精品解析：2026年河北石家庄市长安区中考一模化学试卷

2026年初中毕业年级教学质量检测 化学试卷 本试卷满分为60分，考试时间为60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Ca-40 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 烧制陶瓷 C. 活字印刷 D. 粮食酿醋 2. 如图所示为蒸发食盐水的实验，其中没有用到的仪器是 A. 蒸发皿 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 3. 我国自主研制的薄膜铌酸锂()光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂、铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是 A. 锂的相对原子质量是6.94 B. 两种元素都属于金属元素 C. 铌的元素符号为Nb D. 两种元素原子的电子数相差85.97 4. 兴趣小组制作了如图所示的两个简易净水器，并对少量河水进行了净化。下列说法错误的是 A. 所用塑料瓶的材质属于有机合成材料 B. 小卵石、石英砂可除去难溶性杂质 C. 利用活性炭吸附可除去水中的色素和异味 D. 图中净水效果较好的是净水器A 5. 某种蛇孢菌素具有抗癌作用．下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是 A. 由68个原子构成 B. 氢元素质量分数最小 C. 分子中含有2个氧分子 D. 在空气中燃烧可能生成 6. 如图所示是藏于河北省博物院的汉代青铜器——长信宫灯。人的右臂与灯的烟道相通，灯罩左右开合能调节灯光的亮度。下列有关长信宫灯的说法错误的是 A. 青铜的硬度比纯铜大 B. 点灯时可提高燃料的着火点 C. 当烟道内的黑烟较多时，可调大进风口 D. 长信宫灯的燃料通常为油脂，说明油脂是可燃物 7. 分类是学习化学的一种重要思想方法。下列分类正确的是 A. 金属：铝、水银、金刚石 B. 人体必需的微量元素：铁、钙、氟 C. 混合物：煤、空气、澄清石灰水 D. 氧化物：干冰、五氧化二磷、高锰酸钾 8. 下列试剂中能用如图所示装置验证质量守恒定律的是 A. 水、氯化钠 B. 稀硫酸、氢氧化铜 C. 稀盐酸、硝酸钠 D. 氯化锌溶液、铜 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的木炭粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 区分棉线和羊毛线 分别取适量样品灼烧，闻气味 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 D 除去木炭粉中混有的氧化铁 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 如图1所示向实验室制取二氧化碳的剩余废液中，不断加入碳酸钠溶液，利用pH传感器测得溶液pH的变化如图2所示。下列说法正确的是 A. a点溶液中有气泡产生 B. b点溶液中溶质为氯化钠 C. 点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红 D. 加入碳酸钠溶液为的过程中，有白色沉淀不断产生 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 我国在新能源汽车领域取得显著成就，促进了汽车技术革新及产业链发展。 （1）传统燃油汽车大多采用从石油里提炼的汽油或柴油作为燃料，石油属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）铁是生产汽车不可或缺的原材料。工业上用焦炭、石灰石、赤铁矿石炼铁，其中焦炭除了能生成一氧化碳外，还具有的作用是______。 （3）我国研发的固态储氢项目，促进了氢燃料电池车的推广，其原理是通过固态储氢装置将氢气高压加注到汽车中。从微观角度解释，氢气能被压缩加注的原因是_______。 （4）从绿色低碳、无污染角度，下列最适合作为未来新能源汽车核心能源的是____(填字母)。 A. 汽油 B. 天然气 C. 氢能 D. 乙醇 12. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）《格致粗谈》中记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分的化学式为______，中铜元素的化合价为_______。 （2）《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。该反应的化学方程式为________。 （3）《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：，该反应属于______(填基本反应类型)。 13. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。如图所示是和的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）“地上有霜”是在“冬月”因温度降低，溶解度______(选填“增大”“减小”或“不变”)而结晶析出。 （2）和的溶解度相同的温度范围为______(选填“20℃~30℃”或“30℃~50℃”)。 （3）当中混有少量时，可以用______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。 （4）20℃时，将加入水中，充分溶解，所得溶液的质量是_______g。 （5）50℃时，将和分别加入水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数_____(选填“大于”“小于”或“等于”)NaCl溶液中溶质的质量分数。 14. 我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇()，又称“液态阳光”技术。如图所示为其合成项目的微观示意图。 （1）反应I的化学方程式为________。 （2）保持物质丙的化学性质的最小粒子是________。 （3）反应Ⅱ中丁和丙的分子个数比为_______。 （4）催化剂______(选填“能”或“不能”)增加生成物甲醇的质量。 （5）上述反应的应用价值是______(写一条即可)。 15. 某化学小组进行铁的化学性质探究实验后，得到了含有硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁的废液。该小组从废液中回收铜和硫酸亚铁晶体，实验方案如图所示(部分生成物已略去)。 请回答下列问题： （1）铜块能制成铜丝是利用了铜的______性。 （2）操作X中玻璃棒的作用是_______。 （3）步骤①中试剂A需“过量”，其目的是______。 （4）步骤①所得滤渣的成分是_______。 （5）步骤②中反应的化学方程式为_____。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1所示是铁丝在氧气中燃烧的实验。实验B是改进实验，用适量的过氧化氢溶液和二氧化锰代替原实验A中集气瓶里的水，实验中可观察到铁丝剧烈燃烧、_______、放出大量的热、有黑色固体生成。实验B与实验A相比，其优点有_______(写一条即可)。 （2）图2所示是某同学设计的二氧化碳能否和碱溶液反应的相关装置。实验中X的数值为________。将两支注射器中的液体同时注入集气瓶中，若观察到U形管左侧的液面______(选填“升高”或“降低”)，则证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，反应的化学方程式为_________。 17. 同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋(如图1所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。 【查阅资料】吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 I．试剂的选择 （1）实验室提供了两种液体酸（盐酸、硫酸）和两种固体盐（碳酸钙、碳酸氢铵）。 已知： 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 方案序号 A B C D 组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 D方案的试剂组合是___________。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。 【盐的选择】 （2）同学们选择A、C方案用图2所示装置进行实验探究。 实验编号 实验操作 实验现象 a 将碳酸钙粉末、溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大 b 将碳酸氢铵粉末、溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大 ①实验a中发生反应的化学方程式为_______。 ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是_______。 （3）有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 价格(元) 1.0 1.3 每生成，需要碳酸氢铵的费用为_______元，其费用比碳酸钙的稍贵。 （4）实验b反应后的废液还可为植物生长提供_______肥。 综合(2)(3)(4)考虑，选择碳酸氢铵更合适。 【酸的选择】 （5）盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择_____更合适。 II．气肥袋的使用 （6）在使用过程中，同学们发现图1所示的气肥袋有缺陷，于是设计了图3所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有______(写一点即可)。 III．反思评价 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。 18. 某兴趣小组为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取氢氧化钠溶液加入烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。然后分两次加入7.3%的稀盐酸：第一次缓慢滴加6.0g稀盐酸并充分搅拌后，溶液仍为红色；第二次再缓慢滴加4.0g稀盐酸并充分搅拌时，溶液恰好变为无色。请回答： （1）第一次滴入稀盐酸后，所得溶液中溶质(酚酞除外)为_____(填化学式)。 （2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中毕业年级教学质量检测 化学试卷 本试卷满分为60分，考试时间为60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Ca-40 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 烧制陶瓷 C. 活字印刷 D. 粮食酿醋 【答案】C 【解析】 【详解】A、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 B、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 C、活字印刷仅涉及字模排布、油墨转移，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意。 D、粮食酿醋过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 如图所示为蒸发食盐水的实验，其中没有用到的仪器是 A. 蒸发皿 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】蒸发食盐水的实验中，需用到的仪器包括铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，分别起到固定装置、加热、盛放待蒸发液体、搅拌防止局部过热液滴飞溅的作用，本实验不需要使用烧杯，故选B。 3. 我国自主研制的薄膜铌酸锂()光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂、铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是 A. 锂的相对原子质量是6.94 B. 两种元素都属于金属元素 C. 铌的元素符号为Nb D. 两种元素原子的电子数相差85.97 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量是6.94，故选项说法正确。 B、锂、铌元素名称均带“钅”字旁，都属于金属元素，故选项说法正确。 C、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则铌的元素符号为Nb，故选项说法正确。 D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锂、铌的原子序数分别为3、41，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以两种元素原子的电子数差为41-3=38，而85.97是二者相对原子质量的差值，故选项说法不正确。 故选D。 4. 兴趣小组制作了如图所示的两个简易净水器，并对少量河水进行了净化。下列说法错误的是 A. 所用塑料瓶的材质属于有机合成材料 B. 小卵石、石英砂可除去难溶性杂质 C. 利用活性炭吸附可除去水中的色素和异味 D. 图中净水效果较好的是净水器A 【答案】D 【解析】 【详解】A、塑料瓶由塑料制成，属于有机合成材料，说法正确，不符合题意； B、小卵石、石英砂可除去难溶性杂质，说法正确，不符合题意； C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，说法正确，不符合题意； D、净水器B的进水口在下，出水口在上，能使水与除杂物质充分接触，净水效果更好，说法错误，符合题意。 故选：D。 5. 某种蛇孢菌素具有抗癌作用．下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是 A. 由68个原子构成 B. 氢元素质量分数最小 C. 分子中含有2个氧分子 D. 在空气中燃烧可能生成 【答案】B 【解析】 【详解】A. 一个蛇孢菌素分子含26+38+4=68个原子，但物质由无数分子构成，说法错误； B、由化学式可知，蛇孢菌素各元素质量比=(12×26):(16×4):(1×38)=312:64:38，故氢质量分数最小，说法正确； C、一个蛇孢菌素分子含含4个O原子，蛇孢菌素分子中不含O2分子，说法错误； D、由化学式可知，蛇孢菌素化学式中无硫原子，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类不变，蛇孢菌素燃烧无法生成SO2，说法错误。 故选B。 6. 如图所示是藏于河北省博物院的汉代青铜器——长信宫灯。人的右臂与灯的烟道相通，灯罩左右开合能调节灯光的亮度。下列有关长信宫灯的说法错误的是 A. 青铜的硬度比纯铜大 B. 点灯时可提高燃料的着火点 C. 当烟道内的黑烟较多时，可调大进风口 D. 长信宫灯的燃料通常为油脂，说明油脂是可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A、一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，故其硬度比纯铜大，说法正确，不符合题意； B、点灯时，可提高温度至可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，符合题意； C、当烟道内的黑烟较多时，说明燃料燃烧不充分，此时可调大进风口，以增加空气的进入量，使燃料充分燃烧，说法正确，不符合题意； D、长信宫灯的燃料通常为油脂，说明油脂是可燃物，说法正确，不符合题意。 故选：B。 7. 分类是学习化学的一种重要思想方法。下列分类正确的是 A. 金属：铝、水银、金刚石 B. 人体必需的微量元素：铁、钙、氟 C. 混合物：煤、空气、澄清石灰水 D. 氧化物：干冰、五氧化二磷、高锰酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A、水银是汞的俗称，铝、汞属于金属；金刚石属于非金属，分类错误，不符合题意； B、铁、氟是人体必需的微量元素，钙是人体必需的常量元素，分类错误，不符合题意； C、煤、空气、澄清石灰水中均含有多种物质，属于混合物，分类正确，符合题意； D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳、五氧化二磷均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，分类错误，不符合题意。 故选：C。 8. 下列试剂中能用如图所示装置验证质量守恒定律的是 A. 水、氯化钠 B. 稀硫酸、氢氧化铜 C. 稀盐酸、硝酸钠 D. 氯化锌溶液、铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、水与氯化钠混合不发生化学反应，不能验证质量守恒定律，不符合题意； B、稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，没有气体参与反应或生成，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律，符合题意； C、稀盐酸与硝酸钠互相交换成分不生成气体、沉淀或水，不发生化学反应，不能验证质量守恒定律，不符合题意； D、锌比铜活泼，则铜与氯化锌不发生化学反应，不能验证质量守恒定律，不符合题意。 故选：B。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的木炭粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 区分棉线和羊毛线 分别取适量样品灼烧，闻气味 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 D 除去木炭粉中混有的氧化铁 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、将混合物在空气中充分灼烧，木炭粉会和氧气反应生成二氧化碳被除去，但铜也会和氧气反应生成氧化铜，会消耗原需要保留的铜粉，不能达到实验目的，该选项符合题意。 B、羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉线灼烧有烧纸气味，气味不同可以区分，能达到实验目的，该选项不符合题意。 C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，温度变化不同可以鉴别，能达到实验目的，该选项不符合题意。 D、氧化铁会和足量稀盐酸反应生成可溶的氯化铁，木炭不与稀盐酸反应、不溶于水，过滤、洗涤、干燥后即可得到纯净木炭粉，能达到实验目的，该选项不符合题意。 故选A。 10. 如图1所示向实验室制取二氧化碳的剩余废液中，不断加入碳酸钠溶液，利用pH传感器测得溶液pH的变化如图2所示。下列说法正确的是 A. a点溶液中有气泡产生 B. b点溶液中溶质为氯化钠 C. 点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红 D. 加入碳酸钠溶液为的过程中，有白色沉淀不断产生 【答案】A 【解析】 【详解】实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，剩余废液含和过量，加入碳酸钠溶液时反应分三个阶段： 1. ：碳酸钠先与反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH上升，有气泡产生，a点处于该阶段，A正确； 2. ：完全反应后，碳酸钠与反应，，生成中性氯化钠，pH保持为7，b点处于该阶段，溶质为和未反应完的，B错误；该阶段在加入碳酸钠溶液时结束，故加入碳酸钠无沉淀生成，D错误； 3. 之后：碳酸钠过量，其溶液呈碱性，c点，能使紫色石蕊溶液变蓝，C错误。 故选A。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 我国在新能源汽车领域取得显著成就，促进了汽车技术革新及产业链发展。 （1）传统燃油汽车大多采用从石油里提炼的汽油或柴油作为燃料，石油属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）铁是生产汽车不可或缺的原材料。工业上用焦炭、石灰石、赤铁矿石炼铁，其中焦炭除了能生成一氧化碳外，还具有的作用是______。 （3）我国研发的固态储氢项目，促进了氢燃料电池车的推广，其原理是通过固态储氢装置将氢气高压加注到汽车中。从微观角度解释，氢气能被压缩加注的原因是_______。 （4）从绿色低碳、无污染角度，下列最适合作为未来新能源汽车核心能源的是____(填字母)。 A. 汽油 B. 天然气 C. 氢能 D. 乙醇 【答案】（1） 不可再生 （2） 作燃料，提供热量 （3） 氢分子间有间隔，受压后，氢分子间的间隔变小 （4）C 【解析】 【小问1详解】 石油在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； 【小问2详解】 焦炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，焦炭与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，工业上用焦炭、石灰石、赤铁矿石炼铁，其中焦炭除了能生成一氧化碳外，还具有的作用是作燃料，提供热量； 【小问3详解】 从微观角度解释，氢气能被压缩加注的原因是氢分子间有间隔，受压后，氢分子间的间隔变小； 【小问4详解】 氢能的燃烧产物只有水，对环境无污染；而汽油、天然气、乙醇燃烧均会生成二氧化碳，且汽油燃烧还会产生硫氧化物、氮氧化物等污染物，故从绿色低碳、无污染角度，最适合作为未来新能源汽车核心能源的是氢能，故选：C。 12. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）《格致粗谈》中记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分的化学式为______，中铜元素的化合价为_______。 （2）《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。该反应的化学方程式为________。 （3）《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：，该反应属于______(填基本反应类型)。 【答案】（1） ①. ②. +1 （2） （3）置换反应 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应后有1个Zn、2个Cu、2个C、4个O；反应前已知有2个Cu、1个O和1个C；因此，需提供：1个Zn、1个C、3个O。的化学式为。设Cu的化合价为x，则2x+(−2)=0，解得x=+1。因此，中铜元素的化合价为+1​。 【小问2详解】 高温条件下碳酸钙转化为生石灰的化学方程式为。 【小问3详解】 该反应是一种单质（碳C）和一种化合物（SnO2）反应生成另一种单质（Sn）和另一种化合物（CO2），符合置换反应的特征，所以该化学反应属于置换反应。 13. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。如图所示是和的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）“地上有霜”是在“冬月”因温度降低，溶解度______(选填“增大”“减小”或“不变”)而结晶析出。 （2）和的溶解度相同的温度范围为______(选填“20℃~30℃”或“30℃~50℃”)。 （3）当中混有少量时，可以用______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。 （4）20℃时，将加入水中，充分溶解，所得溶液的质量是_______g。 （5）50℃时，将和分别加入水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数_____(选填“大于”“小于”或“等于”)NaCl溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）减小 （2）20℃~30℃ （3）降温结晶 （4）65.8 （5）大于 【解析】 【小问1详解】 由图可知，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小。 【小问2详解】 由图可知，在20℃~30℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交，则和的溶解度相同的温度范围为20℃~30℃。 【小问3详解】 由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，当中混有少量时，可用降温结晶的方法提纯。 【小问4详解】 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，50g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为，故将加入水中，只能溶解15.8g硝酸钾，所得溶液的质量为50g+15.8g=65.8g。 【小问5详解】 50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，且均小于90g，故将和分别加入水中，充分溶解后，硝酸钾和氯化钠均不能完全溶解，故形成的均为饱和溶液，且饱和溶液的溶质质量分数=，故溶液中溶质的质量分数大于NaCl溶液中溶质的质量分数。 14. 我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇()，又称“液态阳光”技术。如图所示为其合成项目的微观示意图。 （1）反应I的化学方程式为________。 （2）保持物质丙的化学性质的最小粒子是________。 （3）反应Ⅱ中丁和丙的分子个数比为_______。 （4）催化剂______(选填“能”或“不能”)增加生成物甲醇的质量。 （5）上述反应的应用价值是______(写一条即可)。 【答案】（1） （2）氢分子 （3） （4）不能 （5）缓解能源危机，将太阳能转化为可储存的化学能##减少碳排放，助力碳中和##实现二氧化碳的资源化利用（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图，反应I是甲（H2O）在通电（光伏发电提供电能）条件下分解生成乙（O2）和丙（H2），化学方程式为。 【小问2详解】 丙是氢气（H2），由氢分子构成，因此保持其化学性质的最小粒子是氢分子（H2）。 【小问3详解】 反应Ⅱ是H2、CO2在一定温度、催化剂条件下生成CH3OH、H2O，化学方程式为，因此丁（CO2）和丙（H2）的分子个数比为。 【小问4详解】 催化剂的作用是改变反应速率，不能改变生成物的质量。 【小问5详解】 该技术利用太阳能将CO2、H2O转化为液体燃料甲醇，可实现：缓解能源危机，将太阳能转化为可储存的化学能；减少碳排放，助力碳中和；实现二氧化碳的资源化利用等。 15. 某化学小组进行铁的化学性质探究实验后，得到了含有硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁的废液。该小组从废液中回收铜和硫酸亚铁晶体，实验方案如图所示(部分生成物已略去)。 请回答下列问题： （1）铜块能制成铜丝是利用了铜的______性。 （2）操作X中玻璃棒的作用是_______。 （3）步骤①中试剂A需“过量”，其目的是______。 （4）步骤①所得滤渣的成分是_______。 （5）步骤②中反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）延展 （2）引流 （3）将废液中的硫酸和硫酸铜除尽 （4）铁、铜 （5） 【解析】 【小问1详解】 铜块能制成铜丝是利用了铜的延展性； 【小问2详解】 操作X是分离固液的过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 由流程图可知，滤液经步骤③得到硫酸亚铁晶体，说明滤液为硫酸亚铁溶液；含有硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁的混合废液与过量试剂A充分反应后过滤得到滤渣和滤液（硫酸亚铁溶液），说明加入试剂A的目的是除去硫酸铜、硫酸且不引入新杂质，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则试剂A为铁，其过量的目的是将废液中的硫酸和硫酸铜除尽； 【小问4详解】 由第（3）小问分析可知，试剂A为铁，向含有硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁的混合废液中加入过量铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则充分反应后过滤得到的滤渣为铁、铜； 【小问5详解】 由第（4）小问分析可知，滤渣为铁、铜，滤渣与试剂B充分反应后得到氢气、铜和滤液（硫酸亚铁溶液），说明加入试剂B的目的是除去铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不反应，则试剂B为硫酸，发生反应的化学方程式为。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1所示是铁丝在氧气中燃烧的实验。实验B是改进实验，用适量的过氧化氢溶液和二氧化锰代替原实验A中集气瓶里的水，实验中可观察到铁丝剧烈燃烧、_______、放出大量的热、有黑色固体生成。实验B与实验A相比，其优点有_______(写一条即可)。 （2）图2所示是某同学设计的二氧化碳能否和碱溶液反应的相关装置。实验中X的数值为________。将两支注射器中的液体同时注入集气瓶中，若观察到U形管左侧的液面______(选填“升高”或“降低”)，则证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. 火星四射 ②. 实验更简便、能持续提供铁丝燃烧所需要的氧气、铁丝燃烧更持久等 （2） ①. 20 ②. 升高 ③. 【解析】 【小问1详解】 实验B是改进实验，用适量的过氧化氢溶液和二氧化锰代替原实验A中集气瓶里的水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，因此实验中可观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、有黑色固体生成； 与实验A相比，B实验使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不用提前收集氧气，且能提供更多的氧气，所以优点有：实验更简便、能持续提供铁丝燃烧所需要的氧气、铁丝燃烧更持久等； 【小问2详解】 该实验探究二氧化碳能否和氢氧化钠溶液反应，则变量为是否有氢氧化钠，其他条件相同，因此实验中X的数值为20； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水且与水反应，将两支注射器中的液体同时注入集气瓶中，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳更多，使得左侧集气瓶中气压比右侧集气瓶中气压小，因此观察到U形管左侧的液面升高，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，该反应的化学方程式为。 17. 同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋(如图1所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。 【查阅资料】吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 I．试剂的选择 （1）实验室提供了两种液体酸（盐酸、硫酸）和两种固体盐（碳酸钙、碳酸氢铵）。 已知： 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 方案序号 A B C D 组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 D方案的试剂组合是___________。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。 【盐的选择】 （2）同学们选择A、C方案用图2所示装置进行实验探究。 实验编号 实验操作 实验现象 a 将碳酸钙粉末、溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大 b 将碳酸氢铵粉末、溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大 ①实验a中发生反应的化学方程式为_______。 ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是_______。 （3）有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 价格(元) 1.0 1.3 每生成，需要碳酸氢铵的费用为_______元，其费用比碳酸钙的稍贵。 （4）实验b反应后的废液还可为植物生长提供_______肥。 综合(2)(3)(4)考虑，选择碳酸氢铵更合适。 【酸的选择】 （5）盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择_____更合适。 II．气肥袋的使用 （6）在使用过程中，同学们发现图1所示的气肥袋有缺陷，于是设计了图3所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有______(写一点即可)。 III．反思评价 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。 【答案】（1）硫酸+碳酸氢铵 （2） ①. ②. 相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多 （3）102.7 （4）氮 （5）硫酸 （6）可以控制反应速率 【解析】 【小问1详解】 实验室提供了两种液体酸：盐酸、硫酸；两种固体盐：碳酸钙、碳酸氢铵，结合表中信息，则D方案的试剂组合是硫酸+碳酸氢铵； 【小问2详解】 ①实验a中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； ②实验a将碳酸钙粉末、溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内，观察到产生气泡，气球变大；实验b将碳酸氢铵粉末、溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内，观察到迅速产生大量气泡，气球变得更大，对比说明使用碳酸氢铵效果更佳，理由是相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多； 【小问3详解】 设生成44kg二氧化碳需要碳酸钙、碳酸氢铵的质量分别是x、y， 则每生成，需要碳酸钙、碳酸氢铵的费用分别为、，，因此每生成，需要碳酸氢铵的费用比碳酸钙的稍贵； 【小问4详解】 实验b发生的反应是碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故实验b反应后的废液还可为植物生长提供氮肥； 【小问5详解】 盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康，而硫酸不具有挥发性，因此选择硫酸更合适； 【小问6详解】 改进后的气肥袋有流量调节器，可通过控制酸的滴加速率，控制反应速率。 18. 某兴趣小组为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取氢氧化钠溶液加入烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。然后分两次加入7.3%的稀盐酸：第一次缓慢滴加6.0g稀盐酸并充分搅拌后，溶液仍为红色；第二次再缓慢滴加4.0g稀盐酸并充分搅拌时，溶液恰好变为无色。请回答： （1）第一次滴入稀盐酸后，所得溶液中溶质(酚酞除外)为_____(填化学式)。 （2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】（1）NaOH、NaCl （2）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸显酸性，氯化钠显中性，均不能使酚酞溶液变色，第一次缓慢滴加6.0g稀盐酸并充分搅拌后，溶液仍为红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠部分反应，则所得溶液中溶质为NaOH、NaCl； 【小问2详解】 第二次再缓慢滴加4.0g稀盐酸并充分搅拌时，溶液恰好变为无色，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，则加入稀盐酸的总质量为，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $