湖北十堰一中2025-2026学年高二下学期化学周测试卷（一）

十堰一中2024级高二下学期化学周测试卷（一） 参考答案与评分标准 题号123456789101112131415 答案A C B DDD A C A B AA CC D 16.(17分，除标注外，每空1分) (1)M;哑铃形（或纺锤形）(2分，各1分) (2)15(2分)：[Ar]3d54s1(2分) (3)四；IB;ds;Cu的核外电子排布为[A]3d,3d轨道全充满，处于稳定状态，而Cu2*+的核外电子排 布为[Ar]3d9,3d轨道未全充满，稳定性弱(3分，合理即可) (4)N>O>Cl>Na(2分)O>N>CI>Na(2分) (5)H20分子间存在氢键，而H2S分子间只存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，导致H20的熔沸 点更高(2分，合理即可) 17.(10分，除标注外，每空2分) (1)2Mg+C0z点：2MgO+C; :NN+Mg+Mg→[：N:]3Mg2[:N:]3-Mg2+[:N]3 (电子式形成过程3分，化学方程式2分，共5分) (2)NH分子中N原子有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，使 H-NH键角被压缩，小于正四面体的10928'（合理即可） (3)①生成[Mg(NH)6]C12的能量更低，更稳定，室温下反应趋向于生成能量更低的物质(1分)：②高温、 减压（或不断移走NH):该反应是气体分子数增大的反应，减压利于平衡正向移动：升高温度，根据能 量示意图，生成物能量更高，反应吸热，升温利于平衡正向移动，从而脱除NH3（2分，条件1分，理由 1分，合理即可) 18.(14分，除标注外，每空2分) (1)6:+1(各1分，共2分) (2)Cu20+H202+3H2S04=2CuS04+4H20(合理即可，如涉及In、Ga的氧化还原反应，配平正确也可) (3)4.7(2分)；2.0×106(2分) (4)稀盐酸、BaC12溶液(1分，缺一不可)；S02和HC(或生成酸性气体，促进氢氧化物转化)(1分，合 理即可) (5)GaCl3+NH3离温GaN+3HCI(2分) 19.(14分，除标注外，每空2分) (1)Pt@1S-AB:Pt@b-BN3(各1分，共2分) (2)减小：p1>p2>p3:温度高于600℃时，反应2（吸热）的影响占主导，升温使反应2的平衡正向移动， C02的转化率增大，超过了反应1（放热）逆向移动导致的转化率降低（合理即可） (3)0.2(2分)：1.0（或1,2分)十堰一中2024级高二下学期化学周测试卷（一) 命题人：李道斌审题人：刘欢 满分：100分时间75分钟 可能用到相对原子质量：H一1C一120一16C1一35.5S一32Fe一56Cu一64Au一197 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分) 1.下列说法中正确的是（) AN、O、F的电负性依次增大 B.N、O、F的第一电离能依次增大 C.N、0、F的最高正化合价依次升高 D.O、F、Na的原子半径依次减小 2.下列各组粒子的空间结构相同的是( ①NH和H,0 ②NH和H,0° ③NH和H,0 ④0和S02 ⑤C02和BeC12 A.全部 B.①@③⑤ C.③④③ D.②⑤ 3.下列说法中正确的是() A.电子云图中的小黑点密表示该核处空间的电子多 B.电子排布式1s22s22p,2违反了洪特规则 C.原子序数为11、12、13的元素，其第一电离能和电负性均依次增大 D.元素周期表中Fe处于ds区 4.下列化学用语正确的是（) A.氮原予2p轨道的电子云轮廓图： B.HCN的电子式：H'CN] C.n键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p一pπ键的形成为： D.基态Se的简化电子排布式为：[Ar]4s24p 5.第70号元素镶Yb的基态原子价电子排布式为4f6s。下列说法正确的是() A.4Yb的中子数与质子数之差为104 B.基态Yb原子核外共有10个d电子 C.4Yb与6Yb是同一种核素 D.Yb位于元素周期表中第6周期 1 6.下列分子中，中心原子的杂化类型和分子的空间结构均正确的是( 选项 分子 中心原子的杂化类型 分子的空间结构 A C2H2 sp 直线形 B S0,2 sp' 三角锥形 C Ho+ sp V形 D BF, sp 平面三角形 7.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道， 4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是( X-WJ A.电负性：W>Y B.酸性：W2YX2>W2YX C.基态原子的未成对电子数：W>X D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y 8.某主族元素的离子X的最外层电子排布式为6s2,当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体 产生，则下列说法不正确的是() A.X2具有强氧化性 B.X的最高价氧化物具有强氧化性 C.该元素是第IVA族元素 D.X的常见化合价有+2、+4 9.黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。 下列说法错误的是（ ●Au Cu A.I为18K金 B.I、IⅡ、II中，A与Cu原子个数比依次为1：1、1：3、3：1 C.Ⅱ中Au的配位数是12 D.II中最小核间距Au-C<Au-Au 10.以下为典型晶体的部分结构或晶胞，N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() Na品体 SiO2晶胞 A.Na晶体中，Na原子的配位数为6 B.1 molSi02晶体中含有的Si一0键数目为4W, C.1个Na晶胞中含有4个Na原子 D.Si02晶体中最小环和金刚石相同都为六元环。 2 11.下列有关N、P及其化合物的说法错误的是() A.N的电负性比P的大，可推断NC1分子的极性比PC1,的水 B.N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P=P的高 C.NH的成键电子对间排斥力较大，可推断NH的键角比PH的大 D.HNO的分子间作用力较小，可推断NO,的熔点比M,P0,的低 12.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是() A.CH和H,0的VSEPR模型均为四面体 B.S02和C0,2的空间构型均为平面三角形 C.CF,和SF,均为非极性分子 D.XeR。与Xe02的键角相等 13.用X射线衔射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设N4为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是() (0,0.0) A.离子半径：Fe3<Fe B.a原子的参数坐标为(0，) 56 C.若晶体的密度为bg·cm,则1个晶胞的体积为bcm →X⊙0。 D.该晶胞的俯视投影图为 p00 。0。 14.硫化硅分子式为S1S2,遇水会发生水解。下列推测不合理的是（) A.与硫化钠作用可生成Na.SiS; B.SiS2在空气中可以被点燃 C.SiS2的空间结构名称为V形 D.水解产物可能为H2Si0和HS 15.某化合物由Cu、S两种元素组成，其晶胞中S的位置如图所示，晶胞参数为apm。己知S构成的每个 正四面体中心均含一个Cu。下列说法错误的是( O代表S A.该化合物的化学式为CuS B.晶胞中S的配位数为8 C.该晶体的密度为64x1032 NA'a3 g/cm3 D.晶胞中Cu、S的最短距离为5apm 2 3 16.(17分)前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示： A 2p能级电子半充满 B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 D 其基态原子价层电子排布式为ms"mp E 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多 基态F各能级电子金充满 请根据以上情况，回答下列问题： (1)C元素的最高能层符号是 基态C最高能级原子轨道形状为 (2)E元素基态原子核外电子占有 个原子轨道，基态E原子简化电子排布式为 (3)F元素在周期表中第 周期第 族，属于 (填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区 高温条件下F比F*稳定的原因是 (涉及物质写元素符号)。 (4)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)， A、B、C、D四种元素电负惟由大到小的顺序为 (⑤)B、D元素的氢化物空间结构相似，前者的熔沸点比后者都高的原因是 17.(10分)通过MgC12和[Mg(NH,)]C1,的相互转化可实现NH的高效存储和利用。 (1)金属镁在空气中点燃烧，既能与氧气反应生成Mg0,也能与空气中C02反应，还能与N2反应生成少量 淡黄色固体，请写出Mg与干冰（固体C0)反应的化学方程式 用电子式表示淡黄色固体的形成过程 (2)NH分子中H一N一H键角小于109°28'从结构角度解释原因： (3)MgC1,和NH2反应过程中能量变化示意图如下。 E [Mg(NH).]Cl2(s) MgCl2(s)+6NH,(g) [Mg(NH,)]Cla(s)+5NH,(g) 反应过程 ①室温下，MgC12和NH反应生成[MgNH)]C12而不生成[Mg(NH,)]C12。分析原因： ②从平衡的角度推断利于[MgNH,)]C12脱除NH生成MgC12的条件并说明理由： 18.(14分)废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn.Ga.Se2。某探究小组回 收处理流程如图： H2S04、H202 空气 混合溶液 氨水 SOCl2 NH3 废旧 高温烧渣 酸浸浸出液调pH滤渣 回流滤液Ⅱ浓缩GaCL3 高温气 氧化 过滤 结晶 相沉积 -GaN CIGS 焙烧 过滤 凝华 Se02 滤液I 滤渣InCl3 回答下列问题： (1)硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为 镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表 第IIIA族，CuIno.sGao.sSe2中Cu的化合价为 (2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为 (3)25℃时，己知：K(NH,·H0)≈2.0X105,K[Ga(0H),]≈1.0×105，K,[In(0H),]≈1.0×10， K,[Cu(0H)2]≈1.0X100,“浸出液”中c(Cu2)=0.01mol·L。当金属阳离子浓度小于1.0×10mo1·L1 时沉淀完全，In*恰好完全沉淀时溶液的pH约为 (保留一位小数)；为探究Ga(OH),在氨水中 能否溶解，计算反应Ga(OH),+NH·H0≥[Ga(OH)]+NH*的平衡常数K= (已知：Ga+40r=[Ga(0lJK'=(Ga).D≈1.0×10y c(Ga3*)xc(H) (4)“滤渣”与S0C12混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中S02是否洗净的试剂是 “回流过滤”中S0C12的作用是将氢氧化物转化为氯化物和 (⑤)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为 5 19.（14分)将C02转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放。将C02和H2在催化剂作用下，可实现二 氧化碳甲烷化。可能发生反应： ①.C02(g)+4H(g)=CH(g)+2H,0(g)△H, ②.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g) △H2=+41.2kJ/mo1 ③.C0(g)+3H2(g)=CH(g)+H,0(g) △H,=-206.1kJ/mo1 (1)利用不同催化剂，在一定温度和反应时间条件下，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图： 80 8 120 1I0 100 80 8 CH Pt@h-BNT Pt@b-BN3 CO 可知最利于制C0的催化剂是 (填序号，下同)，最利于制CH的催化剂是 ①Pt ②Pt@IS-AB ③Pt@h-BNI ④Pt@h-BN3 (2)不同条件下，n(C0):n()=1:4投料，发生上述反应，C02的平衡转化率与温度的关系如下图，升高温 度，反应①的化学平衡常数 (填“增大”或“减小”)；p1、P2、p由大到小的顺序是 压强为p的条件下，温度高于600℃之后，随着温度升高转化率增大的原因是 105 100 P3 % P2 5 5 70 60 010020030040050060070080090010001100 温度℃ (3)在某温度下，向恒容容器中充入7molC0,和12molH2,初始压强为19kpa,反应经10min达到平衡， 此时气体的总物质的量为17mol,p(C0)=3kpa,则v(CH)= kpa/min,该温度下反应 ②的化学平衡常数k一 6