精品解析：2026年河南省洛阳市汝阳县中招第一次模拟测试化学试题

2026年中招第一次模拟测试 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 曹操《短歌行》中“何以解忧，唯有杜康”流传千古，杜康酒作为河南汝阳的特产，其酿造过程蕴含着丰富的化学知识。下列相关的操作中，一定发生化学变化的是 A. 谷物晾晒 B. 粉碎谷物 C. 沉淀发酵 D. 白酒装瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A、谷物晾晒：只是谷物中的水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化。 B、粉碎谷物：只是谷物的形状和大小改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、沉淀发酵：发酵过程中会产生酒精等新物质，属于化学变化。 D、白酒装瓶：只是将白酒转移到容器中，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 汝阳八股麻花是汝阳县的标志性小吃，其制作工艺独特，主要原料包括小麦面粉、食盐和鸡蛋等。从营养学的角度分析，作为主料的小麦面粉中含量最丰富的营养物质是 A. 维生素 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】小麦面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。故选：B。 3. 科学精神是化学学科核心素养的重要组成部分，下列有关科学家及其贡献的描述正确的是 A. 徐光宪——研发用于石油化工的催化剂 B. 侯德榜——发明了联合制碱法，制得的“碱”是烧碱 C. 张青莲——主持测定了铟、铱等元素相对原子质量的新值 D. 闵恩泽——研发稀土分离技术 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐光宪的贡献是研发稀土分离技术，研发石油化工催化剂的是闵恩泽，故A选项不符合题意； B、侯德榜发明联合制碱法，最终制得的“碱”是纯碱（碳酸钠​），不是烧碱（氢氧化钠），故B选项不符合题意； C、张青莲院士主持测定了铟、铱等多种元素相对原子质量的新值，描述正确，故C选项符合题意； D、闵恩泽贡献是研发石油化工催化剂，研发稀土分离技术的是徐光宪，故D选项不符合题意。 故选C。 4. 《中华人民共和国生态环境法典（草案）》已提请审议，这部法典将为全面推进美丽中国建设、实现人与自然和谐共生的现代化筑牢法治根基。下列做法不正确的是 A. 大力植树造林，减少化石燃料使用 B. 分类投放垃圾，提高资源再利用率 C. 合理使用农药，提高粮食蔬菜产量 D. 降低生产成本，工业废水直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、大力植树造林，减少化石燃料使用，可提高空气质量，减少污染，保护环境，该选项做法正确，不符合题意； B、垃圾分类投放，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于保护环境，故选项做法正确，不符合题意； C、合理使用农药，可防治病虫害，提高粮食蔬菜产量，故选项做法正确，不符合题意； D、工业废水直接排放，会污染环境，应处理达标后排放，故选项做法错误，符合题意。 故选：D。 5. 下列图示方案不能达到实验目的的是 A. 验证物质溶于水会伴随能量变化 B. 过滤水中的难溶性杂质 C. 配制10%的氢氧化钠溶液 D. 氧气的验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，U形管中液面左高右低，可以验证物质溶于水会伴随能量变化，不符合题意； B、过滤可实现固液分离，除去水中的难溶性杂质，不符合题意； C、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，符合题意； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不符合题意。 故选C。 6. 分类法在化学学习中是至关重要的。下列说法不正确的是 A. 缓慢氧化：钢铁锈蚀、食物腐烂 B. 空气污染物：臭氧、二氧化氮 C. 纯净物：硬水、石墨 D. 由原子构成的物质：水银、氦气 【答案】C 【解析】 【详解】A、缓慢氧化是进行速率慢、不易察觉的氧化反应，钢铁锈蚀、食物腐烂均属于缓慢氧化，分类正确。 B、臭氧、二氧化氮均属于空气污染物，分类正确。 C、纯净物只由一种物质组成，硬水含有水和可溶性钙镁化合物，属于混合物，石墨是碳单质属于纯净物，分类错误。 D、水银金属汞，金属由原子直接构成；氦气是稀有气体，稀有气体由原子直接构成，分类正确。 故选C。 7. 维生素(化学式为)是一种水溶性维生素，它在人体内扮演着多种重要角色，尤其是在代谢方面。下列说法正确的是 A. 维生素由碳、氢、氮、氧四种原子构成 B. 维生素中碳、氧原子个数比为 C. 维生素中含量最少的是氢元素 D. 维生素是氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，分子由原子构成。正确表述应为：维生素B5​由碳、氢、氮、氧四种元素组成（或维生素B5​​分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成），A错误。 B、由化学式​可知，1个维生素B5​分子中含9个碳原子、5个氧原子，碳、氧原子个数比为，B正确。 C、维生素B5​中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×9):(1×17):（14×1）:(16×5)=108:17:14:80，则氮元素质量最小，因此含量最少的是氮元素，C错误。 D、氧化物定义是只含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，维生素B5​中含有四种元素，不属于氧化物，D错误。 故选B。 8. 杜仲雄花茶产自国家级杜仲种植基地——汝阳，茶中富含硒元素，硒元素在元素周期表中的有关信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 硒元素位于元素周期表第四周期 B. 硒原子核外电子数为34 C. 图中的值为18 D. 硒原子的实际质量为78.97g 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表中，周期数等于原子的核外电子层数。硒原子核外有4个电子层，因此位于第四周期，A说法正确。 B、元素周期表左上角数字为原子序数，原子中：原子序数=质子数=核外电子数，因此硒原子核外电子数为34，B说法正确。 C、原子中质子数=核外电子总数，可得，解得，C说法正确。 D、元素周期表中下方的是硒的相对原子质量，相对原子质量是比值，单位为"1"，省略不写，并不是硒原子的实际质量，硒原子实际质量远小于，D说法错误。 故选D。 9. 水是生命之源，下列关于水的实验，说法正确的是 A. 图1中可将活性炭和小卵石的位置对调 B. 图2中氢氧化钠溶液的质量分数越来越小 C. 蓬松棉的主要作用是提高净水速度 D. 图2中M端是电源的正极 【答案】D 【解析】 【详解】A、图1中小卵石的作用是过滤，活性炭的作用是吸附色素和异味，两者不能对调，故选项错误； B、图2是电解水实验，水的质量减少，氢氧化钠溶液的质量分数越来越大，故选项错误； C、蓬松棉的主要作用是减缓水流速度，使水充分净化，故选项错误； D、图2是电解水实验，a与b产生气体比为2:1，所以b产生的是氧气，连接电源的正极，故选项正确。 故选D。 10. 察尔汗盐湖是我国西部地区最大的咸水湖，其中含有大量的碳酸钠和氯化钠。如图所示为两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 氯化钠的溶解度为36g B. 时，氯化钠和碳酸钠溶液的质量分数相等 C. 使碳酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液只有加碳酸钠这一种方法 D. 盐湖附近居民适合在冬天捞碱(碳酸钠)，夏天晒盐(氯化钠) 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，只有t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，故选项说法错误； B、时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，但只有饱和溶液的溶质质量分数才相等，不饱和溶液的质量分数不一定相等，故选项说法错误； C、使碳酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等，故选项说法错误； D、由图可知，碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故应采取蒸发结晶的方法得到氯化钠，降温结晶的方法得到碳酸钠，故夏天晒盐可以得到氯化钠，冬天捞碱可以得到碳酸钠，故选项说法正确； 故选：D。 11. 除杂和鉴别是化学研究的重要内容，下列实验方案设计不正确的是 选项 物质 除杂方法 A 鉴别棉花和蚕丝 灼烧闻气味 B 除去中混有的 通过足量且灼热的氧化铜 C 除去铜粉中的炭粉 空气中加热 D 鉴别氯化铜溶液和氯化铁溶液 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、棉花的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸气味，真丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，可以鉴别，故A正确； B、通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C、铜在空气中加热，能和氧气反应，把铜除去了，不符合除杂的原则，故C错误； D、氯化铜溶液显蓝色，氯化铁溶液显黄色，可以通过观察颜色鉴别两种物质，故D正确。 故选C。 12. 下列图像与相关过程的描述相符合的是 A. 氢气在盛有氧气的密闭容器中充分燃烧 B. 加热一定量的高锰酸钾制取氧气 C. 向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入溶液至过量 D. 向一定量的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气在盛有氧气的密闭容器中燃烧，反应的化学方程式为，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，分子个数会减少，而图像显示分子个数不变，不符合。 B、加热高锰酸钾制取氧气，反应需要加热一段时间达到分解温度后，才会产生氧气，因此氧气质量应在加热一段时间后才开始增加，而图像显示从0时刻就开始增加，不符合。 C、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液至过量：KOH首先会先与稀硫酸发生中和反应：，此阶段无沉淀生成；待稀硫酸完全反应后，KOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀：，沉淀质量逐渐增加；硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再变化。图像先无沉淀、后沉淀增加、最终保持不变，符合。 D、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，反应为：，反应过程中，容器内剩余物质为水、二氧化锰和未反应的过氧化氢，氧元素质量分数会先降低；反应完全后，剩余物质为水和二氧化锰，氧元素质量分数会保持不变，图像中最终稳定值88.9%错误（水中氧元素的质量分数为，MnO2中氧元素的质量分数为，最终值应低于88.9%），不符合。 故选C。 13. 化学方程式是重要的化学用语，是学好化学必备的语言工具。下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠： B. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症： C. 天然气充分燃烧： D. 酸雨形成的原因： 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用稀盐酸除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，该反应的化学方程式为：，题干化学方程式的错误是：未配平，不符合题意； B、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，是因为氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：，符合题意； C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，甲烷的化学式错误，且缺少反应条件，不符合题意； D、酸雨的形成是因为二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，二氧化碳不能导致酸雨的发生，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选B。 14. 向含有碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中，加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好能完全反应。将溶液蒸干，得到的固体质量为 A. 5.85g B. 11.7g C. 23.4g D. 无法计算 【答案】B 【解析】 【详解】碳酸钠和氢氧化钠与稀盐酸反应都生成氯化钠，恰好完全反应得到氯化钠溶液，溶液中的溶质为氯化钠，根据反应中氯元素质量守恒知，最后得到的固体氯化钠中的氯元素的质量等于盐酸中氯元素的质量；100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢所含的氯元素的质量为，则蒸干该溶液得到固体氯化钠的质量为; 故选：B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 既能作保护气，又能作探空气球填充气体的是___________；过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种医用消毒剂，盛装在塑料瓶内，塑料瓶属于___________(填“合成”或“天然高分子”)材料，过氧化氢中氧元素的化合价是___________。 【答案】 ①. 氦气##He ②. 合成 ③. -1 【解析】 【详解】氦气密度小，且化学性质稳定，氦气可用作保护气，也能作探空气球填充气体； 塑料是三大合成材料之一，故填：合成； 过氧化氢中氢元素显+1价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1。 16. 汝阳红薯是当地农业的头号招牌，给红薯施肥时使用硫酸钾，该物质属于___________(填“磷”或“钾”)肥；红薯的钾含量非常高，还富含钙、铁等多种元素，其中属于人体必需的微量元素的是___________(填元素符号)。 【答案】 ①. 钾 ②. Fe 【解析】 【详解】化肥根据补充的主要营养元素分类，硫酸钾含有钾元素，因此属于钾肥； 钙属于常量元素，铁是人体必需的微量元素，铁的元素符号为Fe。 17. 实验室的废液中含有硫酸和硫酸铜，为了测定硫酸铜的含量，取100g废液进行实验，向废液中慢慢滴入8%的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化如图所示。 （1）写出加入0∼50gNaOH溶液过程中发生反应的化学方程式：___________。 （2）废液中硫酸铜的质量分数为___________。 （3）若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制上述实验所用的氢氧化钠溶液200g，则需水的质量为___________g。 【答案】（1） （2）24% （3）40 【解析】 【小问1详解】 加入0∼50gNaOH溶液过程中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸被消耗，酸性减弱，故随着反应的进行，pH逐渐增大，当硫酸恰好完全反应时，pH=7，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 加入50∼200gNaOH溶液过程中发生的是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，则硫酸铜消耗氢氧化钠的质量为： 解：设废液中硫酸铜的质量分数为x x=24% 答：废液中硫酸铜的质量分数为24% 【小问3详解】 解：设需要水质量为y，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，y=40g。 18. 某化学实验小组用如图1所示的微型装置探究燃烧的条件，点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，等蜡烛熄灭后再将滴管中的水全部滴入集气瓶中，薄铜盒中的白磷立即燃烧。图2是瓶中两种气体的含量随时间变化的图像。请回答下列问题。 （1）提供使白磷燃烧的热量的化学方程式是___________。 （2）由图2可知，蜡烛熄灭的时刻是___________(填“”“”或“”)。 （3）由图2可知，不同可燃物在空气中燃烧除了需温度达到其着火点之外，还需要的条件是___________。 【答案】（1） （2）t1​ （3）氧气浓度达到可燃物燃烧所需的最低值 【解析】 【小问1详解】 生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，使白磷温度达到着火点，化学方程式为。 【小问2详解】 蜡烛燃烧会消耗氧气、生成二氧化碳。由图2可知： t1​时刻后，氧气、二氧化碳的体积分数趋于稳定，说明蜡烛燃烧停止（熄灭）； t2​时刻是滴入水、生石灰与水反应放热，白磷燃烧消耗氧气的起点； t3​时刻白磷燃烧结束； 因此蜡烛熄灭的时刻是t1​。 【小问3详解】 由图2可知：蜡烛在t1​时刻因氧气浓度不足熄灭，而白磷在t2时刻温度达到着火点，燃烧起来，说明不同可燃物在空气中燃烧除了需温度达到其着火点之外，还需要的条件是：氧气浓度达到可燃物燃烧所需的最低值。 19. 铝能与稀硫酸反应生成氢气，写出发生反应的化学方程式：___________；取6.4g部分被氧化的铝粉，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，得到0.6g氢气。则被氧化的铝的质量为___________g。(计算结果保留两位小数) 【答案】 ①. ②. 0.53 【解析】 【详解】铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为； 取6.4g部分被氧化的铝粉，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，得到0.6g氢气，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，设铝的质量为x， 则氧化铝的质量为，设被氧化的铝的质量为y， 故被氧化的铝的质量为0.53g。 20. A∼F为初中化学中常见的六种物质。其中E是一种碱，它广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，固态B可用于人工增雨，C是常见的液体。它们之间的转化是初中常见的化学反应，转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请回答下列问题。 （1）D的化学式为___________。 （2）写出F→E的化学方程式：___________。 （3）A物质类别不可能是___________(填“单质”“酸”“盐”或“碱”)。 【答案】（1） （2） （3）碱 【解析】 【分析】A-F为初中化学中常见的六种物质，其中E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，所以E是氢氧化钠；固态B可用于人工增雨，则B是二氧化碳；D和E（氢氧化钠）可以相互转化，D也能与B（二氧化碳）相互转化，所以D是碳酸钠；C是常见的液体，B（二氧化碳）能转化为C，则C是水；F能转化为E（氢氧化钠），且F能与C（水）相互转化，则F是氢氧化钙；A能转化成B（二氧化碳）或C（水），则A可以是氧气、甲烷等物质。代入验证，推导正确。 【小问1详解】 根据分析，D是碳酸钠，其化学式为Na2CO3。 【小问2详解】 F（氢氧化钙）→E（氢氧化钠），是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 【小问3详解】 A能转化成B（二氧化碳）或C（水），则A可以是单质（例如O2，、）；也可以是酸或盐（例如），但不可能是碱，因为碱无法直接转化为二氧化碳。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 用所学知识回答下列问题。 （1）敞口放置的浓盐酸，过一段时间质量分数会下降的原因是什么？ （2）水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香。从分子角度解释“一院香”的原因。 【答案】（1）浓盐酸具有挥发性，敞口放置挥发，溶质减少，所以质量分数会下降 （2）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，敞口放置时挥发出溶质氯化氢，由于水不变，溶质减少，根据，因此质量分数降低； 【小问2详解】 分子在不断运动，花的分子运动到空气中被人闻到，所以会闻到花香。 22. 我国科学家研究出利用作催化剂，将转化为化工原料甲醇，发生反应的微观示意图如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式。 （2）参与反应的甲和丁的质量比为___________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据化学方程式可知，参与反应的甲（CO2）和丁（H2O）的质量比为。 23. 粗盐中含有两种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。请回答下列问题。 （1）写出蒸发操作中玻璃棒的作用。 （2）写出加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式。 （3）请设计实验验证溶液C中所含的杂质。(简要叙述实验步骤及现象) 【答案】（1）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （2） （3）取少量待测液于试管，加入足量的溶液(或溶液)，有白色沉淀生成，静置，取上层澄清溶液滴加酚酞溶液，溶液变红，则溶液中含有的杂质为和 【解析】 【小问1详解】 蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 【小问2详解】 氢氧化钠不与氯化钙反应，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 粗盐提纯中加入的NaOH和Na2CO3均为过量，过滤后溶液C中杂质就是过量的NaOH和Na2CO3；取少量待测液于试管，加入足量的溶液(或溶液)，有白色沉淀生成，静置，取上层澄清溶液滴加酚酞溶液，溶液变红，则溶液中含有的杂质为Na2CO3和NaOH。 24. 如图是实验室制取二氧化碳的部分装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称：___________。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。 （3）若用装置B干燥气体，请将该装置图补画完整。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 如图所示，仪器①是锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳即碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是： 【小问3详解】 如图所示，干燥气体需要将气体通入装置内的浓硫酸中，后再从装置导出，故应将进气口的导管伸入到液面以下，故填：。 四、综合应用题(共10分) 25. 汝阳县以钢铁冶炼闻名，如今正从传统工艺(图甲)向绿色工业转型(图乙)，大力推广以氢气替代焦炭作为还原剂的“氢冶金”技术，以实现低碳排放。 （1）新工艺绿色环保，图乙还原反应室中主反应为，的化学式为___________，该反应所属的基本反应类型为___________(填字母)。 a．复分解反应 b．化合反应 c．分解反应 d．置换反应 （2）图乙炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是___________。 （3）图乙合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：，得到相同质量的时，理论上前者与后者消耗水的质量比为___________(填最简整数比)。 （4）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是从盐溶液中得到金属。在实验室中，把过量的铁粉加入一定量的、和混合溶液中，按下图所示进行实验，请回答下列问题。 ①写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：___________。(写一个即可) ②滤渣B中的金属单质有___________。 ③写出步骤Ⅲ中有气体生成的化学方程式：___________。 （5）若用1440t含氧化铁80%的赤铁矿石，利用一氧化碳还原的方法，请计算理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量。 【答案】（1） ①. ②. d （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （3）1:3 （4） ①. 或 ②. Fe、Cu、Ag ③. （5） 解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为。 答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为840t。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、Fe、O的个数分别是6、2、3，已知生成物中含H、Fe、O的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含6个H、3个O，故X的化学式为：H2O； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。 故选d； 【小问2详解】 图乙炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问3详解】 甲烷和水制取合成气的反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，即，参加反应的水和生成氢气的分子个数比为：1:3，焦炭制取合成气的反应为：，参加反应的水和生成氢气的分子个数比为：1:1=3:3，则得到相同质量的氢气时，理论上前者与后者消耗水的质量比为：1:3； 【小问4详解】 ①金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，把过量的铁粉加入一定量的、和混合溶液中，铁与硝酸锌不反应，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为：，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； ②由以上分析可知，把过量的铁粉加入一定量的、和混合溶液中，铁与硝酸锌不反应，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁过量，则滤渣B中的金属单质有：Fe、Cu、Ag； ③步骤Ⅲ中向滤渣B中加入稀盐酸，铜、银与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中招第一次模拟测试 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 曹操《短歌行》中“何以解忧，唯有杜康”流传千古，杜康酒作为河南汝阳的特产，其酿造过程蕴含着丰富的化学知识。下列相关的操作中，一定发生化学变化的是 A. 谷物晾晒 B. 粉碎谷物 C. 沉淀发酵 D. 白酒装瓶 2. 汝阳八股麻花是汝阳县的标志性小吃，其制作工艺独特，主要原料包括小麦面粉、食盐和鸡蛋等。从营养学的角度分析，作为主料的小麦面粉中含量最丰富的营养物质是 A. 维生素 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 无机盐 3. 科学精神是化学学科核心素养的重要组成部分，下列有关科学家及其贡献的描述正确的是 A. 徐光宪——研发用于石油化工的催化剂 B. 侯德榜——发明了联合制碱法，制得的“碱”是烧碱 C. 张青莲——主持测定了铟、铱等元素相对原子质量的新值 D. 闵恩泽——研发稀土分离技术 4. 《中华人民共和国生态环境法典（草案）》已提请审议，这部法典将为全面推进美丽中国建设、实现人与自然和谐共生的现代化筑牢法治根基。下列做法不正确的是 A. 大力植树造林，减少化石燃料使用 B. 分类投放垃圾，提高资源再利用率 C. 合理使用农药，提高粮食蔬菜产量 D. 降低生产成本，工业废水直接排放 5. 下列图示方案不能达到实验目的的是 A. 验证物质溶于水会伴随能量变化 B. 过滤水中的难溶性杂质 C. 配制10%的氢氧化钠溶液 D. 氧气的验满 6. 分类法在化学学习中是至关重要的。下列说法不正确的是 A. 缓慢氧化：钢铁锈蚀、食物腐烂 B. 空气污染物：臭氧、二氧化氮 C. 纯净物：硬水、石墨 D. 由原子构成的物质：水银、氦气 7. 维生素(化学式为)是一种水溶性维生素，它在人体内扮演着多种重要角色，尤其是在代谢方面。下列说法正确的是 A. 维生素由碳、氢、氮、氧四种原子构成 B. 维生素中碳、氧原子个数比为 C. 维生素中含量最少的是氢元素 D. 维生素是氧化物 8. 杜仲雄花茶产自国家级杜仲种植基地——汝阳，茶中富含硒元素，硒元素在元素周期表中的有关信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 硒元素位于元素周期表第四周期 B. 硒原子核外电子数为34 C. 图中的值为18 D. 硒原子的实际质量为78.97g 9. 水是生命之源，下列关于水的实验，说法正确的是 A. 图1中可将活性炭和小卵石的位置对调 B. 图2中氢氧化钠溶液的质量分数越来越小 C. 蓬松棉的主要作用是提高净水速度 D. 图2中M端是电源的正极 10. 察尔汗盐湖是我国西部地区最大的咸水湖，其中含有大量的碳酸钠和氯化钠。如图所示为两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 氯化钠溶解度为36g B. 时，氯化钠和碳酸钠溶液的质量分数相等 C. 使碳酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液只有加碳酸钠这一种方法 D. 盐湖附近居民适合在冬天捞碱(碳酸钠)，夏天晒盐(氯化钠) 11. 除杂和鉴别是化学研究的重要内容，下列实验方案设计不正确的是 选项 物质 除杂方法 A 鉴别棉花和蚕丝 灼烧闻气味 B 除去中混有的 通过足量且灼热的氧化铜 C 除去铜粉中的炭粉 在空气中加热 D 鉴别氯化铜溶液和氯化铁溶液 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 12. 下列图像与相关过程的描述相符合的是 A. 氢气在盛有氧气密闭容器中充分燃烧 B. 加热一定量的高锰酸钾制取氧气 C. 向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入溶液至过量 D. 向一定量的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰 13. 化学方程式是重要的化学用语，是学好化学必备的语言工具。下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠： B. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症： C. 天然气充分燃烧： D. 酸雨形成的原因： 14. 向含有碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中，加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好能完全反应。将溶液蒸干，得到的固体质量为 A. 5.85g B. 11.7g C. 23.4g D. 无法计算 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 既能作保护气，又能作探空气球填充气体的是___________；过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种医用消毒剂，盛装在塑料瓶内，塑料瓶属于___________(填“合成”或“天然高分子”)材料，过氧化氢中氧元素的化合价是___________。 16. 汝阳红薯是当地农业的头号招牌，给红薯施肥时使用硫酸钾，该物质属于___________(填“磷”或“钾”)肥；红薯的钾含量非常高，还富含钙、铁等多种元素，其中属于人体必需的微量元素的是___________(填元素符号)。 17. 实验室的废液中含有硫酸和硫酸铜，为了测定硫酸铜的含量，取100g废液进行实验，向废液中慢慢滴入8%的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化如图所示。 （1）写出加入0∼50gNaOH溶液过程中发生反应的化学方程式：___________。 （2）废液中硫酸铜的质量分数为___________。 （3）若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制上述实验所用的氢氧化钠溶液200g，则需水的质量为___________g。 18. 某化学实验小组用如图1所示的微型装置探究燃烧的条件，点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，等蜡烛熄灭后再将滴管中的水全部滴入集气瓶中，薄铜盒中的白磷立即燃烧。图2是瓶中两种气体的含量随时间变化的图像。请回答下列问题。 （1）提供使白磷燃烧的热量的化学方程式是___________。 （2）由图2可知，蜡烛熄灭的时刻是___________(填“”“”或“”)。 （3）由图2可知，不同可燃物在空气中燃烧除了需温度达到其着火点之外，还需要的条件是___________。 19. 铝能与稀硫酸反应生成氢气，写出发生反应的化学方程式：___________；取6.4g部分被氧化的铝粉，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，得到0.6g氢气。则被氧化的铝的质量为___________g。(计算结果保留两位小数) 20. A∼F为初中化学中常见的六种物质。其中E是一种碱，它广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，固态B可用于人工增雨，C是常见的液体。它们之间的转化是初中常见的化学反应，转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请回答下列问题。 （1）D的化学式为___________。 （2）写出F→E的化学方程式：___________。 （3）A的物质类别不可能是___________(填“单质”“酸”“盐”或“碱”)。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 用所学知识回答下列问题。 （1）敞口放置的浓盐酸，过一段时间质量分数会下降的原因是什么？ （2）水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香。从分子角度解释“一院香”的原因。 22. 我国科学家研究出利用作催化剂，将转化为化工原料甲醇，发生反应的微观示意图如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式。 （2）参与反应的甲和丁的质量比为___________。 23. 粗盐中含有两种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。请回答下列问题。 （1）写出蒸发操作中玻璃棒的作用。 （2）写出加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式。 （3）请设计实验验证溶液C中所含的杂质。(简要叙述实验步骤及现象) 24. 如图是实验室制取二氧化碳的部分装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称：___________。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。 （3）若用装置B干燥气体，请将该装置图补画完整。 四、综合应用题(共10分) 25. 汝阳县以钢铁冶炼闻名，如今正从传统工艺(图甲)向绿色工业转型(图乙)，大力推广以氢气替代焦炭作为还原剂的“氢冶金”技术，以实现低碳排放。 （1）新工艺绿色环保，图乙还原反应室中主反应为，的化学式为___________，该反应所属的基本反应类型为___________(填字母)。 a．复分解反应 b．化合反应 c．分解反应 d．置换反应 （2）图乙炼铁固体原料需经过粉碎，其目的是___________。 （3）图乙合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：，得到相同质量时，理论上前者与后者消耗水的质量比为___________(填最简整数比)。 （4）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是从盐溶液中得到金属。在实验室中，把过量的铁粉加入一定量的、和混合溶液中，按下图所示进行实验，请回答下列问题。 ①写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：___________。(写一个即可) ②滤渣B中金属单质有___________。 ③写出步骤Ⅲ中有气体生成的化学方程式：___________。 （5）若用1440t含氧化铁80%的赤铁矿石，利用一氧化碳还原的方法，请计算理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $