北京中学2025-2026学年第二学期3月学情调研 高二化学试卷

2025一2026学年第二学期3月学情调研试题 高二化学答案 第一部分（共42分） 题号 2 6 7 答案 C B A C D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 Y B B C C B D 第二部分（共58分）其他合理答案参照本标准给分。 15(5分) (1) 2,4-二甲基-2-戊烯 (1分) 3-甲基-2-丁醇(1分) (2)HCOOH （1分) (3)酯基 羟基（每空1分） 16(10分) (1)CH1206（1分) (2) 2CH,CH,0H+0,会2CH,CH0+2H0(2分)：氧化反应(1分) (3)产生砖红色沉淀（1分) （4)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (2分)；加成反应(1分) 浓硫酸 (5)CH:CH2OH+CH;COOH CH3CH2OOCCH3+H2O (2) 17.(14分) (1)1s22s22p53s23p53d04s(1分) (2)①[CuH20)4]+(1分) 0(1分) ②每种微粒分析各2分 中心原子上的 中心原子上的 价电子对互斥理论 分子或离子 孤电子对数 价电子对总数 (VSEPR)模型名称 空间结构名称 H20 3 四面体 V型 S042 0 4 四面体 正四面体 ③sp3 p3（各1分) (3)①浑浊液中存在平衡：Cu(OHDz(s)三Cu2+(aq)+20H(ag),加入NHH,0后Cu2+ 与NH,配位形成[Cu个NH)42+,c(Cu2+)降低，使得平衡正向移动，浑浊液转变为深 蓝色溶液(2分) ②配体的种类、配体的浓度(2分) [CuNH)4]2+[Cu(O田4]2-(2分) 18.(10分) (1)1s22s22p (1分) (2)①> (1分) ②OE,和H,0中0原子均为sp3杂化且均有2个孤电子对（或OF2和H20分子结构相 似)，F原子电负性大于H,与H0中O一H相比，OF2中O一F键成键电子对更加偏向 F原子，中心原子O的电子云密度小，OF中成键电子对之间排斥力小于H0中，故 OF2的键角F一O一F小于H20中键角H一O一H (2分) F (3)①F -H (1分) ②BF3+2HF—HF++[BF4] （2分) (4)①12 (1分) 214 ② WA'(2dx10-73 (2分) 19.(9分) (1)①F>P>Li(1分) ②a(1分) ③二者在固态均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子 质量大，范德华力大，沸点高(2分) ④CH2=CH2(1分) HC、 CH 3d O-N N (2)①↑↑↑↑幻(1分) ② H Ni H (1分) O-N N-O (3)6:1(2分) H.C CH 20.(10分) (1)①3d (1分) ②6(1分) ③FeC204·2H20(1分) (2)①N2中存在共价三键(NN),键能大，N2化学性质稳定(2分) ②2NLHP0410~40S2NH1+3H0+1P,05(2分) (3)①充电(1分) ②25%（1分) 1(1分)2025-2026学年第二学期3月学情调研 高二化学试卷 2026.3 本试卷共10页，满分100分。考试时长90分钟。考生务必将条形码贴在答题卡规定处， 并将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本答题卡交回。 可能用到的相对原子质量H1C12016N14Si28 第一部分（选择题 共42分) 一、单选题（每小题3分，共42分) 1.下列分子中的碳原子为即杂化的是 A.CH B.HCHO C.C2H2 D.C2H 2.下列化学用语或图示不正确的是 A.乙烯的实验式：CH2 B.HCI0的电子式：H:0: ●●● C.基态C原子的价层电子排布式：3d54s1 H H CI HCI D.HCI分子中o键的形成： 3.某烷烃的结构简式为CH一CH一CH2一CH一CH;,其系统命名是 CH: CH2—CH; A.2,4-二甲基己烷 B.4-甲基-2-乙基戊烷 C.2.甲基-4-乙基戊烷 D.3,5-二甲基己烷 4.某烃或某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，下列组合包括了所有这些烃的分 子式的组合是：①CH4②CH6③CHs④C4Ho ⑤CsH12 ⑥C8H18 A.①②⑤⑥ B.①② c.⑤⑥ D.②⑤⑥ 1 5.下列叙述不正确的是 A.CO2是直线形分子 B.NaCl晶体溶于水时，破坏了离子键 C.CH4的空间结构呈三角锥形，存在手性异构体 D.金刚石是典型的共价晶体，熔点高，硬度大 6.益母草中的提取物益母草碱具有活血化淤、利水消肿的作用，其分子结构如图。下列 说法不正确的是 A.存在3种含氧官能团 HO NH B.能发生取代、加成和氧化反应 NH2 C.分子式为C14H2N3O5 D.分子中N原子的杂化方式都是sp3 7.硒(34Se)在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新 药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是 A.Se原子在周期表中位于p区 B.乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有sp2、sp C.乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子 D.键角大小：气态SeO3<SeO, 8.我国科研人员发现氟磺酰基叠氮(FSON3)是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其 结构式如右图，其中S为+6价。下列说法正确的是 A.该分子中S原子的价层电子对数为4 0 0 B.该分子中N原子均为p杂化 = C.电负性：F>O>S>N D.第一电离能：F>O>N>S 9.对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 键角：NL+>HO 中心原子均采取p杂化，孤电子对有较大的斥力 B 稳定性：HF>Ⅱ 亚分子间存在氢键，HⅡ分子间不存在氢键 c 熔点：石英>干冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强 D 酸性：CF3COOH> F的电负性大于Cl,F-C的极性大于C1-C,使F,C-的极性大于 CCl;COOH ClC-的极性 10.有机物M由C、H、O三种元素组成，可作为溶剂从中草药中提取青蒿素。有关M 的结构信息如下： i.M的红外光谱显示有C一H、CO的吸收峰，无O一H的吸收峰。 ⅱ.M的核磁共振氢谱（图1，两组峰面积之比为2：3）、质谱（图2）如下所示。 100 80 60 40 20 04 10 8 6 4 0 10203040506070 质荷比 图1 图2 下列分析不正确的是 A.M不属于醇类物质 B.M的分子中含羧基和醛基 C.M的结构简式为CH,CH2OCH2CH3 D.M的相对分子质量为74 11.碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCI和CsCI的晶胞结构如图所示。其中的碱金 属离子能够与冠醚形成超分子。 c2 NaCI品胞 CsC1晶胞 Na与冠瞇形成的超分子 下列说法不正确的是 A.NaCl晶胞中a为Na+ B.CsCI晶体中Cs+周围紧邻8个CI C.碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D.不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 12.功能陶瓷材料氨化硼(BN)晶体有多种结构。立方相氨化硼是超硬材料，其结构与 金刚石相似。六方相氨化硼与石墨相似，具有层状结构，层间是分子间作用力。它 们的晶体结构如右图。下列说法不正确的是 ● b 立方相氮化硼 。氮原子·硼原子 六方相氮化硼 A.立方相氮化硼属于共价晶体 B.立方相氮化硼中存在B-N配位键 C.1mol六方相氨化硼含4molB-N共价键 D.六方相氮化硼中B原子和N原子的杂化轨道类型均为sp2杂化 4 13.间苯三酚和HC1的甲醇溶液反应生成3,5-二甲氧基苯酚和水。提纯3,5-二甲氧基苯酚 时，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取，分液后得到的有机层用饱和NHCO3溶液、 蒸馏水依次进行洗涤，再经蒸馏、重结晶等操作进行产品的纯化。 HO OH OH OH 间苯三酚 3,5-二甲氧基苯酚 相关物质的部分物理性质如下表： 物质 沸点/C 密度(20℃)/(gcm3) 溶解性 甲醇 64.7 0.7915 易溶于水 乙醚 34.5 0.7138 微溶于水 下列说法不正确的是 A.分离出甲醇的操作是蒸馏 B.用乙醚萃取后得到的有机层在分液漏斗的下层 C.用饱和NaHCO,溶液洗涤可以除去HCl D.重结晶除去间苯三酚是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去 14.用相同浓度的FeCl3和K[Fe(CN)6]溶液进行实验： KSCN溶液 KSCN溶液 FeCl溶液 溶液1 KFe(CN)6l溶液 溶液2 (红色) (黄色) (不显红色) 下列说法不正确的是 A.相同浓度的FeCl,和K[Fe(CN)6]溶液中，Fe3+的浓度不同 B.Fe3+提供空轨道，CN提供孤电子对，两者以配位键结合成[Fe(C)6] C.溶液2不显红色，说明Fe3+与CN的结合力强于与SCN的结合力 D.由对比实验可知，用KCN溶液检验FeCl3溶液中的Fe3+比用KSCN溶液更好 第二部分（非选择题 共58分) 第二部分 15.(5分)回答下列问题。 CH; CH3一CH-CH-CH3 ①CH3-C=CH-CH-CH3 ② CH:OH CH3 CH3CH2CHCOOH ③ ④ CHCOO OH CH3 (1)用系统命名法给下列物质命名： ①的系统命名法名称 ②的系统命名法名称 (2)与③互为同系物且碳原子数最少的有机物的结构简式为 (3)分子④中含有的官能团名称是 16.(10分)以玉米淀粉为原料可以制备乙醇、乙二醇等多种物质，转化路线如下（部 分反应条件已略去)。F的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。 F Br2/CCl G 试剂a HOCH2CH2OH 浓硫酸，170℃ HO(H) 淀粉 定条件、B (1)A是不能再水解的糖，A的分子式是 (2)B→D的化学方程式是 反应类型是 (3)可用新制的C(OD2检验D中的官能团，实验现象是 (4)F→G的化学方程式是 ,反应类型是 (5)B与E可生成有香味的物质，化学方程式是 6 17.(14分)铜的配合物在自然界中广泛存在，请回答下列问题： (1)基态29Cu的核外电子排布式为 (2)硫酸铜溶液中存在多种微粒： ①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子 (填化学式)，配体中提供 孤电子对的原子是 (填元素符号)。 ②用价电子对互斥理论对以下微粒的空间构型进行分析，完成下表： 微粒 中心原子上的 中心原子上的 价电子对互斥理论 分子或离子 孤电子对数 价电子对总数 (VSEPR)模型名称 空间结构名称 H2O S042 ③H20、S042中心原子的杂化轨道类型分别为 (3)同学甲设计如下制备铜的配合物的实验： 1mol/L NaOH溶液 浑浊液 lmol/L NaOH溶液 均分 6mo/L NaOH溶液 b 三份 深蓝色溶液 CuSO4溶液 浑浊液 1mol/LNH·HO溶液 c 深蓝色溶液 已知：铜离子的配位数通常为4。 ①结合化学平衡原理原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因 ②由上述实验可得出以下结论： 结论1：配合物的形成与、 有关： 结论2：结合上述实验，试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为： (填化学式)。 > 18.(10分)氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分 离出来。 (1)基态F原子的核外电子排布式为 0F2 H2O2 (2)氟氧化物O2F2、OF2的结构己经确定。 O一O键长/pm 121 148 ①依据数据推测O一O键的稳定性： O2F2 H2O2（填“>”或“<”)。 ②0F2中F-O-F的键角小于H20中H-O-H的键角，解释原因： (3)HF是一种有特殊性质的氢化物。 ①已知：氢键(X一HY)中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表 明，F)固体中亚分子排列成锯齿形。画出含2个HF的重复单元结 构： 0 ②F中加入BF,可以解离出HF+和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的 离子方程式： (4)与F同主族的I元素：IO3晶体是一种性能良好的光 OI 学材料，其晶胞为立方体，晶胞中K、I、O分别处于 项点、体心、面心位置，结构如下图。 OK ①与K原子紧邻的0原子有个。 ②IO3的摩尔质量为214gmol,阿伏伽德罗常数为N。晶体中K与O的最近 距离为dnm(1cm=107nm),该晶体的密度是g/cm3。(列出计算式)。 19.(9分)锂离子电池广泛应用于电源领域。 (1)锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂①PF6)的碳酸酯作电解液。 ①Li、P、F的电负性由大到小的排序是 ②P℉。中存在 (填序号)。a.共价键 b.离子键 c. 金属键 0 O ③碳酸二乙酯(CH,O一C一OCH)的沸点高于碳酸二甲酯(CHO一C一OCH), 原因是 ④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二 甲酯在高温发生如图转化。 H,C、 CH3→Li2CO3+CH↑ -e-,Li" e,Li' EC(\/)发生类似转化的产物是Li2CO,和 (答一种)。 (2)废旧锂离子电池含LNO2的正极材料经预处理后，可采用如下原理富集Ni元 素。 H30 CH; +Ni+→2H+ H DMG DMG-N配合物沉淀 ①基态+的价层电子的轨道表示式是 ②DMG中N原子均与Ni+配位，且Ni+的配位数是4；DMG-Ni中两个配体 之间形成分子内氢键。写出DMG-Ni的结构简式（用“..”标出氢键)。 (3)石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，工计嵌入石墨层间。当嵌入最大量 工时，晶体部分结构的俯视示意图如下，此时C与L计的个数比是 0 oC 0 。Li过 0 0 d0b-d。pdop-do 9 20.（10分)LFPO4常用作车载动力电池正极材料。以碳酸锂、草酸亚铁、磷酸二氢铵 为主要原料经高温煅烧可制备LiFePO4。 (1)草酸亚铁晶体由C、H、O、Fe4种元素组成，其结构片段如图所示。 Fe2 0·C,0i A H20 ①基态2Fe2+的价层电子排布式为 ②草酸亚铁晶体中Fe2+的配位数为 ③草酸亚铁晶体的化学式为 (2)将原料与适量乙醇充分混料后，在氮气保护气氛中高温煅烧，得到LFPO4。 ①从结构的角度分析，氨气能用作保护气的原因是 ②反应体系在100~400C之间具有较大的失重，导致失重的原因之一是NLHP04 分解，补全方程式。 100~400℃ ☐NHH2PO4= +☐ +☐P2O5 (3)L正PO4晶体中，FeO6八面体和PO4四面体组成空间链状结构，Li计填充在链之间 的孔道内，晶胞如图a所示。充放电时，LiFePO.4中的Li计会不断脱嵌或嵌入，晶 体结构变化示意图如下。 (a)LiFePO (b)FePO ①i表示 (填“充电”或“放电”)过程。 ②己知：Li的脱嵌率= 脱嵌出的L数 ×100%。 LiFePO,中Li的总数 某时刻，若正极材料中nFe2:nFe3+)=3:1,则Li计的脱嵌率为 平均每个晶胞脱嵌 个Li计。 10