S2Os可用作合成洗涤剂的填充料。己知S20g2的结构式如图。下列说法正确的是 A.N的结构示意图为国升 B.Na2S2Og中既含离子键又含共价键 C.S20g2中0元素的化合价均为-2 D.S0?的空间构型为平面正方形 3.下列有关制备C2并用来从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 浓盐酸 NaOH 溶液 甲 丙 A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备Cl2 D,用装置丁吸收尾气中的C2 4.镁的矿物有白云石MgC0,CaC0)、泻盐MgS047H2O)等。下列说法正确的是 A.半径：rMg2>(02) B.电负性：xO)>(S) C.热稳定性：HS>H20 D.碱性：Mg(OD2>Ca(OHD2 阅读下列材料，完成5~8题： 通过电解水可以制备H2.2能在O2中燃烧并放热，H2的燃烧热为285.8kol1。 H2能通过反应2N2(g)+3H(g)2NH(g)△H<0合成氨。在催化剂、加热条件下，NH 能处理NO生成无污染气体。NH在侯氏制碱法中也有重要应用。 5.下列说法正确的是 A.工业合成氨的反应中断裂键和π键 B.工业合成氨采用高温条件是为了增大H2的平衡转化率 C.氢氧燃料电池放电时电能转化为化学能 D.反应2H2(g)十O2(g)=2H2O(g)的△H可通过下式估算： △H=反应中形成新共价键的键能之和一反应中断裂旧共价键的键能之和 1 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 6.下列关于工业合成氨的说法正确的是 A,反应中每消耗标准状况下22.4LN2,转移电子的数目约为6×6.02×1023 B.反应的平衡常数K随温度的升高而增大 C.升高温度，逆反应速率减小 D.使用催化剂能降低反应的活化能并减小该反应的焓变 7.下列说法正确的是 A.用惰性电极电解水的阳极反应为2H0+2eˉ=H↑+2OH B.向饱和NaCl溶液中通入NH、CO2的反应： 2NaCI+H20+2NH3+CO2=Na2CO31+2NH4CI C.N处理N0的反应：4NH+6N0整5N十60 D.H燃烧：2H2(g)+O2(g)=2H20① △H=-285.8 kJ.mol1 8.下列有关氨的说法正确的是 A.NH的水溶液能导电，故NH属于电解质 B.NH的VSEPR模型为平面三角形 C.NH3与H2O能形成分子间氢键，故N旺极易溶于水 D.NH的键角比NH的大 9.某理论研究认为：燃料电池（图b)的电极和I上所发生反应的催化机理示意图分别如图 a和图c,其中O2获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 气体 气体 H.O O.+H*+e H+坪 H'+e 11 H+e H'te iii HO 质子交换腆 H+e 0 A.负极反应的催化剂是1 B.图a中，到i过程的活化能一定最低 C.电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D.相同时间内，电极I和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.化合物Z是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下。下列说法不正确的是 NO HjCO NO HC HO A HC OCH OCH 7 A.X分子中sp杂化和sp杂化的碳原子数之比为7：3 B.X、Y可用FeCl溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C.Z分子存在顺反异构 D.该转化过程中包含加成、消去、取代反应 11.由硫酸铜溶液制取[CuNH)4]S04H0(疏酸四氨合铜晶体)的实验如下： 步骤1：向盛有4mL0.1mol/L蓝色Cu$04溶液的试管中，滴加几滴1moL氨水， 有蓝色沉淀生成： 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液： 步骤3：向试管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 下列说法不正确的是 A.步骤1中发生的反应为Cu2+2NHH0=Cu(OHD2l+2NH4 B.步骤1I所得溶液比步骤1中CuS04溶液蓝色更深的原因是：ca(Cu2+)>ca(Cu2+) C.加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度较小 D.该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu+与OH的结合能力 12.室温下，用含少量Fe+、Mg2+的粗NiS04溶液制备NiS046H20晶体的流程如图所示。 己知K.(HF)=6.3×104,K:p(MgF2片5.2×10-l,KpMg(OD2]=1.3×101l。下列说法正确的是 粗Na,SO,洛液 NaF溶液 NSO,存液一 沉铁 沉镁 NS04·6H,O(s) 贡钠快矾 MgFx() NnFe,(SO.h(OB)() A.粗NiS04溶液中：2cQNi2++3cFe3)+2c0Mg2+)=2c(SO) B.“沉铁"反应为3Fc3+Nat+2SO}+60 HNaFe3(S04)2(OHsl C.0.1mol/LNaF溶液中：c(OH)=c(HF)+c(H) D.“沉镁”后的滤液中：c(F)2c(OH) C扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 13、甘油(CHO)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： 反应IC3HO(g)=3C0(g)+4H(g) AH1=+337.5 kJ-mol-1 反应ⅡC0(g)+H20(g)=C02(g+H(g) △H2=41 kJ-mol-1 反应IⅢC02(g+4H(g)=CH4(g+2H20(g)△H-164.9Jmo 1.0x10Pa条件下，2molC3H03和10molH20发生上述反应达平衡状态时，体系中 CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理 论计算结果如图所示。下列说法正确的是： 10… 600,16 A.600℃反应达平衡状态时，n(C02):n(C0)=11:2 B.曲线是c代表nH2)随温度变化 902:600 b 2...... C.600℃之后n(C02)减小的原因是反应Ⅱ逆向移动 6000.8) 300400300 600 的程度小于反应Ⅲ逆向移动的程度。 TPC D.改用对反应IⅡ选择性更强的催化剂可增大H2的平衡产率 14.（15分)黄铜矿（主要成分为CFS2,含少量Co、Z1元素)可用于制备分解水制氢 的催化剂(CuFc2O4.x)。 (1)将黄铜矿粉碎后加水，在高压下通入氧气和氨气，充分反应后过滤 得到含[CuNH)A]2、[Co(NH2)4]2+、[ZnNH)4]2+、S0的滤液。 ①CuFeS2晶胞结构如题14图所示。Cu2*周围距离最近的S2-的 数目为▲。 ②加入NaOH溶液可除去滤液中的[Co个NH)4]+,生成Co(OHD2沉 淀，该反应的离子方程式为▲。 (2)除钴后的滤液经萃取、反萃取提纯后，得到CSO4溶液。有机溶剂 HA萃取溶液中Cu2+的原理为：Cu2+2HA一2H+CuA2(有机层)cCu●Fe©s 萃取时，其他条件不变，水层初始pH在6~7范围内，随水层pH增 题14图 大，有NH3逐渐逸出且有机层中铜元素含量增多。铜元素含量增多的 原因是▲。分液后，再从有机相中反萃取得到CSO4溶液需加入 的试剂是△（填化学式）。 (3)CSO4溶液经过一系列反应后可以得到铁酸铜(CFzO4)。再煅烧CuFe2O4得到 CuFe2O4xo ①以CuFe2O.4x为催化剂在一定条件下分解水制氢的过程分为两步： 第一步：CuFe,04x十xH0一定暴件CuFe,04+xHt。 写出第二步反应的化学方程式：▲一。 ②煅烧CuF2O4后固体质量变为原来的96%。若煅烧后铜的化合价不变，计算 CuFe2O4x中Fe2+与Fe3的个数比（写出计算过程). 4 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫APP 15,(16分)疏的污染包括大气中的S02、HS及水体中的S0}、S0H,工业上常用微生 物法、吸收法、电解法、沉淀法等消除硫引起的污染 (1)微生物法脱疏：富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生CH4、H2等物质， 可将废水中S0?还原为HS,同时用空气将HS从水中吹出，再用碱液吸收， ①CH4与S0?在SBR细菌作用下生成C02、HS的离子方程式为▲一。 ②用空气将HS从水中吹出时，收集到的HS小于理论值，其原因可能是▲一 (2)吸收法脱硫：“亚疏酸铵吸收法”用(NH),S0,溶液在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的 主要反应为(NH),S0,+S02+H,0=2NH,HS0,测得25℃时溶液H与含S(W)微 粒物质的量分数的变化关系如题16图-1所示。pH=3的溶液中，cS0)。▲一。 c(H,SO,) 1.00 0.80 大0.60 HSO H.SOV pH-2 H,S03 S,0 0.40 pH=7- 电版 0.20 HSO, 0 3 pH 质子交换膜 题16图-1 题16图-2 (3)电解法脱硫：NaHS03溶液经电解后可制取Na2S204,反应装置如题16图-2所示。 阳极反应式为▲，H移动方向为△一(“从左到右”或“从右到左”)。 (4)沉淀法：向含有NaHS废水中加入适量FSO4溶液，产生FeS沉淀且溶液的pH降低。 请从平衡移动角度解释pH降低的原因：▲。 生成FeS沉淀后，溶液pH=2,溶液中nHS)=0.1molL',cFe2+=▲moL。 (FS的Ksp=6.0×10-18:H2S的K1=1.0×107,K2=6.0×1015) 5 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 16.（15分)亚钥配合物Cu(CCN)Cl04由Cu与CHCN、Cu(C10h:6H20制得，可用 作催化剂。 已知：①CHCN无色，沸点为81℃，与水和乙醇混溶，会损伤點膜、刺激呼吸道： ②Cu(CIlO)26H0溶于CHCN星蓝色： ③[Cu(CHCN)]CIO4在加热条件下易被空气氧化，溶于CHCN为无色。 步骤一：向装置I中加入一定量Cu粉、CHCN和Cu(CI1O)2:6H2O,加热制备 [Cu(CH3CN)4]CIO4. 步骤二：用装置Ⅱ分离提纯得到产品（装置如题16图所示，夹持装置略)。 可球 ˉ磁子 腔训坠力搅护网 加热器 装置1 题16图 装置Ⅱ (1)装置I中，仪器a的作用是▲。 (2)制备[Cu(CHCN)4CIO4的化学方程式为▲一。加入过量Cu粉的目的是 ▲0 (3)补充完整制取[Cu(CHCN)4]ClO4晶体的实验方案：将C1粉、CHCN和 Cu(CIO)26Hz0混合置于装置I的烧瓶中，▲：将装置Ⅱ烧瓶中液体蒸馏 接近饱和，冷却后结晶，过滤，洗涤、干燥所得晶体。 (4)装置Ⅱ中，蒸馏前气球b中充满N2,其作用是▲：蒸馏过程中，气球的作 用是▲一。 6 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫APP