4-1常见非金属单质及其化合物 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

主题四常见无机物及其应用第一节常见非金属单质及其化合物同步作业 班级：____________ 姓名：____________ 学号：____________ 得分：____________ 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 下列气体中，呈黄绿色且有强烈刺激性气味的是？（ ） A. 氧气（O₂） B. 氯气（Cl₂） C. 氮气（N₂） D. 氢气（H₂） 2. 下列关于氯气（Cl₂）性质的描述，错误的是？（ ） A. 密度比空气大 B. 易液化 C. 能溶于水 D. 无毒 3. 在实验室中，检验氯离子（Cl⁻）常用的试剂是？（ ） A. 稀盐酸和氯化钡溶液 B. 稀硝酸和硝酸银溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 酚酞试液 4. 下列物质中，不属于非金属单质的是？（ ） A. 硫（S） B. 氮气（N₂） C. 氯化钠（NaCl） D. 氧气（O₂） 5. 二氧化硫（SO₂）是形成下列哪种环境问题的主要物质？（ ） A. 温室效应 B. 酸雨 C. 臭氧层空洞 D. 白色污染 6. 氨气（NH₃）极易溶于水，其水溶液呈？（ ） A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断 7. 下列反应中，属于氯气与金属反应的是？（ ） A. H₂ + Cl₂ = 2HCl B. 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ C. Cl₂ + H₂O = HCl + HClO D. 2NaOH + Cl₂ = NaCl + NaClO + H₂O 8. 在医药上，常用于消毒杀菌的非金属单质或其化合物是？（ ） A. 硫磺 B. 氮气 C. 石墨 D. 红磷 9. 下列关于浓硫酸的叙述，正确的是？（ ） A. 没有吸水性 B. 没有脱水性 C. 具有强氧化性 D. 不能与金属反应 10. 检验铵根离子（NH₄⁺）的方法是加入强碱（如NaOH）并加热，产生的气体能使？（ ） A. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 B. 湿润的蓝色石蕊试纸变红 C. 澄清石灰水变浑浊 D. 品红溶液褪色 二、填空题（每空2分，共20分） 1. 氯元素的原子结构示意图中，最外层电子数为__________，在化学反应中容易__________（填“得到”或“失去”）电子。 2. 氯气与水反应的化学方程式为：__________，生成的__________（填化学式）具有漂白作用。 3. 硫在氧气中燃烧，发出___________色火焰，生成有___________气味的气体。 4. 工业上合成氨的原料是氮气和__________，反应条件通常是高温、高压和__________。 5. 浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的___________剂；将浓硫酸滴在蔗糖上，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的___________性。 三、判断题（每题2分，共10分） 1. 氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气本身具有漂白性。（ ） 2. 二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊。（ ） 3. 氨气泄漏时，应向顺风方向逃离。（ ） 4. 浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。（ ） 5. 非金属单质在常温下都是气体。（ ） 四、简答题（每题5分，共15分） 1. 简述实验室闻气体气味的正确操作方法。 2. 为什么氯气泄漏时，人员应向上风方向转移，并用湿毛巾捂住口鼻？ 3. 写出检验溶液中硫酸根离子（SO₄²⁻）的实验步骤和现象。 五、综合运用题（10分） 1. 某同学取少量某未知溶液于试管中，先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡（BaCl₂）溶液，产生白色沉淀。请分析： （1）该实验的目的是检验哪种离子？ （2）先加入足量稀盐酸的目的是什么？ （3）产生白色沉淀的化学方程式是什么？ 参考答案 一、选择题 1. B（氯气是黄绿色有刺激性气味的气体） 2. D（氯气有毒） 3. B（Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl↓，白色沉淀，不溶于稀硝酸） 4. C（氯化钠是化合物，不是单质） 5. B（SO₂是形成酸雨的主要物质之一） 6. B（NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻，呈碱性） 7. B（铁与氯气反应生成氯化铁） 8. A（硫磺软膏可用于杀菌消毒） 9. C（浓硫酸具有强氧化性，常温下使Fe、Al钝化，加热可与大多数金属反应） 10. A（NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃↑ + H₂O，氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝） 二、填空题 1. 7；得到 2. Cl₂ + H₂O = HCl + HClO；HClO 3. 蓝紫；刺激性 4. 氢气（H₂）；催化剂 5. 干燥；脱水 三、判断题 1. ×（是HClO具有漂白性，干燥氯气无漂白性） 2. √（SO₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₃↓ + H₂O；CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O） 3. ×（应向上风方向转移） 4. √ 5. ×（如硫是固体，溴是液体） 四、简答题 1. 答案：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 2. 答案：氯气密度比空气大，会向低处扩散，且有毒。向上风方向转移可远离污染源；湿毛巾可吸收部分氯气（Cl₂ + H₂O = HCl + HClO），减少吸入。 3. 答案：取少量待测液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化（排除CO₃²⁻等干扰），再加入氯化钡（BaCl₂）溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO₄²⁻。 五、综合运用题 1. 解： （1）该实验的目的是检验硫酸根离子（SO₄²⁻）。 （2）先加入足量稀盐酸的目的是排除碳酸根离子（CO₃²⁻）、亚硫酸根离子（SO₃²⁻）等的干扰，因为它们与Ba²⁺也会生成白色沉淀，但能溶于酸。 （3）产生白色沉淀的化学方程式为： BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl （或离子方程式：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓） 答：（1）SO₄²⁻；（2）排除CO₃²⁻等干扰离子；（3）BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl。 学科网（北京）股份有限公司 $