五、常见的酸、碱、盐(教用版)-2026年中考化学模拟试卷

五、常见的酸、碱、盐 考点9 常见的酸和碱 (贵州3年3考，贵阳2年2考)》 贵州5年真题精选集训 1.2025贵州13题节选小组同学认为，用 打开K1,向装满CO2的烧瓶A中注入50 NaOH与CuSO,制取Cu(OH)2,需检验 mL NaOH溶液，再关闭K1;打开K2,观察 第 NaOH是否变质。进行下列实验。 到B中部分液体进人A中，有白色沉淀生 实验现象 成，再关闭K2。 雾 实验操作 结论 或化学方程式 【实验结论】CO2能与NaOH反应。 ①取样，溶于水， 【交流与讨论】 深挖教材 现象有气泡产 NaOH已 滴加过量稀 (1)乙同学认为甲同学得出结论的证据不 生 经变质 H,SO 足，理由是CO2能溶于水且能和水反应， ②取样，溶于水， 也会使A中气压减小，B中部分液体进入A 化学方程式 逐点过兰 加入过量BaCl2 NaOH部 Naz CO:+BaCl2 中，Ca(OH)2溶液能和A中的CO2反应生 溶液，过滤，向滤 分变质为 -BaCO￥+ 成碳酸钙白色沉淀 液中加人酚酞 Naz COa 2NaCl (2)在甲同学实验后，乙同学取A中物质进 溶液 行了补充实验，经分析判断，证明了CO2能 2.2024贵州13题节选大自然的鬼斧神工造 与NaOH反应。则乙同学的方案是将A 就出千沟万壑、千瀑万洞的“喀斯特地貌”， 中物质过滤，向得到的滤液中加入足量的稀 贵州双河溶洞是全球白云岩喀斯特典型的 盐酸，观察到有气泡生成（加入少量CaCl溶 范例，某小组同学开展了研究性学习。 液，观察到有白色沉淀生成，合理即可)（写 岩石裂缝渗水以及洞内地下水对白云岩不 出实验操作和现象)。 断侵蚀，形成千姿百态的溶洞地貌。测得A 处渗水的pH<7,显酸性。 (3)用NaOH溶液“捕集CO2”的化学方程 3.2023贵州13题节选某化学兴趣小组探究 式为 2NaOH+CO2—NaCO3+十 酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行碳中和 H2O 的探究学习。 【实验拓展】 探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱、盐的 (4)打开K?,观察到C中稀盐酸进入B中， 性质及CO2的捕集。 溶液变为无色 【设计与实验】甲同学设计如图装置（夹持仪 ①B中发生反应的化学方程式为C(OH)2+ 器已省略)，检查装置气密性，装入药品如图 2HCI-CaCl2+2H2O 所示，关闭K1、K2、K3。 ②为确定C中稀盐酸进入B中反应后溶液 中溶质的成分（酚酞除外），下列试剂可选用 NaOH 的有AD(填字母)。 溶液 A.石蕊溶液 B.CuSO4溶液 C.AgNO3溶液 D.Fe2O3固体 滴有酚酞 (5)通过探究二，可归纳出碱的化学性质有 的Ca(OH) 稀盐酸 碱能使酚酞溶液变红；碱能与某些非金属 溶液 氧化物反应；碱能与某些盐反应；碱能与酸 12 反应 溶液，观察到的现象是紫色石蕊溶液均变 4.2022贵阳6题改编用如图装置进行实验 为红色 (操作：打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭 (2)向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸，加 活塞，一段时间后打开弹簧夹)。下列选项 热，反应的化学方程式为CuO+HSO 正确的是 (C) △CuS0,+H0 分液漏斗 6.2021贵阳12题节选某学习小组探究氢氧 活寒 化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸 弹簧夹 探究。 主 题 物 A.X是NaOH固体，Y是水，Z是水，观察到 导管中形成一段上升的水柱 的 -Y B.X是可能变质的NaOH固体，Y是稀盐 【探究一】氢氧化钠是否与稀盐酸发生反应 酸，乙是水，观察到导管口有气泡冒出，证 (1)配制溶液：用氢氧化钠固体配制溶质质 与应 明NaOH已经变质 量分数为1%的氢氧化钠溶液200g,需 C.X是CO2,Y是NaOH溶液，Z是Ca(OH)2 NaOH2g。 溶液，观察到Ca(OH)2溶液倒流入锥形瓶 (2)按如图所示装置进行实验，将X溶液滴 中，产生白色沉淀，不能证明CO2能与氢 入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到 氧化钠反应 l0,则X(填“X”或“Y”)是NaOH溶液。 D.X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是Ba(OH)2 由此得出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反 溶液，观察到烧杯中产生白色沉淀，则X 应。其化学方程式为HCI+NaOH 含有CO? NaCl+H2O。 5.2022贵阳12题节选某探究小组同学对物 (3)为进一步验证上述反应后溶液中含有 质的组成进行探究。 NaOH,将试管中溶液倒入烧杯中，向其中 探究二：探究酸、碱、盐的性质及物质的成分 加入CuSO,溶液，观察有蓝色沉淀产生，反 【实验一】 应的化学方程式为2NaOH+CuSO: (1)向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊 Cu(OH)2￥+NaSO4o 基础考向·逐点过关 @考向1酸碱指示剂与pH 1.回归教材2025天津下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、 肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 (D) A.白醋 B.酱油 C.牛奶 D.肥皂水 2.2025江苏扬州常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是 (A) A.柠檬汁：pH=2.5 B.食盐水：pH=7 C.肥皂水：pH=10.2 D.油污净：pH=11.2 43 3.2025广东完成下列小题： (1)常见酸、碱的化学性质 实验操作 实验现象 解释 a处为 HC1(或H,SO或 CH COOH)(填化学式)溶液 石蕊溶液 时，溶液变红色 酸、碱溶液能使指示剂变色 酚酞溶液 碳酸钠 氢氧化 b处溶液变红色 溶液 钠溶液 第 化学方程式为Ca(OH)2+NaCO 澄清石灰水 c处观察到澄清石灰水变浑浊 CaCO1￥+2NaOH,属于复 雾 (或有白色沉淀生成)】 分解（填基本反应类型）反应 (2)探究土壤酸碱性对植物生长的影响 深挖教材 【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况 调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈酸性。 【任务二】借助AI查找并整理资料 点过关 AL,请问广东地区通常种植什么粮食作物？对土壤有什么要求？ 广东夏季高温多雨、冬季温暖湿润，可种植的粮食作物有水稻、玉米… 结合A1的回答，进一步查阅资料，整理如下： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.07.0 保水性好 玉米 6.0~7.5 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 加入Ca(OH)。(填化学式)调节土壤pH为6.0~7.0，引水灌溉，种植水稻。收割水稻 后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 【反思交流】下列说法错误的是b(填字母)。 a.秸秆还田可提升土壤肥力 b.休耕会严重浪费土地资源 c.可因地制宜实施农作物轮作 @考向2常见酸的性质及用途 4.2025四川成都醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是 (D) A.清洗水壶中的水垢 B.中和皮蛋的碱性 C.除去铁表面的铁锈 D.治疗胃酸过多症 5.2025重庆某同学对硫酸的知识梳理如下： ①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 44 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 其中正确的组合是 (B A.①③④ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 6.2024四川德阳食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CHCOOH),白醋与稀硫酸有相似 的化学性质。下列说法错误的是 (C) A.白醋和稀硫酸中均含有H B.白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 C.室温下，用pH试纸测得白醋pH>7 主 D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 题 7.回归教材2025山西从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不 物 同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决 问题： 性 生活应用 医药应用 与应 工业应用 工业制取 盐酸 安全防范 环境危害 实验室应用 历史变迁 (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是污染空气（合理即可）_。 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的腐蚀性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO十2 HCI-CaCI十HO十CO2◆。 (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为F2O,十6HCI 2FeCl+3HO。 @考向3常见碱的性质及用途 8.2025福建C(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用， 其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关C(OH)2的说法中，错误的是 (C) A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 9.2025云南KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是（D A.能使无色酚酞溶液变红 B.能与CO2反应 C.能与H2SO4溶液反应 D.能与Na2CO3溶液反应 10.数字化实验2025江苏连云港通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液 pH随时间的变化如图2所示。 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如 图3所示。 45 水蒸气含量/(g·m3) PH pH 60 1 50 40 9 30 20 10 6 0 100200300400500600 02040 60 80100 10 15 20 t/s t/s VmL 图1 图2 图3 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 第 下列说法正确的是 ( D A.图1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 分 B.图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 深挖教材 C.图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D.图3中d点所得溶液中Na的个数小于CI的个数 11.2025湖南在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将CaC2溶液滴入新配制的NaOH 逐 溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 关 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质 NaCl Naz COa NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CacO 溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。 取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色 沉淀。 无色 Na,CO, 酚酞溶液 溶液 上层清液、 试管① 试管② 【结论及分析】 (1)滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀是Ca(OH)。。 (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是降低Ca(OH)2的溶解度，减少Ca(OH)2溶解损耗， 并溶解其他物质，避免干扰后续实验（合理即可）。 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I:NaOH猜想Ⅱ：NaOH和Na2CO,猜想Ⅲ：Na2CO 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 46 步骤 现象 ①取样，加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变红色 (3)步骤①中加入CCl2溶液过量的目的是完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干 扰（合理即可）。 【反思与评价】 (4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均 不严谨，理由是加入CaClz溶液，也可能与NaOH产生微溶的Ca(OH)2白色沉淀，不能 主 题 直接说明原溶液中含有NaCO3(合理即可)。 (5)选用下列试剂优化实验，你的方案是取久置的NaOH溶液，加入足量CaCl2溶液后， 物 质 产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有 的 NaCO(合理即可)（写出实验步骤、现象及结论）。（可选试剂：CaCl2溶液、无色酚酞溶 性 质 液、稀盐酸、NaOH溶液) 应 同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我 用 们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 @考向4酸碱中和反应及其应用 12.2025河南用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正 确的是 (B) A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B.反应的化学方程式为NaOH+HCI—NaC1+H2O C.在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色 a 0 10 D.b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 体积/mL 13.2025河北常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀 盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 (D 加入水的体积/mL 加入稀盐酸的体积/mL 图1 图2 A.图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B.图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6 C.图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D.图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 47 14.数字化实验2025江西向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀 盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错 误的是 D PH A.曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B.a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C.b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 0102030 D.c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 加入液体体积/mL 第 15.2025黑龙江齐齐哈尔某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如下图 部 所示实验： 分 过量稀硫酸 氢氧化钠溶液 深挖教材 氧化铜 0-1-4 逐点过关 (1)向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是固体逐渐溶解消失，溶液由 无色变成蓝色 (2)继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生 反应的化学方程式为2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2￥+NaSO1。 静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。 【作出猜想】 (3)猜想1：硫酸钠、氢氧化钠猜想2：硫酸钠、硫酸猜想3：硫酸钠 同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在 (合理即可) 【进行实验】 (4)为验证其余猜想，小明同学用试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡 比较，测得pH>(填“>“=”或“<”)7。得出猜想1成立的结论。 【拓展反思】 (5)①请指出小明同学操作上的错误用pH试纸直接蘸取上层清液（合理即可）。 ②要验证猜想1成立，还可以取样后加入硫酸铜溶液（合理即可）（填试剂名称），可观察 到的现象是产生蓝色沉淀（与上一空对应）。 48 考点10盐与化学肥料 (贵州3年3考，贵阳2年2考) 贵州5年真题精选集训 1.2025贵州8题节选“天宫种菜”所用的营 过量稀硫酸，用压强传感器测得两容器内压 养液含有KCI、NHNO3等，其中属于钾肥 强随时间的变化关系如图所示。下列说法 的是KCI。 正确的是 (D) 2.2024贵州5题合理使用化学肥料，可提高农 压强kPa 作物产量。下列物质属于磷肥的是(D) 180ic-.a 题 160--…… A.CO(NH2)2 B.MgSO 一b 140 物 C.K2CO D.Ca(H2 PO)2 120 100……… 的 3.2023贵州8题节选粮食增产。常用的化 05101520 时间s 肥有CO(NH2)2、KCl、Ca(H2PO4)2等，其 质 A.曲线a表示Na2 CO?与稀硫酸反应过程 中属于氮肥的是CO(NH)2。 中压强随时间的变化关系 用 4.2021贵阳7题节选小满时节，为促进农作 B.反应过程中两容器内溶液的pH均逐渐 物生长，可施用的化肥有：尿素[CO(NH)2]、 减小 硝酸钠(NaNO3)、硫酸钾(KSO4),其中属于 C.反应结束后，两容器中H2SO4的质量相 钾肥的是硫酸钾（或K,SO)。 等，Na2 SO的质量也相等 5.2021贵阳6题取等质量的Na2CO3和 D.反应结束后，向两容器中加入过量BaCl2 NaHCO3固体分别置于两个体积相同的密 溶液，产生沉淀的质量相等 闭容器中，分别一次性加入等浓度等体积的 基础考向·逐点过关 @考向1常见的盐及其性质 1.2025山西某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是(B) A.食盐可用作调味品 B.纯碱可治理盐碱地 C.碳酸钙可作补钙剂 D.小苏打可治疗胃酸过多 2.数字化实验2025云南临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸 镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3~5之间最宜，pH过高会 导致胃痛等不适症状。回答下列问题。 (1)铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O,其中含有3（或三）种非金属元素。 (2)碳酸氢钠俗称小苏打，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为NHCO3十 HC1-NaCI+HO+CO2↑。 (3)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室 用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量 49 两种药粉的悬浊液中，测得PH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁 片作为抗酸药除了能将胃液的H保持在3~5之间，减少胃部不适，还具有的优势为药效 更稳定，持续时间更长（合理即可）（任填一条）。 碳酸氢钠 铝碳酸镁 第 10 20 部 盐酸体积/mL 考向2 化学肥料 深挖教材 3.回归教材2025四川泸州)合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误 的是 (B) A.草木灰是一种农家钾肥 B.波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 点过关 C.硝酸钾是一种复合肥料 D.开发高效低残留农药 4.2025四川德阳碳酸氢铵(NH4HCO3)是农业生产中常用的一种化肥，某碳酸氢铵化肥产品 的含氮量为15%。下列有关说法正确的是 (D) A.碳酸氢铵由三种元素组成 B.碳酸氢铵的化学式量为44 C.碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比是1：3 D.该化肥产品是混合物 @考向3 酸碱盐综合题 5.新考法·创新实验2025四川成都初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分 元素化合价及转化关系如图(“一”表示相互反应，“→”表示一步转化)。甲、乙、丙、丁含同种 元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是 (C) *3 2 单质氧化物 酸 碱 X 物质类别 A.丁对应的物质类别X一定为盐 B.反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前 C.反应②和④的化学方程式一定相同 D.反应①~④体现了M溶液中有H 6.2025贵州铜仁沿河县三模某小组同学在学习了生物、化学相关知识后，认识到土壤的盐碱 化会影响植物的生长，对当地的部分土壤进行了项目实践探究。 【取样观察】 取样发现当地许多土壤板结且表面出现白色固体物质。 50 【查阅资料】 资料一：不同的植物对于土壤的酸碱度有不同的喜好，但酸性过大或碱性过大均不利于植物 的生长。如花生适宜在弱酸性土壤中生长，大豆适宜在弱碱性土壤中生长。 资料二：天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤 表面发白、发硬、板结。 资料三：土壤盐碱化可能由Na2 CO3、Na2 SO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种物质引起。 【提出猜想】 当地作物生长状况不良的原因，可能是土壤的酸碱性不适宜它生长；也可能是含盐量高，导致 主 土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。 题 【实验过程】 任务一：当地适宜种植花生还是大豆？土壤的酸碱度等级划分如图1所示： 极 强 弱 弱 强 极 酸 酸 中 碱 碱 强 性 性 性 性 性 碱 人 人 性 质的性质与应用 4 5 6 7 8 10 土壤酸碱度等级划分 图1 (1) 操作 现象 结论及解释 ①取少量土壤样品于烧杯中，加人适量蒸馏 从土壤酸碱度考量，当地土壤适宜选 水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液； 择的种植对象为大豆，理由是当地 读出pH为8 ②用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上， 土壤为弱碱性，大豆适宜在弱碱性士 与标准比色卡对比 壤中生长 任务二：检验土壤表面白色物质的成分。实验流程图如图2所示： 加入过量 白色 稀盐酸 现象X 足量 加入过量 沉淀a 白色固蒸馏水 无色 硝酸钡溶液 体样品 操作a 溶液a 加入过量 无色 硝酸银溶液 白色 溶液b 沉淀b 图2 (2)操作a可加快白色固体溶解，其操作名称为搅拌。 【结论分析】 (3)①小组同学认为白色固体中不含氯化钙，他们的推理证据为白色固体加水后的溶液中 加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，说明形成的溶液中含有Na2CO3或Na,SO4,而CaCl2与二者 不能在溶液中共存； ②小组同学通过现象X得出白色固体中含有Na2CO3、Na2SO4,现象X是白色固体部分溶 解，并生成无色气体。生成白色沉淀a的化学方程式为Ba(NO)2十NaCO一2NaNO+ BaCO3￥、Ba(NO3)2+NaSO1—BaSO￥+2NaNO3; 51