精品解析：2026年江苏省南京市金中教育集团学情调研（一模）化学试卷

初三学情调研 化学试卷 注意事项： 1.本试卷1至15题为选择题，共30分，16至21题为非选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 当你在实验时看到如图所示图标，应该 A. 当心锐器 B. 注意明火 C. 当心热烫 D. 注意排风 2. 下列化肥中属于复合肥料的是 A. B. C. D. 3. 我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是 A. 徐寿 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 张青莲 4. 下列物质由离子构成的是 A. 硫酸铜 B. 水 C. 氨气 D. 金刚石 5. 电解饱和食盐水制取NaOH的反应是：。下列化学用语表达的意义正确的是 A. Na+——钠元素化合价为+1价 B. H2O——氢分子和氧原子 C. 2OH-——2个氢氧根离子 D. Cl2——2个氯原子 6. 性质决定用途是一种重要的化学观念。下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A. 石墨有导电性—作电极 B. 生石灰能与水反应—作干燥剂 C. 干冰升华吸热—作制冷剂 D. 氮气化学性质不活泼—用于制造硝酸 7. 人体必需元素碘在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 碘原子的质子数为53 B. 碘原子质量为126.9g C. 碘元素属于金属元素 D. 缺碘会导致骨质疏松 8. 空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是 A. “保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C. 目前计入空气污染指数的污染物有、、、等 D. 酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨 9. 蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是 A. 面粉和矿泉水 B. 白糖和柠檬酸 C. 纯碱和食盐水 D. 小苏打和食醋 10. 炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖灭。其灭火原理是 A. 降低着火点 B. 清除掉可燃物 C. 使燃烧物隔绝空气 D. 使燃烧物的温度降至着火点以下 11. 木糖醇（）是一种常用甜味剂。下列叙述正确的是 A. 木糖醇由22个原子构成 B. 木糖醇分子由碳、氢、氧三种元素组成 C. 木糖醇中氧元素的质量分数最大 D. 木糖醇属于氧化物 12. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. MgCl2溶液Mg(OH)2 D. FeFeCl3溶液 13. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的少量 加入过量的锌粉，过滤 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去CaO中混有的少量 加入适量的稀盐酸 D 除去铜粉中混有的少量CuO 在氧气中充分加热 A. A B. B C. C D. D 14. 下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是 A．探究燃烧的条件 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C．探究铁生锈的条件 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A. A B. B C. C D. D 15. 通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A. 图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B. 图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C. 图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D. 图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 二、（本题包括2小题，共15分） 16. 化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。 （1）冬奥会火炬外壳采用的碳纤维材料，质量只有钢的四分之一左右，强度却是钢的7-9倍。研发团队用碳纤维与树脂形成的复合材料来做奥运火炬，堪称世界首创。下列物质与奥运火炬外壳同属于复合材料的有（填字母） 。 A. 铝合金 B. 玻璃钢 C. 聚乙烯 D. 合成橡胶 （2）端午节是我国传统节日之一，包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油、鸡蛋等。从营养角度考虑，除水、食盐等无机物，上述食材未涉及的营养素是____。 （3）人体缺乏某种微量元素将导致贫血，该微量元素是 （填字母）。 A. 碘 B. 铁 C. 锌 D. 钙 （4）氢能源是理想的绿色能源之一，极大地推动了人类社会的发展，下图是利用天然气中的制得的流程。 ①“重整”：800℃、2.0MPa时，和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和，该反应的化学方程式为_______。 ②“CO变换”：在一定条件下，CO和水蒸气反应生成和则参加反应的CO和水蒸气的质量比为___。 （5）研究发现当其他条件相同时，温度和压强对反应中转化率的影响如图所示，请分析转化率与温度和压强的关系：______________。 17. 下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： （1）实验室中用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________，若选择装置A作为发生装置，还需补充_______。（填一种实验用品） （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为________。