2-1氧化还原反应 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版

主题二 化学反应及其规律 第一节 氧化还原反应 同步作业 班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 得分：__________ 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　） A. CaCO₃ CaO + CO₂↑　　B. HCl + NaOH = NaCl + H₂O　　 C. 2Na + Cl₂ = 2NaCl　　D. AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃ 2. 氧化还原反应的本质是（　　） A. 氧元素的得失　　B. 化合价的升降　　 C. 电子的转移（得失或偏移）　　D. 有新物质生成 3. 在反应 2Mg + CO₂ 2MgO + C 中，氧化剂是（　　） A. Mg　　B. CO₂　　C. MgO　　D. C 4. 在反应 2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑ 中，氯元素的化合价变化是（　　） A. 从-1价升高到+5价　　B. 从+5价降低到-1价　　 C. 从0价升高到+5价　　D. 化合价不变 5. 下列关于氧化剂和还原剂的说法正确的是（　　） A. 氧化剂在反应中被氧化　　B. 还原剂在反应中失去电子　　 C. 氧化剂具有还原性　　D. 还原剂中某元素化合价降低 6. 在反应 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 中，被还原的物质是（　　） A. Fe　　B. CuSO₄　　C. FeSO₄　　D. Cu 7. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　） A. Cl₂ → HCl　　B. Fe³⁺ → Fe²⁺　　C. SO₂ → SO₃　　D. HNO₃ → NO 8. 在反应 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO 中，NO₂的作用是（　　） A. 只作氧化剂　　B. 只作还原剂　　 C. 既是氧化剂又是还原剂　　D. 既不是氧化剂也不是还原剂 9. 下列反应中，水作氧化剂的是（　　） A. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑　　B. Cl₂ + H₂O = HCl + HClO　　 C. 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO　　D. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 10. 根据反应：① 2Fe³⁺ + 2I⁻ = 2Fe²⁺ + I₂　　② Br₂ + 2Fe²⁺ = 2Br⁻ + 2Fe³⁺，可以判断离子的还原性从强到弱的顺序是（　　） A. Br⁻ > Fe²⁺ > I⁻　　B. I⁻ > Fe²⁺ > Br⁻　　C. Fe²⁺ > I⁻ > Br⁻　　D. Br⁻ > I⁻ > Fe²⁺ 11. 在反应 2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O 中，氧化产物与还原产物的质量比为（　　） A. 1:2　　B. 2:1　　C. 1:1　　D. 3:2 12. 【提升题】已知反应：2KMnO₄ + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O，若生成0.5mol Cl₂，则转移电子的物质的量为（　　） A. 0.5mol　　B. 1mol　　C. 1.5mol　　D. 2mol 13. 【提升题】下列反应中，电子转移表示正确的是（　　） A. 2Na + Cl₂ = 2NaCl，转移2e⁻，从Na指向Cl₂　　 B. Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu，转移2e⁻，从Zn指向Cu²⁺　　 C. 2H₂ + O₂ = 2H₂O，转移4e⁻，从O₂指向H₂　　 D. Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂，转移6e⁻，从C指向Fe 14. 【提升题】G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）： ① G → Q + NaCl　　② Q + H₂O X + H₂　　③ Y + NaOH → G + Q + H₂O　　④ Z + NaOH → Q + X + H₂O 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是（　　） A. G、Y、Q、Z、X　　B. X、Z、Q、G、Y　　 C. X、Z、Q、Y、G　　D. G、Q、Y、Z、X 15. 【提升题】24mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为（　　） A. +2　　B. +3　　C. +4　　D. +5 二、填空题（每空2分，共20分） 1. 氧化还原反应的特征是__________，氧化还原反应的本质是__________。 2. 在氧化还原反应中，氧化剂__________电子，化合价__________，发生__________反应；还原剂__________电子，化合价__________，发生__________反应。 3. 写出用双线桥法标出反应 2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑ 的电子转移方向和数目：____________________________________。 4. 在反应 MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O 中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化产物是__________，还原产物是__________。 5. 配平下列氧化还原反应方程式，并标出电子转移的方向和数目： 配平后的化学计量数依次为：__________、__________、__________、__________、__________。 三、判断题（每题2分，共10分） 1. （　　）有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应。 2. （　　）在氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂。 3. （　　）氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，被还原，生成还原产物。 4. （　　）同一元素在同一化合物中只能有一种化合价。 5. （　　）置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。 四、简答题（共15分） 1. （5分）从氧化还原反应的角度分析，为什么金属钠需要保存在煤油中？写出钠在空气中变质的有关化学方程式。 2. （5分）某同学在学习氧化还原反应后，总结出以下规律： ① 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 ② 还原剂的还原性强于还原产物的还原性 请根据上述规律，结合反应 Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂，比较 Cl₂、Br₂ 的氧化性强弱以及 Cl⁻、Br⁻ 的还原性强弱，并说明理由。 3. （5分）工业上制备单质硅的反应为：SiO₂ + 2C Si + 2CO↑。 （1）标出该反应中电子转移的方向和数目。 （2）在该反应中，每生成1mol Si，转移多少摩尔电子？ （3）该反应能否证明C的非金属性强于Si？为什么？ 五、综合运用题（共10分） 某研究性学习小组为测定某铁矿石（主要成分为Fe₂O₃，杂质不参与反应）的纯度，设计了如下实验方案： 称取铁矿石样品10.0g，用足量CO在高温下还原，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀20.0g。 请回答下列问题： （1）写出CO还原Fe₂O₃的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 （2）生成沉淀的化学式是__________，其物质的量为__________mol。 【参考答案】 一、选择题 1. C　　2. C　　3. B　　4. B　　5. B　　6. B　　7. C　　8. C　　9. A　　10. B　　11. B　　12. B　　13. B　　14. A　　15. B 二、填空题 1. 元素化合价的升降（或变化）；电子的转移（得失或偏移） 2. 得到；降低；还原；失去；升高；氧化 3. （双线桥：从Cl指向Cl，标明”得到2×6e⁻“；从O指向O，标明”失去6×2e⁻“） 4. MnO₂；HCl（或Cl⁻）；Cl₂；MnCl₂（或Mn²⁺） 5. 3；8；3；2；4 配平结果：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O 电子转移：从Cu指向N，标明”失去3×2e⁻“或”得到2×3e⁻“（Cu失电子，N得电子） 三、判断题 1. ×（反例：同素异形体之间的转化，如3O₂ ⇌ 2O₃，有单质参加和生成，但不是氧化还原反应） 1. ×（非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如Cl₂ + H₂O = HCl + HClO中，Cl₂既是氧化剂又是还原剂） 1. √ 1. ×（同一元素在同一化合物中可以有不同化合价，如NH₄NO₃中N元素分别为-3价和+5价） 1. √ 四、简答题 1. 答：金属钠化学性质非常活泼，极易与空气中的氧气和水蒸气发生氧化还原反应而变质。 有关化学方程式： 4Na + O₂ = 2Na₂O（常温下表面变暗） 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑（遇水剧烈反应） 钠保存在煤油中可以隔绝空气（氧气和水蒸气），防止钠被氧化。 2. 答：氧化性：Cl₂ > Br₂；还原性：Br⁻ > Cl⁻。 理由：在反应Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂中，Cl₂是氧化剂，Br₂是氧化产物，根据规律①，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性Cl₂ > Br₂。 NaBr是还原剂，NaCl是还原产物（或Br⁻是还原剂，Cl⁻是还原产物），根据规律②，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性Br⁻ > Cl⁻。 3. 答：（1）电子转移表示： （单线桥：从C指向Si，标明”转移4e⁻“） （2）每生成1mol Si，转移4mol电子。 （3）不能。该反应中C作还原剂，表现的是还原性，而非非金属性（氧化性）。非金属性强弱应通过元素的单质与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较。 五、综合运用题 （1）化学方程式及电子转移： （单线桥：从C指向Fe，标明”转移6e⁻“） （2）CaCO₃；0.2 计算：n(CaCO₃) = = 0.2mol 学科网（北京）股份有限公司 $