专题二 学生实验 缓冲溶液的配制 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

专题二 缓冲溶液 学生实验 缓冲溶液的配制同步作业 一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分） 1. 配制缓冲溶液的核心依据是（ ） A. 任意两种溶液混合即可 B. 选择合适的共轭酸碱对，控制浓度比 C. 选择强酸和强碱混合 D. 只要浓度足够高即可 2. 实验室配制HAc-NaAc缓冲溶液时，不需要用到的试剂是（ ） A. HAc溶液 B. NaAc固体 C. 蒸馏水 D. 浓盐酸 3. 下列关于缓冲溶液配制步骤的说法，正确的是（ ） A. 先定容，后溶解溶质 B. 先溶解溶质，再加水稀释至所需体积 C. 溶质无需完全溶解即可定容 D. 可以直接将两种溶质混合，无需加水 4. 配制NH₃·H₂O-NH₄Cl缓冲溶液时，若要调节pH值略偏高，可适当增加（ ） A. NH₄Cl的用量 B. NH₃·H₂O的用量 C. 蒸馏水的用量 D. 稀盐酸的用量 5. 实验中配制缓冲溶液时，量取试剂的仪器应选择（ ） A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 容量瓶 6. 下列操作中，会导致配制的缓冲溶液缓冲容量不足的是（ ） A. 共轭酸碱对浓度比接近1:1 B. 溶质溶解完全 C. 共轭酸碱对浓度过低 D. 定容准确 7. 配制好的缓冲溶液，在使用前需要（ ） A. 直接使用，无需检测 B. 用pH试纸或pH计检测pH值，确认符合要求 C. 加热煮沸 D. 加入少量强酸调节pH值 8. 下列关于缓冲溶液配制操作的说法，错误的是（ ） A. 称量固体溶质时，应遵循“左物右码”的原则 B. 溶解溶质时，可用玻璃棒搅拌加速溶解 C. 定容时，视线应与容量瓶刻度线保持水平 D. 配制好的缓冲溶液可长期放在敞口容器中 9. 实验室配制0.1mol/L的HAc-NaAc缓冲溶液（pH≈4.7），若误将NaAc固体换成NaCl固体，会导致（ ） A. 缓冲溶液pH值不变 B. 无法形成缓冲体系，失去缓冲作用 C. 缓冲容量增大 D. 溶液呈碱性 10. 下列关于缓冲溶液配制误差分析的说法，正确的是（ ） A. 定容时俯视刻度线，会导致溶液浓度偏低 B. 溶质称量偏少，会导致缓冲容量下降 C. 溶解溶质时加水过多，可直接补加溶质弥补 D. 量取浓溶液时仰视量筒，会导致溶液浓度偏低 二、填空题（共5小题，每空2分，共20分） 1. 缓冲溶液的配制步骤主要包括：计算、________、________、定容、摇匀、________。 2. 配制缓冲溶液时，选择共轭酸碱对的原则是：共轭酸碱对的解离常数对应的pH值，________，且缓冲对与药物或实验体系________。 3. 实验中，称量NaAc固体时，应将其放在________上称量，溶解时需用________搅拌，直至完全溶解。 4. 配制好的缓冲溶液，应密封保存在________中，防止________流失或被污染，影响缓冲效果。 5. 若配制的缓冲溶液pH值偏高，可通过加入少量________调节；若pH值偏低，可通过加入少量________调节，调节时需逐滴加入，避免破坏缓冲体系。 三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分，对的打“√”，错的打“×”） 1. 配制缓冲溶液时，共轭酸碱对的浓度比越接近1:1，缓冲容量越大。（ ） 2. 只要选择合适的共轭酸碱对，无论浓度高低，都能配制出缓冲效果良好的缓冲溶液。（ ） 3. 配制缓冲溶液时，蒸馏水的纯度不影响缓冲溶液的质量。（ ） 4. 定容时，若加水超过刻度线，可将多余的溶液倒出，直至达到刻度线。（ ） 5. 配制NH₃·H₂O-NH₄Cl缓冲溶液时，NH₃·H₂O易挥发，应在通风橱中操作，并快速称量相关试剂。（ ） 四、简答题（共3小题，每小题5分，共15分） 1. 简述缓冲溶液的配制步骤，并说明每一步的关键操作要点。 2. 配制HAc-NaAc缓冲溶液时，为什么要控制HAc和NaAc的浓度比？若浓度比偏离1:1，会产生什么影响？ 3. 实验中，若配制的缓冲溶液缓冲容量不足，可能有哪些原因？请简要分析并说明改进方法。 五、综合运用题（共1小题，15分） 结合缓冲溶液配制实验及本节课所学知识，回答下列问题： （1）某学生需配制100mL HAc-NaAc缓冲溶液（pH≈4.7），请写出该缓冲溶液的组成，说明配制时需用到的仪器，并写出简要的配制步骤。（5分） （2）该学生在配制过程中，出现了以下操作：① 称量NaAc固体时，砝码放在左盘，固体放在右盘（未使用游码）；② 定容时，俯视容量瓶刻度线。请分析这两种操作分别会对配制的缓冲溶液产生什么影响，说明原因。（6分） （3）若该缓冲溶液用于医药实验，调节某药物溶液的pH值，配制完成后发现pH值偏高，且缓冲容量不足，应如何改进？请结合实验操作说明。（4分） 参考答案 一、选择题（每小题3分，共30分） 1. B 2. D 3. B 4. B 5. C 6. C 7. B 8. D 9. B 10. B 二、填空题（每空2分，共20分） 1. 称量（或量取）；溶解；检测pH值 2. 接近所需缓冲溶液的pH值；相容性好（不发生反应） 3. 托盘天平的称量纸（或小烧杯）；玻璃棒 4. 试剂瓶（或容量瓶）；易挥发组分 5. 共轭酸（或稀酸，如HAc溶液）；共轭碱（或稀碱，如NaAc溶液） 三、判断题（每小题2分，共10分） 1. √ 2. × 3. × 4. × 5. √ 四、简答题（每小题5分，共15分） 1. 配制步骤及关键要点：① 计算：根据所需缓冲溶液的pH值和浓度，计算出所需共轭酸碱对的用量（1分）；② 称量（或量取）：固体溶质用托盘天平称量（左物右码），液体试剂用量筒量取，确保用量准确（1分）；③ 溶解：将称量好的溶质放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解（1分）；④ 定容：将溶解后的溶液转移至容量瓶中，加蒸馏水至刻度线附近，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切（1分）；⑤ 摇匀、检测：将溶液摇匀，用pH试纸或pH计检测pH值，若不符合要求，适当调节（1分）。 2. 原因：HAc和NaAc的浓度比直接影响缓冲溶液的pH值和缓冲容量，根据缓冲溶液的性质，浓度比接近1:1时，缓冲容量最大，pH值最接近共轭酸的解离常数对应的pH值（2分）；影响：若浓度比偏离1:1，会导致缓冲容量下降，无法有效抵抗外来酸、碱的影响，同时缓冲溶液的pH值会偏离所需范围，无法满足实验或医药使用需求（3分）。 3. 可能原因及改进方法：① 共轭酸碱对浓度过低，缓冲能力不足（1.5分）；改进：重新计算，增加共轭酸碱对的用量，提高溶液浓度（0.5分）；② 共轭酸碱对浓度比偏离1:1过大（1.5分）；改进：根据pH值检测结果，补充浓度偏低的组分，调节浓度比至接近1:1（0.5分）；③ 溶质未完全溶解或混合不均匀，导致局部浓度异常（1分）；改进：重新溶解溶质，充分搅拌摇匀，确保溶液均匀。 五、综合运用题（15分） （1）组成：HAc（醋酸）和NaAc（醋酸钠）（1分）；所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管（2分）；配制步骤：① 计算：根据所需浓度和体积，计算出HAc溶液和NaAc固体的用量；② 称量：用托盘天平称量所需NaAc固体，用量筒量取所需HAc溶液；③ 溶解：将NaAc固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，再加入量取的HAc溶液，搅拌均匀；④ 定容：将混合溶液转移至100mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线附近，用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切；⑤ 摇匀、检测：将溶液摇匀，用pH试纸检测pH值，若偏离4.7，适当调节（2分）。 （2）① 操作①：无影响（1分）；原因：未使用游码时，托盘天平“左物右码”和“左码右物”的称量结果相同，NaAc固体质量准确，不会影响缓冲溶液的浓度和pH值（2分）；② 操作②：导致缓冲溶液浓度偏高（1分）；原因：俯视刻度线时，加入的蒸馏水体积偏少，溶液总体积偏小，根据浓度计算公式，溶质质量不变，体积偏小，浓度偏高，可能导致缓冲容量偏大，pH值略有偏差（2分）。 （3）改进方法：① 调节pH值：逐滴加入少量稀HAc溶液（共轭酸），边加边搅拌，同时用pH试纸检测pH值，直至pH值达到4.7左右（2分）；② 提高缓冲容量：向缓冲溶液中适量补充HAc溶液和NaAc固体（保持浓度比接近1:1），搅拌溶解后，重新定容至100mL，确保共轭酸碱对浓度适宜，增强缓冲能力（2分）。 学科网（北京）股份有限公司 $