第六单元课题3二氧化碳的实验室制取课件-2025-2026学年九年级化学人教版上册

课题3二氧化碳的实验室制取 1 素养目标 01 探究实验室制取二氧化碳的药品和反应原理。 02 探究实验室制取二氧化碳的装置，能自行设计实验装置。 03 能归纳实验室制取气体的一般思路和方法。 04 能结合实际解说物质的用途和优缺点，发展学生善于思考的能力。 2 目录 0 1 感官评价员——气体的检验 02 研发工程师——实验的原理 03 应用工程师——实验的装置 04 健康解说员——气体的用途 3 喷出来的雪碧汽水 为什么打开瓶盖后会喷出来？ 思考： 一、感官评价员——气体的检验 该气体是什么？ 如何检验雪碧中存在二氧化碳气体？ 4 动手实验 实验现象： 澄清石灰水变浑浊 实验用品： 雪碧、澄清石灰水 一、感官评价员——气体的检验 实验原理： 5 想一想：我们学过哪些物质反应能够产生二氧化碳？ 喷出来的雪碧汽水 细胞的呼吸 思考： 二、研发工程师——实验的原理 蜡烛的燃烧 木炭的燃烧 木炭还原氧化铜 一氧化碳燃烧 6 01 02 03 04 05 06 纯净？ 速度适中？ 操作简便？ 易收集？ 价格便宜？ 产生污染？ 二、研发工程师——实验的原理 实验室制取二氧化碳应该考虑的因素 ？ 7 喷出来的雪碧汽水 思考： 二、研发工程师——实验的原理 产生的气体不纯，难收集 反应条件苛刻， 难操作。 以下方法的缺点？ 8 查阅资料 凡是含碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-)的化合物都能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸 (H2SO4)等在常温下反应生成CO2气体。 二、研发工程师——实验的原理 NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4+ Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+ 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ 反应原理 含碳酸根的常见物质：碳酸钠（Na2CO3）、碳酸钙（CaCO3) 含碳酸氢根的常见物质：碳酸氢钠（NaHCO3） 9 二、研发工程师——实验的原理 1、设计实验方案 分别取5g的碳酸钠、碳酸氢铵、碳酸钙于不同试管中，往不同试管 中分别加入10ml的稀盐酸、稀硫酸，观察气体产生的速率 控制变量法 2、进行实验： 观察现象，记录现象 10 二、研发工程师——实验的原理 编号 实验药品 现象 是否作为实验室制取二氧化碳反应 1 碳酸钠和稀盐酸 2 碳酸钠和稀硫酸 3 碳酸氢钠和稀盐酸 4 碳酸氢钠和稀硫酸 5 块状大理石和稀盐酸 6 块状大理石和稀硫酸 生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面阻止反应继续进行 反应速度很快，有大量气泡产生，气球很快变大 反应速度适中，有较多气泡产生，气球慢慢变大 刚开始有少量气泡，气球只变大一点点，后面没有变化 × √ 11 二、研发工程师——实验的原理 如果选择浓盐酸，可不可以？ 浓盐酸易挥发出氯化氢气体（HCl），使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。 注意：酸有腐蚀性，不要将酸沾到皮肤或衣服上！实验时要戴好护目镜。 12 二、研发工程师——实验的原理 如果选择粉末状的大理石，实验现象和块状大理石的相同吗？ 编号 实验药品 实验现象 能否作为实验室制取二氧化碳的反应 1 块状大理石和稀盐酸 2 粉末状大理石和稀盐酸 反应速度适中，有较多气泡产生，气球慢慢变大。 反应速度很快，有大量气泡产生，气球很快变大。 √ × 13 原理： 药品：大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸 二、研发工程师——实验的原理 碳酸不稳定 实验室制取二氧化碳的原理 14 复习：实验室制取氧气的原理和装置 三、应用工程师——实验的装置 原理： 固体加热型 固液常温型 发生装置： 反应物的状态和 反应条件 固体 加热 液体 常温、催化剂 15 复习：实验室制取氧气的原理和装置 三、应用工程师——实验的装置 原理： 固固加热型 固液常温型 排水法 向上排空气法 收集装置： 气体密度与空气相比较，且不能与空气发生反应 难溶于水，且不与水反应 排空气法、排水法 16 实验室制取二氧化碳的装置选择 三、应用工程师——实验的装置 发生装置 固液常温型 固体 液体 常温 收集装置 信息：在通常状况下，1体积的水能溶解约1体积的二氧化碳。 √ 17 三、应用工程师——实验的装置 （课本147页）讨论：请根据以下仪器自行设计一套实验室制取二氧化碳的装置，要求安全可靠。且说明该装置的优点。 18 三、应用工程师——实验的装置 导气管刚刚伸出橡胶管口： 形成液封状态，防止气体从长颈漏斗排出。 排尽集气瓶内的空气，以收集到更纯的二氧化碳。 方便气体排出 优点：操作简便 优点：可以随时添加液体 19 01 02 03 04 05 06 1、组装好仪器， 检查装置气密性 2、放药品：先固体后液体 3、收集气体 4、验满气体 5、检验气体 6、拆除装置 三、应用工程师——实验的装置 讨论：实验室制取二氧化碳的实验步骤 将气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体为CO2。 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已满。 20 1、记录实验现象 2、分享实验结果 小组实验 注意：酸有腐蚀性，不要将酸沾到皮肤或衣服上！实验时要戴好护目镜。 21 实验室制取气体的一般思路和方法 1 确定制取气体的化学反应原理 2 设计制取气体的实验装置：发生装置和收集装置 3 验证制取的气体 22 优点 口感独特，可以解渴。 可以起到轻微助消化。 缺点 高糖食品，易损坏牙齿和骨骼，引发肥胖等问题。 刺激肠胃，对胃病患者或者脾胃虚弱的人 不好。 含多种添加剂，长期使用对身体不好。 四、健康解说员——气体的用途 请根据配料表说说二氧化碳作为碳酸饮料的优缺点。 快乐的源泉。 23 五、课堂小结 1 实验药品：大理石或石灰石、稀盐酸 2 实验原理： 3 实验装置 4 检验和 验满 01 02 04 03 实验室制取二氧化碳 24 六、课堂巩固 （2025·山东省威海市）乙炔是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用块状电石（主要成分CaC2)和水在常温下制取乙炔。 制取该气体的发生装置是（） 收集装置是（） 25 七、课后提升 请根据实验室制取二氧化碳的原理，选择生活常用的物品和仪器，制作一套仪器，要求能够产生二氧化碳，且简单、安全、易操作。 26 谢谢！ 27 $