主题二 物质的性质与应用Ⅳ——常见的酸、碱、盐（复习讲义）（湖南专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

主题二 物质的性质与应用Ⅳ——常见的酸、碱、盐 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 溶液的酸碱性 真题动向 考法 01 酸碱指示剂及其应用 考法 02 溶液酸碱性与pH的关系 考法 03 酸碱性对生命活动和农作物的影响 考法 04 酸碱指示剂的选择及自制 考法 05 溶液酸碱性的判断与pH的测定 核心提炼 知识点一 酸碱指示剂 知识点二 溶液酸碱度的表示——pH 提升训练 考点二 常见的酸和碱 真题动向 考法 01 盐酸和硫酸的性质与用途 考法 02 浓硫酸的稀释 考法 03 酸的化学性质 考法 04 常见碱的性质与用途 考法 05 碱的化学性质 考法 06 化学品的安全使用 考法 07 中和反应的微观本质及应用 核心提炼 知识点一 常见的酸 知识点二 常见的碱 知识点三 中和反应 提升训练 考点三 常见的盐 真题动向 考法 01 常见盐的性质和用途 考法 02 盐的化学性质 考法 03 复分解反应 考法 04 复分解反应发生的条件 考法 05 复分解反应的应用 考法 06 化学肥料 核心提炼 知识点一 常见的盐 知识点二 复分解反应 知识点三 化肥肥料 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 酸碱盐是湖南中考化学核心必考模块，考查题型全面，覆盖选择题、填空题、实验探究题，分值占比高、综合性强、难度梯度清晰。其中选择题侧重酸碱盐基础识别、溶液酸碱性与 pH 判断、指示剂变色、中和反应常识、常见盐的用途与俗名等基础考点；填空题侧重酸碱盐化学方程式书写、物质类别判断、离子共存与简单除杂、中和反应应用、盐的性质与用途填空；实验探究题重点考查酸碱盐之间的反应验证、氢氧化钠 / 氢氧化钙变质探究、酸碱盐混合后滤液 / 滤渣成分分析、离子检验与除杂方案设计；整体紧密结合生活食品、环保处理、化工流程、传统工艺等真实情境，注重证据推理与实验探究能力考查，区分度明显。 热考角度 考点 2025年 2024年 溶液的酸碱性 湖南卷T10，3分；长沙卷T6，3分； 湖南卷T15，3分；长沙卷T2，3分； 常见的酸和碱 湖南卷T22，2分；长沙卷T15，3分；长沙卷T18，2分； 湖南卷T12，3分；湖南卷T21，2分；长沙卷T18，5分； 常见的盐 湖南卷T8，3分；湖南卷T15，3分；湖南卷T22，6分；长沙卷T11，3分；长沙卷T18，3分；长沙卷T22，6分； 长沙卷T20，2分；长沙卷T22，2分； 命题预测 预计在选择题、填空题、实验探究题、工艺流程题中全面覆盖，实验探究题占比继续提升，数字化实验、跨学科实践、化工流程类试题考查频率显著上升，核心考点持续深化并向真实情境与素养立意倾斜。 1．溶液酸碱性预计命题将紧密结合食品、健康、环境、传统工艺等真实情境，侧重 pH 判断、指示剂变色规律、酸碱性与生活现象的对应解释。 2．常见的酸和碱聚焦盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等核心物质，考查反应规律与化学方程式书写；命题更强调性质——用途——危害——保存的逻辑链。 3．常见盐的性质、俗名与用途考查俗名、溶解性、用途、与酸 / 碱 / 盐反应规律；命题将融入真实场景，突出盐在生产生活中的实际应用价值； 4．复分解反应考查反应能否发生、离子共存、物质除杂与检验；题型以选择、填空为主，可能结合溶解性表进行综合判断； 5．中和反应及应用以实验探究为主要呈现形式，应用聚焦改良酸性土壤、处理废水、调节酸碱度、医药健康等，强化控制变量与定量分析意识。 6.酸碱盐工艺流程与绿色化学结合考查，强调流程逻辑、信息提取与化工思想，与资源利用、环保主题深度融合。 7.跨学科综合与项目式学习预计融合生物（胃液酸碱性）、物理（pH 传感器）、地理（土壤酸碱性）、传统文化等内容，以科普阅读、项目探究、实践活动为载体，考查多角度解决真实问题的能力，强化科学态度与社会责任。 总之，酸碱盐试题将进一步强化真实情境、复杂信息、开放设问，重点考查信息提取、证据推理、实验设计、规范表达、模型认知等核心素养，整体难度梯度清晰，区分度明显，更突出学以致用的命题导向。 考点一 溶液的酸碱性 考法01 酸碱指示剂及其应用——新情境·传统文化 1.（2025·湖南·中考真题）《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显 A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色 考法02 溶液酸碱性及pH的关系——新考法·结合生活生产 2．（2025·湖南长沙·中考真题）在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是 A. 白醋（pH约为2~3） B. 橘子汁（pH约为3~4） C. 番茄汁（pH约为4~5） D. 炉具清洁剂（pH约为12~13） 考法03 酸碱性对生命活动和农作物的影响——新考法·结合日常生活经验 3．（2025·湖南邵阳·模拟预测）日带生活中，我们常常会找触到各种物质，这些物质的酸碱性会对我们的生活产生不同影响。当我们不小心)被英蜂蜇伤后，因英蜂的毒液呈喊性，会使我们感到跨痛。为了减轻疼痛，我们可以涂抹一些酸性物质来中和毒液。以下物质中，适合用来涂抹缓解黄蜂蜇伤疼痛的是 A.食盐水(pH为7) B.白醋(pH为2~3) C.牙膏(pH为8~9) D.小苏打水(pH为8~10) 考法04 酸碱指示剂的选择及自制——新考法·结合校园活动 4．（2026·湖南·模拟预测）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 石灰水 肥皂水 烧碱溶液 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿 请分析上表，并回答下列问题。 （1）该花汁___________(选填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂，可用于代替___________(选填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”)。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的___________。 （3）胃酸的主要成分是盐酸，若治疗胃酸过多症应遵医嘱服用某些含有碱性的药物，中和过多的胃酸，写出用氢氧化镁中和过多的胃酸时化学方程式为___________。 考法05 溶液酸碱性的判断与pH的测定——新考法·实验操作 5．（2024·湖南长沙·中考真题）科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。小张同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A. 取水 B. 量水 C. 溶解 D. 测 知识点一 酸碱指示剂 1． 和 是常用的酸碱指示剂。 2．石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 色 紫色 色 无色酚酞溶液 色 无色 色 归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。 知识点二 溶液酸碱度的表示——pH pH的取值范围 pH取值范围通常在 之间。 pH ，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越 ； pH ，溶液呈中性； pH ，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越 。 测定pH的简便方法 在 上放一小片pH试纸，用 的 蘸取被测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，读出pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 ③测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH 的雨水为酸雨。 ④农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。 常见物质的酸碱性 显强酸性，除水垢； 显强碱性，除酸性的油污；草木灰显 性，可改良酸性土壤。 1.（2026·湖南长沙·模拟预测）常温下，生活中的物质常表现出一些“酸性”或“碱性”。现测得生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞溶液变红的是 A．油污净：pH=11 B．食盐水：pH=7 C．洁厕灵：pH=2 D．柠檬汁：pH=3 2.【新考法·实验操作】 （2026·湖南·一模）下图有关酸碱盐的实验操作中，正确的是 A．   称量NaOH B．   稀释浓硫酸 C．   测定溶液的pH D．   蒸发食盐水 3.【新考法·联系生活】 （2026·湖南衡阳·一模）如表为四种食物的近似pH，下列说法正确的是 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0 A．表中数据由pH试纸测得 B．玉米粥一定显酸性 C．胃酸过多的患者不宜多吃苹果汁 D．豆浆的碱性比鸡蛋清的碱性强 4.【新考法·校园活动】 （2025·湖南长沙·模拟预测）在自制酸碱指示剂的课外活动中，长沙某中学的化学兴趣小组向自制的紫薯汁中分别滴加几种不同试剂，现象如下表所示： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 下列有关分析错误的是 A．紫薯汁可以作酸碱指示剂 B．酸溶液能使紫薯汁显红色 C．紫薯汁在中性溶液中显紫色 D．草木灰水呈酸性 5.【新考法·化学方法】 （2025·湖南湘西·模拟预测）学习化学知识，有助于提升推理能力。依据有关事实，下列推理得到的结论正确的是 选项 事实 结论 A 带正电荷的原子叫作阳离子 带正电荷的微观粒子不一定是阳离子 B 碱能使无色酚酞溶液变红 使酚酞溶液变红的物质一定是碱 C 铝比铁活泼且易与氧气反应 铁的抗腐蚀性能比铝好 D 测定溶液的酸碱度时，需要用干燥的pH试纸 湿润的pH试纸测定任何溶液，结果都会有偏差 考点二 常见的酸和碱 考法01 盐酸和硫酸的性质与用途 1.（2024·湖南省卷·中考真题）下列有关物质的性质或用途说法正确的是 A. 生石灰不能与水反应 B. 浓硫酸有挥发性 C. 催化剂不能加快化学反应速率 D. 熟石灰可用来改良酸性土壤 考法02 浓硫酸的稀释——新考向·实验操作 2.（2026·湖南长沙·模拟预测）正确的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．倾倒液体 D．测溶液的pH 考法03 酸的化学性质——新考向·教材改编 3.（2024·湖南长沙·中考真题）盐酸（溶质为）是重要的化工产品，盐酸属于________（填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应的化学方程式为：________。 考法04 常见碱的性质与用途——新考向·五育并举 4.【新情境·劳动生活】（2025·湖南长沙·三模）“五育并举，以劳树德”，中学生应主动承担家庭劳动。下列劳动项目与涉及的化学知识不相符的是 项目 劳动项目 化学知识 A 用食醋去除铁锈(主要成分) 酸能与金属氧化物发生反应 B 用天然气作为家用燃料烹饪佳肴 天然气燃烧吸热 C 使用草木灰(主要成分)对蔬菜施肥 草木灰属于钾肥 D 用炉具清洁剂(主要成分NaOH)清洗油烟机 氢氧化钠能与油污发生化学反应 考法05 碱的化学性质——新考向·化学思维和方法 5.【新考法·物质鉴别】（2025·湖南湘潭·模拟预测）下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A．NaOH     HCl     HNO3 B．KOH     HCl     NaOH C．KOH     NaCl     NaOH D．KOH     NaCl     HCl 考法06 化学品的安全使用——新考向·化学与科技 6.【新考法·化学标识】（25-26九年级上·湖南邵阳·期末）浓硫酸具有强腐蚀性．下列标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是 A． B． C． D． 考法07 中和反应的微观本质及应用——新考向·化学与生活 7.（2025·湖南长沙·中考真题）从“中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用浓硫酸作干燥剂 C. 用活性炭吸附水中杂质 D. 用天然气作燃料 知识点一 常见的酸 1．盐酸和硫酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 液体 无色粘稠、油状液体 气味 有 气味 无 特性 浓盐酸易 ，打开瓶盖，瓶口有 （浓盐酸挥发出的 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（ 性质，可做 ） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（ 性质） 用途 ①金属 ②制造 ③人体胃液含有少量盐酸， ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、 ③在实验室中，浓硫酸常用作 保存方法及原理 保存，防 保存，防 2.浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 不变 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 3.浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把 注入 ！因为若将水倒入浓硫酸中， ，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉 。说明 。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。 4．酸的化学性质 酸有相似化学性质的原因：不同的酸溶液中都有相同的 。 酸的化学性质 典例 现象 ①酸与指示剂反应 酸能使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚酞试液变色 ②酸+活泼金属→盐+氢气 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ 快速产生大量 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ 产生 较快 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ 产生 很慢，溶液变为 色。 ③酸+金属氧化物→盐+水 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； 固体减少，溶液变为 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O 固体逐渐减少，溶液由无色变为 ④酸+碱→盐+水 Ca（OH） 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 无明显现象，需借助 判断 ⑤酸+盐→新酸+ 新盐 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 产生大量 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 产生 知识点二 常见的碱 1．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、 、 、 物理性质 白色固体， 溶于水，溶于水时 大量的热。氢氧化钠固体易吸水而 。 白色粉末状固体， 溶于水。 腐蚀性 强 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与 反应，可除 ， 实验室做某些气体的 。 做 材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良 土壤 配制 ，在实验室中检验 。 保存方法 ，防 ，防吸收 变质 ，防吸收 变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为 的 溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为 2．碱的化学性质 碱溶液有相似化学性质的原因：碱在水中解离时所生成的阴离子全部是 ①碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色 ②碱+非金属氧化物 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用于 CO2 Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 用于 CO2 ③碱+酸 → 盐+水 2HNO3 + Mg（OH）2 = Mg（NO3）2 + 2H2O Al（OH）3+3HCl = AlCl3+3H2O ④碱+盐 →新碱+新盐 （反应物均可溶） 2NaOH+CuSO4 = Cu（OH）2↓+2Na2SO4 Na2CO3+Ca（OH）2 = CaCO3↓+ 2NaOH（用于制备少量NaOH） 知识点三 中和反应 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应 无明显现象 反应的判断 借助 判断： 向碱溶液中滴加 ，溶液 ，再滴加酸至溶液 ，此时恰好完全反应。 微观本质 酸中的 与碱中的 结合成 ：H+ + OH –＝H2O。 应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用 。 （2）处理工厂 的废水：硫酸厂废水呈酸性用 中和；印染厂废水呈碱性用 中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用 的药物，如 、 等，中和过多的胃酸；蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂 物质如 等，可减轻症状。 1.【新考法·化学标识】（2025·湖南长沙·一模）下列物质的化学式和俗名都正确的是 A．氧化钙—CaO—熟石灰 B．氢氧化钠——烧碱 C．固态二氧化碳——干冰 D．碳酸氢钠——苏打 2.【新考法·实验技能】（2025·湖南娄底·二模）检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列选项不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验：氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别：氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸 用酚酞溶液及同组物质之间的反应 C 除杂：除去氢气中混有的氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液 D 提纯：中混有少量的氯化钠 溶解、过滤、洗涤、干燥 3.【新考法·实验探究】（2026·湖南长沙·一模）如图，向U形管的左右端中同时逐滴滴加氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，U形管中溶液刚好全部变成无色。下列说法正确的是 A．开始时左端溶液呈蓝色，右端溶液呈红色 B．充分反应后溶液中钠离子与硫酸根离子个数比为 C．该实验可证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了复分解反应 D．取反应后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明稀硫酸过量 4.【新考法·项目式探究】（2025·湖南长沙·模拟预测）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究。 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为______(写出化学式)。 【任务二】构建酸的共性 某化学兴趣小组的同学通过探究，利用左手构建了酸的性质知识网络。但在探究中对于出现的一些现象无法解释，请同学们帮忙解释： （2）小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色的本质原因是溶液中都含有______(写出离子符号)。 （3）分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积、等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生?______(用文字解释)。 【任务三】再探盐酸和硫酸 盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其他物质反应，也可体现酸的个性。 【进行实验]小组同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随时间变化的曲线。 【查阅资料】I.电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况； II.电导率与溶液中离子浓度有关。 【分析与结论】 （4）向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸，并绘制出曲线1，其中曲线1M点处烧杯中溶液的溶质是______(写化学式)。曲线2表示的是向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的电导率变化情况，该反应的微观本质如图所示，图中①处的化学式为______。 （5）根据该实验，下列所得结论正确的是______(填字母)。 A．溶液中离子浓度越大，电导率越大 B．N点和Q点是中和反应的终点 C．随着酸的不断增加，电导率最终趋近于稳定值 D．往Ba(OH)2溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同 5.【新考法·实验技能】（2025·湖南长沙·中考真题）皮蛋（又叫松花蛋）是我国传统风味食品。小文同学准备制作皮蛋参加爱心义卖活动，她将皮蛋粉（主要成分为：生石灰、纯碱和食盐）加水调制成糊状，裹在新鲜鸭蛋上，放入罐子中，用塑料膜密封保存。 （1）新鲜鸭蛋中富含的营养物质是________。 （2）小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应________热量（填“放出”或“吸收”）。 （3）皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。小文经过思考，认为糊状物质中一定含有NaOH、________（填化学式）。 （4）小文制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。她查阅资料，发现不同离子对“松花”出现的影响如下表： 时间 有无“松花”出现 组别及离子 第1组 第2组 第3组 和Mg²+ 第4组 和 第5天 无 无 无 无 第15天 无 无 无 无 第19天 无 无 有 有 她推测加入有利于“松花”的出现，请你从上表中找出支持她观点的证据________。 （5）小文开展了以下探究实验，过程和结果如下： 甲组实验 乙组实验 注：两组实验使用的NaOH溶液的体积、浓度相同，溶液的体积、浓度相同。 该探究实验的目的是________。 （6）小文还想探究溶液的浓度对“松花”效果的影响，请你结合以上探究实验帮她设计一个实验方案________（必选实验用品：蛋清、NaOH溶液、溶液）。 考点三 常见的盐 考法01 常见盐的性质和用途——新考向·化学与生活 1.（2026·湖南长沙·模拟预测）化学与社会、生活密切相关。下列有关说法中正确的是 A．用食盐除去热水瓶中的水垢 B．用干粉灭火器扑灭油、气引起的火灾 C．石油、煤、天然气都是可再生能源 D．侯德榜发明侯氏制碱法推动了社会发展 考法02 盐的化学性质——新考向·主题探究实验 2.（2025·湖南·中考真题）在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将溶液滴入新配制的溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 NaCl NaOH 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②溶液呈中性，溶液呈碱性；的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 （1）滴加溶液后产生的白色沉淀是_______。 （2）上述操作中，用热水洗涤的目的是_______。 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I：  猜想Ⅱ：和  猜想Ⅲ： 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 （3）步骤①中加入溶液过量的目的是_______。 【反思与评价】 （4）通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是_______。 （5）选用下列试剂优化实验，你的方案是_______(写出实验步骤、现象及结论)。(可选试剂：溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、溶液)同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 考法03 复分解反应——新考向·传统文化 3.（2024·湖南长沙·中考真题）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题： （1）操作I的名称为________； （2）该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、________； （3）该去污液能清洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为_____（用化学式表示）。 考法04 复分解反应发生的条件——新考向·传统文化中的工艺 4.（2025·湖南永州·二模）《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。将干燥的木头烧成草木灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取的工艺流程。 （1）步骤I中涉及的操作名称为___________。 （2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________，从复分解反应的条件来看，该反应能够发生的原因是生成物中有___________生成。 （3）步骤Ⅲ中包含降温结晶，说明的溶解度随温度的升高而___________。 考法05 复分解反应的应用——新考向·工厂废液处理 5.（2024·湖南长沙·模拟预测）某化工厂排除的澄清废液中含有H2SO4、CuSO4、X、NaCl等几种物质，其中X可能是 A．HCl B．NaOH C．BaCl2 D．CuO 考法06 化学肥料——新考向·化学与生活生产 6.（2025·湖南长沙·中考真题）确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食安全。合理施用化肥是粮食增产的有力措施，下列可用作磷肥的是 A． B． C． D．KCl 知识点一 常见的盐 1．盐的概念 盐是指一类组成里含有 （或 ）和 的化合物。 2．常见的盐 物质 俗称或主要成分 物理性质 用途 氯化钠 的主要成分 色固体， 溶于水，水溶液呈 性。 作 ；作防腐剂；配制 ；选种；消除积雪；制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气等。 碳酸钠 、 色粉末状固体， 溶于水，水溶液呈 。 重要化工原料，用于 等 碳酸氢钠 色晶体， 溶于水，水溶液呈 。 的主要成分； 医疗上， 。 碳酸钙 、 、鸡蛋壳、水垢的主要成分。 色固体， 溶于水。 大理石、石灰石是 ；在实验室用于 气体；碳酸钙可用作 ； 3．盐的化学性质 盐的化学性质 条件 典例 ①盐+金属→新盐+新金属 盐可溶；金属的活动性比盐中金属强； K、Ca、Na除外。 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag ②盐+酸→新盐+新酸 生成物有沉淀或气体生成 Na2CO3+2HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCl+ AgNO3=AgCl↓+ HNO3 ③盐+碱→新盐+新碱 反应物都可溶；生成物有气体、沉淀或水 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ④盐+盐→新盐+新盐 反应物都可溶；生成物有气体、沉淀或水 Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 4.碳酸根离子的检验（CO32-） 检验方法： 5.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别： ①分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。 ②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 知识点二 复分解反应 定义 两种化合物 ，生成另外 的反应 发生条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中 或 或 生成时，复分解反应才可以发生。 常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应） ③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐 ④盐 + 碱 → （条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 特点 反应前后元素的 不变。 实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 知识点三 化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含 元素 尿素CO(NH2)2、NH4Cl、NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、 （促苗） 钾肥 含 元素 KCl、K2SO4、草木灰（主要成分K2CO3） 促进作物生长，增强抗病虫害和 能力（壮秆） 磷肥 含 元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强 能力。（强根） ，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的 ；如：硝酸钾、磷酸二氢铵NH4H2PO4 1.【新情境·生产生活】（2026·湖南长沙·一模）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品 C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点 2.【新考法·浓度传感器图像】（2025·湖南邵阳·一模）向一定体积、一定溶质质量分数的氯化钠溶液中缓慢加入硝酸银溶液（硝酸钠溶液显中性）。采用氯离子浓度传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法错误的是 A．该反应为复分解反应 B．a点时溶液的 C．b点时二者恰好完全反应 D．c点时溶液中的离子为、、 3.（2024·湖南·模拟预测）下列各组离子能在pH-1的溶液中大量共存的是 A.钾离子、钙离子、氢氧根离子 B.氢离子、钠离子、硝酸根离子 C.氯离子、钙离子、碳酸根离子 D.钠离子、钡离子、硫酸根离子 4.（2026·湖南长沙·模拟预测）氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿。下列物质能用作氮肥的是 A．尿素 B．氯化钾(KCl) C．磷酸钙 D．硫酸钾 5.【新考法·混合物实验操作】（2026·湖南长沙·一模）下列实验操作能达到实验目的的是(括号内为杂质) 选项 物质 目的 主要实验操作 A CH4、CO2、N2 鉴别 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 B Fe粉(Fe2O3粉) 除杂 取样，加稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C 稀硫酸、Ca(OH)2溶液、NaNO3溶液 鉴别 取样，滴加碳酸钠溶液 D KNO3、NaCl 分离 取样，加水溶解，蒸发结晶 6.【新考法·微观示意图】（2025·湖南株洲·一模）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。 （1）的水溶液，在物质的分类中属于__________（填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质__________。 （2）图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为__________。 （3）灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，的物质是氢氧化铝，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是__________（用符号表示）。 1．【新考法·化学与生活】（2026·湖南娄底·一模）常温下，一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是 食物 橘子汁 泡菜 牛奶 鸡蛋清 pH 3.0～4.0 3.2～3.6 6.3～6.6 7.6～8.0 A．胃酸过多的人应少吃泡菜 B．橘子汁能使紫色石蕊变蓝 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 2．【新考法·厨房中的化学】（2025·湖南长沙·模拟预测）厨房中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A．醋是一种酸性物质 B．食用碱主要成分是氢氧化钠 C．炉具清洁剂的主要成分是稀盐酸 D．氯化钠常用于生产玻璃 3．【新考法·化学核心素养】（2025·湖南邵阳·三模）科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列说法正确的是 A．比较：CO和的组成元素相同，故两者的化学性质相同 B．分类：纯棉短袖、合成橡胶手套、不锈钢餐具的主要材料均属于合成材料 C．分析：在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，因为浓硫酸有脱水性 D．推理：向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 4．【新考法·验证性实验】（2026·湖南长沙·模拟预测）化学中经常需要用到除杂和鉴别。下列除杂和鉴别方案合理的是 A．用品尝味道的方法鉴别实验室的蔗糖和食盐 B．加水溶解并测定温度变化来鉴别NaCl固体和固体 C．为除去NaOH溶液中少量，加入过量溶液再过滤 D．除去CO气体中少量，将混合气体通过灼热的CuO 5.【新考法·传感器和坐标图像结合】（2026·湖南湘潭·一模）一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2，下列说法正确的是 A．注射器内装的是氢氧化钠溶液 B．a→d过程，溶液温度不断上升 C．b→c过程，溶液中数目减少 D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠、氢氧化钠 6．【新考法·传统文化——古籍中的化学工艺】（2025·湖南永州·模拟预测）早在战国时期，《周礼考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以清洗丝帛的工艺，大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下： （1）操作a的名称___________。 （2）整个过程中能够循环利用的物质是___________。 （3）流程中未涉及的反应类型为___________。 a．化合反应    b．分解反应    c．置换反应    d．复分解反应 7．【新考法·数字化实验】（2026·湖南张家界·一模）某化学兴趣小组探究氢氧化钠与盐酸反应现象的可视化，其设计思路如下： 方法一：监测温度 （1）稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，温度传感器显示溶液温度升高，说明该反应____(填“吸热”或“放热”)。 方法二：观察颜色 （2）化学反应中溶液可能有颜色变化。在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作____剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中pH的取值范围是_____(填字母)。 A．0<pH<8.2 B．8.2<pH<13 C．pH>13 （4）一段时间后，重复实验（2），观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是______。 方法三：数字化实验 （5）化学实验中可通过数字化手段精准探究反应。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图3所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图4所示。 ①D点溶液中钠元素的质量分数______(填“>”“<”或“=”)B点溶液中钠元素的质量分数。 ②下列说法正确的是______(填字母)。 A．该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．C点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．向D点溶液中加入锌粒，有气泡产生 D．M点之前溶液中离子的总数逐渐减少 8．【新考法·项目式学习】（2026·湖南湘潭·一模）在学完“酸碱盐”的知识后，小明同学看到商场有多种清洁剂，对这些清洁剂的分类作用产生了兴趣，于是在化学兴趣小组同学们的协助下展开了项目化学习探究。 【收集标本】同学们到超市进行了考察，在超市购买了无色的炉具清洁剂、除锈剂等任务一：探究清洁剂的酸碱性， 【实验探究1】 （1）测定两种清洁剂的酸碱性： 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量炉具清洁剂于试管中，加入蒸馏水稀释后，滴入几滴酚酞溶液 ___________ 炉具清洁剂呈碱性 ②取除锈剂少许，测其pH      除锈剂呈酸性 任务二：探究除锈剂的成分 主要成分：无机酸 产品性能：快速除锈 使用方法：根据锈迹厚度等因素调整浓度和清洗时间 注意事项： ①勿与碱性产品混用。 ②使用时戴手套，置于儿童接触不到的地方。 ③本品对铝、镁等金属有腐蚀性，清洗不同材质请做局部实验，以免物件损坏。 【提出问题】该除锈剂的具体成分是什么？ 小组同学通过查阅资料得知：硝酸与金属反应会生成有毒的氮的氧化物，所以小组同学排除了硝酸的可能性。根据产品说明书及所学知识，同学们在常见的无机酸中进行了如下猜想： 【猜想与假设】猜想Ⅰ：稀盐酸；猜想Ⅱ：稀硫酸；猜想Ⅲ：稀盐酸和稀硫酸。 【实验探究2】 （2）填空 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量样品于试管中，加入适量氯化钡溶液 ___________ 猜想Ⅰ不成立 ②取步骤①反应后的上层清液少量于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红色 猜想Ⅲ成立 【实验结论】该除锈剂的主要成分为稀盐酸和稀硫酸。 【反思交流】 （3）a．写出实验探究2中步骤①中发生反应的化学方程式___________。 b．实验探究2中步骤②得出的结论不正确，原因是___________。 c．除锈剂的“注意事项”中提示本品对铝有腐蚀性，但小红同学将少量本品滴到铝片上，并没有发现有气泡冒出，请你解释可能的原因：___________。 9．【新考法·主题探究】（2026·湖南长沙·一模）化学兴趣小组的同学们在老师的指导下开展实验探究活动，研究如何确定酸、碱、盐之间发生反应后，所得溶液中的溶质组成。 【资料卡片】Ⅰ.不考虑反应中间过程生成碳酸氢钠或硫酸氢钠； Ⅱ.碳酸钡、硫酸钡难溶于水，其中碳酸钡可与酸反应，硫酸钡难与酸反应。 【探究1】两种可溶于水的物质反应后溶液中的溶质组成有几种情况？ 【实验活动1】小长同学将稀硫酸分别滴入氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中，如图所示： （1）这两个实验所得的溶液中溶质组成均有______（填数字）种可能情况。 【探究2】当溶液中溶质可能情况不止一种时，如何确定其成分。 【实验活动2】 （2）小长向反应后的烧杯A中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，说明烧杯A溶液中的溶质为______（填化学式）。 【实验活动3】小郡将上述反应后的烧杯A中的溶液和烧杯B中的溶液一起倒入烧杯C中，观察到溶液仍为红色。 【猜想与假设】 （3）针对溶液C中的溶质，小郡提出了自己的观点：一定没有____________（填化学式），可能有Na2CO3。 【实验活动4】确定溶液C中溶质成分。 【实验结论】 （4）结合实验中的______现象，证明Na2CO3确实存在。 【反思提升】 （5）小组同学经讨论认为：要确定Na2CO3是否存在，可以只加入一种试剂，请你写出该检验方法：____________。 （6）在验证反应后所得溶液中的溶质组成时，只需验证______（填“可能”或“一定”）存在的物质即可。 10．【新考法·无明显现象实验探究】（2025·湖南娄底·二模）化学兴趣小组在NaOH溶液中滴加稀硫酸，未见明显现象，于是提出问题，NaOH溶液与稀硫酸是否发生反应?几位同学在老师的指导下开展探究活动。 【提出问题】NaOH溶液与稀硫酸是否发生反应? 【设计实验】 （1）方案一：向NaOH固体中加入少量稀硫酸，发现温度升高，则证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。小云表示不同意，原因：______。 （2）方案二：先向NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，再加入适量的稀硫酸，根据_______的现象，证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。 （3）方案三：向NaOH溶液中加入一定量的稀硫酸，充分混合后，再加入MgSO4溶液，根据______的现象，证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。 【开展实验】小组同学经过讨论，选择方案二、方案三进行实验。 【实验结论】根据相关实验，得出NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。 【实验拓展】小怡将方案二、方案三的废液同时倒入烧杯中，得到无色溶液。 【提出问题】无色溶液中，除了酚酞，还有哪些溶质? 【提出猜想】 （4）猜想一：Na2SO4、MgSO4猜想二：______（填化学式）。 【实验操作】 （5） 实验操作 现象 实验结论 向该溶液中加入石蕊试液 _______ 猜想二成立 【实验反思】 （6）将石蕊试液换为以下哪些试剂，也能证明猜想?______ 。 A．Na2CO3溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．Zn D．BaCl2溶液 1．【新考法·物质的鉴别】（2026·湖南娄底·一模）用括号内的物质不能一次性区分的一组是 A．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸) B．、、空气三种气体(燃着的木条) C．NaOH、NaCl、三种溶液(酚酞) D．NaCl、、CaO三种固体(水) 2．【新考法·化学方法】（2026·湖南湘潭·一模）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定是单质 B．碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱的溶液 C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学反应伴随能量变化，所以有能量变化的过程不一定是化学变化 3．【新考法·实践活动】（2026·湖南长沙·一模）绿矾是一味中药，古籍记载其功效有“补血止血、治贫血萎黄”等。化学兴趣小组的同学在老师的指导下完成了“自制绿矾”的实践活动。 【查阅资料】铁主要以 Fe2+的形式被人体吸收，但 Fe2+容易被O2、H2O2等氧化成 Fe3+而不利于吸收。 I．探究原料 绿矾的制作原料是铁屑和一种“酸”。 （1）关于该“酸”，《本草纲目》中写道“其味极酸，能蚀金属”。由此推测该“酸”具有的化学性质是___________。 【猜想假设】该酸可能是硫酸或盐酸。 【进行实验】 （2）设计实验方案，探究“酸”的成分。 项 目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量该酸样品溶液于试管中，滴入几滴 ___________溶液 溶液变红色 该酸是___________ ②另取少量该酸样品溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置。 产生白色沉淀 （3）写出步骤②发生反应的化学方程式___________。 （4）古人利用铁屑和“酸”反应制取绿矾，在反应前常用KOH去清洗铁屑，其目的是___________。 4．【新考法·主题探究实验】（2026·湖南·一模）学完常见的酸和碱后，同学们在实验室完成了一系列实验活动。 资料卡片：①中和反应都是放热反应；②碳酸钠溶液呈碱性，会使酚酞溶液变红。 （1）填写空白处 实验 操作 现象 结论 反思与评价 Ⅰ 在未打磨的铝片中加入稀盐酸 初始无明显现象，一段时间后___________，固体消失，放热 稀盐酸能与铝反应 初始无明显现象的原因是：铝在常温下会与氧气反应生成致密的__________(填化学式) Ⅱ 在充满二氧化碳的软塑料瓶中迅速倒入30 mL氢氧化钠溶液后盖好瓶盖，振荡 瓶子变瘪 氢氧化钠能与二氧化碳反应 根据实验Ⅱ的操作和现象得出的结论不够严谨，还需补充一个对照实验，方案是___________ Ⅲ 步骤一：在氢氧化钠固体中加入足量稀盐酸步骤二：在步骤一所得溶液中滴加酚酞溶液 步骤一：固体消失，烧杯壁发烫 步骤二：无明显现象 氢氧化钠能与稀盐酸反应 通过步骤一的现象能不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了放热反应？请作出判断并说明你的理由：___________ 实验结束后，同学们先将实验Ⅱ、Ⅲ的废液倒入干净的废液缸，发现有大量气泡产生，溶液呈无色。再倒入实验Ⅰ的废液，无明显现象。 【提出问题】除酚酞外，最终废液缸中溶液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一：、NaCl、HCl； 猜想二： ___________。 【实验方案】取少量废液，加入少量白色固体，观察到白色固体消失。 【实验结论】猜想一正确。 【反思交流】 （3）为避免污染，在不引入新的可溶性杂质的前提下，除去废液中的和HCl可选择的试剂是___________。 5．【新考法·数字化实验结合表格数据分析】（2026·湖南长沙·模拟预测）化学兴趣小组的同学在实验室制取实验结束后，对废液的组成进行探究并回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：        猜想二：和HCl 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验探究】 （1）取少量废液，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成_______色，证明猜想二成立。 （2）确定废液成分后，可直接蒸发溶剂回收纯净的，理由是_______。 （3）如图1装置所示进行数字化实验，将一定质量分数的溶液逐滴加入100 mL废液中，测得数据如图2所示。图2中，B点的实验现象为_______，E点时溶液中的溶质是_______(填化学式)。 【应用与实践】与NaCl是常用的融雪剂，又称为“化冰盐”。兴趣小组同学对两种融雪剂的融冰效率进行如下实验：分别取大小、形状相同的冰块，按①~⑧所示试剂及用量进行实验；90min时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下表： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试剂及用量 24%的NaCl溶液/g 2 4 6 8 6 4 2 0 24%的溶液/g 0 0 0 0 2 4 6 8 水/g 6 4 2 0 0 0 0 0 冰融化所得水的质量/g 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52 （4）得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于溶液”，所依据的两个实验是_______(填实验序号)。 （5）小明同学认为依据实验⑥~⑧可以得到结论“溶液浓度越大，其融冰效率越低”，你是否同意其观点，并说明理由：_______。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质与应用Ⅳ——常见的酸、碱、盐 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 溶液的酸碱性 真题动向 考法 01 酸碱指示剂及其应用 考法 02 溶液酸碱性与pH的关系 考法 03 酸碱性对生命活动和农作物的影响 考法 04 酸碱指示剂的选择及自制 考法 05 溶液酸碱性的判断与pH的测定 核心提炼 知识点一 酸碱指示剂 知识点二 溶液酸碱度的表示——pH 提升训练 考点二 常见的酸和碱 真题动向 考法 01 盐酸和硫酸的性质与用途 考法 02 浓硫酸的稀释 考法 03 酸的化学性质 考法 04 常见碱的性质与用途 考法 05 碱的化学性质 考法 06 化学品的安全使用 考法 07 中和反应的微观本质及应用 核心提炼 知识点一 常见的酸 知识点二 常见的碱 知识点三 中和反应 提升训练 考点三 常见的盐 真题动向 考法 01 常见盐的性质和用途 考法 02 盐的化学性质 考法 03 复分解反应 考法 04 复分解反应发生的条件 考法 05 复分解反应的应用 考法 06 化学肥料 核心提炼 知识点一 常见的盐 知识点二 复分解反应 知识点三 化肥肥料 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 酸碱盐是湖南中考化学核心必考模块，考查题型全面，覆盖选择题、填空题、实验探究题，分值占比高、综合性强、难度梯度清晰。其中选择题侧重酸碱盐基础识别、溶液酸碱性与 pH 判断、指示剂变色、中和反应常识、常见盐的用途与俗名等基础考点；填空题侧重酸碱盐化学方程式书写、物质类别判断、离子共存与简单除杂、中和反应应用、盐的性质与用途填空；实验探究题重点考查酸碱盐之间的反应验证、氢氧化钠 / 氢氧化钙变质探究、酸碱盐混合后滤液 / 滤渣成分分析、离子检验与除杂方案设计；整体紧密结合生活食品、环保处理、化工流程、传统工艺等真实情境，注重证据推理与实验探究能力考查，区分度明显。 热考角度 考点 2025年 2024年 溶液的酸碱性 湖南卷T10，3分；长沙卷T6，3分； 湖南卷T15，3分；长沙卷T2，3分； 常见的酸和碱 湖南卷T22，2分；长沙卷T15，3分；长沙卷T18，2分； 湖南卷T12，3分；湖南卷T21，2分；长沙卷T18，5分； 常见的盐 湖南卷T8，3分；湖南卷T15，3分；湖南卷T22，6分；长沙卷T11，3分；长沙卷T18，3分；长沙卷T22，6分； 长沙卷T20，2分；长沙卷T22，2分； 命题预测 预计在选择题、填空题、实验探究题、工艺流程题中全面覆盖，实验探究题占比继续提升，数字化实验、跨学科实践、化工流程类试题考查频率显著上升，核心考点持续深化并向真实情境与素养立意倾斜。 1．溶液酸碱性预计命题将紧密结合食品、健康、环境、传统工艺等真实情境，侧重 pH 判断、指示剂变色规律、酸碱性与生活现象的对应解释。 2．常见的酸和碱聚焦盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等核心物质，考查反应规律与化学方程式书写；命题更强调性质——用途——危害——保存的逻辑链。 3．常见盐的性质、俗名与用途考查俗名、溶解性、用途、与酸 / 碱 / 盐反应规律；命题将融入真实场景，突出盐在生产生活中的实际应用价值； 4．复分解反应考查反应能否发生、离子共存、物质除杂与检验；题型以选择、填空为主，可能结合溶解性表进行综合判断； 5．中和反应及应用以实验探究为主要呈现形式，应用聚焦改良酸性土壤、处理废水、调节酸碱度、医药健康等，强化控制变量与定量分析意识。 6.酸碱盐工艺流程与绿色化学结合考查，强调流程逻辑、信息提取与化工思想，与资源利用、环保主题深度融合。 7.跨学科综合与项目式学习预计融合生物（胃液酸碱性）、物理（pH 传感器）、地理（土壤酸碱性）、传统文化等内容，以科普阅读、项目探究、实践活动为载体，考查多角度解决真实问题的能力，强化科学态度与社会责任。 总之，酸碱盐试题将进一步强化真实情境、复杂信息、开放设问，重点考查信息提取、证据推理、实验设计、规范表达、模型认知等核心素养，整体难度梯度清晰，区分度明显，更突出学以致用的命题导向。 考点一 溶液的酸碱性 考法01 酸碱指示剂及其应用——新情境·传统文化 1.（2025·湖南·中考真题）《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显 A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色 【答案】A 【解析】白醋的主要成分是醋酸，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。 故选A。 考法02 溶液酸碱性及pH的关系——新考法·结合生活生产 2．（2025·湖南长沙·中考真题）在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是 A. 白醋（pH约为2~3） B. 橘子汁（pH约为3~4） C. 番茄汁（pH约为4~5） D. 炉具清洁剂（pH约为12~13） 【答案】D 【解析】A、白醋pH约为2~3，pH＜7，溶液呈酸性，A 选项错误； B、橘子汁pH约为3~4，pH＜7，溶液呈酸性，B 选项错误； C、番茄汁pH约为4~5，pH＜7，溶液呈酸性，C 选项错误； D、炉具清洁剂pH约为12~13，pH＞7，溶液呈碱性，D 选项正确。 故选D。 考法03 酸碱性对生命活动和农作物的影响——新考法·结合日常生活经验 3．（2025·湖南邵阳·模拟预测）日带生活中，我们常常会找触到各种物质，这些物质的酸碱性会对我们的生活产生不同影响。当我们不小心)被英蜂蜇伤后，因英蜂的毒液呈喊性，会使我们感到跨痛。为了减轻疼痛，我们可以涂抹一些酸性物质来中和毒液。以下物质中，适合用来涂抹缓解黄蜂蜇伤疼痛的是 A.食盐水(pH为7) B.白醋(pH为2~3) C.牙膏(pH为8~9) D.小苏打水(pH为8~10) 【答案】B 【解析】A、食盐水pH=7，呈中性，不能中和碱性毒液，该选项错误； B、白醋pH为2~3，呈酸性，可以中和黄蜂毒液的碱性，从而缓解疼痛，该选项正确； C、牙膏pH为8~9，呈碱性，不能中和碱性毒液，该选项错误； D、小苏打水pH为8~10，呈碱性，不能中和碱性毒液，该选项错误。 故选B。 考法04 酸碱指示剂的选择及自制——新考法·结合校园活动 4．（2026·湖南·模拟预测）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 石灰水 肥皂水 烧碱溶液 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿 请分析上表，并回答下列问题。 （1）该花汁___________(选填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂，可用于代替___________(选填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”)。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的___________。 （3）胃酸的主要成分是盐酸，若治疗胃酸过多症应遵医嘱服用某些含有碱性的药物，中和过多的胃酸，写出用氢氧化镁中和过多的胃酸时化学方程式为___________。 【答案】（1） 可以 紫色石蕊溶液 （2）肥皂水 （3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 【解析】（1）该花汁在酸性溶液（稀盐酸、食醋）中显红色，在中性溶液（蔗糖水、蒸馏水）中显黄色，在碱性溶液（石灰水、肥皂水、烧碱溶液）中显绿色，能在不同酸碱性溶液中显示不同颜色，因此可以作酸碱指示剂； 它遇酸变红、遇碱变绿，和紫色石蕊溶液（遇酸变红、遇碱变蓝）的变色规律类似，可用于代替紫色石蕊溶液。 （2） 蚁酸显酸性，需要涂抹弱碱性物质中和缓解症状。石灰水、烧碱溶液碱性过强，有腐蚀性，不可直接涂抹皮肤；肥皂水显弱碱性，对皮肤温和，是简易可行的选择。 （3） 氢氧化镁与盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 考法05 溶液酸碱性的判断与pH的测定——新考法·实验操作 5．（2024·湖南长沙·中考真题）科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。小张同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A. 取水 B. 量水 C. 溶解 D. 测 【答案】C 【解析】A、取水：瓶塞倒放在桌面上，标签面向手心，集气瓶口和试管口紧挨在一起，慢慢倾倒，实验操作错误； B、量取液体时，视线与量筒中液体凹液面的最低处保持水平，实验操作错误； C、溶解固体时应在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，实验操作正确； D、测定土壤pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，并与标准比色卡对比读数，实验操作错误； 故选C。 知识点一 酸碱指示剂 1．石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂。 2．石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。 知识点二 溶液酸碱度的表示——pH pH的取值范围 pH取值范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强； pH=7，溶液呈中性； pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。 测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 ③测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH<5.6的雨水为酸雨。 ④农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 常见物质的酸碱性 厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，可改良酸性土壤。 1.（2026·湖南长沙·模拟预测）常温下，生活中的物质常表现出一些“酸性”或“碱性”。现测得生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞溶液变红的是 A．油污净：pH=11 B．食盐水：pH=7 C．洁厕灵：pH=2 D．柠檬汁：pH=3 【答案】A 【分析】酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。 【解析】A、油污净pH=11>7，呈碱性，能使酚酞溶液变红，符合题意。 B、食盐水pH=7，呈中性，不能使酚酞溶液变色，不符合题意。 C、洁厕灵pH=2<7，呈酸性，不能使酚酞溶液变色，不符合题意。 D、柠檬汁pH=3<7，呈酸性，不能使酚酞溶液变色，不符合题意。 故选A。 2.【新考法·实验操作】 （2026·湖南·一模）下图有关酸碱盐的实验操作中，正确的是 A．   称量NaOH B．   稀释浓硫酸 C．   测定溶液的pH D．   蒸发食盐水 【答案】D 【解析】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； D、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 3.【新考法·联系生活】 （2026·湖南衡阳·一模）如表为四种食物的近似pH，下列说法正确的是 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0 A．表中数据由pH试纸测得 B．玉米粥一定显酸性 C．胃酸过多的患者不宜多吃苹果汁 D．豆浆的碱性比鸡蛋清的碱性强 【答案】C 【解析】A、pH试纸测得溶液的pH一般为整数，则表中数据不能由pH试纸测得，说法错误，不符合题意； B、由表中信息可知，玉米粥的pH在6.8~8.0之间，可能显酸性，也可能显碱性，说法错误，不符合题意； C、由表中信息可知，苹果汁的pH在2.9~3.3之间，显酸性，则胃酸过多的患者不宜多吃苹果汁，说法正确，符合题意； D、由表中信息可知，豆浆的pH在7.4~7.9之间，鸡蛋清的pH在7.6~8.0之间，pH大于7显碱性，且pH越大碱性越强，故鸡蛋清的碱性比豆浆强，说法错误，不符合题意。 故选：C。 4.【新考法·校园活动】 （2025·湖南长沙·模拟预测）在自制酸碱指示剂的课外活动中，长沙某中学的化学兴趣小组向自制的紫薯汁中分别滴加几种不同试剂，现象如下表所示： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 下列有关分析错误的是 A．紫薯汁可以作酸碱指示剂 B．酸溶液能使紫薯汁显红色 C．紫薯汁在中性溶液中显紫色 D．草木灰水呈酸性 【答案】D 【解析】A、由表格可知，紫薯汁在酸性溶液（稀盐酸、白醋）中显红色，在碱性溶液（氢氧化钠溶液、草木灰水）中显绿色，在中性的蒸馏水中显紫色，能在不同酸碱性溶液中显示不同颜色，所以紫薯汁可以作酸碱指示剂，该选项正确； B、稀盐酸、白醋是酸溶液，滴入紫薯汁后显红色，说明酸溶液能使紫薯汁显红色，该选项正确； C、蒸馏水呈中性，紫薯汁在蒸馏水中显紫色，说明紫薯汁在中性溶液中显紫色，该选项正确； D、紫薯汁在草木灰水中显绿色，而在碱性溶液中紫薯汁显绿色，所以草木灰水呈碱性，不是酸性，该选项错误。 故选D。 5.【新考法·化学方法】 （2025·湖南湘西·模拟预测）学习化学知识，有助于提升推理能力。依据有关事实，下列推理得到的结论正确的是 选项 事实 结论 A 带正电荷的原子叫作阳离子 带正电荷的微观粒子不一定是阳离子 B 碱能使无色酚酞溶液变红 使酚酞溶液变红的物质一定是碱 C 铝比铁活泼且易与氧气反应 铁的抗腐蚀性能比铝好 D 测定溶液的酸碱度时，需要用干燥的pH试纸 湿润的pH试纸测定任何溶液，结果都会有偏差 【答案】A 【解析】A、带正电荷的原子叫作阳离子，但是带正电荷的微观粒子不一定是阳离子，比如质子也带正电荷，但质子不是阳离子，故选项推理正确； B、碱能使无色酚酞溶液变红，但是使酚酞溶液变红的物质不一定是碱，例如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红，但碳酸钠属于盐，故选项推理错误；   C、铝比铁活泼且易与氧气反应，但是铝与氧气反应会在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝的抗腐蚀性能比铁好，故选项推理错误；   D、测定溶液的酸碱度时，需要用干燥的pH试纸。但是当测定中性溶液时，湿润的pH试纸不会对结果产生偏差，故选项推理错误； 故选：A。 考点二 常见的酸和碱 考法01 盐酸和硫酸的性质与用途 1.（2024·湖南省卷·中考真题）下列有关物质的性质或用途说法正确的是 A. 生石灰不能与水反应 B. 浓硫酸有挥发性 C. 催化剂不能加快化学反应速率 D. 熟石灰可用来改良酸性土壤 【答案】D 【解析】A、生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，错误； B、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，错误； C、催化剂能改变反应速率，例如二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，错误； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤，正确。 故选：D。 考法02 浓硫酸的稀释——新考向·实验操作 2.（2026·湖南长沙·模拟预测）正确的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．倾倒液体 D．测溶液的pH 【答案】B 【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 考法03 酸的化学性质——新考向·教材改编 3.（2024·湖南长沙·中考真题）盐酸（溶质为）是重要的化工产品，盐酸属于________（填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应的化学方程式为：________。 【答案】 混合物 【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，是由氯化氢和水组成的物质，属于混合物。盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应化学方程式：。 考法04 常见碱的性质与用途——新考向·五育并举 4.【新情境·劳动生活】（2025·湖南长沙·三模）“五育并举，以劳树德”，中学生应主动承担家庭劳动。下列劳动项目与涉及的化学知识不相符的是 项目 劳动项目 化学知识 A 用食醋去除铁锈(主要成分) 酸能与金属氧化物发生反应 B 用天然气作为家用燃料烹饪佳肴 天然气燃烧吸热 C 使用草木灰(主要成分)对蔬菜施肥 草木灰属于钾肥 D 用炉具清洁剂(主要成分NaOH)清洗油烟机 氢氧化钠能与油污发生化学反应 【答案】B 【解析】A、食醋中的醋酸（CH3COOH）是一种酸，铁锈的主要成分Fe2O3是金属氧化物，酸与金属氧化物反应生成盐和水，可用食醋去除铁锈，故选项劳动项目与涉及的化学知识相符； B、天然气燃烧放热，可作为家用燃料烹饪佳肴，故选项劳动项目与涉及的化学知识不相符； C、草木灰中的碳酸钾含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项劳动项目与涉及的化学知识相符； D、用炉具清洁剂(主要成分NaOH)清洗油烟机，是因为氢氧化钠能与油污发生化学反应，故选项劳动项目与涉及的化学知识相符。 故选B。 考法05 碱的化学性质——新考向·化学思维和方法 5.【新考法·物质鉴别】（2025·湖南湘潭·模拟预测）下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A．NaOH     HCl     HNO3 B．KOH     HCl     NaOH C．KOH     NaCl     NaOH D．KOH     NaCl     HCl 【答案】D 【解析】 A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，盐酸和硝酸均显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中分别滴入盐酸和硝酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分盐酸和硝酸，不符合题意； B、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，且向滴有酚酞的氢氧化钾和氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，不符合题意； C、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，且氢氧化钾和氢氧化钠均与氯化钠不反应，无法区分氢氧化钾和氢氧化钠，不符合题意； D、氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，向滴有酚酞的氢氧化钾溶液中分别滴入氯化钠和稀盐酸，能使溶液由红色变为无色的是稀盐酸，不能变为无色的是氯化钠，可以鉴别，符合题意。 故选D。 考法06 化学品的安全使用——新考向·化学与科技 6.【新考法·化学标识】（25-26九年级上·湖南邵阳·期末）浓硫酸具有强腐蚀性．下列标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，因此标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是腐蚀品，故选：C。 考法07 中和反应的微观本质及应用——新考向·化学与生活 7.（2025·湖南长沙·中考真题）从“中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用浓硫酸作干燥剂 C. 用活性炭吸附水中杂质 D. 用天然气作燃料 【答案】A 【解析】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱。酸性土壤中含有酸性物质，用熟石灰改良酸性土壤，是氢氧化钙与土壤中的酸发生反应，生成盐和水，属于中和反应（酸和碱反应生成盐和水的反应），A 选项正确； B、用浓硫酸作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，能吸收气体中的水蒸气，这一过程没有发生化学反应，不属于中和反应，B 选项错误； C、用活性炭吸附水中杂质，是利用活性炭的吸附性，能吸附水中的色素和异味等，属于物理变化，不是化学反应，更不属于中和反应，C 选项错误； D、天然气主要成分是甲烷，用天然气作燃料，是甲烷与氧气在点燃条件下发生燃烧反应，化学方程式为，该反应是氧化反应，不是中和反应，D 选项错误。 故选A。 知识点一 常见的酸 1．盐酸和硫酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 2.浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 3.浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 4．酸的化学性质 酸有相似化学性质的原因：不同的酸溶液中都有相同的氢离子。 酸的化学性质 典例 现象 ①酸与指示剂反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ②酸+活泼金属→盐+氢气 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ 快速产生大量气泡 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ 产生气泡较快 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ 产生气泡很慢，溶液变为浅绿色。 ③酸+金属氧化物→盐+水 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； 黑色固体减少，溶液变为蓝色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 ④酸+碱→盐+水 Ca（OH） 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 无明显现象，需借助指示剂判断 ⑤酸+盐→新酸+ 新盐 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 产生大量气泡 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 产生白色沉淀 知识点二 常见的碱 1．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 物理性质 白色固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 白色粉末状固体，微溶于水。 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，可除油污， 实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良酸性土壤 配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 2．碱的化学性质 碱溶液有相似化学性质的原因：碱在水中解离时所生成的阴离子全部是OH- ①碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ②碱+非金属氧化物 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用于除去CO2 Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 用于检验CO2 ③碱+酸 → 盐+水 2HNO3 + Mg（OH）2 = Mg（NO3）2 + 2H2O Al（OH）3+3HCl = AlCl3+3H2O ④碱+盐 →新碱+新盐 （反应物均可溶） 2NaOH+CuSO4 = Cu（OH）2↓+2Na2SO4 Na2CO3+Ca（OH）2 = CaCO3↓+ 2NaOH（用于制备少量NaOH） 知识点三 中和反应 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应 无明显现象 反应的判断 借助指示剂判断： 向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。 微观本质 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H+ + OH –＝H2O。 应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。 （2）处理工厂 的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al（OH）3、Mg（OH）2等，中和过多的胃酸；蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。 1.【新考法·化学标识】（2025·湖南长沙·一模）下列物质的化学式和俗名都正确的是 A．氧化钙—CaO—熟石灰 B．氢氧化钠——烧碱 C．固态二氧化碳——干冰 D．碳酸氢钠——苏打 【答案】C 【解析】A、氧化钙的化学式是CaO，正确，但其俗名为“生石灰”。“熟石灰”是氢氧化钙（Ca(OH)2）的俗名，不符合题意； B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为：NaOH，不符合题意； C、固态二氧化碳俗称干冰，每个二氧化碳分子由1个碳原子、2个氧原子构成，化学式为CO2，符合题意； D、碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，钠离子显+1价，碳酸氢根离子显-1价，化学式为：NaHCO3，碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，不符合题意。 故选C。 2.【新考法·实验技能】（2025·湖南娄底·二模）检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列选项不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验：氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别：氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸 用酚酞溶液及同组物质之间的反应 C 除杂：除去氢气中混有的氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液 D 提纯：中混有少量的氯化钠 溶解、过滤、洗涤、干燥 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质，符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠溶液显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故向三种溶液中分别滴加适量酚酞溶液，溶液变红的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是稀硫酸和氯化钠溶液，将另外两种溶液分别滴入加有酚酞的氢氧化钠溶液中，能使溶液由红色变为无色的是稀硫酸，无明显现象的是氯化钠溶液，现象不同，可以鉴别，不符合题意； C、氢气与氢氧化钠不反应，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，可用氢氧化钠溶液除去氢气中混有的氯化氢气体，不符合题意； D、氯化钠溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，从而得到二氧化锰，不符合题意。 故选A。 3.【新考法·实验探究】（2026·湖南长沙·一模）如图，向U形管的左右端中同时逐滴滴加氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，U形管中溶液刚好全部变成无色。下列说法正确的是 A．开始时左端溶液呈蓝色，右端溶液呈红色 B．充分反应后溶液中钠离子与硫酸根离子个数比为 C．该实验可证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了复分解反应 D．取反应后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明稀硫酸过量 【答案】C 【解析】A、酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，则开始时，左边溶液呈红色，右边溶液呈无色，故说法错误； B、氢氧化钠和硫酸反应方程式为 ，充分反应后，U形管中溶液刚好全部变成无色，说明恰好完全反应，此时溶液中的钠离子与硫酸根个数比为  2 : 1，故说法错误； C、初始加氢氧化钠后溶液呈红色，反应后溶液全部变为无色，说明碱性消失，氢氧化钠被消耗，可证明二者发生了复分解反应，故说法正确； D、无论硫酸是否过量，反应生成的硫酸钠本身就含有硫酸根，加入氯化钡都会生成硫酸钡白色沉淀，因此不能证明稀硫酸过量，故说法错误； 故选C。 4.【新考法·项目式探究】（2025·湖南长沙·模拟预测）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究。 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为______(写出化学式)。 【任务二】构建酸的共性 某化学兴趣小组的同学通过探究，利用左手构建了酸的性质知识网络。但在探究中对于出现的一些现象无法解释，请同学们帮忙解释： （2）小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色的本质原因是溶液中都含有______(写出离子符号)。 （3）分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积、等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生?______(用文字解释)。 【任务三】再探盐酸和硫酸 盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其他物质反应，也可体现酸的个性。 【进行实验]小组同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随时间变化的曲线。 【查阅资料】I.电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况； II.电导率与溶液中离子浓度有关。 【分析与结论】 （4）向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸，并绘制出曲线1，其中曲线1M点处烧杯中溶液的溶质是______(写化学式)。曲线2表示的是向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的电导率变化情况，该反应的微观本质如图所示，图中①处的化学式为______。 （5）根据该实验，下列所得结论正确的是______(填字母)。 A．溶液中离子浓度越大，电导率越大 B．N点和Q点是中和反应的终点 C．随着酸的不断增加，电导率最终趋近于稳定值 D．往Ba(OH)2溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同 【答案】（1）HCl （2）H+ （3）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与酸的反应 （4） Ba(OH)2、BaCl2 BaSO4 （5）ABC 【解析】（1）根据残留的部分标签信息中的有刺激性气味、分子量：36.46，可以判断出该酸为盐酸，故填：HCl。 （2）盐酸在水溶液中解离出氢离子和氯离子，硫酸在水溶液中解离出氢离子和硫酸根离子。盐酸、硫酸等酸都能使指示剂变色的本质原因是溶液中都含有H+，故填：H+。 （3）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与酸的反应，故一开始没有气泡产生，故填：铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与酸的反应。 （4）向氢氧化钡溶液中匀速滴加稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，在一开反应是溶液中离子数目不减少，但是随着稀盐酸的加入和反应生成水，溶液质量增大，溶液的中自由运动的离子浓度减小；当盐酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液的中自由运动的离子浓度最小，当盐酸过量，溶液中的离子数目增加，溶液的中自由运动的离子浓度有所变大；故其中曲线1点M处盐酸不足，氢氧化钡没有反应完，其中曲线1点M处烧杯中溶液溶质有：氢氧化钡和氯化钡，曲线2表示的是向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的电导率变化情况，该反应生成硫酸钡和水的微观本质如图所示，化学方程式：，水分子和硫酸钡分子个数比2：1，故①为硫酸钡，故填：Ba(OH)2、BaCl2；BaSO4。 （5）A、由曲线1和曲线2对比可知：氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡可溶于水，不是沉淀。氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。当氢氧化钡恰好与稀盐酸反应时，溶液中有钡离子和氯离子。当氢氧化钡恰好与稀硫酸反应时，溶液中没有自由运动的离子。故溶液离子浓度越大，电导率越强，故A正确； B、向氢氧化钡溶液中匀速滴加稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，在一开始反应时溶液中离子数目不减少，但是随着稀盐酸的加入和反应生成水，溶液质量增大，溶液的中自由运动的离子浓度减小。当盐酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液的中自由运动的离子浓度最小，当盐酸过量，溶液中的离子数目增加，溶液中自由运动的离子浓度有所变大。向氢氧化钡溶液中匀速滴加稀硫酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，在一开始反应是溶液中离子数目一直减少，但是随着稀硫酸的加入和反应生成水，溶液的质量增大，溶液的中自由运动的离子浓度减小。当硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液的中自由运动的离子浓度最小，当硫酸过量，溶液中的离子数目增加，溶液中自由运动的离子浓度有所变大。故N点和Q点是中和反应的结束点，故B正确； C、随着酸的不断增加，溶液中的离子浓度慢慢与酸的浓度接近，电导率最终趋近于稳定值，故C正确； D、往氢氧化钡溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象不相同，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡可溶于水，不是沉淀；氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，故D不正确。 故选：ABC。 5.【新考法·实验技能】（2025·湖南长沙·中考真题）皮蛋（又叫松花蛋）是我国传统风味食品。小文同学准备制作皮蛋参加爱心义卖活动，她将皮蛋粉（主要成分为：生石灰、纯碱和食盐）加水调制成糊状，裹在新鲜鸭蛋上，放入罐子中，用塑料膜密封保存。 （1）新鲜鸭蛋中富含的营养物质是________。 （2）小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应________热量（填“放出”或“吸收”）。 （3）皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。小文经过思考，认为糊状物质中一定含有NaOH、________（填化学式）。 （4）小文制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。她查阅资料，发现不同离子对“松花”出现的影响如下表： 时间 有无“松花”出现 组别及离子 第1组 第2组 第3组 和Mg²+ 第4组 和 第5天 无 无 无 无 第15天 无 无 无 无 第19天 无 无 有 有 她推测加入有利于“松花”的出现，请你从上表中找出支持她观点的证据________。 （5）小文开展了以下探究实验，过程和结果如下： 甲组实验 乙组实验 注：两组实验使用的NaOH溶液的体积、浓度相同，溶液的体积、浓度相同。 该探究实验的目的是________。 （6）小文还想探究溶液的浓度对“松花”效果的影响，请你结合以上探究实验帮她设计一个实验方案________（必选实验用品：蛋清、NaOH溶液、溶液）。 【答案】（1）蛋白质 （2）放出 （3）CaCO3、NaCl、H2O （4）第19天第3组、第4组出现了“松花”（合理即可） （5）探究NaOH溶液和MgCl2溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响 （6）分别在10g蛋清中加入等体积等浓度的NaOH溶液，间隔相同时间后，各加入等体积不同浓度的溶液，相同时间后记录“松花”效果（合理即可） 【解析】（1）新鲜鸭蛋中富含的营养物质是蛋白质，故填：蛋白质； （2）小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，故填：放出； （3）皮蛋粉（主要成分为：生石灰、纯碱和食盐）加水调制成糊状，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠（纯碱）反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则糊状物质中一定含有NaOH、CaCO3、NaCl、H2O，故填：CaCO3、NaCl、H2O； （4）结合表中数据可知，第1组中只有Cu2+时，无“松花”出现、第2组中只有Zn2+时，无“松花”出现；第3组和第4组在第19天时出现了松花”，则可推测出加入MgCl2有利于“松花”的出现，故填：第19天第3组、第4组出现了“松花”（合理即可）； （5）甲组实验是先加入MgCl2溶液后加入NaOH溶液，19天后未出现“松花”；乙组实验是先加入NaOH溶液后加入MgCl2溶液，19天后出现“松花”；两组实验其他条件均相同，只是试剂加入顺序不同，则该探究实验的目的是探究NaOH溶液和MgCl2溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响，故填：探究NaOH溶液和MgCl2溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响； （6）探究MgCl2溶液的浓度对“松花”效果的影响，则变量为MgCl2溶液的浓度，其它条件均相同，则实验方案为分别在10g蛋清中加入等体积等浓度的NaOH溶液，间隔相同时间后，各加入等体积不同浓度的MgCl2溶液，相同时间后记录“松花”效果（合理即可）。 考点三 常见的盐 考法01 常见盐的性质和用途——新考向·化学与生活 1.（2026·湖南长沙·模拟预测）化学与社会、生活密切相关。下列有关说法中正确的是 A．用食盐除去热水瓶中的水垢 B．用干粉灭火器扑灭油、气引起的火灾 C．石油、煤、天然气都是可再生能源 D．侯德榜发明侯氏制碱法推动了社会发展 【答案】BD 【解析】A、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食盐（氯化钠）不与二者反应，无法除去水垢，常用食醋除去水垢，故A错误； B、干粉灭火器的适用范围就包含扑灭油、气燃烧引起的火灾，故B正确； C、石油、煤、天然气都属于化石燃料，是不可再生能源，故C错误； D、我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，大幅降低了纯碱的生产成本，推动了制碱工业的发展，对社会发展有重要贡献。故D正确； 故选BD。 考法02 盐的化学性质——新考向·主题探究实验 2.（2025·湖南·中考真题）在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将溶液滴入新配制的溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 NaCl NaOH 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②溶液呈中性，溶液呈碱性；的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 （1）滴加溶液后产生的白色沉淀是_______。 （2）上述操作中，用热水洗涤的目的是_______。 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I：  猜想Ⅱ：和  猜想Ⅲ： 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 （3）步骤①中加入溶液过量的目的是_______。 【反思与评价】 （4）通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是_______。 （5）选用下列试剂优化实验，你的方案是_______(写出实验步骤、现象及结论)。(可选试剂：溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、溶液)同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2）降低Ca(OH)2的溶解度，减少Ca(OH)2溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验（合理即可） （3）完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰（合理即可） （4）加入CaCl2溶液，也可能与NaOH产生微溶的Ca(OH)2白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有Na2CO3（合理即可） （5）取久置的NaOH溶液，加入足量CaCl2溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有Na2CO3（合理即可） 【解析】（1）试管①中溶液由无色变为红色，说明该白色沉淀的溶液呈碱性；试管②中该白色沉淀的溶液与碳酸钠反应出现白色沉淀，说明该白色沉淀能溶，且含有Ca2+，能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；结合两个实验可知，滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀是微溶的氢氧化钙Ca(OH)2； （2）在上述操作中，用热水洗涤2-3次白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化钙，根据题目中资料可知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，采用热水洗涤可以降低Ca(OH)2的溶解度，减少Ca(OH)2溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验； （3）加入过量CaCl2溶液，与Na2CO3反应生成白色沉淀，可以完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰； （4）加入CaCl2溶液，也可能与NaOH产生微溶的Ca(OH)2白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有； （5）取久置的NaOH溶液，加入足量CaCl2溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有Na2CO3。 考法03 复分解反应——新考向·传统文化 3.（2024·湖南长沙·中考真题）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题： （1）操作I的名称为________； （2）该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、________； （3）该去污液能清洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为________（用化学式表示）。 【答案】（1）过滤 （2）化合反应、复分解反应 （3）KOH或KOH、K2CO3或KOH、Ca(OH)2 【分析】贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，草木灰中含有碳酸钾，加入足量的水，过滤，得到碳酸钾溶液和滤渣，将氧化钙加入滤液中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，去污液中含有氢氧化钾，能使酚酞溶液变红，沉淀是碳酸钙。 【解析】（1）操作I是实现固液分离的操作，操作名称是过滤。 （2）碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，该反应属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应；碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应属于复分解反应，该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应。 （3）氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，两者恰好完全反应，去污液中溶质是KOH；氢氧化钙溶液过量，去污液中溶质是KOH、Ca(OH)2；碳酸钾溶液过量，去污液中溶质是KOH、K2CO3。 考法04 复分解反应发生的条件——新考向·传统文化中的工艺 4.（2025·湖南永州·二模）《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。将干燥的木头烧成草木灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取的工艺流程。 （1）步骤I中涉及的操作名称为___________。 （2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________，从复分解反应的条件来看，该反应能够发生的原因是生成物中有___________生成。 （3）步骤Ⅲ中包含降温结晶，说明的溶解度随温度的升高而___________。 【答案】（1）过滤 （2） 沉淀 （3）增大 【解析】（1）分离固液的操作为过滤，则步骤I中涉及的操作名称为过滤； （2）步骤Ⅱ中发生的反应是氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为；从复分解反应的条件来看，该反应能够发生的原因是生成物中有沉淀生成； （3）步骤Ⅲ中包含降温结晶，说明KOH的溶解度随温度的升高而增大。 考法05 复分解反应的应用——新考向·工厂废液处理 5.（2024·湖南长沙·模拟预测）某化工厂排除的澄清废液中含有H2SO4、CuSO4、X、NaCl等几种物质，其中X可能是 A．HCl B．NaOH C．BaCl2 D．CuO 【答案】A 【解析】A、盐酸不能与其他三种物质结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确； B、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误； C、氯化钡能与硫酸、硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，不能大量共存，故选项错误。 故选A。 考法06 化学肥料——新考向·化学与生活生产 6.（2025·湖南长沙·中考真题）确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食安全。合理施用化肥是粮食增产的有力措施，下列可用作磷肥的是 A． B． C． D．KCl 【答案】B 【解析】A、NaNO3不含磷元素，不属于磷肥，A 选项错误； B、Ca3​(PO4)2​含有磷元素，属于磷肥，B 选项正确； C、NH4​Cl不含磷元素，不属于磷肥，C 选项错误； D、KCl不含磷元素，不属于磷肥，D 选项错误。 故选B。 知识点一 常见的盐 1．盐的概念 盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 2．常见的盐 物质 俗称或主要成分 物理性质 用途 氯化钠 食盐的主要成分 白色固体，易溶于水，水溶液呈中性。 作调味品；作防腐剂；配制生理盐水；选种；消除积雪；制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气等。 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。 重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织行业及洗涤剂的生产等 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，能溶于水，水溶液呈碱性。 发酵粉的主要成分； 医疗上，治疗胃酸过多。 碳酸钙 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢的主要成分。 白色固体，难溶于水。 大理石、石灰石是建筑材料；在实验室用于制CO2气体；碳酸钙可用作补钙剂； 3．盐的化学性质 盐的化学性质 条件 典例 ①盐+金属→新盐+新金属 盐可溶；金属的活动性比盐中金属强； K、Ca、Na除外。 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag ②盐+酸→新盐+新酸 生成物有沉淀或气体生成 Na2CO3+2HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCl+ AgNO3=AgCl↓+ HNO3 ③盐+碱→新盐+新碱 反应物都可溶；生成物有气体、沉淀或水 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ④盐+盐→新盐+新盐 反应物都可溶；生成物有气体、沉淀或水 Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 4.碳酸根离子的检验（CO32-） 检验方法：取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 5.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别： ①分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。 ②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 知识点二 复分解反应 定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 发生条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应） ③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐 ④盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 特点 反应前后元素的化合价不变。 实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 知识点三 化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2、NH4Cl、NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 叶色发黄 钾肥 含钾元素 KCl、K2SO4、草木灰（主要成分K2CO3） 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆） 易倒伏 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。（强根） 生长迟缓，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种；如：硝酸钾、磷酸二氢铵NH4H2PO4 1.【新情境·生产生活】（2026·湖南长沙·一模）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品 C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点 【答案】A 【解析】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸钠不能用于配制生理盐水，故选项A说法错误； B、氯化钠可用作调味品，故选项B说法正确； C、碳酸钙可用作补钙剂，故选项C说法正确； D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点，故选项D说法正确； 故选：A。 2.【新考法·浓度传感器图像】（2025·湖南邵阳·一模）向一定体积、一定溶质质量分数的氯化钠溶液中缓慢加入硝酸银溶液（硝酸钠溶液显中性）。采用氯离子浓度传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法错误的是 A．该反应为复分解反应 B．a点时溶液的 C．b点时二者恰好完全反应 D．c点时溶液中的离子为、、 【答案】B 【解析】A、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； B、a点时，氯离子的浓度不是0，此时氯化钠还未完全反应，氯化钠与硝酸银反应生成了氯化银和硝酸钠，此时溶液中的溶质是氯化钠和硝酸钠，溶液显中性，pH=7，符合题意； C、b点时，氯离子的浓度恰好是0，此时氯化钠和硝酸银恰好完全反应，不符合题意； D、c点时，硝酸银过量，氯化钠和硝酸银反应生成了硝酸钠，此时溶液中的溶质是硝酸钠和硝酸银，溶液中的离子的是Na+、Ag+、，不符合题意。 故选B。 3.（2024·湖南·模拟预测）下列各组离子能在pH-1的溶液中大量共存的是 A.钾离子、钙离子、氢氧根离子 B.氢离子、钠离子、硝酸根离子 C.氯离子、钙离子、碳酸根离子 D.钠离子、钡离子、硫酸根离子 【答案】B 【解析】A、钾离子、钙离子都与氢离子不反应，氢氧根离子与氢离子反应生成水，所以pH=1的溶液中不能存在大量的氢氧根离子，A错误； B、氢离子、钠离子、硝酸根离子之间不能发生反应，能大量共存，B正确； C、氯离子、钙离子都与氢离子不反应，钙离子可以与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，同时氢离子可以与碳酸根离子反应生成二氧化碳、水，所以钙离子不能与碳酸根离子大量共存，氢离子不能与碳酸根离子大量共存，C错误； D、钠离子、钦离子、硫酸根离子都与氢离子不反应，但钦离子可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以钡离子不能与硫酸根离子大量共存，D错误 故选B。 4.（2026·湖南长沙·模拟预测）氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿。下列物质能用作氮肥的是 A．尿素 B．氯化钾(KCl) C．磷酸钙 D．硫酸钾 【答案】A 【解析】A、尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； B、氯化钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、磷酸钙中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、硫酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选：A。 5.【新考法·混合物实验操作】（2026·湖南长沙·一模）下列实验操作能达到实验目的的是(括号内为杂质) 选项 物质 目的 主要实验操作 A CH4、CO2、N2 鉴别 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 B Fe粉(Fe2O3粉) 除杂 取样，加稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C 稀硫酸、Ca(OH)2溶液、NaNO3溶液 鉴别 取样，滴加碳酸钠溶液 D KNO3、NaCl 分离 取样，加水溶解，蒸发结晶 【答案】C 【解析】A、CO2和N2都不燃烧也不支持燃烧，燃着的木条伸入两种气体中均会熄灭，无法鉴别，操作错误，该选项不符合题意。 B、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，会将需要保留的原物质Fe除去，不符合除杂原则，操作错误，该选项不符合题意。 C、碳酸钠与稀硫酸反应产生CO2气泡，与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3白色沉淀，与NaNO3溶液不反应无明显现象，三种现象不同可以鉴别，操作正确，该选项符合题意。 D、KNO3溶解度受温度影响大，NaCl溶解度受温度影响小，分离二者应先降温结晶得到KNO3，蒸发结晶会使两种物质都析出，无法达到分离的目的，操作错误，该选项不符合题意。 故选C。 6.【新考法·微观示意图】（2025·湖南株洲·一模）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。 （1）的水溶液，在物质的分类中属于__________（填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质__________。 （2）图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为__________。 （3）灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，的物质是氢氧化铝，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是__________（用符号表示）。 【答案】（1）盐 氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子 （2）产生白色沉淀 （3）、 【解析】（1）NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；根据图1可知，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子； （2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，由图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀； （3）X的物质是氢氧化铝，由可知，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是铝离子、碳酸氢根离子，离子符号分别为：、。 1．【新考法·化学与生活】（2026·湖南娄底·一模）常温下，一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是 食物 橘子汁 泡菜 牛奶 鸡蛋清 pH 3.0～4.0 3.2～3.6 6.3～6.6 7.6～8.0 A．胃酸过多的人应少吃泡菜 B．橘子汁能使紫色石蕊变蓝 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 【答案】A 【解析】A、由表中信息可知，泡菜的pH范围为3.2~3.6，小于7，显酸性，因此胃酸过多的人应少吃泡菜，说法正确，符合题意； B、由表中信息可知，橘子汁的pH范围为3.0~4.0，小于7，显酸性，能使紫色石蕊变红，说法错误，不符合题意； C、由表中信息可知，牛奶的pH范围为6.3~6.6，小于7，显酸性；鸡蛋清的pH范围为7.6~8.0，大于7，显碱性，说法错误，不符合题意； D、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，说法错误，不符合题意。 故选：A。 2．【新考法·厨房中的化学】（2025·湖南长沙·模拟预测）厨房中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A．醋是一种酸性物质 B．食用碱主要成分是氢氧化钠 C．炉具清洁剂的主要成分是稀盐酸 D．氯化钠常用于生产玻璃 【答案】A 【解析】A. 醋的主要成分是醋酸，属于酸性物质，故A正确； B. 食用碱的主要成分是碳酸钠，而非氢氧化钠，氢氧化钠腐蚀性强，不可食用，故B错误； C. 炉具清洁剂用于去除油污，油污在碱性条件下易水解，因此其主要成分应为强碱（如氢氧化钠），而非稀盐酸（酸性），故C错误； D. 生产玻璃的原料是碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅，氯化钠不参与此过程，故D错误。 故选A。 3．【新考法·化学核心素养】（2025·湖南邵阳·三模）科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列说法正确的是 A．比较：CO和的组成元素相同，故两者的化学性质相同 B．分类：纯棉短袖、合成橡胶手套、不锈钢餐具的主要材料均属于合成材料 C．分析：在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，因为浓硫酸有脱水性 D．推理：向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 【答案】D 【解析】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但它们的分子构成不同，两者的化学性质不相似，故选项说法错误； B、纯棉属于天然纤维，不锈钢属于金属材料，均非合成材料，故选项说法错误； C、浓硫酸具有很强的吸水性，因此实验室常用浓硫酸做干燥剂，故选项说法错误； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故产生气泡，说明样品已经变质，故选项说法正确。 故选D。 4．【新考法·验证性实验】（2026·湖南长沙·模拟预测）化学中经常需要用到除杂和鉴别。下列除杂和鉴别方案合理的是 A．用品尝味道的方法鉴别实验室的蔗糖和食盐 B．加水溶解并测定温度变化来鉴别NaCl固体和固体 C．为除去NaOH溶液中少量，加入过量溶液再过滤 D．除去CO气体中少量，将混合气体通过灼热的CuO 【答案】B 【解析】A、实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，不符合题意； B、氯化钠固体溶于水温度变化不大，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以通过加水溶解并测定温度变化来鉴别NaCl固体和固体，符合题意； C、加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，但是碳酸钠过量，又引入了新的杂质碳酸钠，不符合题意； D、将混合气体通过灼热的CuO，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，除去了原物质，不符合题意。 故选B。 5.【新考法·传感器和坐标图像结合】（2026·湖南湘潭·一模）一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2，下列说法正确的是 A．注射器内装的是氢氧化钠溶液 B．a→d过程，溶液温度不断上升 C．b→c过程，溶液中数目减少 D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠、氢氧化钠 【答案】C 【解析】A、由图2可知，反应时溶液pH由大于7逐渐减小，说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即注射器内装的是稀盐酸，故选项说法错误； B、a→c的过程中，反应发生，溶液温度上升，c→d过程反应停止，盐酸过量，溶液温度不再上升，故选项说法错误； C、c点时溶液pH=7，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；b→c过程是继续滴加稀盐酸，溶液中和结合产生水分子，因此溶液中数目减少，故选项说法正确； D、d点的溶液pH＜7，显酸性，说明此时盐酸过量，故d点所示溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，加热蒸干过程中氯化氢挥发掉，所得固体只有氯化钠，故选项说法错误。 故选：C。 6．【新考法·传统文化——古籍中的化学工艺】（2025·湖南永州·模拟预测）早在战国时期，《周礼考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以清洗丝帛的工艺，大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下： （1）操作a的名称___________。 （2）整个过程中能够循环利用的物质是___________。 （3）流程中未涉及的反应类型为___________。 a．化合反应    b．分解反应    c．置换反应    d．复分解反应 【答案】（1）过滤 （2）碳酸钙 （3）c 【解析】（1）操作a是将固体和液体进行分离，名称是过滤； （2）由流程图看出，碳酸钙既是反应物，又是生成物，故整个过程中能够循环利用的物质是碳酸钙； （3）高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；因此未涉及到的基本反应类型是置换反应； 故选c。 7．【新考法·数字化实验】（2026·湖南张家界·一模）某化学兴趣小组探究氢氧化钠与盐酸反应现象的可视化，其设计思路如下： 方法一：监测温度 （1）稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，温度传感器显示溶液温度升高，说明该反应____(填“吸热”或“放热”)。 方法二：观察颜色 （2）化学反应中溶液可能有颜色变化。在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作____剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中pH的取值范围是_____(填字母)。 A．0<pH<8.2 B．8.2<pH<13 C．pH>13 （4）一段时间后，重复实验（2），观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是______。 方法三：数字化实验 （5）化学实验中可通过数字化手段精准探究反应。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图3所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图4所示。 ①D点溶液中钠元素的质量分数______(填“>”“<”或“=”)B点溶液中钠元素的质量分数。 ②下列说法正确的是______(填字母)。 A．该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．C点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．向D点溶液中加入锌粒，有气泡产生 D．M点之前溶液中离子的总数逐渐减少 【答案】（1）放热 （2）指示 （3）C （4）氢氧化钠变质 （5） < ABC 【解析】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热。 （2）酚酞溶液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中无色，所以在氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液作指示剂，可通过颜色变化判断反应的进行。 （3）①中溶液呈无色，加入盐酸后，溶液pH减小，②中溶液pH=12，根据酚酞变色范围，pH>13时酚酞呈无色，所以①中pH的取值范围是大于13，故选C。 （4）氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳(Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)，所以滴加盐酸的过程中有少量气泡生成。 （5）①D点溶液是在B点溶液基础上继续加入盐酸，溶液质量增加，钠元素质量不变，所以D点溶液中钠元素的质量分数小于B点溶液中钠元素的质量分数。 ②A、由图3可知，反应开始时pH>7，随着反应进行pH减小，所以该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，A正确； B、C点pH=7，说明氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，B正确； C、D点溶液pH<7，盐酸过量，加入锌粒，锌与盐酸反应生成氢气(Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)，有气泡产生，C正确； D、M点之前，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水(NaOH+HCl=NaCl+H2O)，溶质由NaOH变为NaCl，此过程中溶液中的OH⁻被Cl⁻替换，而Na⁺的数量不变，因此离子的总数不变，D错误。 所以选ABC。 8．【新考法·项目式学习】（2026·湖南湘潭·一模）在学完“酸碱盐”的知识后，小明同学看到商场有多种清洁剂，对这些清洁剂的分类作用产生了兴趣，于是在化学兴趣小组同学们的协助下展开了项目化学习探究。 【收集标本】同学们到超市进行了考察，在超市购买了无色的炉具清洁剂、除锈剂等任务一：探究清洁剂的酸碱性， 【实验探究1】 （1）测定两种清洁剂的酸碱性： 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量炉具清洁剂于试管中，加入蒸馏水稀释后，滴入几滴酚酞溶液 ___________ 炉具清洁剂呈碱性 ②取除锈剂少许，测其pH      除锈剂呈酸性 任务二：探究除锈剂的成分 主要成分：无机酸 产品性能：快速除锈 使用方法：根据锈迹厚度等因素调整浓度和清洗时间 注意事项： ①勿与碱性产品混用。 ②使用时戴手套，置于儿童接触不到的地方。 ③本品对铝、镁等金属有腐蚀性，清洗不同材质请做局部实验，以免物件损坏。 【提出问题】该除锈剂的具体成分是什么？ 小组同学通过查阅资料得知：硝酸与金属反应会生成有毒的氮的氧化物，所以小组同学排除了硝酸的可能性。根据产品说明书及所学知识，同学们在常见的无机酸中进行了如下猜想： 【猜想与假设】猜想Ⅰ：稀盐酸；猜想Ⅱ：稀硫酸；猜想Ⅲ：稀盐酸和稀硫酸。 【实验探究2】 （2）填空 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量样品于试管中，加入适量氯化钡溶液 ___________ 猜想Ⅰ不成立 ②取步骤①反应后的上层清液少量于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红色 猜想Ⅲ成立 【实验结论】该除锈剂的主要成分为稀盐酸和稀硫酸。 【反思交流】 （3）a．写出实验探究2中步骤①中发生反应的化学方程式___________。 b．实验探究2中步骤②得出的结论不正确，原因是___________。 c．除锈剂的“注意事项”中提示本品对铝有腐蚀性，但小红同学将少量本品滴到铝片上，并没有发现有气泡冒出，请你解释可能的原因：___________。 【答案】（1）溶液变红 （2）产生白色沉淀 （3） 氯化钡与硫酸反应生成盐酸，也能使石蕊变红，无法证明原溶液含盐酸 铝片表面有致密氧化铝薄膜，先与酸反应，无气体生成 【解析】（1）酚酞溶液遇碱性溶液会变红，因为炉具清洁剂呈碱性，所以取少量炉具清洁剂于试管中，加入蒸馏水稀释后，滴入几滴酚酞溶液，实验现象为溶液变红； （2）①若猜想Ⅰ（稀盐酸）成立，加入氯化钡溶液不反应，无明显现象；若产生白色沉淀，则说明溶液中有硫酸根离子，猜想Ⅰ不成立，因为氯化钡与硫酸反应会生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，因此实验现象为：产生白色沉淀； （3）a、实验探究2中步骤①中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，反应的化学方程式为：； b、实验探究2中步骤②得出的结论不正确，原因是步骤①中氯化钡与硫酸反应生成盐酸，也能使石蕊变红，无法证明原溶液含盐酸； c、铝片表面可能有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与除锈剂中的酸发生反应，没有气体产生，所以看不到气泡冒出。 9．【新考法·主题探究】（2026·湖南长沙·一模）化学兴趣小组的同学们在老师的指导下开展实验探究活动，研究如何确定酸、碱、盐之间发生反应后，所得溶液中的溶质组成。 【资料卡片】Ⅰ.不考虑反应中间过程生成碳酸氢钠或硫酸氢钠； Ⅱ.碳酸钡、硫酸钡难溶于水，其中碳酸钡可与酸反应，硫酸钡难与酸反应。 【探究1】两种可溶于水的物质反应后溶液中的溶质组成有几种情况？ 【实验活动1】小长同学将稀硫酸分别滴入氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中，如图所示： （1）这两个实验所得的溶液中溶质组成均有______（填数字）种可能情况。 【探究2】当溶液中溶质可能情况不止一种时，如何确定其成分。 【实验活动2】 （2）小长向反应后的烧杯A中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，说明烧杯A溶液中的溶质为______（填化学式）。 【实验活动3】小郡将上述反应后的烧杯A中的溶液和烧杯B中的溶液一起倒入烧杯C中，观察到溶液仍为红色。 【猜想与假设】 （3）针对溶液C中的溶质，小郡提出了自己的观点：一定没有____________（填化学式），可能有Na2CO3。 【实验活动4】确定溶液C中溶质成分。 【实验结论】 （4）结合实验中的______现象，证明Na2CO3确实存在。 【反思提升】 （5）小组同学经讨论认为：要确定Na2CO3是否存在，可以只加入一种试剂，请你写出该检验方法：____________。 （6）在验证反应后所得溶液中的溶质组成时，只需验证______（填“可能”或“一定”）存在的物质即可。 【答案】（1）3 （2）Na2SO4、NaOH （3）H2SO4 （4）白色沉淀E中加入足量稀盐酸后，白色沉淀部分消失，产生气泡 （5）取少量烧杯C中的溶液于试管中，加入过量稀盐酸，若产生气泡，则确定烧杯C溶液中含有Na2CO3，若没有气泡产生，则烧杯C溶液中没有Na2CO3 （6）可能 【解析】（1）两个反应均满足：反应后一定生成可溶的生成物，分三种情况讨论：①恰好完全反应，溶质只有生成物；②酸过量，溶质为生成物和过量硫酸；③碱或碳酸钠过量，溶质为生成物和过量反应物，因此均有3种可能。 （2）烧杯A是稀硫酸和氢氧化钠的反应，滴加酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，氢氧化钠过量，因此溶质为过量的NaOH和反应生成的Na2SO4。 （3）混合后溶液仍为红色，说明溶液呈碱性，H2SO4是酸性物质，会和碱性物质反应，因此一定不存在H2SO4。 （4）溶液中一定含Na2SO4，因此沉淀E中一定有不溶于酸的BaSO4；若存在Na2CO3，沉淀中还会有可溶于酸的BaCO3，加入足量稀盐酸后，会观察到白色沉淀部分溶解，有气泡产生，即可证明碳酸钠存在。 （5）碳酸钠中的碳酸根离子可以和酸中的氢离子反应生成二氧化碳气体，因此加入足量稀盐酸，通过观察是否产生气泡即可检验碳酸钠，故确定Na2CO3是否存在的该检验方法为取少量烧杯C中的溶液于试管中，加入过量稀盐酸，若产生气泡，则确定烧杯C溶液中含有Na2CO3，若没有气泡产生，则烧杯C溶液中没有Na2CO3。 （6）反应后的生成物是一定存在的，不需要验证，只需验证可能过量存在的反应物即可，故填：可能。 10．【新考法·无明显现象实验探究】（2025·湖南娄底·二模）化学兴趣小组在NaOH溶液中滴加稀硫酸，未见明显现象，于是提出问题，NaOH溶液与稀硫酸是否发生反应?几位同学在老师的指导下开展探究活动。 【提出问题】NaOH溶液与稀硫酸是否发生反应? 【设计实验】 （1）方案一：向NaOH固体中加入少量稀硫酸，发现温度升高，则证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。小云表示不同意，原因：______。 （2）方案二：先向NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，再加入适量的稀硫酸，根据_______的现象，证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。 （3）方案三：向NaOH溶液中加入一定量的稀硫酸，充分混合后，再加入MgSO4溶液，根据______的现象，证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。 【开展实验】小组同学经过讨论，选择方案二、方案三进行实验。 【实验结论】根据相关实验，得出NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。 【实验拓展】小怡将方案二、方案三的废液同时倒入烧杯中，得到无色溶液。 【提出问题】无色溶液中，除了酚酞，还有哪些溶质? 【提出猜想】 （4）猜想一：Na2SO4、MgSO4猜想二：______（填化学式）。 【实验操作】 （5） 实验操作 现象 实验结论 向该溶液中加入石蕊试液 _______ 猜想二成立 【实验反思】 （6）将石蕊试液换为以下哪些试剂，也能证明猜想?______ 。 A．Na2CO3溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．Zn D．BaCl2溶液 【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水会放出热量 （2）溶液由红色变成无色 （3）没有产生白色沉淀 （4）Na2SO4、MgSO4、H2SO4 （5）溶液由紫色变成红色 （6）AC 【解析】（1）氢氧化钠固体溶于水会放出热量，所以向 NaOH 固体中加入少量稀硫酸，发现温度升高，不能证明 NaOH 溶液与稀硫酸能发生反应；故填：氢氧化钠固体溶于水会放出热量； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，滴加硫酸后，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液的碱性减弱，当二者恰好完全中和后，溶液呈中性，溶液由红色变成无色，说明溶液中的氢氧化钠消失，即证明 NaOH 溶液与稀硫酸能发生反应；故填：溶液由红色变成无色； （3）氢氧化钠与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁白色沉淀，当向NaOH溶液中加入一定量的稀硫酸，充分混合后，再加入MgSO4溶液，若没有产生白色沉淀，说明氢氧化钠消失了，证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应，故填：没有产生白色沉淀； （4）将方案二、方案三的废液同时倒入烧杯中，得到无色溶液，说明溶液显中性，或酸性，即无色溶液中除了酚酞，还有Na2SO4、MgSO4或Na2SO4、MgSO4、H2SO4，故填：Na2SO4、MgSO4、H2SO4； （5）若猜想二成立，则溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故填：溶液由紫色变成红色； （6）A、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，如产生气泡，说明猜想二成立，故A符合题意； B、氢氧化钙和硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，生成的硫酸钙微溶于水，无论是否含硫酸，可能现象相同，无法验证猜想，故B不符合题意； C、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，如果产生气泡，说明猜想二成立，故C符合题意； D、氯化钡和硫酸钠、硫酸镁、硫酸均能生成白色沉淀，无法验证猜想，故D不符合题意。 故选AC。 1．【新考法·物质的鉴别】（2026·湖南娄底·一模）用括号内的物质不能一次性区分的一组是 A．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸) B．、、空气三种气体(燃着的木条) C．NaOH、NaCl、三种溶液(酚酞) D．NaCl、、CaO三种固体(水) 【答案】C 【解析】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液变为浅绿色；碳与稀盐酸不反应，无明显现象；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，现象不同，能一次性区分铁粉、碳粉、氧化铜粉末，不符合题意； B、氧气具有助燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，分别伸入燃着的木条，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，木条安静燃烧的是空气，能一次性区分O2、CO2、空气三种气体，不符合题意； C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红；氯化钠溶液显中性，硫酸显酸性，均不能使酚酞变色，不能一次性区分NaOH、NaCl、H2SO4三种溶液，符合题意； D、氯化钠溶于水得到无色溶液，温度无明显变化；硫酸铜溶于水得到蓝色溶液；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，温度升高，现象不同，能一次性区分NaCl、CuSO4、CaO三种固体，不符合题意。 故选：C。 2．【新考法·化学方法】（2026·湖南湘潭·一模）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定是单质 B．碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱的溶液 C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学反应伴随能量变化，所以有能量变化的过程不一定是化学变化 【答案】D 【解析】A、单质由一种元素组成，但由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误； B、碱溶液能使酚酞变红，但能使酚酞变红的溶液不一定是碱的溶液，也可能是盐溶液(如纯碱)，故选项推理错误； C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故选项推理错误； D、化学反应伴随能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化，故选项推理正确。 故选：D。 3．【新考法·实践活动】（2026·湖南长沙·一模）绿矾是一味中药，古籍记载其功效有“补血止血、治贫血萎黄”等。化学兴趣小组的同学在老师的指导下完成了“自制绿矾”的实践活动。 【查阅资料】铁主要以 Fe2+的形式被人体吸收，但 Fe2+容易被O2、H2O2等氧化成 Fe3+而不利于吸收。 I．探究原料 绿矾的制作原料是铁屑和一种“酸”。 （1）关于该“酸”，《本草纲目》中写道“其味极酸，能蚀金属”。由此推测该“酸”具有的化学性质是___________。 【猜想假设】该酸可能是硫酸或盐酸。 【进行实验】 （2）设计实验方案，探究“酸”的成分。 项 目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量该酸样品溶液于试管中，滴入几滴 ___________溶液 溶液变红色 该酸是___________ ②另取少量该酸样品溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置。 产生白色沉淀 （3）写出步骤②发生反应的化学方程式___________。 （4）古人利用铁屑和“酸”反应制取绿矾，在反应前常用KOH去清洗铁屑，其目的是___________。 【答案】（1）酸能与活泼金属反应 （2） 紫色石蕊 硫酸/H2SO4/稀硫酸 （3） （4）除去铁屑表面的油污 【解析】（1）《本草纲目》中写道“其味极酸，能蚀金属”。由此推测该“酸”具有的化学性质是：酸能与活泼金属反应； （2）①紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，酸溶液显酸性，故取少量该酸样品溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色； ②另取少量该酸样品溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置。产生白色沉淀，硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，硝酸钡和稀盐酸不反应，则该酸是硫酸； （3）步骤②发生反应为硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，该反应的化学方程式为：； （4）KOH是一种碱，显碱性，能与油污反应，故古人利用铁屑和“酸”反应制取绿矾，在反应前常用KOH去清洗铁屑，其目的是：除去铁屑表面的油污。 4．【新考法·主题探究实验】（2026·湖南·一模）学完常见的酸和碱后，同学们在实验室完成了一系列实验活动。 资料卡片：①中和反应都是放热反应；②碳酸钠溶液呈碱性，会使酚酞溶液变红。 （1）填写空白处 实验 操作 现象 结论 反思与评价 Ⅰ 在未打磨的铝片中加入稀盐酸 初始无明显现象，一段时间后___________，固体消失，放热 稀盐酸能与铝反应 初始无明显现象的原因是：铝在常温下会与氧气反应生成致密的__________(填化学式) Ⅱ 在充满二氧化碳的软塑料瓶中迅速倒入30 mL氢氧化钠溶液后盖好瓶盖，振荡 瓶子变瘪 氢氧化钠能与二氧化碳反应 根据实验Ⅱ的操作和现象得出的结论不够严谨，还需补充一个对照实验，方案是___________ Ⅲ 步骤一：在氢氧化钠固体中加入足量稀盐酸步骤二：在步骤一所得溶液中滴加酚酞溶液 步骤一：固体消失，烧杯壁发烫 步骤二：无明显现象 氢氧化钠能与稀盐酸反应 通过步骤一的现象能不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了放热反应？请作出判断并说明你的理由：___________ 实验结束后，同学们先将实验Ⅱ、Ⅲ的废液倒入干净的废液缸，发现有大量气泡产生，溶液呈无色。再倒入实验Ⅰ的废液，无明显现象。 【提出问题】除酚酞外，最终废液缸中溶液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一：、NaCl、HCl； 猜想二： ___________。 【实验方案】取少量废液，加入少量白色固体，观察到白色固体消失。 【实验结论】猜想一正确。 【反思交流】 （3）为避免污染，在不引入新的可溶性杂质的前提下，除去废液中的和HCl可选择的试剂是___________。 【答案】（1）产生大量气泡 Al2O3 用等体积水代替NaOH溶液，观察软塑料瓶变瘪程度 不能，NaOH固体溶于水会放出大量热，烧杯壁发烫不能证明是中和反应放热 （2）AlCl3、NaCl （3）NaOH溶液 【解析】（1）实验Ⅰ，未打磨的铝片表面有一层致密的Al2O3氧化膜，稀盐酸先与Al2O3反应（），无明显现象；氧化膜完全反应后，Al与稀盐酸反应（），产生大量气泡。 实验Ⅱ，CO2溶于水、与水反应也会使瓶内压强减小，瓶子变瘪，因此需做对照实验：用等体积水代替NaOH溶液，观察软塑料瓶变瘪程度，若变瘪程度远小于装有NaOH溶液的瓶子，才能证明CO2与NaOH发生了反应。 实验Ⅲ，NaOH固体溶于水会放出大量热，因此烧杯壁发烫不能证明是中和反应放热，需对比 “NaOH固体溶于水” 和 “NaOH溶液与稀盐酸反应” 的温度变化，才能证明中和反应放热。 （2）实验Ⅱ、Ⅲ废液混合产生大量气泡、溶液无色，说明Ⅱ中的Na2CO3（CO2与NaOH反应生成）与Ⅲ中过量的HCl反应；再加入Ⅰ的废液（含AlCl3、可能含HCl）无现象，说明实验Ⅱ、Ⅲ废液混合后无Na2CO3剩余。若Na2CO3与HCl恰好完全反应，最终溶质为AlCl3、NaCl；若HCl剩余，为AlCl3、NaCl、HCl，因此猜想二为AlCl3、NaCl。 （3）要除去AlCl3和HCl，且不引入新的可溶性杂质，可加入NaOH溶液，发生反应、，最终所得溶液为NaCl溶液。 5．【新考法·数字化实验结合表格数据分析】（2026·湖南长沙·模拟预测）化学兴趣小组的同学在实验室制取实验结束后，对废液的组成进行探究并回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：        猜想二：和HCl 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验探究】 （1）取少量废液，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成_______色，证明猜想二成立。 （2）确定废液成分后，可直接蒸发溶剂回收纯净的，理由是_______。 （3）如图1装置所示进行数字化实验，将一定质量分数的溶液逐滴加入100 mL废液中，测得数据如图2所示。图2中，B点的实验现象为_______，E点时溶液中的溶质是_______(填化学式)。 【应用与实践】与NaCl是常用的融雪剂，又称为“化冰盐”。兴趣小组同学对两种融雪剂的融冰效率进行如下实验：分别取大小、形状相同的冰块，按①~⑧所示试剂及用量进行实验；90min时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下表： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试剂及用量 24%的NaCl溶液/g 2 4 6 8 6 4 2 0 24%的溶液/g 0 0 0 0 2 4 6 8 水/g 6 4 2 0 0 0 0 0 冰融化所得水的质量/g 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52 （4）得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于溶液”，所依据的两个实验是_______(填实验序号)。 （5）小明同学认为依据实验⑥~⑧可以得到结论“溶液浓度越大，其融冰效率越低”，你是否同意其观点，并说明理由：_______。 【答案】（1）红 （2）盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去 （3） 产生大量气泡 NaCl、Na2CO3 （4）④⑧ （5）不同意，实验⑥~⑧中氯化钠溶液的质量不同，变量不唯一 【解析】（1）紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，取少量废液，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明废液中含盐酸，则猜想二成立； （2）确定废液成分后，可直接蒸发溶剂回收纯净的，理由是：盐酸具有挥发性，蒸发过程中氯化氢会挥发出去； （3）废液中含盐酸和氯化钙，将一定质量分数的溶液逐滴加入100 mL废液中，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，B点时发生的是碳酸钠和盐酸的反应，则现象是：产生大量气泡； E点时碳酸钠过量，此时盐酸和氯化钙已经完全反应，碳酸钠与盐酸、氯化钙均反应生成了氯化钠，则此时溶液中的溶质是：NaCl、Na2CO3； （4）实验④中加入24%的NaCl溶液，实验⑧中加入24%的CaCl2溶液，其他因素相同，实验④中冰融化所得水的质量为14.19g；实验⑧中冰融化所得水的质量为9.52g，所以通过对比实验④和实验⑧，可以得出结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于CaCl2溶液”。故填：④⑧； （5）由表中数据可知，实验⑥~⑧中氯化钠溶液的质量不同，变量不唯一，故依据实验⑥~⑧不可以得到结论“溶液浓度越大，其融冰效率越低”。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $