第58～57天 押物质性质与用途、物质的转化【上好课】2026年高考化学60天冲刺

第57天 押物质的转化 一步转化、循环转化中的“隐性反应” （2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是例1 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： （2025·湖北·高考真题）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是例2 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 （2025·陕晋青宁卷·高考真题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是例3 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 （2024·重庆·高考真题）金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是例4 A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 （2024·广东·高考真题）部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是例5 A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 2026年高考化学“物质转化”专题将继续以元素化合物转化关系图为核心载体，考查常见金属（Na、Fe、Cu、Al）和非金属（S、N、C、Cl）单质及其化合物之间的相互转化。命题趋势强调“一步转化”的可行性判断、转化过程中的氧化还原分析、工业流程中的转化原理，以及结合物质类别与价态二维图进行推断。考生需熟练掌握典型元素家族的“价—类”二维关系，准确判断反应条件、反应类型及产物，并关注转化中的可逆反应、钝化现象、水解平衡等易错点。 常考的方向有： · 硫及其化合物转化 · 核心转化：H₂S → S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → 硫酸盐。 · 关键反应：SO₂漂白（非氧化性）、SO₂与H₂S反应生成S、浓硫酸与Cu反应（加热）。 · 易错点：SO₂与NaOH反应产物与用量有关；SO₃不是酸性氧化物？是酸性氧化物。 · 氮及其化合物转化 · 核心转化：NH₃ → N₂ → NO → NO₂ → HNO₃ → 硝酸盐。 · 关键反应：NH₃催化氧化生成NO（非直接生成NO₂）；NO₂与水生成HNO₃；浓硝酸与Cu生成NO₂，稀硝酸生成NO。 · 易错点：N₂与O₂反应条件（高温/放电）；NO₂为红棕色气体；硝酸的钝化（Fe、Al）。 · 钠及其化合物转化 · 核心转化：Na → Na₂O → Na₂O₂ → NaOH → Na₂CO₃ → NaHCO₃。 · 关键反应：Na₂O₂与H₂O/CO₂反应生成O₂；NaOH与CO₂反应产物与用量有关。 · 易错点：Na₂O₂中氧为-1价，兼具氧化性和还原性。 · 铁及其化合物转化 · 核心转化：Fe → FeO/Fe₂O₃/Fe₃O₄ → Fe²⁺ → Fe³⁺。 · 关键反应：Fe与Cl₂生成FeCl₃（非FeCl₂）；Fe³⁺与Fe反应生成Fe²⁺；Fe²⁺与HNO₃等氧化剂反应生成Fe³⁺。 · 易错点：Fe₃O₄可写为FeO·Fe₂O₃，有磁性；Fe(OH)₂白色→灰绿→红褐。 · 铜及其化合物转化 · 核心转化：Cu → CuO → Cu²⁺ → Cu(OH)₂ → CuSO₄。 · 关键反应：Cu与浓硫酸加热生成CuSO₄和SO₂；Cu与稀硝酸生成NO；Cu(OH)₂受热分解为CuO。 · 易错点：CuO为碱性氧化物，不与水反应生成Cu(OH)₂。 · 铝及其化合物转化 · 核心转化：Al → Al₂O₃ → Al³⁺ → Al(OH)₃ → [Al(OH)₄]⁻。 · 关键反应：Al与NaOH反应生成H₂；Al₂O₃为两性氧化物；Al(OH)₃溶于强酸和强碱，不溶于氨水。 · 易错点：铝热反应（Al+金属氧化物→金属单质+Al₂O₃）。 · 碳及其化合物转化 · 核心转化：C → CO → CO₂ → H₂CO₃ → 碳酸盐。 · 关键反应：C与O₂生成CO或CO₂；CO₂与碱反应产物与用量有关；Na₂CO₃与NaHCO₃相互转化。 · 易错点：CO为不成盐氧化物；NaHCO₃热稳定性差。 · 氯及其化合物转化 · 核心转化：Cl₂ → HClO → HCl → 氯化物/次氯酸盐。 · 关键反应：Cl₂与H₂O生成HCl和HClO（可逆）；Cl₂与NaOH生成NaCl和NaClO；HClO见光分解。 · 易错点：Cl₂的收集（排饱和食盐水，非排水法）；漂白性来自HClO。 · 工业流程中的转化 · 常见流程：粗盐提纯（BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH→盐酸→结晶）；硫铁矿制硫酸（FeS₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄）；合成氨（N₂+H₂→NH₃）。 · 关键点：除杂顺序、过量试剂处理、可逆反应（合成氨、SO₂催化氧化）。 · 转化图推断技巧 · 特征突破口：红棕色气体（NO₂）、黄绿色气体（Cl₂）、使品红褪色加热恢复（SO₂）、使湿润红色石蕊试纸变蓝（NH₃）、常用钡餐（BaSO₄）、紫红色金属（Cu）。 · 价—类二维图应用：同一元素不同价态物质间转化，中间价态兼具氧化性和还原性。 1．金属及其化合物的转化关系 （1）钠及其化合物 ①； ②； ③； ④； ⑤； ⑥。 （2）铁及其化合物 ①； ②； ③； ④； ⑤。 2．非金属及其化合物的转化关系 （1）氯及其化合物 ①； ②； ③； ④； ⑤。 （2）硫及其化合物 ①； ②； ③； ④。 （3）氮及其化合物 ①； ②； ③； ④。 3．CO2、SO2和SiO2的化学性质比较 性质 CO2 SO2 SiO2 与水的反应 CO2＋H2OH2CO3 SO2＋H2OH2SO3 与水不反应 与碱的反应(以NaOH溶液为例) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(CO2不足)； NaOH＋CO2===NaHCO3(CO2足量) 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(SO2不足)； NaOH＋SO2===NaHSO3(SO2足量) 2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O 与碱性氧化物(如CaO)反应 CaO＋CO2CaCO3 CaO＋SO2CaSO3 CaO＋SiO2CaSiO3 与Na2CO3反应 Na2CO3＋CO2＋H2O= 2NaHCO3 Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ 与酸的反应 — 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；2HNO3(稀)＋3SO2＋2H2O ===2NO＋3H2SO4 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 4．HCl、H2S和NH3的化学性质比较 性质 HCl H2S NH3 酸碱性 水溶液显强酸性，与碱反应生成盐和水，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 水溶液显弱酸性，与碱反应生成盐和水，如2NaOH＋H2S=== Na2S＋2H2O 水溶液显弱碱性，与酸反应生成盐，如NH3＋HCl===NH4Cl 氧化性 与活泼金属反应，表现氧化性，如Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 与较活泼金属反应，表现氧化性 － 还原性 与强氧化剂(如MnO2、KClO3等)反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 与较强的氧化剂(如O2、Cl2、SO2等)反应：H2S＋Cl2S↓＋2HCl；2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 与某些金属氧化物(如CuO等)反应：3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O 与AgNO3 溶液 反应 生成白色沉淀：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 生成黑色沉淀：2AgNO3＋H2S===Ag2S↓＋2HNO3 先生成白色沉淀，后沉淀溶解：AgNO3＋NH3＋H2O= AgOH↓＋NH4NO3、AgNO3＋3NH3＋H2O= [Ag(NH3)2]OH＋NH4NO3 5．按要求写出下列反应的化学方程式 （1）过氧化钠作供氧剂(与CO2)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 （2）侯氏制碱法：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 （3）氯气的工业制法(氯碱工业)：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 （4）铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 （5）工业制二氧化硫(用FeS2)：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。 （6）工业制备漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。 （7）NH3的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 （8）实验室制氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 （9）由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O。 （10）氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。 （11）将Fe3O4和Al高温加热：3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3。 （12）将Al2S3固体投入水中：Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 6．按要求写出下列反应的离子方程式 （1）酸性条件下，Fe2+被NaClO溶液氧化：2Fe2+＋ClO-＋2H+===2Fe3+＋Cl-＋H2O。 （2）酸性条件下，Fe2+被H2O2溶液氧化：2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O。 （3）盐酸与次氯酸钠溶液混合生成Cl2：Cl-＋ClO-＋2H+===Cl2↑＋H2O。 （4）二氧化硫可使氯水褪色：Cl2＋SO2＋2H2O===4H+＋2Cl-＋S。 （5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：2Mn＋5SO2＋2H2O===2Mn2+＋5S＋4H+。 （6）用氢氧化钠溶液吸收NO2：2NO2＋2OH-===N＋N＋H2O。 （7）用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋2OH-===ClO-＋Cl-＋H2O。 （8）向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3N。 （9）Al和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH-＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑。 （10）将H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3+＋H2S===S↓＋2Fe2+＋2H+。 （11）向硫酸钙悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液：CaSO4(s)＋C(aq)CaCO3(s)＋S(aq)。 （12）硫代硫酸钠与稀盐酸(或稀硫酸)反应：S2＋2H+===SO2↑＋S↓＋H2O。 （13）将NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：3HC＋Al3+===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 1．（2026·四川辽宁·一模）中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应ⅳ的部分生成物未给出)，已知：甲是气体乙在标准状况下的密度为，常温下Y是一种黄绿色气体。 下列叙述正确的是 A．乙的摩尔质量为 B．Y常用于杀菌漂白，与反应ⅲ有关 C．化合物丙见光分解得到单质Y D．反应ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 2．（2026·安徽·模拟预测）工业上可利用钛白粉副产物[主要成分为，还含有、、]生产电池级磷酸铁锂()，其流程如图所示。已知“沉渣2”的主要成分为、，下列说法错误的是 A．“合成”时，葡萄糖被氧化 B．“转化”时温度太高，产率降低 C．“水解”时越小，钛的去除率越高 D．“沉渣1”中除了，可能还含有 3．（2025·山西·模拟预测）已知X仅由三种元素组成，其转化关系如图。下列叙述错误的是 A．煅烧时，X发生了氧化还原反应 B．Y是一种纯净物，不可能有磁性 C．向溶液中通入Z，产生白色沉淀 D．W通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色 4．（2026·河南开封·一模）如图所示的物质转化关系中，固体X与固体Y研细后混合，常温下搅拌产生气体M和固体W，温度迅速下降；M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；G是一种强酸；H是白色固体，常用作钡餐。下列说法错误的是 A．固体X含有离子键和共价键 B．E在标准状况下是红棕色气体 C．W为可溶于水的有毒物质 D．常温下可用铝制容器来盛装G的浓溶液 5．（2025·广东·模拟预测）部分含氯元素物质的类别与氯元素化合价存在如图所示关系，下列推断合理的是 A．若c为钠盐，则常温下，存在b→c→e的转化关系 B．若d为钾盐，则加热固体d，只会生成c和b C．实验室常用排水法收集b D．酸性： 6．（2026·湖北恩施·模拟预测）物质甲、乙、丙、丁、戊均含同种元素，丁为红棕色气体。物质N为紫红色金属单质，相关的转化关系（省略反应条件）如图所示。 下列说法错误的是 A．甲可将丙、丁还原为单质 B．甲可作制冷剂，乙可作保护气 C．一定条件下，1mol乙与足量反应时转移 D．戊与N反应生成丁的离子方程式： 7．（2026·江西·模拟预测）在一定条件下的转化关系如下： 下列叙述正确的是 A．可用检验 B．甲一定是红色粉末，化学式为 C．丙分子的空间结构是平面三角形 D．在气体乙与酸性溶液的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5：2 8．（2026·河北·一模）下列给定条件下制备过程涉及的物质转化不能直接实现的是 A．乙烯制取乙炔： B．工业制硝酸的转化途径： C．粗盐（含、、杂质）提纯：粗盐溶液，，，滤液精盐 D．工业上用硫铁矿冶炼钢： 硫铁矿生铁钢 9．（2026·广东茂名·一模）能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是 A．可为铁，反应①为化合反应 B．X可为铝，反应②为铝热反应 C．可为硫，反应①一定是可逆反应 D．X可为铜，反应②的另一反应物可为乙醇 10．（2026·新疆乌鲁木齐·一模）在一定条件下，下列物质的转化不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 11．（2026·广东·模拟预测）能满足下列物质间直接转化，且推理成立的是 A．X可为Fe，盐2可使KSCN溶液变红 B．X可为NH3，盐2常用作化肥 C．X可为Al(OH)3，NaOH也可用氨水代替 D．X可为NaHCO3，盐1俗称纯碱 12．（2026·湖北·模拟预测）A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)，下列相关叙述不正确的是 A．若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则B可以是CO、、、NO B．若X是Fe，则A可以是黄绿色气体单质 C．若X为可用于人工降雨的气体，则A可以是苯酚钠溶液 D．若X为氨水，则A可能是一种保存在棕色细口瓶中的物质 13．（2026·广东·模拟预测）下列R能满足如图所示的物质间直接转化关系，且对其他物质的推理成立的是 A．若R为碳，氧化物Y可使澄清石灰水变浑浊 B．若R为，氧化物X和氧化物Y均为酸性氧化物 C．若R为硫，氧化物X可与简单氢化物W反应生成R D．若R为硫，酸Z的稀溶液和浓溶液均可与Cu反应但产物不同 14．（2026·陕西铜川·一模）下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未列出)，A是由两种短周期元素组成的常见气态氢化物，且A的水溶液呈碱性，B是一种常见的非金属单质，D的相对分子质量比C的大16，G是用途最广泛的金属单质。下列说法正确的是 A．C、D均能与NaOH溶液反应 B．常温下，G能与E的浓溶液反应制取D C．若1 mol G与足量的E反应，则转移电子数为3NA D．A与B的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:5 11 / 11 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第57天 押物质的转化 一步转化、循环转化中的“隐性反应” （2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是例1 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误；B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确；C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误；D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误；故选B。 （2025·湖北·高考真题）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是例2 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】A 【解析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误；B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确；C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；D．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确；答案选A。 （2025·陕晋青宁卷·高考真题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是例3 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确；C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确；D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误；答案选D。 （2024·重庆·高考真题）金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是例4 A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】C 【解析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质Ｍ与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2，据此回答。A．a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确； B．b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；C．c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误；D．d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确；答案选C。 （2024·广东·高考真题）部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是例5 A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 【答案】B 【解析】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg（OH）2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误；B．e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确；C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误；D．假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误；故选B。 2026年高考化学“物质转化”专题将继续以元素化合物转化关系图为核心载体，考查常见金属（Na、Fe、Cu、Al）和非金属（S、N、C、Cl）单质及其化合物之间的相互转化。命题趋势强调“一步转化”的可行性判断、转化过程中的氧化还原分析、工业流程中的转化原理，以及结合物质类别与价态二维图进行推断。考生需熟练掌握典型元素家族的“价—类”二维关系，准确判断反应条件、反应类型及产物，并关注转化中的可逆反应、钝化现象、水解平衡等易错点。 常考的方向有： · 硫及其化合物转化 · 核心转化：H₂S → S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → 硫酸盐。 · 关键反应：SO₂漂白（非氧化性）、SO₂与H₂S反应生成S、浓硫酸与Cu反应（加热）。 · 易错点：SO₂与NaOH反应产物与用量有关；SO₃不是酸性氧化物？是酸性氧化物。 · 氮及其化合物转化 · 核心转化：NH₃ → N₂ → NO → NO₂ → HNO₃ → 硝酸盐。 · 关键反应：NH₃催化氧化生成NO（非直接生成NO₂）；NO₂与水生成HNO₃；浓硝酸与Cu生成NO₂，稀硝酸生成NO。 · 易错点：N₂与O₂反应条件（高温/放电）；NO₂为红棕色气体；硝酸的钝化（Fe、Al）。 · 钠及其化合物转化 · 核心转化：Na → Na₂O → Na₂O₂ → NaOH → Na₂CO₃ → NaHCO₃。 · 关键反应：Na₂O₂与H₂O/CO₂反应生成O₂；NaOH与CO₂反应产物与用量有关。 · 易错点：Na₂O₂中氧为-1价，兼具氧化性和还原性。 · 铁及其化合物转化 · 核心转化：Fe → FeO/Fe₂O₃/Fe₃O₄ → Fe²⁺ → Fe³⁺。 · 关键反应：Fe与Cl₂生成FeCl₃（非FeCl₂）；Fe³⁺与Fe反应生成Fe²⁺；Fe²⁺与HNO₃等氧化剂反应生成Fe³⁺。 · 易错点：Fe₃O₄可写为FeO·Fe₂O₃，有磁性；Fe(OH)₂白色→灰绿→红褐。 · 铜及其化合物转化 · 核心转化：Cu → CuO → Cu²⁺ → Cu(OH)₂ → CuSO₄。 · 关键反应：Cu与浓硫酸加热生成CuSO₄和SO₂；Cu与稀硝酸生成NO；Cu(OH)₂受热分解为CuO。 · 易错点：CuO为碱性氧化物，不与水反应生成Cu(OH)₂。 · 铝及其化合物转化 · 核心转化：Al → Al₂O₃ → Al³⁺ → Al(OH)₃ → [Al(OH)₄]⁻。 · 关键反应：Al与NaOH反应生成H₂；Al₂O₃为两性氧化物；Al(OH)₃溶于强酸和强碱，不溶于氨水。 · 易错点：铝热反应（Al+金属氧化物→金属单质+Al₂O₃）。 · 碳及其化合物转化 · 核心转化：C → CO → CO₂ → H₂CO₃ → 碳酸盐。 · 关键反应：C与O₂生成CO或CO₂；CO₂与碱反应产物与用量有关；Na₂CO₃与NaHCO₃相互转化。 · 易错点：CO为不成盐氧化物；NaHCO₃热稳定性差。 · 氯及其化合物转化 · 核心转化：Cl₂ → HClO → HCl → 氯化物/次氯酸盐。 · 关键反应：Cl₂与H₂O生成HCl和HClO（可逆）；Cl₂与NaOH生成NaCl和NaClO；HClO见光分解。 · 易错点：Cl₂的收集（排饱和食盐水，非排水法）；漂白性来自HClO。 · 工业流程中的转化 · 常见流程：粗盐提纯（BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH→盐酸→结晶）；硫铁矿制硫酸（FeS₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄）；合成氨（N₂+H₂→NH₃）。 · 关键点：除杂顺序、过量试剂处理、可逆反应（合成氨、SO₂催化氧化）。 · 转化图推断技巧 · 特征突破口：红棕色气体（NO₂）、黄绿色气体（Cl₂）、使品红褪色加热恢复（SO₂）、使湿润红色石蕊试纸变蓝（NH₃）、常用钡餐（BaSO₄）、紫红色金属（Cu）。 · 价—类二维图应用：同一元素不同价态物质间转化，中间价态兼具氧化性和还原性。 1．金属及其化合物的转化关系 （1）钠及其化合物 ①； ② ； ③； ④； ⑤； ⑥。 （2）铁及其化合物 ①； ② ； ③ ； ④； ⑤。 2．非金属及其化合物的转化关系 （1）氯及其化合物 ①； ②； ③； ④； ⑤ 。 （2）硫及其化合物 ①； ②； ③； ④。 （3）氮及其化合物 ①； ②； ③； ④。 3．CO2、SO2和SiO2的化学性质比较 性质 CO2 SO2 SiO2 与水的反应 CO2＋H2OH2CO3 SO2＋H2OH2SO3 与水不反应 与碱的反应(以NaOH溶液为例) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(CO2不足)； NaOH＋CO2===NaHCO3(CO2足量) 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(SO2不足)； NaOH＋SO2===NaHSO3(SO2足量) 2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O 与碱性氧化物(如CaO)反应 CaO＋CO2CaCO3 CaO＋SO2CaSO3 CaO＋SiO2CaSiO3 与Na2CO3反应 Na2CO3＋CO2＋H2O= 2NaHCO3 Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ 与酸的反应 — 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；2HNO3(稀)＋3SO2＋2H2O ===2NO＋3H2SO4 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 4．HCl、H2S和NH3的化学性质比较 性质 HCl H2S NH3 酸碱性 水溶液显强酸性，与碱反应生成盐和水，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 水溶液显弱酸性，与碱反应生成盐和水，如2NaOH＋H2S=== Na2S＋2H2O 水溶液显弱碱性，与酸反应生成盐，如NH3＋HCl===NH4Cl 氧化性 与活泼金属反应，表现氧化性，如Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 与较活泼金属反应，表现氧化性 － 还原性 与强氧化剂(如MnO2、KClO3等)反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 与较强的氧化剂(如O2、Cl2、SO2等)反应：H2S＋Cl2S↓＋2HCl；2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 与某些金属氧化物(如CuO等)反应：3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O 与AgNO3 溶液 反应 生成白色沉淀：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 生成黑色沉淀：2AgNO3＋H2S===Ag2S↓＋2HNO3 先生成白色沉淀，后沉淀溶解：AgNO3＋NH3＋H2O= AgOH↓＋NH4NO3、AgNO3＋3NH3＋H2O= [Ag(NH3)2]OH＋NH4NO3 5．按要求写出下列反应的化学方程式 （1）过氧化钠作供氧剂(与CO2)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 （2）侯氏制碱法：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 （3）氯气的工业制法(氯碱工业)：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 （4）铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 （5）工业制二氧化硫(用FeS2)：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。 （6）工业制备漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。 （7）NH3的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 （8）实验室制氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 （9）由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O。 （10）氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。 （11）将Fe3O4和Al高温加热：3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3。 （12）将Al2S3固体投入水中：Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 6．按要求写出下列反应的离子方程式 （1）酸性条件下，Fe2+被NaClO溶液氧化：2Fe2+＋ClO-＋2H+===2Fe3+＋Cl-＋H2O。 （2）酸性条件下，Fe2+被H2O2溶液氧化：2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O。 （3）盐酸与次氯酸钠溶液混合生成Cl2：Cl-＋ClO-＋2H+===Cl2↑＋H2O。 （4）二氧化硫可使氯水褪色：Cl2＋SO2＋2H2O===4H+＋2Cl-＋S。 （5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：2Mn＋5SO2＋2H2O===2Mn2+＋5S＋4H+。 （6）用氢氧化钠溶液吸收NO2：2NO2＋2OH-===N＋N＋H2O。 （7）用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋2OH-===ClO-＋Cl-＋H2O。 （8）向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3N。 （9）Al和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH-＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑。 （10）将H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3+＋H2S===S↓＋2Fe2+＋2H+。 （11）向硫酸钙悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液：CaSO4(s)＋C(aq)CaCO3(s)＋S(aq)。 （12）硫代硫酸钠与稀盐酸(或稀硫酸)反应：S2＋2H+===SO2↑＋S↓＋H2O。 （13）将NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：3HC＋Al3+===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 1．（2026·四川辽宁·一模）中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应ⅳ的部分生成物未给出)，已知：甲是气体乙在标准状况下的密度为，常温下Y是一种黄绿色气体。 下列叙述正确的是 A．乙的摩尔质量为 B．Y常用于杀菌漂白，与反应ⅲ有关 C．化合物丙见光分解得到单质Y D．反应ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 【答案】B 【解析】甲是气体乙在标准状况下的密度为，计算摩尔质量，故乙为； 单质Y常温下为黄绿色气体，故Y是氯气； 与发生水解反应，，因此乙为，化合物丙为HClO； 隔绝空气加热分解，生成单质X和，结合原子守恒和得失电子守恒可知，X是氮气； 与反应，生成化合物丁和丙，则丁是HCl。 由题意推测，X是氮气，Y是氯气，乙是，丙是，丁是。由此解题 A．气体乙在标准状况下的密度为，则乙的摩尔质量为，A错误；B．常用于漂白或自来水的杀菌消毒，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，即与反应ⅲ有关，B正确；C．见光分解得到氧气，Y是氯气，C错误；D．依题意可得反应ⅳ的化学方程式为，该反应中3 mol作氧化剂，得到6 mol电子，8 mol中有2 mol作还原剂，被氧化为氮气，失去6 mol电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D错误；故答案选B。 2．（2026·安徽·模拟预测）工业上可利用钛白粉副产物[主要成分为，还含有、、]生产电池级磷酸铁锂()，其流程如图所示。已知“沉渣2”的主要成分为、，下列说法错误的是 A．“合成”时，葡萄糖被氧化 B．“转化”时温度太高，产率降低 C．“水解”时越小，钛的去除率越高 D．“沉渣1”中除了，可能还含有 【答案】C 【解析】钛白粉副产物加水溶解后，用Na2S除锰生成MnS（沉渣1）；调节pH水解使Al3+、TiO2+转化为Al(OH)3、 TiO(OH)2沉淀（沉渣2），而Fe2+留在溶液中；加双氧水将Fe2+氧化为Fe3+后，与磷酸反应生成FePO4沉淀；最后FePO4在被葡萄糖还原后与LiOH反应合成LiFePO₄。A．转化为，铁元素的化合价降低，得电子，故葡萄糖作还原剂，被氧化，A项正确；B．“转化”步骤中温度太高会导致分解，氨水挥发，促进水解，从而降低的产率，B项正确；C．发生水解的离子方程式为，越小，越大，对的水解反应越不利，C项错误；D．能和发生互相促进的双水解反应，可能有沉淀生成，D项正确；故选C。 3．（2025·山西·模拟预测）已知X仅由三种元素组成，其转化关系如图。下列叙述错误的是 A．煅烧时，X发生了氧化还原反应 B．Y是一种纯净物，不可能有磁性 C．向溶液中通入Z，产生白色沉淀 D．W通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色 【答案】B 【解析】黄色溶液R加入KSCN溶液变成红色溶液G，则R含有Fe3+，固体Y含Fe3+；气体Z使品红褪色，加热恢复红色，Z是SO2；气体W通入盐酸酸化的氯化钡生成白色固体T，W为SO3，T是BaSO4；X仅由三种元素组成，Ar保护下煅烧X得到Y、Z、W，则固体X含Fe、S、O共3种元素，则Y为Fe2O3或Fe3O4；根据S在煅烧后的产物中出现2种价态和存在Fe3+可推出X为FeSO4。A．X为FeSO4，煅烧X后存在Fe和S价态变化，属于氧化还原反应，A正确；B．根据分析可知Y一定有+3价铁元素，可能为纯净物，如氧化铁或四氧化三铁，也可能为混合物，如FeO、Fe2O3混合，若为Fe3O4，则有磁性，B错误；C．向溶液中通入Z，Z(SO2)溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，将SO2氧化为，产生白色沉淀硫酸钡，C正确；D．W(SO3)是酸性氧化物，通入紫色石蕊溶液中生成硫酸，溶液变红，D正确；故选B。 4．（2026·河南开封·一模）如图所示的物质转化关系中，固体X与固体Y研细后混合，常温下搅拌产生气体M和固体W，温度迅速下降；M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；G是一种强酸；H是白色固体，常用作钡餐。下列说法错误的是 A．固体X含有离子键和共价键 B．E在标准状况下是红棕色气体 C．W为可溶于水的有毒物质 D．常温下可用铝制容器来盛装G的浓溶液 【答案】B 【解析】M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明M为，NH3与HCl反应生成X为NH4Cl；G是强酸，结合经催化氧化、与水反应的转化，推得E为，F为，G为；H是常用钡餐，为；W与溶液反应生成，说明W含；固体X与Y混合搅拌产生且温度迅速下降，可知该反应为与的反应，因此Y为，W为。A．X为NH4Cl，含有与之间的离子键，以及中N与H原子之间的共价键，A 正确；B．E为，在标准状况下是无色气体，而非红棕色（红棕色气体为），B 错误；C．W为，可溶于水，且属于重金属离子，有毒，C 正确；D．G为，常温下浓硝酸会使铝发生钝化，因此可用铝制容器盛装浓硝酸，D 正确；故答案选B。 5．（2025·广东·模拟预测）部分含氯元素物质的类别与氯元素化合价存在如图所示关系，下列推断合理的是 A．若c为钠盐，则常温下，存在b→c→e的转化关系 B．若d为钾盐，则加热固体d，只会生成c和b C．实验室常用排水法收集b D．酸性： 【答案】A 【解析】根据图中的化合价关系可以推出，a是HCl，b是，e是，c是含的盐，d含的盐，f是。A．常温下，与NaOH溶液反应：，NaClO与稀硫酸反应能生成HClO，A正确；B．已知　，B错误；C．能溶于水，不能用排水法收集，C错误；D．HClO为弱酸，酸性弱于HCl，D错误；故选A。 6．（2026·湖北恩施·模拟预测）物质甲、乙、丙、丁、戊均含同种元素，丁为红棕色气体。物质N为紫红色金属单质，相关的转化关系（省略反应条件）如图所示。 下列说法错误的是 A．甲可将丙、丁还原为单质 B．甲可作制冷剂，乙可作保护气 C．一定条件下，1mol乙与足量反应时转移 D．戊与N反应生成丁的离子方程式： 【答案】C 【解析】丁为红棕色气体，可推断为 NO2；N为紫红色金属单质，即 Cu。结合转化关系，可推知甲、乙、丙、丁、戊均含氮元素：乙为 N2，丙为 NO，丁为 NO2，戊为 HNO3，甲为 NH3。NH3经催化氧化可生成 N2，N2与 O2反应生成 NO，NO被氧化为 NO2，NO2与水反应生成 HNO3，M为H2O，HNO3与Cu反应又可生成 NO2，转化关系完全符合。A．甲为 NH3，具有还原性，在一定条件下可将 NO、NO2还原为 N2，A正确；B．甲为 NH3，汽化时吸收大量热，可作制冷剂；乙为 N2，化学性质稳定，可作保护气，B正确；C．乙为 N2，与足量 H2在一定条件下反应生成 NH3，反应为可逆反应，1 mol N2不能完全转化，转移电子数小于6 mol，C错误；D．戊为浓 HNO3，N 为 Cu，二者反应生成 NO2，离子方程式为，该方程式符合反应事实与守恒关系，D正确；故选C。 7．（2026·江西·模拟预测）在一定条件下的转化关系如下： 下列叙述正确的是 A．可用检验 B．甲一定是红色粉末，化学式为 C．丙分子的空间结构是平面三角形 D．在气体乙与酸性溶液的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5：2 【答案】C 【解析】高温分解，产物为铁的氧化物（甲）、、；标准状况下，为固态，为气态，因此乙是，丙是，据此分析选项；A．检验需要用（铁氰化钾），（亚铁氰化钾）用于检验，A错误；B．根据氧化还原化合价升降规律，中部分从价降为价（生成），化合价升高，甲可以是，也可以是（含价），且不是红色粉末，因此甲不一定是红色粉末，B错误；C．丙为，中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，C正确；D．乙（）与酸性反应的离子方程式为：，是氧化剂，是还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为，D错误；答案选C。 8．（2026·河北·一模）下列给定条件下制备过程涉及的物质转化不能直接实现的是 A．乙烯制取乙炔： B．工业制硝酸的转化途径： C．粗盐（含、、杂质）提纯：粗盐溶液，，，滤液精盐 D．工业上用硫铁矿冶炼钢： 硫铁矿生铁钢 【答案】B 【解析】A．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，再在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成乙炔，该转化能直接实现，A正确；B．工业制硝酸过程中，氨（NH3）在催化剂和氧气作用下加热，实际生成一氧化氮（NO），而非直接生成二氧化氮（NO2），因此该步转化不能直接实现，B错误；C．粗盐提纯中，通过添加BaCl2除去、过量纯碱（Na2CO3）除去Ca2+和过量Ba2+、过量烧碱（NaOH）除去Mg2+，过滤后加盐酸中和过量碱和碳酸盐，最后结晶得精盐，各步转化能直接实现，C正确；D．硫铁矿（FeS2）高温焙烧生成Fe2O3，Fe2O3与焦炭高温还原得生铁，生铁再经氧气、石灰石和脱氧剂高温精炼得钢，该过程符合工业冶炼原理，各步转化能直接实现，D正确；故答案为：B。 9．（2026·广东茂名·一模）能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是 A．可为铁，反应①为化合反应 B．X可为铝，反应②为铝热反应 C．可为硫，反应①一定是可逆反应 D．X可为铜，反应②的另一反应物可为乙醇 【答案】D 【解析】A．若为铁，反应①是酸或碱转化为铁的氧化物（如），通常需要通过分解反应（如受热分解）实现，而化合反应的定义是多种反应物生成一种产物，不符合“酸或碱作为单一反应物”这一条件，因此反应①不可能是化合反应，A错误；B．若为铝，铝热反应是铝还原其他金属氧化物生成金属单质和氧化铝，无法生成铝单质；工业上生成铝单质需通过电解熔融氧化铝，与铝热反应不符，B错误；C．若为硫，反应①（酸或碱→硫的氧化物）可通过酸的分解（如浓分解为，该反应可逆）或酸的燃烧（如燃烧为，该反应不可逆）实现，因此反应①不一定是可逆反应，C错误；D．若为铜，反应①可由碱受热分解为；反应②中可与乙醇在加热条件下反应生成单质、乙醛和水，另一反应物为乙醇，推理成立，D正确；故答案选D。 10．（2026·新疆乌鲁木齐·一模）在一定条件下，下列物质的转化不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．与或在高温下反应可一步得到；与在点燃条件下可一步生成；与溶液反应可一步生成，A不符合题意；B．与在加热条件下可一步生成；但是不溶于水的碱性氧化物，不能与水直接反应一步生成，需要先与酸反应生成铜盐，再与碱反应才能得到；与反应可一步生成，B符合题意；C．与溶液反应可一步生成；与溶液反应可一步转化为更难溶的；与溶液反应可一步转化为更难溶的，C不符合题意；D．与水反应可一步生成；溶液与少量反应可一步生成；溶液与过量反应可一步生成，D不符合题意；故答案选B。 11．（2026·广东·模拟预测）能满足下列物质间直接转化，且推理成立的是 A．X可为Fe，盐2可使KSCN溶液变红 B．X可为NH3，盐2常用作化肥 C．X可为Al(OH)3，NaOH也可用氨水代替 D．X可为NaHCO3，盐1俗称纯碱 【答案】D 【解析】A．X为Fe，Fe与NaOH不反应，Fe与HCl反应生成FeCl2（盐2），盐2不能使KSCN变红，所有推理均不成立，A错误；B．X为NH3，NH3与NaOH不反应，NH3与HCl反应生成NH4Cl（盐2），NH4Cl常用作化肥，生成盐1的推理不成立，B错误；C．X为Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]（盐1），Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3（盐2），转化成立；但Al(OH)3与氨水不反应，故不能用氨水替代NaOH，C错误；D．X为NaHCO3，NaHCO3与NaOH反应生成纯碱（Na2CO3），Na2CO3为盐1，NaHCO3与HCl反应生成NaCl、CO2和 H2O，NaCl为盐2，D正确；故答案为：D。 12．（2026·湖北·模拟预测）A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)，下列相关叙述不正确的是 A．若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则B可以是CO、、、NO B．若X是Fe，则A可以是黄绿色气体单质 C．若X为可用于人工降雨的气体，则A可以是苯酚钠溶液 D．若X为氨水，则A可能是一种保存在棕色细口瓶中的物质 【答案】C 【解析】A．若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，即X是O2，O2能与C、Na、S、N2发生第①步反应分别可生成CO、、、NO，CO、、、NO能再与O2发生第②步反应生成CO2、、、NO2，A项正确；B．若X是Fe，则A可以是黄绿色气体单质氯气，二者反应生成FeCl3，FeCl3溶液可与Fe反应生成FeCl2，B项正确；C．若X为可用于人工降雨的气体，则X为CO2，CO2与苯酚钠溶液反应生成苯酚和碳酸氢钠，但苯酚和碳酸氢钠与CO2均不发生反应，C项错误；D．硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中，若X为氨水，氨水与硝酸银反应生成白色沉淀氢氧化银，氢氧化银可继续与氨水反应生成，D项正确；故选C。 13．（2026·广东·模拟预测）下列R能满足如图所示的物质间直接转化关系，且对其他物质的推理成立的是 A．若R为碳，氧化物Y可使澄清石灰水变浑浊 B．若R为，氧化物X和氧化物Y均为酸性氧化物 C．若R为硫，氧化物X可与简单氢化物W反应生成R D．若R为硫，酸Z的稀溶液和浓溶液均可与Cu反应但产物不同 【答案】C 【解析】A．若R为碳，W为烃，X为CO，Y为CO2，酸Z为碳酸，碳酸不能与Cu 反应生成CO，A不符合题意；B．若R为，W为NH3，X 是NO，Y 是NO2，Z为硝酸，NO和NO2二者都不是酸性氧化物，B不符合题意；C．若R为硫，氧化物X为，简单氢化物W为，二者反应生成S，C符合题意；D．若R为硫，Z为硫酸，稀硫酸与Cu不反应，D不符合题意；故选C。 14．（2026·陕西铜川·一模）下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未列出)，A是由两种短周期元素组成的常见气态氢化物，且A的水溶液呈碱性，B是一种常见的非金属单质，D的相对分子质量比C的大16，G是用途最广泛的金属单质。下列说法正确的是 A．C、D均能与NaOH溶液反应 B．常温下，G能与E的浓溶液反应制取D C．若1 mol G与足量的E反应，则转移电子数为3NA D．A与B的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:5 【答案】C 【解析】A是由两种短周期元素组成的常见气态氢化物，且A的水溶液呈碱性，则A为NH3，B是一种常见的非金属单质，B为O2，A与B发生反应，D的相对分子质量比C的大16，则C为NO，D为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，则E为HNO3，G是用途最广泛的金属单质，则G为Fe，Fe与HNO3反应生成NO，据此回答。A．由分析知，C为NO，D为NO2，NO与NaOH不反应，NO2与NaOH发生反应，A错误；B．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，不能制取NO2，B错误；C．硝酸具有强氧化性，若1 mol Fe与足量的HNO3反应，生成1 mol Fe(NO3)3，则转移电子数为3NA，C正确；D．A与B发生反应中，N的化合价升高，NH3为还原剂，O2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4，D错误； 故选C。 5 / 17 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第58天 押物质性质与用途 “性质决定用途”的必考对应关系 （2025·甘肃·高考真题）物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是例1 选项 物质的性质 用途 A 具有热分解性 餐具洗涤剂 B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞船外层烧蚀材料 C 离子液体具有导电性 原电池电解质 D 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料 （2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列有关物质性质与用途对应关系错误的是例2 A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 （2025·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是例3 A．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C．熔点高，可用于生产光导纤维 D．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 （2025·安徽·高考真题）用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是例4 选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖 B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 C 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素 D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 （2025·广东·高考真题）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是例5 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 2026年高考化学“物质性质与用途”专题将继续以生产生活、劳动实践、科技前沿为情境，重点考查性质与用途的逻辑对应关系。命题趋势强调“正确归因”与“概念辨析”，常见设错方式包括：将间接性质（如水解显碱性）误作直接用途的原因、混淆物理性质与化学性质的应用、错误关联物质的结构与功能等。考生需准确理解物质的核心性质（氧化性、还原性、酸性、碱性、吸附性、稳定性、导电性等）与其典型用途之间的因果关系。 具体的考试方向有： · 生活生产应用 · 小苏打（NaHCO₃）：作膨松剂 → 受热分解（非水解显碱性）。 · 纯碱（Na₂CO₃）：去油污 → 水解显碱性（非受热分解）。 · 食盐（NaCl）：调味剂 → 有咸味（非防腐）。 · 肥皂：去油污 → 乳化作用（亲水疏水基团）。 · 明矾：净水 → Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体吸附（非直接除铁锈）。 · 石膏/卤水：点豆腐 → 电解质使蛋白质胶体聚沉（盐析，非变性）。 · 材料与医药 · 单晶硅：制造芯片 → 半导体性（非熔点高）。 · SiO₂：光导纤维 → 光学性质（非高熔点）。 · 氧化铝：制作坩埚 → 高熔点、耐腐蚀（非两性）。 · 硫酸钡：“钡餐” → 不溶于水、不溶于酸、难被X射线透过。 · 漂白粉：消毒/漂白 → 强氧化性。 · 碘伏：消毒 → 蛋白质变性。 · 维生素C：抗氧化剂 → 还原性。 · 甘油：保湿 → 吸湿性（非隔绝水分）。 · 环境与资源 · 生石灰（CaO）：燃煤脱硫 → 与SO₂反应生成CaSO₄（非沉淀溶解平衡）。 · Na₂S：除去废水中Hg²⁺、Cu²⁺ → 沉淀转化（生成更难溶硫化物，非还原性）。 · 活性炭：吸附色素、异味 → 物理吸附（不能除去Ca²⁺、Mg²⁺，不降低硬度）。 · 铝粉+NaOH：疏通管道 → 反应产生H₂增大气压。 · 浓硫酸：干燥剂 → 吸水性（非脱水性、非氧化性）。 · 能源与化工 · 乙炔：切割金属 → 燃烧火焰温度高。 · 植物油加氢制硬化油 → 含不饱和碳碳双键（加成反应）。 · 氨气：制硝酸 → 还原性；作制冷剂 → 液氨汽化吸热（物理性质）。 · 铝热反应：冶炼金属 → 铝具有强还原性。 · 离子液体：原电池电解质 → 导电性。 · 易混概念辨析（高频失分点） · SO₂漂白 → 与有色物质结合（非氧化性）。 · 次氯酸钠消毒 → HClO的强氧化性（非溶液碱性）。 · Na₂O₂作供氧剂 → 与H₂O/CO₂反应生成O₂（非淡黄色）。 · HF热稳定性 → 由H-F键能决定（非氢键）。 · 碳制粗硅（2C+SiO₂→Si+2CO）→ 因生成CO气体脱离体系，非碳非金属性比硅强。 · 聚氯乙烯加增塑剂 → 提高柔韧性（非热稳定性）。 · 硬化油制肥皂 → 碱性条件下水解（皂化反应）。 1．常见金属及其化合物的重要性质和应用 重要性质 应用 钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属 与、反应均生成 用作供氧剂 水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液去除油污 受热分解生成、能与酸反应 用作焙制糕点的膨松剂、胃酸的中和剂 肥皂水显碱性 用作蚊虫叮咬处的清洗剂 锂的密度小、比能量大 可用作电池负极材料 具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 用铝制或铁制容器盛装、运输浓硫酸和浓硝酸 铝与氧化铁反应放出大量的热 用于焊接铁轨 、熔点高 用作耐高温材料 水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 明矾用作净水剂（混凝剂） 小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成 用于泡沫灭火器 明矾溶液显酸性 用于清除铜器表面的铜锈 具有弱碱性 用于中和胃酸 具有还原性 防止食品氧化变质 是红棕色粉末 用作红色颜料 水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性 铁盐用作净水剂（混凝剂） 是强氧化剂，还原产物水解生成氢氧化铁胶体 用作新型消毒剂、净水剂 溶液具有较强的氧化性 腐蚀铜刻制印刷电路板 能使蛋白质变性 配制成波尔多液，用于树木杀虫 不溶于水，不与胃酸反应 在医疗上进行胃部造影前，用作患者服用的“钡餐” 2．常见非金属及其化合物的重要性质和应用 重要性质 应用 具有漂白性 用来漂白纸浆、毛、丝等 浓硫酸具有吸水性 用作干燥剂（不能干燥、、） 具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒 次氯酸盐具有强氧化性 用作杀菌消毒剂、漂白剂 氮气的化学性质稳定 用作保护气 草木灰和硫酸铵反应生成氨 二者不能混合施用 、是可溶的含氮化合物 用作氮肥 浓氨水具有挥发性和还原性 检验输送的管道是否漏气 液氨汽化吸收大量的热 用作制冷剂 硅具有半导体性能 制作芯片和太阳能电池 存在光的全反射,且有硬度和柔韧度 制作光导纤维 碳还原二氧化硅制备粗硅 用氢氟酸刻蚀玻璃 硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧 用作黏合剂、防火剂 干冰升华吸收大量的热 用于人工降雨 生石灰、无水氯化钙能与水反应 用作（食品）干燥剂 能与水反应 用作干燥剂（不可干燥食品） 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质 氦气的化学性质稳定、密度小 可用于填充飞艇、气球 1．（2026·陕西宝鸡·二模）下列有关常见物质的性质与用途对应关系正确的是 A．硅具有良好的半导体性能，可用作芯片和光导纤维 B．氨气具有还原性，可用作制备硝酸和制冷剂 C．碳酸钠溶液呈碱性，可用作去除油污和中和过多胃酸 D．漂白粉具有强氧化性，可用作环境消毒和漂白纸张 2．（2026·海南·二模）物质的性质决定用途，下列性质与用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 食盐有咸味 可用作食品调味剂 B 单晶硅属于半导体 可用于制造芯片 C 维生素C具有还原性 可减缓食品的氧化变质 D 活性炭具有吸附性 可将硬水中的、吸附除去，降低水的硬度 3．（2025·陕西·模拟预测）下列物质的性质或结构与其用途的对应关系错误的是 选项 物质性质或结构 物质用途 A 小苏打水解显碱性 用作食品膨松剂 B 为红棕色粉末 用于制作油漆的红色颜料 C 具有还原性 用作葡萄酒的抗氧化剂 D 油脂碱性条件下水解 用于生产肥皂 4．（25-26高三上·宁夏·月考）下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A．纯碱属于盐类，是强电解质，是泡沫灭火器的主要成分之一 B．植物油加氢制硬化油与植物油中含有不饱和结构有关 C．氧化铁是碱性氧化物，可用作颜料、涂料 D．甘油是护肤品中常见的成分，不溶于水，可用于隔绝水分，起到保湿、保润作用 5．（2025·浙江台州·一模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．硬化油在碱性条件下能水解生成具有亲水基和疏水基的物质，可用于制肥皂 B．硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用作“钡餐” C．碳的非金属性比硅强，可用碳和石英砂反应制粗硅 D．碘伏(成分为碘和表面活性剂)能使微生物蛋白质变性，可用于消毒 6．（2026·云南·模拟预测）化学创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu2+ FeS水解显碱性 B 施肥时将碳酸氢铵埋入土壤 碳酸氢铵易分解 C 用含NaClO的“84”消毒液消毒环境 NaClO见光易分解 D 将切好的土豆丝浸泡在水中防止变色 土豆中的氧化性物质遇空气变色 7．（2025·广东广州·模拟预测）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用覆铜板和溶液制作印刷电路板 氧化性： B 用滴定法测定自来水中含量 C 用明矾处理浑浊的河水 胶体具有吸附性 D 用乙二醇生产汽车防冻液 乙二醇燃烧生成和 8．（2025·广东惠州·三模）“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 劳动项目 化学知识 A 用明矾溶液除铁锈 明矾水解显酸性 B 洁厕灵清洗厕所 洁厕灵含有盐酸，盐酸有强氧化性 C 用纯碱除去厨房油污 受热易分解 D 用溶液在铜片上“印”出精美图案 溶液能与铜发生置换反应 9．（2025·广东惠州·一模）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用石膏对豆浆进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉 B 家务劳动：用铝粉与NaOH疏通管道 铝与NaOH溶液反应产生H2 C 污水处理：用Na2S除去废水中的Cu2+ Na2S具有很强的还原性 D 塑料加工：聚氯乙烯树脂中加入增塑剂 增塑剂能提高塑料的柔韧性和弹性 10．（2025·全国·模拟预测）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 市政环卫工人：在炎热天气给马路洒水降温 水中含有分子间氢键 B 食品加工员：向煮沸的豆浆中加入卤水制作豆腐 电解质溶液使胶体聚沉 C 模具工人：将模具干燥后再注入熔融钢水 熔融的铁与水在高温下会反应 D 半导体工程师：用含氢氟酸的混合酸蚀刻硅芯片 氢氟酸能与硅发生反应 11．（2025·广东广州·二模）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用Na2S除去废水中Hg2+ Na2S具有还原性 B 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水高温下会反应 C 喷洒波尔多液防治农作物病虫害 Cu2+可使蛋白质变性 D 船舶外壳安装锌块防锈蚀 锌的金属性比铁强 12．（24-25高三上·江西南昌·阶段练习）课程中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 烘焙糕点：加入小苏打做膨松剂 NaHCO3固体溶于水吸热 B 酿葡萄酒：向葡萄汁中添加适量的SO2 SO2具有杀菌和抗氧化作用 C 种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中 NH4HCO3受热易分解 D 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 13．（2026·陕西商洛·一模）下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用作漂白剂 B．分子中存在过氧键，具有氧化性 C．HF分子之间形成氢键，HF的热稳定性强 D．固体呈淡黄色，可以用作供氧剂 14．（2026·浙江·二模）物质的组成、结构和性质用途往往相互关联，下列说法不正确的是 A．具有氧化性，故可用于纸张、织物脱色 B．维生素C还原性强，故可作为抗氧化剂 C．硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，故可用作制作豆腐的凝固剂 D．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，故可用于手术缝合线、骨科固定材料等 6 / 9 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第58天 押物质性质与用途 “性质决定用途”的必考对应关系 （2025·甘肃·高考真题）物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是例1 选项 物质的性质 用途 A 具有热分解性 餐具洗涤剂 B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞船外层烧蚀材料 C 离子液体具有导电性 原电池电解质 D 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料 【答案】A 【解析】A．NaHCO3用作餐具洗涤剂是因为水解显碱性可与油脂反应，而非热分解性，对应关系不成立，A错误；B．酚醛树脂耐高温、隔热性符合烧蚀材料保护飞船的需求，对应正确，B正确；C．离子液体的导电性使其适合作为原电池电解质，对应正确，C正确；D．水凝胶的亲水性可保持隐形眼镜湿润，对应正确，D正确；故选A。 （2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列有关物质性质与用途对应关系错误的是例2 A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 【答案】A 【解析】A．单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与用途无直接关联，A错误；B．金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属（如Fe、Mn等），B正确；C．浓硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性气体（如H2、CO2），C正确；D．乙炔燃烧产生高温氧炔焰（约3000℃），可熔化金属进行切割，D正确；故选A。 （2025·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是例3 A．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C．熔点高，可用于生产光导纤维 D．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 【答案】A 【解析】A．金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其非常适合用于制作切削、研磨工具，A正确；B．氧化铝具有两性，但制作坩埚主要利用其高熔点和化学稳定性，以耐受高温和腐蚀，两性并非制作坩埚的关键性质，B错误；C．光导纤维的生产主要利用二氧化硅的光学性质，如高透明度和低光损耗，而非高熔点，C错误；D．氨气具有还原性，但生产铵态氮肥（如硫酸铵、硝酸铵）主要利用其碱性（与酸反应生成铵盐），还原性与铵态氮肥生产无直接关联，D错误；故选A。 （2025·安徽·高考真题）用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是例4 选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖 B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 C 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素 D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 【答案】B 【解析】A．淀粉在酸性或酶催化下水解生成麦芽糖，用大米制麦芽糖符合该过程，A正确；B．次氯酸钠的消毒作用源于其水解生成的HClO具有强氧化性，而非溶液呈碱性，B错误；C．氮元素是植物合成蛋白质、叶绿素等的必需元素，施氮肥解释合理，C正确；D．肥皂中的高级脂肪酸钠含亲水基（羧酸根）和疏水基（长链烷基），可乳化油污，解释正确，D正确；故选B。 （2025·广东·高考真题）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是例5 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 【答案】A 【解析】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误；B．检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确；C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确；D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确；故选A。 2026年高考化学“物质性质与用途”专题将继续以生产生活、劳动实践、科技前沿为情境，重点考查性质与用途的逻辑对应关系。命题趋势强调“正确归因”与“概念辨析”，常见设错方式包括：将间接性质（如水解显碱性）误作直接用途的原因、混淆物理性质与化学性质的应用、错误关联物质的结构与功能等。考生需准确理解物质的核心性质（氧化性、还原性、酸性、碱性、吸附性、稳定性、导电性等）与其典型用途之间的因果关系。 具体的考试方向有： · 生活生产应用 · 小苏打（NaHCO₃）：作膨松剂 → 受热分解（非水解显碱性）。 · 纯碱（Na₂CO₃）：去油污 → 水解显碱性（非受热分解）。 · 食盐（NaCl）：调味剂 → 有咸味（非防腐）。 · 肥皂：去油污 → 乳化作用（亲水疏水基团）。 · 明矾：净水 → Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体吸附（非直接除铁锈）。 · 石膏/卤水：点豆腐 → 电解质使蛋白质胶体聚沉（盐析，非变性）。 · 材料与医药 · 单晶硅：制造芯片 → 半导体性（非熔点高）。 · SiO₂：光导纤维 → 光学性质（非高熔点）。 · 氧化铝：制作坩埚 → 高熔点、耐腐蚀（非两性）。 · 硫酸钡：“钡餐” → 不溶于水、不溶于酸、难被X射线透过。 · 漂白粉：消毒/漂白 → 强氧化性。 · 碘伏：消毒 → 蛋白质变性。 · 维生素C：抗氧化剂 → 还原性。 · 甘油：保湿 → 吸湿性（非隔绝水分）。 · 环境与资源 · 生石灰（CaO）：燃煤脱硫 → 与SO₂反应生成CaSO₄（非沉淀溶解平衡）。 · Na₂S：除去废水中Hg²⁺、Cu²⁺ → 沉淀转化（生成更难溶硫化物，非还原性）。 · 活性炭：吸附色素、异味 → 物理吸附（不能除去Ca²⁺、Mg²⁺，不降低硬度）。 · 铝粉+NaOH：疏通管道 → 反应产生H₂增大气压。 · 浓硫酸：干燥剂 → 吸水性（非脱水性、非氧化性）。 · 能源与化工 · 乙炔：切割金属 → 燃烧火焰温度高。 · 植物油加氢制硬化油 → 含不饱和碳碳双键（加成反应）。 · 氨气：制硝酸 → 还原性；作制冷剂 → 液氨汽化吸热（物理性质）。 · 铝热反应：冶炼金属 → 铝具有强还原性。 · 离子液体：原电池电解质 → 导电性。 · 易混概念辨析（高频失分点） · SO₂漂白 → 与有色物质结合（非氧化性）。 · 次氯酸钠消毒 → HClO的强氧化性（非溶液碱性）。 · Na₂O₂作供氧剂 → 与H₂O/CO₂反应生成O₂（非淡黄色）。 · HF热稳定性 → 由H-F键能决定（非氢键）。 · 碳制粗硅（2C+SiO₂→Si+2CO）→ 因生成CO气体脱离体系，非碳非金属性比硅强。 · 聚氯乙烯加增塑剂 → 提高柔韧性（非热稳定性）。 · 硬化油制肥皂 → 碱性条件下水解（皂化反应）。 1．常见金属及其化合物的重要性质和应用 重要性质 应用 钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属 与、反应均生成 用作供氧剂 水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液去除油污 受热分解生成、能与酸反应 用作焙制糕点的膨松剂、胃酸的中和剂 肥皂水显碱性 用作蚊虫叮咬处的清洗剂 锂的密度小、比能量大 可用作电池负极材料 具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 用铝制或铁制容器盛装、运输浓硫酸和浓硝酸 铝与氧化铁反应放出大量的热 用于焊接铁轨 、熔点高 用作耐高温材料 水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 明矾用作净水剂（混凝剂） 小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成 用于泡沫灭火器 明矾溶液显酸性 用于清除铜器表面的铜锈 具有弱碱性 用于中和胃酸 具有还原性 防止食品氧化变质 是红棕色粉末 用作红色颜料 水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性 铁盐用作净水剂（混凝剂） 是强氧化剂，还原产物水解生成氢氧化铁胶体 用作新型消毒剂、净水剂 溶液具有较强的氧化性 腐蚀铜刻制印刷电路板 能使蛋白质变性 配制成波尔多液，用于树木杀虫 不溶于水，不与胃酸反应 在医疗上进行胃部造影前，用作患者服用的“钡餐” 2．常见非金属及其化合物的重要性质和应用 重要性质 应用 具有漂白性 用来漂白纸浆、毛、丝等 浓硫酸具有吸水性 用作干燥剂（不能干燥、、） 具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒 次氯酸盐具有强氧化性 用作杀菌消毒剂、漂白剂 氮气的化学性质稳定 用作保护气 草木灰和硫酸铵反应生成氨 二者不能混合施用 、是可溶的含氮化合物 用作氮肥 浓氨水具有挥发性和还原性 检验输送的管道是否漏气 液氨汽化吸收大量的热 用作制冷剂 硅具有半导体性能 制作芯片和太阳能电池 存在光的全反射,且有硬度和柔韧度 制作光导纤维 碳还原二氧化硅制备粗硅 用氢氟酸刻蚀玻璃 硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧 用作黏合剂、防火剂 干冰升华吸收大量的热 用于人工降雨 生石灰、无水氯化钙能与水反应 用作（食品）干燥剂 能与水反应 用作干燥剂（不可干燥食品） 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质 氦气的化学性质稳定、密度小 可用于填充飞艇、气球 1．（2026·陕西宝鸡·二模）下列有关常见物质的性质与用途对应关系正确的是 A．硅具有良好的半导体性能，可用作芯片和光导纤维 B．氨气具有还原性，可用作制备硝酸和制冷剂 C．碳酸钠溶液呈碱性，可用作去除油污和中和过多胃酸 D．漂白粉具有强氧化性，可用作环境消毒和漂白纸张 【答案】D 【解析】A．硅的半导体性能可用于制作芯片，但光导纤维的主要成分为二氧化硅，并非单质硅，性质与用途不对应，A不符合题意；B．氨气具有还原性可用于制备硝酸，但氨气作制冷剂是因为液氨汽化会吸收大量热，属于物理性质，与还原性无关，对应关系不成立，B不符合题意；C．碳酸钠溶液呈碱性可去除油污，但碳酸钠碱性较强，对消化道刺激性大，不能用于中和过多胃酸，C不符合题意；D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，可使蛋白质变性实现环境消毒，也能氧化有色物质实现纸张漂白，性质与用途对应正确，D符合题意；故选D。 2．（2026·海南·二模）物质的性质决定用途，下列性质与用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 食盐有咸味 可用作食品调味剂 B 单晶硅属于半导体 可用于制造芯片 C 维生素C具有还原性 可减缓食品的氧化变质 D 活性炭具有吸附性 可将硬水中的、吸附除去，降低水的硬度 【答案】D 【解析】A．食盐有咸味，可作为咸味剂给食品调味，性质与用途具有对应关系，A正确；B．单晶硅是良好的半导体材料，是制造芯片的核心原材料，性质与用途具有对应关系，B正确；C．维生素C具有还原性，可优先与氧化性物质反应，能消耗氧气，减缓食品被氧化，性质与用途具有对应关系，C正确；D．活性炭只能吸附水中的色素、异味等，无法除去硬水中溶解的、，因此不能降低水的硬度，性质与用途不具有对应关系，D错误；故答案选D。 3．（2025·陕西·模拟预测）下列物质的性质或结构与其用途的对应关系错误的是 选项 物质性质或结构 物质用途 A 小苏打水解显碱性 用作食品膨松剂 B 为红棕色粉末 用于制作油漆的红色颜料 C 具有还原性 用作葡萄酒的抗氧化剂 D 油脂碱性条件下水解 用于生产肥皂 【答案】A 【解析】A．小苏打（）水解显碱性是因为其水解程度比电离程度大，但用作食品膨松剂主要是因为其在加热或与酸反应时分解产生二氧化碳气体，使食品膨胀，A错误；B．为红棕色粉末，这一物理性质使其广泛应用于红色颜料（如铁红漆）的制作，B正确；C．具有还原性，能与氧气反应，防止葡萄酒氧化变质，因此用作抗氧化剂，C正确；D．油脂在碱性条件下水解（皂化反应）生成肥皂和甘油，这是生产肥皂的基本原理，D正确；故选A。 4．（25-26高三上·宁夏·月考）下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A．纯碱属于盐类，是强电解质，是泡沫灭火器的主要成分之一 B．植物油加氢制硬化油与植物油中含有不饱和结构有关 C．氧化铁是碱性氧化物，可用作颜料、涂料 D．甘油是护肤品中常见的成分，不溶于水，可用于隔绝水分，起到保湿、保润作用 【答案】B 【解析】A．纯碱（碳酸钠）属于盐类且是强电解质，但泡沫灭火器的主要成分是碳酸氢钠和硫酸铝，而非纯碱，A错误；B．植物油含不饱和双键，加氢后双键被饱和，形成硬化油，对应关系正确，B正确；C．氧化铁用作颜料是因为其颜色，而非其作为碱性氧化物的性质，对应关系不成立，C错误；D．甘油（丙三醇）易溶于水且具有吸湿性，能保湿而非隔绝水分，D错误；故答案选B。 5．（2025·浙江台州·一模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．硬化油在碱性条件下能水解生成具有亲水基和疏水基的物质，可用于制肥皂 B．硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用作“钡餐” C．碳的非金属性比硅强，可用碳和石英砂反应制粗硅 D．碘伏(成分为碘和表面活性剂)能使微生物蛋白质变性，可用于消毒 【答案】C 【解析】A．硬化油（油脂）在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（含亲水基、疏水基），可用于制肥皂，对应关系正确，A正确；B．硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用作“钡餐”，对应关系正确，B正确；C．碳和石英砂（）反应制硅的反应为，此反应能发生是因为生成气体脱离体系，并非因为碳的非金属性比硅强，对应关系不正确，C错误；D．碘伏中的碘能使微生物蛋白质变性，可用于消毒，对应关系正确，D正确；故答案选C。 6．（2026·云南·模拟预测）化学创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu2+ FeS水解显碱性 B 施肥时将碳酸氢铵埋入土壤 碳酸氢铵易分解 C 用含NaClO的“84”消毒液消毒环境 NaClO见光易分解 D 将切好的土豆丝浸泡在水中防止变色 土豆中的氧化性物质遇空气变色 【答案】B 【解析】A．加入FeS除去工业废水中Cu2+，利用的是沉淀转化原理：CuS的溶解度远小于FeS，FeS可转化为更难溶的CuS除去Cu2+，与FeS水解显碱性无关，A错误；B．碳酸氢铵热稳定性差，常温下易分解产生氨气，会造成肥效流失，施肥时将碳酸氢铵埋入土壤可防止其分解，减少氮元素损失，二者均正确且有关联，B正确；C．NaClO用于消毒，是因为NaClO可与水、二氧化碳反应生成具有强氧化性的HClO，HClO能使病毒蛋白质变性从而杀菌，C错误；D．切好的土豆变色是因为土豆中的还原性物质被空气中的氧气氧化而变色，将土豆浸泡在水中可以隔绝空气防止变色，所述化学知识错误，D错误；故答案选B。 7．（2025·广东广州·模拟预测）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用覆铜板和溶液制作印刷电路板 氧化性： B 用滴定法测定自来水中含量 C 用明矾处理浑浊的河水 胶体具有吸附性 D 用乙二醇生产汽车防冻液 乙二醇燃烧生成和 【答案】D 【解析】A．用覆铜板和溶液制作印刷电路板涉及反应，证明的氧化性大于的氧化性，A正确；B．用滴定法测定自来水中含量，利用与反应生成沉淀进行定量分析，B正确；C．用明矾处理浑浊的河水，明矾水解生成胶体，其吸附性可去除悬浮杂质，C正确；D．用乙二醇生产汽车防冻液，防冻液功能基于乙二醇的物理性质，如降低冰点，D错误；答案选D。 8．（2025·广东惠州·三模）“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 劳动项目 化学知识 A 用明矾溶液除铁锈 明矾水解显酸性 B 洁厕灵清洗厕所 洁厕灵含有盐酸，盐酸有强氧化性 C 用纯碱除去厨房油污 受热易分解 D 用溶液在铜片上“印”出精美图案 溶液能与铜发生置换反应 【答案】A 【解析】A．明矾电离出的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子使溶液呈酸性，水解生成的氢离子能与氧化铁反应，所以明矾溶液可用于除铁锈，A正确；B．洁厕灵的主要成分为盐酸，盐酸可与厕所污垢（如碳酸钙）反应生成可溶物，所以用洁厕灵刷洗马桶上的污垢与盐酸的酸性有关，与强氧化性无关，B错误；C．纯碱是碳酸钠的俗称，不是碳酸氢钠的俗称，C错误；D．用氯化铁溶液在铜片上“印”出精美图案发生的反应为：，反应中只有单质的参加，没有单质的生成，不属于置换反应，D错误；故选A。 9．（2025·广东惠州·一模）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用石膏对豆浆进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉 B 家务劳动：用铝粉与NaOH疏通管道 铝与NaOH溶液反应产生H2 C 污水处理：用Na2S除去废水中的Cu2+ Na2S具有很强的还原性 D 塑料加工：聚氯乙烯树脂中加入增塑剂 增塑剂能提高塑料的柔韧性和弹性 【答案】C 【解析】A．石膏主要成分是硫酸钙，豆浆属于胶体，胶体遇电解质发生聚沉，则豆浆中加入石膏进行点卤形成豆腐，劳动项目与所述化学知识有关联，A不合题意；B．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，能使封闭管道内气压增大，常用铝粉与NaOH疏通管道，劳动项目与所述化学知识有关联，B不合题意；C．用硫化钠除去废水中的铜离子是因为硫离子能将溶液中的铜离子转化为硫化铜沉淀而除去，与硫化钠的还原性无关，C符合题意；D．增塑剂能提高塑料的柔韧性和弹性，故聚氯乙烯树脂中加入增塑剂，D不合题意；故答案为：C。 10．（2025·全国·模拟预测）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 市政环卫工人：在炎热天气给马路洒水降温 水中含有分子间氢键 B 食品加工员：向煮沸的豆浆中加入卤水制作豆腐 电解质溶液使胶体聚沉 C 模具工人：将模具干燥后再注入熔融钢水 熔融的铁与水在高温下会反应 D 半导体工程师：用含氢氟酸的混合酸蚀刻硅芯片 氢氟酸能与硅发生反应 【答案】A 【解析】A．在炎热天气给马路洒水降温是利用水蒸发吸收热量达到降温的目的，与水中含有分子间氢键无关，A正确；B．豆浆属于胶体，卤水是电解质溶液，向煮沸的豆浆中加入卤水制作豆腐，原理是电解质溶液使胶体聚沉，B错误；C．3Fe+，故铸造的模具必须干燥，C错误；D．硅芯片的主要成分是晶体硅，氢氟酸能与硅发生反应生成四氟化硅和氢气（＝），D错误；故答案选A。 11．（2025·广东广州·二模）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用Na2S除去废水中Hg2+ Na2S具有还原性 B 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水高温下会反应 C 喷洒波尔多液防治农作物病虫害 Cu2+可使蛋白质变性 D 船舶外壳安装锌块防锈蚀 锌的金属性比铁强 【答案】A 【解析】A．用Na2S除去废水中Hg2+时，生成HgS沉淀，发生非氧化还原反应，Na2S没有表现出还原性，此劳动项目与化学知识没有关联，A符合题意；B．铁与水高温下会反应，为防安全事故的发生，必须将模具干燥后再注入熔融钢水，B不符合题意；C．波尔多液由胆矾、石灰和水配制而成，Cu2+可使蛋白质变性，所以喷洒波尔多液可防治农作物病虫害，C不符合题意；D．锌的金属性比铁强，与铁相连时(构成原电池)，可阻止铁失电子，所以船舶外壳安装锌块可防锈蚀，D不符合题意；故选A。 12．（24-25高三上·江西南昌·阶段练习）课程中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 烘焙糕点：加入小苏打做膨松剂 NaHCO3固体溶于水吸热 B 酿葡萄酒：向葡萄汁中添加适量的SO2 SO2具有杀菌和抗氧化作用 C 种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中 NH4HCO3受热易分解 D 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 【答案】A 【解析】A．烘焙糕点：加入小苏打做膨松剂，是由于碳酸氢钠固体受热分解，产生碳酸钠、水、二氧化碳，故A错误；B．SO2具有杀菌和抗氧化作用，可在葡萄汁中添加适量的SO2，用于保鲜防腐，故B正确；C．施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中，是为了防止NH4HCO3受热分解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，铁遇浓硫酸钝化，故可以用铁罐车运输浓硫酸，故D正确；故答案选A。 13．（2026·陕西商洛·一模）下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用作漂白剂 B．分子中存在过氧键，具有氧化性 C．HF分子之间形成氢键，HF的热稳定性强 D．固体呈淡黄色，可以用作供氧剂 【答案】B 【解析】A．SO2用作漂白剂是因为其可与有色物质结合生成无色不稳定物质，与其氧化性无对应关系，A错误；B．分子中的过氧键中氧元素为-1价，容易得到电子，因此具有氧化性，结构与性质对应正确，B正确；C．HF的热稳定性由H-F共价键键能大决定，与分子间氢键无关，氢键主要影响HF的熔沸点等物理性质，C错误；D．用作供氧剂，是因为它能与水、二氧化碳反应生成氧气，和其呈淡黄色的颜色无关，D错误；故选B。 14．（2026·浙江·二模）物质的组成、结构和性质用途往往相互关联，下列说法不正确的是 A．具有氧化性，故可用于纸张、织物脱色 B．维生素C还原性强，故可作为抗氧化剂 C．硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，故可用作制作豆腐的凝固剂 D．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，故可用于手术缝合线、骨科固定材料等 【答案】A 【解析】A．用于纸张、织物脱色，是利用的漂白性，与其氧化性无关，因果关系不成立，A错误；B．维生素C还原性强，易被氧化，可保护其他物质不被氧化，因此可作为抗氧化剂，B正确；C．豆浆属于蛋白质胶体，硫酸钙作为电解质可以使胶体发生聚沉，因此可用作制作豆腐的凝固剂，C正确；D．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可被人体降解吸收，因此可用于手术缝合线、骨科固定材料等，D正确；故答案选A。 12 / 12 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $