精品解析：2026年山东省聊城市莘县中考第一次模拟考试化学试题

2026年初中中考模拟监测（一） 九年级化学 本试卷共8页，满分100分，考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考号填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 K—39 Si—28 Cu—64 Cl—35.5 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人们的生活息息相关，下列做法正确的是 A. 用氢氧化钠治疗胃酸过多症 B. 用甲醛给蔬菜保鲜 C. 用食盐水来选种 D. 用钢丝球擦洗铝制炊具 2. 2026年我国环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合主题的是 A. 推广使用清洁能源 B. 合理使用化肥农药 C. 废旧塑料回收再利用 D. 工业废水直接排放到河流中 3. 下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 过滤可以除去水中的不溶性杂质 B. 电解水实验过程中分子改变，原子也改变 C. 硝酸铵溶于水后，溶液温度不变 D. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，取水时仰视读数所得溶液溶质质量分数偏大 4. 模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型不正确的是 A. 空气中各成分的体积分数 B. 人体中元素的含量 C. 空气质量分级标准 D. 物质的组成与构成 5. 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测pH C. 取锌粒 D. 倾倒液体 6. 砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 砷原子核内中子数为33 B. x的数值为5 C. 砷的相对原子质量为74.92 g D. 砷属于金属元素 7. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 氮气化学性质稳定，可用作保护气 B. 二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可用于灭火 C. 氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥二氧化碳气体 D. 石墨具有导电性，可用于制造电极 8. 硝酸钾和氯化铵是制作“天气瓶”的常用物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B. 时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，可得到110 g溶液 C. 硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾 D. 时，将硝酸钾和氯化铵饱和溶液分别降温至，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 9. 化学观念是化学核心素养重要组成部分。下列认识正确的是 A. 分类观：火碱、纯碱都是碱 B. 微粒观：水沸腾把壶盖顶开，原因是分子体积变大 C. 元素观：水由2个氢元素和1个氧元素组成 D. 转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化 10. 2026年中国人工智能技术迈向新台阶。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 反应生成的丙与丁的质量比为 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为 D. 该反应中元素的化合价均发生了改变 11. 如图是工业上用＂双碱法＂脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 理论上该工艺生产过程无需补充NaOH C. 过程Ⅰ发生的是复分解反应 D. 过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变 12. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 目 A.探究铁生锈与氧气和水有关 B.检验与NaOH是否发生反应 装置 目的 C.鉴别氢气和甲烷 D.验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 A. A B. B C. C D. D 13. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法正确的是（ ） A. 若装置漏气，不会影响实验结果 B. 反应过程中可观察到黑色粉末逐渐变红 C. 反应结束后，装置内还有剩余 D. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B. 将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中 C. 加热一定质量的高锰酸钾固体 D. 分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 15. 某兴趣小组探究氢氧化钠固体的变质，取8 g干燥的氢氧化钠固体放入广口瓶中，观察到氢氧化钠固体潮解，一段时间后测得广口瓶内物质的质量为11.0 g。为了探究上述现象的原因，用如图所示装置进行实验，将稀硫酸逐滴滴入广口瓶中，至不再产生气泡，测得装置丁反应后质量增加了2.2 g（不考虑滴加液体体积、气体密度变化的情况），下列说法不正确的是 A. 若没有装置丙，测定的氢氧化钠变质部分的质量偏小 B. 通过计算，未变质的氢氧化钠质量为4 g C. 11.0 g待测样品中水质量为1.7 g D. 装置戊中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置丁，影响实验结果 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 2026年央视春晚展现了传统文化与科技的完美融合。 （1）锦绣中华，“衣”彩纷呈 春晚主持人身着华丽礼服。一款礼服采用了真丝与涤纶的混纺面料，其中涤纶属于________材料。 （2）舌尖年味，“食”全食美 吃饺子是我国春节的传统习俗。饺子皮的主要原料是面粉，含有的主要营养物质是________。 （3）绿色春晚，“行”稳致远 本次春晚分会场之间的接驳车全部采用氢能源汽车，实现了“零排放”。氢气燃烧的化学方程式为________；该反应的基本反应类型为________。 （4）科技赋能，“智”绘未来 零点倒计时，五大会场同燃环保“冷焰火”，“冷焰火”需接触明火才能燃烧，这一现象说明燃烧需要的条件是________。“冷焰火”中的氧化剂常用高氯酸钾（），高氯酸钾中氯元素的化合价为________。 17. 硅基金属催化剂、钙钛矿太阳能电池、PLA（聚乳酸）可降解材料和MOF材料（金属有机框架材料）的研发应用是化学领域的前沿研究方向。 （1）用硅基贱金属催化剂替代钯等贵金属制备乙酸乙酯，相比于不使用催化剂，使用催化剂后产物乙酸乙酯的质量________（选填“增大”、“不变”、“减少”）。 （2）钙钛矿太阳能电池工作发电时，能量的转化形式为________。 （3）聚乳酸中哪种元素的质量分数最大________（填元素符号）。 （4）MOF材料凭借多孔结构可高效吸附工业废气中的二氧化碳，该吸附过程中二氧化碳的分子结构___（选填“有”或“无”）变化。 18. 在生产生活中，根据不同的应用场景，可选用不同的方式制取氧气。 （1）鱼塘制氧 10 g过氧化钠（）固体和10 g过氧化钙（）固体分别与足量水作用生成氧气的质量随时间变化的曲线如图所示。给鱼池增氧时，试剂的最佳选择为________，理由是________。（写出一个合理即可） （2）潜艇制氧 潜艇中常选择过氧化钠，以实现快速、大流量制氧，过氧化钠固体在常温下与水反应生成氧气，该反应的化学方程式为：。某实践小组设计了如下图所示的制氧器模拟潜艇制氧。矿泉水瓶中盛有，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使完全反应。 ①X的化学式为________； ②计算产生氧气的质量________。（写出计算过程） 19. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置回答有关问题。 （1）实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳，发生装置应选择图1中的________（填标号），该反应的化学方程式为________。 （2）装置C可进行多种类型实验 ①收集二氧化碳：二氧化碳应该从________（选填“a”或“b”）端通入。 ②干燥二氧化碳：瓶中加入适量浓硫酸，气体应从________（选填“a”或“b”）端通入。 （3）小资料：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明酸性比（硅酸）强，利用图2装置进行实验，装置E中如预期生成了沉淀，但小明认为此现象不能证明酸性比强，用化学方程式解释原因________。若要达到此实验目的，装置的改进措施为_____。 20. 碳酸锂（）是制造锂离子电池的重要原料。一种由锂辉石精矿（主要成分为，还含有少量的MgO、CaO等）制取碳酸锂的工艺流程如图所示。 【查阅资料】 ①锂辉石焙烧时，分解为和一种氧化物，该氧化物不溶于水也不与稀硫酸反应； ②能与硫酸反应生成和； ③微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。 请结合流程和资料，回答下列问题： （1）焙烧炉中，焙烧分解的化学方程式为________。 （2）酸浸槽中，加入过量稀硫酸完全反应后，溶液中的阳离子有________。 （3）除杂池中，先后加入适量的石灰乳、碳酸钠溶液除杂后，进行的操作Ⅰ的名称是________。 （4）沉锂池中，加入饱和溶液，发生反应的化学方程式为________。 （5）洗涤槽中，洗涤固体时，需严格控制在高温下进行，分析其原因是：________。 21. 长期深埋地下的青铜古钱币，表面覆盖有绿色的碱式碳酸铜和黑色的CuO固体。为助力古币修复，某化学小组在老师的指导下，开展了“古币新生”的系列探究项目。 【探究一：锈蚀铜币的除锈提铜】 （1）取锈蚀铜币表面的绿色粉末，加入足量稀盐酸并微热，观察到固体完全溶解，溶液变为蓝色，同时有气泡产生。依据化学变化中元素守恒，判断气泡可能是________（填化学式）。 （2）收集该黑色固体放入硬质玻璃管中，通入足量CO气体并加热，发现固体变红，该反应化学方程式为________。 【探究二：探究铜币的锈蚀条件】 （3）为探究铜生锈的条件，化学小组将三片相同的铜片分别置于如图所示三个不同环境的试管中，一周后仅试管B中的铜片明显生锈，其余试管无现象。依据试管A、B反应后的现象，你能得出铜生锈需要的物质是________（填化学式）。 若要探究水是否是铜生锈的必备条件，请你用图示的形式补充一个实验，画在图中方框中_____。 （4）结合铜币锈蚀的条件，试提出一种防止青铜古币进一步锈蚀的保护方法：_______。 【探究三：探究碱式碳酸铜的热分解产物】 小组取一定质量碱式碳酸铜，在密闭装置中加热一段时间，得到热分解产物固体M。为探究固体M的成分，设计了如下实验： 【查阅资料】 Ⅰ.碱式碳酸铜在不同温度下热分解，产物可能有CuO、中的一种或两种。 Ⅱ.加热至800℃时会分解为Cu和，CuO在该温度下性质稳定，不分解。 【实验方案】 实验步骤 实验现象 ①取1.0 g固体M，放入硬质玻璃管中，加热至800℃使固体充分反应，冷却后称量。 固体质量变为0.9 g。 ②向0.9 g反应后固体中加入足量稀硫酸，振荡使反应充分。 部分固体溶解，溶液变为蓝色。 请回答下列问题： （5）写出实验②中发生反应的化学方程式：________。 （6）计算固体M中的质量分数为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中中考模拟监测（一） 九年级化学 本试卷共8页，满分100分，考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考号填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 K—39 Si—28 Cu—64 Cl—35.5 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人们的生活息息相关，下列做法正确的是 A. 用氢氧化钠治疗胃酸过多症 B. 用甲醛给蔬菜保鲜 C. 用食盐水来选种 D. 用钢丝球擦洗铝制炊具 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有强腐蚀性，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意。 B、甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，危害人体健康，不能用于蔬菜保鲜，不符合题意。 C、一定浓度的食盐水密度适中，饱满的种子密度大于食盐水会下沉，空瘪的种子密度小于食盐水会上浮，可实现选种，符合题意。 D、铝制炊具表面有一层致密的氧化铝保护膜，可防止内部铝被腐蚀，用钢丝球擦洗会破坏该保护膜，不符合题意。 故选C。 2. 2026年我国环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合主题的是 A. 推广使用清洁能源 B. 合理使用化肥农药 C. 废旧塑料回收再利用 D. 工业废水直接排放到河流中 【答案】D 【解析】 【详解】A、推广使用清洁能源，可减少污染物排放，符合绿色发展理念。 B、合理使用化肥农药，能避免水体富营养化和土壤污染，符合绿色发展理念。 C、废旧塑料回收再利用，可减少白色污染，节约资源，符合绿色发展理念。 D、工业废水直接排放到河流中，会造成水体污染，破坏生态环境，不符合绿色发展理念。 故选D。 3. 下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 过滤可以除去水中的不溶性杂质 B. 电解水实验过程中分子改变，原子也改变 C. 硝酸铵溶于水后，溶液温度不变 D. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，取水时仰视读数所得溶液溶质质量分数偏大 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤可实现固液分离，除去水中的不溶性杂质，符合题意； B、在化学变化中分子可分，原子不可分，故电解水实验过程中分子改变，原子没有改变，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意； D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，所得溶液溶质质量分数偏小，不符合题意。 故选A。 4. 模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型不正确的是 A. 空气中各成分的体积分数 B. 人体中元素的含量 C. 空气质量分级标准 D. 物质的组成与构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中氮气体积分数约为78%、氧气体积分数约为21%，其余成分约为1%，模型正确，不符合题意； B、人体中元素质量分数前五位依次为：O、C、H、N、Ca，模型正确，不符合题意； C、空气质量指数越小，说明污染物含量越少，说明空气质量越好，正确的对应关系为：I级对应优，VI级对应严重污染，该模型标注相反，符合题意； D、宏观上物质由元素组成，微观上物质可由分子、原子、离子构成，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，模型正确，不符合题意。 故选C。 5. 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测pH C. 取锌粒 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，该操作正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误； C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中操作会打破试管底部，该操作错误； D、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签没有向着手心，该操作错误。 故选A。 6. 砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 砷原子核内中子数为33 B. x数值为5 C. 砷的相对原子质量为74.92 g D. 砷属于金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、33是砷的质子数，中子数≈相对原子质量-质子数≈74.92-33≈42，错误。 B、原子中质子数=核外电子数，列式为33=2+8+18+x，解得x=5，正确。 C、相对原子质量，单位为“1”，常省略。错误。 D、砷为“石”字旁，属于非金属元素，错误。 故选B。 7. 下列物质性质和用途对应关系不正确的是 A. 氮气化学性质稳定，可用作保护气 B. 二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可用于灭火 C. 氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥二氧化碳气体 D. 石墨具有导电性，可用于制造电极 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此可用作食品、焊接等的保护气，对应关系正确。 B、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，能覆盖在可燃物表面隔绝氧气，可用于灭火，对应关系正确。 C、氢氧化钠固体易潮解，可作干燥剂，但氢氧化钠是碱性物质，会与二氧化碳发生反应（），因此不能用于干燥二氧化碳气体，对应关系错误。 D、石墨具有优良的导电性，因此可用于制造电极、电刷等，对应关系正确。 故选C。 8. 硝酸钾和氯化铵是制作“天气瓶”的常用物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B. 时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，可得到110 g溶液 C. 硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾 D. 时，将硝酸钾和氯化铵饱和溶液分别降温至，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 【答案】C 【解析】 【详解】A、时硝酸钾和氯化铵溶解度相等，仅饱和溶液的溶质质量分数一定相等，未说明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数关系，故选项说法错误； B、时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，因此50g水最多溶解55g硝酸钾，所得溶液质量为50g+55g=105g，故选项说法错误； C、硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，氯化铵溶解度受温度影响较小，因此当硝酸钾中混有少量氯化铵时，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故选项说法正确； D、时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵，没有说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较降温后析出晶体的质量大小，故选项说法错误。 故选：C。 9. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列认识正确的是 A. 分类观：火碱、纯碱都是碱 B. 微粒观：水沸腾把壶盖顶开，原因是分子体积变大 C. 元素观：水由2个氢元素和1个氧元素组成 D. 转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，表述错误，故A选项不符合题意； B、水沸腾顶开壶盖的原因是温度升高，水分子间的间隔变大，分子本身体积不变，表述错误，故B选项不符合题意； C、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，水由氢元素和氧元素组成，表述错误，故C选项不符合题意； D、一氧化碳燃烧或还原金属氧化物可生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应可生成一氧化碳，二者在一定条件下可相互转化，表述正确，故D选项符合题意。 故选D。 10. 2026年中国人工智能技术迈向新台阶。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 反应生成的丙与丁的质量比为 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为 D. 该反应中元素的化合价均发生了改变 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应的化学方程式为。 【详解】A、该反应为单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，正确。 B、生成丙（）与丁（）的质量比为，不是，错误。 C、参加反应的甲、乙分子个数比为，不是，错误。 D、反应前后氯元素化合价均为，没有发生改变，错误。 故选A。 11. 如图是工业上用＂双碱法＂脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨形成 B. 理论上该工艺生产过程无需补充NaOH C. 过程Ⅰ发生的是复分解反应 D. 过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、该工艺能吸收处理废气，减少二氧化硫排放，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，所以可减少酸雨形成，该说法正确； B、从流程图看，过程 Ⅰ 消耗NaOH，；过程 Ⅱ 又生成NaOH，，反应前后氢氧化钠的量不变，故理论上该工艺生产过程无需补充NaOH，该说法正确； C、过程 Ⅰ 中二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，该反应不属于复分解反应（复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物），该说法错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，过程 Ⅱ 是化学反应，所以反应前后原子的种类和数目不变，该说法正确。 故选C。 12. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 目 A.探究铁生锈与氧气和水有关 B.检验与NaOH是否发生反应 装置 目的 C.鉴别氢气和甲烷 D.验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验仅设置两组，一组铁钉只接触氧气、没有水，一组铁钉完全浸没在蒸馏水中、几乎不接触氧气，两组都不生锈，但缺少铁钉同时接触氧气和水的对照组，无法同时证明铁生锈与氧气和水都有关，不能达到实验目的。 B、若​和发生反应，会生成碳酸钠，左侧试管内压强减小，打开弹簧夹后，右侧稀盐酸会倒吸入左侧试管，稀盐酸和碳酸钠反应会产生气泡，可通过该现象检验二者是否发生反应，能达到实验目的。 C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧也生成水，两种气体燃烧后，干冷烧杯内壁都会出现水雾，无法鉴别，不能达到实验目的。 D、固体溶于水本身就会放出大量热，无法证明温度升高是稀盐酸和反应导致的，不能验证二者发生反应，不能达到实验目的。 故选：B。 13. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法正确的是（ ） A. 若装置漏气，不会影响实验结果 B. 反应过程中可观察到黑色粉末逐渐变红 C. 反应结束后，装置内还有剩余 D. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 【答案】C 【解析】 【详解】A、若装置漏气，外界空气可进入装置、装置内气体可逸出，会导致氧气含量测定结果不准确，故A选项不符合题意； B、铜为红色粉末，铜和氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，现象为红色粉末逐渐变黑，故B选项不符合题意； C、由终点D数据可知，反应结束后装置内氧气含量为6.15%，说明有氧气剩余，故C选项符合题意； D、实验在密闭装置中进行，根据质量守恒定律，反应前后装置内物质总质量保持不变，故D选项不符合题意。 故选C。 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B. 将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中 C. 加热一定质量的高锰酸钾固体 D. 分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物质量，等质量、等浓度的过氧化氢完全反应生成氧气的质量应相等，图像中最终氧气质量不等，A错误。 B、氢氧化钠溶液呈碱性，初始pH>7，逐滴加入稀盐酸时，pH随反应进行逐渐减小，恰好完全反应时pH=7，盐酸过量后pH<7，与图像变化一致，B正确。 C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰两种固体和氧气，反应后剩余固体质量不可能为0，图像最终固体质量为0，C错误。 D、根据化学方程式可知，，,等质量的镁和锌与足量稀盐酸反应，镁的相对原子质量更小，最终生成氢气的质量镁大于锌；且横坐标为稀盐酸质量时，酸不足阶段相同质量的酸生成氢气质量相等，斜率应一致，图像斜率、最终氢气质量均不符合，D错误。 故选B。 15. 某兴趣小组探究氢氧化钠固体的变质，取8 g干燥的氢氧化钠固体放入广口瓶中，观察到氢氧化钠固体潮解，一段时间后测得广口瓶内物质的质量为11.0 g。为了探究上述现象的原因，用如图所示装置进行实验，将稀硫酸逐滴滴入广口瓶中，至不再产生气泡，测得装置丁反应后质量增加了2.2 g（不考虑滴加液体体积、气体密度变化的情况），下列说法不正确的是 A. 若没有装置丙，测定的氢氧化钠变质部分的质量偏小 B. 通过计算，未变质的氢氧化钠质量为4 g C. 11.0 g待测样品中水的质量为1.7 g D. 装置戊中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置丁，影响实验结果 【答案】A 【解析】 【分析】丁装置增加的质量为生成的质量，即2.2g。 设变质生成的质量为，变质的质量为： ，解得 ，解得 【详解】A、装置丙作用是干燥，若无丙，乙中逸出的水蒸气会被丁吸收，丁增重偏大，测得质量偏大，计算得到的变质质量偏大，故A错误。 B、未变质的质量为，故B正确。 C、11.0g样品中水的质量为，故C正确。 D、戊中碱石灰可防止空气中的和水进入丁，避免干扰实验结果，故D正确。 故选A。 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 2026年央视春晚展现了传统文化与科技的完美融合。 （1）锦绣中华，“衣”彩纷呈 春晚主持人身着华丽礼服。一款礼服采用了真丝与涤纶的混纺面料，其中涤纶属于________材料。 （2）舌尖年味，“食”全食美 吃饺子是我国春节的传统习俗。饺子皮的主要原料是面粉，含有的主要营养物质是________。 （3）绿色春晚，“行”稳致远 本次春晚分会场之间的接驳车全部采用氢能源汽车，实现了“零排放”。氢气燃烧的化学方程式为________；该反应的基本反应类型为________。 （4）科技赋能，“智”绘未来 零点倒计时，五大会场同燃环保“冷焰火”，“冷焰火”需接触明火才能燃烧，这一现象说明燃烧需要的条件是________。“冷焰火”中的氧化剂常用高氯酸钾（），高氯酸钾中氯元素的化合价为________。 【答案】（1） 有机合成##合成 （2） 糖类##淀粉 （3） ①. ② 化合反应 （4） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. +7##+7价 【解析】 【小问1详解】 涤纶是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，和真丝这类天然有机高分子材料类别不同。 【小问2详解】 面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类。 【小问3详解】 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，该化学方程式为；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问4详解】 燃烧三条件为可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，冷焰火本身是可燃物且接触空气，需要明火才能燃烧，说明需温度达到其着火点；根据化合物中正负化合价代数和为0，K为+1价、O为-2价，计算得Cl的化合价为+7。 17. 硅基金属催化剂、钙钛矿太阳能电池、PLA（聚乳酸）可降解材料和MOF材料（金属有机框架材料）的研发应用是化学领域的前沿研究方向。 （1）用硅基贱金属催化剂替代钯等贵金属制备乙酸乙酯，相比于不使用催化剂，使用催化剂后产物乙酸乙酯的质量________（选填“增大”、“不变”、“减少”）。 （2）钙钛矿太阳能电池工作发电时，能量的转化形式为________。 （3）聚乳酸中哪种元素的质量分数最大________（填元素符号）。 （4）MOF材料凭借多孔结构可高效吸附工业废气中的二氧化碳，该吸附过程中二氧化碳的分子结构___（选填“有”或“无”）变化。 【答案】（1） 不变 （2） 太阳能转化为电能 （3）C （4） 无 【解析】 【小问1详解】 催化剂的作用是改变化学反应速率，不影响生成物的质量，因此乙酸乙酯的质量不变。 【小问2详解】 太阳能电池的核心功能是将接收到的太阳能（光能）转化为电能输出。 【小问3详解】 聚乳酸链节中，C、H、O的总相对质量分别为36、4、32，C的相对质量占比最高，因此碳元素质量分数最大。 【小问4详解】 吸附属于物理变化，没有新物质生成，变化过程中分子本身不发生改变，因此二氧化碳分子结构无变化。 18. 在生产生活中，根据不同的应用场景，可选用不同的方式制取氧气。 （1）鱼塘制氧 10 g过氧化钠（）固体和10 g过氧化钙（）固体分别与足量水作用生成氧气的质量随时间变化的曲线如图所示。给鱼池增氧时，试剂的最佳选择为________，理由是________。（写出一个合理即可） （2）潜艇制氧 潜艇中常选择过氧化钠，以实现快速、大流量制氧，过氧化钠固体在常温下与水反应生成氧气，该反应的化学方程式为：。某实践小组设计了如下图所示的制氧器模拟潜艇制氧。矿泉水瓶中盛有，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使完全反应。 ①X的化学式为________； ②计算产生氧气的质量________。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 过氧化钙##CaO2​ ②. 等质量的过氧化钙比过氧化钠产生氧气总质量更大，且能持续缓慢释放氧气，适合鱼塘长时间增氧 （2） ①. NaOH ②. 解：设产生氧气的质量为x x=8.0g 答：产生氧气的质量为8.0g。 【解析】 【小问1详解】 从图像可得，等质量的两种固体，过氧化钙完全反应生成氧气的质量更大，且反应速率慢，可以长时间持续为鱼塘供氧，更符合鱼塘增氧的需求； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，由化学方程式可知，反应前共有4个Na原子、4个H原子、6个O原子，反应后已有2个O原子，因此4个X中含4个Na原子、4个H原子、4个O原子，可得X的化学式为NaOH； ②见答案。 19. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置回答有关问题。 （1）实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳，发生装置应选择图1中的________（填标号），该反应的化学方程式为________。 （2）装置C可进行多种类型实验 ①收集二氧化碳：二氧化碳应该从________（选填“a”或“b”）端通入。 ②干燥二氧化碳：瓶中加入适量浓硫酸，气体应从________（选填“a”或“b”）端通入。 （3）小资料：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明酸性比（硅酸）强，利用图2装置进行实验，装置E中如预期生成了沉淀，但小明认为此现象不能证明酸性比强，用化学方程式解释原因________。若要达到此实验目的，装置的改进措施为_____。 【答案】（1） ①. B ②. （2） ①. a ②. a （3） ①. ②. 在D、E装置中间加一个盛有足量饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B； 大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①二氧化碳的密度比空气大，用C装置收集二氧化碳，二氧化碳应该从a端通入； ②瓶中加入适量浓硫酸，气体应从a端通入，这样可使浓硫酸与气体充分接触，干燥的比较充分； 【小问3详解】 通常情况下强酸可制得弱酸。盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，如果盐酸比硅酸酸性强，盐酸与硅酸钠反应生成氯化钠和硅酸，也能产生沉淀，故该现象不能证明碳酸酸性比硅酸强，该反应的化学方程式为：； 若要达到此实验目的，应排除氯化氢的干扰，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可在D、E装置中间加一个盛有足量饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用于吸收氯化氢气体。 20. 碳酸锂（）是制造锂离子电池的重要原料。一种由锂辉石精矿（主要成分为，还含有少量的MgO、CaO等）制取碳酸锂的工艺流程如图所示。 【查阅资料】 ①锂辉石焙烧时，分解为和一种氧化物，该氧化物不溶于水也不与稀硫酸反应； ②能与硫酸反应生成和； ③微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。 请结合流程和资料，回答下列问题： （1）焙烧炉中，焙烧分解的化学方程式为________。 （2）酸浸槽中，加入过量稀硫酸完全反应后，溶液中的阳离子有________。 （3）除杂池中，先后加入适量的石灰乳、碳酸钠溶液除杂后，进行的操作Ⅰ的名称是________。 （4）沉锂池中，加入饱和溶液，发生反应的化学方程式为________。 （5）洗涤槽中，洗涤固体时，需严格控制在高温下进行，分析其原因是：________。 【答案】（1） （2） （3）过滤 （4） （5）的溶解度随温度升高而减小，所以洗涤固体时，需严格控制在高温下进行，可以减少碳酸锂的损耗 【解析】 【小问1详解】 锂辉石焙烧时，分解为和一种氧化物，该氧化物不溶于水也不与稀硫酸反应，可推断该氧化物为二氧化硅，所以该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 酸浸槽中，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，与硫酸反应生成和，另外稀硫酸过量，所以酸浸槽中溶液含五种阳离子； 【小问3详解】 除杂池中，加入石灰乳使溶液中的镁离子、铝离子分别转化为氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀，再加入碳酸钠溶液使钙离子转化为碳酸钙沉淀，通过过滤（操作Ⅰ）的方法将这些沉淀除去； 【小问4详解】 由流程图可知，沉锂池中发生的化学反应是硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，其化学方程式为； 【小问5详解】 微溶于水，且溶解度随温度升高而减小，所以洗涤固体时，需严格控制在高温下进行，可以减少碳酸锂的损耗。 21. 长期深埋地下的青铜古钱币，表面覆盖有绿色的碱式碳酸铜和黑色的CuO固体。为助力古币修复，某化学小组在老师的指导下，开展了“古币新生”的系列探究项目。 【探究一：锈蚀铜币的除锈提铜】 （1）取锈蚀铜币表面的绿色粉末，加入足量稀盐酸并微热，观察到固体完全溶解，溶液变为蓝色，同时有气泡产生。依据化学变化中元素守恒，判断气泡可能是________（填化学式）。 （2）收集该黑色固体放入硬质玻璃管中，通入足量CO气体并加热，发现固体变红，该反应的化学方程式为________。 【探究二：探究铜币的锈蚀条件】 （3）为探究铜生锈的条件，化学小组将三片相同的铜片分别置于如图所示三个不同环境的试管中，一周后仅试管B中的铜片明显生锈，其余试管无现象。依据试管A、B反应后的现象，你能得出铜生锈需要的物质是________（填化学式）。 若要探究水是否是铜生锈的必备条件，请你用图示的形式补充一个实验，画在图中方框中_____。 （4）结合铜币锈蚀的条件，试提出一种防止青铜古币进一步锈蚀的保护方法：_______。 【探究三：探究碱式碳酸铜的热分解产物】 小组取一定质量的碱式碳酸铜，在密闭装置中加热一段时间，得到热分解产物固体M。为探究固体M的成分，设计了如下实验： 【查阅资料】 Ⅰ.碱式碳酸铜在不同温度下热分解，产物可能有CuO、中的一种或两种。 Ⅱ.加热至800℃时会分解为Cu和，CuO在该温度下性质稳定，不分解。 【实验方案】 实验步骤 实验现象 ①取1.0 g固体M，放入硬质玻璃管中，加热至800℃使固体充分反应，冷却后称量。 固体质量变为0.9 g。 ②向0.9 g反应后固体中加入足量稀硫酸，振荡使反应充分。 部分固体溶解，溶液变为蓝色。 请回答下列问题： （5）写出实验②中发生反应的化学方程式：________。 （6）计算固体M中的质量分数为________。 【答案】（1）CO2​  （2） （3） ①. O2 ②. （4）密封保存在干燥环境中（合理即可） （5） （6）90% 【解析】 【小问1详解】 碱式碳酸铜Cu2​(OH)2​CO3​中含碳酸根，碳酸根和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据元素守恒可判断气泡为二氧化碳，其化学式为CO2​。 【小问2详解】 一氧化碳和黑色的氧化铜在加热的条件下反应生成红色铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 试管A中铜片只接触CO2​和水，不接触O2​，不生锈；试管B中铜片同时接触CO2​、水和O2​，生锈，对比可知铜生锈需要O2​。探究水的作用时，需控制变量，保证铜片接触O2​和CO2​，不接触水即可，设计实验如图所示：。 【小问4详解】 根据铜生锈需要接触氧气、二氧化碳、水，破坏生锈条件即可防锈，最简单的方法是干燥密封保存。 【小问5详解】 CuO不分解，可与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，铜不与稀硫酸反应，符合“部分固体溶解，溶液变蓝”的现象，该反应的化学方程式为。 【小问6详解】 Cu2​O加热分解生成铜和氧气，该反应的化学方程式为，固体减少的质量为生成氧气的质量，Δm=1.0g−0.9g=0.1g。 设M中Cu2​O质量为x， ​ ，，解得x=0.9 g，因此Cu2​O的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $