4-1 常见非金属单质及其化合物 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版

主题四 常见无机物及其应用 第一节 常见非金属单质及其化合物 同步作业 班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 得分：__________ 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 下列元素中，属于卤族元素的是（　　） A. 氧　　B. 氮　　C. 氯　　D. 碳 2. 氯气通入水中，发生反应的化学方程式为（　　） A. Cl₂ + H₂O = HCl + HClO B. Cl₂ + H₂O = 2HCl + O₂↑ C. Cl₂ + H₂O = H₂ + Cl₂O D. Cl₂ + H₂O = 2HClO 3. 实验室制取氯气的反应中，二氧化锰的作用是（　　） A. 氧化剂　　B. 还原剂　　C. 催化剂　　D. 既是氧化剂又是还原剂 4. 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（　　） A. O₂　　B. Cl₂　　C. NH₃　　D. CO₂ 5. 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是（　　） A. 试纸变红　　B. 试纸先变红后褪色 C. 试纸变蓝　　D. 试纸无变化 6. 工业上制取漂白粉的反应原理是（　　） A. 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O B. Cl₂ + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + H₂O C. 2Cl₂ + Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂ + 2HCl D. Cl₂ + CaO = CaCl₂ + O₂ 7. 下列关于硫的叙述中，正确的是（　　） A. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫 B. 硫在氧气中燃烧生成三氧化硫 C. 硫是非金属单质，常温下为气体 D. 硫的化学性质不活泼，不与任何金属反应 8. 浓硫酸与铜反应时，表现出的性质是（　　） A. 只有酸性　　B. 只有氧化性 C. 既有酸性又有氧化性　　D. 只有脱水性 9. 下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物是（　　） A. CO₂　　B. SO₂　　C. SiO₂　　D. Al₂O₃ 10. 氮气化学性质稳定的原因是（　　） A. 氮原子半径小 B. 氮气分子中存在氮氮三键，键能很大 C. 氮气是无色无味的气体 D. 氮气的沸点低 二、填空题（每空2分，共20分） 1. 氯气是一种______色、有______气味的气体，______毒，密度比空气______。 2. 新制氯水中含有______、______、______、______、______五种微粒（填化学式）。 3. 硫在空气中燃烧发出______色火焰，在纯氧中燃烧发出______色火焰，反应的化学方程式为______。 4. 浓硫酸具有______性、______性和______性三大特性。 5. 氨气极易溶于水，其水溶液呈______性，能使酚酞试液变______色。 三、判断题（每题2分，共10分） 1. （　　）氯气可以使干燥的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性。 2. （　　）二氧化硫和氯气都具有漂白性，但二者的漂白原理相同。 3. （　　）浓硫酸在常温下能使铁、铝钝化，因此可以用铁制或铝制容器盛装浓硫酸。 4. （　　）氮气不能支持燃烧，所以氮气在任何条件下都不能与其他物质发生反应。 5. （　　）硅是良好的半导体材料，二氧化硅是制造光导纤维的主要原料。 四、简答题（每题8分，共24分） 1. 请写出实验室制取氯气的化学方程式，并说明收集氯气的方法和尾气处理的方法。 2. 某同学将二氧化硫通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色；加热后，溶液又恢复红色。请解释产生上述现象的原因。 3. 现有三瓶无色气体，分别是氯气、二氧化硫和二氧化碳，请设计实验方案将它们一一鉴别出来（简要写出操作步骤、现象和结论）。 五、综合运用题（16分） 某化工厂用接触法制备硫酸，其主要工艺流程如下： 硫铁矿（主要成分为FeS₂）→ 煅烧 → SO₂ → 催化氧化 → SO₃ → 吸收 → H₂SO₄ 请回答下列问题： （1）写出硫铁矿煅烧时发生反应的化学方程式。（4分） （2）SO₂催化氧化生成SO₃的反应条件是什么？写出该反应的化学方程式。（4分） （3）工业上为什么不用水直接吸收SO₃，而是用98.3%的浓硫酸吸收SO₃？（4分） （4）若该工厂每天消耗含FeS₂ 80%的硫铁矿100吨，理论上可生产98%的浓硫酸多少吨？（4分） 【参考答案】 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A C B A A C D B 二、填空题 1. 黄绿；刺激性；有；大 2. Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl⁻（或OH⁻，写五种即可，OH⁻可写可不写） 3. 淡蓝；蓝紫；S + O₂ SO₂ 4. 吸水；脱水；强氧化（顺序可互换） 5. 碱；红 三、判断题 1. ×　2. ×　3. √　4. ×　5. √ 四、简答题 1. 答：化学方程式：MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气 2. 答：二氧化硫与品红溶液中的有色物质化合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色；该无色物质不稳定，受热易分解，重新释放出二氧化硫，溶液恢复红色；因此二氧化硫的漂白是可逆的、暂时的。 3. 答：第一步：分别将三种气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是二氧化硫和氯气，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳；第二步：将褪色后的两种溶液加热，恢复红色的是二氧化硫，不恢复红色的是氯气；或者：用湿润的淀粉-KI试纸检验，试纸变蓝的是氯气，不变蓝的是二氧化硫。 五、综合运用题 （1） 4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂ （2） 反应条件：400~500℃、常压、催化剂（V₂O₅）2SO₂ + O₂ 2SO₃ （3） 答：因为SO₃与水反应放出大量的热，生成硫酸酸雾，吸收速度慢且吸收不完全；用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，不会形成酸雾，吸收效率高。 （4） 解： 设理论上可生产98%的浓硫酸的质量为x 根据硫元素守恒： FeS₂ ～ 2H₂SO₄ 120　　　　2×98 = 196 100 t × 80%　　　x × 98% 解得：x = = ≈ 133.3 t 答：理论上可生产98%的浓硫酸约133.3吨。 学科网（北京）股份有限公司 $