精品解析：河南郑州市中原区郑州市第六十四中学2025-2026学年九年级下学期3月阶段检测化学试题

模拟考试化学试题 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 春晚舞台常用干冰（固态二氧化碳）营造云雾缭绕的效果。干冰升华所属的变化类型与下列变化一致的是 A. 蜡烛燃烧 B. 冰雪融化 C. 铁钉生锈 D. 食物腐烂 2. 科学无止境，精神永流传。很多科学家为化学的发展做出了重要贡献，其中发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 徐光宪 3. 2026年春晚的“奔马”数控装置惊艳全场，该表演大量采用机器人、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是 A. 机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝大，密度比纯铝小 B. 氢燃料电池的产物是水，不污染环境 C. LED发光材料中的氮化镓属于传统无机非金属材料（如水泥、玻璃） D. 可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 4. 2024年中国水周的主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源” 。下列有关水的说法不正确的是 A. 我国淡水资源非常丰富 B. 活性炭可以除去水中的异味 C. 农业上提倡喷灌或滴灌 D. 硬水中含有较多的 5. 《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。文中五谷中主要富含的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 无机盐 6. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作不正确的是 A. 闻气味 B. 倾倒液体 C. 称量氯化钠 D. 氧气验满 7. 植物开花时，施加复合肥能使花朵更加鲜艳，花型更加饱满。下列属于复合肥的是 A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. KH2PO4 D. Ca3(PO4)2 8. 被誉为“航空航天之芯”的铼，比稀土还稀有，是一种重要的战略矿产资源。下图为铼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 铼属于非金属元素 B. 铼的相对原子质量为186.2 C. 铼元素的化学符号为re D. 铼原子的最外层电子数为75 9. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是 A. 水银 B. 氯化钠 C. 液氧 D. 干冰 10. 如图为、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 时，饱和状态下的溶液和NaCl溶液的溶质质量分数相等 B. 的溶解度大于NaCl的溶解度 C. 时，将的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水90 g D. 若NaCl固体中含有少量固体，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl 11. 二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 二氧化碳和乙烯都是有机物 B. 化学反应过程中原子、分子的种类改变 C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：3 12. 化学常利用物质性质进行鉴别、除杂和检验，下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 鉴别四氧化三铁和氧化铜粉末——观察颜色 B. 除去铜粉中的少量铁粉——加入稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C. 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体——加水溶解 D. 区分丝绸制品和棉线制品——抽丝灼烧后闻气味 13. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 向氢氧化钠溶液中加入大量的水 B. 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 C. 一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 14. 硬铝（含Al和Mg的铝合金）因硬度大、密度小被广泛应用于制造领域。3.6 g硬铝和足量的稀硫酸反应，产生氢气的量可能是 A. 0.4 g B. 0.48 g C. 0.36 g D. 0.60 g 二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共16分） 15. 请用化学用语填空：汽车尾气中的NO可通过催化转化器转化为空气中含量最高的_________；人体中含量最高的金属元素是__________。 16. 家用净水器已经走入千家万户。市售净水器主要由PP棉、活性炭、反渗透膜等几部分组成，其中PP棉净水原理与实验室常用的___________(填净水方法)操作原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有：烧杯、___________(填仪器名称)和玻璃棒。活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的___________性。 17. 化学与生产、生活联系紧密，城市家用燃料为天然气，天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为______________；与烧煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有____________（填一种即可）；炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，其灭火原理是___________。 18. 通过水的生成和分解实验能客观认识水的组成。 （1）在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应化学方程式___________。 （2）在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生4 mL气体时，b管中产生的气体体积约为___________mL。 （3）以上实验证明水是由___________组成的。 19. A~F是初中化学常见的物质，已知：B是地壳中含量排第二位的金属；常温下，C是一种气体单质，可用于炼钢；E为黑色固体且氧元素的质量分数为20%，A、E、F均为氧化物且A为红棕色粉末，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示转化能一步实现，“—”表示能发生化学反应，部分物质和反应条件均已略去）。 （1）F的化学式为______________； （2）写出物质C的一种用途：______________； （3）A转化为B的化学方程式为______________________________。 20. 实验室可以用锌与稀硫酸反应制氢气，写出该反应的化学方程式：______；现有36g镁粉与铁粉的混合物，与足量的稀硫酸反应后，得到2g氢气，则混合物中镁粉与铁粉的质量比为______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 中华文化源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的特点角度分析“暗香已远”的原因。 （2）《天工开物》记载“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指CaO，请写出“烧石成灰”的化学方程式。 22. 化学兴趣小组利用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行中和反应探究。 （1）请写出反应的化学方程式______。 （2）若测得反应后溶液中Na+和SO个数比为3：1，则向溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_______。 23. 贝壳的主要成分为。以贝壳为原料，从海水中提取的简单工艺流程如下： （1）操作a的名称是什么？ （2）写出反应④的化学方程式。 （3）写出反应①和②的不同之处是什么？（写一条即可） 24. 实验室可用如图所示装置制取气体。 （1）写出A中仪器①的名称。 （2）写出用B制取氧气的化学方程式。 （3）若用C收集一瓶氢气，请确定进气口为哪一端？ 四、综合应用题（共10分） 25. 我国承诺在2060年前实现“碳中和”，其中捕集、利用与封存是关键技术。下图是某科研机构利用NaOH溶液捕集烟气中并资源化的工艺流程，请回答下列问题： （1）【微粒观】碳原子的原子结构示意图________；金刚石、石墨性质有差异的原因是_________。 （2）【操作与原理】流程中“捕捉室”采用喷淋方式喷洒NaOH溶液，其优点是________；写出捕捉室中发生反应的化学方程式____________。 （3）【工艺流程】反应分离室中发生的反应为：，该反应的基本反应类型是__________；流程中可循含利用的物质为__________。（填化学式） （4）【综合计算】若要生产10.6吨的纯碱，理论上至少需要消耗质量分数为10%的NaOH溶液多少吨？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 模拟考试化学试题 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 春晚舞台常用干冰（固态二氧化碳）营造云雾缭绕的效果。干冰升华所属的变化类型与下列变化一致的是 A. 蜡烛燃烧 B. 冰雪融化 C. 铁钉生锈 D. 食物腐烂 【答案】B 【解析】 【分析】干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，无新物质生成，属于物理变化。 【详解】A、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，错误； B、冰雪融化是固态水变为液态水，无新物质生成，属于物理变化，与干冰升华的变化类型一致，正确； C、铁钉生锈，有新物质生成，属于化学变化，错误； D、食物腐烂有新物质生成，属于化学变化，错误； 故选B。 2. 科学无止境，精神永流传。很多科学家为化学的发展做出了重要贡献，其中发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 徐光宪 【答案】C 【解析】 【详解】A、屠呦呦是药学家，核心贡献是从青蒿中提取青蒿素，用于治疗疟疾，挽救了全球大量患者的生命，因此获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。研究领域为医药学，与制碱工艺无关，不符合题意。 B张青莲是我国著名化学家，核心贡献是主持测定了铟、铱、锑等多种元素的相对原子质量，其测定结果被国际原子量委员会采用为国际新标准，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。研究方向为相对原子质量，与制碱无关，不符合题意。 C、侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明了将制碱与制氨结合的 “联合制碱法”（侯氏制碱法），打破了西方国家对制碱技术的垄断，同时副产氮肥（氯化铵），大幅提高了原料利用率，为我国纯碱和氮肥工业发展作出了巨大贡献，符合题意。 D、徐光宪被誉为 “中国稀土之父”，核心贡献是创立了稀土分离理论，解决了稀土元素分离的难题，推动了我国稀土工业的发展。研究领域为稀土化学，与制碱无关，不符合题意。 故选：C。 3. 2026年春晚的“奔马”数控装置惊艳全场，该表演大量采用机器人、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是 A. 机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝大，密度比纯铝小 B. 氢燃料电池的产物是水，不污染环境 C. LED发光材料中的氮化镓属于传统无机非金属材料（如水泥、玻璃） D. 可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的硬度大于其组成的纯金属，密度通常小于纯金属，铝合金符合该性质，该选项不符合题意。 B、氢燃料电池中氢气和氧气反应的产物只有水，无污染物排放，该选项不符合题意。 C、水泥、玻璃属于传统无机非金属材料，氮化镓（GaN）属于新型无机非金属材料，该选项符合题意。 D、可降解塑料可自然分解，能减少废弃塑料造成的白色污染，符合绿色化学理念，该选项不符合题意。 故选C。 4. 2024年中国水周的主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源” 。下列有关水的说法不正确的是 A. 我国淡水资源非常丰富 B. 活性炭可以除去水中的异味 C. 农业上提倡喷灌或滴灌 D. 硬水中含有较多的 【答案】A 【解析】 【详解】A、我国淡水资源匮乏，A错误； B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和气味分子，因此活性炭可以除去水中的异味，B正确； C、农业上提倡喷灌或滴灌，可以节约水资源，C正确； D、硬水是含有较多可溶性钙镁矿物质盐的水，所以硬水中含有较多的、，D正确。 故选：A。 5. 《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。文中五谷中主要富含的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】五谷中富含淀粉，淀粉属于糖类。 故选A。 6. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作不正确的是 A. 闻气味 B. 倾倒液体 C. 称量氯化钠 D. 氧气验满 【答案】D 【解析】 【详解】A、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，A正确； B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，B正确； C、用天平称量物品时，左盘放物品，右盘放砝码。有腐蚀性的物品需放在玻璃器皿内称量，没有腐蚀性的物品需放在纸上称量，氯化钠没有腐蚀性，应放在纸上称量，C正确； D、验满氧气时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。图中木条伸入集气瓶中，D错误。 故选：D。 7. 植物开花时，施加复合肥能使花朵更加鲜艳，花型更加饱满。下列属于复合肥的是 A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. KH2PO4 D. Ca3(PO4)2 【答案】C 【解析】 【详解】A、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、磷酸二氢钾含N、P、K中的K、P元素，属于复合肥，符合题意； D、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选C。 8. 被誉为“航空航天之芯”的铼，比稀土还稀有，是一种重要的战略矿产资源。下图为铼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 铼属于非金属元素 B. 铼的相对原子质量为186.2 C. 铼元素的化学符号为re D. 铼原子的最外层电子数为75 【答案】B 【解析】 【详解】A、铼带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铼的相对原子质量为186.2，说法正确，符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，故铼元素的化学符号为Re，说法错误，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故铼原子的核外电子数为75，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是 A. 水银 B. 氯化钠 C. 液氧 D. 干冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、水银是金属汞，属于金属单质，由汞原子直接构成，该选项不符合要求； B、氯化钠由金属元素钠和非金属元素氯组成，由钠离子和氯离子构成，该选项符合要求； C、液氧是液态氧气，属于非金属单质，由氧分子构成，该选项不符合要求； D、干冰是固态二氧化碳，属于非金属氧化物，由二氧化碳分子构成，该选项不符合要求。 故选B。 10. 如图为、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 时，饱和状态下的溶液和NaCl溶液的溶质质量分数相等 B. 的溶解度大于NaCl的溶解度 C. 时，将的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水90 g D. 若NaCl固体中含有少量固体，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，℃时碳酸钠、氯化钠的溶解度相等，则℃时，饱和状态下的溶液和NaCl溶液的溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意； B、没有指明具体温度，不能比较碳酸钠、氯化钠的溶解度大小，说法错误，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，℃时碳酸钠的溶解度为40g，则℃时的饱和溶液中碳酸钠的质量为，将该溶液稀释为20%的溶液，根据稀释前后溶质质量不变，则需要加水的质量为，说法正确，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此若NaCl固体中含有少量固体，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl，说法正确，不符合题意。 故选：B。 11. 二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 二氧化碳和乙烯都是有机物 B. 化学反应过程中原子、分子的种类改变 C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：3 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图配平反应的化学方程式：； 【详解】A、含碳化合物中、、碳酸盐等属于无机物，因此二氧化碳不是有机物，A错误。 B、化学反应的本质是分子分裂为原子、原子重新组合为新分子，反应前后原子种类不变，分子种类一定改变，B错误。 C、反应前中氢元素为0价，反应后氢元素为+1价，碳元素在中为+4价、在中为-2价，元素化合价发生改变，C错误。 D、参加反应的和的质量比为，D正确。 故选D。 12. 化学常利用物质性质进行鉴别、除杂和检验，下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 鉴别四氧化三铁和氧化铜粉末——观察颜色 B. 除去铜粉中的少量铁粉——加入稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C. 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体——加水溶解 D. 区分丝绸制品和棉线制品——抽丝灼烧后闻气味 【答案】A 【解析】 【详解】A、四氧化三铁和氧化铜粉末均为黑色固体，仅通过观察颜色无法区分，该方案不能达到实验目的。 B、铁粉能与稀盐酸反应（），而铜不与稀盐酸反应，经过过滤、洗涤、干燥后可除去铁粉，该方案能达到目的。 C、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，通过温度变化可区分二者，该方案能达到目的。 D、丝绸制品的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；棉线制品的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味，通过闻气味可区分二者，该方案能达到目的。 故选A。 13. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 向氢氧化钠溶液中加入大量的水 B. 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 C. 一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中加入大量的水，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH减小，但溶液始终显碱性，pH只会无限接近7，不会小于7，图像错误，不符合题意； B、向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作为该反应的催化剂，其质量在反应前后不变，图像错误，不符合题意； C、一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水被消耗，且反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，导致氢氧化钙从溶液中析出，所以溶液质量减小，直至水被消耗完，溶液质量减少为零，图像错误，不符合题意； D、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时无沉淀生成，硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此在加入一定量氢氧化钠溶液后生成沉淀的质量从零开始逐渐增加，直至硫酸铜完全反应不再变化，图像正确，符合题意。 故选：D。 14. 硬铝（含Al和Mg的铝合金）因硬度大、密度小被广泛应用于制造领域。3.6 g硬铝和足量的稀硫酸反应，产生氢气的量可能是 A. 0.4 g B. 0.48 g C. 0.36 g D. 0.60 g 【答案】C 【解析】 【详解】本题采用极值法求解： 1. 假设3.6g固体全部为Al，根据反应，54份质量的Al完全反应生成6份质量的，计算得3.6g Al生成的质量为。 2. 假设3.6g固体全部为Mg，根据反应，24份质量的Mg完全反应生成2份质量的，计算得3.6g Mg生成的质量为。 硬铝是Al和Mg的合金，因此生成的质量介于0.3g~0.4g之间，只有0.36g符合要求，故选C。 二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共16分） 15. 请用化学用语填空：汽车尾气中的NO可通过催化转化器转化为空气中含量最高的_________；人体中含量最高的金属元素是__________。 【答案】 ①. ②. Ca 【解析】 【详解】空气中体积分数最高的物质是氮气（约占78%），其化学式为，汽车尾气催化转化反应中，会被还原为无毒的。 人体中含量最高的金属元素是钙元素，主要存在于骨骼、牙齿中，元素符号为。 16. 家用净水器已经走入千家万户。市售净水器主要由PP棉、活性炭、反渗透膜等几部分组成，其中PP棉净水原理与实验室常用的___________(填净水方法)操作原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有：烧杯、___________(填仪器名称)和玻璃棒。活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的___________性。 【答案】 ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 吸附 【解析】 【详解】市售净水器主要由PP棉、活性炭、反渗透膜等几部分组成，其中PP棉净水原理与实验室常用的过滤操作原理相似；在实验室中，过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 17. 化学与生产、生活联系紧密，城市家用燃料为天然气，天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为______________；与烧煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有____________（填一种即可）；炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，其灭火原理是___________。 【答案】 ①. ②. （合理即可） ③. 隔绝氧气 【解析】 【详解】甲烷完全燃烧是与氧气点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应方程式为。 煤燃烧会生成SO2、NO2等有害气体，还会产生大量粉尘，而天然气燃烧产物只有二氧化碳和水，因此可减少上述污染物排放。 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、温度达着火点、与氧气接触，炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，其灭火原理是使可燃物隔绝氧气。 18. 通过水的生成和分解实验能客观认识水的组成。 （1）在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应化学方程式___________。 （2）在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生4 mL气体时，b管中产生的气体体积约为___________mL。 （3）以上实验证明水是由___________组成的。 【答案】（1） （2）8 （3）氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为；故填：。 【小问2详解】 电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，由图可知，a管与电源的正极相连，产生的气体为氧气，b管与电源的负极相连，产生的气体为氢气，则a管与b管中产生的气体体积比为1:2，a管中产生4 mL气体时，b管中产生的气体体积约为8 mL；故填：8。 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的；故填：氢元素和氧元素。 19. A~F是初中化学常见的物质，已知：B是地壳中含量排第二位的金属；常温下，C是一种气体单质，可用于炼钢；E为黑色固体且氧元素的质量分数为20%，A、E、F均为氧化物且A为红棕色粉末，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示转化能一步实现，“—”表示能发生化学反应，部分物质和反应条件均已略去）。 （1）F的化学式为______________； （2）写出物质C的一种用途：______________； （3）A转化为B的化学方程式为______________________________。 【答案】（1）CO （2）医疗急救（或气割气焊等） （3） 【解析】 【分析】B是地壳中含量排第二位的金属，则B是铁；常温下C是可用于炼钢的气体单质，则C是氧气；A是红棕色氧化物，且能转化为铁，则A是氧化铁​；E是黑色氧化物，氧元素质量分数为20%：计算可知CuO中氧元素质量分数=，则E是氧化铜；F是氧化物，可将Fe2​O3​还原为Fe、可将CuO还原为Cu，符合转化关系，因此F是一氧化碳，D是铜。代入验证，推断正确，据此进行分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，F是一氧化碳，其化学式为CO。 【小问2详解】 由分析可知，物质C是氧气，其用途有医疗急救、气割气焊等合理即可。 【小问3详解】 A转化为B的反应为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，该反应的化学方程式为 【点睛】本题属于物质的推断题。首先根据题干信息推出部分物质，再结合框图信息推出剩余物质，最后代入验证，若推导正确，则进行分析解答。 20. 实验室可以用锌与稀硫酸反应制氢气，写出该反应的化学方程式：______；现有36g镁粉与铁粉的混合物，与足量的稀硫酸反应后，得到2g氢气，则混合物中镁粉与铁粉的质量比为______。 【答案】 ①. ②. 5:7 【解析】 【详解】锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； 设镁粉的质量为ag，则铁粉的质量为36g-ag，且设镁和铁分别和硫酸反应时生成的氢气的质量分别为x、y，则 、 、 解得x=、y= 则，则a=15，故混合物中镁粉与铁粉的质量比为15g：（36g-15g）=5:7。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 中华文化源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的特点角度分析“暗香已远”的原因。 （2）《天工开物》记载“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指CaO，请写出“烧石成灰”的化学方程式。 【答案】（1）分子在不断运动 （2） 【解析】 【小问1详解】 “暗香已远”是因为分子在不断运动，花中具有香味的分子会不断运动，扩散到空气中，从而能被人闻到香味。 【小问2详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 22. 化学兴趣小组利用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行中和反应探究。 （1）请写出反应的化学方程式______。 （2）若测得反应后溶液中Na+和SO个数比为3：1，则向溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_______。 【答案】（1） （2）溶液变成蓝色 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若测得反应后溶液中Na+和硫酸根离子个数比为3：1，说明此时溶液中存在过量的氢氧化钠，溶液呈碱性，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变成蓝色。 23. 贝壳的主要成分为。以贝壳为原料，从海水中提取的简单工艺流程如下： （1）操作a的名称是什么？ （2）写出反应④的化学方程式。 （3）写出反应①和②的不同之处是什么？（写一条即可） 【答案】（1）过滤 （2） （3）基本反应类型不同（反应条件不同等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 操作a的目的是分离氢氧化镁沉淀和溶液，分离固体和液体的实验操作就是过滤。 【小问2详解】 反应④是氢氧化镁和盐酸中的氯化氢反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应②是氧化钙和水化合生成氢氧化钙，二者在反应类型、吸放热、反应条件上都有明显区别，任选一条合理表述即可。 24. 实验室可用如图所示装置制取气体。 （1）写出A中仪器①的名称。 （2）写出用B制取氧气的化学方程式。 （3）若用C收集一瓶氢气，请确定进气口为哪一端？ 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）m端 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称长颈漏斗。 【小问2详解】 装置B是固固加热型，可以用高锰酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 氢气难溶于水，密度比水小，用C收集一瓶氢气，应该短进（m端）。 四、综合应用题（共10分） 25. 我国承诺在2060年前实现“碳中和”，其中捕集、利用与封存是关键技术。下图是某科研机构利用NaOH溶液捕集烟气中并资源化的工艺流程，请回答下列问题： （1）【微粒观】碳原子的原子结构示意图________；金刚石、石墨性质有差异的原因是_________。 （2）【操作与原理】流程中“捕捉室”采用喷淋方式喷洒NaOH溶液，其优点是________；写出捕捉室中发生反应的化学方程式____________。 （3）【工艺流程】反应分离室中发生的反应为：，该反应的基本反应类型是__________；流程中可循含利用的物质为__________。（填化学式） （4）【综合计算】若要生产10.6吨的纯碱，理论上至少需要消耗质量分数为10%的NaOH溶液多少吨？（写出计算过程） 【答案】（1） ①. ②. 碳原子排列方式不同 （2） ①. 接触面积大，可以充分反应 ②. （3） ①. 复分解反应 ②. NaOH （4）解：设至少需要消耗质量分数为10%的NaOH溶液的质量为x。 答：理论上至少需要消耗质量分数为10%的NaOH溶液的质量为80t。 【解析】 【小问1详解】 碳原子的质子数为6，核外电子排布为2，4，原子结构示意图为，金刚石、石墨性质有差异的原因是碳原子排列方式不同。 【小问2详解】 采用喷淋方式喷洒NaOH溶液，其优点是接触面积大，可以充分反应，捕捉室中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ，两个化合物相互交换成分生成两种新的化合物，该反应的基本反应类型是复分解反应；操作Ⅱ中生成的氢氧化钠可以在捕捉室循环使用，因此流程中可循环利用的物质是NaOH。 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $