精品解析：天津市滨海新区塘沽第三中学2025-2026学年九年级下学期化学结课摸底练习

2025-2026学年九年级化学结课摸底练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是 A. 鲜奶制酸奶 B. 黄豆酿酱油 C. 糯米酿甜酒 D. 水果榨果汁 2. 下列常见物质中，属于纯净物的是 A. 清新的空气 B. 生铁 C. 石油 D. 蒸馏水 3. 规范操作是实验成功的保证。下列图示实验操作正确的是（　　） A 装入固体药品 B. 取用氢氧化钠 C. 读取液体体积 D. 测溶液的pH 4. 如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签。标签上注明：“含锌6.5 mg”，这里的“锌”指的是 ××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 含锌量：每支口服液含锌6.5mg A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 5. 食品所含下列的基本营养素中，虽不能为人体提供能量但对调节人体新陈代谢、预防疾病起重大作用的是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 6. 下列物质久置于敞口容器中，因发生化学变化而质量增大的是 A. 浓盐酸 B. 生石灰 C. 氯化钠 D. 浓硫酸 7. 在实验室中，下列做法不可行的是 A. 实验室剩余的药品不要随意丢弃，也不可拿回家继续做家庭实验 B. 实验完毕，要及时洗净器皿，整理好实验用品，擦净桌面 C. 实验中浓硫酸不慎沾到手上，应立即用水冲洗，然后涂3%-5%碳酸钠溶液 D. 将实验室制氧气后的废液经静置、过滤、晾干后可回收二氧化锰固体 8. 如图是一些物质的近似pH．下列关于这些物质的说法中，正确的是（　　） A. 苹果汁能使石蕊溶液变蓝 B. 稀释厨房清洁剂可使其碱性增强 C. 酸雨的酸性弱于苹果汁 D. 酸雨的酸性比正常雨水弱 9. “长征二号”F运载火箭为“神舟”飞船的发射做出了卓越贡献．火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2，其中R的化学式是（　　） A. NO2 B. N2O4 C. CH4 D. N2O 10. 某化学小组在AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述： ①滤液中一定含有Zn（NO3）2 ②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn ③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象 ④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2 上述四种描述中正确的个数为（　　） A. 1个 B. 2个 C. 4个 D. 3个 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分) 11. 下列说法中正确的是（　　） A. 棉花、羊毛、塑料均属于合成材料 B. 蛋白质是重要的营养物质，常吃蔬菜能补充蛋白质 C. 对于人体必需元素，也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康 D. 人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫分泌出蚁酸使叮咬处很快肿成大包而痛痒，涂一些含有碱性物质的溶液可减轻痛痒 12. 金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 钠反应中容易得到电子 C. 钛的相对原子质量是47.87 D. 钛合金抗腐蚀性比铁好 13. 下列实验方法正确的是（　　） A. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B. 用水鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体 C. 用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 D. 用过量稀盐酸除去铁粉中混有的少量氧化铁 14. 某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（　　） 实验序号 所用试剂 现象和结论 A pH试纸 pH＝7，恰好中和 B 锌粒 有气泡产生，则H2SO4过量 C CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则NaOH过量 D Ba（NO3）2溶液 有白色沉淀，则H2SO4溶液过量 A. A B. B C. C D. D 15. 已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（　　） A. 甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素 B. 丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C. 甲为单质，乙为化合物，则该反应一定为置换反应 D. 丙为MgCl2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 三、填空题(本大题共3题，共20分) 16. 化学就在我们身边，请从下列物质中选择恰当的物质填空（填序号） ①氯化钠 ②金刚石 ③稀有气体 ④碳酸氢钠 ⑤钛合金 ⑥硝酸铵 （1）可用于切割大理石的是_____； （2）厨房常备，可用作调味剂的是_____； （3）溶于水后会使溶液温度明显降低的是_____； （4）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是_____； （5）与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨的是_____； （6）通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源的是_____． 17. 化学是从分子、原子层次上研究物质的科学。 （1）将“分子”、“原子”、“元素”填入如图序号所对应的横线上。 ①_____②_____③_____。 （2）蔗糖是贮藏在某些植物（如甜菜等）中的糖，其化学式为C12H22O11，它由_____种元素组成，每个蔗糖分子由_____个原子构成。 （3）保持水的化学性质的最小粒子是_____； （4）关于原子、分子、离子的说法中，不正确的是_____。 A 原子可以直接构成物质 B 氯化钠由氯化钠离子构成 C 原子的质量主要集中在原子核上 D 化学变化中分子可分、原子不可分 18. 生活中的“碳循环”无处不在。 （1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是_____，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是_____； （2）为有效减少大气中二氧化碳含量，需要开发新能源，请列举一种绿色能源_____； （3）潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成氧气，同时生成一种盐。试写出其化学方程式_____； （4）燃料种类繁多。完全燃烧等质量的乙烷（C2H6）和乙烯（C2H4）生成二氧化碳的质量_____（填“乙烷”或“乙烯”）多。 四、简答题(本大题共3题，共20分) 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）硫在氧气中燃烧___________； （2）铝与硫酸铜溶液反应___________； （3）氢氧化钾溶液与稀盐酸混合___________ 20. 已知甲、乙、丙、丁分别是初中化学中常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略）。其中乙是应用最广的金属，丙是蓝色溶液，丁中含有钠离子，B是气体，D是不溶性碱。 （1）写出乙的化学式 _____ ； （2）若C是一种盐，则其溶液的颜色为 _____ ； （3）甲所属的物质类型为 _____ （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）； （4）若丙由三种元素组成，试写出丙与丁反应的化学方程式 _____ ； 21. 溶液与人们日常生活密切相关。 （1）下列物质放入水中能形成溶液的是___________(填序号)。 A. 泥土 B. 砂糖 C. 面粉 D. 碱面 （2）稀盐酸中所含的溶质是___________(填化学式)。 （3）农业上常用氯化钠溶液选颗粒饱满的种子，以确保发芽率和苗木壮实。现需要配制2000g溶质质量为11%的氯化钠溶液，则需要称取固体的质量为___________g。 （4）现有a、b两种固体物质，其溶解度曲线如图所示。结合图示完成下列问题。 ①点M表示的意义为___________； ②在保持85℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为___________； ③在32℃时，将30g的a物质放入50g水中，所得溶液的质量为___________。 五、实验题(本大题共3题，共20分) 22. 根据下列实验装置图，回答下列问题 （1）请写出图中标有字母的仪器名称：a _____ ，b _____ 。 （2）实验室制取并收集二氧化碳的装置为 _____ （填字母），写出反应的化学方程式 _____ 。 （3）如用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从 _____ （填“甲”或“乙”）通入。 23. 明亮同学为探究鸡蛋壳的主要成分，他将鸡蛋壳充分研碎放入稀盐酸中，观察到生成无色无味的气体。将该气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊。另取鸡蛋壳少许，在酒精喷灯上煅烧数分钟，投入滴有酚酞的蒸馏水中，观察到酚酞溶液变红。根据以上实验现象回答下列问题： （1）依据你的生活经验判断，鸡蛋壳_____（填“能”或“不能”）溶于水； （2）写出石灰水变浑浊的化学方程式_____； （3）酚酞变红的原因是（用化学方程式表示）_____。 24. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： （1）操作①中必须用到的一种仪器是___________（填序号）。 A研钵 B量筒 C烧杯 D试管 （2）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误___________（填字母序号）。 （3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取___________等措施。 （4）用提纯得到的“精盐”配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有___________（填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 （5）查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量 ①白色沉淀含有物质的化学式为___________； ②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是___________； ③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是___________。 六、计算题(本大题共2题，共10分) 25. 尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算： （1）CO(NH2)2中共含有________（写数字）种元素。 （2）CO(NH2)2的相对分子质量是___________。 （3）若CO(NH2)2中含有3g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为________g(计算结果精确到0.1)。 26. 某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算： （1）该混合物中碳酸钙的质量； （2）所加稀盐酸的质量； （3）反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学结课摸底练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是 A. 鲜奶制酸奶 B. 黄豆酿酱油 C. 糯米酿甜酒 D. 水果榨果汁 【答案】D 【解析】 【详解】A.鲜奶制酸奶的过程中有酸性物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B.黄豆酿酱油的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C.糯米酿甜酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项不符合题意； D.水果榨果汁的过程中并没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意， 故选D。 2. 下列常见物质中，属于纯净物的是 A. 清新的空气 B. 生铁 C. 石油 D. 蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：混合物由多种物质组成，如：空气、自然界的水、溶液等，纯净物由一种物质组成，生铁是合金，属于混合物，蒸馏水，属于纯净物，故选D 考点：混合物和纯净物的判断 3. 规范操作是实验成功的保证。下列图示实验操作正确的是（　　） A. 装入固体药品 B. 取用氢氧化钠 C. 读取液体体积 D. 测溶液的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部；故选项错误； B、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放；故选项错误； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；故选项正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；故选项错误； 故选C。 4. 如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签。标签上注明：“含锌6.5 mg”，这里的“锌”指的是 ××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 含锌量：每支口服液含锌6.5mg A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】食品、药品标签上标注的“含锌”类表述，与元素的具体存在形态无关，不是锌单质、锌原子或锌分子，均指对应元素。 故选C。 5. 食品所含下列的基本营养素中，虽不能为人体提供能量但对调节人体新陈代谢、预防疾病起重大作用的是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【详解】维生素不是构成机体组织和细胞的组成成分，它也不会产生能量，它的作用主要是参与机体代谢的调节，并可起到预防疾病的作用。故选C。 【点睛】如果长期缺乏某种维生素，就会引起生理机能障碍而发生某种疾病．一般由食物中取得 6. 下列物质久置于敞口容器中，因发生化学变化而质量增大的是 A. 浓盐酸 B. 生石灰 C. 氯化钠 D. 浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，久置于敞口容器中，氯化氢会挥发出去，导致质量减小，不符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，久置于敞口容器中，氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，导致质量变大，且有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、氯化钠久置于敞口容器中，质量变化不大，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，久置于敞口容器中，浓硫酸会吸收空气中的水分，导致质量增大，但是无新物质生成，没有发生化学变化，不符合题意。 故选B。 7. 在实验室中，下列做法不可行的是 A. 实验室剩余的药品不要随意丢弃，也不可拿回家继续做家庭实验 B. 实验完毕，要及时洗净器皿，整理好实验用品，擦净桌面 C. 实验中浓硫酸不慎沾到手上，应立即用水冲洗，然后涂3%-5%碳酸钠溶液 D. 将实验室制氧气后的废液经静置、过滤、晾干后可回收二氧化锰固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验室剩余药品遵守“三不”原则，不得随意丢弃、不得放回原瓶、不得带出实验室，做法正确。 B、实验完毕后及时清洗仪器、整理实验用品是良好的实验习惯，做法正确。 C、浓硫酸沾到手上，用大量水冲洗后，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能用碳酸钠溶液，碳酸钠碱性较强，易对皮肤造成二次损伤，做法错误。 D、二氧化锰是制氧气反应的催化剂，不溶于水，可通过静置、过滤、晾干回收，做法正确。 故选C。 8. 如图是一些物质的近似pH．下列关于这些物质的说法中，正确的是（　　） A. 苹果汁能使石蕊溶液变蓝 B. 稀释厨房清洁剂可使其碱性增强 C. 酸雨的酸性弱于苹果汁 D. 酸雨的酸性比正常雨水弱 【答案】C 【解析】 【详解】A、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，能使石蕊溶液变红，选项错误； B、厨房清洁剂的pH为12﹣13，大于7，显碱性，稀释厨房清洁剂，可使其碱性变弱，选项错误； C、当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，酸雨的pH比苹果汁的大，则酸雨的酸性弱于苹果汁，选项正确； D、酸雨是pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的酸性比正常雨水强，选项错误，故选C。 9. “长征二号”F运载火箭为“神舟”飞船的发射做出了卓越贡献．火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2，其中R的化学式是（　　） A. NO2 B. N2O4 C. CH4 D. N2O 【答案】B 【解析】 【详解】根据反应的化学方程式C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2可知，反应物中碳、氢、氮原子个数分别为2、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有4个氮原子和8个氧原子，所以每个R分子由2个氮原子和4个氧原子构成，则物质R的化学式为N2O4，故选B。 10. 某化学小组在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述： ①滤液中一定含有Zn（NO3）2 ②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn ③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象 ④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2 上述四种描述中正确的个数为（　　） A. 1个 B. 2个 C. 4个 D. 3个 【答案】C 【解析】 【详解】由题意可知金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银。向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，化学方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu， ①滤液中一定含有Zn（NO3）2，选项正确； ②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，选项正确； ③若滤液呈蓝色，则Cu（NO3）2未反应完，滤渣中没有锌，故向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象，选项正确； ④在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2，选项正确，故选C。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分) 11. 下列说法中正确的是（　　） A. 棉花、羊毛、塑料均属于合成材料 B. 蛋白质是重要的营养物质，常吃蔬菜能补充蛋白质 C. 对于人体必需元素，也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康 D. 人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫分泌出蚁酸使叮咬处很快肿成大包而痛痒，涂一些含有碱性物质的溶液可减轻痛痒 【答案】CD 【解析】 【分析】根据物质的类别、食物中的营养素以及化学元素与人体健康的知识、酸碱中和的知识进行分析解答即可． 【详解】A、羊毛和棉花属于天然材料，错误； B、蔬菜中富含的是维生素，错误； C、对于人体必需元素，也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康，正确； D、酸和碱能发生中和反应，故人被有些蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的溶液可与蚁酸反应，减轻痛痒，正确； 故选CD． 12. 金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 钠在反应中容易得到电子 C. 钛的相对原子质量是47.87 D. 钛合金抗腐蚀性比铁好 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应，正确； B、钠原子最外层电子数为1，小于4，在反应中容易失去电子，错误； C、根据元素周期表一格最下方数字，钛的相对原子质量是47.87，正确； D、根据“将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初”，而铁在氧气、水共同作用下容易生锈，钛合金抗腐蚀性比铁好，正确； 故选B。 13. 下列实验方法正确的是（　　） A. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B. 用水鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体 C. 用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 D. 用过量稀盐酸除去铁粉中混有的少量氧化铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液的温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液的温度分升高，可以鉴别两种固体，选项正确； B、二氧化碳气体能溶于水，能与水反应生成碳酸，但无明显变化，一氧化碳难溶于水，不能鉴别，现象相同，不能鉴别两种气体，选项错误； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项错误； D、氧化铁、铁均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项错误，故选A。 【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 14. 某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（　　） 实验序号 所用试剂 现象和结论 A pH试纸 pH＝7，恰好中和 B 锌粒 有气泡产生，则H2SO4过量 C CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则NaOH过量 D Ba（NO3）2溶液 有白色沉淀，则H2SO4溶液过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，pH为7，选项正确； B、只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，选项正确； C、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，选项正确； D、当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，选项错误，故选D。 15. 已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（　　） A. 甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素 B. 丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C. 甲为单质，乙为化合物，则该反应一定为置换反应 D. 丙为MgCl2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 【答案】AD 【解析】 【详解】A、化学反应前后元素的种类不变，甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，如氢氧化钠和硫酸反应中各物质均含有氧元素，选项正确； B、丙为盐、丁为水，则该反应不一定为复分解反应，如氧化铜和稀盐酸的反应，选项错误； C、甲为单质，乙为化合物，则该反应不一定为置换反应，如甲烷的燃烧，选项错误； D、丙为MgCl2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐，选项正确，故选AD。 三、填空题(本大题共3题，共20分) 16. 化学就在我们身边，请从下列物质中选择恰当的物质填空（填序号） ①氯化钠 ②金刚石 ③稀有气体 ④碳酸氢钠 ⑤钛合金 ⑥硝酸铵 （1）可用于切割大理石的是_____； （2）厨房常备，可用作调味剂的是_____； （3）溶于水后会使溶液温度明显降低的是_____； （4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_____； （5）与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨的是_____； （6）通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源的是_____． 【答案】 ①. ② ②. ① ③. ⑥ ④. ④ ⑤. ⑤ ⑥. ③ 【解析】 【分析】（1）根据金刚石是自然界中最硬的物质解答； （2）根据氯化钠可用作调味剂解答； （3）根据硝酸铵溶于水，可使溶液温度明显降低解答； （4）根据焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打碳酸氢钠解答； （5）根据钛合金与骨骼具有相容性解答； （6）根据稀有气体的性质和用途解答． 【详解】（1）可用于切割大理石的是金刚石； （2）厨房常备，可用作调味剂的是氯化钠； （3）硝酸铵溶于水，可使溶液温度明显降低； （4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打碳酸氢钠； （5）钛合金与人体骨骼具有很好的相容性，可以用于制造人造骨骼； （6）通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源的是稀有气体． 答案：（1）②；（2）①；（3）⑥；（4）④；（5）⑤；（6）③． 【点睛】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的． 17. 化学是从分子、原子层次上研究物质的科学。 （1）将“分子”、“原子”、“元素”填入如图序号所对应的横线上。 ①_____②_____③_____。 （2）蔗糖是贮藏在某些植物（如甜菜等）中的糖，其化学式为C12H22O11，它由_____种元素组成，每个蔗糖分子由_____个原子构成。 （3）保持水的化学性质的最小粒子是_____； （4）关于原子、分子、离子的说法中，不正确的是_____。 A 原子可以直接构成物质 B 氯化钠由氯化钠离子构成 C 原子的质量主要集中在原子核上 D 化学变化中分子可分、原子不可分 【答案】 ①. 元素 ②. 原子 ③. 分子 ④. 3 ⑤. 35 ⑥. 水分子 ⑦. B 【解析】 【详解】（1）物质是由元素组成的，构成物质的粒子有原子、分子、离子，原子得失电子形成离子，可构成分子，则①②③分别是元素、原子、分子，故填元素、原子、分子。 （2）由蔗糖的化学式可知，蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故填3； 1个蔗糖分子是由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成的，则每个蔗糖分子由35个原子构成，故填35。 （3）水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子，故填水分子。 （4）A原子可以直接构成物质，如金属单质均由原子直接构成，选项正确； B氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项错误； C电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，选项正确； D化学变化中分子可分、原子不可分，选项正确，故填B。 【点睛】保持物质化学性质的微粒就是构成物质的微粒：由原子直接构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是构成它的原子；由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是构成它的分子；由离子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是构成它的阳离子和阴离子。 18. 生活中的“碳循环”无处不在。 （1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是_____，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是_____； （2）为有效减少大气中二氧化碳含量，需要开发新能源，请列举一种绿色能源_____； （3）潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成氧气，同时生成一种盐。试写出其化学方程式_____； （4）燃料种类繁多。完全燃烧等质量的乙烷（C2H6）和乙烯（C2H4）生成二氧化碳的质量_____（填“乙烷”或“乙烯”）多。 【答案】 ①. 化石燃料的燃烧 ②. 光合作用 ③. 太阳能 ④. 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 ⑤. 乙烯 【解析】 【详解】（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的原因很多，如：植被破坏、森林的滥砍滥伐等，主要原因是化石燃料的燃烧等，故填化石燃料的燃烧； 在自然界中消耗二氧化碳的主要途径是通过植物的光合作用，故填光合作用。 （2）太阳能、风能、氢能等，氢能燃烧产物是水，使用后不会对环境造成污染，均属于绿色能源，故填太阳能等。 （3）过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成氧气，同时生成一种盐，由质量守恒定律，该盐是碳酸钠，故反应的化学方程式写为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。 （4）由化学式可知，等质量的乙烷（C2H6）和乙烯（C2H4）中乙烯中含碳元素的质量多，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，则生成二氧化碳的质量多的是乙烯，故填乙烯。 四、简答题(本大题共3题，共20分) 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）硫在氧气中燃烧___________； （2）铝与硫酸铜溶液反应___________； （3）氢氧化钾溶液与稀盐酸混合___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧反应生成二氧化硫，其反应的化学方程式为； 【小问2详解】 铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，其反应的化学方程式为 【小问3详解】 氢氧化钾溶液与稀盐酸反应生成氯化钾和水，其反应的化学方程式为 20. 已知甲、乙、丙、丁分别是初中化学中常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略）。其中乙是应用最广的金属，丙是蓝色溶液，丁中含有钠离子，B是气体，D是不溶性碱。 （1）写出乙的化学式 _____ ； （2）若C是一种盐，则其溶液的颜色为 _____ ； （3）甲所属的物质类型为 _____ （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）； （4）若丙由三种元素组成，试写出丙与丁反应的化学方程式 _____ ； 【答案】 ①. Fe ②. 浅绿色 ③. 酸 ④. CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 【解析】 【分析】乙是应用最广泛的金属，所以乙是铁；丙是蓝色溶液，所以丙中含有铜离子，可以是硫酸铜；丁中含有钠离子，能与丙（硫酸铜）反应生成D， D是不溶性碱，所以D是氢氧化铜，丁是氢氧化钠；乙（铁）和甲反应会生成气体B，所以甲是酸，可以是盐酸，B是氢气。 【详解】（1）由分析可知，乙为铁，其化学式是Fe，故填Fe； （2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，C是一种盐，则C为硫酸亚铁，其溶液的颜色为浅绿色，故填浅绿色。 （3）由分析可知，甲可以是盐酸，其所属的物质类型为酸，故填酸。 （4）若丙由三种元素组成，丙与丁的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 21. 溶液与人们日常生活密切相关。 （1）下列物质放入水中能形成溶液的是___________(填序号)。 A 泥土 B. 砂糖 C. 面粉 D. 碱面 （2）稀盐酸中所含的溶质是___________(填化学式)。 （3）农业上常用氯化钠溶液选颗粒饱满的种子，以确保发芽率和苗木壮实。现需要配制2000g溶质质量为11%的氯化钠溶液，则需要称取固体的质量为___________g。 （4）现有a、b两种固体物质，其溶解度曲线如图所示。结合图示完成下列问题。 ①点M表示的意义为___________； ②在保持85℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为___________； ③在32℃时，将30g的a物质放入50g水中，所得溶液的质量为___________。 【答案】（1）BD （2）HCl （3）220 （4） ①. 在60℃时，a、b的溶解度相等 ②. 加足量b溶质##恒温蒸发水 ③. 65 【解析】 【小问1详解】 A、泥土不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故错误； B、砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确； C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故错误； D、碱面（碳酸钠）易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确； 故选BD； 小问2详解】 稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢气体，化学式为：HCl； 小问3详解】 需要称取氯化钠固体质量=2000g×11%=220g； 【小问4详解】 ①点M表示的意义为：在60℃时，a、b的溶解度相等； ②在保持85℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为：加足量b溶质或恒温蒸发水； ③在32℃时，物质a的溶解度是30g，即该温度下100g水最多溶解30g物质a，则50g水最多能溶解15g物质a。故将30g的a物质放入50g水中，所得溶液的质量=15g+50g=65g。 五、实验题(本大题共3题，共20分) 22 根据下列实验装置图，回答下列问题 （1）请写出图中标有字母的仪器名称：a _____ ，b _____ 。 （2）实验室制取并收集二氧化碳的装置为 _____ （填字母），写出反应的化学方程式 _____ 。 （3）如用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从 _____ （填“甲”或“乙”）通入。 【答案】 ①. 酒精灯 ②. 水槽 ③. BD ④. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ⑤. 甲 【解析】 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是酒精灯，故填酒精灯； 仪器b的名称是水槽，故填水槽。 （2）实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸在常温条件下反应制取二氧化碳，，应选择固液常温发生装置，二氧化碳的密度大于空气的密度，且二氧化碳溶于水，收集二氧化碳只能选用向上排空气法，故填BD； 石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）由于氧气不易溶于水，且氧气的密度小于水的密度，因此用盛满水的F装置收集氧气，氧气应该从短管，即甲通入，增大瓶内气压排出水，故填甲。 【点睛】制取气体时，选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。 23. 明亮同学为探究鸡蛋壳的主要成分，他将鸡蛋壳充分研碎放入稀盐酸中，观察到生成无色无味的气体。将该气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊。另取鸡蛋壳少许，在酒精喷灯上煅烧数分钟，投入滴有酚酞的蒸馏水中，观察到酚酞溶液变红。根据以上实验现象回答下列问题： （1）依据你的生活经验判断，鸡蛋壳_____（填“能”或“不能”）溶于水； （2）写出石灰水变浑浊的化学方程式_____； （3）酚酞变红的原因是（用化学方程式表示）_____。 【答案】 ①. 不能 ②. CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ③. CaO+H2O═Ca（OH）2 【解析】 【详解】（1）根据生活经验判断，鸡蛋壳不能溶于水，故填不能。 （2）石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。 （3）酚酞变红，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O═Ca（OH）2。 24. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： （1）操作①中必须用到的一种仪器是___________（填序号）。 A研钵 B量筒 C烧杯 D试管 （2）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误___________（填字母序号）。 （3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取___________等措施。 （4）用提纯得到的“精盐”配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有___________（填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 （5）查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量 ①白色沉淀含有物质的化学式为___________； ②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是___________； ③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是___________。 【答案】 ①. A ②. AC ③. 来回移动酒精灯 ④. ①② ⑤. Mg（OH）2、CaCO3 ⑥. 除尽NaOH溶液、Na2CO3溶液 ⑦. 氯化钠的溶解度受温度的影响很小 【解析】 【详解】（1）将大颗粒粗盐变成较细粗盐，可用研磨的方法，研磨时要用到研钵，故选：A。 （2）A、取用药品时，瓶塞应倒放，故图示错误，符合题意； B、溶解粗盐时，要用玻璃棒搅拌加速溶解，正确，不符合题意； C、过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，以防液体溅出，故图示错误，符合题意； D、蒸发时要用玻璃棒搅拌，该图示正确，不符合题意；故选：AC。 （3）观察图示可知，蒸发时用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿；蒸发时为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取来回移动酒精灯的方法。 （4）①如果氯化钠固体仍然不纯，会导致溶质质量分数偏小； ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致称量的氯化钠质量偏小，进一步导致溶质质量分数偏小； ③量取水时，仰视读数，会导致量取的水偏少，进一步导致溶质质量分数偏大； ④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；故选：①②。 （5）①白色沉淀含有物质是氢氧化镁和碳酸钙，其化学式为Mg（OH）2、CaCO3； ②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是使滤液中的氢氧化钠、碳酸钠完全反应； ③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度变成影响较小。 六、计算题(本大题共2题，共10分) 25. 尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算： （1）CO(NH2)2中共含有________（写数字）种元素。 （2）CO(NH2)2的相对分子质量是___________。 （3）若CO(NH2)2中含有3g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为________g(计算结果精确到0.1)。 【答案】（1）4（2）60（3）6.4g 【解析】 【详解】（1）由尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的； （2）尿素的相对分子质量=12+16+(14+2)×2=60，故填：12+16+(14+2)×2=60； （3）含氮元素3g需要尿素的质量为：3g÷×100%=6.4g。 26. 某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算： （1）该混合物中碳酸钙的质量； （2）所加稀盐酸的质量； （3）反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 【答案】（1）解：设碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y，生成氯化钙质量为z。 x=5g y=3.65g z=5.55g 答：碳酸钙质量5g。 （2）稀盐酸质量3.65g÷10%=36.5g （3）反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数 16.3% 答：溶质质量分数16.3%。 【解析】 【小问1详解】 见答案 【小问2详解】 见答案 【小问3详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $