8.2 第2课时酸的性质与应用(2)-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册课课练（沪教版·新教材）

第8章酸、碱、盐及其应用 第1节溶液的酸碱性 第1课时酸性溶液和碱性溶液 课后巩固 1.B2.D3.A4.B5.A6.D7.B8.B 9.D10.C11.(1)红蓝(2)酸H20+C02 一H2CO3(3)紫色石蕊试纸变成蓝色碱性溶 液能使紫色石蕊试纸变成蓝色(4)将干燥的紫色 石蕊试纸放人另一瓶氨气中试纸不变色 中考链接A 第2课时溶液酸碱性的强弱 溶液酸碱性与生命活动的关系 课后巩固 1.A2.D3.C4.D5.B6.C7.A8.D 9.(1)C(2)pH试纸浸入溶液中用玻璃棒蘸取 试样滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试 纸呈现的颜色与标准比色卡对照(3)不能pH 试纸测量的数据是整数，不能测出7.310.(1)蘸 取溶液(2)减弱部分碳酸分解成水和二氧化碳 (3)不正确，空气中的二氧化碳浓度很低，无法形成 二氧化碳饱和溶液 中考链接A 第2节常见的酸和碱 第1课时酸的性质与应用(1) 课后巩固 1.B2.A3.C4.A5.D6.D7.C 8.(1)⑤(2)④(3)①(4)③(5)②9.(1)C 红(2)浓盐酸易挥发在不断地运动 (3)氯化氢白雾HCl水蒸气盐酸 10.(1)A(2)搅拌散热平衡锥形瓶内外的压强 (3)硫酸液滴向四周飞溅水的密度比浓硫酸小， 水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出大量的 热，能使水立刻沸腾(4)吸水脱水 中考链接 1.B2.D 。g 第2课时酸的性质与应用(2) 课后巩固 1.D2.B3.C4.A5.C6.D7.C8.A 9.D10.C11.B12.(1)将Cu转化为CuO (2)CuO+H2SO4—CuSO4十H2O置换反应 (3)H2 中考链接C 第3课时酸的性质与应用(3) 课后巩固 1.A2.D3.B4.D5.C6.A7.C8.B 9.D10.B11.A12.C13.CaC03+2HCl -CaCl2+H2O+CO2 2A1+6HCI- 2A1CL3十3H2个14.(1)将浓硫酸沿着烧杯内壁缓 缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 (2)Zn+H2SO-ZnSO+H2 Na2 COa+ H2 SO=Na2 SO.+H2O+CO2 ACD 15.(1)偏大(2)溶液变红(3)Fe2+② (4)Fe2O3+6HC1—2FeCL3+3H2016.①红 ②CuO+2HCl-CuCl2+H2O③HCI+NaOH —NaCl+H2O(答案合理即可)④单质Zn+ 2HCl—ZnCl2十H2个（答案合理即可） 中考链接 1.D2.(1)过滤CaC0,高温ca0+C0,+ (2)>(3)①盐酸、食醋中都含有H+,能与铁锈的 主要成分FezO3发生反应②Fe+2HC1 FeCl2+H2↑ 第4课时碱的性质与应用(1) 课后巩固 1.B2.B3.C4.C5.C6.C7.D8.D 9.B10.(1)蓝(2)Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥+ H2O稀盐酸CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+ C02个(3)水蒸气B11.(1)澄清石灰水（或氢 氧化钙溶液)澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）变浑 浊(2)氢氧化钠溶液2NaOH+CO2— Na2CO3+HzO12.(1)氢氧化钠固体易潮解 (2)探究氢氧化钠露置在空气中是否变质(3)塑酸、碱、盐及其应用第8章胆 第2课时酸的性质与应用(2) 曲课后巩固 1.自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是 ( A.KCI B.NaOH C.CuO D.HNO 2.向下列物质中滴入稀盐酸，由于发生置换反应而产生气体的是 ( A.Cu B.Zn C.Fe2O3 D.CaCOa 3.小明想除去卫生间水管上的铁锈，在用清水洗涤前，他从家中选择了一种合适的物质对铁锈 进行处理，这种物质可能是 ( ) A.汽油 B.食盐水 C.白醋 D.酱油 4.下列对实验现象的描述不正确的是 A.向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色 B.镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾生成 D.把浓硫酸滴到纸上，纸张变黑 5.用盐酸与金属单质反应，探究镁、锌、铜的金属活动性强弱。下列有关现象、分析或结论正确 的是 A.铜片表面可以观察到气泡 B.装有锌片的试管比装有镁片的试管更热 C.金属活动性由强到弱的顺序为镁>锌>铜 D.三支试管中盐酸的溶质质量分数可以不同 镁片 锌片铜片 6.硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹。 实验二：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫。 实验三：向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色。 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是 A.实验一说明浓硫酸有强烈的腐蚀性 B.实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C.实验三说明H2SO4在水中能解离出H+ D.实验四所得溶液中溶质为FeSO4 7.下列实验方法错误的是 ( A.用酚酞溶液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液 B.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳 C.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 D.用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气 初中名校化学课课练九年级下册>>》>> 8.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是 ( ) 溶液中铁元素 剩余固体的质量/g 溶液质量/g 溶剂质量/g 的质量/g 0 稀盐酸的质量/g 稀盐酸的质量/g 稀盐酸的质量/g 0稀盐酸的质量/g A B c D 9.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅 十剩余固体的质量/g 拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所 、M 示。下列说法不正确的是 () A.M点时，剩余固体是铜和氧化铜 B.M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2 稀盐酸的质量/g C.N点时，溶液的pH大于P点时 D.混合物中铜的质量为(a一b)g 10.有一种合金6.5g与足量的稀盐酸充分反应后产生0.3g气体，该合金可能是 A.Zn-Cu合金 B.Zn-Fe合金 C.Fe-Al合金 D.Fe-Cu合金 11.有一种Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。取该混合物7.0g,加入 足量的稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为 ( ) A.7.6g B.15.2g C.20.0g D.40.0g 12.回收含铜废料（主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如图所示，回答下列问题。 过量稀硫酸 稍过量铁屑 含铜 废料 灼烧 酸溶 过滤一转化一→过滤 …→Cu 滤渣 气体X 滤液 已知：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。 (1)“灼烧”的主要目的是 (2)“酸溶”时发生反应的化学方程式为 ,“转化”时发 生反应的基本类型为 (3)“转化”生成的气体X是 国中考链接 (2025·德阳)食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3C0OH),白醋与稀硫酸具有相似 的化学性质。下列说法错误的是 A.白醋和稀硫酸中均含有H B.向白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH>7 D.将生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 164