装置连接的顺序是B→G→F→C，其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_______。 （3）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%的稀盐酸。 ①配制主要步骤为：计算、______、混匀。 ②设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式：V=____（不必计算出结果）。 ③配制过程中需要的仪器有____、烧杯和玻璃棒（填仪器名称）。 （4）工业上，煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰和二氧化碳。充分煅烧含碳酸钙80%的石灰石10t，则理论上可制得氧化钙的质量是多少（假设杂质不发生反应）？（写出化学方程式及计算过程） 三、（本题包括1小题，共7分） 18. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途 （1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 （填字母）。 A. 面粉 B. 白糖 C. 酒精 D. 豆油 （2）天然水净化为自来水的主要流程如图所示： ①沉淀、过滤都是为了除去天然水中______（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 ②“吸附池”中常用_______（填物质名称）吸附色素和异味。 （3）以水为溶剂配制的无土栽培营养液在农业中有着重要的用途，、、是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 773 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 316 63.9 110 169 246 ①的溶解度随温度的升高而______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②60℃时，将60g的固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为（计算结果保留一位小数）____。 ③在20℃时，的饱和溶液中所含溶质质量与的饱和溶液中所含溶质质量，前者与后者的关系是_____（填字母）。 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 ④对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是______（填标号）。 A.①＜②＜③ B.①＝②＝③ C.①＞②＞③ D.③＜①＜② 四、（本题包括2小题，共15分） 19. 金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中有关于铁的记载。 （1）“质有土锭，碎砂数种、凡土锭铁”其中“铁”即指赤铁矿、“赤铁矿”的主要成分为_____（填名称）。 （2）“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片”、熟铁打成薄片是利用其具有良好的____性。 （3）铁质文物出土时表面都附着铁锈、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程。在生活中，除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，反应的化学方程式为________。 （4）炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石，其主要转化流程如图所示。 在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是_________（请用文字描述）。请用化学方程式表示上述流程中焦炭的作用①，②_______。 （5）一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适的试剂，设计实验方案比较Fe与Cu的金属活动性强弱，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ Fe的活动性比Cu强 20. 我国海域辽阔。海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液（含）可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。 （1）第①步反应后进行分离操作后可以得到和滤液A，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 （2）写出第②步反应的化学方程式：______。该反应涉及的化学反应的基本类型是____。 （3）滤液A中一定含有的阳离子是____（填离子符号）。 （4）步骤③是对熔融状态的进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进行，可能原因是_________。 五、（本题包括1小题，共8分） 21. 项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。 Ⅰ.知应用 某天然碱为或，由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下： （1）的俗名是_____（填一个）。 （2）“苛化”时发生反应的化学方程式有：，___________。 Ⅱ.探组成 为确定该天然碱的组成，进行如下探究： a.利用如图装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂，发现现象如表所示： 实验序号 ① ② ③ 滴入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 溶液 现象 大量气泡 白色沉淀 大量气泡和白色沉淀 （3）实验①-③中，能确定该天然碱含有的是____（填实验序号），请写出该实验中能证明此结论的化学反应方程式：______________。 b.利用如图装置进行实验，加热不同固体，发现现象如表所示： 实验序号 ④ ⑤ ⑥ 固体 天然碱 现象 石灰水变浑浊 石灰水无变化 石灰水变浑浊 （4）对比实验④和⑤可得到的结论是_________。 （5）称取2.26g该天然碱样品，充分加热至质量不再减少，反应生成等物质，测得二氧化碳为0.22g。通过计算确定该天然碱充分加热后剩余固体的质量为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三学情调研 化学试卷 注意事项： 1.本试卷1至15题为选择题，共30分，16至21题为非选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 当你在实验时看到如图所示图标，应该 A. 当心锐器 B. 注意明火 C. 当心热烫 D. 注意排风 【答案】C 【解析】 【详解】该图标是当心热烫标志 ； 故选C。 2. 下列化肥中属于复合肥料的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO(NH2)2中仅含氮元素（N），属于氮肥，该选项不符合题意； B、Ca3(PO4)2中仅含磷元素（P），属于磷肥，该选项不符合题意； C、NH4Cl中仅含氮元素（N），属于氮肥，该选项不符合题意； D、NH4H2PO4中含氮（N）和磷（P）两种营养元素，属于复合肥，该选项符合题意。 故选D。 3. 我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是 A. 徐寿 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐寿是近代中国化学先驱，没有发明联合制碱，故选项错误； B、在制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，故选项正确。 C、屠呦呦发现并提取了青蒿素，故选项错误。 C、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故选项错误。 故选B。 【点睛】本题考查了科学家的贡献。 4. 下列物质由离子构成的是 A. 硫酸铜 B. 水 C. 氨气 D. 金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意； B、水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，不符合题意； C、氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成，不符合题意； D、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合题意。 故选A。 5. 电解饱和食盐水制取NaOH的反应是：。下列化学用语表达的意义正确的是 A. Na+——钠元素的化合价为+1价 B. H2O——氢分子和氧原子 C. 2OH-——2个氢氧根离子 D. Cl2——2个氯原子 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素的化合价标在元素符号正上方，此选项错误； B. H2O表示水、表示水由氢元素和氧元素组成 、表示一个水分子、表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，此选项错误； C. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2OH⁻表示2个氢氧根离子，此选项正确； D. Cl2表示氯气、氯气由氯元素组成、一个氯分子、一个氯分子由2个氯原子构成，不能表示2个氯原子，若表示两个独立氯原子，应写作2Cl，此选项错误。 故选C。 6. 性质决定用途是一种重要的化学观念。下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A. 石墨有导电性—作电极 B. 生石灰能与水反应—作干燥剂 C. 干冰升华吸热—作制冷剂 D. 氮气化学性质不活泼—用于制造硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨具有优良导电性，可制作电极，对应关系正确； B、生石灰（氧化钙）能与水反应吸收水分，可用作干燥剂，对应关系正确； C、干冰升华会吸收大量热，可使周围温度降低，用作制冷剂，对应关系正确； D、氮气化学性质不活泼，对应用途是作保护气；氮气用于制造硝酸，是利用其含有氮元素可作为生产原料的性质，与化学性质不活泼无关，对应关系错误。 故选：D。 7. 人体必需元素碘在元素周期表中部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 碘原子的质子数为53 B. 碘原子质量为126.9g C. 碘元素属于金属元素 D. 缺碘会导致骨质疏松 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表信息示意图中，左上角数字为原子序数，原子序数 = 质子数，碘原子序数为53，则质子数为53，A 正确； B、下方数字126.9是相对原子质量，单位是 “1”，不是 “g” ，B 错误； C、碘元素名称带 “石” 字旁，属于非金属元素，C 错误； D、缺碘会导致甲状腺疾病，缺钙易导致骨质疏松，D 错误。 故选A。 8. 空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是 A. “保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C. 目前计入空气污染指数的污染物有、、、等 D. 酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、加强空气质量监测能及时了解空气质量状况，为环保措施提供依据；开发新能源可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放；积极植树造林，树木能吸收空气中的有害气体和颗粒物等，这些措施都有助于“保卫蓝天”，故A正确； B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，利用这一性质可制成多种用途的电光源，像航标灯、霓虹灯等，故B正确； C、目前计入空气污染指数的污染物有SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物等，而CO2虽然会导致温室效应，但它不属于空气污染物，不计入空气污染指数，故C错误； D、空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，正常雨水的约为5.6，酸性气体如SO2、NO2等未经处理排放到空气中，与水反应生成酸，会使雨水酸性增强，可能导致雨水的pH＜5.6，从而形成酸雨，故D正确； 故选：C。 9. 蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是 A. 面粉和矿泉水 B. 白糖和柠檬酸 C. 纯碱和食盐水 D. 小苏打和食醋 【答案】D 【解析】 【详解】蚊虫通过触角检测人体呼吸产生的二氧化碳（CO₂）来定位目标，因此自制蚊虫诱捕剂需要能产生CO₂气体。 A.面粉主要成分是淀粉（碳水化合物），矿泉水主要成分是水。两者混合后，不会发生化学反应产生CO₂。即使面粉可能发酵，但发酵需要酵母和较长时间，不适合快速自制诱捕剂，此选项不符合题意； B.白糖是蔗糖（碳水化合物），柠檬酸是一种有机酸，柠檬酸虽为酸，但缺少碳酸盐或酸式碳酸盐成分，酸和糖混合不会直接产生CO2，此选项不符合题意； C. 纯碱是碳酸钠的俗称，食盐水是氯化钠溶液。碳酸钠和氯化钠都是盐类，混合后不发生化学反应，不产生气体，此选项不符合题意； D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，食醋主要成分是醋酸，酸与碳酸氢盐能发生反应生成二氧化碳，能迅速反应产生二氧化碳气体，可模拟人体呼吸吸引蚊虫，此选项符合题意。 故选D。 10. 炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖灭。其灭火原理是 A. 降低着火点 B. 清除掉可燃物 C. 使燃烧物隔绝空气 D. 使燃烧物的温度降至着火点以下 【答案】C 【解析】 【详解】A、着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意； B、炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖灭，没有清除可燃物，不符合题意； C、炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖灭，是隔绝空气，达到灭火的目的，符合题意； D、炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖灭，没有降低温度，不符合题意。 故选C。 11. 木糖醇（）是一种常用的甜味剂。下列叙述正确的是 A. 木糖醇由22个原子构成 B. 木糖醇分子由碳、氢、氧三种元素组成 C. 木糖醇中氧元素的质量分数最大 D. 木糖醇属于氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据化学式可知，木糖醇是由木糖醇分子构成，一个木糖醇分子中有5+12+5=22个原子，故选项说法错误； B、分子是由原子构成的，物质由元素组成，根据化学式可知，木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法错误； C、根据化学式，木糖醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是，故氧元素的质量分数最大，故选项说法正确； D、氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的纯净物，根据化学式可知，木糖醇由三种元素组成，不是氧化物，故选项说法错误； 故选：C。 12. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. MgCl2溶液Mg(OH)2 D. FeFeCl3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中点燃生成SO2，转化能实现，故A不符题意； B、氧化汞加热分解生成汞和氧气，转化能实现，故B不符题意； C、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氢氧化镁沉淀，转化能实现，故C不符题意； D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，不能生成氯化铁（FeCl3），转化不能实现，故D符合题意； 故选D。 13. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的少量 加入过量的锌粉，过滤 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去CaO中混有的少量 加入适量的稀盐酸 D 除去铜粉中混有的少量CuO 在氧气中充分加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、锌粉能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入过量锌粉，可将硫酸完全反应，过滤后能得到纯净的硫酸锌溶液，该选项能达到实验目的，符合题意； B、硝酸钡溶液能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，但加入过量的硝酸钡溶液，会引入新的杂质硝酸钡， 不符合除杂原则，该选项不能达到实验目的，不符合题意； C、氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能用稀盐酸除去氧化钙中混有的碳酸钙，除去氧化钙中混有的少量碳酸钙，应充分灼烧混合物，该选项不能达到实验目的，不符合题意； D、铜粉在氧气中充分加热会生成氧化铜，把主要物质除去了，不符合除杂原则，除去铜粉中混有的少量氧化铜，应在氢气、一氧化碳中充分加热，该选项不能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 14. 下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是 A．探究燃烧的条件 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C．探究铁生锈的条件 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、薄铜片上的白磷和红磷是一组对照实验，变量是着火点，薄铜片上的白磷和热水中的白磷是一组对照实验，变量是氧气，该实验能达到实验目的，不符合题意； B、该实验有两个变量，一个是金属种类不同，一个是盐酸的浓度不同，不能达到实验目的，符合题意； C、该实验中①和②是一组对照实验，变量是氧气，①和③是一组对照实验，变量是水，能达到实验目的，不符合题意； D、该实验的变量是温度，其他条件相同且适宜，能达到实验目的，不符合题意； 故选B。 15. 通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A. 图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B. 图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C. 图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D. 图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 【答案】D 【解析】 【详解】A、在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质，说法错误，不符合题意； B、长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法错误，不符合题意； C、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意； D、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中的个数小于的个数，说法正确，符合题意。 故选：D。 二、（本题包括2小题，共15分） 16. 化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。 （1）冬奥会火炬外壳采用的碳纤维材料，质量只有钢的四分之一左右，强度却是钢的7-9倍。研发团队用碳纤维与树脂形成的复合材料来做奥运火炬，堪称世界首创。下列物质与奥运火炬外壳同属于复合材料的有（填字母） 。 A. 铝合金 B. 玻璃钢 C. 聚乙烯 D. 合成橡胶 （2）端午节是我国传统节日之一，包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油、鸡蛋等。从营养角度考虑，除水、食盐等无机物，上述食材未涉及的营养素是____。 （3）人体缺乏某种微量元素将导致贫血，该微量元素是 （填字母）。 A. 碘 B. 铁 C. 锌 D. 钙 （4）氢能源是理想的绿色能源之一，极大地推动了人类社会的发展，下图是利用天然气中的制得的流程。 ①“重整”：800℃、2.0MPa时，和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和，该反应的化学方程式为_______。 ②“CO变换”：在一定条件下，CO和水蒸气反应生成和则参加反应的CO和水蒸气的质量比为___。 （5）研究发现当其他条件相同时，温度和压强对反应中转化率的影响如图所示，请分析转化率与温度和压强的关系：______________。 【答案】（1）B （2）维生素 （3）B （4） ①. ②. 14:9 （5）压强相同时，CH4的转化率随温度升高而增大；温度相同时，CH4的转化率随压强减小而增大（或压强越小、温度越高，CH4转化率越高） 【解析】 【小问1详解】 A、铝合金：金属材料，不是复合材料； 不符合题意。 B、玻璃钢：玻璃纤维与树脂复合的材料，属于复合材料； 符合题意。 C、聚乙烯：合成有机高分子材料； 不符合题意。 D、合成橡胶：合成有机高分子材料；不符合题意。 故选B； 【小问2详解】 糯米富含糖类，瘦肉、鸡蛋富含蛋白质，植物油富含油脂，食材中包含糖类、蛋白质、油脂，未涉及的营养素是维生素。 【小问3详解】 A、碘缺乏会导致甲状腺肿大； 不符合题意。 B、铁缺乏会导致缺铁性贫血； 符合题意。 C、锌缺乏会导致食欲不振、发育不良；不符合题意。 D、钙属于常量元素，缺乏会导致骨质疏松 / 佝偻病；不符合题意。 故选B。 【小问4详解】 ①“CH4重整”：800℃、2.0MPa时， CH4和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式为。 ②“CO变换”：在一定条件下，CO和水蒸气反应生成CO2和H2，方程式是：，则参加反应的CO和水蒸气的质量比为28:18=14:9。 【小问5详解】 分析图像： 压强相同时，温度越高，CH4的转化率越高； 温度相同时，压强越小，CH4的转化率越高。故填：压强相同时，CH4的转化率随温度升高而增大；温度相同时，CH4的转化率随压强减小而增大（或压强越小、温度越高，CH4转化率越高）。 17. 下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： （1）实验室中用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________，若选择装置A作为发生装置，还需补充_______。（填一种实验用品） （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为________。装置连接的顺序是B→G→F→C，其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_______。 （3）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%的稀盐酸。 ①配制的主要步骤为：计算、______、混匀。 ②设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式：V=____（不必计算出结果）。 ③配制过程中需要的仪器有____、烧杯和玻璃棒（填仪器名称）。 （4）工业上，煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰和二氧化碳。充分煅烧含碳酸钙80%的石灰石10t，则理论上可制得氧化钙的质量是多少（假设杂质不发生反应）？（写出化学方程式及计算过程） 【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 棉花 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 除去二氧化碳中的氯化氢气体 （3） ①. 量取 ②. ③. 量筒 （4）4.48t 解：设理论上可制得氧化钙的质量是x。 ，x=4.48t 答：理论上可制得氧化钙的质量是4.48t。 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，实验室中用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，若选择装置A作为发生装置，还需在试管口放一团棉花，以防加热时试管内的粉末状物质进入导管。 【小问2详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，实验室用石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，。装置连接的顺序是B→G→F→C，其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，因为饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢气体反应，不能与二氧化碳反应。 【小问3详解】 ①利用浓溶液配置稀溶液的主要步骤为：计算、量取、混匀。 ②溶液稀释前后溶质的质量相等，设需浓盐酸的体积为V，则V×1.18g/mL×37%=200g×10%， V的计算式为：V=。 ③配制过程中需要仪器有量筒、烧杯和玻璃棒。 【小问4详解】 见答案 三、（本题包括1小题，共7分） 18. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途 （1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 （填字母）。 A. 面粉 B. 白糖 C. 酒精 D. 豆油 （2）天然水净化为自来水的主要流程如图所示： ①沉淀、过滤都是为了除去天然水中______（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 ②“吸附池”中常用_______（填物质名称）吸附色素和异味。 （3）以水为溶剂配制的无土栽培营养液在农业中有着重要的用途，、、是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 416 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 31.6 63.9 110 169 246 ①的溶解度随温度的升高而______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②60℃时，将60g的固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为（计算结果保留一位小数）____。 ③在20℃时，的饱和溶液中所含溶质质量与的饱和溶液中所含溶质质量，前者与后者的关系是_____（填字母）。 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 ④对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是______（填标号）。 A.①＜②＜③ B.①＝②＝③ C.①＞②＞③ D.③＜①＜② 【答案】（1）BC （2） ①. 不溶性 ②. 活性炭 （3） ①. 增大 ②. 52.4% ③. D ④. ABD 【解析】 【小问1详解】 溶液是均一、稳定的混合物。 A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不是溶液； B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； C、酒精与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； D、豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不是溶液。 故选BC。 【小问2详解】 ①沉淀（加混凝剂使大颗粒沉降）、过滤（分离固体和液体），都是为了除去天然水中的不溶性杂质。 ②活性炭疏松多孔具有很强的吸附性，因此吸附池中常用活性炭吸附水中的色素和异味。 【小问3详解】 ①由表格数据可知，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大。 ②60℃时，KNO3的溶解度为110g，即100g水最多溶解110g KNO3，因此50g水最多溶解55g KNO3。将60g KNO3加入50g水中，只能溶解55g，溶液质量为，溶质质量分数为。 ③比较饱和溶液中溶质的质量，必须指明溶液的质量。题目未给出20℃时KNO3和NH4Cl饱和溶液的质量，因此无法比较二者所含溶质的质量，选D。 ④分析实验流程：①→②：恒温蒸发溶剂，析出晶体，说明②是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数：①≤②（若①为饱和溶液，则①=②；若①为不饱和溶液，则①＜②）； ②→③：升温，结合三种物质的溶解度：NH4Cl、KNO3溶解度随温度升高而增大，升温后晶体溶解，溶质质量分数：③＞②；ZnSO4溶解度先增后减，升温后溶解度可能增大也可能减小，甚至可能不变，溶质质量分数：③＜②或者③＞②或者③=②； 因此：若该物质为NH4Cl或KNO3，且①为不饱和溶液：①＜②＜③（对应选项A）；若该物质为ZnSO4，且①为饱和溶液，升温后溶解度不变，则①=②=③（对应选项B）；①的溶质质量分数不可能大于②，选项C错误；若该物质为ZnSO4，且①为不饱和溶液，升温后溶解度减小，且小于状态①时的溶解度，则有可能③＜①＜②（对应选项D），因此选ABD。 四、（本题包括2小题，共15分） 19. 金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中有关于铁的记载。 （1）“质有土锭，碎砂数种、凡土锭铁”其中“铁”即指赤铁矿、“赤铁矿”的主要成分为_____（填名称）。 （2）“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片”、熟铁打成薄片是利用其具有良好的____性。 （3）铁质文物出土时表面都附着铁锈、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程。在生活中，除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，反应的化学方程式为________。 （4）炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石，其主要转化流程如图所示。 在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是_________（请用文字描述）。请用化学方程式表示上述流程中焦炭的作用①，②_______。 （5）一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适的试剂，设计实验方案比较Fe与Cu的金属活动性强弱，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ Fe的活动性比Cu强 【答案】（1）氧化铁##三氧化二铁 （2）延展 （3） ①. 氧气和水 ②. （4） ①. 一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳 ②. （5） ①. 将打磨光亮的铁丝浸入硫酸铜溶液中 ②. 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 【解析】 【小问1详解】 “赤铁矿”的主要成分为氧化铁； 【小问2详解】 熟铁打成薄片是利用其具有良好的延展性； 【小问3详解】 铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气和水发生了一系列的化学反应； 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故在生活中，除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳； 该流程中焦炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，故焦炭可提供高温，反应生成的二氧化碳能与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，故可提供还原剂一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，则可选择铁丝和硫酸铜溶液比较铁和铜的金属活动性强弱，实验步骤为：将打磨光亮的铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的活动性比铜强。 20. 我国海域辽阔。海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液（含）可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。 （1）第①步反应后进行分离操作后可以得到和滤液A，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 （2）写出第②步反应的化学方程式：______。该反应涉及的化学反应的基本类型是____。 （3）滤液A中一定含有的阳离子是____（填离子符号）。 （4）步骤③是对熔融状态的进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进行，可能原因是_________。 【答案】（1）漏斗 （2） ①. ②. 复分解反应 （3）Ca2+、Na+ （4）防止生成的镁被氧化 【解析】 【小问1详解】 第①步是将沉淀与滤液分离，该操作是过滤。实验室过滤所需的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问2详解】 第②步是Mg(OH)2沉淀与盐酸反应，生成氯化镁和水，化学方程式为； 该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 小问3详解】 海水母液中的MgCl2与石灰乳（主要成分为氢氧化钙）反应：，同时母液中的NaCl不参与反应，因此滤液A中一定含有的阳离子是Ca2+（来自生成的CaCl2）、Na+。 【小问4详解】 步骤③是电解熔融MgCl2：。镁是活泼金属，高温下极易与空气中的氧气（或氮气、二氧化碳等）发生反应，因此需要在特殊真空或保护气（如氩气）的环境中进行，防止生成的镁被氧化。 五、（本题包括1小题，共8分） 21. 项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。 Ⅰ.知应用 某天然碱为或，由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下： （1）的俗名是_____（填一个）。 （2）“苛化”时发生反应的化学方程式有：，___________。 Ⅱ.探组成 为确定该天然碱的组成，进行如下探究： a.利用如图装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂，发现现象如表所示： 实验序号 ① ② ③ 滴入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 溶液 现象 大量气泡 白色沉淀 大量气泡和白色沉淀 （3）实验①-③中，能确定该天然碱含有的是____（填实验序号），请写出该实验中能证明此结论的化学反应方程式：______________。 b.利用如图装置进行实验，加热不同固体，发现现象如表所示： 实验序号 ④ ⑤ ⑥ 固体 天然碱 现象 石灰水变浑浊 石灰水无变化 石灰水变浑浊 （4）对比实验④和⑤可得到的结论是_________。 （5）称取2.26g该天然碱样品，充分加热至质量不再减少，反应生成等物质，测得二氧化碳为0.22g。通过计算确定该天然碱充分加热后剩余固体的质量为_____。 【答案】（1）纯碱（或苏打） （2） （3） ①. ③ ②. （4）碳酸氢钠加热生成二氧化碳，碳酸钠加热不能生成二氧化碳 （5）1.59g 【解析】 【小问1详解】 的俗名是纯碱、苏打。故填：纯碱（或苏打）。 【小问2详解】 “苛化”时发生的反应有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问3详解】 实验①碳酸钠加稀盐酸能产生二氧化碳，现象同样为产生大量气泡，故不能证明有碳酸氢钠，实验②碳酸钠也可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象同样为产生白色沉淀，不能证明有碳酸氢钠，实验③碳酸钠不能和氯化钙溶液反应生成气体，但碳酸氢钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故实验③能确定该天然碱含有碳酸氢钠。故填：③；。 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，对比实验④和⑤可得到的结论是：碳酸氢钠加热生成二氧化碳，碳酸钠加热不能生成二氧化碳。故填：碳酸氢钠加热生成二氧化碳，碳酸钠加热不能生成二氧化碳。 【小问5详解】 解：设充分加热生成二氧化碳的碳酸氢钠质量为x，生成碳酸钠的质量为y。 解得： 根据，2.26g该天然碱样品中含碳酸钠质量为： 所以该天然碱充分加热后剩余固体的质量为：。 故填：1.59g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $