湖南长沙市明德中学2025-2026学年高二下学期4月阶段检测化学试题

明德中学2026年上学期4月阶段检测 考试时间：75分钟： 命题：向美晨 审题：胡天雪 可能用到的相对分子质量：H-1C-120-16Mg-24P-31Fe-56 一、单选题（每小题3分，共42分) 1.科技创新赋能高质量发展。下列说法错误的是 A.“北斗卫星导航系统”中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区 B.“东方超环”（俗称“人造太阳）使用的2H与3H互为同位素 ￡、“复兴号”高铁车厢连接处使用的聚四氟乙烯属于烃类化合物 D.全息投影技术的光电器件使用氮化镓材料，氮化镓是新型无机非金属材料 2.下列有关物质的表达式正确的是 A.H,02的电子式：H[:0:0:]2H B.聚丙烯的结构简式：七CH2一CH一CH, C.基态P原子的价层电子排布式： 3s 3p D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： / 3.设Na为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA B.31g白磷P4)含共价键的数目为1.5N c.lmol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9WM D.1mol[AgNH3)2]OH中o键的数目为8Na 4.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验具的的是 饱和食盐水 酸性 电石酸性KMmO KMnO. √溶液 匿墨溶液 A B C 0 A用乙醇萃取碘水中的2后分液 B.检验乙炔的还原性 C.用蒸发法提取食盐水中的NaC] D除去乙烯中的$O2杂质 5.结构决定其性质是基本的化学学科思想。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A H20的热稳定性强于H2S H20分子间可形成氢键 ◇ HF分子的极性强于HCI分子 F比CI电负性强，H-F键中共用电子对更偏向F 正戊烷的沸点高于异戊烷 异戊烷分子支链多，分子间距大，分子间作用力弱 甲酸的酸性强于乙酸 甲基的推电子效应强于氢原子，使羧基中O-H极性减小 6*,下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是 . NO ● OH ●0 H,8 7777777.777777777777 ON 催化剂a 催化剂b A.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 B.NH,分子和H,O分子的中心原子杂化类型不同 C.若N=N键能是a kJ-mol--1H-H键能是bkJ-mol--l,H-N键能是c kJmol-,则每 生成2 mnol NH3,放出(6c-a-3b)kJ热量 D.在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子 7*.下图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=-g©(OH),下列说油正确的是 PE 0 POH A.T1和T2的关系是：T>T2 BA点到D点：加入少量碱可实现 CKw的关系是：B>C>A=D=E DT,时：pH=2的疏酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 8.化合物甲[(Qw,)2Z(YX4)2是实验室中的一种定量分柝试剂，W、Q、X、Y、Z为前四 周期元素，其原子序数依次递增。W是宇宙中含量最多的元素：基态Q原子是所在周期中 未成对电子数最多的：基态X原子核外的p电子总数与s电子总数相等，X、Y同主族：基 态时Z原子3d轨道上有4个未成对电子。下列说法错误的是 A.简单离子半径：Y>Q>X B第一电离能：X>Q>Y C.化合物甲中含共价键、离子键和配位键 D.基态Z原子核外电子有15.种空闻运动状态 9.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 室温下，用plH计分别测定等浓度NaCIO溶液和Na.CO, 酸性：HC1O>H2CO2 溶液的pH,前者pH小于后者 向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡：再将铜丝 反应速率：电化学腐蚀> B 插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 化学腐蚀 向2mL甲苯中滴加2~3滴酸性KMnO4溶液，溶液褪色 甲基使苯环活化 D 向Fe(NO,),溶液中滴入酸性KMnO,溶液，溶液变黄 氧化性：MmO,>Fe3+ 10*,利用电化学装置可实现CH和CO2的耦合转化，其原理如图所示。下列说法正确的是 的中 9g? 电极B ,固体电解质（传导02） 0. ● A.工作时，电极A与电源正极相连 B工作时，O2由电极B向电极A移动 C.该装置下甲烷每转化生成1mol乙烯，理论上转移2mol电子 D.生成乙烷的电极反应式为2CH,-2e+O2-=CH,-CH,+H,0 11*.已知：2N2(g+6H20(g)≠4NH(gt302(g)△H=+Q kJ-mol,,下图为该反应在不同初始 浓度的N2和不同催化剂1、Ⅱ作用下（其他条件相同），体积为2L的密闭容器中NH3)随反 应时间的变化曲线，下列说法正确的是 n(NA)/mol 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 3 6 912h A.0~6内，催化剂I的催化效果比催化剂Ⅲ的好 B.a点时，催化剂I、Ⅱ作用下N2的转化率相等 C.0~5h内，在催化剂I的作用下，O2的反应速率为0.12 moV(L.h) D.0~12h内，催化剂Ⅲ作用下反应吸收的热量比催化剂I的多 12.铁镁合金是一种新型储氢材料，其立方晶胞结构如图所示。该合金储氢后H山位柔晶胞 的体和棱心位置（晶胞图中未画出），晶胞参数为bpm,Nu为阿伏加德罗常数的值。下列说 洪止确的是 A铁原子和铁原子之间的最短距离为√ -bpm ●Fe B.该晶体的密度为6N 416 O Mg ×121g/cm- 当储氢为50%时，晶体的化学式为Mg2FH D熔化该晶体需要破坏极性共价键 13.下列关于同分异构体的说法错误的是 A.芳香族化合物CHsO共有5种结构 B.乙酸乙酯属于酯类的分异构体共有3种 C.C4HCl含碳碳双键的结构共有12种 D.C.HaFCl含手性碳原子的结构共有9种 试卷第3页，共7页 14.室温下，将Na,CO3溶液与过量CaSO固体混合，溶液pH随时间变化如图。已知： Kp(CaS04)=4.9×105、Km(CaC03)=3.4×109,下列说法不正确的是 12.0 11.5 11.0 10.5 10.0 9.5 100200300400500600 时间s A.室温下，反应CaS0,(s)+Co3(aq)≥CaCO3(s)+SO(aq)的K数量级为104 B随着反应的进行，溶液pH下降的原因是：CO?+H,O三HCO+OH逆向移动 C.0-600s内上层清液中存在：c(Na)+2c(Ca2)>c(HC0)+2c(CO-)+2(S0) D.反应过程中，溶液中始终存在：c(Na*)=2c(CO)+2c(HC03)+2c(H2CO) 二、解答题（共58分） 15.某炼锌废渣含有锌、铅、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取 钴四的一种工艺流程如下。 H,SO,Na,S,O.NaOH NaCIo 浓HCI 1调pH=4↓调pH=5.05.5 炼锌+酸浸→沉备远饿远锢 废渣 Co(0D,→转化→浓缩结晶 →Co四 漫渣no.滤渣 滤液 已知：Fe2+完全沉淀时pHD9,Fe3+完全沉淀时pHE3.2。 回答下列问题： (1)Co2+的简化电子排布式为 (2)“浸渣”的主要成分为 填化学式)。 (3)“沉锰”步骤中加入Na2S203的目的是 (4)“转化”步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为 若用2O2和稀H2SO4代替浓HCIl,其优点是 (5)工业上利用电解含o四的水溶液制备金属Co的装置如图。 石墨电极， nH,SO Co电极 膜虹膜Ⅱ 气体三 稀HS0,2 CoS0,溶液 m%HSO ①“电解时石墨电极的电极反应为 ②HSOs溶液浓度的大小：m (填“>“<”或=)n。 16.苯胺（有机碱，常温下为无色油状液体，易被氧化）在染料、医药、农药、香料等领域 有广泛的应用。实验室以硝基苯为原料制备苯胺，反应原理如下： NO2+3H2 140℃ NH2+2H2O 相关信息列表如下： 物质 相对分子质量 沸点℃ 密度g/mL 溶解性 不溶于水，易溶 硝基苯 123 210.9 1.23 于乙醇、乙醚 微溶于水，易溶 苯胺 93 184.4 1.02 于乙醇、乙醚 甲苯 92 110.6 0.872 略 实验步骤：①组装好实验装置（如图，部分夹持仪器已略去），并检查装置气密性。 ②向三颈烧瓶中依次加入沸石及10mL硝基苯。 ③打开止水夹K,先通入H2一段时间。 ④使三颈烧瓶内溶液保持140℃，与足量H2充分反应。 ⑤反应结束后，关闭止水夹K,向三颈烧瓶中加入无水硫酸镁。 ⑥继续加热，收集182~186℃馏分，将所得馏分进行二次纯化，最终得到较纯苯胺5.58g。 K 硝基苯 B (1)仪器b的名称为 ，仪器a中导管的作用是 (2)装置B中水槽应加入 (填“水”或“油”)作为热传导介质。 (3)若步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是 (④)步骤⑤中加入无水硫酸镁的作用： (⑤)苯胺与申苯相对分子质量相近，但沸点相差较大，试从物质结构的角度说明原因： (⑥)本实验的产率为 (保留一位小数) 试卷第5页，共7页 17.二氧化碳加氢合成甲醇是制备清洁能源的一种有效途径。己知利用C02合成甲醇过程中 主要发生以下反应： 主反应1：C02(g)+3H2(g)≠CH,OH(g)+H,0(g)△H1=49.5 kJ-mol(298K) 副反应I:C0,(g)+H,(g)≠C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ·mo'(298K) (1)298K时反应CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)△H3=」 ,该反应在 (填“较高较低”或“任意)温度下能自发进行。 (2)恒压时，C02和H2起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择 性分离出H2O(g)。 ①请从平衡移动的角度解释，使用分子筛膜的目的是 ②将反应后的气体以一定流速通过含·定量C:*修饰的吸附剂，C+能通过吸附作用分离 CH,OH(g)和CO(g)。测得两种气体的出口浓度(C)与进口浓度(c)之比随时间变化关系如图所 示。2040min时COg)浓度比几平为0、50min以后浓度比又接近1的原因可能是 o-CHOH(g)浓度比 o-CO(g)浓度比 0.75 0.50 0.25 0L9 ● 1020304050 t/min (3)在一定压强下，通入Imol C02和6molH2,反应tmin后，C02的转化率a(C0,)、CH,OH 的选择性S(CH,OH)及CO的选择性S(CO)随温度变化曲线如图。 己知：S(CH,OH)= 转化为CH,0H的C0×100%。 n(转化的C02) 100 (260,92) (300,80) 80 (300,75) 40 o-S(COX注：.虚 线框内曲线宋 画出) 20 0 160180200220240260280300320 温度℃ ①温度升高时，CO2的转化率a(CO2)先增大再减小的原因为 ②260℃时，C0的选择性S(CO)= ③300℃时，若压强为2.9kPa,则平衡时体系中H2与CH,OH的物质的量之比为 反应I的压强平衡常数K。= (kPa)2(K。是用分压代替浓度计算的平衡常数，分 压=总压×物质的量分数)。 试卷第6页，共7页 18.有机化合物A是一种重要的化工原料，可用于制取医药、阻燃材料、汽车零部件等。 某中学高二年级同学设计了下列关于以A为原料在一定条件下可以发生的反应，请根据该 同学的设计路线回答下列问题： Br2 A D CL B CCLCH 1)NaNH, Glaser G 光照 2)L0 反应 CicHio KMnO, H) CH,COOH 已知：端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。 2R-C=C-H_催剂)R-C=C-C=C-R+H2 (I)D的结构简式为 F中官能团的名称为 (2)D→E反应的反应类型为 (3)1molG最多可以与 molH2发生加成反应。 (4)D与浓硝酸在浓硫酸加热条件下发生硝化反应，生成三硝基乙苯的反应方程式是： 0 (⑤)化合物A发生加聚反应的方程式为 (⑥D苯环上的二氯取代物有： 种。 (TB的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 ①属于芳香族化合物 ②核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为3：3：2