北京市第八十中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

北京市第八十中学2025—2026学年第一学期十二月阶段测 高二化学 (考试时间60分钟 满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mn 55 Cr 52 Zn 65 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解 C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 2. 工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱： 3. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是 A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. ， ，则 D. 4. 一定温度下，反应的反应热为。现将充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①④ 5. 将固体置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①；② 达到平衡时，，，则此温度下反应①的平衡常数为 A. 9 B. 20 C. 30 D. 36 6. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 7. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 8. 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A. 未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O) B. 加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+) D. 加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+) 9. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和： ①浓 ②和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 比较与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者小 酸性： D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 10. 关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ） A. 用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液 B. 图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯 C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 11. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 12. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，I、Ⅱ中均有沉淀产生。(已知：是白色难溶于水的固体。) 下列说法不正确的是 A. 溶液和溶液中均存在： B. I中的沉淀可能有和 C. Ⅱ中生成的反应： D. I和Ⅱ中加入溶液后，均降低 13. 亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 下列说法中不正确的是 A. 人体血液的pH约为7.35-7.45，血液中所含+3价砷元素的主要微粒是H3AsO3 B. 向H3AsO3溶液中滴加KOH溶液至pH=11的过程中，主要反应的离子方程式为：H3AsO3+OH-=H2AsO+H2O C. 该温度下，H3AsO3的电离平衡常数Ka1约为10-9.2 D. 向H3AsO3溶液中滴加KOH溶液至pH=13时，溶液中存在关系：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+) 14. 常温下，将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊a；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀b。 已知：： ； 下列说法不正确的是 A. 溶液中存在 B. 常温下，pH=4的溶液中 C. 白色浑浊a与白色沉淀b均为 D. 常温下，反应 第二部分 本部分共4题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）钾和铁的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________，其简化电子排布式为___________。 铁在元素周期表中的位置为___________，基态的3d能级电子轨道表示式为___________。 （2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填标号)，第三电离能的变化图是___________(填标号)。 16. 黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：i． （1）反应i的还原剂为___________，生成转移的电子数为___________。 （2）反应i所得气体经冷凝回收后，尾气中还含有CO和。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ii，同时发生副反应iii． ii． iii． 理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，、平衡产率和10min时实际产率如图。 ①从资源和能源利用的角度说明用反应ii处理尾气的好处：___________。 ②随温度升高，平衡产率上升，推测其原因是___________。 ③900K，在10min后继续反应足够长时间，推测实际产率的变化趋势可能为___________。 （3）处理后的尾气仍含少量，经溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为、和。利用生物电池技术，可将洗脱液中的转化为单质硫(以S表示)回收。 ①该装置中，正极的电极反应式为___________。 ②一段时间后，若洗脱液中的物质的量减小了1mol，则理论上减小了___________mol。 17. 焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。 Ⅰ．利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠的一种流程示意图如图所示： 已知： 物质 （1）煅烧炉中生成的化学方程式为___________。 在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的反应至溶液pH为3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 （2）生成的化学方程式是___________。 （3）配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是___________。 （4）尾气吸收器中，吸收的气体有___________。 Ⅱ．制备也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中碱吸收液中含有和。 （5）阳极的电极反应式为___________。 （6）电解后，___________。(填“a”或“b”)室的浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得。 Ⅲ．含量的测定： 测定原理为： ，。 准确称取mg样品，快速置于预先加有碘标准液及20mL水的250mL碘量瓶中，加入5mL乙酸溶液，立即盖上瓶塞，瓶封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置5min；用标准溶液滴定至微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗溶液。 （7）滴定终点现象是___________。 （8）样品的质量分数是___________。(的摩尔质量为190g/mol) 18. 以银盐为例探究沉淀溶解的反应规律。 已知时部分物质的溶度积： 化学式 AgCl AgI Ⅰ．理论分析 （1）根据溶度积表达式，分析促进沉淀溶解的方法：①降低阳离子浓度使；②_____。 Ⅱ．实验探究 【实验1】向三份等量和固体中分别加入氨水，溶解，和均不溶解。 （2）用平衡移动原理解释溶于氨水的原因：_______。 （3）与水形成的浊液与上述-氨水形成的浊液相比，：前者_______后者(填“>”、“＜”或“=”)。 【实验2】向两份等量固体中分别加入硝酸，水浴加热。不溶解；盛有的试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，溶液中出现乳白色浑浊，试管口处气体略显红棕色，最终无黑色沉淀，有淡黄色沉淀。 （4）由“溶液中出现乳白色浑浊”推测溶于硝酸经过两步反应： ⅰ．； ⅱ．…… 写出ⅱ的离子方程式：_______。 （5）已知能被硝酸氧化。 ①对比溶于稀硝酸的两步反应，分析不溶于稀硝酸的原因：_______。 ②进行实验：向盛有和稀硝酸的试管中加入固体，溶液立即变黄，产生无色气泡，沉淀颜色转变为白色。解释出现该现象的原因：_______。 （6）实验室回收了一定量，欲将其转化为溶液，设计实验方案：_______。 北京市第八十中学2025—2026学年第一学期十二月阶段测 高二化学 (考试时间60分钟 满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mn 55 Cr 52 Zn 65 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第二部分 本部分共4题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. N ②. 球形 ③. ④. 第四周期第Ⅷ族 ⑤. （2） ①. 图a ②. 图b 【16题答案】 【答案】（1） ①. 和 ②. 4 （2） ①. 将尾气中有害的​和转化为可回收的​，既消除污染，又回收资源，同时反应放出热量，可以收集利用，符合资源能源利用要求 ②. 温度升高，反应iii平衡逆向移动，使、增大，对于的反应ii，浓度改变对平衡的影响超过温度改变对平衡的影响，反应ii平衡正向移动 ③. 先增大后减小至900 K时的平衡产率保持不变 （3） ①. ②. 2 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）、 （5） （6）a （7）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复蓝色 （8） 【18题答案】 【答案】（1）降低阴离子浓度，使 （2），与结合使降低，平衡正向移动 （3）> （4） （5） ①. 不能与结合，低，还原性弱 ②. 与结合生成，使正向移动，增大，还原性增强，能够被硝酸氧化，并促进了向的转化 （6）向中加入溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗净，再加入足量稀硝酸，水浴加热，过滤 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $