2026年中考化学（广东广州专用）第8讲 物质的检验、鉴别与除杂

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 物质的检验、鉴别与除杂钠及其化合物 【考点清单】 一、物质的检验 1．常见气体的检验 气体 检验方法 实验现象 O2 将带有火星的木条插入集气瓶中 木条复燃 CO2 将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 水蒸气 将气体通过无水CuSO4粉末 无水CuSO4由白色变成蓝色 CO 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯；然后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡 产生蓝色火焰，烧杯内壁没有水雾出现，澄清石灰水变浑浊 H2 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水不变浑浊 CH4 产生蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水变浑浊 NH3 闻气味 有刺激性气味（氨味） 2.常见离子的检验 （1）一种离子的检验 离子 检验方法 实验现象 H＋ 测定溶液pH pH＜7 取样，滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 取样，加入活泼金属（如镁条、锌粒等）或碳酸盐 有气泡产生 取样，加入金属氧化物或难溶性碱[如Mg（OH）2等] 固体溶解 OH－ 测定溶液pH pH＞7 取样，滴加紫色石蕊溶液（无色酚酞溶液） 溶液变蓝（红） 取样，加入可溶性铜盐（铁盐）溶液 有蓝（红褐）色沉淀产生 Cl－ 取样，先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 开始无明显现象，后有白色沉淀产生 SO 取样，先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 CO（或HCO） 取样，滴加稀盐酸（或稀硫酸），并将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 Cu2＋、Fe3＋ 观察颜色 含Cu2＋的溶液呈蓝色； 含Fe3＋的溶液呈黄色 取样，滴加NaOH（或KOH等）溶液 含Cu2＋的溶液中有蓝色沉淀产生； 含Fe3＋的溶液中有红褐色沉淀产生 （2）两种离子的检验 离子 检验方法 实验现象 CO、OH－ ①取样，加入过量Ba（NO3）2（或BaCl2等）溶液； ②取上层清液，加入无色酚酞溶液（或CuCl2溶液等） ①有白色沉淀产生； ②上层清液变红（或有蓝色沉淀产生等） CO、Cl－ ①取样，加入过量稀硝酸； ②加入AgNO3溶液 ①有气泡产生； ②有白色沉淀产生 CO、SO ①取样，加入足量Ba（NO3）2溶液； ②取沉淀，加入足量稀硝酸（或稀盐酸） ①有白色沉淀产生； ②沉淀部分溶解 二、物质的鉴别 1．物理方法 鉴别方法 举例 观察法（颜色） ①液体：含Cu2＋的溶液呈蓝色、含Fe2＋的溶液呈浅绿色、含Fe3＋的溶液呈黄色； ②固体：碳粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4为黑色固体，Cu呈红色 闻气味 浓氨水、浓硫酸和浓盐酸；白酒、白醋和蒸馏水 加水法 CaCl2和CaCO3固体（依据溶解性不同） CuSO4和Na2CO3固体（依据溶液颜色不同） NaOH、NaCl和NH4NO3固体（依据溶解时溶液的温度变化不同） 2.化学方法（利用各物质的化学性质差异进行区分） 物质 鉴别方法 现象与结论 碳粉和CuO 分别取样，加入稀硫酸（或稀盐酸） 无明显现象的是碳粉； 固体溶解的是CuO BaCO3和BaSO4 分别取样，加入稀盐酸（或稀硝酸） 无明显现象的是BaSO4； 固体溶解的是BaCO3 Na2CO3溶液和NaOH溶液 分别取样，加入稀硫酸（或稀盐酸） 无明显现象的是NaOH溶液； 有气泡产生的是Na2CO3溶液 分别取样，加入CaCl2（或BaCl2等）溶液 无明显现象的是NaOH溶液； 有白色沉淀产生的是Na2CO3溶液 真黄金和假黄金（铜锌合金） 分别取样，灼烧 无明显现象的是真黄金 变黑的是假黄金 分别取样，加入稀盐酸（或稀硫酸） 无明显现象的是真黄金 有气泡产生的是假黄金 羊毛纤维、棉纤维和涤纶 分别抽丝，点燃 有烧毛发焦煳味的是羊毛纤维； 无明显气味的是棉纤维； 有烧塑料气味的是涤纶 三、物质的除杂 1．原则：不增（不引入新杂质）、不减（除杂试剂不与被提纯物反应）、易分离（将杂质转化为气体、水或沉淀等）。 2．常见气体的除杂 气体 杂质 实验方案 H2（或CO） HCl（或CO2） 通过足量NaOH溶液后，再通过足量浓硫酸 CO2 HCl 通过足量饱和NaHCO3溶液后，再通过足量浓硫酸 CO2 CO 通过足量灼热的CuO粉末 N2（或CO2） O2 通过足量灼热的铜网 3．常见固体的除杂 固体 杂质 实验方案 NaCl 泥沙 水溶法 加水溶解，过滤、蒸发结晶 Cu CuO 酸溶法 加足量稀盐酸（或稀硫酸），过滤、洗涤、干燥 BaSO4 CaCO3 加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 Ag Cu 置换法 加足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥 CaO CaCO3 加热（灼烧）法 高温充分煅烧 CuO Cu 在空气中充分灼烧 4．常见溶液的除杂 思路与方法（以除去NaOH溶液中的Na2CO3为例） 注意：①杂质和被提纯物中的阴、阳离子都不相同时，分别选用和杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子，组成除杂试剂。如除去NaCl溶液中的H2SO4，选用Ba(OH)2溶液。 ②除杂试剂必须适量或过量，加入的过量试剂必须除尽。 举例（括号内为杂质） 除杂方法 阴离子不同 Na2SO4溶液（Na2CO3） 加入适量稀硫酸 NaNO3溶液（NaCl） 加入适量AgNO3溶液，过滤 阳离子不同 NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入适量Na2CO3溶液，过滤 CaCl2溶液（HCl） 加入足量CaCO3粉末，过滤 阴、阳离子均不同 NaCl溶液（CuSO4） 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 【真题精炼】 1．（2022•广州中考）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体 取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 2．（2024•广州中考）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 3．（2025•广州中考）下列实验方案中，能达到目的的是（　　） A．除去Na2CO3溶液中的NaCl：加入适量的盐酸 B．除去CuSO4溶液中的H2SO4：加入铜粉后过滤 C．鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味 D．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象 【模拟练习】 题组一　物质的除杂 广州市2025年各区模拟题物质除杂实例 试题 实验目的 实验方案 正误 南沙一模 除去氯化镁溶液中的少量盐酸 加入过量氧化镁，过滤 ✓ 增城一模 除去CO2中的H2O 将混合气体通入浓硫酸 ✓ 除去铁粉中的铜粉 向混合粉末中加入足量的浓稀硫酸，充分反应后过滤洗涤干燥 x 黄埔一模 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入适量锌粒 x 除去氯化钙溶液中的盐酸 加过量生石灰充分反应，过滤 x 荔湾一模 除去氯化钠溶液中的氯化钡 加入过量碳酸钠溶液，过滤 x 白云一模 除去硝酸钙溶液中的氢氧化钙 加入适量稀硫酸 x 天河一模 除去氯化钠溶液中的氯化钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤 ✓ 除去CO中的少量CO2 将混合气体通过足量的灼热氧化铜粉末 x 越秀一模 除去KOH溶液中的K₂CO₃ 加入适量的饱和石灰水后过滤 ✓ 除去粗盐中混有的少量硫酸镁 加入足量氢氧化钠溶液后过滤 x 番禺一模 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量硝酸钡溶液后过滤 x 海珠一模 除去氢气中的氧气 将气体通过灼热的氧化铜 x 除去K₂CO₃溶液中的KOH 往混合溶液中加入过量稀盐酸 x 白云二模 除去熟石灰中混有的生石灰 加适量水，充分反应，蒸干水分(温度适宜) ✓ 分离氮气和氧气 将混合气体降温至液态后利用沸点不同分离 ✓ 花都二模 除去二氧化碳中的少量CO 通入氧气点燃 x 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 ✓ 增城二模 除去CO2中的H2O 将气体通入氢氧化钠固体 x 除去FeSO₄溶液中的少量CuSO₄ 加入过量铁粉，过滤 ✓ 黄埔二模 除去CO2中的少量HCl 通过饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸 ✓ 题组二　物质的检验与鉴别 广州市2025年各区模拟题物质的检验与鉴别实例 试题 实验目的 实验方案 正误 南沙一模 鉴别Na₂CO₃和 Na₂SO₄溶液 取样，滴加 Ba(NO₃)₂溶液，观察现象 x 增城一模 鉴别BaCl2溶液和Ba(NO3)2液 取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象 ✓ 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 取样，分别通入二氧化碳气体，观察现象 ✓ 黄埔一模 鉴别氯化钠和硝酸钾固体 观察颜色 x 鉴别纯棉线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 ✓ 荔湾一模 鉴别KOH、NaCl、HCl三种稀溶液 取样，分别滴加紫色石蕊溶液，比较颜色变化 ✓ 白云一模 鉴别氯化钠溶液和硫酸钾溶液 取少量溶液于试管中，分别加入适量的硝酸钡溶液，振荡 ✓ 鉴别甲烷和氢气 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 x 天河一模 鉴别羊毛纤维和涤纶 点燃，闻气味 ✓ 越秀一模 鉴别稀盐酸和NaOH溶液鉴别 取样，滴入石蕊试液，比较颜色 ✓ NaCl和固体 取样，加水溶解，比较温度变化 ✓ 番禺一模 检验溶液中是否含 滴加少量的酚酞溶液，观察现象 x 鉴别溶液和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 x 海珠一模 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，测量溶液温度变化 ✓ 鉴别棉纤维和羊毛纤维 取样，闻气味、观察状态 x 白云二模 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 加稀硫酸 ✓ 鉴别碳粉和氧化铜粉末 取样，加入氢氧化钠溶液，观察现象 x 花都二模 检验氧气 滴加适量澄清石灰水，观察现象 x 鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液 分别取样，滴入稀盐酸 x 增城二模 检验溶液中混有盐酸 滴加石蕊溶液，观察现象 ✓ 检验中的 滴加稀，观察现象 ✓ 黄埔二模 鉴别氯化钠和稀盐酸 分别加入碳酸钙粉末，观察现象 ✓ 鉴别氧气和二氧化碳 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中 ✓ 【课后巩固】 1．（2024•白云区一模）下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去H2中混有的少量CO 通过足量灼热CuO B 区分蔗糖水和生理盐水 取样，加入肥皂水，振荡 C 鉴别NaOH、BaCl2、(NH4)2SO4三种浓溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 检验敞口久置的烧碱部分变质 取样，加足量水溶解，滴加几滴酚酞 A．A B．B C．C D．D 2．（2024•天河区一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验乙醇中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物 B 鉴别和固体 取样，加熟石灰研磨，闻气味 C 除去中的 通过灼热的氧化铜 D 除去固体中少量 加水溶解，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 3．（2024•番禺区一模）下列实验方法能达到目的的是 A．用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾两种化肥 B．用溶液鉴别溶液和饱和石灰水 C．为了除去铜粉中混有的少量碳粉，在空气中充分灼烧 D．实验室丢失标签的三瓶溶液，不加其他试剂则不可以鉴别出它们 4．（2024•番禺区一模）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是 A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽 C．步骤③中所得沉淀的成分只含有碳酸钙 D．步骤④中只发生了中和反应 5．（2024•越秀区一模）下列除杂所用试剂及实验操作均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作 A CO2(CO) O2 点燃 B KCl(NH4Cl) 熟石灰 混合研磨 C KNO3(NaCl) H2O 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 D NaCl(MgCl2) Na2SO4溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 6．（2024•荔湾区一模）下列实验方案设计完全合理的是 A．除去NaCl固体中的少量AgCl，可加足量水溶解，过滤 B．除去CuSO4溶液中的少量H2SO4，可加足量CuO，过滤 C．除去碳粉中的二氧化锰，可加足量H2O2溶液，过滤 D．除去碳酸钙中的氧化钙，可将固体进行高温煅烧 7．（2024•南沙区二模）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中的少量 将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 B 除去中的少量 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别和固体 取样，加入粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaCl和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 8．（2024•白云区二模）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 除去木炭粉中混有的二氧化锰 滴入适量的过氧化氢溶液 B 分离CaCl2和CaO粉末 滴加足量的水，然后蒸发结晶 C 除去NaCl溶液中混有的Na2SO4 滴加适量硝酸钡溶液，过滤 D 提纯混有少量NaCl的KNO3固体 将固体溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤 A．A B．B C．C D．D 9．（2024•天河区二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Fe3O4中混有的Fe 在空气中点燃 B 除去KCl固体中混有的KClO3 加入二氧化锰，加热 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体 取样，加适量水溶解，测量温度 D 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 取样，加入稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 10．（2024•黄埔区二模）下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作 A CO(CO2) 足量NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥 B H2(CO) 足量CuO 加热 C NaCl溶液(Na2SO4) 过量BaCl2溶液 过滤 D Fe粉(AgNO3固体) 适量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 11．（2024•花都区二模）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质（少量） 所用试剂和操作方法 A KCl MnO2 加足量水，充分溶解后过滤，洗涤，干燥 B KNO3 NaCl 用足量饱和KNO3溶液冲洗后、晾干 C CO2 HCl 通过足量的氢氧化钠溶液 D Zn（NO3）2 AgNO3 加入过量铁粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 12．（2024•番禺区一模）实验室有一包粉末，混入了以下杂质中的一种或几种。为确定所含杂质情况，进行如下实验： (1)白色沉淀A为 填化学式），反应①的化学方程式为 。 (2)根据实验现象推断该包粉末中一定含有的物质是 （填化学式），一定不含有的物质是 （填化学式），可能含有的物质是 （填化学式）。 (3)请你根据实验中的相关数据，并通过计算，判断以上可能含有的物质是否一定存在 （填“是”或“否”）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 物质的检验、鉴别与除杂钠及其化合物 【考点清单】 一、物质的检验 1．常见气体的检验 气体 检验方法 实验现象 O2 将带有火星的木条插入集气瓶中 木条复燃 CO2 将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 水蒸气 将气体通过无水CuSO4粉末 无水CuSO4由白色变成蓝色 CO 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯；然后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡 产生蓝色火焰，烧杯内壁没有水雾出现，澄清石灰水变浑浊 H2 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水不变浑浊 CH4 产生蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水变浑浊 NH3 闻气味 有刺激性气味（氨味） 2.常见离子的检验 （1）一种离子的检验 离子 检验方法 实验现象 H＋ 测定溶液pH pH＜7 取样，滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 取样，加入活泼金属（如镁条、锌粒等）或碳酸盐 有气泡产生 取样，加入金属氧化物或难溶性碱[如Mg（OH）2等] 固体溶解 OH－ 测定溶液pH pH＞7 取样，滴加紫色石蕊溶液（无色酚酞溶液） 溶液变蓝（红） 取样，加入可溶性铜盐（铁盐）溶液 有蓝（红褐）色沉淀产生 Cl－ 取样，先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 开始无明显现象，后有白色沉淀产生 SO 取样，先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 CO（或HCO） 取样，滴加稀盐酸（或稀硫酸），并将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 Cu2＋、Fe3＋ 观察颜色 含Cu2＋的溶液呈蓝色； 含Fe3＋的溶液呈黄色 取样，滴加NaOH（或KOH等）溶液 含Cu2＋的溶液中有蓝色沉淀产生； 含Fe3＋的溶液中有红褐色沉淀产生 （2）两种离子的检验 离子 检验方法 实验现象 CO、OH－ ①取样，加入过量Ba（NO3）2（或BaCl2等）溶液； ②取上层清液，加入无色酚酞溶液（或CuCl2溶液等） ①有白色沉淀产生； ②上层清液变红（或有蓝色沉淀产生等） CO、Cl－ ①取样，加入过量稀硝酸； ②加入AgNO3溶液 ①有气泡产生； ②有白色沉淀产生 CO、SO ①取样，加入足量Ba（NO3）2溶液； ②取沉淀，加入足量稀硝酸（或稀盐酸） ①有白色沉淀产生； ②沉淀部分溶解 二、物质的鉴别 1．物理方法 鉴别方法 举例 观察法（颜色） ①液体：含Cu2＋的溶液呈蓝色、含Fe2＋的溶液呈浅绿色、含Fe3＋的溶液呈黄色； ②固体：碳粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4为黑色固体，Cu呈红色 闻气味 浓氨水、浓硫酸和浓盐酸；白酒、白醋和蒸馏水 加水法 CaCl2和CaCO3固体（依据溶解性不同） CuSO4和Na2CO3固体（依据溶液颜色不同） NaOH、NaCl和NH4NO3固体（依据溶解时溶液的温度变化不同） 2.化学方法（利用各物质的化学性质差异进行区分） 物质 鉴别方法 现象与结论 碳粉和CuO 分别取样，加入稀硫酸（或稀盐酸） 无明显现象的是碳粉； 固体溶解的是CuO BaCO3和BaSO4 分别取样，加入稀盐酸（或稀硝酸） 无明显现象的是BaSO4； 固体溶解的是BaCO3 Na2CO3溶液和NaOH溶液 分别取样，加入稀硫酸（或稀盐酸） 无明显现象的是NaOH溶液； 有气泡产生的是Na2CO3溶液 分别取样，加入CaCl2（或BaCl2等）溶液 无明显现象的是NaOH溶液； 有白色沉淀产生的是Na2CO3溶液 真黄金和假黄金（铜锌合金） 分别取样，灼烧 无明显现象的是真黄金 变黑的是假黄金 分别取样，加入稀盐酸（或稀硫酸） 无明显现象的是真黄金 有气泡产生的是假黄金 羊毛纤维、棉纤维和涤纶 分别抽丝，点燃 有烧毛发焦煳味的是羊毛纤维； 无明显气味的是棉纤维； 有烧塑料气味的是涤纶 三、物质的除杂 1．原则：不增（不引入新杂质）、不减（除杂试剂不与被提纯物反应）、易分离（将杂质转化为气体、水或沉淀等）。 2．常见气体的除杂 气体 杂质 实验方案 H2（或CO） HCl（或CO2） 通过足量NaOH溶液后，再通过足量浓硫酸 CO2 HCl 通过足量饱和NaHCO3溶液后，再通过足量浓硫酸 CO2 CO 通过足量灼热的CuO粉末 N2（或CO2） O2 通过足量灼热的铜网 3．常见固体的除杂 固体 杂质 实验方案 NaCl 泥沙 水溶法 加水溶解，过滤、蒸发结晶 Cu CuO 酸溶法 加足量稀盐酸（或稀硫酸），过滤、洗涤、干燥 BaSO4 CaCO3 加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 Ag Cu 置换法 加足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥 CaO CaCO3 加热（灼烧）法 高温充分煅烧 CuO Cu 在空气中充分灼烧 4．常见溶液的除杂 思路与方法（以除去NaOH溶液中的Na2CO3为例） 注意：①杂质和被提纯物中的阴、阳离子都不相同时，分别选用和杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子，组成除杂试剂。如除去NaCl溶液中的H2SO4，选用Ba(OH)2溶液。 ②除杂试剂必须适量或过量，加入的过量试剂必须除尽。 举例（括号内为杂质） 除杂方法 阴离子不同 Na2SO4溶液（Na2CO3） 加入适量稀硫酸 NaNO3溶液（NaCl） 加入适量AgNO3溶液，过滤 阳离子不同 NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入适量Na2CO3溶液，过滤 CaCl2溶液（HCl） 加入足量CaCO3粉末，过滤 阴、阳离子均不同 NaCl溶液（CuSO4） 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 【真题精炼】 1．（2022•广州中考）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体 取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸和硝酸钡，不符合题意； B、加入过量氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，过滤，除去过量的氧化镁，可除去杂质，符合题意； C、氯化铵固体和碳酸钾固体，均与氯化钙固体不反应，无明显现象，无法鉴别，应加入氢氧化钙粉末，氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气，产生刺激性气味的气体，碳酸钾固体和氢氧化钙固体不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意； D、取样，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意。 故选B。 2．（2024•广州中考）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，加水溶解，比较温度可以鉴别，选项正确； B、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和NaCl溶液，选项错误； C、除去Na2SO4溶液中的NaOH，加入足量的氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，将目标物硫酸钠除去，不能达到除杂的目的，选项错误； D、除去KOH溶液中的K2CO3，加入足量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，不但将杂质除去，目标物也除去了，不能达到除杂的目的，选项错误； 故选A。 3．（2025•广州中考）下列实验方案中，能达到目的的是（　　） A．除去Na2CO3溶液中的NaCl：加入适量的盐酸 B．除去CuSO4溶液中的H2SO4：加入铜粉后过滤 C．鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味 D．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象 【答案】C 【模拟练习】 题组一　物质的除杂 广州市2025年各区模拟题物质除杂实例 试题 实验目的 实验方案 正误 南沙一模 除去氯化镁溶液中的少量盐酸 加入过量氧化镁，过滤 ✓ 增城一模 除去CO2中的H2O 将混合气体通入浓硫酸 ✓ 除去铁粉中的铜粉 向混合粉末中加入足量的浓稀硫酸，充分反应后过滤洗涤干燥 x 黄埔一模 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入适量锌粒 x 除去氯化钙溶液中的盐酸 加过量生石灰充分反应，过滤 x 荔湾一模 除去氯化钠溶液中的氯化钡 加入过量碳酸钠溶液，过滤 x 白云一模 除去硝酸钙溶液中的氢氧化钙 加入适量稀硫酸 x 天河一模 除去氯化钠溶液中的氯化钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤 ✓ 除去CO中的少量CO2 将混合气体通过足量的灼热氧化铜粉末 x 越秀一模 除去KOH溶液中的K₂CO₃ 加入适量的饱和石灰水后过滤 ✓ 除去粗盐中混有的少量硫酸镁 加入足量氢氧化钠溶液后过滤 x 番禺一模 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量硝酸钡溶液后过滤 x 海珠一模 除去氢气中的氧气 将气体通过灼热的氧化铜 x 除去K₂CO₃溶液中的KOH 往混合溶液中加入过量稀盐酸 x 白云二模 除去熟石灰中混有的生石灰 加适量水，充分反应，蒸干水分(温度适宜) ✓ 分离氮气和氧气 将混合气体降温至液态后利用沸点不同分离 ✓ 花都二模 除去二氧化碳中的少量CO 通入氧气点燃 x 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 ✓ 增城二模 除去CO2中的H2O 将气体通入氢氧化钠固体 x 除去FeSO₄溶液中的少量CuSO₄ 加入过量铁粉，过滤 ✓ 黄埔二模 除去CO2中的少量HCl 通过饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸 ✓ 题组二　物质的检验与鉴别 广州市2025年各区模拟题物质的检验与鉴别实例 试题 实验目的 实验方案 正误 南沙一模 鉴别Na₂CO₃和 Na₂SO₄溶液 取样，滴加 Ba(NO₃)₂溶液，观察现象 x 增城一模 鉴别BaCl2溶液和Ba(NO3)2液 取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象 ✓ 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 取样，分别通入二氧化碳气体，观察现象 ✓ 黄埔一模 鉴别氯化钠和硝酸钾固体 观察颜色 x 鉴别纯棉线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 ✓ 荔湾一模 鉴别KOH、NaCl、HCl三种稀溶液 取样，分别滴加紫色石蕊溶液，比较颜色变化 ✓ 白云一模 鉴别氯化钠溶液和硫酸钾溶液 取少量溶液于试管中，分别加入适量的硝酸钡溶液，振荡 ✓ 鉴别甲烷和氢气 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 x 天河一模 鉴别羊毛纤维和涤纶 点燃，闻气味 ✓ 越秀一模 鉴别稀盐酸和NaOH溶液鉴别 取样，滴入石蕊试液，比较颜色 ✓ NaCl和固体 取样，加水溶解，比较温度变化 ✓ 番禺一模 检验溶液中是否含 滴加少量的酚酞溶液，观察现象 x 鉴别溶液和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 x 海珠一模 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，测量溶液温度变化 ✓ 鉴别棉纤维和羊毛纤维 取样，闻气味、观察状态 x 白云二模 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 加稀硫酸 ✓ 鉴别碳粉和氧化铜粉末 取样，加入氢氧化钠溶液，观察现象 x 花都二模 检验氧气 滴加适量澄清石灰水，观察现象 x 鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液 分别取样，滴入稀盐酸 x 增城二模 检验溶液中混有盐酸 滴加石蕊溶液，观察现象 ✓ 检验中的 滴加稀，观察现象 ✓ 黄埔二模 鉴别氯化钠和稀盐酸 分别加入碳酸钙粉末，观察现象 ✓ 鉴别氧气和二氧化碳 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中 ✓ 【课后巩固】 1．（2024•白云区一模）下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去H2中混有的少量CO 通过足量灼热CuO B 区分蔗糖水和生理盐水 取样，加入肥皂水，振荡 C 鉴别NaOH、BaCl2、(NH4)2SO4三种浓溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 检验敞口久置的烧碱部分变质 取样，加足量水溶解，滴加几滴酚酞 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氢气和一氧化碳都能与灼热的氧化铜反应，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的； B、不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。蔗糖水和生理盐水属于软水，加入肥皂水振荡，均会产生大量泡沫，无法鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的； C、取样，相互滴加，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为（NH4）2SO4溶液；与（NH4）2SO4溶液产生气体的溶液为氢氧化钠溶液，产生白色沉淀的为氯化钡溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项实验方案可以达到实验目的； D、烧碱变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质的烧碱中含有氢氧化钠和碳酸钠，烧碱溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，区分判断烧碱部分变质，故选项实验方案不能达到实验目的； 故选：C。 2．（2024•天河区一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验乙醇中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物 B 鉴别和固体 取样，加熟石灰研磨，闻气味 C 除去中的 通过灼热的氧化铜 D 除去固体中少量 加水溶解，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、乙醇燃烧有氧气的参与，生成物中的氧元素可能是来自氧气。A实验方案不能达到实验目的，不符合题意； B、(NH4)2SO4加熟石灰研磨产生有刺激性气味的氨气，KNO3与熟石灰不反应。B实验方案能达到实验目的，符合题意； C、H2和CO都能与灼热的氧化铜反应，不但除去了CO，也除去了氢气，不符合除杂原则。C实验方案不能达到实验目的，不符合题意； D、由于KNO3的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大，所以除去KNO3固体中少量NaCl，可以将混合物加水溶解制成较高温度下的饱和溶液，然后降温结晶。D实验方案不能达到实验目的，不符合题意。 综上所述：选择B。 3．（2024•番禺区一模）下列实验方法能达到目的的是 A．用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾两种化肥 B．用溶液鉴别溶液和饱和石灰水 C．为了除去铜粉中混有的少量碳粉，在空气中充分灼烧 D．实验室丢失标签的三瓶溶液，不加其他试剂则不可以鉴别出它们 【答案】A 【详解】A、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，氢氧化钙不能和氯化钾反应，能用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾两种化肥，正确； B、氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀氢氧化铜沉淀和氯化钙，不能区分两种物质，错误； C、加热时，碳和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，除去了原物质铜，错误； D、硫酸铜溶液是蓝色溶液，氯化钾和氢氧化钠溶液都是无色溶液，把硫酸铜溶液分别加入另外两种溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，不产生沉淀的是氯化钾，不加其他试剂则可以鉴别出它们，错误。 故选A。 4．（2024•番禺区一模）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是 A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽 C．步骤③中所得沉淀的成分只含有碳酸钙 D．步骤④中只发生了中和反应 【答案】B 【详解】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；至于先除镁离子，还是先除钙离子离子都可以；步骤①和②的顺序可以颠倒，错误； B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+，正确； C、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，错误； D、步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不只发生了中和反应，错误。 故选B。 5．（2024•越秀区一模）下列除杂所用试剂及实验操作均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作 A CO2(CO) O2 点燃 B KCl(NH4Cl) 熟石灰 混合研磨 C KNO3(NaCl) H2O 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 D NaCl(MgCl2) Na2SO4溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，错误； B、NH4Cl能与熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，错误； C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，可采取加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤的方法分离出硝酸钾，正确； D、MgCl2不能与Na2SO4溶液反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，错误。 故选C。 6．（2024•荔湾区一模）下列实验方案设计完全合理的是 A．除去NaCl固体中的少量AgCl，可加足量水溶解，过滤 B．除去CuSO4溶液中的少量H2SO4，可加足量CuO，过滤 C．除去碳粉中的二氧化锰，可加足量H2O2溶液，过滤 D．除去碳酸钙中的氧化钙，可将固体进行高温煅烧 【答案】B 【详解】A、NaCl易溶于水，AgCl难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故A错误； B、H2SO4能与足量CuO反应生成硫酸铜和水，再过滤除去过量的氧化铜(难溶于水)，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C、加足量H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，不符合除杂原则，故C错误。 D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。 故选：B。 7．（2024•南沙区二模）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中的少量 将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 B 除去中的少量 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别和固体 取样，加入粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaCl和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸和二氧化碳不反应，不能除去杂质，不符合题意； B、加入足量水溶解，二氧化锰难溶于水，氯酸钾溶于水，过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，符合题意； C、取样，加入氯化钙粉末，氯化钙粉末和氯化铵固体、碳酸钾固体均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意； D、取样，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意。 故选B。 8．（2024•白云区二模）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 除去木炭粉中混有的二氧化锰 滴入适量的过氧化氢溶液 B 分离CaCl2和CaO粉末 滴加足量的水，然后蒸发结晶 C 除去NaCl溶液中混有的Na2SO4 滴加适量硝酸钡溶液，过滤 D 提纯混有少量NaCl的KNO3固体 将固体溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、木炭不与过氧化氢反应，二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，其作催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故不能除去木炭粉中混有的二氧化锰，故A不符合题意； B、氯化钙溶于水能形成氯化钙溶液，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故滴加足量的水，然后蒸发结晶得到的是氯化钙和氢氧化钙的混合物，故B不符合题意； C、硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，杂质被除去的同时，又引入了新的杂质，不符合题意除杂原则，故C不符合题意； D、硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，提纯混有少量NaCl的KNO3固体应采用用降温结晶的方法，步骤是：将固体溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，故D符合题意。 故选D。 9．（2024•天河区二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Fe3O4中混有的Fe 在空气中点燃 B 除去KCl固体中混有的KClO3 加入二氧化锰，加热 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体 取样，加适量水溶解，测量温度 D 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 取样，加入稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、铁在空气中不能燃烧，不能除去Fe3O4中混有的Fe，不符合除杂原则，该方案不能达到实验目的，不符合题意； B、氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为催化剂在反应前后质量不变，因此加入二氧化锰加热能除去KCl固体中混有的KClO3，但会引入新杂质二氧化锰，不符合除杂原则，该方案不能达到实验目的，不符合题意； C、硝酸铵固体溶于水吸热使温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热使温度升高，故取样分别加适量水溶解、测量温度能鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体，该方案能达到实验目的，符合题意； D、澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，故取样分别加入稀盐酸不能鉴别澄清石灰水和NaOH溶液，该方案不能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 10．（2024•黄埔区二模）下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作 A CO(CO2) 足量NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥 B H2(CO) 足量CuO 加热 C NaCl溶液(Na2SO4) 过量BaCl2溶液 过滤 D Fe粉(AgNO3固体) 适量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、混合气体经过足量NaOH溶液，CO与NaOH不反应，CO2与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，除去了CO2，而气体经过溶液会带出水分，浓硫酸有吸水性且与CO不反应，可以作为干燥剂除去气体中的水分，最终得到的气体为CO，A正确； B、H2、CO都有还原性。在加热条件下，CO与CuO反应生成Cu、CO2，H2与CuO反应生成Cu、H2O，最终得不到目标产物H2，B错误； C、加入过量的BaCl2溶液，NaCl与BaCl2不反应，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl，过滤可以除去BaSO4沉淀，但无法除去过量的BaCl2，该过程除去了Na2SO4但引进了新的杂质BaCl2，C错误； D、Fe与稀盐酸反应生成FeCl2、H2，AgNO3与稀盐酸反应生成AgCl沉淀、HNO3，最终无法得到目标产物Fe，D错误。 故选：A。 11．（2024•花都区二模）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质（少量） 所用试剂和操作方法 A KCl MnO2 加足量水，充分溶解后过滤，洗涤，干燥 B KNO3 NaCl 用足量饱和KNO3溶液冲洗后、晾干 C CO2 HCl 通过足量的氢氧化钠溶液 D Zn（NO3）2 AgNO3 加入过量铁粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水，充分溶解后过滤，洗涤，干燥，得到的是MnO2固体，而不是KCl，A错误； B、KNO3不溶于饱和KNO3溶液，NaCl可溶于饱和KNO3溶液，用足量饱和KNO3溶液冲洗后、晾干，得到的是KNO3固体，B正确； C、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，通过足量的氢氧化钠溶液，得不到CO2，C错误； D、Zn(NO3)2与铁粉不反应，AgNO3与铁粉反应生成硝酸亚铁和银单质，过滤可以除去过量的铁粉和银单质，但无法除去硝酸亚铁，所以除去了AgNO3但引进了硝酸亚铁，D错误。 故选：B。 12．（2024•番禺区一模）实验室有一包粉末，混入了以下杂质中的一种或几种。为确定所含杂质情况，进行如下实验： (1)白色沉淀A为 填化学式），反应①的化学方程式为 。 (2)根据实验现象推断该包粉末中一定含有的物质是 （填化学式），一定不含有的物质是 （填化学式），可能含有的物质是 （填化学式）。 (3)请你根据实验中的相关数据，并通过计算，判断以上可能含有的物质是否一定存在 （填“是”或“否”）。 【答案】(1) BaSO4 K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑ (2) BaSO4、NaCl/NaCl、BaSO4 BaCl2 KNO3 (3)是 【分析】实验室有一包K2CO3粉末，混入了以下杂质BaSO4、BaCl2、KNO3、NaCl中的一种或几种。取15g固体粉末加足量水溶解、过滤，得到0.6g白色沉淀A和无色溶液B，向白色沉淀A中加足量稀硝酸，沉淀不溶解，硫酸钡不溶于酸，碳酸钾和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，则白色沉淀A是硫酸钡，原固体粉末的杂质中一定含有硫酸钡，一定不含氯化钡；向无色溶液B中加入足量稀硝酸，得到2.2g无色气体C和无色滤液D，碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，设生成2.2g二氧化碳需碳酸钾质量为x。 x=6.9g   则无色溶液B中含有6.9g碳酸钾； 向无色滤液D中加入足量硝酸银，得到5.74g白色沉淀E，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，设生成5.74g氯化银沉淀需氯化钠质量为y。 y=2.34g。 则无色溶液B中含有2.34g氯化钠； 已知的物质质量为：0.6g+6.9g+2.34g=9.84g＜15g,则固体粉末中还有硝酸钾。 【详解】（1）由分析可知，白色沉淀A是硫酸钡，化学式为：BaSO4；反应①是碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑； （2）根据实验现象推断该包粉末中一定含有的物质是：BaSO4、NaCl；一定不含有的物质是：BaCl2；可能含有的物质是：KNO3； （3）根据分析及实验中的相关数据，并通过计算，硝酸钾是一定存在。 1 学科网（北京）股份有限公司 $