第3卷 电解质溶液《基础化学》山东省春季高考《药学类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考《药学类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考药学类专业知识考试标准理论考试范围和要求》编写。本专辑涵盖八门课程，每门课程均配套考点训练卷与课程综合卷两大模块。其中，考点训练卷严格紧扣考纲中“掌握”“理解”的核心要求编写，精准对标考点、夯实基础；课程综合卷聚焦真题突破，深度结合各学科知识模块与教材核心内容编撰，助力考生融会贯通、提升应试能力。 本试卷是第3卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:三、电解质溶液 1.掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、解离度、同离子效应、盐的水解、缓冲溶液的概念，离子方程式的书写和离子反应发生的条件，pH 与溶液酸碱性的关系及 pH 的计算。2.理解不同类型盐溶液的酸碱性、缓冲溶液的组成和缓冲溶液的作用原理。3.了解盐的类型、盐的水解和缓冲溶液在医药上的意义。 山东省《药学类考纲百套卷》 第3卷 《基础化学》 电解质溶液 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共20小题，每题1分，共20分） 1.下列物质中，属于强电解质的是（ ） A. 葡萄糖 B. 醋酸 C. 氯化钠 D. 乙醇 E. 氨水 2.下列关于电解质的说法正确的是（ ） A. 电解质在任何状态下都能导电 B. 能导电的物质一定是电解质 C. 电解质在水溶液中或熔融状态下能导电 D. 金属单质属于电解质 E. 非电解质在任何条件下都不能导电 3.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 醋酸与氢氧化钠反应： B. 碳酸钙与盐酸反应： C. 铁与稀硫酸反应： D. 硫酸铜与氢氧化钠反应： E. 氯气与水反应： 4. 下列溶液中，pH最小的是（ ） A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 醋酸溶液 E. 氨水 5.同离子效应会使弱电解质的解离度（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 先增大后减小 E. 先减小后增大 6.下列盐溶液中，呈酸性的是（ ） A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 E. 溶液 7.下列关于缓冲溶液的说法正确的是（ ） A. 缓冲溶液能抵抗任何酸碱的影响 B. 缓冲溶液由强酸和强碱组成 C. 缓冲溶液的pH永远不变 D. 缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成 E. 缓冲溶液只能抵抗酸的影响 8.已知某溶液的pH=3，则该溶液中浓度为（ ） A. B. C. D. E. 9. 下列物质中，属于非电解质的是（ ） A. 硫酸 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 葡萄糖 E. 醋酸 10.下列离子反应发生的条件不包括（ ） A. 生成沉淀 B. 生成气体 C. 生成弱电解质 D. 发生氧化还原反应 E. 生成强电解质 11.下列关于解离度的说法正确的是（ ） A. 解离度是指电解质在溶液中解离的分子数占总分子数的百分比 B. 解离度与电解质的浓度无关 C. 解离度与温度无关 D. 强电解质的解离度为100% E. 解离度越大，电解质的导电性越强 12.下列盐溶液中，呈碱性的是（ ） A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 E. 溶液 13.下列关于pH与溶液酸碱性的关系说法正确的是（ ） A. pH=7的溶液一定呈中性 B. 酸性溶液的pH一定小于7 C. 碱性溶液的pH一定大于7 D. 溶液的酸碱性只与pH有关 E. 溶液的酸碱性由的相对大小决定 14.下列缓冲溶液中，缓冲能力最强的是（ ） A. B. C. D. E. 15.下列关于盐的水解的说法正确的是（ ） A. 所有盐都能发生水解 B. 盐的水解是中和反应的逆反应 C. 盐的水解会使溶液的pH增大 D. 盐的水解会使溶液的pH减小 E. 盐的水解与温度无关 16.下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是（ ） A. B. C. D. E. 17.已知某溶液中，则该溶液的pH为（ ） A. 5 B. 9 C. 10 D. 11 E. 12 18.下列关于弱电解质的说法正确的是（ ） A. 弱电解质在水溶液中完全解离 B. 弱电解质的解离度与浓度无关 C. 弱电解质的解离平衡是动态平衡 D. 弱电解质的导电性比强电解质强 E. 弱电解质的解离平衡常数与温度无关 19.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A. B. C. D. E. 20.下列关于缓冲溶液在医药上的意义说法错误的是（ ） A. 人体血液是缓冲溶液，能维持pH稳定 B. 药物制剂常需配成缓冲溶液以保证稳定性 C. 缓冲溶液可用于调节药物的酸碱度 D. 缓冲溶液能抵抗任何酸碱的影响 E. 缓冲溶液在生物化学实验中广泛应用 二、多项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 21.下列物质中，属于电解质的有（ ） A. 硫酸 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 葡萄糖 E. 乙醇 22.下列关于强电解质和弱电解质的说法正确的有（ ） A. 强电解质在水溶液中完全解离 B. 弱电解质在水溶液中部分解离 C. 强电解质的解离度为100% D. 弱电解质的解离度与浓度有关 E. 强电解质的导电性一定比弱电解质强 23.下列离子方程式书写正确的有（ ） A. 盐酸与氢氧化钠反应： B. 醋酸与氨水反应： C. 碳酸钙与盐酸反应： D. 铁与稀硫酸反应： E. 氯气与氢氧化钠反应： 24.下列关于pH的计算正确的有（ ） A. 溶液的pH=1 B. 溶液的pH=13 C. 醋酸溶液的pH<1 D. 氨水的pH>13 E. 中性溶液的pH=7（25℃） 25.下列关于同离子效应的说法正确的有（ ） A. 同离子效应会使弱电解质的解离度减小 B. 同离子效应会使弱电解质的解离度增大 C. 同离子效应是指在弱电解质溶液中加入含有相同离子的强电解质 D. 同离子效应会使溶液的pH发生变化 E. 同离子效应在缓冲溶液中应用广泛 26.下列盐溶液中，呈酸性的有（ ） A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 E. 溶液 27.下列关于缓冲溶液的说法正确的有（ ） A. 缓冲溶液由弱酸及其共轭碱组成 B. 缓冲溶液由弱碱及其共轭酸组成 C. 缓冲溶液能抵抗少量酸碱的影响 D. 缓冲溶液的pH基本保持不变 E. 缓冲溶液的缓冲能力与浓度无关 28.下列关于盐的水解的说法正确的有（ ） A. 盐的水解是中和反应的逆反应 B. 强酸弱碱盐水解使溶液呈酸性 C. 强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性 D. 弱酸弱碱盐水解使溶液呈中性 E. 盐的水解是吸热反应 29.下列物质中，属于弱电解质的有（ ） A. 醋酸 B. 氨水 C. 碳酸 D. 硫酸 E. 氢氧化钠 30.下列关于离子反应的说法正确的有（ ） A. 离子反应的本质是离子浓度的减小 B. 离子反应发生的条件包括生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应 C. 离子方程式能表示一类反应 D. 离子方程式中，难溶物、气体、弱电解质应写分子式 E. 离子反应的速率很快 三、简答题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 31.简述电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念，并各举一例。（10分） 32. 简述缓冲溶液的组成、作用原理及在医药上的意义。（10分） 33.  简述盐的水解的概念、影响因素及不同类型盐溶液的酸碱性。（10分） 四、综合分析题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 34.某实验室有溶液，回答下列问题： （1）计算溶液的pH（3分）。 （2）计算溶液的pH（3分）。 （3）若将溶液混合，计算混合后溶液的pH（4分）。 35.某患者需静脉注射碳酸氢钠溶液纠正酸中毒，回答下列问题： （1）碳酸氢钠属于哪种类型的盐？其溶液呈酸性还是碱性？为什么？（4分） （2）简述碳酸氢钠溶液作为缓冲溶液的作用原理（3分）。 （3）若误将过量碳酸氢钠溶液注入体内，会对人体产生什么影响？为什么？（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考《药学类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考药学类专业知识考试标准理论考试范围和要求》编写。本专辑涵盖八门课程，每门课程均配套考点训练卷与课程综合卷两大模块。其中，考点训练卷严格紧扣考纲中“掌握”“理解”的核心要求编写，精准对标考点、夯实基础；课程综合卷聚焦真题突破，深度结合各学科知识模块与教材核心内容编撰，助力考生融会贯通、提升应试能力。 本试卷是第3卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:三、电解质溶液 1.掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、解离度、同离子效应、盐的水解、缓冲溶液的概念，离子方程式的书写和离子反应发生的条件，pH 与溶液酸碱性的关系及 pH 的计算。2.理解不同类型盐溶液的酸碱性、缓冲溶液的组成和缓冲溶液的作用原理。3.了解盐的类型、盐的水解和缓冲溶液在医药上的意义。 山东省《药学类考纲百套卷》 第3卷 《基础化学》 电解质溶液 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共20小题，每题1分，共20分） 1.下列物质中，属于强电解质的是（ ） A. 葡萄糖 B. 醋酸 C. 氯化钠 D. 乙醇 E. 氨水 【答案】C 【解析】氯化钠在水溶液中完全解离，属于强电解质；葡萄糖、乙醇为非电解质；醋酸、氨水为弱电解质。 2.下列关于电解质的说法正确的是（ ） A. 电解质在任何状态下都能导电 B. 能导电的物质一定是电解质 C. 电解质在水溶液中或熔融状态下能导电 D. 金属单质属于电解质 E. 非电解质在任何条件下都不能导电 【答案】C 【解析】电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；金属单质能导电但不是电解质；非电解质在水溶液中可能因反应而导电（如）。 3.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 醋酸与氢氧化钠反应： B. 碳酸钙与盐酸反应： C. 铁与稀硫酸反应： D. 硫酸铜与氢氧化钠反应： E. 氯气与水反应： 【答案】D 【解析】A选项醋酸为弱酸应写分子式；B选项碳酸钙为难溶物应写化学式；C选项铁与稀硫酸反应生成；E选项次氯酸为弱酸应写分子式。 4. 下列溶液中，pH最小的是（ ） A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 醋酸溶液 E. 氨水 【答案】A 【解析】为强酸，完全解离，为中性；醋酸、氨水为弱电解质，解离程度小，pH介于强酸强碱之间。 5.同离子效应会使弱电解质的解离度（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 先增大后减小 E. 先减小后增大 【答案】B 【解析】同离子效应是指在弱电解质溶液中加入含有相同离子的强电解质，会抑制弱电解质的解离，使解离度减小。 6.下列盐溶液中，呈酸性的是（ ） A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 E. 溶液 【答案】C 【解析】为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；为强酸强碱盐，溶液呈中性。 7.下列关于缓冲溶液的说法正确的是（ ） A. 缓冲溶液能抵抗任何酸碱的影响 B. 缓冲溶液由强酸和强碱组成 C. 缓冲溶液的pH永远不变 D. 缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成 E. 缓冲溶液只能抵抗酸的影响 【答案】D 【解析】缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，能抵抗少量酸碱或稀释的影响，pH基本保持不变，但不能抵抗大量酸碱的影响。 8.已知某溶液的pH=3，则该溶液中浓度为（ ） A. B. C. D. E. 【答案】A 【解析】。 9. 下列物质中，属于非电解质的是（ ） A. 硫酸 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 葡萄糖 E. 醋酸 【答案】D 【解析】葡萄糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；硫酸、氢氧化钠、氯化钠为强电解质；醋酸为弱电解质。 10.下列离子反应发生的条件不包括（ ） A. 生成沉淀 B. 生成气体 C. 生成弱电解质 D. 发生氧化还原反应 E. 生成强电解质 【答案】E 【解析】离子反应发生的条件包括生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应；生成强电解质不是离子反应发生的条件。 11.下列关于解离度的说法正确的是（ ） A. 解离度是指电解质在溶液中解离的分子数占总分子数的百分比 B. 解离度与电解质的浓度无关 C. 解离度与温度无关 D. 强电解质的解离度为100% E. 解离度越大，电解质的导电性越强 【答案】A 【解析】解离度是指电解质在溶液中解离的分子数占总分子数的百分比；解离度与浓度、温度有关；强电解质在稀溶液中解离度接近100%，但浓溶液中会因离子相互作用而减小；导电性还与离子浓度有关。 12.下列盐溶液中，呈碱性的是（ ） A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 E. 溶液 【答案】C 【解析】 13.下列关于pH与溶液酸碱性的关系说法正确的是（ ） A. pH=7的溶液一定呈中性 B. 酸性溶液的pH一定小于7 C. 碱性溶液的pH一定大于7 D. 溶液的酸碱性只与pH有关 E. 溶液的酸碱性由的相对大小决定 【答案】E 【解析】溶液的酸碱性由的相对大小决定；只有在25℃时，pH=7的溶液才呈中性，酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7；温度改变时，中性溶液的pH会变化。 14.下列缓冲溶液中，缓冲能力最强的是（ ） A. B. C. D. E. 【答案】E 【解析】缓冲溶液的缓冲能力与共轭酸碱对的浓度及浓度比有关，浓度越大、浓度比越接近1:1，缓冲能力越强。 15.下列关于盐的水解的说法正确的是（ ） A. 所有盐都能发生水解 B. 盐的水解是中和反应的逆反应 C. 盐的水解会使溶液的pH增大 D. 盐的水解会使溶液的pH减小 E. 盐的水解与温度无关 【答案】B 【解析】盐的水解是中和反应的逆反应；只有强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐能发生水解；强酸强碱盐不水解；水解可能使溶液呈酸性、碱性或中性；水解是吸热反应，温度升高水解程度增大。 16.下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是（ ） A. B. C. D. E. 【答案】C 【解析】为酸式盐，既能与酸反应生成又能与碱反应生成碳酸盐；与酸碱都不反应；只能与碱反应。 17.已知某溶液中，则该溶液的pH为（ ） A. 5 B. 9 C. 10 D. 11 E. 12 【答案】B 【解析】。 18.下列关于弱电解质的说法正确的是（ ） A. 弱电解质在水溶液中完全解离 B. 弱电解质的解离度与浓度无关 C. 弱电解质的解离平衡是动态平衡 D. 弱电解质的导电性比强电解质强 E. 弱电解质的解离平衡常数与温度无关 【答案】C 【解析】弱电解质在水溶液中部分解离，解离平衡是动态平衡；解离度与浓度、温度有关；导电性与离子浓度有关，弱电解质的导电性通常比强电解质弱；解离平衡常数与温度有关。 19.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A. B. C. D. E. 【答案】C 【解析】A选项为的电离；B选项为的反应；C选项为的水解；D选项为的电离。 20.下列关于缓冲溶液在医药上的意义说法错误的是（ ） A. 人体血液是缓冲溶液，能维持pH稳定 B. 药物制剂常需配成缓冲溶液以保证稳定性 C. 缓冲溶液可用于调节药物的酸碱度 D. 缓冲溶液能抵抗任何酸碱的影响 E. 缓冲溶液在生物化学实验中广泛应用 【答案】D 【解析】缓冲溶液只能抵抗少量酸碱或稀释的影响，不能抵抗大量酸碱的影响；其余选项均正确。 二、多项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 21.下列物质中，属于电解质的有（ ） A. 硫酸 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 葡萄糖 E. 乙醇 【答案】ABC 【解析】硫酸、氢氧化钠、氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；葡萄糖、乙醇为非电解质。 22.下列关于强电解质和弱电解质的说法正确的有（ ） A. 强电解质在水溶液中完全解离 B. 弱电解质在水溶液中部分解离 C. 强电解质的解离度为100% D. 弱电解质的解离度与浓度有关 E. 强电解质的导电性一定比弱电解质强 【答案】ABD 【解析】强电解质在稀溶液中解离度接近100%，浓溶液中会因离子相互作用而减小；导电性与离子浓度有关，强电解质的导电性不一定比弱电解质强（如极稀的强电解质溶液）。 23.下列离子方程式书写正确的有（ ） A. 盐酸与氢氧化钠反应： B. 醋酸与氨水反应： C. 碳酸钙与盐酸反应： D. 铁与稀硫酸反应： E. 氯气与氢氧化钠反应： 【答案】ABCDE 【解析】所有选项均符合离子方程式书写规则。 24.下列关于pH的计算正确的有（ ） A. 溶液的pH=1 B. 溶液的pH=13 C. 醋酸溶液的pH<1 D. 氨水的pH>13 E. 中性溶液的pH=7（25℃） 【答案】ABE 【解析】为强酸，完全解离，，pH=1；为强碱，完全解离，，pH=13；醋酸为弱酸，解离程度小，，pH>1；氨水为弱碱，解离程度小，，pH<13；25℃时中性溶液pH=7。 25.下列关于同离子效应的说法正确的有（ ） A. 同离子效应会使弱电解质的解离度减小 B. 同离子效应会使弱电解质的解离度增大 C. 同离子效应是指在弱电解质溶液中加入含有相同离子的强电解质 D. 同离子效应会使溶液的pH发生变化 E. 同离子效应在缓冲溶液中应用广泛 【答案】ACDE 【解析】同离子效应会抑制弱电解质的解离，使解离度减小，溶液的pH发生变化；缓冲溶液就是利用同离子效应来维持pH稳定。 26.下列盐溶液中，呈酸性的有（ ） A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 E. 溶液 【答案】ABC 【解析】为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性。 27.下列关于缓冲溶液的说法正确的有（ ） A. 缓冲溶液由弱酸及其共轭碱组成 B. 缓冲溶液由弱碱及其共轭酸组成 C. 缓冲溶液能抵抗少量酸碱的影响 D. 缓冲溶液的pH基本保持不变 E. 缓冲溶液的缓冲能力与浓度无关 【答案】ABCD 【解析】缓冲溶液的缓冲能力与浓度及浓度比有关，浓度越大、浓度比越接近1:1，缓冲能力越强。 28.下列关于盐的水解的说法正确的有（ ） A. 盐的水解是中和反应的逆反应 B. 强酸弱碱盐水解使溶液呈酸性 C. 强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性 D. 弱酸弱碱盐水解使溶液呈中性 E. 盐的水解是吸热反应 【答案】ABCE 【解析】弱酸弱碱盐水解的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，不一定呈中性。 29.下列物质中，属于弱电解质的有（ ） A. 醋酸 B. 氨水 C. 碳酸 D. 硫酸 E. 氢氧化钠 【答案】ABC 【解析】醋酸、氨水、碳酸在水溶液中部分解离，属于弱电解质；硫酸、氢氧化钠为强电解质。 30.下列关于离子反应的说法正确的有（ ） A. 离子反应的本质是离子浓度的减小 B. 离子反应发生的条件包括生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应 C. 离子方程式能表示一类反应 D. 离子方程式中，难溶物、气体、弱电解质应写分子式 E. 离子反应的速率很快 【答案】ABCDE 【解析】所有选项均符合离子反应的定义和规律。 三、简答题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 31.简述电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念，并各举一例。（10分） 【答案】 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物（2分），例：氯化钠（1分）。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物（2分），例：葡萄糖（1分）。 强电解质：在水溶液中完全解离的电解质（1分），例：盐酸（1分）。 弱电解质：在水溶液中部分解离的电解质（1分），例：醋酸（1分）。 32. 简述缓冲溶液的组成、作用原理及在医药上的意义。（10分） 【答案】 组成：由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成（3分）。 作用原理：当加入少量酸时，共轭碱与结合；加入少量碱时，共轭酸与OH^-结合，从而维持溶液pH基本不变（4分）。 医药意义：人体血液是缓冲溶液，维持pH稳定；药物制剂常配成缓冲溶液，保证药物稳定性和疗效（3分）。 33.  简述盐的水解的概念、影响因素及不同类型盐溶液的酸碱性。（10分） 【答案】 概念：盐电离出的离子与水电离出的结合生成弱电解质的反应（2分）。 影响因素：盐的类型、浓度、温度（3分）。 酸碱性：强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，强酸强碱盐呈中性，弱酸弱碱盐的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱（5分）。 四、综合分析题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 34.某实验室有溶液，回答下列问题： （1）计算溶液的pH（3分）。 （2）计算溶液的pH（3分）。 （3）若将溶液混合，计算混合后溶液的pH（4分）。 【答案】 （1）（3分）。 （2）（3分）。 （3）溶液，呈中性，25℃时pH=7（4分）。 35.某患者需静脉注射碳酸氢钠溶液纠正酸中毒，回答下列问题： （1）碳酸氢钠属于哪种类型的盐？其溶液呈酸性还是碱性？为什么？（4分） （2）简述碳酸氢钠溶液作为缓冲溶液的作用原理（3分）。 （3）若误将过量碳酸氢钠溶液注入体内，会对人体产生什么影响？为什么？（3分） 【答案】 （1）碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐（1分），溶液呈碱性（1分），（2分）。 （2），维持pH稳定（3分）。 （3）会导致碱中毒（1分），因为过量碳酸氢钠会使血液pH升高，超出人体缓冲能力，破坏酸碱平衡（2分）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $