【轮轮清·高考模拟卷】2026届高三4月巩固训练化学试题（河南专版）

姓 名 准考证号 绝密★启用前 4月高三化学巩固训练 注意事项： 1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓 名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填 写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡 上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选 择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016S32C135.5K39 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A.糯米酿酒 B.煤气燃烧 C.石油分馏 D.木材干馏 2.下列分子属于非极性分子的是 A.Og B.BF3 C.CH2Cl2 D.PHa 3.下列实验原理或方法正确的是 A.用过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 B.可用浓Na2CO3溶液将CaSO4转化为CaCO3 C.向溴的CCl4溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯 D.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，选择甲基橙作指示剂 4.物质性质与物质组成或结构有关，下列对物质性质差异的解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：异戊烷>新戊烷 异戊烷具有支链 B 硬度：立方氮化铝>立方氮化镓 N一Al键的键长小于N一Ga键的键长 C 热稳定性：HF>H1 HF存在分子间氢键 D 溶解度：CH3CH2OH>CHCH2CI CH3CH2OH与水分子均为极性分子 化学试题第1页（共8页） 5.常温下，下列有关溶液组成的描述不合理的是 A.透明溶液中可能大量存在Fe2+、K+、CI-、[Fe(CN)6]3 B.弱酸性溶液中可能大量存在Na+、K+、CI-、HSO3 C.氨水溶液中可能大量存在[Cu(NH3)4]+、Na+、SO?、NO3 D.与铝反应放出气体的溶液中可能大量存在NHt、Mg2+、Br-、I 6.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子半径依次增大，基态Q原子的最外层电 子数等于内层电子数，X和Z形成的化合物常用作制冷剂，由五种元素组成的 化合物M的结构如图所示。下列说法错误的是 A.电负性最小的是Q ZX; Y-W B.含W的盐溶液可能显酸性 W-Y ZX C.M不可能形成分子内氢键 WX: D.X与Y、Z、W均能形成18电子分子 M 7.第71号元素镥(Lu)的基态原子价电子排布式为5d6s2。下列说法错误的是 A.1Lu与Lu互为同位素 B.1Lu的中子数与核外电子数之差为34 C.基态Lu原子核外共有14个f电子 D.Lu位于元素周期表的d区 8.KMnO4常用作分析试剂，实验室可利用Cl2在碱性溶液中氧化绿色的 K2MnO4溶液制备KMnO4,装置如图所示（夹持装置略）。 浓盐酸 -g K,MnO 浓强碱溶液 NaOH溶液 饱和食盐水 B C 0 已知：K2MO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生自身的氧化还 原反应。 下列说法错误的是 A.试剂X可以是KCIO B.导管连接顺序为gefabdc C.为提高KMnO4的产率，装置A中应通入过量氯气 D.直接向装置A中通入CO2也可以制备KMnO4 化学试题第2页（共8页） 9.下列实验操作、现象和结论均正确且有相关性的是 选项 操作和现象 结论 取等体积、pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足 A 酸性：HB<HA 量的锌反应，HA放出的H2多 取A、B两试管，各加人4mL0.01mol·L1H2C2O. 溶液，向A中加4mL0.01mol·L-1酸性高锰酸钾 增大反应物的浓度，反应 力 溶液，同时向B中加入4mL0.02mol·L-1酸性高锰 速率加快 酸钾溶液；B中溶液先褪为无色 向l0mL棕黄色碘水中加入2 mL CHCl3,振荡，静 C 分子极性：CHCL3<H2O 置；上层接近无色，下层呈紫红色 1 mol Co(NH3)4CL3中 向含1 mol Co(NH3)4Cl3的水溶液中滴加过量硝酸 D 有1molC1-与Co3+形 银溶液，得到1 mol AgCl沉淀 成配位键 10.NH3SCR法是消除氨氧化物的常用方法。例如以NH3作为还原剂，在O2存 在下还原NO,如图是在两种不同催化剂表面发生NH3-SCR反应的路径和中 间反应活化能，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS表示过渡态。 下列说法错误的是 150 △E-180 MnO2 △E-261 CeO2/MnO2 100 (-low 50 O △E=56 -50 -39 -75 -64 △E=141 -92 -100 -91 -89 -103, △E-239 110 △E-42 -150 y- -145 -157 Start NH TSI NH+H* TS2 NH,NO TS3 N,+H2O*N2+H2O 反应历程（仅标出部分反应物或产物） A.CeO2/MnO2催化效果更好 B.过渡态稳定性：TS3>TS2>TS1 C.决速步骤的反应均为NH*一NH*十H* D.总反应的化学方程式为4NH十6NO一定条件5N2十6H,0 化学试题第3页（共8页） 11.以M为原料制备化合物Q的合成路线如图所示。下列说法正确的是 SO,CI OH CHOH HO 浓硫酸！△HO 一定条件 M A.M存在顺反异构体 B.N分子内所有原子可能共平面 C.用酸性KMnO4溶液可鉴别P和Q D.N+P→Q的另一种产物可能显碱性 12.一种Zn/V2O,二次电池的装置如图所示，其中b电极是由 负载 V2O和导电石墨等组成，充电时ZnzV2O5释放出Zn2+完 Zn 隔膜 成嵌出。下列说法正确的是 A.隔膜为阴离子交换膜 B.充电时，a电极接电源正极 C.放电时，正极反应式为V2O5+2xe十xZn2+一ZnzV2Os Zn(C1O4)2溶液 D.放电时，理论上每转移0.2mol电子，负极区溶液质量减少6.5g 13.在催化剂作用下可见光对苯甲胺进行选择性氧化偶联的机理如图所示。已知 光催化剂的催化原理为：催化剂在光照下产生电子(e)和空穴(h+),催化剂 表面的物种分别与电子和空穴发生还原反应和氧化反应。下列说法错误的是 0 -H0 NH HO, NH h*h NH A.产生·O2的反应为O2十e一·O2 B.单位时间内产生空穴数越多，反应越快 C.总反应的化学方程式为2 NH2+02 一定条件 H2O2+NH3 D.反应过程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 化学试题第4页（共8页） 14.常温下，向10mL0.1mol·L-1NaHA溶液中滴入等浓度的盐酸，溶液中含A 物种的摩尔分数、盐酸体积与pOH的关系如图所示。 0.9 V/mL 甲 n 0.09 0 pOH→增大 已知：pOH=-lgc(OH)。 下列说法错误的是 A.甲线所示物种为H2A B.0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=6 C.水的电离程度：m>n>p D.n点溶液中：3c(A2-)十c(HA-)>c(H2A) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)从铜铋渣（主要含有As2S3、Bi2S3、CuS、PbS、SiO2)中分离提取Bi、Cu、 Pb等元素的工艺流程如下： 稀硫酸 CaO →碱浸液→中和沉铜→沉铜液→沉砷→滤液 氨水 Cu(OH)2 滤渣2 铜铋渣氧化氨浸 盐酸双氧水 双氧水 →碱浸渣→氧化酸浸→浸出液→中和水解→BOC1 H,A、Na,A溶液 浸出渣→浸铅 滤液结 >PbA 滤渣1 已知：H2A是一种二元弱酸；Kp[Bi(OH)3]=4X10-31;Kp[Pb(OH)2]= 1×10-15。 回答下列问题： (1)写出“氧化氨浸”时As2S转化为(NH)3AsO4和(NH)2SO4的离子方 程式： (2)“沉砷”时所得滤液可循环使用，应将其导入 操作中（填操作单元的 名称)。 化学试题第5页（共8页） (3)“氧化酸浸”时难溶的PbS和Bi2S3分别转化为PbSO4和BiCl3及单质硫。 溶解等物质的量的PbS和Bi2S3时，消耗H2O2的物质的量之比为 ;“氧 化酸浸”时反应温度对B浸出率的影响如图所示，温度高于85℃时Bi浸出率下 降的原因是 100 90 80 70 60 2030405060708090100 反应温度/℃ (4)“浸铅”步骤，PbSO4和Na2A反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先 增大的原因是 ,pH过高可能生成 (填化学式)。 (5)常温下，BiOCl在水中存在平衡：BiOCI(s)+H2O(1)一B3+(aq)+ Cl-(aq)+2OH-(ag)K。当BiOCl恰好完全转化为Bi(OH)3时pH=13, c(C1-)=0.04mol·L1,K= mol4·L-4。 16.（14分)某化学兴趣小组在进行铜与浓硝酸（过量）反应的实验时，发现反应后 的溶液呈绿色，为探究产生绿色的原因，进行如下实验探究。回答下列问题： (1)实验室中硝酸通常保存在 细口试剂瓶中，其中应张贴的安全标识 是 (填标号)。 爆炸品 腐蚀品 易燃物 A B C (2)查阅资料：“NO2可溶于浓硝酸，使浓硝酸略显黄色”，为此甲同学认为反 应后的溶液显绿色的原因可能是NO2溶解后叠加所致。为验证该假设，设计如下 实验： 实验I.将2mL0.5mol·L-1CuS04溶液与2mL0.5mol·L1Fe2(SO4)3 溶液混合，溶液由蓝色变为绿色。 实验Ⅱ.向2mL0.5mol·L1Cu(NO3)2溶液中缓缓通入NO2,溶液由蓝色 变为绿色。 实验Ⅲ.取2mL铜与浓硝酸反应后的溶液，向其中通人100mLN2,观察实 验现象。 化学试题第6页（共8页） ①设计实验I的目的是 ②乙同学依据铜与浓硝酸反应后溶液成分认为实验Ⅱ不严密，其理由 是 ；乙同学对实验Ⅱ进行了改进，改进后的实验方案为 、 ③丙同学根据实验Ⅲ的现象得出甲同学的假设不成立，据此得出实验Ⅲ的实 验现象为 (3)查阅资料：Cu2+在水中呈现蓝色是因为与水形成[Cu(H2O)4]+,呈现绿 色是因为与NO2形成[Cu(NO2)4]2-。 ①已知NO2与水反应分两步进行，第一步：2NO2+H2O一HNO3+HNO2,写 出第二步的化学方程式： ②为验证该结论，丁同学设计如下实验： 实验V.取2mL铜与浓硝酸反应后的溶液，向其中通入100mLO2,溶液由 绿色变为蓝色，证明结论正确，写出溶液由绿色变为蓝色的离子方程式： 17.(15分)锗(G)是重要的半导体材料，一定条件下碳还原二氧化锗制备金属锗 涉及的主要反应如下： I.GeO2(s)+2C(s)=2CO(g)+Ge(s)AH1>0 Ⅱ.GeO2(s)+C(s)=CO2(g)+Ge(s)△H2>0 Ⅲ.GeO2(s)+C(s)-CO(g)+GeO(g)△H3 IV.GeO(g)+CO(g)CO2(g)+Ge(s)AH<0 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的△H3= (用代数式表示)，其中正反应活化能 逆反应活化能（填“>”或“<”）。 (2)在0.5L恒容密闭容器中加入1 mol Ge02(s)和1.5molC(s)发生上述反 应，反应相同时间后，测得体系中各种微粒的物质的量随温度变化的结果如图 所示。 1.6↑c 1.4 1.2 Geo. 1.0 0.8 0.6 丙 0.4 0.2 入甲 0.0 400 68080096012001 温度/℃ 化学试题第7页（共8页） ①乙线所示物种为 (填化学式)。 ②已知960℃时，C、甲线和乙线所示物种的物质的量分别是0.04mol、 0.38mol和0.04mol,则Ge02的转化率为 ,CO的体积分数为 该温度下，体系达平衡后，缩小容器容积，重新达平衡时，CO2的物质的量 n(GeO2) (填“增大”“减小”或“不变”)，GO2与GeO物质的量之比 n(GeO) (填 “增大”“减小”或“不变”)。 ③920℃时，反应Ⅱ是否达到平衡状态并说明理由： 18.(15分)某种药物中间体(Q)的合成路线如下： 0 COOEt Eto OEt B A(C,H,N)一定条件 D C(CIHINO2) 定条件 COOEt H.O/HF(CH NO 一定条件 Ph COOEt Etooc 一定条 →H(C1sHNO3) →MC1 HINO2) 一定条件 Ph cooet Ph COOEt 2 已知：一Et表示乙基；一Ph表示苯基。 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 ；B的化学名称为 ;C的结构简 式为 (2)H→M的化学方程式为 (3)E→F的反应类型为 ;Q中手性碳原子有 个。 (4)E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种 即可)。 ①含2个苯环②含有甲基③含4种不同化学环境的氢原子 (5)G→H的合成路线设计如下： PhCH,OH试剂XK(C,H,O)GH K的结构简式为 ;试剂X不能选用KMnO4(H+),原因是 化学试题第8页（共8页）姓 名 准考证号 绝密★启用前 4月高三化学巩固训练 注意事项： 1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓 名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填 写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡 上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选 择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016S32C135.5K39 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A.糯米酿酒 B.煤气燃烧 C.石油分馏 D.木材干馏 2.下列分子属于非极性分子的是 A.Og B.BF3 C.CH2Cl2 D.PHa 3.下列实验原理或方法正确的是 A.用过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 B.可用浓Na2CO3溶液将CaSO4转化为CaCO3 C.向溴的CCl4溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯 D.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，选择甲基橙作指示剂 4.物质性质与物质组成或结构有关，下列对物质性质差异的解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：异戊烷>新戊烷 异戊烷具有支链 B 硬度：立方氮化铝>立方氮化镓 N一Al键的键长小于N一Ga键的键长 C 热稳定性：HF>H1 HF存在分子间氢键 D 溶解度：CH3CH2OH>CHCH2CI CH3CH2OH与水分子均为极性分子 化学试题第1页（共8页） 5.常温下，下列有关溶液组成的描述不合理的是 A.透明溶液中可能大量存在Fe2+、K+、CI-、[Fe(CN)6]3 B.弱酸性溶液中可能大量存在Na+、K+、CI-、HSO3 C.氨水溶液中可能大量存在[Cu(NH3)4]+、Na+、SO?、NO3 D.与铝反应放出气体的溶液中可能大量存在NHt、Mg2+、Br-、I 6.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子半径依次增大，基态Q原子的最外层电 子数等于内层电子数，X和Z形成的化合物常用作制冷剂，由五种元素组成的 化合物M的结构如图所示。下列说法错误的是 A.电负性最小的是Q ZX; Y-W B.含W的盐溶液可能显酸性 W-Y ZX C.M不可能形成分子内氢键 WX: D.X与Y、Z、W均能形成18电子分子 M 7.第71号元素镥(Lu)的基态原子价电子排布式为5d6s2。下列说法错误的是 A.1Lu与Lu互为同位素 B.1Lu的中子数与核外电子数之差为34 C.基态Lu原子核外共有14个f电子 D.Lu位于元素周期表的d区 8.KMnO4常用作分析试剂，实验室可利用Cl2在碱性溶液中氧化绿色的 K2MnO4溶液制备KMnO4,装置如图所示（夹持装置略）。 浓盐酸 -g K,MnO 浓强碱溶液 NaOH溶液 饱和食盐水 B C 0 已知：K2MO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生自身的氧化还 原反应。 下列说法错误的是 A.试剂X可以是KCIO B.导管连接顺序为gefabdc C.为提高KMnO4的产率，装置A中应通入过量氯气 D.直接向装置A中通入CO2也可以制备KMnO4 化学试题第2页（共8页） 9.下列实验操作、现象和结论均正确且有相关性的是 选项 操作和现象 结论 取等体积、pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足 A 酸性：HB<HA 量的锌反应，HA放出的H2多 取A、B两试管，各加人4mL0.01mol·L1H2C2O. 溶液，向A中加4mL0.01mol·L-1酸性高锰酸钾 增大反应物的浓度，反应 力 溶液，同时向B中加入4mL0.02mol·L-1酸性高锰 速率加快 酸钾溶液；B中溶液先褪为无色 向l0mL棕黄色碘水中加入2 mL CHCl3,振荡，静 C 分子极性：CHCL3<H2O 置；上层接近无色，下层呈紫红色 1 mol Co(NH3)4CL3中 向含1 mol Co(NH3)4Cl3的水溶液中滴加过量硝酸 D 有1molC1-与Co3+形 银溶液，得到1 mol AgCl沉淀 成配位键 10.NH3SCR法是消除氨氧化物的常用方法。例如以NH3作为还原剂，在O2存 在下还原NO,如图是在两种不同催化剂表面发生NH3-SCR反应的路径和中 间反应活化能，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS表示过渡态。 下列说法错误的是 150 △E-180 MnO2 △E-261 CeO2/MnO2 100 (-low 50 O △E=56 -50 -39 -75 -64 △E=141 -92 -100 -91 -89 -103, △E-239 110 △E-42 -150 y- -145 -157 Start NH TSI NH+H* TS2 NH,NO TS3 N,+H2O*N2+H2O 反应历程（仅标出部分反应物或产物） A.CeO2/MnO2催化效果更好 B.过渡态稳定性：TS3>TS2>TS1 C.决速步骤的反应均为NH*一NH*十H* D.总反应的化学方程式为4NH十6NO一定条件5N2十6H,0 化学试题第3页（共8页） 11.以M为原料制备化合物Q的合成路线如图所示。下列说法正确的是 SO,CI OH CHOH HO 浓硫酸！△HO 一定条件 M A.M存在顺反异构体 B.N分子内所有原子可能共平面 C.用酸性KMnO4溶液可鉴别P和Q D.N+P→Q的另一种产物可能显碱性 12.一种Zn/V2O,二次电池的装置如图所示，其中b电极是由 负载 V2O和导电石墨等组成，充电时ZnzV2O5释放出Zn2+完 Zn 隔膜 成嵌出。下列说法正确的是 A.隔膜为阴离子交换膜 B.充电时，a电极接电源正极 C.放电时，正极反应式为V2O5+2xe十xZn2+一ZnzV2Os Zn(C1O4)2溶液 D.放电时，理论上每转移0.2mol电子，负极区溶液质量减少6.5g 13.在催化剂作用下可见光对苯甲胺进行选择性氧化偶联的机理如图所示。已知 光催化剂的催化原理为：催化剂在光照下产生电子(e)和空穴(h+),催化剂 表面的物种分别与电子和空穴发生还原反应和氧化反应。下列说法错误的是 0 -H0 NH HO, NH h*h NH A.产生·O2的反应为O2十e一·O2 B.单位时间内产生空穴数越多，反应越快 C.总反应的化学方程式为2 NH2+02 一定条件 H2O2+NH3 D.反应过程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 化学试题第4页（共8页） 14.常温下，向10mL0.1mol·L-1NaHA溶液中滴入等浓度的盐酸，溶液中含A 物种的摩尔分数、盐酸体积与pOH的关系如图所示。 0.9 V/mL 甲 n 0.09 0 pOH→增大 已知：pOH=-lgc(OH)。 下列说法错误的是 A.甲线所示物种为H2A B.0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=6 C.水的电离程度：m>n>p D.n点溶液中：3c(A2-)十c(HA-)>c(H2A) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)从铜铋渣（主要含有As2S3、Bi2S3、CuS、PbS、SiO2)中分离提取Bi、Cu、 Pb等元素的工艺流程如下： 稀硫酸 CaO →碱浸液→中和沉铜→沉铜液→沉砷→滤液 氨水 Cu(OH)2 滤渣2 铜铋渣氧化氨浸 盐酸双氧水 双氧水 →碱浸渣→氧化酸浸→浸出液→中和水解→BOC1 H,A、Na,A溶液 浸出渣→浸铅 滤液结 >PbA 滤渣1 已知：H2A是一种二元弱酸；Kp[Bi(OH)3]=4X10-31;Kp[Pb(OH)2]= 1×10-15。 回答下列问题： (1)写出“氧化氨浸”时As2S转化为(NH)3AsO4和(NH)2SO4的离子方 程式： (2)“沉砷”时所得滤液可循环使用，应将其导入 操作中（填操作单元的 名称)。 化学试题第5页（共8页） (3)“氧化酸浸”时难溶的PbS和Bi2S3分别转化为PbSO4和BiCl3及单质硫。 溶解等物质的量的PbS和Bi2S3时，消耗H2O2的物质的量之比为 ;“氧 化酸浸”时反应温度对B浸出率的影响如图所示，温度高于85℃时Bi浸出率下 降的原因是 100 90 80 70 60 2030405060708090100 反应温度/℃ (4)“浸铅”步骤，PbSO4和Na2A反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先 增大的原因是 ,pH过高可能生成 (填化学式)。 (5)常温下，BiOCl在水中存在平衡：BiOCI(s)+H2O(1)一B3+(aq)+ Cl-(aq)+2OH-(ag)K。当BiOCl恰好完全转化为Bi(OH)3时pH=13, c(C1-)=0.04mol·L1,K= mol4·L-4。 16.（14分)某化学兴趣小组在进行铜与浓硝酸（过量）反应的实验时，发现反应后 的溶液呈绿色，为探究产生绿色的原因，进行如下实验探究。回答下列问题： (1)实验室中硝酸通常保存在 细口试剂瓶中，其中应张贴的安全标识 是 (填标号)。 爆炸品 腐蚀品 易燃物 A B C (2)查阅资料：“NO2可溶于浓硝酸，使浓硝酸略显黄色”，为此甲同学认为反 应后的溶液显绿色的原因可能是NO2溶解后叠加所致。为验证该假设，设计如下 实验： 实验I.将2mL0.5mol·L-1CuS04溶液与2mL0.5mol·L1Fe2(SO4)3 溶液混合，溶液由蓝色变为绿色。 实验Ⅱ.向2mL0.5mol·L1Cu(NO3)2溶液中缓缓通入NO2,溶液由蓝色 变为绿色。 实验Ⅲ.取2mL铜与浓硝酸反应后的溶液，向其中通人100mLN2,观察实 验现象。 化学试题第6页（共8页） ①设计实验I的目的是 ②乙同学依据铜与浓硝酸反应后溶液成分认为实验Ⅱ不严密，其理由 是 ；乙同学对实验Ⅱ进行了改进，改进后的实验方案为 、 ③丙同学根据实验Ⅲ的现象得出甲同学的假设不成立，据此得出实验Ⅲ的实 验现象为 (3)查阅资料：Cu2+在水中呈现蓝色是因为与水形成[Cu(H2O)4]+,呈现绿 色是因为与NO2形成[Cu(NO2)4]2-。 ①已知NO2与水反应分两步进行，第一步：2NO2+H2O一HNO3+HNO2,写 出第二步的化学方程式： ②为验证该结论，丁同学设计如下实验： 实验V.取2mL铜与浓硝酸反应后的溶液，向其中通入100mLO2,溶液由 绿色变为蓝色，证明结论正确，写出溶液由绿色变为蓝色的离子方程式： 17.(15分)锗(G)是重要的半导体材料，一定条件下碳还原二氧化锗制备金属锗 涉及的主要反应如下： I.GeO2(s)+2C(s)=2CO(g)+Ge(s)AH1>0 Ⅱ.GeO2(s)+C(s)=CO2(g)+Ge(s)△H2>0 Ⅲ.GeO2(s)+C(s)-CO(g)+GeO(g)△H3 IV.GeO(g)+CO(g)CO2(g)+Ge(s)AH<0 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的△H3= (用代数式表示)，其中正反应活化能 逆反应活化能（填“>”或“<”）。 (2)在0.5L恒容密闭容器中加入1 mol Ge02(s)和1.5molC(s)发生上述反 应，反应相同时间后，测得体系中各种微粒的物质的量随温度变化的结果如图 所示。 1.6↑c 1.4 1.2 Geo. 1.0 0.8 0.6 丙 0.4 0.2 入甲 0.0 400 68080096012001 温度/℃ 化学试题第7页（共8页） ①乙线所示物种为 (填化学式)。 ②已知960℃时，C、甲线和乙线所示物种的物质的量分别是0.04mol、 0.38mol和0.04mol,则Ge02的转化率为 ,CO的体积分数为 该温度下，体系达平衡后，缩小容器容积，重新达平衡时，CO2的物质的量 n(GeO2) (填“增大”“减小”或“不变”)，GO2与GeO物质的量之比 n(GeO) (填 “增大”“减小”或“不变”)。 ③920℃时，反应Ⅱ是否达到平衡状态并说明理由： 18.(15分)某种药物中间体(Q)的合成路线如下： 0 COOEt Eto OEt B A(C,H,N)一定条件 D C(CIHINO2) 定条件 COOEt H.O/HF(CH NO 一定条件 Ph COOEt Etooc 一定条 →H(C1sHNO3) →MC1 HINO2) 一定条件 Ph cooet Ph COOEt 2 已知：一Et表示乙基；一Ph表示苯基。 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 ；B的化学名称为 ;C的结构简 式为 (2)H→M的化学方程式为 (3)E→F的反应类型为 ;Q中手性碳原子有 个。 (4)E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种 即可)。 ①含2个苯环②含有甲基③含4种不同化学环境的氢原子 (5)G→H的合成路线设计如下： PhCH,OH试剂XK(C,H,O)GH K的结构简式为 ;试剂X不能选用KMnO4(H+),原因是 化学试题第8页（共8页） 4月高三化学巩固训练 ·化学· 叁考答亲及解折 4月高三化学巩固训练 一、选择题 为极性分子，溶解度CHCH2OH>CH3CH2CI 1.C【解析】糯米酿酒、煤气燃烧、木材干馏属 的主要原因是CH3CH2OH与水分子形成分 于化学变化，均涉及氧化还原反应，石油分馏 子间氢键，D项错误。 是利用沸点不同进行分离，是物理变化，不涉5.A【解析】A项，Fe2+、K+与[Fe(CN)6]3-反 及氧化还原反应。故选C。 应生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)；],不能大量存 2.B【解析】A项，O3是V形结构，分子中正电 在，错误；B项，HSO3在溶液中电离程度大于 中心和负电中心不重合，属于极性分子，错误； 其水解程度，溶液显酸性，所以弱酸性溶液中 B项，BF?是平面正三角形结构，分子中正电中 可能大量存在Na+、K+、CI、HSO?,正确； 心和负电中心重合，属于非极性分子，正确； C项，氨水溶液中[Cu(NH3)4]+、Na+、SO?、 C项，CH2C12不是正四面体形结构，分子中正 NO3相互不反应，可以大量存在，正确；D项， 电中心和负电中心不重合，属于极性分 与铝反应放出气体的溶液，可能显酸性也可能 子，错误；D项，PH3是三角锥形结构，分子 显碱性，如果显酸性可能大量存在NH、 中正电中心和负电中心不重合，属于极性分 Mg2+、Br、I,正确。 子，错误。 6.C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的 3.B【解析】A项，常温下，苯酚微溶于水，与水 原子半径依次增大，基态Q原子的最外层电子 形成乳浊液，不能用过滤的方法将二者分 数等于内层电子数，因此Q是Be。X和Z形 离，错误；B项，CaSO4的Kp大于CaCO3,可用 成的化合物常用作制冷剂，即NH3,X的原子 浓Na2CO3溶液将CaSO4转化为CaCO3,正确； 半径最小，且X只能形成单键，所以X是H,Z C项，石油裂解气含乙烯、丙烯等不饱和烃，与 是N。由结构图可知，Y、W均能形成单键和 溴的CC14溶液发生加成反应，因此溶液褪色， 双键，且原子半径Y<N<W,所以Y是O,W 但不能证明气体为乙烯，错误；D项，用NaOH 是C。A项，非金属性越强，电负性越大，Be是 标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液， 金属，电负性最小，正确；B项，含碳元素的草 反应达到终点时生成CH3 COONa,溶液显碱 酸氢钠溶液显酸性，正确；C项，氧元素电负性 性，而甲基橙变色的pH范围为3.1~4.4，故不 大，可与和氮元素相连的氢元素形成分子内氢 能选择甲基橙作指示剂，否则误差较大，应选 键，错误；D项，H2O2、C2H6和N2H4均是18 择酚酞作指示剂，错误。 电子分子，正确。 4.B【解析】异戊烷有一个支链，新戊烷有两个7.D【解析】A项，Lu与Lu的质子数相同， 支链，二者均有支链，沸点异戊烷>新戊烷的 质量数不同，二者互为同位素，正确；B项， 主要原因是二者互为同分异构体，支链越多， 1Lu的中子数与核外电子数之差为176 沸点越低，A项错误；Al的原子半径小于Ga 71一71=34，正确；C项，基态Lu原子核外存 的原子半径，故N一Al键的键长小于N一Ga 在4f能级，共有14个f电子，正确；D项，Lu 键的键长，键能大，形成的共价晶体硬度大， 属于镧系元素，位于元素周期表的f区，错误。 B项正确；热稳定性HF>HI的主要原因是8.C【解析】A项，由于装置D不需要加热，所 H一F键的键能大于H一I键的键能，C 以试剂X可以是KCIO3,正确；B项，生成的 项错误；CHCH2OH、CH3CH2C1和水分子均 Cl2中含有挥发出的HCI气体，HCI会中和碱 ·1 ·化学· 参考答案及解析 液，使装置A中溶液碱性减弱，导致产率降低，11.A【解析】A项，M分子中含有碳碳双键，存 所以导管连接顺序为gefabdc,正确；C项，装 在顺反异构体，正确；B项，N分子含有2个饱 置A中发生的反应为Cl2十K2MnO, 和碳原子，分子内所有原子不可能全部共平 KMnO4+2KCl,当Cl2过量时，溶液碱性减 面，错误；C项，P和Q均能使酸性KMnO,溶 弱，部分K2MnO4转化为MnO2,错误；D项， 液褪色，不能鉴别，错误；D项，N十P→Q的 由于K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱 另一种产物是对甲基苯磺酸，显强酸性， 性减弱时易发生自身的氧化还原反应，因此通 错误。 入CO2,溶液碱性降低，部分K2MnO4可以转 12.C【解析】A项，充电时ZnzV2Os释放出 化为KMnO4,离子方程式为3MnO+2H2O Zn+完成嵌出，说明Zn2+需要移动到阴极区 —2MnO4+MnO2↓+4OH,所以直接向装 完成放电，所以隔膜为阳离子交换膜，错误； 置A中通人CO2也可以制备KMnO4,正确。 B项，放电时Zn是负极，所以充电时a电极 接电源负极，错误；C项，充电时ZnzV2O5释 9.C【解析】A项，等体积、pH=3的HA和HB 放出Zn+,因此放电时正极的电极反应式为 两种酸溶液分别与足量的锌反应，HA放出的 V2Os+2xe+xZn2+-ZnzV2O5,正确； H2多，说明n(HA)>n(HB),则HA的酸性 D项，放电时，负极的电极反应式为Zn一2e 较弱，电离程度较小，错误；B项，6H+十 一Zn2+,每转移0.2mol电子，产生0.1mol 5H2C2O4+2MnO4-2Mn2++10C02个+ Zn2+,同时有0.1 mol Zn+进入正极区，所以 8H2O,根据反应的化学计量数可知所用草酸的 负极区溶液质量不变，错误。 量不足，混合溶液颜色不会褪去，错误；C项，向 13.D【解析】A项，根据示意图可知，产生·O2 10mL棕黄色碘水中加入2 mL CHCI3,振荡， 的反应为O2十e一·O2,正确；B项，空穴 静置，上层接近无色，下层呈紫红色，说明 参与反应，因此单位时间内产生空穴数越多， CHCl3能萃取碘水中的I2,I2是非极性分子， 反应越快，正确；C项，根据元素守恒可知最 根据相似相溶原理，说明CHCL3极性比水 后一步还有NH?生成，所以总反应的化学方 弱，正确；D项，配合物Co(NH3)4Cl3中配体 NH2O2 一定条件 程式为 CI不与Ag+反应，外界CI与Ag+反应；向 含1 mol Co(NH3)4Cl3的水溶液中滴加过量 十H2O2+NH3,正确； 硝酸银溶液，得到1 mol AgC1沉淀，说明配合 物结构为[Co(NH3)4Cl2]Cl,2 mol Cl-为配 D项，反应过程中存在极性键和非极性键的 体，与Co3+形成配位键，错误。 断裂、极性键的形成，但不存在非极性键的形 10.D【解析】A项，在CeO2/MnO2催化作用 成，错误。 下三步反应的活化能均较低，催化效果更14.B【解析】A项，滴加盐酸发生反应NaHA+ 好，正确；B项，能量越低越稳定，所以过渡态 HCl一NaCl+H2A,m点溶液显中性，这说 稳定性为TS3>TS2>TS1,正确；C项，根据 明滴加盐酸前NaHA溶液显碱性，所以乙线 反应历程可知，两种反应路径的活化能最大 所示物种是HAˉ，甲线所示物种为 的均是第一步反应，所以两种催化剂作用下 H2A,正确；B项，m点溶液中c(HA) 决速步骤的反应均为NH—NH十 c(H2A)、c(OH-)=c(H+)=10-7mol· H*,正确；D项，由题干信息可知总反应中还 L,根据K4(HA)=cH):cHA)可知 c(HA) 有氧气参加，所以总反应的化学方程式为 K(H2A)=10-7,0.1mol·L1NaHA溶液 4NH3++4NO+O2 一定条件 4N2+6H2O, 中HAˉ的摩尔分数是0.9，H2A的摩尔分数 错误。 是0.09，因此A2的摩尔分数是0.01，根据 ·2·4月高三化学巩固训练 ·化学· 叁考答亲及解折 4月高三化学巩固训练 一、选择题 为极性分子，溶解度CHCH2OH>CH3CH2CI 1.C【解析】糯米酿酒、煤气燃烧、木材干馏属 的主要原因是CH3CH2OH与水分子形成分 于化学变化，均涉及氧化还原反应，石油分馏 子间氢键，D项错误。 是利用沸点不同进行分离，是物理变化，不涉5.A【解析】A项，Fe2+、K+与[Fe(CN)6]3-反 及氧化还原反应。故选C。 应生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)；],不能大量存 2.B【解析】A项，O3是V形结构，分子中正电 在，错误；B项，HSO3在溶液中电离程度大于 中心和负电中心不重合，属于极性分子，错误； 其水解程度，溶液显酸性，所以弱酸性溶液中 B项，BF?是平面正三角形结构，分子中正电中 可能大量存在Na+、K+、CI、HSO?,正确； 心和负电中心重合，属于非极性分子，正确； C项，氨水溶液中[Cu(NH3)4]+、Na+、SO?、 C项，CH2C12不是正四面体形结构，分子中正 NO3相互不反应，可以大量存在，正确；D项， 电中心和负电中心不重合，属于极性分 与铝反应放出气体的溶液，可能显酸性也可能 子，错误；D项，PH3是三角锥形结构，分子 显碱性，如果显酸性可能大量存在NH、 中正电中心和负电中心不重合，属于极性分 Mg2+、Br、I,正确。 子，错误。 6.C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的 3.B【解析】A项，常温下，苯酚微溶于水，与水 原子半径依次增大，基态Q原子的最外层电子 形成乳浊液，不能用过滤的方法将二者分 数等于内层电子数，因此Q是Be。X和Z形 离，错误；B项，CaSO4的Kp大于CaCO3,可用 成的化合物常用作制冷剂，即NH3,X的原子 浓Na2CO3溶液将CaSO4转化为CaCO3,正确； 半径最小，且X只能形成单键，所以X是H,Z C项，石油裂解气含乙烯、丙烯等不饱和烃，与 是N。由结构图可知，Y、W均能形成单键和 溴的CC14溶液发生加成反应，因此溶液褪色， 双键，且原子半径Y<N<W,所以Y是O,W 但不能证明气体为乙烯，错误；D项，用NaOH 是C。A项，非金属性越强，电负性越大，Be是 标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液， 金属，电负性最小，正确；B项，含碳元素的草 反应达到终点时生成CH3 COONa,溶液显碱 酸氢钠溶液显酸性，正确；C项，氧元素电负性 性，而甲基橙变色的pH范围为3.1~4.4，故不 大，可与和氮元素相连的氢元素形成分子内氢 能选择甲基橙作指示剂，否则误差较大，应选 键，错误；D项，H2O2、C2H6和N2H4均是18 择酚酞作指示剂，错误。 电子分子，正确。 4.B【解析】异戊烷有一个支链，新戊烷有两个7.D【解析】A项，Lu与Lu的质子数相同， 支链，二者均有支链，沸点异戊烷>新戊烷的 质量数不同，二者互为同位素，正确；B项， 主要原因是二者互为同分异构体，支链越多， 1Lu的中子数与核外电子数之差为176 沸点越低，A项错误；Al的原子半径小于Ga 71一71=34，正确；C项，基态Lu原子核外存 的原子半径，故N一Al键的键长小于N一Ga 在4f能级，共有14个f电子，正确；D项，Lu 键的键长，键能大，形成的共价晶体硬度大， 属于镧系元素，位于元素周期表的f区，错误。 B项正确；热稳定性HF>HI的主要原因是8.C【解析】A项，由于装置D不需要加热，所 H一F键的键能大于H一I键的键能，C 以试剂X可以是KCIO3,正确；B项，生成的 项错误；CHCH2OH、CH3CH2C1和水分子均 Cl2中含有挥发出的HCI气体，HCI会中和碱 ·1 ·化学· 参考答案及解析 液，使装置A中溶液碱性减弱，导致产率降低，11.A【解析】A项，M分子中含有碳碳双键，存 所以导管连接顺序为gefabdc,正确；C项，装 在顺反异构体，正确；B项，N分子含有2个饱 置A中发生的反应为Cl2十K2MnO, 和碳原子，分子内所有原子不可能全部共平 KMnO4+2KCl,当Cl2过量时，溶液碱性减 面，错误；C项，P和Q均能使酸性KMnO,溶 弱，部分K2MnO4转化为MnO2,错误；D项， 液褪色，不能鉴别，错误；D项，N十P→Q的 由于K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱 另一种产物是对甲基苯磺酸，显强酸性， 性减弱时易发生自身的氧化还原反应，因此通 错误。 入CO2,溶液碱性降低，部分K2MnO4可以转 12.C【解析】A项，充电时ZnzV2Os释放出 化为KMnO4,离子方程式为3MnO+2H2O Zn+完成嵌出，说明Zn2+需要移动到阴极区 —2MnO4+MnO2↓+4OH,所以直接向装 完成放电，所以隔膜为阳离子交换膜，错误； 置A中通人CO2也可以制备KMnO4,正确。 B项，放电时Zn是负极，所以充电时a电极 接电源负极，错误；C项，充电时ZnzV2O5释 9.C【解析】A项，等体积、pH=3的HA和HB 放出Zn+,因此放电时正极的电极反应式为 两种酸溶液分别与足量的锌反应，HA放出的 V2Os+2xe+xZn2+-ZnzV2O5,正确； H2多，说明n(HA)>n(HB),则HA的酸性 D项，放电时，负极的电极反应式为Zn一2e 较弱，电离程度较小，错误；B项，6H+十 一Zn2+,每转移0.2mol电子，产生0.1mol 5H2C2O4+2MnO4-2Mn2++10C02个+ Zn2+,同时有0.1 mol Zn+进入正极区，所以 8H2O,根据反应的化学计量数可知所用草酸的 负极区溶液质量不变，错误。 量不足，混合溶液颜色不会褪去，错误；C项，向 13.D【解析】A项，根据示意图可知，产生·O2 10mL棕黄色碘水中加入2 mL CHCI3,振荡， 的反应为O2十e一·O2,正确；B项，空穴 静置，上层接近无色，下层呈紫红色，说明 参与反应，因此单位时间内产生空穴数越多， CHCl3能萃取碘水中的I2,I2是非极性分子， 反应越快，正确；C项，根据元素守恒可知最 根据相似相溶原理，说明CHCL3极性比水 后一步还有NH?生成，所以总反应的化学方 弱，正确；D项，配合物Co(NH3)4Cl3中配体 NH2O2 一定条件 程式为 CI不与Ag+反应，外界CI与Ag+反应；向 含1 mol Co(NH3)4Cl3的水溶液中滴加过量 十H2O2+NH3,正确； 硝酸银溶液，得到1 mol AgC1沉淀，说明配合 物结构为[Co(NH3)4Cl2]Cl,2 mol Cl-为配 D项，反应过程中存在极性键和非极性键的 体，与Co3+形成配位键，错误。 断裂、极性键的形成，但不存在非极性键的形 10.D【解析】A项，在CeO2/MnO2催化作用 成，错误。 下三步反应的活化能均较低，催化效果更14.B【解析】A项，滴加盐酸发生反应NaHA+ 好，正确；B项，能量越低越稳定，所以过渡态 HCl一NaCl+H2A,m点溶液显中性，这说 稳定性为TS3>TS2>TS1,正确；C项，根据 明滴加盐酸前NaHA溶液显碱性，所以乙线 反应历程可知，两种反应路径的活化能最大 所示物种是HAˉ，甲线所示物种为 的均是第一步反应，所以两种催化剂作用下 H2A,正确；B项，m点溶液中c(HA) 决速步骤的反应均为NH—NH十 c(H2A)、c(OH-)=c(H+)=10-7mol· H*,正确；D项，由题干信息可知总反应中还 L,根据K4(HA)=cH):cHA)可知 c(HA) 有氧气参加，所以总反应的化学方程式为 K(H2A)=10-7,0.1mol·L1NaHA溶液 4NH3++4NO+O2 一定条件 4N2+6H2O, 中HAˉ的摩尔分数是0.9，H2A的摩尔分数 错误。 是0.09，因此A2的摩尔分数是0.01，根据 ·2· 4月高三化学巩固训练 ·化学· K1(H,A)=cH)·c(HA) =107可知， 水分解程度增大，从而导致温度高于85℃时 c(H2A) Bi浸出率下降。 c(H)×0.9×0.1 (4)由于pH升高，c(OH)增大，反应A2-+ 0.09×0.1 =107,即c(H+)=108mol· H2O=HA+OH平衡逆向移动，c(A2-) L1,pH=8,错误；C项，随着盐酸的加入，水 增大，反应A2-+PbSO4(s)=PbA(s)+ 的电离程度逐渐减小，因此水的电离程度为 SO平衡正向移动，从而导致PbA产率增 m>n>p,正确；D项，n点溶液显酸性， 大；pH过高时，Pb+直接与OH-结合生成 c(OH)<c(H+),此时加入的盐酸体积是 Pb(OH)2沉淀。 5mL,依据元素守恒c(A2-)十c(H2A)+ (5)常温下，当BiOCl恰好完全转化为Bi(OH)3 c(HA-)=c(Na+)=2c(CI-),电荷守恒 时pH=13,此时溶液中c(B3+)·c2(OH)= c(H+)+c(Na)=c(CI)+c(HA)+ Kp[Bi(OH)3]_4×10-1 2c(A2-)+c(OH)以及c(OH-)<c(H+)可 c(OH-) 0.1mo·L3=4X 知，3c(A2-)+c(HA-)>c(H2A),正确。 10-30mol3·L-3,c(C1-)=0.04mol·L1, 二、非选择题 因此反应BiOCI(s)+H2O(1I)→B3+(aq)+ 15.(14分) CI-(aq)+2OH-(aq)的K=c(Bi3+)· (1)As2S3+14H2O2+12NH3·H2O c2(0H-)·c(C1-)=1.6×10-31mo14·L-4. 12NH:+2AsO+3S0+20H2O(2) 16.(14分) (2)氧化氨浸(2分) (1)棕色(1分)B(1分) (3)4：3(2分)温度过高，盐酸挥发较多，双 (2)①验证颜色叠加是否能够导致溶液呈现 氧水分解程度增大(2分，合理即得分) 绿色(2分)②原反应体系中存在浓硝酸 (4)pH升高，c(OH)增大，反应A2-十H2O (2分)向2mL0.5mol·L1Cu(NO3)2溶 一HA+OH平衡逆向移动，c(A2-)增 液中滴入浓硝酸，再向其中缓缓通入NO2 大，反应A2-+PbSO4(s)-=PbA(s)+SO (2分)③有红棕色气体逸出，绿色溶液并未 变蓝(2分) 平衡正向移动，PbA产率增大(2分，合理即 (3)①3HNO2—HNO3+2NO↑+H2O 得分)Pb(OH)2(2分) (2分)②[Cu(NO2)4]2-+2O2+4H2O (5)1.6×10-31(2分) —-[Cu(HO)4]2++4NO3(或O2+2NO2 【解析】(1)“氧化氨浸”时，As2S3转化为 -2NO3)(2分) (NH4)3AsO4和(NH4)2SO4的离子方程式 【解析】(1)硝酸受热或见光易分解，所以实 为As2S3+14H2O2+12NH3·H2O 验室中硝酸通常保存在棕色细口试剂瓶中， 12NH+2AsO+3SO+20H2O. 硝酸具有挥发性和腐蚀性，应张贴“腐蚀品” (2)沉铜液中加入CaO后生成Ca3(AsO4)2 的安全标识。 和微溶的CaSO4,所得滤液中含有氨水，氨水 (2)①由于甲同学认为反应后的溶液显绿色 可以循环利用，应将其导入“氧化氨浸”操 的原因可能是NO2溶解后叠加所致，所以设 作中。 计实验I的目的是验证颜色叠加是否能够导 (3)“氧化酸浸”时，难溶的PbS和Bi2S3分别 致溶液呈现绿色。 转化为PbSO4和BiCl及单质硫，反应的化 ②NO2溶于水产生硝酸，但由于原反应体系 学方程式分别为PbS十4H2O2一PbSO4+ 中本来就存在浓硝酸，所以实验Ⅱ不严密；为 4H2O,Bi2 S3+6HCI+3H2O2-2BiCls+ 排除浓硝酸对实验的干扰，需要先向硝酸铜溶 6H2O+3S,因此溶解等物质的量的PbS和 液中滴入浓硝酸，再通入NO2,所以改进后的 Bi2Sg时，消耗H2O2的物质的量之比为4： 实验方案为向2mL0.5mol·L1Cu(NO3)2 3;由于温度过高，盐酸挥发较多，同时双氧 溶液中滴入浓硝酸，再向其中缓缓通入NO2。 ·3· ·化学· 参考答案及解析 ③要验证溶液颜色与NO2没有关系，需要利 据氧元素守恒可知GeO2的物质的量是 用惰性气体把NO2吹出，然后看溶液颜色变 2-0.04-0.38×2-1.08 mol=0.06mol,根 化情况，所以取2mL铜与浓硝酸反应后的溶 液，向其中通入100mLN2,观察到的实验现 据储元素守恒可知生成Ge的物质的量是 象是有红棕色气体逸出，但绿色溶液并未变 1mol-0.04mol-0.06mol=0.9mol,消耗 蓝，这说明溶液显绿色与NO2没有关系。 GeO2的物质的量是0.94mol,GeO2的转化率 (3)①已知NO2与水反应分两步进行，第 为94%。混合气体的物质的量是0.04mol+ 步反应为2NO2十H2O—HNO3十HNO2, 0.38mol+1.08mol=1.5mol,所以C0的体 根据总反应3NO2+H2O2HNO3十NO 可知，第二步的化学方程式为3HNO2 积分数为0×10为=72%：该混度F,休 HNO3+2NO个+H2O. 系达平衡后，缩小容器容积，压强增大，但温 ②取2mL铜与浓硝酸反应后溶液，向其中通 度不变，平衡常数不变，所以c(CO)、c(CO2) 入100mLO2,溶液由绿色变为蓝色，溶液显 和c(GeO)均不变，由于容器容积减小，n(CO)、 绿色是因为存在[Cu(NO2)4]-,通人氧气后 n(CO2)和n(Ge0)均减小，根据氧元素守恒 溶液变为蓝色，说明[Cu(NO2)4]-转化为 可知GeO,的物质的量增大，因此”(GeO:) n(GeO) [Cu(H2O)4]2+,所以溶液由绿色变为蓝色的 增大。 离子方程式为[Cu(NO2)4]2-十2O2+4H2O ③甲线表示C02,由图可知，800~1020℃温 —[Cu(H2O)4]2++4NO3或O2+2NO2 度范围内升高温度，CO2的物质的量随温度 -2NO3。 升高而降低。反应Ⅱ为吸热反应，若达到平 17.(15分) 衡状态，升高温度，K增大，CO2的物质的量 (1)△H2-△H4(1分)>(2分) 应增大，因此920℃时反应Ⅱ未达到平衡 (2)①G0(2分)②94%(2分)72% 状态。 (2分)减小(2分)增大(2分)®否：反18.15分) 应Ⅱ为吸热反应，若达到平衡状态，升高温 (1)氨基（1分) 丙烯酸乙酯(1分) 度，K增大，CO2的物质的量应增大，因此 PhCH2NHCH2 CH2 COOEt(2) 920℃时反应Ⅱ未达到平衡状态(2分，合理 即得分) 一定条件 【解析】(1)依据盖斯定律，反应Ⅱ一V即得 (2 到反应Ⅲ，所以△H3=△H2一△H4。由于 Ph △H2>0、△H4<0,所以△H3>0,该反应是 H2O(2分) 吸热反应，因此正反应活化能大于逆反应活 (3)取代反应（或水解反应）(2分)3(2分) 化能。 OH HO (2)①由图可知，根据Ge、C、O原子守恒可 (4) 或 知，丁线表示C0.680℃时，C大于0.6mol, 根据C原子守恒可知，CO2小于0.5mol,所 OH HO 以甲线表示CO2。根据氧原子守恒可知， HO OH 680℃时，GeO为0mol,所以乙线表示GeO, (2分，合理即得分) 因此丙线表示Ge。 ②已知960℃时，C、CO2和GeO的物质的 HO OH 量分别是0.04mol、0.38mol和0.04mol, (5)PhCHO(1分) 一CH2OH会被KMnO4 根据碳元素守恒可知CO的物质的量是 (H+)氧化为一COOH,不能得到一CHO(2分， 1.5 mol-0.04 mol-0.38 mol=1.08 mol, 合理即得分) 。4· 4月高三化学巩固训练 ·化学· 【解析】根据A的分子式并结合E的结构简 称为丙烯酸乙酯；C的结构简式为 式可知A为PhCH2NH2,A和B发生加成反 PhCH2 NHCH2 CH2 COOEt. 应生成C,C为PhCH2NHCH2CH2 COOEt。 (2)H→M发生消去反应，反应的化学方程式为 根据E生成F的反应条件、E的结构简式和 F的分子式可知E中酯基水解生成F,F为 一定条件 OH Ph Ph ,依据F和G的结构简式 H20。 COOH Ph (3)E→F的反应类型为取代反应或水解反应；Q中 可知该反应是F脱羧转化为G。根据N和 Q的结构简式以及M的分子式结合元素守 手性碳原子有3个，即 恒可知，M和N发生加成反应生成Q,因 Ph COOEt Ph COOEt (4)E的分子式为C4HsNO4,其同分异构体中， 此M的结构简式为 根据H 同时满足条件①含2个苯环，②含有甲基，③含 州 Ph 4种不同化学环境的氢原子，说明结构高度对 和M的分子式可知，M相较于H减少了 OH HO 2个H原子和1个O原子，所以H转化为M 称，可能的结构简式为 发生了消去反应，所以H的结构简式为 OH HO HO OH OH。根据K的分子式可知K Ph Ph 是苯甲醛，结构简式为PhCHO,K和G反应 HO OH 生成H,根据元素守恒可知该反应属于加成 (5)K的结构简式为PhCHO;由于苯甲醇 反应，苯甲醇发生催化氧化生成苯甲醛。 中的一CH2OH能被KMnO4(H+)氧化为 (1)A为PhCH2NH2,A中官能团的名称 一COOH,不能得到一CHO,所以试剂X不 为氨基；依据B的结构简式可知其化学名 能选用KMnO,(H+)。 ·5