精品解析：北京市第三十五中学2025-2026学年度下学期高二3月月考 化学试卷

2025-2026学年度高二化学3月月考试卷(2026.3.27) 试卷总分100分 考试时间：60分钟： 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号和任课教师等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子相对质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 N-14 Si-28 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共68分) 一、单选题(每小题只有一个正确选项，每小题4分，共52分) 1. 下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是 选项 性质差异 解释或推论 A 热稳定性： 分子间作用力： B 碱性： 金属性：Na>Mg C 酸性： 电负性： D 溶解性：微溶于，易溶于 为极性分子，为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 2. 下列微粒的中心原子是杂化的是 A. B. C. D. 3. 可与HF反应生成。下列说法正确的是 A. 的B-F键是由硼的轨道与氟的2p轨道重叠形成σ键 B. HF中共价键的形成： C. 中含有的配位键由B原子提供孤电子对 D. 、HF均为极性分子 4. 利用二氧化氯去除甲醛的反应为。下列说法正确的是 A. 基态Cl原子的价层电子排布式为 B. HCHO分子的空间结构模型为 C. 的电子式为： D. 当有生成时，转移5mol电子 5. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 质量数为2的氢核素： B. 电子云轮廓图为 C. 用溶液滴定溶液过程中的pH变化 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 6. 碱金属氯化物是典型的离子化合物，和的晶胞结构如下图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。 下列说法不正确的是 A. 晶胞中含4个a离子 B. 晶体中周围紧邻8个 C. 碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D. 不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 7. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是，根据表中所列数据判断，不正确的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A. 元素X的最高正价为+1价 B. 元素X是第IA族元素 C. 若元素Y处于第3周期，它的单质不仅可以溶于盐酸，还能溶于NaOH溶液 D. 元素Y与氯元素形成化合物的化学式可能是YCl3，该物质一定是离子化合物 8. 结合下表中数据，判断下列说法不正确的是(氢键键长定义为X—H∙∙∙Y的长度) 微粒间作用 键能/ 键长/pm 晶体SiO2中Si—O 452 162 晶体Si中Si—Si 222 235 H2O中O—H 463 96 H2O中O—H∙∙∙O 18.8 276 C2H5OH中O—H∙∙∙O 25.9 266 A. 依据键长：Si—Si>Si—O，推测原子半径：Si>O B. 依据键能：O—H>Si—O，推测沸点：H2O>SiO2 C. 依据键长，推测水分子间O∙∙∙H距离大于分子内O—H键长 D. 依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多 9. 氢化锂(LiX，X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。 相对能量 R M TS P X为H 0 -95.7 -81.3 -151.6 X为D 0 -98.1 -85.4 -163.2 X为T 0 -96.2 -87.3 -165.2 下列说法不正确的是 A. H、D、T的核电荷数相同，但质量数不同 B. LiX和反应过程中，有极性键的断裂 C. 等物质的量的LiX与反应放出的热量： D. 该条件下LiX与反应的速率： 10. 的结构如图。下列说法正确的是 A. Fe元素位于周期表的s区 B. 第一电离能： C. 键角： D. 图中的虚线表示氢键 11. 离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点，在电化学领域用途广泛。由与反应制得的是制备某离子液体的原料，该离子液体的结构简式如下。下列说法不正确的是 A. 微粒中键角： B. 的制备过程中，与结合形成配位键 C. 该离子液体中，均采取杂化 D. 该离子液体熔点较低，可能是因为阳离子的体积较大，离子键弱 12. 小组同学探究硫酸铜与氨水的反应，实验过程如下。 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 下列关于实验现象的分析不正确的是 A. 深蓝色溶液中含，其中N提供孤电子对，提供空轨道 B. ①中产生蓝色浊液的原因： C. ②中沉淀完全溶解的原因： D. 推测向深蓝色溶液中加入溶液，能析出沉淀 13. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅高纯硅 下列表述不正确的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 的VSEPR模型为四面体形 C. 原料气和应充分去除水和氧气 D. 含键的数目约为 二、多选题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共16分) 14. 下列化学用语表达正确的是 A. 碳原子最外层电子排布式：1s22s22p2 B. 磷原子的M层电子轨道表示式： C. S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D. Cu2+的核外电子排布式：[Ar]3d104s1 15. 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，利用该类电池处理某含铬(以形式存在)废水的工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. M极为电池正极，有机物在该极被还原 B. 电池工作时，N极附近溶液pH增大 C. 该电池能够在高温下工作 D. 处理1 mol Cr2O时有超过6 mol H+从交换膜左侧向右侧迁移 16. 某反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图下左所示。其中分别表示、、及催化剂。 下列说法不正确的是 A. 该反应为： B. ①-②过程中催化剂与气体之间形成离子键 C. ②→③过程中，需要吸收能量 D. 上右图说明该反应中，断裂反应物化学键所吸收的能量大于形成生成物化学键所放出的能量 17. 为研究银的沉淀和配合物性质进行如下实验。 下列说法不正确的是 A. ①中白色沉淀溶于氨水的反应： B. ②中滴加浓氨水，有新的沉淀生成后溶解 C. ④中正向移动，与被氧化和被沉淀有关 D. 实验①②③不能说明 第Ⅱ卷(非选择题 共32分) 三、解答题 18. 某些铂的配合物可用作抗癌药。 序号 a b c 名称 顺铂(平面) 奥沙利铂 卡铂 结构简式 （1）上述铂的配合物中含有手性碳原子的是_______(填序号)。 （2）顺铂比反铂()在水中的溶解度更大，从分子极性的角度解释原因：_______。 （3）顺铂进入癌细胞，破坏其DNA。一种可能的机制示意图如下。 ①过程ⅰ的离子方程式是_______。 ②从配位原子和结合能力的角度解释发生过程ⅱ可能的原因：_______。 （4）合成顺铂的一种工艺流程如下。 顺铂 ①上述流程中，的作用是_______。 ②的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。 ⅰ．图中_______(填“黑球”或“白球”)表示，每一个晶胞中含有_______个。 ⅱ．已知：的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______()。 19. 2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属---有机框架材料(简称MOF材料)。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 Ⅰ．金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。 （1）Si元素在周期表中的位置是_______。 （2）金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有_______(填字母序号)。 A. 相对原子质量 B. 最外层电子数 C. 原子半径 D. 键能 Ⅱ．科学家用与四氨基苯基甲烷[结构简式如图1，简写为]合成了一种MOF材料，其晶胞如图2。 （3）基态的价层电子轨道表示式为_______。 （4）中，C原子的杂化方式有_______种。 （5）①配合物中_______是中心离子，_______是配体，配位数是_______。晶胞中与形成配位键的配位原子是_______。 ②已知：、的摩尔质量分别为、，该晶体的密度为_______。() Ⅲ．科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在298 K、100 kPa时测试其对CO2的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。 材料代号 A B 有机化合物的结构 吸附量/() 1.5 1.0 （6）材料A比材料B对的吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高二化学3月月考试卷(2026.3.27) 试卷总分100分 考试时间：60分钟： 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号和任课教师等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子相对质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 N-14 Si-28 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共68分) 一、单选题(每小题只有一个正确选项，每小题4分，共52分) 1. 下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是 选项 性质差异 解释或推论 A 热稳定性： 分子间作用力： B 碱性： 金属性：Na>Mg C 酸性： 电负性： D 溶解性：微溶于，易溶于 为极性分子，为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．热稳定性差异应由键能解释，而非分子间作用力，分子间作用力主要影响物理性质，如熔沸点，因此解释不正确，A错误； B．金属单质的金属性越强，其对应最高价的氢氧化物碱性越强，因此解释正确，B正确； C．F电负性大于Cl，吸电子效应更强，使羧酸电离出氢离子的能力越强，即酸性增强，因此解释正确，C正确； D．为极性分子，为非极性分子，符合“相似相溶”原理，可以解释溶解性的问题，D正确； 故选A。 2. 下列微粒的中心原子是杂化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中C原子的价层电子对数为=4，VSEPR模型为四面体，C原子采用sp3杂化，选项A错误； B．中C原子的价层电子对数为= 3，VSEP R模型为平面三角形，C原子采用sp2杂化，选项B正确； C．中N原子的价层电子对数为=4，VSEPR模型为正四面体，N原子采用sp3杂化，选项C错误； D．中N原子的价层电子对数为=4，VSEPR模型为四面体，N原子采用sp3杂化，选项D错误； 答案选B。 3. 可与HF反应生成。下列说法正确的是 A. 的B-F键是由硼的轨道与氟的2p轨道重叠形成σ键 B. HF中共价键的形成： C. 中含有的配位键由B原子提供孤电子对 D. 、HF均为极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．BF3中B形成3个共价键且无孤电子对，采用sp2杂化，故B-F键是由硼的sp2杂化轨道与氟的2p轨道重叠形成的σ键，A正确； B．HF中H的1s轨道与F的2p轨道之间形成s-pσ键，可表示为：，B错误； C．B最外层有3个电子，结合HBF4结构可知，其中含有的配位键由B原子提供空轨道，F原子提供孤电子对，C错误； D．中B的价层电子对数为3，没有孤电子对，是平面三角形，是非极性分子，D错误； 故选A。 4. 利用二氧化氯去除甲醛的反应为。下列说法正确的是 A. 基态Cl原子的价层电子排布式为 B. HCHO分子的空间结构模型为 C. 的电子式为： D. 当有生成时，转移5mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯元素在第三周期，基态Cl原子的价层电子排布式为，A错误； B．HCHO分子中心原子C为sp2杂化，空间结构模型为，B正确； C．的电子式为，C错误； D．根据反应的化学方程式可知，Cl元素化合价从+4→-1，C元素化合价从0→+4，共转移20mol电子，此时生成，所以生成，对应转移4mol电子，D错误； 故答案选B。 5. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 质量数为2的氢核素： B. 电子云轮廓图为 C. 用溶液滴定溶液过程中的pH变化 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量数表示在元素符号的左上角，质量数为2的氢核素：，A正确； B．p轨道有3个，占用空间三维坐标，为纺锤形或哑铃状，电子云轮廓图为，B正确； C．用溶液滴定溶液，pH由大到小，C错误； D．基态原子的价层电子排布式为3d54s1，轨道表示式为，D正确； 答案选C。 6. 碱金属氯化物是典型的离子化合物，和的晶胞结构如下图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。 下列说法不正确的是 A. 晶胞中含4个a离子 B. 晶体中周围紧邻8个 C. 碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D. 不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 【答案】C 【解析】 【详解】A．a离子位于正方体棱上和体心，一个NaCl晶胞中有个a离子，A正确； B．CsCl晶体属于体心立方，Cs+周围紧邻8个Cl-，故B正确； C．冠醚与碱金属离子络合形成超分子，碱金属离子与冠醚之间不是离子键，故C错误； D．由于不同碱金属离子的半径不同，不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别，故D正确； 故答案为C。 7. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是，根据表中所列数据判断，不正确的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A. 元素X的最高正价为+1价 B. 元素X是第IA族元素 C. 若元素Y处于第3周期，它的单质不仅可以溶于盐酸，还能溶于NaOH溶液 D. 元素Y与氯元素形成化合物的化学式可能是YCl3，该物质一定是离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X的第二电离能远大于第一电离能，X为第IA族元素，Y的第四电离能远大于第三电离能，Y为第IIIA族的元素。 【详解】A．根据分析，X为第IA族元素，X的最高正价为+1价，A正确； B．X的第二电离能远大于第一电离能，X为第IA族元素，B正确； C．Y的第四电离能远大于第三电离能，Y为第IIIA族的元素，若元素Y处于第3周期，它的单质为Al，可以溶于盐酸，还能溶于NaOH溶液，C正确； D．Y为第IIIA族的元素，若Y为Al，AlCl3为共价化合物，D错误； 答案选D。 8. 结合下表中数据，判断下列说法不正确的是(氢键键长定义为X—H∙∙∙Y的长度) 微粒间作用 键能/ 键长/pm 晶体SiO2中Si—O 452 162 晶体Si中Si—Si 222 235 H2O中O—H 463 96 H2O中O—H∙∙∙O 18.8 276 C2H5OH中O—H∙∙∙O 25.9 266 A. 依据键长：Si—Si>Si—O，推测原子半径：Si>O B. 依据键能：O—H>Si—O，推测沸点：H2O>SiO2 C. 依据键长，推测水分子间O∙∙∙H距离大于分子内O—H键长 D. 依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子半径越小，形成的共价键键长越短，依据键长：Si—Si>Si—O，推测原子半径：Si>O，A正确； B．H2O是分子晶体，SiO2是共价晶体，共价晶体熔沸点高于分子晶体，沸点： SiO2> H2O，B错误； C．根据表中信息可知，H2O中O—H∙∙∙O 键长大于H2O中O—H的二倍，推测水分子间O∙∙∙H距离大于分子内O—H键长，C正确； D．水的沸点大于乙醇，二者都存在分子间氢键，可以推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多，D正确； 答案选B。 9. 氢化锂(LiX，X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。 相对能量 R M TS P X为H 0 -95.7 -81.3 -151.6 X为D 0 -98.1 -85.4 -163.2 X为T 0 -96.2 -87.3 -165.2 下列说法不正确的是 A. H、D、T的核电荷数相同，但质量数不同 B. LiX和反应过程中，有极性键的断裂 C. 等物质的量的LiX与反应放出的热量： D. 该条件下LiX与反应的速率： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H、D、T为氢的同位素，质子数均为1，质量数分别为1、2、3，A正确； B．LiX和反应生成XH和LiOH，中O-H极性键断裂，B正确； C．等物质的量的LiX与反应放出热量为|ΔH|=|E(P)-E(R)|，且E(R)=0，故LiH、LiD、LiT反应焓变分别为-151.6、-163.2、-165.2 ，所以放出的热量分别为151.6、163.2、165.2 ，则放出热量LiH＜LiD＜LiT，C错误； D．反应速率取决于活化能，Ea=E(TS)-E(M)，故LiH、LiD、LiT的活化能分别为LiH：(-81.3)-(-95.7)=14.4 kJ/mol，LiD：(-85.4)-(-98.1)=12.7 kJ/mol，LiT：(-87.3)-(-96.2)=8.9 kJ/mol，活化能越低速率越快，故速率LiH＜LiD＜LiT，D正确； 故选C。 10. 的结构如图。下列说法正确的是 A. Fe元素位于周期表的s区 B. 第一电离能： C. 键角： D. 图中的虚线表示氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe是26号元素，核外电子排布为，属于d区，A错误； B．同主族从上到下第一电离能减小，O>S；H的核电荷数小、原子半径小，电离能大于S，B错误； C．中心S原子价层电子对数为4+4，无孤电子对，为正四面体形，中心O原子价层电子对数为2+4，有2对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，其键角小于，C错误； D．在晶体结构中，水分子之间、水分子与硫酸根之间存在的虚线代表氢键，D正确； 故答案选D。 11. 离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点，在电化学领域用途广泛。由与反应制得的是制备某离子液体的原料，该离子液体的结构简式如下。下列说法不正确的是 A. 微粒中键角： B. 的制备过程中，与结合形成配位键 C. 该离子液体中，均采取杂化 D. 该离子液体熔点较低，可能是因为阳离子的体积较大，离子键弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．BF3中价层电子对数=，杂化轨道数=3，B采取sp2杂化，而价层电子对数=，杂化轨道数=4，B采取sp3杂化，所以键角：，A正确； B．中B原子有空轨道，有孤电子对，可以形成配位键，B正确； C．含有碳碳双键，碳碳单键，碳氮双键，碳采取、杂化，C错误； D．阳离子的体积较大，半径大，离子间的作用力小，离子键弱，D正确； 故选C。 12. 小组同学探究硫酸铜与氨水的反应，实验过程如下。 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 下列关于实验现象的分析不正确的是 A. 深蓝色溶液中含，其中N提供孤电子对，提供空轨道 B. ①中产生蓝色浊液的原因： C. ②中沉淀完全溶解的原因： D. 推测向深蓝色溶液中加入溶液，能析出沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】实验Ⅰ中向CuSO4中加氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，2NH3∙H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2，再加氨水，由于新生成的Cu(OH)2沉淀颗粒较小且接触面积较大，沉淀完全溶解，生成配合物[Cu(NH3)4]2+，Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；实验Ⅱ中向Cu(OH)2固体中加氨水，发生反应Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，由于Cu(OH)2固体中固体颗粒较大，接触面积较小，沉淀无法完全溶解。 【详解】A．N有孤电子对，Cu2+有空轨道，二者可以形成配位键，A正确； B．根据分析，①中产生蓝色浊液的原因为2NH3∙H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2，B正确； C．实验Ⅱ中向Cu(OH)2固体中加过量氨水，沉淀部分溶解、得到深蓝色溶液，实验Ⅰ中向CuSO4溶液中加少量氨水，两者反应生成Cu(OH)2，接着向所得蓝色浊液中加过量氨水，此时现象与实验Ⅱ不同，说明②中沉淀完全溶解的原因不是：，C错误； D．深蓝色溶液为[Cu(NH3)4]2+，根据分析溶液中含有OH-，因此加CuSO4溶液会生成Cu(OH)2沉淀，D正确； 故选C。 13. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅高纯硅 下列表述不正确的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 的VSEPR模型为四面体形 C. 原料气和应充分去除水和氧气 D. 含键的数目约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备粗硅的反应为与过量焦炭高温下生成和，方程式正确，A正确； B．中的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．水和氧气可能导致副反应或安全隐患，需去除，C正确； D．硅晶体中每个原子形成4个键，但每个键被2个原子共享，含键，D错误； 故答案选D。 二、多选题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共16分) 14. 下列化学用语表达正确的是 A. 碳原子最外层电子排布式：1s22s22p2 B. 磷原子的M层电子轨道表示式： C. S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D. Cu2+的核外电子排布式：[Ar]3d104s1 【答案】BC 【解析】 【详解】A．碳原子最外层是L层，最外层电子排布式为2s22p2，故A错误； B．磷原子的M层有5个电子，按照构造原理、泡利原理和洪特规则，磷原子的M层电子轨道式为 ，故B正确； C．S2-是S原子得到两个电子，最外层达到8个，即S2-核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确； D．Cu2+是Cu原子失去2个电子，先失去最外层电子，即Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9，故D错误； 答案为BC。 15. 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，利用该类电池处理某含铬(以形式存在)废水的工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. M极为电池正极，有机物在该极被还原 B. 电池工作时，N极附近溶液pH增大 C. 该电池能够在高温下工作 D. 处理1 mol Cr2O时有超过6 mol H+从交换膜左侧向右侧迁移 【答案】AC 【解析】 【详解】A．由图可知，该电池中有机物在微生物作用下发生氧化反应生成二氧化碳，M电极为负极，氧气和被还原，N电极为正极，所以M为电源负极，有机物被氧化，故A错误； B．由图中信息可知，电池工作时，N极上氧气得到电子转化为水，氢离子浓度减小，故N附近溶液pH增大，故B正确： C．高温下，微生物会发生变性，故C错误； D．处理时需要6mol电子，但是同时也会有定量的氧气得到电子，故从交换膜左侧向右迁移的氢离子的物质的量大于6mol，故D正确； 故答案为AC。 16. 某反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图下左所示。其中分别表示、、及催化剂。 下列说法不正确的是 A. 该反应为： B. ①-②过程中催化剂与气体之间形成离子键 C. ②→③过程中，需要吸收能量 D. 上右图说明该反应中，断裂反应物化学键所吸收的能量大于形成生成物化学键所放出的能量 【答案】BD 【解析】 【详解】A．由反应过程可知，该反应为，A正确； B．①-②过程只是氮气、氢气被吸附到了催化剂表面，并未形成离子键，B错误； C．②→③过程是断氢氢键和氮氮键，该过程是吸热过程，需要吸收能量，C正确； D．由反应过程能量变化可知，该反应为放热反应，说明断裂反应物化学键所吸收的能量小于形成生成物化学键所放出的能量，D错误； 17. 为研究银的沉淀和配合物性质进行如下实验。 下列说法不正确的是 A. ①中白色沉淀溶于氨水的反应： B. ②中滴加浓氨水，有新的沉淀生成后溶解 C. ④中正向移动，与被氧化和被沉淀有关 D. 实验①②③不能说明 【答案】D 【解析】 【分析】①是AgNO3加NaCl生成AgCl沉淀；②是AgCl加浓氨水生成银氨溶液；③是银氨溶液加Na2S生成Ag2S沉淀；④是Ag2S加H2O2和盐酸又生成AgCl，据此解答， 【详解】A．AgCl溶于氨水生成银氨配离子，离子方程式为：，A正确； B．②中滴加浓氨水，由于①中Ag+过量，与氨水先生成AgOH，AgOH不稳定会分解成Ag2O（新沉淀），继续滴加浓氨水，生成，因此过程为有新沉淀生成后溶解，B正确； C．④中Ag2S的溶解平衡正向移动，因为H2O2氧化，同时Ag+和结合成AgCl，离子浓度减小，所以平衡正向移动，C正确； D．实验③中，向由AgCl溶于氨水得到的溶液中加入Na2S溶液，生成了Ag₂S黑色沉淀。该现象说明发生了沉淀转化，即溶解度更小的物质（Ag2S）可以由溶解度相对较大的物质（AgCl）转化而来，由此可判断Ksp(AgCl) > Ksp(Ag2S)，因此，实验①②③能说明该结论，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共32分) 三、解答题 18. 某些铂的配合物可用作抗癌药。 序号 a b c 名称 顺铂(平面) 奥沙利铂 卡铂 结构简式 （1）上述铂的配合物中含有手性碳原子的是_______(填序号)。 （2）顺铂比反铂()在水中的溶解度更大，从分子极性的角度解释原因：_______。 （3）顺铂进入癌细胞，破坏其DNA。一种可能的机制示意图如下。 ①过程ⅰ的离子方程式是_______。 ②从配位原子和结合能力的角度解释发生过程ⅱ可能的原因：_______。 （4）合成顺铂的一种工艺流程如下。 顺铂 ①上述流程中，的作用是_______。 ②的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。 ⅰ．图中_______(填“黑球”或“白球”)表示，每一个晶胞中含有_______个。 ⅱ．已知：的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______()。 【答案】（1）b （2）顺铂为极性分子、反铂为非极性分子，根据相似相溶原理知，顺铂比反铂更易溶于极性溶剂水 （3） ①. ②. DNA中的N和H2O中的O均有孤电子对，二者相比，N的电负性小于O，更易给出电子与配位 （4） ①. 还原剂 ②. 黑球 ③. 4 ④. 【解析】 【小问1详解】 连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，上述铂的配合物中含有手性碳原子的是b，如图所示：（*表示手性碳原子）； 【小问2详解】 极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，顺铂为极性分子、反铂为非极性分子，根据相似相溶原理知，顺铂比反铂更易溶于极性溶剂水； 【小问3详解】 ①过程i中和H2O反应生成和Cl-，离子方程式为：； ②DNA中的N和H2O中的O均有孤电子对，二者相比，N的电负性小于O，更易给出电子与配位，即N与的配位能力更强，所以过程ii可能发生； 【小问4详解】 ①上述流程中，在反应中作还原剂，价Pt转化为价Pt， 将还原为； ②ⅰ．图中白球位于晶胞内，个数为8；黑球个数为，白球与黑球个数之比为，根据化学式知，黑球表示，故每一个晶胞中含有4个； ⅱ．晶胞体积，晶胞质量，密度。 19. 2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属---有机框架材料(简称MOF材料)。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 Ⅰ．金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。 （1）Si元素在周期表中的位置是_______。 （2）金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有_______(填字母序号)。 A. 相对原子质量 B. 最外层电子数 C. 原子半径 D. 键能 Ⅱ．科学家用与四氨基苯基甲烷[结构简式如图1，简写为]合成了一种MOF材料，其晶胞如图2。 （3）基态的价层电子轨道表示式为_______。 （4）中，C原子的杂化方式有_______种。 （5）①配合物中_______是中心离子，_______是配体，配位数是_______。晶胞中与形成配位键的配位原子是_______。 ②已知：、的摩尔质量分别为、，该晶体的密度为_______。() Ⅲ．科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在298 K、100 kPa时测试其对CO2的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。 材料代号 A B 有机化合物的结构 吸附量/() 1.5 1.0 （6）材料A比材料B对的吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：_______。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2）CD （3） （4）3 （5） ①. Cu+ ②. ③. 4 ④. N ⑤. （6）材料A的有机配体含氨基（），可与形成氢键而吸附；材料B与仅能通过范德华力相互作用吸附，氢键强于范德华力 【解析】 【小问1详解】 硅（Si）的原子序数是14，位于第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 金刚石和晶体硅均为原子晶体，其熔点主要取决于共价键的键长和键能。C的原子半径小于Si，C-C键的键长比Si-Si键的键长更短，键能更高，所以金刚石熔点高于晶体硅，故选CD； 【小问3详解】 Cu的原子序数是29，其基态电子排布为 [Ar]3d104s1，失去一个4s电子后得到Cu+的电子排布为 [Ar]3d10，基态Cu+的价层电子轨道表示式为：； 【小问4详解】 中苯环上的碳原子sp2杂化，-C≡N中的碳原子形成一个三键（C≡N），属于sp杂化，连接四个苯环的中心碳原子，形成四个单键，属于sp3杂化，中C原子的杂化方式有sp、sp2和sp3共3种 【小问5详解】 ①中心离子为提供空轨道接受孤电子对的离子，为Cu+；配体为提供孤电子对的分子/离子，为；配位数为中心离子周围直接结合的配位原子总数，中含4个，每个的N原子提供1对孤电子对，因此Cu+的配位数为4；配位原子为提供孤电子对的原子，中N原子有孤电子对，因此配位原子为N ②图2中，Cu+位于晶胞的顶点和体心，个数为，位于晶胞面上，个数为，由电荷守恒可知的个数为2，已知：、的摩尔质量分别为、，则晶胞质量为：，晶胞体积为：，密度为：； 【小问6详解】 材料A的有机配体含氨基（），可与形成氢键而吸附；材料B与仅能通过范德华力相互作用吸附，氢键强于范德华力，因此材料A比材料B的吸附量大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $