3-1 溶液组成的表示方法 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 第一节 溶液组成的表示方法 同步作业 班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 得分：__________ 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 下列关于溶液的说法中，正确的是（　　） A. 溶液一定是无色的 B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 溶液中的溶质只能是固体 D. 溶液中的溶剂一定是水 2. 将10 g氯化钠溶解于90 g水中，所得溶液的溶质质量分数为（　　） A. 10%　　B. 11.1%　　C. 9.1%　　D. 12.5% 3. 下列溶液中，溶质质量分数最大的是（　　） A. 10 g蔗糖溶于90 g水中 B. 10 g蔗糖溶于100 g水中 C. 20 g蔗糖溶于180 g水中 D. 5 g蔗糖溶于45 g水中 4. 欲将100 g 10%的氯化钠溶液稀释为5%的溶液，需要加入水的质量为（　　） A. 50 g　　B. 100 g　　C. 150 g　　D. 200 g 5. 下列关于物质的量浓度的说法中，错误的是（　　） A. 物质的量浓度的单位是mol/L B. 1 mol/L的NaCl溶液表示1 L溶液中含有1 mol NaCl C. 物质的量浓度相同的溶液，溶质的质量分数一定相同 D. 将1 mol NaCl溶于水配成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L 6. 将4 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度为（　　） A. 0.1 mol/L　　B. 0.2 mol/L　　C. 0.4 mol/L　　D. 2 mol/L 7. 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，则取出的溶液（　　） A. 物质的量浓度变为0.1 mol/L B. 含有NaCl的质量为5.85 g C. 物质的量浓度仍为1 mol/L D. 含有NaCl的物质的量为0.01 mol 8. 配制250 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量为（　　） A. 2.65 g　　B. 7.15 g　　C. 2.86 g　　D. 10.6 g 9. 将标准状况下的a L HCl气体溶于1000 g水中，所得盐酸的密度为b g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度为（　　） A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 10. 下列关于溶液稀释规律的说法中，正确的是（　　） A. 稀释前后溶质的质量不变 B. 稀释前后溶液的质量不变 C. 稀释前后溶剂的体积不变 D. 稀释前后溶液的密度不变 二、填空题（每空2分，共20分） 1. 溶液是由______和______组成的______、______的混合物。 2. 溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数 = ______ × 100%。 3. 物质的量浓度的计算公式为：c = ______，其中n的单位是______，V的单位是______，c的单位是______。 4. 将20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液加水稀释至100 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为______mol/L。 5. 配制一定物质的量浓度的溶液时，主要使用的玻璃仪器有：______、______、______、______。 三、判断题（每题2分，共10分） 1. （　　）饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 2. （　　）将10 g NaCl溶于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%。 3. （　　）从1 L 0.5 mol/L的H₂SO₄溶液中取出100 mL，取出溶液的物质的量浓度仍为0.5 mol/L。 4. （　　）配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，需要称取5.85 g NaCl固体。 5. （　　）两种不同浓度的溶液混合后，混合溶液的浓度一定等于两种溶液浓度的平均值。 四、简答题（每题8分，共24分） 1. 请比较溶质质量分数和物质的量浓度两种溶液组成表示方法的优缺点，并说明它们各自的适用场合。 2. 某同学在配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液时，进行了以下操作：①称量时砝码与药品位置放反了（使用了游码）；②溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶中；③转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒；④定容时俯视刻度线。请分析上述操作对最终溶液浓度的影响（偏大、偏小或无影响）。 3. 实验室需要配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸，现有98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm³）。请简述配制步骤，并计算需要量取浓硫酸的体积。 五、综合运用题（16分） 某工厂生产硫酸，每天消耗含FeS₂ 80%的硫铁矿50吨，生产过程中硫元素的利用率为90%。生产的硫酸一部分用于制备NH₄HSO₄肥料。 （1）计算该工厂每天可生产98%的浓硫酸多少吨？（6分） （2）若用上述生产的硫酸与氨气反应制备NH₄HSO₄，理论上每天可生产NH₄HSO₄多少吨？（已知：H₂SO₄ + NH₃ = NH₄HSO₄）（6分） （3）若将（2）中生产的NH₄HSO₄配制成500 mL溶液，所得溶液中NH₄HSO₄的物质的量浓度为多少？（4分） 【参考答案】 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D B C B C B B A 二、填空题 1. 溶质；溶剂；均一；稳定 2. 3. ；mol；L；mol/L 4. 0.1 5. 容量瓶；烧杯；玻璃棒；胶头滴管（量筒） 三、判断题 1. ×　2. ×　3. √　4. √　5. × 四、简答题 1. 答：溶质质量分数：优点：计算简单，便于称量，不受温度影响缺点：不便于进行化学反应计算适用场合：日常生活、工业生产中的溶液配制 物质的量浓度： 优点：便于进行化学反应计算，知道体积即可知道溶质的物质的量 缺点：受温度影响（体积随温度变化），配制操作较复杂 适用场合：化学实验、科学研究、精确计算 2. 答：①砝码与药品位置放反：称量的NaOH质量偏小，浓度偏小②未冷却就转移：溶液体积热胀冷缩，定容后冷却体积偏小，浓度偏大③未洗涤烧杯和玻璃棒：溶质损失，浓度偏小④俯视刻度线：实际液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大 3. 答： 配制步骤： 1. 计算：计算所需浓硫酸的体积 2. 量取：用量筒量取浓硫酸 3. 稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 4. 转移：冷却后转移到500 mL容量瓶中 5. 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转入容量瓶 6. 定容：加水至接近刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线 7. 摇匀：塞好瓶塞，反复颠倒摇匀 计算： 设需要浓硫酸的体积为V mL 根据稀释前后溶质的物质的量不变： 浓硫酸的物质的量浓度： mol/L mL 答：需要量取浓硫酸约5.4 mL。 五、综合运用题 （1） 解： 设每天可生产98%的浓硫酸的质量为x 根据硫元素守恒： FeS₂ ～ 2H₂SO₄ 120　　　　196 50 t × 80% × 90%　　　x × 98% t 答：该工厂每天可生产98%的浓硫酸60吨。 （2） 解： 纯H₂SO₄的质量 = 60 t × 98% = 58.8 t = 58800 kg H₂SO₄的物质的量 = = 600000 mol = 600 kmol 根据反应：H₂SO₄ + NH₃ = NH₄HSO₄ n(NH₄HSO₄) = n(H₂SO₄) = 600 kmol m(NH₄HSO₄) = 600 × 10³ × 115 g = 69 × 10⁶ g = 69 t 答：理论上每天可生产NH₄HSO₄ 69吨。 （3） 解： NH₄HSO₄的物质的量 = = 600000 mol = 600 kmol 溶液体积 = 500 mL = 0.5 L mol/L = 1.2 × 10⁶ mol/L 或表示为：1200 kmol/L 或 1.2 × 10³ mol/L（若用69 t计算） 学科网（北京）股份有限公司 $