四、金属和金属矿物(教用版)-2026年中考化学模拟试卷

四、金属和金属矿物 考点8 金属 (贵州3年3考，贵阳2年2考) 贵州5年真题精选集训 1.2025贵州12题在推进中国式现代化建设 锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为 的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金 600~800s,460℃ 第 属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 ▲—460℃ 。-480℃ 部 (1)桥梁的金属材料 1000 分 ①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、 800 铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属 此 600 深挖教 于合金的是钢丝（镀锌钢丝或镀锌铝钢 400 丝)（填一种)。 200 ②将赤铁矿(FezO3)、焦炭和石灰石一起加 入高炉。在高温下，炉内CO和FeO3反应 0 点过 200400 600800 得到Fe,反应的化学方程式为3CO+ 0 图1 时间/s Fe0,高温2Fe+3C0。_。 (3)金属材料腐蚀及防护 (2)金属材料的制造 ①在ZnAI镀层中加人适量Mg可调节镀层 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主 的耐腐蚀性能。取含A1质量分数为5%的 要工序如下： ZnAlMg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如 稀盐酸 助镀液 熔融锌液 图2，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg 质量分数变化的规律是Zn质量分数由 95%降低到93.5%，Mg质量分数由0增大 酸洗槽 助镀池 锌熔池 到1.5%过程中，腐蚀速率下降；Z如质量分数 钢丝 酸洗 助镀 镀锌 由93.5%降低到92%，Mg质量分数由1.5% 熔融锌铝 合金液 增大到3%过程中，腐蚀速率上升。 镀层中Zn元素质量分数/% 9594.59493.59392.592 锌铝熔池 卷丝 .0.30 0.27 镀锌铝 三0.25 0.23 ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝 0.20 0.18 0.15 0.16 表面铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐 0.15 0.13 0.10 0.11 酸腐蚀，原理是Fe+2HCl一FeCl,+ 0.05 H2个（用化学方程式表示）。 0 0 0.5 1 1.5 2 2.5 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁，为钢丝 镀层中Mg元素质量分数/% 提供保护。验证金属活动性Zn>Fe选用的试 图2 剂是铁片和硫酸锌溶液（合理即可）。 ②某桥梁主缆采用ZnAlMg钢丝，工程师为 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变 了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统 化关系如图1，若需生产镀层厚度900μm的 如图3。说明缆索主缆的防护原理利用干 32 燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘 Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O。+3CO 和其他污染物，从而达到对缆索主缆防护的 高温 2Fe+3CO2。炼铁时，加入菱锰矿可 目的 制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢 主缆 缆索 空气输送管 缠绕钢丝 钢丝 轨，利用了锰钢的硬度大、耐腐蚀性能。 主缆 缆索主缆 4.2023贵州12题金属材料在生产生活中应 排风口 风机 其他污染物 用广泛。 空 粉尘空气 净化 水 (1)高铁电传输系统的材料主要含铜，是利 缆索主缆截面示意图 用了铜良好的导电性。 图3 (2)高铁轨道、车厢、附属设施使用了大量的 主 2.2024贵州10题节选下图是探究铁生锈条 铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金 题 件的实验装置，回答下列问题。 属的化学性质。 物 分液 干燥剂 【实验一】在分别装有质量相等和外形相同 质 活 的Cu、Fe、AI和Mg的四个烧杯中，加入相 的 光亮 性 细铁丝 同质量的溶质质量分数为7.3%的盐酸，如 棉花 图1所示。 干燥剂 用 B 装置A中分液漏斗内的试剂是过氧化氢 丙 溶液，打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应 图1 5分钟后，装置B中的现象是①处铁丝生 ①证明金属活动性Fe>Cu的实验现象是乙 锈，②处铁丝不生锈，达到实验目的。 烧杯中金属铁逐渐溶解，并产生大量的气泡，甲 3.2024贵州12题节选贵州蕴藏丰富的铝、 烧杯中金属铜没有明显现象，反应的化学方 锰、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、充分 程式为Fe+2HC-一FeCl2+H2个 利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。 ②在烧杯丙、丁中，使用温度传感器，测得反 I.精准识矿 应过程中温度的变化曲线如图2所示，据 (1)金属的性质与存在形式。 图分析可知，金属活动性Mg>A1,其理由 ①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中 是温度到达最高时金属完全反应，由图可 能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反 知镁与稀盐酸完全反应比铝与稀盐酸完全 应的化学方程式为4A+302一一2A1O3。 反应用时短、反应快、金属活动性强，故金属 ②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫 活动性Mg>AI 酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显 个温度/℃ 个温度/℃ 变化。由此可知金属活动性：锰强（填 60 60H “强”或“弱”)于铜。 50H 50 40A 40 ③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观 30 20 20 察到的现象是锌片表面附着一层红色固 10 10A 体，溶液由蓝色逐渐变为无色 0200040006000 050010001500' 时间/s 时间/s 多数金属的化学性质比较活泼，它们主要以化 铝与稀盐酸 镁与稀盐酸 合物的形式存在于自然界。如菱锌矿 图2 (ZnCO3)、铝土矿(Al2O3)、菱锰矿(MnCO3)等。 【实验二】把一定质量的A1放入刚反应结束 Ⅱ.精深用矿 的烧杯乙中，观察现象，得出结论：金属活动 (2)工业上用赤铁矿(Fe2O3)炼铁，CO与 性Al>Fe。 33 ③分析实验一和实验二，下列说法正确的是 Fe+2HCI—FeCl2+H2◆，该反应的 ABD(填序号)。 基本类型是置换反应 A.由实验一、二可知，金属活动性Mg>A> (3)比较Zn、Fe、Cu的金属活动性。 Fe>Cu 0一锌 起始数量： B.实验二反应后所得溶液中一定有ACI 一铁 Zn:100 C.实验二充分反应后，所得溶液的质量一定 ■一铜 Fe:100 0一锌离子 减小 Cu2+:100 ●一亚铁离子 D实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参 ·一铜离子 加反应的盐酸的质量相等 Fe Cu2 第 (3)某铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种 8 数量： 部 或三种。现提供ng铝合金样品和足量的 ● Zn:20 分 稀盐酸，请设计实验确定该铝合金的成分， o Fe:100 Cu:80 写出依据实验获取的证据和合金可能的成 1● Zn2+:80 挖 分：称量盛有足量稀盐酸的烧杯的质量为 材 m1g,加入ng该合金的样品，充分反应后， Zn2+Zn Fe Cu 称量烧杯和剩余物质的总质量为m2g。 ①将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉 逐 ①若充分反应后，固体全部溶解，则该合金 的混合固体中，反应的示意图如图所示，分 中含有Mg和Al;②若充分反应后，有红色 析可知，实验中发生反应的化学方程式为 固体剩余，经过过滤、洗涤、干燥后，称量红 Zn+CuSO,-=ZnSO,+Cu,可得结 色固体质量为ag,若符合关系式(m1十n 论，金属活动性：Zn>Cu,Zn>Fe m)g=。（n一a)g,则该合金中含有A1和 ②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶 液，微粒种类和数量的变化情况为铁原子 Cu;若符合关系式(m1+n-m2)g< 数目减少，亚铁离子增多，铜离子数目减少， a)g,则该合金中含有AI、Mg、Cu。 铜原子数目增多时，可得结论：金属活动 性Zn>Fe>Cu。 (4)目前，铁是使用量最大的金属。写出工 业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3)和CO反 6.2021贵阳11题人类的生产、生活离不开金 应生成Fe的化学方程式：FeO,+3CO 属材料。金属材料的应用推动了社会发展。 高温 (1)甲同学通过查阅资料知道铜锌合金俗称 2Fe+3CO 黄铜，黄铜属于混合物（填“混合物”或 5.2022贵阳11题金属材料的使用与生产、 “纯净物”)。用黄铜作为建党100周年颁发的 生活和社会发展密切相关。 “光荣在党50年”纪念章的制作材料，利用了黄 (1)金属冶炼。利用CO与Fe2O3的反应炼 铁，反应的化学方程式为 3CO+Fe2 O 铜的硬度大、耐腐蚀性强等（合理即可） 高温 优点。 2Fe+3CO2 (2)乙同学通过实验研究铁的性质，如图1 (2)金属材料的使用和保护 所示。 ①“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用 大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度 比纯铁的大（填“大”或“小”）。 氧气 红热铁丝 ②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁 亮 生锈的措施有刷漆、涂油等。铁也易被 酸腐蚀，写出铁与盐酸反应的化学方程式： 图1 ①做如图A的实验，未观察到剧烈燃烧、火 升高，反应速率加快；2之后，因为稀盐酸浓度 星四射的现象，其原因可能是氧气不纯 逐渐变小，反应速率逐渐减慢 (合理即可)（写一条）。 (4)丁同学通过实验探究镁和铜的活动性 ②若B中为稀盐酸，反应的化学方程式为 操作 主要现象 结论 Fe+2HCI=FeCl2+H2 ③若B中为水，一周后，观察到的现象是 镁条表面有红色固 活动性 体析出： 铁钉表面有红棕色物质产生 硫酸铜 Mg>Cu 溶液琶镁条 镁条表面有气泡产生 (3)丙同学通过实验探究镁、锌、铁与稀盐酸 的反应。 丁同学查阅资料获知：配制硫酸铜溶液时， 主 ①镁、锌、铁与稀盐酸的反应都属于置换 常加入少量硫酸。 题 (填基本反应类型)反应。 个产生氢气速率 【拓展提升】若实验前加入的镁条质量为ag, ②实验中镁与稀盐酸反应的 反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干 物 质 试管外壁发烫，结合图2分 燥，称其质量仍为ag。则生成的气体与铜 的 析，镁与稀盐酸反应产生氢 的质量比为5：96。 性 t 时间 质 气的速率随时间变化的原因 图2 t2之前，因为反应放热，温度 用 基础考向·逐点过关 @考向1 金属材料 1.2025辽宁下列制品主要利用金属导热性的是 A.铁锅 B.铜导线 C金饰品 D.铝制易拉罐 2.科技前沿2025湖北中国空间站系统建设所使用的下列材料中，属于金属材料的是(D) A.建造空间站使用的碳纤维复合材料 B.制造载人飞船使用的滤紫外线石英玻璃 C.制作航天服使用的聚酰胺合成纤维 D.制造火箭使用的第三代铝锂合金 3.2025山东烟台节选)(1)自然界中的铁。因为铁的化学性质比较活泼，所以自然界中的 铁元素大多以化合物形式存在。 (2)铁锅胚锻打成型，是利用铁具有延展性（填性质）。 @考向2金属的化学性质 4.2025河北如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是（B 磁钱 2025 团结友爱 ①用磁铁选 (②用稀盐酸除去铁 ③贴上有镂空图《 ④浸泡在硫 ⑤洗净，揭膜， 出废铁板 锈，洗净后裁剪 案的不千胶膜 酸铜溶液中 晾千，塑封 A.①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B.②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C.④中铁板上会出现红色图案 D.⑤中塑封是为了防止班徽生锈 5.2025内蒙古实验小组对A1和CuSO4溶液的反应进行探究。 (I)根据金属活动性顺序A1>(填“>”或“<”)Cu,小组同学一致认为A1和CuSO4溶液 能够发生反应。 35 (2)小林将铝丝浸入CuSO:溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学 铝丝 性质分析，原因是铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶液不反 应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触 (③)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是0 溶液 用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO,溶液中，观察到的实验现象是铝丝 表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 6.新考法·创新实验2025江西化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。 硝酸银溶液 第 部 打磨后的铁片 分 (1)用砂纸打磨铁片的目的是除去铁片表面的氧化物和污物 深挖 (2)铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为Fe+2AgNO =Fe(NO:)2+2Ag 证明铁的金属活动性比银强 材 【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的银为黑色 【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？ 逐 【作出猜想】猜想I:能反应 猜想Ⅱ：不能反应 【实验预测】 (3)若猜想I正确，则可观察到反应后溶液的颜色为浅绿色。 【进行实验】 (4)取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明 显变化。甲同学据此认为猜想Ⅱ正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色 无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格 中①~③处填空 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液 ① 产生白色沉淀 滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成 b.取滤渣于另一支试管中，向其中加人 产生气泡，烧杯内有黑色 分为③铁、银（或Fe、Ag)。 足量②稀盐酸（或稀硫酸】 固体剩余 猜想I正确 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。 @考向3金属活动性顺序 7.回归教材2025山东威海欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 (B) A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C.Mg、Ag、CuSO4溶液 D.Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液 8.2025天津市和平区一模)已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不 能发生的是 (C) A.Mn+2HCl-MnCl2+H2个 B.Mg+MnSO,=-MgSO,+Mn C.Fe+MnSO,=FeSO:+Mn D.Mn+CuSO:-MnSO,+Cu 9.2025黑龙江齐齐哈尔将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后 过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 (D) A.若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 36 B.若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质 C.若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 D,将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等 10.2025黑龙江绥化将ag金属Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤， 得到滤渣、滤液。 (1)若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是Ag、Zn、Cu(填化学式)。 (2)若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是AgNO3(填化学式)。 (3)若滤渣的质量仍为ag,则滤渣的组成有2种情况。 @考向4金属的冶炼 11.2025吉林竖炉炼铁的工艺流程如图所示。催化反应室中发生的反应之一为CH,十CO2 主 催化剂 题 高温 2CO+2X。下列分析正确的是 (D) 赤铁矿石 物 天然气 高温尾气 粉碎机 催化反应室 质的性质与应 还原 反应室 铁水←一日 合成气(CO和X 燃烧室 A.赤铁矿石粉碎后可以增加铁元素的含量 B.原料是赤铁矿石、天然气、高温尾气 C.合成气中X的化学式为H2O D.赤铁矿石和天然气的主要成分都属于化合物 12.2025湖北节选钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁 (图甲)的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图（图乙）。 赤铁矿石、焦炭和石灰石 高炉气体 高炉气体 3C0+Fe,0,高温 赤铁矿石 2Fe+3C0, 开始生成铁 关 形成炉渣 C0,+C高温2C0 粉碎机 C+0,高温C0, 口尾气 催化 还原 进风口 反应室 热空气 L进风口 反应室 合成气（H和C0) 炉渣 甲烷→口 ☐铁水 →出渣口 出铁口《3 生铁 燃烧室 甲高炉炼铁示意图 乙氢基竖炉炼铁工艺示意图 (1)赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为+3 (2)炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成CO2而不是CO的原因是进风口氧气充足，碳 在氧气充足时燃烧生成二氧化碳。 高温 (3)新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为Fe2O3十3H2回2Fe十3X。 37 ①X的化学式为HO。 ②该反应属于c(填字母)。 a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应 13.2025湖南长沙“双碳”背景下，“以氢减碳”的氢冶金成为优化能源结构、实现绿色低碳的 有效途径之一。下图是我国某工厂设计的高炉低碳冶炼关键技术与工艺。 赤铁矿石 焦炭 高炉气体气体除尘、0汾离 CO,捕捉分离、N,分离去除 石灰石 第 高炉 C0和H, CO 雾 (固化利用) 富氧空气喷吹 炉渣 电解水：一光伏、风力等发电 深挖教材 →出渣口 出铁口←日 生铁 (1)CO2固化利用能减少CO2的排放，防止 温室效应的进一步增强。 (2)电解水制氢气的化学方程式为 2H,0通电2H,+0, (3)“富氧空气喷吹”有利于高炉炼铁的主要原因是一方面增大了O2的浓度，使焦炭等充 分燃烧释放更多热量；另一方面高炉内固体与气体能有足够大的接触面，反应更充分 @考向5 金属的锈蚀与防护 14.2025广西下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是 ( D) A.在表面喷漆 B.制成不锈钢 C.在表面涂油 D.泡在海水中 15.2025陕西某学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做了如图所示的实验。 氧气 铁钉 氧气 蒸馏水 蒸馏水 铁钉 铁钉 ② ③ (1)一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是b(填“a”“b”或“c”)。 (2)上述实验能证明铁钉锈蚀与氧气和水有关。 (3)用稀盐酸或稀硫酸清除上述实验后锈蚀铁钉表面的铁锈时，发生反应的化学方程式为 FeO3+3HSO1=Fe2(SO)3十3HO(或FeO3+6HCI—2FeCl3十3HO)(任写一个)。 16.跨学科实践活动2025江苏扬州节选)(1)“文化旅游名城”展示独特魅力。 隋炀帝墓葬考古发现了铜铺首（如图）、萧后凤冠等文物。铜铺首采用了鎏金 工艺，即在青铜表面镀金。通常条件下，铜、金两种金属中耐腐蚀性能更好的 是金。铜铺首材料中属于合金的是青铜（填“金”或“青铜”）。凤冠 表面有一种疏松的“粉状锈”，主要成分为Cu2(OH)3CI。为避免“粉状锈”蔓 延，可用氧化银进行脱氯处理，氧化银的化学式为AgO。 (2)“崇文尚教名城”赋能时代新篇。博物馆科普研学活动中，同学们对“粉状 锈”的产生展开研究。有同学提出：导致青铜器产生“粉状锈”的因素，除了 O2和HO外，还有含氯离子的物质。为验证该观点，设计以下实验，请补充完整实验方案： 实验1，将青铜片置于潮湿空气环境中；实验2，将青铜片置于潮湿空气且含有氯化钠（合 38 理即可)的环境中，相同时间后观察现象。 主题一物质的性质与应用 39 专题活动三：金属综合练 1.2025陕西将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过 滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是 (B) A.若滤液中有AgNO3,则滤渣中一定没有Cu、Ag B.若滤渣成分为Cu、Ag、Fe,则滤液中溶质只有一种 C.若滤渣成分为Cu、Ag,则滤液中一定有Fe(NO3) D.若滤液中有Cu(NO3)2,则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 2.2025湖北武汉项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内 第 的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后 部 过滤，得到滤渣和滤液。 分 硝酸银 稀盐酸 ，溶液 深挖教材 mg锌粉 mg铜粉 图 图2 点过关 下列说法错误的是 A.若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质 B.若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质 C.若滤渣为混合物，则其质量可能小于2g D.若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子 3.2025天津)金属及金属材料具有广泛用途。 (1)铜能被加工成厚度仅为7um的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性（填“延展性”或 “导电性”)。 (2)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为3CO十FO。 高温 2Fe+3CO2。 (3)将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分为Ag、Cu、Fe(填化学式)。 (4)铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝 的质量分数，现将4.8g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.5g氢气，该合金中铝的质 量分数为75% 4.2025贵州铜仁沿河县三模)金属材料的研究与应用极大地促进了人类文明发展。 (1)铜是人类使用最早的金属。早在史前时代，人们就开始采掘露天铜矿，青铜属于铜合金， 与纯铜相比，青铜的优点为硬度大（合理即可）（填一条）。铁是当前使用量最大的金属， 但自然界中的铁往往以金属矿物形式存在，写出工业上用赤铁矿（主要成分是F2O3)和CO 反应生成Fe的化学方程式3C0+Fe,O,高温2Fe+3C0, (2)【实验一】 制造我国的C919大客机时硬铝质量占到了飞机净重的75%以上。 小组同学查阅资料后得知硬铝的成分除A1外还可能含有Cu、Mg、Mn中的一种或几种，小组 40 同学将硬铝样品加入足量的稀盐酸中充分反应，得出了“硬铝中含铜”的结论，应获取的证据 为反应后剩余红色固体。小组同学观察到反应结束后溶液为浅粉红色，查阅资料得知是 锰与稀盐酸反应生成了氯化锰(MCl2),反应同时生成氢气。此反应可用化学方程式表示为 Mn+2 HCl-MnCl,+H↑。 (3)【实验二】 小组同学查阅资料得知金属活动性：Mg>A>Cu,在实验一的基础之上，补充了一个实验得 出结论：金属活动性Mg>AI>Mn>Cu,小组进行的补充的实验为将打磨过的Mn放入 AC溶液中（合理即可）（可另外选择试剂与仪器）。 (4)【实验三】 主 小组同学将实验一所得溶液过滤，向其中加入ag镁粉，充分反应后固体质量仍为ag,试分 题 析反应后固体成分Mn;Mn、Al;Mn、Al、Mg。 5.2025黑龙江龙东地区金属矿物是宝贵的自然资源。 赤铁矿石、焦炭和石灰石 质的性质与应 反应3 .9 反应2 6+C0,高温2C0 反应1 C+0,高温C0, lyolydydy山 火焰 热空气 《天工开物》生熟炼铁炉 出铁 广炉渣 炼铁高炉及炉内主要化学反应 图1 图2 (1)图1展示了古代炼铁的过程，其中将生铁炼成熟铁（钢）的原理是降低含碳量。 (2)图2是现代高炉炼铁的过程，写出反应3的化学方程式3C0+Fe0,高温2Fe+3C0, (3)世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%~40%，请你提出一种预防金属锈 蚀的具体方法刷漆、涂油（合理即可） (4)某化工厂为回收废旧金属，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中加入一定质量的锌粉， 充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，滤渣中可能含有Z如（填化学式，下同），滤液中的 溶质是Zn(NOa)2。 41