精品解析：四川眉山市彭山区第一中学2025-2026学年九年级下学期期中检测化学试卷

2025-2026学年九年级化学下学期期中检测卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Zn-65 Al-27 Cu-64 Ag-108 一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是 A. 合金中一定只含金属元素 B. 生铁和钢都是铁的合金，且钢的含碳量更高 C. 武德合金的熔点高，可用于制造保险丝 D. 黄铜的硬度比纯铜的硬度更高 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质，因此合金中不一定只含金属元素，比如生铁和钢中就含有碳元素（非金属），说法错误。 B、生铁和钢都是铁的合金，但生铁的含碳量（2%~4.3%）远高于钢的含碳量（0.03%~2%），并非钢的含碳量更高，说法错误。 C、武德合金的特点是熔点低（约70℃），正是利用这一特性，它可以在电流过大、温度升高时自动熔断，从而起到保护电路的作用，用于制造保险丝，说法错误。 D、合金的硬度一般比组成它的纯金属更高，黄铜是铜锌合金，因此黄铜的硬度比纯铜的硬度更高，说法正确。 故选D。 2. 下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是 A. 牛奶、汽水、石灰乳 B. 泥水、植物油和水、生理盐水 C. 泥浆、牛奶、酒精 D. 矿泉水、自来水、汽水 【答案】B 【解析】 【详解】A、牛奶是乳浊液（小液滴分散），汽水是溶液（二氧化碳等溶解），石灰乳是悬浊液（氢氧化钙固体小颗粒分散），顺序与题干要求不符，错误。 B、泥水是悬浊液（泥沙固体小颗粒沉降）；植物油和水是乳浊液（油滴水分层）；生理盐水是溶液（氯化钠均匀溶解），顺序完全匹配，正确。 C、泥浆是悬浊液，牛奶是乳浊液；酒精是纯净物（溶液由混合物组成），不属于溶液，错误。 D、矿泉水、自来水、汽水均为溶液（均一稳定的混合物），无悬浊液、乳浊液，错误。 故选B。 3. 下列化学方程式书写正确且属于置换反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，正确的化学方程式为：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故错误； B、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，正确的化学方程式为：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故错误； C、一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，错误； D、氢气与氧化铜在加热时生成水和铜，化学方程式为，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，正确； 故选D。 4. 下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是 A. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B. 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何物质 C. 不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液 D. 在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【答案】D 【解析】 【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误，不符合题意； B、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解该物质，但可以继续溶解其他物质，说法错误，不符合题意； C、不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液，如氢氧化钙不饱和溶液降低温度后，氢氧化钙的溶解度增大，不饱和溶液仍为不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，说法正确，符合题意。 故选：D。 5. 下表中概念间不符合如图所示的从属关系的是 选项 X Y Z A 钢 合金 金属材料 B 氧化反应 化合反应 化学反应 C 饱和溶液 溶液 混合物 D 氧化物 化合物 纯净物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、钢是铁的合金，合金属于金属材料，所以钢、合金、金属材料符合图示关系，A 不符合题意； B、氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。有些氧化反应是化合反应，如；有些氧化反应不是化合反应，如，所以氧化反应和化合反应是交叉关系，不符合图示关系，B 符合题意； C、饱和溶液是溶液的一种状态，溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，饱和溶液、溶液、混合物符合图示关系，C 不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以氧化物、化合物、纯净物符合图示关系，D 不符合题意。 故选B。 6. 化学小组的同学们取来5g粗盐进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下列与实验有关的说法正确的是 A. ①③④中玻璃棒的作用相同 B. ②中得到的溶液是氯化钠的不饱和溶液 C. ③中滤纸破损不会对产率造成影响 D. ④中蒸发时有液体溅出会导致产率偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A、①为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；③为过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；④为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，作用不相同，不符合题意； B、①中边加粗盐边搅拌，加到粗盐不再溶解为止，故②中得到的溶液是氯化钠的饱和溶液，不符合题意； C、③中滤纸破损，会使部分不溶物进入滤液中，会使得到的精盐的质量偏大，产率偏大，不符合题意； D、④中蒸发时有液体溅出，会使得到的精盐的质量偏小，产率偏小，符合题意。 故选D。 7. 某同学根据铜锈的主要成分[Cu2（OH）2CO3]作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的 A. 甲和乙 B. 丁和丙 C. 甲和丁 D. 乙和丁 【答案】C 【解析】 【详解】若想证明铜生锈时有氧气和水外，还必须有二氧化碳，则需一个实验中铜与氧气、水、二氧化碳接触，为试管甲，另一个实验中铜只与氧气、水接触，为试管丁，故选C。 8. 实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制过程如下图所示。下列相关说法正确的是 ①制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为1：9 ②固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 ③配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解 ④用量筒量取时，若俯视读数，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑤药品与砝码位置放反了，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑥装瓶时，有少量溶液洒出，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 A. ②③⑥ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ①④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=需要水的质量。则制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为5g：45g=1∶9。说法正确； ②化学实验室称量药品时需在两个托盘上各放一张大小相同的纸（有腐蚀性的药品，需放在玻璃器皿中），不能直接放在托盘上。说法错误； ③配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解。说法正确； ④用量筒量取时，若俯视读数，量取水的实际值偏小，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏大。说法错误； ⑤药品与砝码放反时，若使用了游码，则实际称量的溶质质量=砝码质量-游码示数，会导致称量的溶质质量偏小。说法正确； ⑥溶液具有均一性，装瓶时少量洒出不影响溶质质量分数。说法错误； 综上分析，说法正确的是①③⑤。故选B 9. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. t3℃时三种饱和溶液降温到t1℃，a析出晶体最多 B. t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C. t3℃时，等质量的三种物质配成饱和溶液，a溶液质量最大 D. t1℃时，质量不同的a、b、c饱和溶液升温到t3℃，b的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，a物质的溶解度受温度影响较大，但未指明溶液的质量无法判断析出晶体的质量，故A说法错误； B、t2℃时，b的溶解度为50g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为，故B说法错误； C、t3℃时，三种物质的溶解度关系为abc，则等质量的三种物质配成饱和溶液，a溶液质量最小，c溶液质量最大，故C说法错误； D、t1℃时，三种物质的溶解度关系为 b ca，质量不同的a、b、c饱和溶液升温到t3℃，a、b变成不饱和溶液，其溶质的质量分数不变，此时溶质的质量分数b＞a，c结晶析出晶体，溶质的质量分数变小，故D说法正确。 故选D。 10. 和在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g 110 114 121 126 139 31.6 45.8 85.5 110 169 A. 乙表示的溶解度曲线，40℃时的溶解度是121g B. t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D. 从含少量的溶液中分离出，应采用的方法是降温结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A、由表中数据可知，碳酸钾的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故乙表示的溶解度曲线，40℃时的溶解度是121g，不符合题意； B、60℃时，溶解度：碳酸钾大于硝酸钾，80℃时，溶解度：碳酸钾小于硝酸钾，则t℃介于60℃与80℃之间，t℃时，甲和乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，不符合题意； C、将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液的质量未知，析出固体的质量无法比较，符合题意； D、硝酸钾和碳酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，碳酸钾的溶解度受温度影响较小，故从含少量的溶液中分离出，应采用的方法是降温结晶，不符合题意。 故选C。 11. 鉴别与除杂是化学实验的重要内容，下列设计的方案不能达到实验目的是 A. 除去CO2中混有的少量CO——通入过量氧气，点燃 B. 鉴别真黄金与假黄金（黄铜Cu-Zn合金）——加入硫酸铜溶液 C. 除去FeSO4溶液中的CuSO4——加入足量铁粉并过滤 D. 鉴别NaCl和NH4NO3固体——加水溶解并测温度 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO具有可燃性，不能燃烧且不支持燃烧，少量CO在中不能被点燃，不能除去中混有的少量CO，不能达到实验目的，符合题意； B、加入硫酸铜溶液，假黄金中的锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，而黄金与硫酸铜不反应，无明显现象，能鉴别真黄金与假黄金，能达到实验目的，不符合题意； C、加入足量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤除去铁、铜，能除去溶液中的，且不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意； D、氯化钠固体溶于水温度无明显变化，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，故加水溶解并测温度能鉴别NaCl和固体，能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 12. 为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法正确的是 A. 铁的锈蚀不需要氧气参与 B. 表中的值为0.2 C. 欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D. 对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁的锈蚀需要氧气和水共同作用，故铁的锈蚀需要氧气参与，不符合题意； B、该实验需要验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，由表可知，实验1和2的变量为是否有活性炭，是探究活性炭对铁粉生锈速率的影响，则实验1和3应是探究食盐对铁粉生锈速率的影响，根据控制变量法，变量是是否含食盐，其他因素相同，则x的值为0，不符合题意； C、实验1（无活性炭、无食盐）与实验2（有活性炭0.2g、无食盐）的变量仅为活性炭。实验2温度显著升高，说明活性炭能加快铁粉生锈速率，故欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2，符合题意； D、实验1（无活性炭、无食盐）与实验4（有活性炭0.2g、食盐0.1g）的变量为活性炭和食盐，无法单独证明食盐的作用。正确对比应为实验1（无活性炭、无食盐）和实验3（无活性炭、有食盐），不符合题意。 故选C。 13. 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B. 向等质量的Mg和Fe中分别加入足量等浓度的稀盐酸 C. 分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D. 向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，一段时间后均恢复至室温，图像错误，不符合题意； B、向等质量的Mg和Fe中分别加入足量等浓度的稀盐酸，由于镁比铁活泼，所以镁与稀盐酸的反应速率比铁与稀盐酸的反应速率快，根据化学方程式、，则等质量的Mg和Fe与足量稀盐酸反应生成氢气的质量镁>铁，图像错误，不符合题意； C、分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉，由于铁粉和锌粉是过量的，所以最终生成氢气的质量相同，根据化学方程式、，则等质量的铁、锌与稀硫酸反应生成氢气的质量铁>锌，等质量、等质量分数的稀硫酸完全反应时，消耗锌的质量比铁多，图像正确，符合题意； D、向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数减小，待完全反应后，逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数增大，最后恢复至室温，溶质质量分数与初始相同，图像错误，不符合题意。 故选：C。 14. 锌粉、铝粉、铁粉的混合物7.2g与一定量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发水分，得到固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁的混合物的质量为26.4 g，则生成氢气的总质量为 A. 0.1克 B. 0.2克 C. 0.3克 D. 0.4克 【答案】D 【解析】 【详解】锌、铝、铁与稀硫酸恰好完全反应，生成的硫酸盐中金属元素质量等于原金属混合物的质量7.2g，因此硫酸根的总质量为。硫酸中氢元素与硫酸根的质量比为，且硫酸中的氢元素全部转化为氢气，因此生成氢气的质量为，故选D。 二、填空题：(本题共4个小题，共28分，每空一分，方程式和个别标注的题2分） 15. 配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的过程如图所示： （1）写出图中标号a仪器的名称：_______； （2）量水时所选量筒规格为_______mL（填“50”或“100”或“500”）； （3）上图操作中一处明显错误是_______，图中错误改正后，该实验的正确操作顺序为②①_______（填序号）； （4）操作④中玻璃棒的作用是_______； （5）若量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数________（填“偏小”、“偏大”或“不变”）。 （6）配制100克质量分数为19.6%的稀硫酸，需质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）______mL，水_____mL。（保留一位小数） 【答案】（1）量筒 （2）100 （3） ①. ①中试剂和砝码放颠倒 ②. ⑤③④ （4）搅拌，加速溶解 （5）偏小 （6） ①. 10.9 ②. 80.0 【解析】 【小问1详解】 仪器a是量筒； 【小问2详解】 100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液中溶质质量为，需要水的体积为，则量水时所选量筒规格为100mL； 【小问3详解】 托盘天平称量质量要做到“左物右码”，操作①中的错误是试剂和砝码的位置放颠倒； 该实验的正确操作顺序为称量（②①⑤）、量取（③）、溶解（④）、装瓶贴并标签，则正确操作顺序为②①（⑤③④）； 【小问4详解】 操作④（溶解）中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； 【小问5详解】 若量取水时仰视读数，量取水的体积偏大，所得溶液变稀，溶质质量分数偏小； 【小问6详解】 依据浓溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要质量分数为98%的浓硫酸的质量为，需要浓硫酸的体积为，水的体积为。 16. 2025年眉山东坡马拉松的完赛奖牌因其独特的“五折叠”书卷设计和深厚的文化内涵备受赞誉。奖牌主体采用锌合金材质，中间镶嵌的东坡盘陀坐像徽章为可拆卸的磁吸款。此外，组委会还专门为成绩突破3小时(“破三”)的选手设计了主题奖杯。 （1）奖牌材质的选择 ①奖牌主体选用锌合金，主要利用合金的性质是________(填序号)。 A.抗腐蚀性更好、强度更高 B.良好的导电性、导热性 ②从物质分类角度看，锌合金属于_______(填“金属材料”或“合成材料”)。 （2）奖牌中金属元素的性质 奖牌主要包含以下金属元素：锌(Zn)、铝(Al)、铜(Cu)。已知它们的活动性顺序为：铝>锌>铜。某化学兴趣小组欲通过实验验证金属活动性顺序，下列试剂组合能达到实验目的的是________。 A. Al、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 B. Zn、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液 C. Al、Zn、CuSO4溶液 （3）奖杯的金属保护 “破三”奖杯若采用铁基材质制作，防止其生锈是关键。生活中防止铁制品生锈的一种常用方法是________(写出一点即可)。 （4）金属的回收 金属与金属化合物溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是______(填序号)。 A. 滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C. 滤液的质量可能与原混合溶液质量相等 D. 滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2 【答案】（1） ①. A ②. 金属材料 （2）B （3）刷漆（合理即可） （4）C 【解析】 【小问1详解】 ①奖牌主体选用锌合金，主要利用合金抗腐蚀性更好、强度更高的性质。 故选A； ②锌合金属于合金，属于金属材料； 【小问2详解】 A、铝能与硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，有固体析出，说明铝比锌活泼，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，无法验证锌和铜的金属活动性顺序，不符合题意； B、锌与硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比锌活泼，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意； C、铝、锌均能与硫酸铜反应，均有红色固体析出，说明铝、锌均比铜活泼，但是无法验证铝、锌的金属活动性顺序，不符合题意。 故选B； 【小问3详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆； 【小问4详解】 金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应。 A、由分析可知，锌与硝酸银反应生成了银、锌与硝酸铜反应生成了铜，且硝酸银、硝酸铜完全反应，但是锌是否完全反应无法确定，故滤渣中一定含银和铜，可能含锌，不符合题意； B、由以上分析可知，滤渣中一定含银和铜，可能含锌，铜、银均与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，不符合题意； C、锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故滤液的质量可能与原混合溶液质量相等，符合 题意； D、由分析可知，锌与硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸锌，硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤液中一定含硝酸锌，一定不含硝酸铜、硝酸银，不符合题意。 故选C。 17. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：； 完成下列各题： （1）步骤2中涉及的操作名称是______。 （2）溶液A中的溶质是______。 （3）步骤4中反应的化学方程式是______。 【答案】（1）过滤 （2）硫酸、硫酸亚铁 （3） 【解析】 【分析】废铜料中有铜、铁、银，稀硫酸可以和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铜、银不反应。则溶液A中溶质是过量的硫酸和生成的硫酸亚铁。滤渣A中有银和铜。加入氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，和银反应生成氯化银（不溶于水）和氯化亚铁，所以滤渣B为氯化银，溶液B中有氯化铜、氯化亚铁，加入试剂X得到氯化亚铁和铜，则试剂X和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则试剂X是铁。 【小问1详解】 步骤2将固体和液体分离，是过滤操作。 【小问2详解】 根据分析，溶液A中的溶质是过量的硫酸和生成的硫酸亚铁。 【小问3详解】 根据分析，步骤4是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为。 18. 像科学家一样“做科学”——探秘金属的活动性顺序：某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。 （1）实验前用砂纸打磨金属的目的是_______。 （2）一段时间后，观察到B试管中的实验现象为_______， 该反应的化学方程式为：_______。 （3）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是_______。 （4）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为：_______。 【拓展与延伸】 好奇的小华在老师的指导下，将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，回答下列问题： （5）①AB段压强基本不变的原因_______，铝与稀硫酸的反应在_______点停止(填字母)。 ②CD段容器内压强变小的原因为：_______。 ③BC段发生反应的化学方程式为：_______。 【答案】（1）除去金属表面的氧化膜和污物 （2） ①. 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色 ②. （3）锌片与稀盐酸反应产生气泡的速率比铁片快 （4）铜片、稀盐酸（合理即可） （5） ①. 铝表面的氧化铝先与稀硫酸反应 ②. C ③. 反应停止后，容器内温度逐渐降低至室温 ④. 【解析】 【小问1详解】 金属在空气中易与氧气反应，表面会生成一层氧化膜（如铁的铁锈、铝的氧化铝薄膜），同时可能附着污物，会阻碍金属与酸、盐溶液的反应。用砂纸打磨可以除去金属表面的氧化膜和污物，保证金属与试剂充分接触，使实验现象更明显、结果更准确。 【小问2详解】 B试管中是铜片与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，观察到铜片表面有银白色固体（银单质）析出，溶液由无色（硝酸银溶液）逐渐变为蓝色（硝酸铜溶液），反应的化学方程式为。 【小问3详解】 实验A（铁片+稀盐酸）和C（锌片+稀盐酸）中，酸的浓度、用量、金属的形状大小均相同，控制了变量。金属活动性越强，与酸反应的速率越快，因此依据锌片与稀盐酸反应产生气泡的速率比铁片快，可判断锌的金属活动性强于铁（Zn＞Fe）。 【小问4详解】 现有实验可得出的结论： A、C：Zn＞Fe＞H（锌、铁能与稀盐酸反应，且锌反应更快）； B：Cu＞Ag（铜能置换出银）； 但无法验证Fe与Cu的活动性强弱，因此需要补充实验： 方案1：X为铜片，Y为稀盐酸，铜不与稀盐酸反应，证明H＞Cu，结合A的结论，可得出Fe＞Cu； 方案2：X为铁片，Y为硫酸铜溶液，铁能置换出铜，直接证明Fe＞Cu； 其他合理方案（如铜片+硫酸亚铁溶液，铜不反应，证明Fe＞Cu）也可。 【小问5详解】 未打磨的铝片表面有一层致密的Al2O3薄膜，会先与稀硫酸反应，再是铝与稀硫酸反应，结合压强变化分析： ①AB段压强基本不变：铝表面的氧化铝（Al2O3）先与稀硫酸反应：，该反应无气体生成，因此容器内压强几乎不变； BC段压强迅速升高，C点是压强的最高点，之后压强下降，说明铝与稀硫酸的反应在C点结束，不再产生气体。 ②铝与稀硫酸的反应是放热反应，反应停止后，容器内温度逐渐降低至室温，气体受热膨胀的程度减小，因此CD段压强下降。 ③氧化铝薄膜完全反应后，铝与稀硫酸发生置换反应生成硫酸铝和氢气，压强快速上升，化学方程式为。 三、实验探究（本题共2个小题，共20分，每空一分，方程式和个别标注的题2分） 19. 我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 （1）我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如硫酸铜)。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_______。 （2）蓝铜矿的主要成分Cu3(CO3)2(OH)2可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为_______。 （3）黄铜矿的主要成分为，其冶炼过程大致如下： ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为_______。 ②沸腾炉中，发生反应，X的化学式为_______。 ③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为_______。 ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程如下： 判断生成的气体能否直接排放并说明原因_______； 的化学方程式为_______。 （4）兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为。 ①依据上述化学方程式计算C与CuO的质量比为_______(填最简整数比)，烘干CuO粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验。效果不佳。 ②为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如表，由实验知C和CuO质量比为1：10时实验效果最佳，判断依据是_______，利用数据分析其原因可能是_______。 C与CuO的质量比 反应后物质状态(“√”代表有，“×”代表无) 红色块状金属 金属光泽 黑色物质 1：9 √ √ 少量 1：10 √ √ 几乎无 1：11 √ × 很少 1：12 √ × 少量 1：13 √ × 较多 【答案】（1） （2）电能转化为化学能 （3） ①. 粉碎矿石 ②. SO2 ③. +1价 ④. 不能，会导致酸雨（或有毒，会污染空气） ⑤. （4） ①. 3：40 ②. 1：10时反应后几乎无黑色物质，产物红色块状金属光泽好 ③. 质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或炭残留，影响实验效果，1:10 时反应能充分进行 【解析】 【小问1详解】 铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 电解过程中，能量的主要转化形式就是电能转化为化学能； 【小问3详解】 ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行粉碎操作，因为将矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更加充分，提高原料利用率； ②在反应中，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个Cu原子、2个Fe原子、4个S原子、2个O原子，反应后有2个Fe原子、3个S原子、2个Cu原子，所以X中含有1个S原子和2个O原子，则X的化学式为SO2； ③在Cu2S中，硫元素的化合价为-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得2x+（-2）=0，x=+1，所以铜元素的化合价为+1价； ④Cu2S在高温条件下与氧气反应生成SO2，SO2是一种有毒气体，会污染空气，所以不能直接排放，Cu2S和Cu2O在高温条件下反应生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①依据化学方程式可知，C与CuO的质量比为12：[2×（64+16）]=3：40； ②当C和CuO质量比为 1：10 时，反应后得到的红色块状金属（铜）有金属光泽，且黑色物质几乎无，表明在该质量比下，反应进行得比较完全，生成的铜的质量较多且杂质较少，所以实验效果最佳，原因可能是质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或炭残留，影响实验效果，1：10 时反应能充分进行。 20. 化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。 （1）用砂纸打磨铁片的目的是______。 （2）铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为______，证明铁的金属活动性比银______。 【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的银为黑色 【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？ 【作出猜想】猜想I：能反应 猜想II：不能反应 【实验预测】 （3）若猜想I正确，则可观察到反应后溶液的颜色为______。 【进行实验】 （4）取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想II正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格中①~③处填空。 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液 ______ 滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为_______。猜想I正确 b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量______ 产生气泡，试管内有黑色固体剩余 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。 【答案】（1）除去铁片表面的杂质 （2） ①. Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ②. 强 （3）浅绿色 （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 稀盐酸(或稀硫酸) ③. 铁、银(或Fe、Ag) 【解析】 【小问1详解】 铁片表面有铁锈等杂质，用砂纸打磨铁片的目的是除去铁片表面的杂质，使铁与硝酸银溶液充分接触反应 故填：除去铁片表面的杂质。 【小问2详解】 铁与硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸亚铁和银，化学方程式为；在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出硝酸银中的银，证明铁的金属活动性比银强 。 【小问3详解】 若猜想I正确，铁与氯化银反应生成氯化亚铁和银，氯化亚铁溶液呈浅绿色 ，所以可观察到反应后溶液的颜色为浅绿色。 【小问4详解】 a.结论中滤液含有氯化亚铁，取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，氯化亚铁和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸亚铁，所以现象是产生白色沉淀。 b.根据实验现象 “产生气泡”，及实验中用了过量的铁粉，可知加入的是足量酸，铁和稀盐酸反应会产生氯化亚铁和氢气，所以填：稀盐酸（或稀硫酸 ）。 取滤渣，向其中加入足量稀盐酸（或稀硫酸 ） ，铁已经完全反应酸足量；烧杯内有黑色固体剩余，说明是不能酸反应的银，则黑色固体是银（粉末状银为黑色 ），所以滤渣的成分为银和铁(或Fe、Ag)。 四、计算题（本题共1个小题，共10分） 21. 为回收黄铜（铜和锌合金）中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末65 g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： （1）黄铜样品中铜的质量为_______g； （2）写出图中c点对应溶液中的阳离子_______； （3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出完整的解题过程） 【答案】（1）52 （2） （3）解：设生成硫酸锌的质量为x，氢气的质量为y。 溶液的质量为： 所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液的溶质质量分数为16.1%。 【解析】 【小问1详解】 锌完全反应后，剩余固体全部为不反应的铜，从图像可知剩余固体质量为52 g，因此铜的质量为52 g。 【小问2详解】 c点稀硫酸已经过量，锌反应生成硫酸锌，过量的硫酸还有剩余，因此溶液中的阳离子是反应生成的和过量硫酸电离出的。 【小问3详解】 恰好完全反应时，溶液中的溶质为硫酸锌，根据硫酸锌和锌的质量比计算出硫酸锌的质量，恰好完全反应时，，根据硫酸锌和溶液的质量计算出溶质的质量分数，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学下学期期中检测卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Zn-65 Al-27 Cu-64 Ag-108 一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是 A. 合金中一定只含金属元素 B. 生铁和钢都是铁的合金，且钢的含碳量更高 C. 武德合金的熔点高，可用于制造保险丝 D. 黄铜的硬度比纯铜的硬度更高 2. 下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是 A. 牛奶、汽水、石灰乳 B. 泥水、植物油和水、生理盐水 C. 泥浆、牛奶、酒精 D. 矿泉水、自来水、汽水 3. 下列化学方程式书写正确且属于置换反应的是 A. B. C. D. 4. 下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是 A. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B. 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何物质 C. 不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液 D. 在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 5. 下表中概念间不符合如图所示的从属关系的是 选项 X Y Z A 钢 合金 金属材料 B 氧化反应 化合反应 化学反应 C 饱和溶液 溶液 混合物 D 氧化物 化合物 纯净物 A. A B. B C. C D. D 6. 化学小组的同学们取来5g粗盐进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下列与实验有关的说法正确的是 A. ①③④中玻璃棒的作用相同 B. ②中得到的溶液是氯化钠的不饱和溶液 C. ③中滤纸破损不会对产率造成影响 D. ④中蒸发时有液体溅出会导致产率偏小 7. 某同学根据铜锈的主要成分[Cu2（OH）2CO3]作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的 A. 甲和乙 B. 丁和丙 C. 甲和丁 D. 乙和丁 8. 实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制过程如下图所示。下列相关说法正确的是 ①制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为1：9 ②固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 ③配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解 ④用量筒量取时，若俯视读数，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑤药品与砝码位置放反了，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑥装瓶时，有少量溶液洒出，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 A. ②③⑥ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ①④⑤ 9. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. t3℃时三种饱和溶液降温到t1℃，a析出晶体最多 B. t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C. t3℃时，等质量的三种物质配成饱和溶液，a溶液质量最大 D. t1℃时，质量不同的a、b、c饱和溶液升温到t3℃，b的质量分数最大 10. 和在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g 110 114 121 126 139 31.6 45.8 85.5 110 169 A. 乙表示的溶解度曲线，40℃时的溶解度是121g B. t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D. 从含少量的溶液中分离出，应采用的方法是降温结晶 11. 鉴别与除杂是化学实验的重要内容，下列设计的方案不能达到实验目的是 A. 除去CO2中混有的少量CO——通入过量氧气，点燃 B. 鉴别真黄金与假黄金（黄铜Cu-Zn合金）——加入硫酸铜溶液 C. 除去FeSO4溶液中的CuSO4——加入足量铁粉并过滤 D. 鉴别NaCl和NH4NO3固体——加水溶解并测温度 12. 为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法正确的是 A. 铁的锈蚀不需要氧气参与 B. 表中的值为0.2 C. 欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D. 对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” 13. 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B. 向等质量的Mg和Fe中分别加入足量等浓度的稀盐酸 C. 分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D. 向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙 14. 锌粉、铝粉、铁粉的混合物7.2g与一定量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发水分，得到固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁的混合物的质量为26.4 g，则生成氢气的总质量为 A. 0.1克 B. 0.2克 C. 0.3克 D. 0.4克 二、填空题：(本题共4个小题，共28分，每空一分，方程式和个别标注的题2分） 15. 配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的过程如图所示： （1）写出图中标号a仪器的名称：_______； （2）量水时所选量筒规格为_______mL（填“50”或“100”或“500”）； （3）上图操作中一处明显错误是_______，图中错误改正后，该实验的正确操作顺序为②①_______（填序号）； （4）操作④中玻璃棒的作用是_______； （5）若量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数________（填“偏小”、“偏大”或“不变”）。 （6）配制100克质量分数为19.6%的稀硫酸，需质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）______mL，水_____mL。（保留一位小数） 16. 2025年眉山东坡马拉松的完赛奖牌因其独特的“五折叠”书卷设计和深厚的文化内涵备受赞誉。奖牌主体采用锌合金材质，中间镶嵌的东坡盘陀坐像徽章为可拆卸的磁吸款。此外，组委会还专门为成绩突破3小时(“破三”)的选手设计了主题奖杯。 （1）奖牌材质的选择 ①奖牌主体选用锌合金，主要利用合金的性质是________(填序号)。 A.抗腐蚀性更好、强度更高 B.良好的导电性、导热性 ②从物质分类角度看，锌合金属于_______(填“金属材料”或“合成材料”)。 （2）奖牌中金属元素的性质 奖牌主要包含以下金属元素：锌(Zn)、铝(Al)、铜(Cu)。已知它们的活动性顺序为：铝>锌>铜。某化学兴趣小组欲通过实验验证金属活动性顺序，下列试剂组合能达到实验目的的是________。 A. Al、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 B. Zn、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液 C. Al、Zn、CuSO4溶液 （3）奖杯的金属保护 “破三”奖杯若采用铁基材质制作，防止其生锈是关键。生活中防止铁制品生锈的一种常用方法是________(写出一点即可)。 （4）金属的回收 金属与金属化合物溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是______(填序号)。 A. 滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C. 滤液的质量可能与原混合溶液质量相等 D. 滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2 17. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：； 完成下列各题： （1）步骤2中涉及的操作名称是______。 （2）溶液A中的溶质是______。 （3）步骤4中反应的化学方程式是______。 18. 像科学家一样“做科学”——探秘金属的活动性顺序：某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。 （1）实验前用砂纸打磨金属的目的是_______。 （2）一段时间后，观察到B试管中的实验现象为_______， 该反应的化学方程式为：_______。 （3）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是_______。 （4）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为：_______。 【拓展与延伸】 好奇的小华在老师的指导下，将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，回答下列问题： （5）①AB段压强基本不变的原因_______，铝与稀硫酸的反应在_______点停止(填字母)。 ②CD段容器内压强变小的原因为：_______。 ③BC段发生反应的化学方程式为：_______。 三、实验探究（本题共2个小题，共20分，每空一分，方程式和个别标注的题2分） 19. 我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 （1）我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如硫酸铜)。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_______。 （2）蓝铜矿的主要成分Cu3(CO3)2(OH)2可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为_______。 （3）黄铜矿的主要成分为，其冶炼过程大致如下： ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为_______。 ②沸腾炉中，发生反应，X的化学式为_______。 ③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为_______。 ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程如下： 判断生成的气体能否直接排放并说明原因_______； 的化学方程式为_______。 （4）兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为。 ①依据上述化学方程式计算C与CuO的质量比为_______(填最简整数比)，烘干CuO粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验。效果不佳。 ②为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如表，由实验知C和CuO质量比为1：10时实验效果最佳，判断依据是_______，利用数据分析其原因可能是_______。 C与CuO的质量比 反应后物质状态(“√”代表有，“×”代表无) 红色块状金属 金属光泽 黑色物质 1：9 √ √ 少量 1：10 √ √ 几乎无 1：11 √ × 很少 1：12 √ × 少量 1：13 √ × 较多 20. 化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。 （1）用砂纸打磨铁片的目的是______。 （2）铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为______，证明铁的金属活动性比银______。 【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的银为黑色 【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？ 【作出猜想】猜想I：能反应 猜想II：不能反应 【实验预测】 （3）若猜想I正确，则可观察到反应后溶液的颜色为______。 【进行实验】 （4）取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想II正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格中①~③处填空。 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液 ______ 滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为_______。猜想I正确 b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量______ 产生气泡，试管内有黑色固体剩余 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。 四、计算题（本题共1个小题，共10分） 21. 为回收黄铜（铜和锌合金）中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末65 g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： （1）黄铜样品中铜的质量为_______g； （2）写出图中c点对应溶液中的阳离子_______； （3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出完整的解题过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $