精品解析：安徽省六安市金安区皋城中学2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测

初三阶段性目标检测（七） 化学试卷 注意事项： 1.本卷共两大题17小题.满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64 一、选择题（本题共12小题。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 唐代白居易《荔枝图序》中提到，荔枝有着“一日色变，二日香变，三日味变，四五日外，色香味尽去矣”的特性。这其中蕴含的化学原理不正确的是 A. 荔枝久放后味变，其微观实质是分子种类改变，化学性质改变 B. 将荔枝果肉晒干制成荔枝干，水分蒸发的过程中分子间隔变大 C. “四五日外”荔枝香味逐渐变淡，是因为分子停止运动 D. 低温能减缓荔枝变质，是因为分子能量降低，运动速率减慢，化学变化速率减慢 【答案】C 【解析】 【详解】A. 荔枝久放味变是发生了化学变化，反应中分子的种类发生改变，对应物质的化学性质也发生了改变，此选项正确； B. 水分蒸发是物理变化，是液态水变为气态水的过程，水分子的间隔变大，此选项正确； C. 分子在永不停息地做无规则运动，荔枝香味变淡是香味分子不断运动扩散到空气中，分子并未停止运动，此选项错误； D. 温度越低，分子能量越低，运动速率越慢，荔枝变质的化学变化速率随之减慢，因此低温可减缓荔枝变质，此选项正确。 故选C。 2. 归纳总结是学习的重要方法。下列归纳总结完全正确的是 A. 化学与生活：含的药物治疗胃酸过多发生了中和反应 B. 化学与能源：石油的分馏是化学变化 C. 化学与农业：使用铁制容器盛放含有硫酸铜的农药波尔多液 D. 物质结构：最外层电子数相等的原子化学性质一定相似 【答案】A 【解析】 【详解】A、胃酸主要成分为盐酸，属于碱，酸和碱反应生成盐和水的反应为中和反应，因此含的药物治疗胃酸过多发生了中和反应，表述正确。 B、石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离的操作，无新物质生成，属于物理变化，表述错误。 C、铁的金属活动性强于铜，铁会和波尔多液中的硫酸铜发生置换反应，既腐蚀铁制容器，又会降低农药药效，不能用铁制容器盛放波尔多液，表述错误。 D、最外层电子数相等的原子化学性质不一定相似，如氦原子最外层有2个电子，为稳定结构，镁原子最外层也有2个电子，易失电子，二者化学性质差异很大，表述错误。 故选A。 3. 2025年12月31日，我国规模最大的全钒液流电池储能电站全容量投产运行，标志着我国在大容量、长时储能技术应用领域实现重要突破。钒在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钒原子核外质子数为23 B. 钒原子中子数约为28 C. 钒的原子质量为 D. 1个中含有的电子数为25 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子中，质子数=原子序数，钒的原子序数为23，因此质子数为23。但选项表述存在概念错误：质子在原子核内，核外是电子，正确表述应为“钒原子的质子数为23”或“钒原子核外电子数为23”，说法错误。 B、中子数的近似计算公式为，，因此钒原子的中子数约为 28，说法正确。 C、元素周期表下方的50.94是相对原子质量，是一个比值，单位为“1”（省略不写），不是原子的实际质量，单位也不是。原子的实际质量非常小，远小于，说法错误。 D、原子的核外电子数=质子数=23；是钒原子失去2个电子形成的阳离子，因此电子数为，不是25，说法错误。 故选：B。 4. 下图是兴趣小组稀释浓硫酸并进行探究稀硫酸性质的部分实验操作，其中正确的是 A. 打开瓶盖 B. 检查装置气密性 C. 稀释浓硫酸 D. 测稀硫酸的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用液体试剂时，瓶塞需倒放在桌面，避免污染试剂，图示操作错误，不符合题意； B、检查装置气密性需在装入药品前进行，且该装置内已有稀硫酸和锌粒，此时产生的气泡可能是反应生成的氢气，无法验证气密性，图示操作错误，不符合题意； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 5. 通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小梅同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C. 向敞口久置于空气中的氢氧化钠加入稀盐酸，有气泡产生 D. 向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法不正确； B、向氧化铁中加入足量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，含铁离子的溶液呈黄色，因此现象为红棕色固体溶解，溶液变为黄色，故选项说法不正确； C、敞口久置的氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应变质生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此有气泡产生，故选项说法正确； D、氢氧化钙溶液显碱性，向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成蓝色，故选项说法不正确。 故选：C。 中国科学家突破人工合成淀粉［(C6H10O5)n］技术，淀粉合成速率比玉米高8.5倍，或迎来“粮食革命”，完成下面两小题。 6. 关于淀粉的说法正确的是 A. 淀粉是由6个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成 B. 淀粉中C、H、O三种元素质量比为36：5：40 C. 淀粉中氢元素质量分数最大 D. 淀粉在空气中完全燃烧后产物有CO2和H2 7. 下图是人工合成淀粉的反应示意图，下列说法正确的是 A. b的化学式为CH3OH B. 反应后催化剂的性质不变 C. 反应后氧原子个数减少 D. 反应②中a、b分子个数比为1：1 【答案】6. B 7. A 【解析】 【6题详解】 A、由化学式可知，淀粉由淀粉分子构成，每个淀粉分子由6n个碳原子、10n个氢原子、5n个氧原子构成，故选项说法错误； B、淀粉中C、H、O元素的质量比为(12×6n):10n:(16×5n)=36:5:40，故选项说法正确； C、由B可知，淀粉中C、H、O三种元素质量比为36:5:40，故氧元素的质量分数最大，故选项说法错误； D、淀粉含有碳、氢、氧三种元素，完全燃烧生成的是二氧化碳和水，故选项说法错误。 故选：B。 【7题详解】 由微观反应示意图可知，反应②为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 A、由分子的模型图可知，1个b分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，其化学式为CH3OH，故选项说法正确； B、由催化剂的特点可知，反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能发生改变，故选项说法错误； C、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不发生改变，故说法错误； D、由方程式的意义可知，反应②中a、b分子个数比为3:1，故选项说法错误。 故选：A。 8. 兴趣小组设计下图实验进行气体与溶液反应的探究。下列说法错误的是 A. 烧杯中液体逐渐由红色变无色 B. a点时溶液中的微观粒子只有和 C. 过程中生成的氯化钠质量不再增加 D. c点溶液能与碳酸钠发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、初始溶液呈碱性，加酚酞后变红；随着通入，被中和消耗，溶液碱性逐渐减弱，最终过量，溶液呈酸性，因此红色逐渐褪去，变为无色，说法正确。 B、a点，说明溶液仍呈碱性，未完全反应，有剩余。此时溶液中的溶质为：反应生成的、剩余的；溶剂为水（）。因此溶液中的微观粒子有（来自和）、（来自）、（来自剩余的）、水分子（溶剂），并非只有和，说法错误。 C、b点，说明与恰好完全反应，已被完全消耗。是继续通入的过程，此时没有可以发生反应，因此不会再生成新的，的质量不再增加，说法正确。 D、c点，溶液呈酸性，说明过量，溶液中的溶质为和过量的。是酸，能与碳酸钠（）发生反应，其反应的化学方程式为，因此c点溶液能与碳酸钠反应，说法正确。 故选：B。 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 电解水实验，检验负极产生的气体 用带火星的木条检验 B 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样加入无色酚酞溶液，观察颜色 C 除去硫酸锌溶液中硫酸铜 加入过量锌粉，过滤 D 除去氨气中的水蒸气 将气体通过足量的浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水时负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，应用燃着的木条检验，操作不能达到目的，故A选项不符合题意； B、稀盐酸呈酸性、氯化钠溶液呈中性，无色酚酞溶液在酸性和中性溶液中均不变色，无法鉴别，操作不能达到目的，故B选项不符合题意； C、金属活动性Zn＞Cu，加入过量锌粉可将硫酸铜完全反应生成硫酸锌和铜，过滤除去过量锌粉和生成的铜，即可得到纯净的硫酸锌溶液，操作能达到目的，故C选项符合题意； D、氨气是碱性气体，会与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，操作不能达到目的，故D选项不符合题意。 故选C。 10. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 B. 在密闭装置内点燃红磷 C. 敞口放置于空气中的浓盐酸 D. 将等量和固体分别溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A、向一定量饱和石灰水中加入生石灰，生石灰能与饱和石灰水中的水发生化化合反应生成氢氧化钙，随着生石灰加入溶液中水不断被消耗，溶液的质量最后为零，与图像不符，不符合题意。 B、密闭容器内点燃红磷，反应放热使压强先升高，反应结束温度恢复室温后，由于红磷消耗了容器内的氧气，最终压强小于初始压强，与图像不符，不符合题意。 C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质挥发，溶质质量分数逐渐减小，与图像不符，不符合题意。 D、溶于水放热，温度升高，后逐渐恢复至室温；溶于水吸热，温度降低，后逐渐恢复至室温，与图像一致，符合题意。 故选D。 11. 我国新疆的“艾丁湖”富含Na2SO4和NaCl等无机盐，蕴藏着丰富的矿产资源。Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 与NaCl相比，Na2SO4的溶解度受温度影响较小 B. 40℃时，Na2SO4饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3 C. 将30℃时Na2SO4和NaCl的饱和溶液升温至50℃，溶液中溶质的质量分数：Na2SO4＞NaCl D. 若NaCl溶液中含有少量Na2SO4，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、从溶解度曲线可以看出，氯化钠（NaCl）的溶解度曲线相对平缓，硫酸钠(Na2SO4)的溶解度曲线变化相对较大。所以与氯化钠相比，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，说法错误，故不符合题意。 B、40℃时硫酸钠的溶解度是50g，根据溶解度的定义，该温度下硫酸钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g = 1：2，说法错误，故不符合题意。 C、30℃时，硫酸钠的溶解度等于氯化钠的溶解度，所以该温度下硫酸钠的饱和溶液的溶质质量分数等于氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数。将30℃时硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至50℃，两者的溶解度均增大，溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数都不变，即溶液中溶质的质量分数：Na2SO4=NaCl，选项错误，故不符合题意。 D、氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大。若氯化钠溶液中含有少量硫酸钠，应采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，说法正确，故符合题意。 故选：D。 12. 实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是 A. 图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡 B. 图乙电解水一段时间后，管内液面高度： C. 图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体的质量 D. 图丁实验验证能与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷燃烧在密闭容器中进行，反应前后体系总质量守恒，与红磷是否足量无关，天平始终平衡，该说法正确； B.电解水时正极（a管）产生O2、负极（b管）产生H2，二者体积比为1:2，气体体积越大管内液面越低，由于液态物质转化为气态物质，分子间间隔变大，所以c管内液面上升，因此液面高度为，该说法正确； C.CO还原CuO的反应中，玻璃管内固体减少的质量是参加反应的CuO中氧元素的质量，生成CO2的质量等于参加反应CO的质量与参加反应氧化铜中氧元素的质量之和，因此固体减少质量小于生成气体质量，该说法正确； D.CO2能溶于水且能与水反应，也会使瓶内压强减小、塑料瓶变瘪，无法单独证明CO2与NaOH发生了反应，该说法错误； 故选项D。 二、非选择题（本大题有5小题。） 13. 金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。 （1）明代的《菽园杂记》中记载：“用矿二百五十箩...入大旋风炉，连烹三日三夜，方见成铜。”文中的矿指硫化，其主要成分是。和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）第19届杭州亚运会主火炬——“薪火”，其金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺，铝合金与纯铝相比的优点是___________（写一条即可），科研团队借鉴汽车发动机的喷油器，为主火炬设计出雾化系统，使甲醇在加压至19米高空后，也能完美地配合点火时刻。从促进燃料充分燃烧角度看，燃料雾化的作用是___________。 （3）常见含铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿（主要成分）等，中铁元素的化合价为____。 【答案】（1） （2） ①. 硬度大（或强度高、抗腐蚀性好，合理即可） ②. 增大可燃物与空气（或氧气）的接触面积，使燃烧更充分 （3） +2##+2价 【解析】 【小问1详解】 根据题干给出的反应物（、）、生成物（、）和反应条件（高温），依据质量守恒定律配平即可得到对应化学方程式。 【小问2详解】 合金的硬度、强度、抗腐蚀性通常优于其组成的纯金属； 燃料雾化可将液体燃料分散为细小液滴，显著增大燃料和氧气的接触面积，从而促进充分燃烧。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，碳酸根整体显-2价，因此中铁元素化合价为+2。 14. 化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列实验装置，回答有关问题： （1）仪器①的名称_____。 （2）实验室中用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为____________。 （3）制取气体需要多个环节：①选择发生和收集装置；②气体的检验和验满；③明确反应原理。实验室制取气体的一般思路是_____（填字母序号）。 A. ①②③ B. ②①③ C. ③①② D. ③②① （4）某同学利用图乙微型装置进行实验，先挤压右滴管并微热燃烧管，燃烧管中观察到白磷（着火点为40℃）燃烧，红磷（着火点为260℃），不燃烧，由此说明燃烧需要________。再挤压左滴管，观察到白磷熄灭，其中灭火的原理是________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）C （4） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是锥形瓶； 【小问2详解】 A装置为固体加热型装置，试管口有棉花，应为高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 制取气体时，先明确反应原理，依据反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据气体的性质选择收集装置及检验、验满方法，故选C； 【小问4详解】 挤压右滴管，产生氧气，微热燃烧管后，白磷达到着火点，与氧气接触，发生燃烧，而红磷未达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；再挤压左滴管，产生了二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，将氧气隔绝，使白磷熄灭，其灭火原理是隔绝氧气。 15. 过氧化钙（），在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水，实验室可用氯化钙制取，再经脱水制得，其制备流程如图所示： 【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；②乙醇与不发生化学反应；③反应Ⅱ化学方程式为： （1）反应Ⅰ中稀盐酸不应过量，原因是____________。 （2）Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止受热分解和________。 （3）操作a中玻璃棒的作用是________；固体水洗的目的是____________。 （4）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为____________。 【答案】（1）过量的盐酸会与浓氨水反应，浪费原料，降低产率 （2）低温环境可减少浓氨水的挥发，同时避免过氧化氢受热分解，提高原料利用率 （3） ①. 引流 ②. 除去固体产品表面附着的可溶性杂质，提高产物纯度 （4） 【解析】 【小问1详解】 如果稀盐酸过量，后续加入的浓氨水会和过量的稀盐酸发生反应，这样就会消耗浓氨水，降低产物的生成效率，故答案为：过量的盐酸会与浓氨水反应，浪费原料，降低 产率。 【小问2详解】 浓氨水易挥发，低温环境还能防止浓氨水挥发，同时也能避免过氧化氢分解，保证反应顺利进行，故答案为：低温环境可减少浓氨水的挥发，同时避免过氧化氢受热分解，提高原料利用率（表述合理即可）。 【小问3详解】 操作a是将固液混合物加以分离，所以该操作为过滤，过滤过程中，玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利流入漏斗，防止洒出； 过滤后得到的固体产品表面还附着有可溶性杂质，如氯化铵，故洗的目的是：除去固体产品表面附着的可溶性杂质，提高产物纯度。 【小问4详解】 过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为：。 16. 某学习小组同学发现溶液与稀盐酸反应时无明显现象，对酸和碱进行了如下探究学习。 探究一：初探现象——指示剂的“信号灯”作用 【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钠溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，然后分成两等份。 【实验证明】 （1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在_____（写离子符号），证明两者发生了反应，写出反应的化学方程式____________。 【继续探究】 （2）能否再设计一个实验证明盐酸中参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整： ①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片； ②____________，加入等量的相同的镁片。对比现象证明原混合液的盐酸中参加了反应。 探究二：数字实验——变化的“轨迹” 利用如图1装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况。得到变化图象（如图2、图3所示），由此也证明了氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。 （3）仪器A内盛装溶液的溶质是______（填化学式）。 （4）由图3可知氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应放热，实验中能否用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应，并说明理由____________。 探究三：深入探究——反应本质及量的变化 （5）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序_____（填序号）。 （6）某同学称取8.0g5%的氢氧化钠溶液于烧杯，再加入一定量的稀盐酸，充分反应，一段时间后将混合溶液加热蒸干，所得固体至恒重，记录其质量为，若氢氧化钠与盐酸不反应，则所得固体只有氢氧化钠，那么能证明氢氧化钠与盐酸反应的的取值范围是________。 【答案】（1） ①. ②. （2）另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合 （3）HCl （4）不能，理由是氢氧化钠固体溶于水放热，也会使温度升高 （5）acbd （6） 【解析】 【小问1详解】 酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性溶液和中性溶液不变色，往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色，说明溶液中不存在，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 因为步骤①和步骤②中加入等量相同的镁片，可利用酸的浓度不同与金属反应产生气体的速率不同进行验证，但需要溶液的体积相同，则步骤②为另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合； 【小问3详解】 由图2可知，溶液一开始的pH>7，显碱性，说明该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则仪器A内盛装溶液的溶质是HCl； 【小问4详解】 实验中不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应，是因为氢氧化钠固体溶于水放热，也会使温度升高； 【小问5详解】 氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸由氢离子和氯离子构成，向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，在此过程中，氢氧化钠逐渐被消耗，盐酸逐渐过量，a中只有，表明反应未进行；b中有，且无、，表明恰好完全反应；c中有，且有，表明已开始反应，但未完全反应；d中有，且有，表明已完全反应且稀盐酸过量；综上可知，该反应按时间先后排序为acbd； 【小问6详解】 若氢氧化钠与盐酸不反应，则所得固体只有氢氧化钠，其质量为；若氢氧化钠与盐酸完全反应，则所得固体只有氯化钠，设生成氯化钠的质量为x， 因此能证明氢氧化钠与盐酸反应的的取值范围是。 17. 实验小组取用铜和氧化铜的固体混合物，向其中逐滴加入稀硫酸，测得固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 请分析并计算： （1）混合物中氧化铜的质量是________。 （2）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）8 （2）解：设反应生成的质量为x 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为： 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故最后剩余固体的质量为铜的质量，则混合物中氧化铜的质量是：10g-2g=8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三阶段性目标检测（七） 化学试卷 注意事项： 1.本卷共两大题17小题.满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64 一、选择题（本题共12小题。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 唐代白居易《荔枝图序》中提到，荔枝有着“一日色变，二日香变，三日味变，四五日外，色香味尽去矣”的特性。这其中蕴含的化学原理不正确的是 A. 荔枝久放后味变，其微观实质是分子种类改变，化学性质改变 B. 将荔枝果肉晒干制成荔枝干，水分蒸发的过程中分子间隔变大 C. “四五日外”荔枝香味逐渐变淡，是因为分子停止运动 D. 低温能减缓荔枝变质，是因为分子能量降低，运动速率减慢，化学变化速率减慢 2. 归纳总结是学习的重要方法。下列归纳总结完全正确的是 A. 化学与生活：含的药物治疗胃酸过多发生了中和反应 B. 化学与能源：石油的分馏是化学变化 C. 化学与农业：使用铁制容器盛放含有硫酸铜的农药波尔多液 D. 物质结构：最外层电子数相等的原子化学性质一定相似 3. 2025年12月31日，我国规模最大的全钒液流电池储能电站全容量投产运行，标志着我国在大容量、长时储能技术应用领域实现重要突破。钒在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钒原子核外质子数为23 B. 钒原子中子数约为28 C. 钒的原子质量为 D. 1个中含有的电子数为25 4. 下图是兴趣小组稀释浓硫酸并进行探究稀硫酸性质的部分实验操作，其中正确的是 A. 打开瓶盖 B. 检查装置气密性 C. 稀释浓硫酸 D. 测稀硫酸的pH 5. 通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小梅同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C. 向敞口久置于空气中的氢氧化钠加入稀盐酸，有气泡产生 D. 向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色 中国科学家突破人工合成淀粉［(C6H10O5)n］技术，淀粉合成速率比玉米高8.5倍，或迎来“粮食革命”，完成下面两小题。 6. 关于淀粉的说法正确的是 A. 淀粉是由6个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成 B. 淀粉中C、H、O三种元素质量比为36：5：40 C. 淀粉中氢元素质量分数最大 D. 淀粉在空气中完全燃烧后产物有CO2和H2 7. 下图是人工合成淀粉的反应示意图，下列说法正确的是 A. b的化学式为CH3OH B. 反应后催化剂的性质不变 C. 反应后氧原子个数减少 D. 反应②中a、b分子个数比为1：1 8. 兴趣小组设计下图实验进行气体与溶液反应的探究。下列说法错误的是 A. 烧杯中液体逐渐由红色变无色 B. a点时溶液中的微观粒子只有和 C. 过程中生成的氯化钠质量不再增加 D. c点溶液能与碳酸钠发生反应 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 电解水实验，检验负极产生的气体 用带火星的木条检验 B 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样加入无色酚酞溶液，观察颜色 C 除去硫酸锌溶液中硫酸铜 加入过量锌粉，过滤 D 除去氨气中的水蒸气 将气体通过足量的浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 10. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 B. 在密闭装置内点燃红磷 C. 敞口放置于空气中的浓盐酸 D. 将等量和固体分别溶于水 11. 我国新疆的“艾丁湖”富含Na2SO4和NaCl等无机盐，蕴藏着丰富的矿产资源。Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 与NaCl相比，Na2SO4的溶解度受温度影响较小 B. 40℃时，Na2SO4饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3 C. 将30℃时Na2SO4和NaCl的饱和溶液升温至50℃，溶液中溶质的质量分数：Na2SO4＞NaCl D. 若NaCl溶液中含有少量Na2SO4，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl 12. 实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是 A. 图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡 B. 图乙电解水一段时间后，管内液面高度： C. 图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体的质量 D. 图丁实验验证能与反应 二、非选择题（本大题有5小题。） 13. 金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。 （1）明代的《菽园杂记》中记载：“用矿二百五十箩...入大旋风炉，连烹三日三夜，方见成铜。”文中的矿指硫化，其主要成分是。和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）第19届杭州亚运会主火炬——“薪火”，其金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺，铝合金与纯铝相比的优点是___________（写一条即可），科研团队借鉴汽车发动机的喷油器，为主火炬设计出雾化系统，使甲醇在加压至19米高空后，也能完美地配合点火时刻。从促进燃料充分燃烧角度看，燃料雾化的作用是___________。 （3）常见含铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿（主要成分）等，中铁元素的化合价为____。 14. 化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列实验装置，回答有关问题： （1）仪器①的名称_____。 （2）实验室中用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为____________。 （3）制取气体需要多个环节：①选择发生和收集装置；②气体的检验和验满；③明确反应原理。实验室制取气体的一般思路是_____（填字母序号）。 A. ①②③ B. ②①③ C. ③①② D. ③②① （4）某同学利用图乙微型装置进行实验，先挤压右滴管并微热燃烧管，燃烧管中观察到白磷（着火点为40℃）燃烧，红磷（着火点为260℃），不燃烧，由此说明燃烧需要________。再挤压左滴管，观察到白磷熄灭，其中灭火的原理是________。 15. 过氧化钙（），在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水，实验室可用氯化钙制取，再经脱水制得，其制备流程如图所示： 【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；②乙醇与不发生化学反应；③反应Ⅱ化学方程式为： （1）反应Ⅰ中稀盐酸不应过量，原因是____________。 （2）Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止受热分解和________。 （3）操作a中玻璃棒的作用是________；固体水洗的目的是____________。 （4）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为____________。 16. 某学习小组同学发现溶液与稀盐酸反应时无明显现象，对酸和碱进行了如下探究学习。 探究一：初探现象——指示剂的“信号灯”作用 【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钠溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，然后分成两等份。 【实验证明】 （1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在_____（写离子符号），证明两者发生了反应，写出反应的化学方程式____________。 【继续探究】 （2）能否再设计一个实验证明盐酸中参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整： ①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片； ②____________，加入等量的相同的镁片。对比现象证明原混合液的盐酸中参加了反应。 探究二：数字实验——变化的“轨迹” 利用如图1装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况。得到变化图象（如图2、图3所示），由此也证明了氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。 （3）仪器A内盛装溶液的溶质是______（填化学式）。 （4）由图3可知氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应放热，实验中能否用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应，并说明理由____________。 探究三：深入探究——反应本质及量的变化 （5）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序_____（填序号）。 （6）某同学称取8.0g5%的氢氧化钠溶液于烧杯，再加入一定量的稀盐酸，充分反应，一段时间后将混合溶液加热蒸干，所得固体至恒重，记录其质量为，若氢氧化钠与盐酸不反应，则所得固体只有氢氧化钠，那么能证明氢氧化钠与盐酸反应的的取值范围是________。 17. 实验小组取用铜和氧化铜的固体混合物，向其中逐滴加入稀硫酸，测得固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 请分析并计算： （1）混合物中氧化铜的质量是________。 （2）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $