第2卷 化学反应速率和化学平衡《基础化学》山东省春季高考《药学类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考《药学类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考药学类专业知识考试标准理论考试范围和要求》编写。本专辑涵盖八门课程，每门课程均配套考点训练卷与课程综合卷两大模块。其中，考点训练卷严格紧扣考纲中“掌握”“理解”的核心要求编写，精准对标考点、夯实基础；课程综合卷聚焦真题突破，深度结合各学科知识模块与教材核心内容编撰，助力考生融会贯通、提升应试能力。 本试卷是第2卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:二、化学反应速率和化学平衡 1.掌握影响化学平衡的因素及其影响规律。2.理解影响化学反应速率的因素及其影响规律。3.了解化学平衡常数表达式。 山东省《药学类考纲百套卷》 第2卷 《基础化学》 化学反应速率和化学平衡 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共20小题，每题1分，共20分） 1.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（ ） A. 化学反应速率是指某一时刻反应物的消耗速率 B. 化学反应速率的单位是 C. 同一反应中，用不同物质表示的速率数值一定相等 D. 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 E. 反应速率越快，反应现象越明显 【答案】D 【解析】化学反应速率是平均速率，单位为；同一反应中不同物质速率数值之比等于化学计量数之比；反应速率与现象无必然联系（如中和反应快但无明显现象）。 2.对于反应，下列能加快反应速率的措施是（ ） A. 减小压强 B. 降低温度 C. 增大浓度 D. 加入催化剂 E. 移走部分 【答案】D 【解析】催化剂降低活化能，加快反应速率；减小压强、降温、移走反应物均减慢速率；增大生成物浓度减慢正反应速率。 3.下列因素中，只影响化学反应速率而不影响化学平衡的是（ ） A. 温度 B. 浓度 C. 压强 D. 催化剂 E. 反应物的性质 【答案】D 【解析】催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡；温度、浓度、压强同时影响速率和平衡；反应物性质是固有属性。 4.可逆反应达到平衡的本质特征是（ ） A. 反应停止 B. 正、逆反应速率相等 C. 各物质浓度相等 D. 各物质浓度之比等于化学计量数之比 E. 体系温度不变 【答案】B 【解析】平衡是动态平衡，各物质浓度不变但不一定相等或成比例。 5.对于放热反应，升高温度，平衡会（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 先正后逆 E. 无法判断 【答案】B 【解析】升温平衡向吸热反应方向移动（逆反应为吸热）。 6.下列关于化学平衡常数的说法，错误的是（ ） A. 平衡常数只与温度有关 B. 平衡常数越大，反应进行程度越大 C. 表达式中不包含固体和纯液体 D. 单位与反应方程式书写无关 E. 数值与反应物初始浓度无关 【答案】D 【解析】单位与方程式书写有关（。 7.对于反应，增大压强，平衡会（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 先逆后正 E. 无法判断 【答案】A 【解析】增压平衡向气体分子数减少的方向移动。 8.（ ） A. B. C. D. E. 【答案】A 【解析】。 9.反应速率常数k的单位是，则该反应的级数为（ ） A. 0级 B. 1级 C. 2级 D. 3级 E. 无法判断 【答案】A 【解析】0级反应速率方程。 10. 下列关于催化剂的说法，正确的是（ ） A. 催化剂能改变反应的焓变 B. 催化剂能改变平衡常数 C. 催化剂能加快正反应速率，减慢逆反应速率。 D. 催化剂参与反应，但反应前后质量和化学性质不变。 E. 催化剂只加快吸热反应的速率。 【答案】D 【解析】催化剂不改变焓变和平衡常数，同等加快正逆反应速率，对吸/放热反应都有效。 11.对于可逆反应，若增大A的浓度，正反应速率的变化是（ ） A. 瞬间增大，然后逐渐减小 B. 瞬间减小，然后逐渐增大 C. 逐渐增大 D. 逐渐减小 E. 不变 【答案】A 【解析】增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大，随后因逆反应速率加快，正反应速率逐渐减小至新平衡。 12.化学平衡常数K的表达式中，不写入的物质是（ ） A. 气体 B. 溶液中的溶质 C. 固体 D. 液体 E. 气体和溶质 【答案】C 【解析】固体和纯液体浓度视为常数，不写入表达式。 13.对于吸热反应，升高温度，平衡常数K会（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 先增后减 E. 无法判断 【答案】A 【解析】升温平衡向吸热方向移动，生成物浓度增大，K增大。 14.下列因素中，能使化学反应速率减慢的是（ ） A. 升高温度 B. 增大反应物浓度 C. 使用催化剂 D. 减小压强（气体反应） E. 增大接触面积 【答案】D 【解析】减小压强（气体）降低浓度，反应速率减慢；其余选项均加快。 15.可逆反应达平衡后，若平衡正向移动，下列说法正确的是（ ） A. 生成物浓度一定增大 B. 反应物浓度一定减小 C. 产率一定提高 D. 正反应速率一定大于逆反应速率 E. 反应速率一定加快 【答案】D 【解析】平衡移动本质是正反应速率大于逆反应速率；浓度、产率、速率变化需结合具体条件（如增大体积使平衡正向移动，生成物浓度可能减小）。 16.对于反应，下列说法正确的是（ ） A. 增大H₂浓度，K增大 B. 升温平衡逆向移动，K减小 C. 增大压强，平衡不移动，K不变 D. 加催化剂，平衡正向移动，K增大 E. 移走HI，K减小 【答案】C 【解析】该反应，增压平衡不移动；K只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。 17. 下列关于反应速率影响因素的说法，错误的是（ ） A. 升温使分子运动加快，有效碰撞增加 B. 增大浓度使单位体积活化分子数增加 C. 催化剂降低活化能，提高活化分子百分数 D. 增压（气体）使单位体积活化分子数增加 E. 增大接触面积使活化分子百分数增加 【答案】E 【解析】增大接触面积使单位体积活化分子数增加，但活化分子百分数不变。 18.可逆反应的平衡常数表达式为（ ） A. B. C. D. E. 【答案】B 【解析】生成物浓度幂积除以反应物浓度幂积（幂次=化学计量数）。 19.对于反应（正反应放热），能使平衡正向移动的是（ ） A. 升高温度 B. 减小压强 C. 加入 D. 加入 E. 加催化剂 【答案】C 【解析】加入反应物，平衡正向移动；升温、减压、加生成物均逆向移动；催化剂不影响平衡。 20.下列关于化学平衡的说法，正确的是（ ） A. 平衡是静态平衡 B. 平衡时各物质浓度不再变化 C. 平衡时 D. 平衡时各物质浓度相等 E. 改变条件平衡一定移动 【答案】B 【解析】平衡是动态平衡，浓度不变但不一定相等；改变条件若正仍等于逆，平衡不移动。 二、多项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 21.影响化学反应速率的因素有（ ） A. 温度 B. 浓度 C. 压强（气体） D. 催化剂 E. 反应物性质 【答案】ABCDE 【解析】实例：锌与稀硫酸反应，升温、增大酸浓度、用锌粉（增大接触面积）均加快速率。 22.关于化学平衡的说法，正确的有（ ） A. 平衡时 B. 平衡时各物质浓度不变 C. 平衡是动态平衡 D. 平衡时浓度之比等于化学计量数之比 E. 改变条件平衡可能移动 【答案】ABCE 【解析】平衡时浓度不一定成比例 23.对于反应（正反应放热），能使平衡正向移动的有（ ） A. 增大SO₂浓度 B. 增大O₂浓度 C. 升高温度 D. 增大压强 E. 加催化剂 【答案】ABD 【解析】升温使平衡逆向移动（逆反应吸热），催化剂不影响平衡。 24.关于化学平衡常数的说法，正确的有（ ） A. 只与温度有关 B. 越大反应进行程度越大 C. 不包含固体/纯液体 D. 单位与方程式书写有关 E. 与初始浓度无关 【答案】ABCDE 【解析】实例：=100（很大）说明反应几乎完全进行，=0.01（很小）说明反应难以进行。 25.只影响反应速率而不影响平衡的因素有（ ） A. 催化剂 B. 反应物接触面积 C. 浓度 D. 压强（气体） E. 温度 【答案】AB 【解析】浓度、压强、温度改变时，变化幅度不同，导致平衡移动。 26.对于反应，能加快反应速率的有（ ） A. 升高温度 B. 增大浓度 C. 增大压强 D. 加催化剂 E. 减小浓度 【答案】ABCD 【解析】减小浓度减慢逆反应速率，正反应速率不变。 27.关于反应速率的说法，正确的有（ ） A. 是平均速率 B. 单位 C. 不同物质速率数值之比等于化学计量数之比 D. 速率越快现象越明显 E. 与反应物性质有关（如Na与水反应比Mg快） 【答案】ABCE 【解析】反例：酸碱中和速率快但无明显现象。 28.对于吸热反应，能使平衡正向移动的有（ ） A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加入 D. 移走 E. 加催化剂 【答案】ACD 【解析】增压使平衡逆向移动，催化剂不影响平衡。 29.关于催化剂的说法，正确的有（ ） A. 改变反应路径 B. 降低活化能 C. 同等加快正逆反应速率 D. 参与反应，前后质量化学性质不变 E. 只加快吸热反应速率 【答案】ABCD 【解析】催化剂对吸/放热反应均有效（如合成氨用铁催化剂，过氧化氢分解用）。 30.关于平衡移动的说法，正确的有（ ） A. 本质是 B. 增大反应物浓度，平衡正向移动 C. 升温向吸热方向移动 D. 增压向气体分子数减少方向移动（有气体参与且） E. 加催化剂平衡不移动 【答案】ABCDE 【解析】实例：，增压平衡不移动。 三、简答题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 31.简述影响化学反应速率的因素及其影响规律，并举例说明。（10分） 【答案】 温度：升高温度，速率加快。例：食物冷藏减缓变质。（2分） 浓度：增大反应物浓度，速率加快。例：铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中剧烈燃烧。（2分） 压强：增大压强，速率加快。例：工业合成氨加压提高反应速率。（2分） 催化剂：加催化剂，速率显著加快。例：过氧化氢分解加比不加快得多。（2分） 接触面积：增大接触面积，速率加快。例：煤粉比煤块燃烧更快。（1分） 反应物性质：性质越活泼，速率越快。例：与水反应剧烈。（1分） 32. 简述影响化学平衡的因素及其规律，结合反应（正反应放热）举例说明。（10分） 【答案】 浓度：增大反应物浓度（如增大浓度）或减小生成物浓度（如移走），平衡正向移动；反之逆向移动。（3分，例：工业合成氨中及时分离NH₃使平衡正向移动）。 温度：升温向吸热方向移动（逆反应吸热，故升温平衡逆向移动）；降温向放热方向移动（降温平衡正向移动）。（3分，例：合成氨需控制适宜温度，兼顾速率与平衡）。 压强：增压向气体分子数减少方向移动（正反应，增压平衡正向移动）；减压逆向移动。（3分，例：工业合成氨采用高压提高NH₃产率）。 催化剂：不影响平衡，只加快达平衡速率。（1分） 33.简述化学平衡常数的意义及应用。（10分） 【答案】 意义：表示反应进行的程度，越大，反应进行越完全（3分）。例：说明反应物几乎完全转化为生成物。 应用： ① 判断反应程度：认为难进行（2分）； ② 判断平衡移动：计算浓度商，已达平衡（3分）； ③ 计算平衡浓度：已知初始浓度和，可求平衡时各物质浓度（2分）。 四、综合分析题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 34.某药厂合成药物中间体反应：（正反应放热），请回答： （1）怎么加快反应速度？（3分） （2）怎么提高C的产量？（3分） （3）如果反应达到平衡后，C的浓度变低，可能是什么原因？（4分） 【答案】 （1）升高温度、增加A或B的浓度、增大压强（缩小体积）、使用催化剂、增加接触面积（3分，答出3点即可）。 （2）降低温度（正反应放热）、增大压强、增加A或B的浓度、移除C（3分，答出3点即可）。 （3）可能原因：温度过低（速率慢，未达平衡）、压强过小（平衡逆向移动）、A/B浓度不足、未及时移除C（4分，答出2点即可）。 35.反应（正反应放热）在。某时刻测得各物质浓度：。 （1）计算浓度商Q，并判断反应方向（3分）。 （2）如果升高温度，平衡常数K怎么变化？平衡向哪移动？（4分） （3）如果增大压强，平衡是否移动？为什么？（3分） 【答案】 （1），平衡正向移动（1分）。 （2）减小（升温向吸热方向移动，逆反应吸热）（2分），平衡逆向移动（2分）。 （3）不移动（1分），该反应气体分子数不变，（2分）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考《药学类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考药学类专业知识考试标准理论考试范围和要求》编写。本专辑涵盖八门课程，每门课程均配套考点训练卷与课程综合卷两大模块。其中，考点训练卷严格紧扣考纲中“掌握”“理解”的核心要求编写，精准对标考点、夯实基础；课程综合卷聚焦真题突破，深度结合各学科知识模块与教材核心内容编撰，助力考生融会贯通、提升应试能力。 本试卷是第2卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:二、化学反应速率和化学平衡 1.掌握影响化学平衡的因素及其影响规律。2.理解影响化学反应速率的因素及其影响规律。3.了解化学平衡常数表达式。 山东省《药学类考纲百套卷》 第2卷 《基础化学》 化学反应速率和化学平衡 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共20小题，每题1分，共20分） 1.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（ ） A. 化学反应速率是指某一时刻反应物的消耗速率 B. 化学反应速率的单位是 C. 同一反应中，用不同物质表示的速率数值一定相等 D. 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 E. 反应速率越快，反应现象越明显 2.对于反应，下列能加快反应速率的措施是（ ） A. 减小压强 B. 降低温度 C. 增大浓度 D. 加入催化剂 E. 移走部分 3.下列因素中，只影响化学反应速率而不影响化学平衡的是（ ） A. 温度 B. 浓度 C. 压强 D. 催化剂 E. 反应物的性质 4.可逆反应达到平衡的本质特征是（ ） A. 反应停止 B. 正、逆反应速率相等 C. 各物质浓度相等 D. 各物质浓度之比等于化学计量数之比 E. 体系温度不变 5.对于放热反应，升高温度，平衡会（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 先正后逆 E. 无法判断 6.下列关于化学平衡常数的说法，错误的是（ ） A. 平衡常数只与温度有关 B. 平衡常数越大，反应进行程度越大 C. 表达式中不包含固体和纯液体 D. 单位与反应方程式书写无关 E. 数值与反应物初始浓度无关 7.对于反应，增大压强，平衡会（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 先逆后正 E. 无法判断 8.（ ） A. B. C. D. E. 9.反应速率常数k的单位是，则该反应的级数为（ ） A. 0级 B. 1级 C. 2级 D. 3级 E. 无法判断 10. 下列关于催化剂的说法，正确的是（ ） A. 催化剂能改变反应的焓变 B. 催化剂能改变平衡常数 C. 催化剂能加快正反应速率，减慢逆反应速率。 D. 催化剂参与反应，但反应前后质量和化学性质不变。 E. 催化剂只加快吸热反应的速率。 11.对于可逆反应，若增大A的浓度，正反应速率的变化是（ ） A. 瞬间增大，然后逐渐减小 B. 瞬间减小，然后逐渐增大 C. 逐渐增大 D. 逐渐减小 E. 不变 12.化学平衡常数K的表达式中，不写入的物质是（ ） A. 气体 B. 溶液中的溶质 C. 固体 D. 液体 E. 气体和溶质 13.对于吸热反应，升高温度，平衡常数K会（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 先增后减 E. 无法判断 14.下列因素中，能使化学反应速率减慢的是（ ） A. 升高温度 B. 增大反应物浓度 C. 使用催化剂 D. 减小压强（气体反应） E. 增大接触面积 15.可逆反应达平衡后，若平衡正向移动，下列说法正确的是（ ） A. 生成物浓度一定增大 B. 反应物浓度一定减小 C. 产率一定提高 D. 正反应速率一定大于逆反应速率 E. 反应速率一定加快 16.对于反应，下列说法正确的是（ ） A. 增大H₂浓度，K增大 B. 升温平衡逆向移动，K减小 C. 增大压强，平衡不移动，K不变 D. 加催化剂，平衡正向移动，K增大 E. 移走HI，K减小 17. 下列关于反应速率影响因素的说法，错误的是（ ） A. 升温使分子运动加快，有效碰撞增加 B. 增大浓度使单位体积活化分子数增加 C. 催化剂降低活化能，提高活化分子百分数 D. 增压（气体）使单位体积活化分子数增加 E. 增大接触面积使活化分子百分数增加 18.可逆反应的平衡常数表达式为（ ） A. B. C. D. E. 19.对于反应（正反应放热），能使平衡正向移动的是（ ） A. 升高温度 B. 减小压强 C. 加入 D. 加入 E. 加催化剂 20.下列关于化学平衡的说法，正确的是（ ） A. 平衡是静态平衡 B. 平衡时各物质浓度不再变化 C. 平衡时 D. 平衡时各物质浓度相等 E. 改变条件平衡一定移动 二、多项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 21.影响化学反应速率的因素有（ ） A. 温度 B. 浓度 C. 压强（气体） D. 催化剂 E. 反应物性质 22.关于化学平衡的说法，正确的有（ ） A. 平衡时 B. 平衡时各物质浓度不变 C. 平衡是动态平衡 D. 平衡时浓度之比等于化学计量数之比 E. 改变条件平衡可能移动 23.对于反应（正反应放热），能使平衡正向移动的有（ ） A. 增大SO₂浓度 B. 增大O₂浓度 C. 升高温度 D. 增大压强 E. 加催化剂 24.关于化学平衡常数的说法，正确的有（ ） A. 只与温度有关 B. 越大反应进行程度越大 C. 不包含固体/纯液体 D. 单位与方程式书写有关 E. 与初始浓度无关 25.只影响反应速率而不影响平衡的因素有（ ） A. 催化剂 B. 反应物接触面积 C. 浓度 D. 压强（气体） E. 温度 26.对于反应，能加快反应速率的有（ ） A. 升高温度 B. 增大浓度 C. 增大压强 D. 加催化剂 E. 减小浓度 27.关于反应速率的说法，正确的有（ ） A. 是平均速率 B. 单位 C. 不同物质速率数值之比等于化学计量数之比 D. 速率越快现象越明显 E. 与反应物性质有关（如Na与水反应比Mg快） 28.对于吸热反应，能使平衡正向移动的有（ ） A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加入 D. 移走 E. 加催化剂 29.关于催化剂的说法，正确的有（ ） A. 改变反应路径 B. 降低活化能 C. 同等加快正逆反应速率 D. 参与反应，前后质量化学性质不变 E. 只加快吸热反应速率 30.关于平衡移动的说法，正确的有（ ） A. 本质是 B. 增大反应物浓度，平衡正向移动 C. 升温向吸热方向移动 D. 增压向气体分子数减少方向移动（有气体参与且） E. 加催化剂平衡不移动 三、简答题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 31.简述影响化学反应速率的因素及其影响规律，并举例说明。（10分） 32. 简述影响化学平衡的因素及其规律，结合反应（正反应放热）举例说明。（10分） 33.简述化学平衡常数的意义及应用。（10分） 四、综合分析题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 34.某药厂合成药物中间体反应：（正反应放热），请回答： （1）怎么加快反应速度？（3分） （2）怎么提高C的产量？（3分） （3）如果反应达到平衡后，C的浓度变低，可能是什么原因？（4分） 35.反应（正反应放热）在。某时刻测得各物质浓度：。 （1）计算浓度商Q，并判断反应方向（3分）。 （2）如果升高温度，平衡常数K怎么变化？平衡向哪移动？（4分） （3）如果增大压强，平衡是否移动？为什么？（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $