精品解析：河南信阳高级中学新校（贤岭校区）2025-2026学年高三下学期二轮滚动测试2 化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高三下期二轮滚动测试2 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Co：59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 中国传统技艺凸显人民智慧。下列技艺所用材料的主要成分不是有机高分子的是 A．竹编 B．根雕 C．糖人 D．刺绣 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．竹编主要成分为纤维素，是有机高分子材料，A不符合题意； B．根雕主要成分为纤维素，是有机高分子材料，B不符合题意； C．糖人所用材料为麦芽糖，不是有机高分子材料，C符合题意； D．刺绣所用棉线由植物纤维素构成，丝线由蚕丝蛋白构成，均为有机高分子，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. 用电子式表示的形成过程： C. 制备聚对氨基苯甲酸：n+(n-1)H2O D. 乙烯分子中键的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．​中中心B原子的价层电子对数 ，B原子无孤电子对，因此价层电子对互斥模型为平面三角形，A错误； B．​是离子化合物，Mg失去2个电子，分别转移给2个Cl原子，电子式表示的形成过程：，B正确； C．对氨基苯甲酸同时含有氨基和羧基，可发生缩聚反应；个单体缩聚时，共脱去个水分子，方程式：n+(n-1)H2O，C正确； D．乙烯的键由两个C原子的p轨道以"肩并肩"方式重叠形成，图示正确表示了键的形成过程：，D正确； 故选A。 3. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．用该装置验证： B．该装置可用于制备乙烯并探究其性质 C．析出深蓝色晶体 D．该装置可用于碳酸钠的熔融实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与硫化钠反应生成硫化氢气体，与反应生成沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，不能比较与的大小，A错误； B．制备乙烯需要乙醇在浓硫酸、170 ℃条件下反应 ，图中装置温度计没有进入溶液中，无法控制反应温度，无法准确制备乙烯，所以不能达到探究乙烯性质的目的，B错误； C．在乙醇中的溶解度比在水中小，向溶液中加入乙醇，可降低其溶解度，从而析出深蓝色晶体，C正确； D．瓷坩埚中含二氧化硅，在高温下二氧化硅能和碳酸钠发生反应：，故不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体，D错误； 故选C。 4. 下列有关信息对应的离子方程式正确的是 A. 豆腐(添加石膏)不宜与菠菜(含草酸)同食： B. 用惰性电极电解溶液： C. 电车中的碱性燃料电池的负极反应： D. 证明三者的酸性强弱： 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆腐(添加石膏)中含有的CaSO4为微溶物，在离子反应方程式中不能拆开；菠菜(含草酸)中含有H2C2O4为弱酸，在离子反应方程式中也不能拆开，因此豆腐(添加石膏)不宜与菠菜(含草酸)同食的原因为：，A错误； B．用惰性电极电解MgCl2溶液，Mg2+会与阴极产生的OH-生成Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式：，B错误； C．碱性燃料电池中，负极上CH4被氧化生成，负极反应为：，C错误； D．溶于水形成，与发生反应：。根据“较强酸制较弱酸”的规律，说明酸性强于，且少量最终生成 ，说明酸性强于，故可证明三者酸性强弱为： ，D正确； 故选D。 5. 葛根素具有降压作用，其结构简式如图所示。下列有关葛根素的叙述错误的是 A. 葛根素的分子式为 B. 能发生取代、消去、加成反应 C. 能使酸性溶液褪色 D. 1 mol葛根素能与6 mol NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示结构简式可得葛根素的分子式为，A项正确； B．葛根素结构中苯环、酮羰基、碳碳双键能发生加成反应，醇羟基能发生消去反应，苯环、醇羟基、烃基能发生取代反应，B项正确； C．葛根素结构中有酚羟基、碳碳双键、醇羟基，均能与酸性溶液反应，使其褪色，C项正确； D．葛根素结构中只有酚羟基能与反应，1 mol葛根素能与2 mol反应，D项错误； 故答案选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 18 g水蒸气内氢键数小于 B. 室温下，pH=11的溶液中，由水电离出的数目为 C. 1.2 g石墨中含有共价键的数目为 D. 23 g Na与足量的氧气反应生成含氧化钠和过氧化钠混合物，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．水蒸气为气态，其中水分子间距离大，分子间作用力微弱，几乎不含氢键，18 g水蒸气（1 mol）的氢键数目远小于，A项正确； B．选项中未给出溶液体积，无法根据物质的量浓度计算水电离出的数目，B项错误； C．1.2 g石墨（0.1 mol C）中，每个C原子形成3个共价键，但每个键被2个C共享，总键数为，C项错误； D．23 g（1 mol）与氧气反应，无论生成或，每个钠原子均失去1个电子，转移电子数为，D项错误； 故答案选A。 7. 前四周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中C与D同主族，A与B的原子序数之和等于C的次外层电子数与D的最外层电子数之和，B的单质被称为“地球上生物的保护伞”E的简单阳离子与D的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：E>D>B B. 电负性：B>D>A C. 简单氢化物的沸点：C>B>D D. C单质与A、B两种元素形成的化合物不能发生置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干信息，前四周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。B的单质被称为“地球上生物的保护伞”，故B为氧（O）。C与D同主族，则C为氟（F），D是Cl，E的简单阳离子与D的简单阴离子电子层结构相同，E可能为K或Ca， A与B原子序数之和等于C的次外层电子数与D的最外层电子数之和，C次外层电子数为2，D最外层电子数为7，而B原子序数是8，则A的原子序数为1，故A为氢（H）。经推断，元素分别为：A为氢（H，1），B为氧（O，8），C为氟（F，9），D为氯（Cl，17），E为钾（K，19）或钙（Ca，20）。 【详解】A．一般来说，离子电子层数越多，半径越大。有2个电子层，、、均有3个电子层。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故半径大小为 ，即，故A错误； B．电负性比较：氧位于第二周期，核电荷数虽少与氯，但电子层数更少，原子核对最外层电子吸引更强，电负性略大于氯，而氢只有一个质子，对电子吸引力最弱，电负性最低，故电负性大小：氧>氯>氢，即B>D>A，故B正确； C．简单氢化物沸点比较： 水分子间能形成两个氢键，沸点最高，氟化氢分子间仅能形成一个氢键，沸点次之，而氯化氢分子间无氢键，仅有范德华力，范德华力，故沸点：HCl（-85°C）< HF（19.5°C）< H2O（100°C），即D<C<B，故C错误； D．C单质（F2）与A、B形成的化合物（如H2O）可发生置换反应：2F2+ 2H2O=4HF + O2，故D错误； 故选B。 8. 在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，反应机理如下图所示(*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A. 路径1决速步骤为 B. 路径2是甲醇脱氢制甲醛的主要路径 C. 甲醇中的O-H键比C-H键易断裂 D. H-H键的键能为 【答案】C 【解析】 【详解】A．路径1的最大能垒是73.33 kJ·mol-1-(-37.63) kJ·mol-1=110.96 kJ·mol-1，决速步骤为CH3OH*=CH3O*+H*，A错误； B．路径1的最大能垒是110.96 kJ·mol-1，路径2的最大能垒是106.1 kJ·mol-1-(-37.63) kJ·mol-1=143.73 kJ·mol-1，所以路径1更容易进行，路径1是甲醇脱氢制甲醛的主要路径，B错误； C．过渡态1路径1断裂O－H键，路径2断裂C－H键，路径1比路径2能垒低，更容易进行，O－H键比C－H键易断裂，C正确； D．最后一步除了H－H键的形成还有分子的脱附能量的变化，所以H－H键的键能不是22.25 kJ·mol-1，D错误； 故答案为：C。 9. 硫元素与铁、铜元素形成的某种化合物的结构如图甲所示，晶胞的俯视图如图乙。 已知，位于顶点的Fe原子的坐标参数为(0，0，0)。下列说法错误的是 A. 晶体中S位于Fe和Cu组成的四面体中心 B. 晶体中距离Cu最近的S有4个 C. 图乙中“△”代表S原子 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，Fe在8个顶点，1个内部，4个面上，S在内部，为8个，Cu在6个面上，4条棱上，晶体中S位于Fe和Cu组成的四面体中心，A正确； B．由晶胞结构可知，以位于面心的Cu为研究对象，距离Cu最近的S有4个，B正确； C．由晶胞结构可知，S在内部，为8个，则俯视图乙中“△”代表S原子，C正确； D．该晶胞中含有=4个Fe、=4个Cu和8个S，晶胞的化学式为CuFeS2.因此该晶体的密度，D错误； 故选D。 10. 下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 生成蓝色沉淀 说明未变质 B 将淀粉与稀硫酸混合，加热。待溶液冷却后取样，于试管中，滴加少量碘水 溶液不变蓝 淀粉均已水解 C 向盛有固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水 固体均溶解 具有两性 D 向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性溶液 酸性溶液的紫色褪去 2-甲基苯甲醛中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液生成蓝色沉淀，说明溶液中存在Fe2+，不能证明FeSO4未变质，变质生成Fe3+，用KSCN溶液检验，A错误； B．淀粉水解后生成葡萄糖，再滴加碘水检验，溶液不变蓝，说明溶液中不存在淀粉，证明淀粉“均已水解”，B正确； C．Ag2O溶于稀硝酸（酸反应）和氨水（形成[Ag(NH3)2]+络合物），但Ag2O与其他碱不反应，不能证明其具有两性（需同时与酸、碱反应），C错误； D．2-甲基苯甲醛的醛基和甲基均可使酸性KMnO4褪色，现象无法直接证明“含有醛基”，D错误； 故选B。 11. 2025年诺贝尔化学奖被授予在“金属有机框架(MOF)”领域做出开创性贡献的三位科学家。金属有机框架材料(MOFs)具有可控的结构、超高的空隙率和大的表面积，在多种领域中具有巨大的应用潜力，一直是科学前沿的研究方向。某课题组在95℃的水相中，以MOF-253-Fe(Ⅱ)为催化剂，实现了CH4向CH3OH的高效转化，其可能的转化机理如下图，下列说法正确的是 A. 总反应的原子利用率未达100% B. 若将O2替换成18O2，则最终只能在CH3OH中检测到18O C. INT-13→INT-14过程中，Fe元素被还原 D. 上述反应机理中涉及极性键与非极性键的断裂与生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，该转化的总反应方程式为：2CH4+O22CH3OH，即总反应的原子利用率达100%，A错误； B．由图可知若以18O2为原料，中间体INT-13有3个相同化学环境的羟基，其中一个羟基中的氧原子为18O，在INT- 13 INT-14过程中，3个羟基结合·CH3的概率理论上是相同的，故18O不一定全部进入生成物CH3OH中，B错误； C．INT-13中，铁元素的化合价为+3(Fe形成三个Fe-OH，其余为配位键)，INT-14中，铁元素的化合价为+2(Fe形成两个Fe-OH，其余为配位键)，所以INT-13INT-14过程中，铁元素的化合价降低，C正确； D．由题干反应历程信息可知，该机理中涉及C-H、O-H、Fe-O极性键断裂、O=O非极性断裂和C-O、Fe-O等极性键的形成，但没有非极性键的形成，D错误； 故答案为：C。 12. 高分子广泛应用于口腔护理，其合成路线如下图。 下列说法正确的是 A. 若①为加成反应，则为 B. ②为缩聚反应 C. N中所有碳原子共平面 D. P在碱性条件下可发生降解 【答案】C 【解析】 【详解】A．若①为加成反应，则M中的碳碳双键原来应为碳碳三键，通过与甲醇加成后由碳碳三键转化为碳碳双键，故a应为乙炔，A错误； B．反应②形成高分子化合物的方式通过将碳碳双键转化为碳碳单键，反应类型为加聚反应，B错误； C．N中的碳原子均为杂化形成的环状，所有碳原子共平面，C正确； D．P中的酯基可在碱性条件下水解，但是酯基的水解不能改变碳链，碳链长度不变，不属于降解，D错误； 故选C。 13. 一种新型醌类（）酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是 A. 放电时，通过c膜向正极移动，通过d膜向负极移动 B. 充电时，a室的电极反应为，阴极区浓度减小 C. 充电时，电路中每转移1 mol电子，阳极区溶液的质量增加4.5 g D. 放电时，若有1 mol 完全反应，理论上需消耗 【答案】C 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，放电时a电极为正极，MnO2转化为Mn2+，发生还原反应，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；b电极为负极，发生氧化反应，电极反应为+2nOH--4ne-=+2nK++2nH2O，此时阳离子移向正极，阴离子移向负极，则c交换膜为阴离子交换膜，则左室的硫酸根离子进入中间K2SO4室，d为阳离子交换膜，右室的K+进入中间K2SO4室。 【详解】A．放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；a室为正极，b室为负极，通过c膜向负极移动，K+通过d膜向正极移动，A错误； B．充电时，a室为阳极，电极反应式正确；阴极区（b室）发生还原反应生成OH-，电极方程式为+2nH2O+4ne-+2nK+=+2nOH-，OH-浓度增大，B错误；　 C．充电时，a为阳极，电极反应为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，电路中每转移2mol电子，阳极区生成1molMnO2，质量减少87g，同时中间室有1mol经c膜进入左室阳极区，质量增加96g，则阳极质量最终增加(96-87)g=9g，故电路中每转移1mol电子，阳极区质量增加4.5g，C正确； D．由分析可知，放电时b电极为负极，有1mol生成，理论上电路中转移电子的物质的量为4n mol，根据电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，理论上需消耗，D错误； 故选C。 14. 取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A. 曲线①表示甲胺的分布分数 B. a点：99.8%的吡啶转化为 C. b点： D. 甲胺的含量：3.10 【答案】D 【解析】 【分析】甲胺碱性更强，优先与盐酸反应，故第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应；随着不断滴加HCl，酸性增强，pH减小，故④代表、③代表、②代表、①代表，据此解答。 【详解】A．根据分析，曲线①代表，A错误； B．结合图甲和图乙可知，a点pH为7.92，图乙中②代表，，则，故a点：的吡啶转化为，B错误； C．b点溶液呈酸性，故，C错误； D．第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应，==，甲胺含量为，D正确； 故选D。 二、非选择题(共58分) 15. 铼(Re)、钼(Mo)是具有重要军事战略意义的金属。以钼精矿(主要成分为、ReS2，还含有杂质、为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下： 已知：①烧渣的主要成分为以及Fe、Al、Si的氧化物，为酸性氧化物。 ②过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 ③常温下， 回答下列问题： （1）“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，钼精矿粉末从中上部加入)，该操作的目的是________；“焙烧”过程中，易产生空气污染物，为有效解决、的危害，可采取的措施有________(任答一条)。 （2）浸渣的主要成分是________ (填化学式)，写出ReS2在“焙烧”时发生反应的化学方程式：________。 （3）“还原”时，Zn被氧化成［Zn(OH)4]2-，铼的化合物被还原成难溶的，该反应的离子方程式为________。 （4）“沉铼”时，加入NH4Cl溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的NH4ReO4晶体，“操作X”的具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、低温干燥。 （5）“还原”后过滤所得滤液经处理可制得金属缓蚀剂钼酸钠 固体的X射线衍射图谱如图，则属于________(填“晶体”或“非晶体”)。 ②滤液中的主要溶质有，先调pH除铝和硅，再向溶液中加入Ba(OH)2固体除去，若初始时溶液中，则当BaMoO4开始沉淀时，的去除率为________%(忽略溶液体积变化)。 【答案】（1） ①. 使反应物之间充分接触，焙烧更充分，原料利用率更高 ②. 焙烧的时候加入生石灰(或将产生的气体通入碱性溶液中吸收) （2） ①. ②. （3） （4）冷水洗涤 （5） ①. 晶体 ②. 95% 【解析】 【分析】钼精矿主要成分为、ReS2，还含有杂质；钼精矿在空气中灼烧，烧渣的主要成分为以及Fe、Al、Si的氧化物；烧渣中加氢氧化钠溶液“碱浸”，、SiO2为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，、SiO2、Al2O3溶于氢氧化钠生成NaReO4、Na2MoO4、Na2SiO3、，氧化铁不溶于氢氧化钠，浸渣为；碱浸液中加Zn粉还原，Zn被氧化成［Zn(OH)4]2-，NaReO4被还原成难溶的，过滤，滤液经系列操作得金属钼；用氧气氧化得到HReO4，加氯化铵“沉铼”得NH4ReO4晶体，NH4ReO4经系列操作得金属铼 。 【小问1详解】 “焙烧”常采用高压、通空气逆流操作，使反应物之间充分接触，焙烧更充分，原料利用率更高。为解决产生的的危害，可在焙烧的时候加入生石灰，或将产生的气体通入碱性溶液中，利用碱性溶液充分吸收酸性气体。 【小问2详解】 烧渣中的氧化物只有铁的氧化物不溶于碱，说明浸渣的主要成分为； ReS2在“焙烧”时被氧化为和二氧化硫，发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 “还原”时，Zn被氧化成[Zn(OH)4]2-，NaReO4被还原成难溶的，Zn元素化合价升高2价、Re元素降低3价，该反应的离子方程式为。 【小问4详解】 过铼酸铵()微溶于冷水，溶于热水，故“操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冷水洗涤、低温干燥。 【小问5详解】 的X射线衍射图谱中有明锐的衍射峰，故属于晶体。 ②当开始沉淀时，c(Ba2+)=，此时溶液中的浓度为，的去除率为。 16. 氢化铝锂是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程、装置开展了制备实验（夹持、尾气处理装置已省略）。 已知：①LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②乙醚微溶于水，沸点34.5℃，易燃；苯的沸点80.1℃。 ③相关物质溶解性表如下 LiH LiCl 乙醚 可溶 可溶 难溶 难溶 苯 易溶 难溶 难溶 微溶 请回答下列问题： （1）图1中仪器a中支管的作用是________；步骤Ⅱ的操作为________。 （2）用电子式表示LiH的形成过程________。 （3）写出水解的化学方程式________。 （4）步骤Ⅲ加入苯的作用是________。 （5）实验中发现，在滴加的乙醚溶液的过程中，反应速率逐渐减慢，主要原因是________。 （6）测定的纯度。取3.04 g产品用无水乙醇、盐酸处理（杂质不反应），加热沸腾分离出，冷却后配成200 mL溶液。量取10.00 mL待测溶液、20.00 mL 0.4000 mol/L EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2 min。冷却后加双硫腺指示剂，用0.1000 mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA，多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为41.80 mL。已知EDTA与、均按反应，的纯度为________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）平衡气压液体顺利流下 ②. 真空条件下过滤 （2） （3） （4）降低在混合溶剂中的溶解度，使其结晶析出 （5）反应过程中产生固体且沉积在表面，阻碍与反应 （6）95.5% 【解析】 【分析】LiH、AlCl3、在乙醚作溶剂的无水环境中反应得到含有LiAlH4的粗产品混合物，根据表格提供的物质溶解性可知，步骤II为过滤，得到滤渣为LiH、LiCl，滤液为含AlCl3、LiAlH4的乙醚溶液，最后步骤III为加入苯，降低了LiAlH4的溶解度，有利于LiAlH4析出。 【小问1详解】 仪器a为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗），支管的作用为平衡气压液体顺利流下；因在潮湿的空气中均会发生剧烈水解，步骤Ⅱ的操作为真空条件下过滤。 【小问2详解】 LiH的形成过程为：。 【小问3详解】 LiAlH4中H为-1价，水解时与水反应生成氢气和碱：。 【小问4详解】 在苯中易溶，在苯中难溶，加入苯作用为：降低在混合溶剂中的溶解度，使其结晶析出。 【小问5详解】 在滴加的乙醚溶液时，生成了固体，固体覆盖在表面，阻止了与的进一步接触，使得反应速率减慢。 【小问6详解】 根据LiAlH4~Al3+~EDTA、Zn2+~EDTA，滴定的EDTA分为两部分，一部分与Al3+反应，一部分与Zn2+反应，所以3.04 g产品中含的质量为： ，故纯度为。 17. CO2的捕集、利用与封存技术是实现碳达峰、碳中和的热点研究方向。根据所学知识，回答下列问题： I．CO2的吸收。 （1）实验室可用NaOH溶液吸收CO2. 已知反应： ①a、b、c之间的关系为________。 ②某温度下，NaOH溶液吸收一定量的后，溶液中，则所得溶液的pH=________。(该温度下，的 （2）工业上常用乙醇胺(HOCH2CH2NH2，可用RNH2表示)作的吸收剂。 ①乙醇胺的沸点高于氨的原因是________。 ②乙醇胺可实现对烟气中的捕集和释放。乙醇胺溶液能够吸收和释放CO2的原因是________。 II．CO2的利用。 与在催化剂。的作用下可转化为CH3OH，体系中涉及的反应如下： 主反应： 副反应： （3）。形成的晶体的立方晶胞结构如图所示，Zn、Al、Cu的原子个数比为________；晶体中，与Zn原子最近且等距离的Cu原子的数目为________。 （4）在催化剂作用下，将1molCO2、3mol投入2L恒容密闭反应容器中，发生上述反应，反应温度对平衡转化率、CH3OH选择性的影响如图。 已知：①随温度升高，CO2平衡转化率逐渐增大，CH3OH选择性逐渐减小，其原因是________。 ②260℃时，若反应经tmin达到平衡，则0-tmin内，________(用含t的式子表示)-1 ③260℃时，副反应的平衡常数________(K2是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，结果保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. a-b=c ②. 11 （2） ①. 乙醇胺具有和结构，与氨气相比能形成更多氢键，沸点更高 ②. 乙醇胺中的能与反应生成可溶盐，该盐能分解可释放 （3） ①. 1：1：2 ②. 8 （4） ①. 主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高，主反应逆向移动的程度小于副反应正向移动的程度 ②. ③. 0.36 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律可知，第三个反应可由反应1-反应2得到，即，故a-b=c； ②由，且，可算得，则pH=11； 【小问2详解】 ①乙醇胺具有羟基和氨基结构，对比氨气，能形成更多分子间氢键，沸点更高； ②氨基具有碱性，可以与二氧化碳反应生成可溶盐，该盐又可以将二氧化碳释放出来，故乙醇胺溶液能够吸收和释放； 【小问3详解】 ①Zn在晶胞顶点和面心上，有个，Al位于棱上、体心，有 个，Cu位于每个小立方体中心，一个晶胞有8个小立方体，故Cu 有8个，Zn、Al、Cu的原子个数比为1：1：2； ②取上表面面心上的Zn原子，其离上半部分的4个小立方体中的Cu原子等距且最近，上方还有没画出的4个小立方体，故与Zn原子最近且等距离的Cu原子的数目为8个； 【小问4详解】 ①主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高会导致主反应逆向进行，主副反应均可消耗，但随温度升高，平衡转化率逐渐增大，选择性逐渐减小，说明温度对副反应的影响大于对主反应的影响； ②在260℃时，设主反应消耗amol，副反应消耗bmol，平衡转化率为60%，选择性为10%，即，，a=0.06 mol，b=0.54 mol。观察主副反应的化学计量数，可知消耗的的物质的量就等于生成水的物质的量，故； ③由②，可算得各物质平衡时的物质的量，对于副反应，，，，，副反应的化学计量数不变的反应，可以用物质的量代替物质的量分数计算，。 18. 左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)： 已知： i.化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。 ii.氯原子易与过渡金属形成配位键 iii. iv. 回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称_______，含氮官能团的电子式_______。 （2）F的结构简式_______，E→F过程中会生成一种高分子副产物，其结构简式为_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. J→K发生了取代反应，且形成了配位键 B. B→D的反应中，断裂的是化学键a C. I中含有共价键和离子键两种作用 D. E中含有1个手性碳原子 （4）G与反应生成H和两种气体的化学方程式_______。 （5）已知：。A→B过程中氧化剂为过氧乙酸，而不选择在Ag催化下，用作氧化剂的原因_______。 （6）写出以为原料制备的合成路线_______。(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选) 【答案】（1） ①. 羟基 ②. （2） ①. ②. （3）BD （4）+SOCl2+SO2+HCl （5）催化剂Ag易与氯原子形成配位键，导致催化剂中毒，反应效率低 （6） 【解析】 【分析】B和C反应生成D，由D逆推，可知C是；化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，根据F的分子式，可知E发生分子内酯化反应生成F，F是；G与SOCl2发生取代反应生成H，根据G的结构简式，可知H是；H和I反应生成J，根据H、J的结构简式，可推出I是； 【小问1详解】 根据D的结构简式，D中含氧官能团的名称羟基，含氮官能团是-CN,电子式为。 【小问2详解】 根据以上分析，F的结构简式，E中含有羧基、羟基，分子间脱水缩合生成高分子，E→F过程中生成的高分子副产物的结构简式为。 【小问3详解】 A. J→K发生了取代反应，且氨基中N与HCl中的H形成配位键，故A正确； B. B→D的反应中，中的化学键b断裂，故B错误； C. 根据以上分析，I是，含有共价键和离子键两种作用，故C正确； D. 中含有2个手性碳原子(*标出)，故D错误； 选BD。 【小问4详解】 与发生取代反应生成和SO2、HCl，反应的化学方程式为+SOCl2+SO2+HCl； 【小问5详解】 知：。催化剂Ag易与氯原子形成配位键，导致催化剂中毒，反应效率低，所以A→B过程中氧化剂为过氧乙酸，而不选择在Ag催化下，用作氧化剂。 【小问6详解】 根据信息，苯乙烯和HBr发生加成反应生成，和NaCN发生取代反应生成，水解为 ，合成路线为     。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高三下期二轮滚动测试2 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Co：59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 中国传统技艺凸显人民智慧。下列技艺所用材料的主要成分不是有机高分子的是 A．竹编 B．根雕 C．糖人 D．刺绣 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. 用电子式表示的形成过程： C. 制备聚对氨基苯甲酸：n+(n-1)H2O D. 乙烯分子中键的形成过程： 3. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．用该装置验证： B．该装置可用于制备乙烯并探究其性质 C．析出深蓝色晶体 D．该装置可用于碳酸钠的熔融实验 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关信息对应的离子方程式正确的是 A. 豆腐(添加石膏)不宜与菠菜(含草酸)同食： B. 用惰性电极电解溶液： C. 电车中的碱性燃料电池的负极反应： D. 证明三者的酸性强弱： 5. 葛根素具有降压作用，其结构简式如图所示。下列有关葛根素的叙述错误的是 A. 葛根素的分子式为 B. 能发生取代、消去、加成反应 C. 能使酸性溶液褪色 D. 1 mol葛根素能与6 mol NaOH反应 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 18 g水蒸气内氢键数小于 B. 室温下，pH=11的溶液中，由水电离出的数目为 C. 1.2 g石墨中含有共价键的数目为 D. 23 g Na与足量的氧气反应生成含氧化钠和过氧化钠混合物，转移电子数为 7. 前四周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中C与D同主族，A与B的原子序数之和等于C的次外层电子数与D的最外层电子数之和，B的单质被称为“地球上生物的保护伞”E的简单阳离子与D的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：E>D>B B. 电负性：B>D>A C. 简单氢化物的沸点：C>B>D D. C单质与A、B两种元素形成的化合物不能发生置换反应 8. 在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，反应机理如下图所示(*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A. 路径1决速步骤为 B. 路径2是甲醇脱氢制甲醛的主要路径 C. 甲醇中的O-H键比C-H键易断裂 D. H-H键的键能为 9. 硫元素与铁、铜元素形成的某种化合物的结构如图甲所示，晶胞的俯视图如图乙。 已知，位于顶点的Fe原子的坐标参数为(0，0，0)。下列说法错误的是 A. 晶体中S位于Fe和Cu组成的四面体中心 B. 晶体中距离Cu最近的S有4个 C. 图乙中“△”代表S原子 D. 该晶体的密度为 10. 下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 生成蓝色沉淀 说明未变质 B 将淀粉与稀硫酸混合，加热。待溶液冷却后取样，于试管中，滴加少量碘水 溶液不变蓝 淀粉均已水解 C 向盛有固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水 固体均溶解 具有两性 D 向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性溶液 酸性溶液的紫色褪去 2-甲基苯甲醛中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 11. 2025年诺贝尔化学奖被授予在“金属有机框架(MOF)”领域做出开创性贡献的三位科学家。金属有机框架材料(MOFs)具有可控的结构、超高的空隙率和大的表面积，在多种领域中具有巨大的应用潜力，一直是科学前沿的研究方向。某课题组在95℃的水相中，以MOF-253-Fe(Ⅱ)为催化剂，实现了CH4向CH3OH的高效转化，其可能的转化机理如下图，下列说法正确的是 A. 总反应的原子利用率未达100% B. 若将O2替换成18O2，则最终只能在CH3OH中检测到18O C. INT-13→INT-14过程中，Fe元素被还原 D. 上述反应机理中涉及极性键与非极性键的断裂与生成 12. 高分子广泛应用于口腔护理，其合成路线如下图。 下列说法正确的是 A. 若①为加成反应，则为 B. ②为缩聚反应 C. N中所有碳原子共平面 D. P在碱性条件下可发生降解 13. 一种新型醌类（）酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是 A. 放电时，通过c膜向正极移动，通过d膜向负极移动 B. 充电时，a室的电极反应为，阴极区浓度减小 C. 充电时，电路中每转移1 mol电子，阳极区溶液的质量增加4.5 g D. 放电时，若有1 mol 完全反应，理论上需消耗 14. 取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A. 曲线①表示甲胺的分布分数 B. a点：99.8%的吡啶转化为 C. b点： D. 甲胺的含量：3.10 二、非选择题(共58分) 15. 铼(Re)、钼(Mo)是具有重要军事战略意义的金属。以钼精矿(主要成分为、ReS2，还含有杂质、为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下： 已知：①烧渣的主要成分为以及Fe、Al、Si的氧化物，为酸性氧化物。 ②过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 ③常温下， 回答下列问题： （1）“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，钼精矿粉末从中上部加入)，该操作的目的是________；“焙烧”过程中，易产生空气污染物，为有效解决、的危害，可采取的措施有________(任答一条)。 （2）浸渣的主要成分是________ (填化学式)，写出ReS2在“焙烧”时发生反应的化学方程式：________。 （3）“还原”时，Zn被氧化成［Zn(OH)4]2-，铼的化合物被还原成难溶的，该反应的离子方程式为________。 （4）“沉铼”时，加入NH4Cl溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的NH4ReO4晶体，“操作X”的具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、低温干燥。 （5）“还原”后过滤所得滤液经处理可制得金属缓蚀剂钼酸钠 固体的X射线衍射图谱如图，则属于________(填“晶体”或“非晶体”)。 ②滤液中的主要溶质有，先调pH除铝和硅，再向溶液中加入Ba(OH)2固体除去，若初始时溶液中，则当BaMoO4开始沉淀时，的去除率为________%(忽略溶液体积变化)。 16. 氢化铝锂是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程、装置开展了制备实验（夹持、尾气处理装置已省略）。 已知：①LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②乙醚微溶于水，沸点34.5℃，易燃；苯的沸点80.1℃。 ③相关物质溶解性表如下 LiH LiCl 乙醚 可溶 可溶 难溶 难溶 苯 易溶 难溶 难溶 微溶 请回答下列问题： （1）图1中仪器a中支管的作用是________；步骤Ⅱ的操作为________。 （2）用电子式表示LiH的形成过程________。 （3）写出水解的化学方程式________。 （4）步骤Ⅲ加入苯的作用是________。 （5）实验中发现，在滴加的乙醚溶液的过程中，反应速率逐渐减慢，主要原因是________。 （6）测定的纯度。取3.04 g产品用无水乙醇、盐酸处理（杂质不反应），加热沸腾分离出，冷却后配成200 mL溶液。量取10.00 mL待测溶液、20.00 mL 0.4000 mol/L EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2 min。冷却后加双硫腺指示剂，用0.1000 mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA，多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为41.80 mL。已知EDTA与、均按反应，的纯度为________。 17. CO2的捕集、利用与封存技术是实现碳达峰、碳中和的热点研究方向。根据所学知识，回答下列问题： I．CO2的吸收。 （1）实验室可用NaOH溶液吸收CO2. 已知反应： ①a、b、c之间的关系为________。 ②某温度下，NaOH溶液吸收一定量的后，溶液中，则所得溶液的pH=________。(该温度下，的 （2）工业上常用乙醇胺(HOCH2CH2NH2，可用RNH2表示)作的吸收剂。 ①乙醇胺的沸点高于氨的原因是________。 ②乙醇胺可实现对烟气中的捕集和释放。乙醇胺溶液能够吸收和释放CO2的原因是________。 II．CO2的利用。 与在催化剂。的作用下可转化为CH3OH，体系中涉及的反应如下： 主反应： 副反应： （3）。形成的晶体的立方晶胞结构如图所示，Zn、Al、Cu的原子个数比为________；晶体中，与Zn原子最近且等距离的Cu原子的数目为________。 （4）在催化剂作用下，将1molCO2、3mol投入2L恒容密闭反应容器中，发生上述反应，反应温度对平衡转化率、CH3OH选择性的影响如图。 已知：①随温度升高，CO2平衡转化率逐渐增大，CH3OH选择性逐渐减小，其原因是________。 ②260℃时，若反应经tmin达到平衡，则0-tmin内，________(用含t的式子表示)-1 ③260℃时，副反应的平衡常数________(K2是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，结果保留2位有效数字)。 18. 左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)： 已知： i.化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。 ii.氯原子易与过渡金属形成配位键 iii. iv. 回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称_______，含氮官能团的电子式_______。 （2）F的结构简式_______，E→F过程中会生成一种高分子副产物，其结构简式为_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. J→K发生了取代反应，且形成了配位键 B. B→D的反应中，断裂的是化学键a C. I中含有共价键和离子键两种作用 D. E中含有1个手性碳原子 （4）G与反应生成H和两种气体的化学方程式_______。 （5）已知：。A→B过程中氧化剂为过氧乙酸，而不选择在Ag催化下，用作氧化剂的原因_______。 （6）写出以为原料制备的合成路线_______。(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $