3-5盐的水解 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版

主题三 溶液与水溶液中的离子反应第五节 盐的水解 同步作业 班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 得分：__________ 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 下列物质的水溶液呈碱性的是（　　） A. NaCl　　B. NH₄Cl　　C. CH₃COONa　　D. KNO₃ 2. 下列关于盐类水解的说法中，正确的是（　　） A. 所有盐都能发生水解反应 B. 盐类水解是中和反应的逆反应 C. 盐类水解会破坏水的电离平衡，使溶液呈酸性或碱性 D. 盐类水解是吸热反应，升高温度会抑制水解 3. 下列离子方程式中，表示盐类水解且书写正确的是（　　） A. CO₃²⁻ + 2H₂O = H₂CO₃ + 2OH⁻ B. NH₄⁺ + H₂O = NH₃·H₂O + H⁺ C. Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃↓ + 3H⁺ D. CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻ 4. 物质的量浓度相同的下列溶液中，pH最大的是（　　） A. NaCl　　B. Na₂CO₃　　C. NaHCO₃　　D. CH₃COONa 5. 向CH₃COONa溶液中加入少量CH₃COOH固体，溶液的pH变化情况是（　　） A. 增大　　B. 减小　　C. 不变　　D. 无法确定 6. 下列关于影响盐类水解因素的说法中，错误的是（　　） A. 越弱越水解，即对应酸的酸性越弱，其酸根离子水解程度越大 B. 稀释溶液会促进盐类的水解 C. 升高温度会促进盐类的水解 D. 加入酸会抑制强酸弱碱盐的水解 7. 下列溶液中，水的电离程度最大的是（　　） A. pH = 0的盐酸　　B. pH = 7的氯化钠溶液 C. pH = 14的氢氧化钠溶液　　D. pH = 5的氯化铵溶液 8. 配制FeCl₃溶液时，为防止溶液浑浊，常采取的措施是（　　） A. 加热煮沸　　B. 加入少量盐酸　　C. 加入少量氢氧化钠　　D. 加入少量铁粉 9. 下列各组离子在溶液中能大量共存，且溶液呈酸性的是（　　） A. Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻　　B. NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ C. Fe²⁺、H⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻　　D. Na⁺、CH₃COO⁻、H⁺、Cl⁻ 10. 将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（　　） A. c(Na⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺) B. c(Na⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(H⁺) > c(OH⁻) C. c(CH₃COO⁻) > c(Na⁺) > c(OH⁻) > c(H⁺) D. c(Na⁺) = c(CH₃COO⁻) > c(OH⁻) = c(H⁺) 二、填空题（每空2分，共20分） 1. 盐类水解的实质是盐电离出的______离子或______离子与水电离出的______或______结合生成弱电解质，从而______了水的电离。 2. 写出下列盐发生水解的离子方程式： （1）NH₄Cl：______； （2）Na₂CO₃：______（写第一步即可）。 3. 判断下列盐溶液的酸碱性（填酸性、碱性或中性）： （1）K₂SO₄：______；（2）CuSO₄：______；（3）Na₂S：______。 4. 泡沫灭火器内分别装有Al₂(SO₄)₃溶液和NaHCO₃溶液，使用时二者混合发生双水解反应，反应的离子方程式为______。 5. 热的纯碱溶液去污能力比冷的好，原因是______。 三、判断题（每题2分，共10分） 1. （　　）强酸强碱盐不发生水解，其水溶液呈中性。 2. （　　）相同浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，前者的pH小于后者。 3. （　　）盐类水解反应是吸热反应，升高温度会促进盐类的水解。 4. （　　）向Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气泡产生，是因为CO₃²⁻水解生成了HCO₃⁻。 5. （　　）AlCl₃溶液蒸干灼烧后得到的固体是AlCl₃。 四、简答题（每题8分，共24分） 1. 请解释为什么Na₂CO₃溶液呈碱性，而NH₄Cl溶液呈酸性，并写出相关的水解离子方程式。 2. 实验室配制SnCl₂溶液时，通常先将SnCl₂固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度，并加入少量锡粒。请解释采取这些措施的原因。 3. 现有浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：① Na₂CO₃、② NaHCO₃、③ CH₃COONa。请回答： （1）三种溶液pH由大到小的顺序为______（用序号表示）； （2）向Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，写出反应过程中的离子方程式； （3）若向CH₃COONa溶液中加入少量NaOH固体，CH₃COO⁻的水解程度如何变化？说明理由。 五、综合运用题（16分） 某兴趣小组用0.1 mol/L的FeCl₃溶液进行以下实验： （1）测得FeCl₃溶液的pH ______ 7（填>、<或=），原因是______（用离子方程式表示）。（4分） （2）向FeCl₃溶液中加入少量Na₂CO₃固体，观察到有红褐色沉淀产生，并有无色气泡生成。写出该反应的离子方程式：______，该反应属于______（填反应类型）。（4分） （3）将FeCl₃溶液加热蒸干，最终得到的固体物质是______，原因是______。（4分） （4）若要用FeCl₃溶液制取纯净的Fe(OH)₃胶体，正确的操作方法是______，反应的离子方程式为______。（4分） 【参考答案】 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D B B D D B B A 二、填空题 1. 弱酸根；弱碱阳；H⁺；OH⁻；促进 2. （1）NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺　　（2）CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻ 3. （1）中性　　（2）酸性　　（3）碱性 4. Al³⁺ + 3HCO₃⁻ = Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ 5. 热的纯碱溶液中CO₃²⁻水解程度增大，c(OH⁻)增大，碱性增强，去污能力增强 三、判断题 1. √　2. ×　3. √　4. ×　5. × 四、简答题 1. 答：Na₂CO₃溶液呈碱性：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻发生水解反应：CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻，生成OH⁻，使溶液中c(OH⁻) > c(H⁺)，溶液呈碱性。 · NH₄Cl溶液呈酸性：NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺发生水解反应：NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺，生成H⁺，使溶液中c(H⁺) > c(OH⁻)，溶液呈酸性。 2. 答：溶于浓盐酸：SnCl₂是强酸弱碱盐，Sn²⁺易水解：Sn²⁺ + H₂O ⇌ Sn(OH)Cl + H⁺，先溶于浓盐酸可增大c(H⁺)，抑制Sn²⁺的水解，防止溶液浑浊。加入少量锡粒：Sn²⁺具有还原性，易被空气中O₂氧化为Sn⁴⁺，加入锡粒可防止Sn²⁺被氧化（Sn + Sn⁴⁺ = 2Sn²⁺）。 3. 答： （1）① > ② > ③ （2）第一步：CO₃²⁻ + H⁺ = HCO₃⁻　　第二步：HCO₃⁻ + H⁺ = H₂O + CO₂↑ （3）水解程度减小。理由：加入NaOH固体，c(OH⁻)增大，使CH₃COO⁻的水解平衡CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻向左移动，抑制了CH₃COO⁻的水解。 五、综合运用题 （1） <；Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃ + 3H⁺ （2） 2Fe³⁺ + 3CO₃²⁻ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑；双水解反应（或相互促进的水解反应） （3） Fe₂O₃（或氧化铁）；FeCl₃溶液中存在水解平衡Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃ + 3H⁺，加热促进水解，同时HCl挥发，使水解完全生成Fe(OH)₃，灼烧后Fe(OH)₃分解：2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O，最终得到Fe₂O₃。 （4） 将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；Fe³⁺ + 3H₂O Fe(OH)₃(胶体) + 3H⁺ 学科网（北京）股份有限公司 $